(共5张PPT)
铁、铜及其化合物的应用
复习
写出下列反应的化学方程式
1、FeCl2溶液中滴加氯水
2、Fe2+在酸性条件下被氧气氧化
3、FeCl3溶液中加入铁粉
4、FeCl3溶液中加入铜粉
归纳与小结——Fe2+、Fe3+相互转化的条件
Fe2+
Fe3+
氧化剂
还原剂
Cl2、Br2、H2O2（H+）、O2 （H+）等
Zn、Fe、Cu、I—等
应用与提高
1、解释下列事实或现象：
1）用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板
2）配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉
3）补铁剂药丸外面包裹着一层糖衣
2、如何鉴别Fe2+、Fe3+ ？
3、如何确定某溶液中含有Fe2+ ？(共5张PPT)
写出下列反应的化学方程式
实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气
氢气还原CuO
金属钠在氯气中燃烧
实验室制取氯气
电解饱和食盐水
思考：
为什么在钠与氯气的反应中，氯元素的化合价由 0 价降为负一价，钠的化合价由 0 价升为+1价？
氧 化 还 原 反 应
思考与讨论
1、什么样的反应是氧化还原反应？
2、氧化还原反应元素化合价为何发生变化？
3、元素化合价变化与电子得失数目有何规律？
4、根据上述规律，分析下列反应电子转移情况：
实验室用锌和稀硫酸反应制取氢气
氢气还原CuO
实验室制取氯气
电解饱和食盐水
H2 + CuO = H2O + Cu
0
+2
0
+1
得2e—
失2×e—
所含元素化合价升高，失去电子，是还原剂，具有还原性，发生氧化反应，生成氧化产物—H2O
所含元素化合价降低，获得电子，是氧化剂，具有氧化性，发生还原反应，生成还原产物—Cu
氧化还原反应的基本概念(共10张PPT)
化学家眼中的物质世界
丰富多彩的化学物质
丰富多彩的化学物质
物 质 的 聚 集 状 态
物 质 的 聚 集 状 态
1mol 不同固体或液体体积的比较
固体A
固体 B
气体C
气体D
1mol 同温同压下不同气体的比较
有关1mol 物质体积研究的重要结论
1、1mol 固体或液体物质的体积并不相同
构成固体或液体物质的微粒间的距离较小，体积大小主要取决于微粒本身大小，而微粒大小并不相同。
2、在同温同压下，1mol 任何气体体积的均大致相同
决定1mol 气体体积的主要因素是分子间距离
气体分子间的距离与压强和温度有关
在同温同压下不同气体的分子间平均距离相同
三、气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm，单位为L/mol。
在同温同压下有 V1：V2=n1:n2
在标准状况（273K，101KPa)下， Vm = 22.4L/mol
思考:
气体摩尔体积与什么因素有关？
与温度（T）、压强（P）有关
不同气体的摩尔体积相同吗？
在同T、P下相同，与气体种类无关
基本公式3——气体体积与物质的量的关系
V=n·Vm=n·22.4L/mol
标准状况
练一练
1、标准状况下1.6g 氧气的休积是多少？
2、标准状况下3.36L CO2所含氧原子数
3、使16g S完全燃烧需标准状况下氧气的体积是多少？
练一练
辨析下列说法的正误
1、1mol H2的体积是22.4L
2、在标准状况下，22.4L水的物质的量为1mol
3、标准状况下，总体积为11.2L O2 、H2的的混合气体的物质的量为0.5mol
4、1mol O2与1mol H2所占体积相同
5、在同温同压下2L O2与1L H2所含分子数之比为2:1
6、同温同压下，等质量的CO与CO2体积比为7：11
根据以上分析，你认为在使用气体摩尔体积时必需注意什么问题？
内容小结——有关气体体积的规律：
在标准状况下：
在同温同压下：
V=n·Vm=n·22.4L/mol
V1
V
n1
n2
=
深入研究
1、你能求得在标准状况下氧气的密度吗？
2、某气体在标准状况下的密度是1.25g/L，则该气体的摩尔质量为多少？
3、同温同压下O2、H2密度相同吗？你能知道它们的密度之比是多少吗？
4、在相同的温度下，相同体积的两容器中分别充入2mol O2和 1mol O2，这两个容器的压强相同吗？
有关物质的量计算的基本公式
在同温同压下：
