重庆第八高级中学校2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题 Word版含答案

重庆八中2020—2021学年度（下）期末考试高一年级
化 学 试 题
注意事项：
1．本试题共8页，总分100分，考试时间75分钟。
2．请考生将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效，选择题使用2B铅笔填涂，非选择题使用0.5 mm黑色签字笔书写。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 F-19 K-39 Cu-64 Ag-108 I-127
第I卷（共42分）
一、选择题（本大题共14个小题，每题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的，共42分）
下列属于强电解质的是
A. 硫酸钡 B. 食盐水 C. 二氧化硅 D. 醋酸
运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是
A．燃烧热的都为负值
B．需要加热的反应都是吸热反应
C．有能量变化的过程一定是化学变化
D．中和热测定实验中，可以用铜棒代替环形玻璃搅拌棒
下列说法正确的是
A. 银质奖牌久置以后表面变暗是发生了电化学腐蚀
B. 用石墨电极电解饱和食盐水的过程中，溶液pH逐渐增大
C. 粗铜提纯工艺中，电解质溶液中铜离子浓度保持不变
D. 钢铁发生电化学腐蚀的正极反应为：
已知反应X(g) + 2Y(g)XY2(g) ΔH>0，下列说法错误的是
A．充入X(g)，平衡正向移动，X的转化率降低
B．减小容器体积，正反应与逆反应速率均增大，平衡正移
C．加入正催化剂，反应活化能降低，正反应与逆反应速率均增大
D．升高温度，正反应速率加快，逆反应速率减缓，平衡正向移动
下列离子方程式书写错误的是
A. 实验室制备氨气：
B. 向稀硝酸中加入铜片：
C. 向氯化铁溶液通入SO2：
D. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸铵：

对下列现象或事实的解释正确的是
选项
实验现象或化学事实
解释
A
将某气体通入品红溶液中褪色
该气体一定是SO2
B
蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖逐渐变黑并有刺激性气味的气体产生
浓硫酸具有脱水性和氧化性
C
SiO2既能与HF溶液反应又能与NaOH溶液反应
SiO2属于两性氧化物
D
加热装有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体
NH4Cl固体易升华
已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) 800 kJ/mol，部分键能数据如表所示：
键
C=O
C-H
O-H
O=O
键能（kJ/mol）
739
413
463
a
则a的值为
A. 439 B. 429 C. 1239 D. 345.5
3765550158115某种熔融碳酸盐燃料电池以Li2CO3、K2CO3为电解质、以CH4为燃料时，该电池工作原理如图。下列说法错误的是
A．向负极移动
B．a为CH4，b为O2
C．此电池在常温下不能工作
D．负极电极反应：CH48e－＋4=5CO2＋2H2O
在恒温恒容的条件下，加入等物质的量的A和B发生A(g) + B(g)2C(g) + D(s)反应，下列说法能作为该反应达到平衡状态的标志的是
①单位时间内消耗a mol A，同时生成2a mol C
②混合气体的密度不再变化
③A、B、C的浓度不再变化
④混合气体的总压强不再变化
①④ B．②③ C．①③ D．②④
氟离子电池提供了一种前景广阔的新型电池化学物质，如图是氟离子电池工作示意图，已知BiF3和MgF2均难溶于水。下列有关电池的叙述正确的是
377444065405放电时，外电路电流方向为：乙甲
充电时，外加电源的负极与甲电极相连
放电时，乙电极反应方程：Mg+= MgF2
若两电极初始质量相等，则导线上每通过1mol电子后，两电极质量相差19g
A与B在容积为2 L的密闭容器中发生反应：aA(s)＋bB(g)=cC(g)＋dD(g)，t1、t2时刻分别测得部分数据如下表，下列说法错误的是
反应时间/min
n(B)/mol
n(D)/mol
t1
0.12
0.10
t2
0.06
0.20
A．b∶d＝3∶5
B．t1～t2内，平均反应速率v(B)＝mol·L－1·min－1
C．若起始时n(D)＝0，则t2时v(D)＝mol·L－1·min－1
D. t1～t2内，平均反应速率v(C)＝mol·L－1·min－1
HIO3水溶液是强氧化剂，用于制造药物。某学习小组拟用如图装置制备碘酸。N为惰性电极，ab、cd为交换膜。下列推断正确的是
e极为电源正极，M极发生氧化反应
B．ab、cd分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜
C．M电极反应式：2H2O＋2e－===H2↑＋2
D．一共收集0.3 mol X和Y的混合气体时KIO3溶液减少64.2 g
154940079375






