第三单元
同步课堂检测
课题2
原子的结构
试卷满分100分
考试时间60分钟
一、选择题（15小题，每小题只有一个选项，每小题3分，计45分）
1.（荆州中考）原子核中一定含有的粒子是
( )
A．中子
B．质子
C．电子
D．质子和中子
2.
（2020杭州模拟）十九世纪初英国科学家道尔顿提出了原子理论。后续汤姆生发现了原子内各粒子的带电性。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。右图是小陶整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带负电的物质”相当于图中的
( )
A．甲、丙
B．乙
C．丙、乙
D．丁
3.
（2020·岳阳中考）如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是
( )
A．①和②的核外电子层数不同
B．②易得到6个电子形成稳定结构
C．②表示原子
D．①表示阴离子
4.
【中考·常州】道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是
( )
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
5.（2019江西中考）考古学家通过测定碳14的含量等方法，将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，中子数为8，则其核外电子数为
( )
A．8
B．6
C．14
D．20
6.
甲原子与乙原子的质量比为a
:
b，而乙原子与碳12原子的质量比为c
:
d，则甲的相对原子质量为
( )
A.
B
.
C.
D.
7.
下列说法中正确的是
( )
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相对原子质量就是原子的实际质量
C．相对原子质量近似等于质子数和电子数之和
D．相对原子质量是一个比值，没有单位
8.
下列有关原子的叙述中，正确的是
( )
A．原子都是由质子、中子和电子构成的
B．原子可以构成分子，也可以构成物质
C．原子中不存在带电粒子，故原子不显电性
D．原子是最小的粒子，不可再分
9.
推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是( )
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
10.
下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。其中不正确的是
( )
A．①②
B．③④
C．③⑤
D．只有④
11.
已知在某原子中粒子总数为40，其中不带电的粒子数为14，则该原子中核电荷数为
( )
A．54
B．13
C．27
D．26
12.
(2019常州中考)已知某氧原子的实际质量为m
g，其相对原子质量为16，有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子的质量为
( )
A.
g
B.
C.
g
D.
13.
关于相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的实际质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量近似等于质子数和中子数之和；⑤相对原子质量的单位是“g”；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是
( )
A．③④⑤
B．③④⑥
C．②③④
D．①③⑤
14.
(2019威海中考)科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中 ②原子是可分的 ③原子呈球形 ④原子中有带负电的电子 ⑤原子中有带正电的原子核 ⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量。其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是
( )
A
②③④⑤⑥
B．①②③④
C．④⑤⑥
D．⑤⑥
15.
(2019浙江中考)联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出了巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的中子数为
( )
A．101
B．157
C．258
D．359
二、填空（4小题，计43分）
16.（12分）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。
(1)构成物质的粒子很多，有些物质是由________构成的，如硅、铁等；有些物质是由________构成的，如氧气、二氧化碳等。
(2)保持水的化学性质的最小粒子是水________，保持铜的化学性质的最小粒子是铜________。
(3)在化学变化中，________可以再分，________不能再分，只能重新组合。
(4)带正电荷的有__________________，带负电荷的有__________，不显电性的有________________。
(5)在同一原子中，数目一定相等的是____________。
(6)相对原子质量主要与________和________的数量有关。
17.（11分）
(1)氮原子的原子结构示意图为
：
①
表示________________________；
②弧线表示________，氮原子有_______个电子层；
③弧线上的数字表示______，氮原子最外层有________个电子；
属________(填“金属”或“非金属”)原子。
(2)某原子的结构示意图为
，图中x的数值为_
___，该原子最外层电子数为________，________(填“是”或“不是”)稳定结构。
(3)画出下列原子的结构示意图：
①质子数为12的原子：
；
②某原子的最外层电子数是次外层的3倍：
。
18.