N=n·NA
m=n·M
V=n·Vm=n·22.4L/mol
V=n·Vm=n·22.4L/mol
V1
V
n1
n2
=(共6张PPT)
专题2 从海水中获得的化学物质
第二单元 钠、镁及其化合物
金属钠的性质与应用
思考与讨论一
1、你知道怎样从海水中来获得金属钠吗？
2、钠的物理性质如何？
3、钠能与氧气反应吗？
4、钠与水的反应有哪些实验现象？说明了钠的哪些性质？试推测反应的产物 ，写出化学反应方程式，并标明电子转移情况。
5、你还知道钠有哪些性质吗？
6、根据上述讨论与分析，请你对钠的化学性质作一总结，并从原子结构角度进行解释。
7、钠的保存与取用注意什么问题？
8、你知道钠有哪些重要用途吗？
思考与讨论二
1、Na2O与Na2O2都是碱性氧化物吗？
2、试写出Na2O与水、硫酸反应的化学方程式。
3、钠投入CuSO4溶液的反应现象如何？
一q
N
雷”剧烈爆炸
色金属
漂
爆
j金(共9张PPT)
化学家眼中的物质世界
丰富多彩的化学物质
丰富多彩的化学物质
物 质 的 量
物 质 的 量
复习回顾
物质的量
摩尔
阿伏加德罗常数(NA)
是国际单位制中的基本物理量之一
是物质的量的单位，1 mol微粒集体含有阿伏加德罗常数个微粒
0.012kg C-12所含碳原子数，约为6.02×1023 mol-1
N=n·NA
练习
1、 3.01×1023个水分子的物质的量_____
2、1mol CH4 中CH4 、 C 、 H个数分别为，___________、_____________、_____________
CH4 、 C 、 H的物质的量分别为: ___________、_____________、_____________
3、有1molCO、2molCO2，则它们的分子个数比为_____，N(C)之比为_____, N(H)之比为_____；
4、含有6.02×1023个H的水的物质的量为______
5、a mol CO2含有b个O，则NA=________
0.5mol
6.02×1023
1mol
1mol
4mol
6.02×1023
2.408×1024
1:2
1:2
1:4
0.5mol
b/2a
分析下列数据，你能得出什么结论
1mol Fe 的质量是 56g
1mol H 的质量是 1 g
1mol C 的质量是 12g
1mol O2 的质量是 32g
1mol CO2的质量是 44g
1mol Na+的质量是 23g
1mol OH-的质量是 17g
1mol物质的质量，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
物质的量与质量的关系
摩尔质量（M）
单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol
摩尔质量在数值等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
基本公式2
m=n·M
物质的质量 = 物质的量·摩尔质量
练习
1、2g 氢气包含的氢分子个数为______
2、1个氢分子的质量为______________
6.02×1023
6.02×1023
2
g
练习
1、3.2g 某气体含有分子数为3.01×1022 ，则该气体的摩尔质量为_______________
2、相同质量的SO2、SO3分子个数比为______，硫原子个数比为_______，氧原子个数比_____。
64 g/mol
先求 n (物质的量）
2H2 + O2 — 2H2O
说说你对下述反应的理解
点燃
分子个数关系：
质量关系：
2 : 1 : 2
4g 32g 36g
？
物质的量
物质的量关系：
2mol 1mol 2mol(共7张PPT)
化学家眼中的物质世界
丰富多彩的化学物质
丰富多彩的化学物质
物 质 的 分 散 系
物 质 的 分 散 系
一、什么是分散系
1、溶液和浊液
2、分散系
3、物质溶于水时的变化
部分物质形成水合离子
部分物质仍以分子形态存在
二、电解质和非电解质
1、电解质
水溶液或熔融状态下能导电的化合物
2、非电解质
水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物
3、电离
电解质在水溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子的过程