某密闭容器中发生如下反应：A2(g)+3B2(g)2AB3(g)，图1表示A2的转化率随温度变化的曲线，图2表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法正确的是
A．该反应的＞0
B．反应开始后AB3的百分含量最低的时间是t6
C．t1?t2、t2?t3、t4?t5以及t>t6时间段均达到化学平衡，且平衡常数相等
D．t2、t3、t5时刻改变的条件依次是加入催化剂、减小压强、增大AB3的浓度
温度T时，在四个容积均1 L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO(g)+O2 (g)2NO2(g) ?H<0。实验测得： v正=k正c2 (NO)c(O2 )，v逆=k逆c2(NO2)，k正、k逆为速率常数，仅受温度影响。
容器编号
物质的起始物质的量（mol）
平衡物质的量（mol）
c(NO )
c(O2 )
c(NO2 )
c(NO2 )
I
0.8
0.4
0
0.6
II
0.4
0.3
0.4
a
III
0
0
0.6
IV
0.2
0.2
0.2
下列说法错误的是
a0.6
B．平衡时，容器Ⅲ中 NO2的体积分数小于66.7%
C．K=90
D.?开始时，容器IV中v正v逆
第Ⅱ卷（共58分）
二、解答题（本大题共5个小题，共58分）
(12分)物质类别与元素化合价是研究物质性质的两个视角，下列是硫元素及其化合物的“价类二维图”。
根据要求回答下列问题：
写出图中A的化学式 。
SO2属于______（填“酸性”或“碱性”）氧化物，因此可与CaO、 (写出与CaO不同类别的一个具体物质)等反应。请写出CaO除去燃煤产生的SO2的化学方程式
（两个方程式）。
重庆八中小王同学预测SO2具有还原性，其理论依据是 ，将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，下列实验事实能够证实SO2具有还原性的是 （填序号）。
①反应后溶液由紫色变为无色
②取反应后的溶液少许，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀
③取反应后的溶液少许，加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。
硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸。已知25.6g Cu与过量的300 mL、6 mol/L硝酸充分反应，反应结束后，除了产生Cu(NO3)2以外，还产生了NO与NO2两种气体共13.44 L(标况下测定)，请计算(忽略反应前后溶液体积的变化)：
反应产生的混合气体中，产生NO气体的体积为______L(标准状况下测定)。
反应后，的物质的量浓度为______mol/L。
(12分)CO用途广泛，工业应用时离不开平衡思想的指导：
在某一容积为5 L的体积不变的密闭容器内，加入0.4 mol CO和0.4 molH2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　 ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如下表：
t/min
0
5
10
15
20
c(CO2)/(mol/L)
0
0.02
0.035
0.04
0.04
根据表上数据，该温度(800 ℃)下的平衡常数K＝______________。
改变下列条件能增大化学反应速率同时提高CO的平衡转化率的有 (填字母)。
A．升高温度　 B．降低温度　 C．增大压强　
D．减小压强 E．加入催化剂　 F．加入水蒸气
若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.4 mol CO(g)和0.4molH2O(g)，重新达到平衡后，CO的转化率________(填“升高”“降低”或“不变”)。
在催化剂存在和800 ℃的条件下，在某一时刻测得CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.03、0.03、0.05、0.05，则此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆(填“>”“<”或“＝”)。
还原法炼铅，包含反应PbO(s)＋CO(g)===Pb(s)＋CO2(g)　ΔH<0
当K＝9，在恒容密闭容器中放入PbO并通入CO，达平衡时，混合气体中CO的体积分数为 ；若向容器中充入一定量的CO气体后，平衡发生移动，再次达到平衡时，CO的物质的量分数 (填“增大”“减小”或“不变”)。
(12分)如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理的相关问题，其中乙装置中 X 为阳离子交换膜。请按要求回答相关问题：