（12分）写出下列离子的符号。
(1)钠离子________。 (2)镁离子________。
(3)硫离子________。
(4)氟离子________。
(5)亚铁离子________。
(6)氧离子________
19.（8分）（鸡西中考改编）根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：(填序号)
(1)达到相对稳定结构的是________。
(2)原子的化学性质相似的是
与________。
(3)在化学反应中容易失去电子的粒子是________。
三、实验探究（2小题，计12分）
20．(8分)已知溴原子的结构示意图如图1所示。
(1)图中x＝________，溴原子属于________(填“金属”或“非金属”)原子。
(2)如图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是________(填序号，下同)，在化学反应中易失去电子的是________，属于离子的是________，与溴化学性质相似的是________。
21.
（4分）（达州中考）根据下图提供的信息，请回答下列问题：
（1）A图表示原子其中X的值是
。
（2）化学性质相似的原子是
（填字母序号，下同）。
（3）具有稳定结构的原子
。（4）属于同种元素的粒子是
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课题2
原子的结构
试卷满分100分
考试时间60分钟
一、选择题（15小题，每小题只有一个选项，每小题3分，计45分）
1.（荆州中考）原子核中一定含有的粒子是
( )
A．中子
B．质子
C．电子
D．质子和中子
【答案】B
【解析】通常情况下，原子核由质子和中子构成，但个别原子核中没有中子，比如氢原子，故原子核中一定含有的粒子是质子。
【故选】B
2.
（2020杭州模拟）十九世纪初英国科学家道尔顿提出了原子理论。后续汤姆生发现了原子内各粒子的带电性。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。右图是小陶整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带负电的物质”相当于图中的
( )
A．甲、丙
B．乙
C．丙、乙
D．丁
【答案】B
【解析】右图表明甲相当于原子核，乙相当于核外电子，故汤姆生当年推测的“带负电的物质”相当于图中的乙。
【故选】B
3.
（2020·岳阳中考）如图是两种粒子结构示意图，从图中获得的信息不正确的是
( )
A．①和②的核外电子层数不同
B．②易得到6个电子形成稳定结构
C．②表示原子
D．①表示阴离子
【答案】B
【解析】①核外2个电子层，②核外3个电子层，核外电子层数不同，A正确；②易失去2个电子形成稳定结构，B错误；②核内质子数等于核外电子数，表示原子，C正确；①核内质子数小于核外电子数，表示阴离子，D正确。
【故选】B
4.
【中考·常州】道尔顿、汤姆生和卢瑟福等科学家对原子结构进行了不断探索。下列叙述正确的是
( )
①原子由原子核和核外电子构成
②原子的质量主要集中在原子核上
③原子核在原子中所占的体积极小
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
【答案】D
【解析】①原子由原子核和核外电子构成，正确；②原子的质量主要集中在原子核上，正确；③原子核在原子中所占的体积极小，正确。
【故选】D
5.（2019江西中考）考古学家通过测定碳14的含量等方法，将人类生活在黄土高原的历史推前至距今212万年。碳14原子的核电荷数为6，中子数为8，则其核外电子数为
( )
A．8
B．6
C．14
D．20
【答案】B
【解析】在原子里质子数等于核电荷数等于核外电子数，所以其核外电子数等于6.
【故选】B
6.
甲原子与乙原子的质量比为a
:
b，而乙原子与碳12原子的质量比为c
:
d，则甲的相对原子质量为
( )
A.
B
.
C.
D.
【答案】A
【解析】相对原子质量的大小是由原子的实际质量决定的，原子的实际质量越大，其相对原子质量越大，即相对原子质量与原子的实际质量成正比。若设甲、乙原子的质量分别为m甲、m乙，相对原子质量分别为Ar甲、Ar乙，则有：
＝＝，＝＝，从而可求出Ar甲＝。
【故选】A
7.
下列说法中正确的是
( )
A．原子的质量主要集中在原子核上
B．相对原子质量就是原子的实际质量
C．相对原子质量近似等于质子数和电子数之和
D．相对原子质量是一个比值，没有单位
【答案】
A
【解析】电子的质量比质子、中子的质量小得多，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上，故A正确；相对原子质量不是原子的实际质量，它是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比所得的比值，作为这种原子的相对原子质量，故B错；相对原子质量的单位是“1”，而不是“g”或“kg”，故D错；由于原子的质量主要集中在原子核上，而原子核中每一个质子和中子的质量都约等于一个碳12原子质量的1/12，故相对原子质量约等于质子数与中子数之和，故C错
【故选】A
8.
下列有关原子的叙述中，正确的是
( )
A．原子都是由质子、中子和电子构成的
B．原子可以构成分子，也可以构成物质
C．原子中不存在带电粒子，故原子不显电性
D．原子是最小的粒子，不可再分
【答案】B
【解析】不是所有原子都是由质子、中子和电子构成的，如普通氢原子中没有中子，故A错；原子可以构成分子，原子也可以构成物质，故B正确；原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷电量相等，所以原子不显电性，C错误；原子是化学变化中的最小粒子，原子可以再分为质子、中子、电子，D错误。
【故选】B
9.
推理是研究和学习化学的一种重要方法。正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。科学家已发现反氢原子。你推测反氢原子的结构可能是( )
A．由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成
B．由一个质子和一个电子构成
C．由一个带负电的质子和一个电子构成
D．由一个质子和一个带正电的电子构成
【答案】A
【解析】正电子、负质子都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等，但电性相反。而氢原子由一个带正电荷的质子和一个带负电的电子构成，所以科学家发现的反氢原子结构可能是：由一个带负电的质子和一个带正电的电子构成，A正确。
【故选】A
10.
下列对原子性质和构成的叙述：①原子是化学变化中的最小粒子；②原子在不停地运动；③物质都是由原子构成的；④原子核都是由质子和中子构成的；⑤原子不显电性。其中不正确的是
( )
A．①②
B．③④
C．③⑤
D．只有④
【答案】B
【解析】本题运用筛选法解答，即对每一个选项进行逐一分析，筛选出符合题目要求的选项。构成物质的粒子有分子、原子和离子等，原子只是其中的一种，故③错；普通氢原子核内不含中子，故④错。
【故选】B
11.
已知在某原子中粒子总数为40，其中不带电的粒子数为14，则该原子中核电荷数为
( )
A．54
B．13
C．27
D．26
【答案】B
【解析】核内质子带正电荷，电子带负电荷，中子不带电，且原子中质子数等于核外电子数。由题意可知中子数为14，核电荷数和核外电子数为(40－14)÷2＝13。
【故选】B
12.
(2019常州中考)已知某氧原子的实际质量为m
g，其相对原子质量为16，有一种铕(Eu)原子的相对原子质量为152，铕(Eu)原子的质量为
( )
A.
g
B.
C.
g
D.
【答案】A
【解析】解答本题可采用内涵分析法，即结合相对原子质量的概念解答。设铕(Eu)原子的质量为x，由相对原子质量之比等于原子质量之比，则：
【故选】A
13.
关于相对原子质量的说法有：①相对原子质量是一个原子的实际质量；②相对原子质量是一个原子质量的1/12；③相对原子质量是原子的相对质量，是一个比值；④相对原子质量近似等于质子数和中子数之和；⑤相对原子质量的单位是“g”；⑥一般化学计算时采用相对原子质量的近似值。其中正确的是
( )
A．③④⑤
B．③④⑥
C．②③④
D．①③⑤
【答案】B
【点拨】本题运用内涵分析法解答。相对原子质量不是原子的实际质量，它是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比值，相对原子质量的单位是“1”，而不是“g”。
【故选】B
14.
(2019威海中考)科学理论在传承中不断发展，科学家们传承前人的正确观点，纠正错误观点，形成科学理论。关于原子结构的学说有：①在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中 ②原子是可分的 ③原子呈球形 ④原子中有带负电的电子 ⑤原子中有带正电的原子核 ⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量。其中经过卢瑟福传承和发展后形成的观点是
( )
A
②③④⑤⑥
B．①②③④
C．④⑤⑥
D．⑤⑥
【答案】A
【点拨】卢瑟福原子结构模型又称“有核原子模型”“原子太阳系模型”“原子行星模型”。卢瑟福认为原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，电子在原子核外绕核作高速运动。原子核带正电，电子带负电，原子中带正电的物质集中在一个很小的核上，而且原子的绝大部分质量也集中在这个很小的核上，故②③④⑤⑥是经过卢瑟福传承和发展后形成的观点，在球体内充斥正电荷，电子镶嵌其中是汤姆生的观点。
【故选】A
15.