乙池中铁电极作 极，甲池中甲烷燃料电池中负极的电极反应式为 。
在标况下，若消耗4.48L氧气，则乙装置中石墨电极上生成的气体体积 L，乙池中的阳离子交换膜 （“能”或“不能”）换成阴离子交换膜，原因是 。
若丙中以稀 H2SO4为电解质溶液，电极材料b为铝，则能使铝表面生成一层致密的氧化膜，该电极反应式为 。
若丙中为CuSO4电解质溶液，a、b为惰性电极，当消耗2.24LCH4（标况下），丙中a电极析出12.8g的铜单质，则整个回路中转移的电子数目为 ，需加入复原 （填序号）。
A. 16gCuO B．19.6gCu(OH)2 C．24.8gCuCO3 D．22.2g Cu2(OH)2CO3
(10分)电化学技术是有效解决 CO、SO2、NOx 等大气污染的重要方法。
某兴趣小组以SO2为原料，采用电化学方法制取硫酸，装置如下：
电解质溶液中H+离子向 (填“A极”或“B极”)移动。
请写出负极电极反应式____________________________________________________。
用该原电池做电源，石墨做电极电解2L AgNO3和KNO3混合溶液，通电一段时间，两极均产生4.48 L(标准状况)气体，假设电解前后溶液体积不变，则电解后溶液中H+的浓度为 ，析出银的物质的量 。
该兴趣小组又以NO为原料，采用电化学方法制取NH4NO3溶液，装置如下：
阳极与阴极消耗NO物质的量之比为 ，物质A可为 。
(12分)用CO2和H2在一定条件下可转化生成甲醇蒸气和水蒸气：
CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)；ΔH＝－akJ/mol
已知：① 3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g) ＋CO2(g)　ΔH＝－247 kJ/mol
② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH＝－24 kJ/mol
③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)　　ΔH＝－41 kJ/mol
则a＝__________。
CO2在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。请写出T1、T2、T3三者的大小关系 ，实际生产条件控制在T1、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是 。
31527757937570485062230
【第（3）问图】
【第（2）问图】

一定条件下，在相同体积的恒容密闭容器中充入1.0 molCO2和3.0 molH2，相同时间段内测得CO2的转化率随温度变化如上图所示：b点v正________v逆(填“>”“<”或“=”)；温度高于T4，CO2的转化率降低的原因是 。已知容器内的起始压强为200kPa，则图中d点对应温度下反应的平衡常数Kp=
(kPa)-2（结果保留两位有效数字）(KP为以分压表示的平衡常数， 分压=总压×物质的量分数)
用惰性电极电解强酸性的二氧化碳水溶液可得到甲醇，其原理如下图所示。
①b电极上的电极反应式为_________________________；
②该装置中使用的是_________________（填“阳”或“阴”）离子交换膜。
重庆八中2020—2021学年度（下）期末考试高一年级
化学参考答案
一、选择题
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
A
A
B
D
C
B
A
B
B
C
C
C
B
D
二、简答题
（12分）
H2SO4（1分）
酸性（1分） NaOH(化学式也可)其他合理给分（1分）
(每个方程1分)
SO2中硫+4，化合价可以升高，故具有还原性。(合理叙述给分) （1分） ①②（2分）
2.24（2分） (5) 4（2分）
（12分，每空2分）
1 (2) AF (3) 不变 (4) ＜ (5) 90% 不变
（12分）
阴(1分) CH48+10=+7H2O (2分)
8.96(1分) 不能(1分) 乙池中铁电极产生的向右移动，与石墨电极产生的氯气发生反应(1分)
2Al6+3H2O=Al2O3+6(2分) (4) 0.8NA (2分) B (2分)
（10分）
B极（1分） (2) SO22+2H2O=+4（2分）
0.2mol/L （2分） 0.4mol（1分） (4) 5:3（2分） 氨气或氨水（化学式也可）（2分）
（12分）
100 （2分）
T1＜T2＜T3或者T3＞T2＞T1（1分） 在此压强下CO2的平衡转化率较大，再增加压强对设备要求高，增大生产成本（1分）
＞（1分） 已达到平衡，该反应是放热反应，升高温度向逆向移动，故CO2的转化率下降（2分） 0.0059或5.9×10-3（2分）
CO26+6=CH3OH+H2O（2分） 阳（1分）