(2019浙江中考)联合国把今年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出了巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的中子数为
( )
A．101
B．157
C．258
D．359
【答案】B
【点拨】在原子中，相对原子质量近似等于质子数与中子数之和，所以钔原子的中子数＝258－101＝157。
【故选】B
二、填空（4小题，计43分）
16.（12分）在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子，填在相应的横线上。
(1)构成物质的粒子很多，有些物质是由________构成的，如硅、铁等；有些物质是由________构成的，如氧气、二氧化碳等。
(2)保持水的化学性质的最小粒子是水________，保持铜的化学性质的最小粒子是铜________。
(3)在化学变化中，________可以再分，________不能再分，只能重新组合。
(4)带正电荷的有__________________，带负电荷的有__________，不显电性的有________________。
(5)在同一原子中，数目一定相等的是____________。
(6)相对原子质量主要与________和________的数量有关。
【答案】（1）原子
，分子；
（2）分子，原子；
（3）分子；原子，（4）原子核，质子；
电子；
分子，原子，中子；（5）质子，电子；（6）质子和中子；
17.（11分）
(1)氮原子的原子结构示意图为
：
①
表示________________________；
②弧线表示________，氮原子有_______个电子层；
③弧线上的数字表示______，氮原子最外层有________个电子；
属________(填“金属”或“非金属”)原子。
(2)某原子的结构示意图为
，图中x的数值为_
___，该原子最外层电子数为________，________(填“是”或“不是”)稳定结构。
(3)画出下列原子的结构示意图：
①质子数为12的原子：
；
②某原子的最外层电子数是次外层的3倍：
。
【答案】（1）①氮原子核内有7个带正电荷质子；②电子层；
2
，
③该电子层上的电子数；5个电子；非金属。
（2）12
；2
；不是
（3）①
②
18.
（12分）写出下列离子的符号。
(1)钠离子________。 (2)镁离子________。
(3)硫离子________。
(4)氟离子________。
(5)亚铁离子________。
(6)氧离子________
【答案】
（1）Na+
(2)Mg2+
(3)S2-
（4）F-
（5）Fe2+
（6）O2-
19.（8分）（鸡西中考改编）根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：(填序号)
(1)达到相对稳定结构的是________。
(2)原子的化学性质相似的是
与________。
(3)在化学反应中容易失去电子的粒子是________。
【答案】
（1）①
（2）③
④（3）②
三、实验探究（2小题，计12分）
20．(8分)已知溴原子的结构示意图如图1所示。
(1)图中x＝________，溴原子属于________(填“金属”或“非金属”)原子。
(2)如图2表示的微粒中，具有相对稳定结构的是________(填序号，下同)，在化学反应中易失去电子的是________，属于离子的是________，与溴化学性质相似的是________。
【答案】(1)7；非金属 (2)
B、C；
A、D；
B；
E
；
【解析】本题运用最外层电子数决定元素化学性质的知识解答。(1)原子中核内质子数等于核外电子数，即：35＝2＋8＋18＋x，所以x＝7；由于最外层电子数为7，大于4，所以溴原子属于非金属原子；(2)最外层电子数是8(只有一个电子层的电子数是2)属于相对稳定结构，所以B、C属于相对稳定结构；最外层电子数少于4个的(一个电子层除外)原子，在化学反应中易失去电子A、D；核内质子数与核外电子数不等的粒子是离子
B；与原子化学性质关系最密切的是原子最外层电子数，所以与溴原子最外层电子数相等的原子E与其化学性质相似。
21.
（4分）（达州中考）根据下图提供的信息，请回答下列问题：
（1）A图表示原子其中X的值是
。
（2）化学性质相似的原子是
（填字母序号，下同）。
（3）具有稳定结构的原子
。（4）属于同种元素的粒子是
。
【答案】（1）9
（2）AC
（3）B
（4）CD