4、电离方程式
练习
1、写出下列物质溶于水时的电离方程式
H2SO4 HNO3 Ca(OH)2 KOH
MgCl2 K2SO4 Al2(SO4)3
练习
2、下列物质中，
属于电解质的有________________________
属于非电解质的有_____________________
①H2CO3② Ba(OH)2 ③BaSO4 ④CaCO3
⑤ NaOH溶液 ⑥ 金属铜 ⑦ 盐酸 酒精 ⑨蔗糖 ⑩ CO2 11 熔融的KCl
① ② ③ ④ 11
⑧ ⑨ ⑩
上述物质中能导电的有：_______________
⑤ ⑥ ⑦ 11
WWW.gkx.c0(共11张PPT)
化学家眼中的物质世界
丰富多彩的化学物质
丰富多彩的化学物质
物 质 的 量
物 质 的 量
2H2 + O2 — 2H2O
说说你对下述反应的理解
点燃
分子个数关系：
质量关系：
4g 32g 36g
？
2 : 1 : 2
思考与讨论
日常生活是如何对物品的数目进行计量的？为了使计量数使用方便，用什么方法来进行改进？
打
12个
包含的个数
量词（单位）
宏观物品数量表示的方法
包（香烟）
20支
微观世界微粒数目表示的方法
物质的量
摩尔
阿伏加德罗常数(NA)
米(m)
对相应单位的规定
单位
质量(m)
物理量
长度
千克(kg)
时间(t)
秒(s)
物质的量(n)
摩尔(mol)
—是国际单位制中的基本物理量之一
—是物质的量的单位，1 mol微粒集体含有阿伏加德罗常数个微粒
—0.012kg C-12所含碳原子数，约为6.02×1023 mol-1
现学现用
1mol O2中约含有 个氧分子；
1mol H2O中约含有 个水分子；
1mol CO2中约含有 个二氧化碳分子， 个碳原子， 个氧原子
1mol Na2SO4中约含有 个Na+
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
6.02×1023
2×6.02×1023
2×6.02×1023
想一想：在物质的量表示的时候应注意什么问题。
基本公式1
N=n·NA
微粒数=物质的量·阿伏加德罗常数
分析下列数据，你能得出什么结论
1mol Fe 的质量是 56g
1mol H 的质量是 1 g
1mol C 的质量是 12g
1mol O2 的质量是 32g
1mol CO2的质量是 44g
1mol Na+的质量是 23g
1mol OH-的质量是 17g
思考：你能算出
1mol CH4的质量
0.5mol CO2的质量
8g O2的物质的量吗
1mol物质的质量，在数值上等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
物质的量与质量的关系
摩尔质量（M）
—单位物质的量的物质所具有的质量，单位是 g/mol
摩尔质量在数值等于该物质的相对原子质量或相对分子质量
基本公式2
m=n·M
物质的质量=物质的量·摩尔质量
2H2 + O2 — 2H2O
说说你对下述反应的理解
点燃
分子个数关系：
质量关系：
2 : 1 : 2
4g 32g 36g
？
物质的量
物质的量关系：
2mol 1mol 2mol(共10张PPT)
氮 肥 的 生 产 和 使 用
将氮气（N2）转化为氨气（NH3）
19世纪以前，农业生产所需氮肥的来源，主要是有机物的副产物和动植物的废物。随着农业的发展和军工生产的需要，人们设想，能不能把空气中大量的氮气固定下来，于是开始设计以氮和氢为原料的合成生产氨的流程。尤其是在1847年，德国发生了农业危机，首都柏林爆发了抢夺粮食的“土豆革命”，引起了政府重视生产粮食。在这样的背景下，德国化学家哈伯、波施等科学家经不懈努力终于成功开发出了合成氨的生产工艺，从此大量的氮肥可以用人工方法合成，缓解了有限耕地资源与粮食需求的矛盾
NH3的性质
实验一
实验现象
——滴有
酚酞的水
实验结论
烧杯中的水喷入烧瓶，形成喷泉，烧瓶中溶液显红色
NH3极易溶解于水
NH3 溶于水显碱性
NH3的性质
实验二、三（详见课本）
实验现象
实验结论
湿润红色石蕊试纸变蓝
氨水有挥发性，NH3·H2O不稳定，易分解
产生大量白烟
思考与讨论
写出NH3与硝酸、硫酸反应的化学方程式
写出NH3·H2O与盐酸反应的化学方程式
将醮有浓氨水的玻璃棒与醮有浓硫酸的玻璃棒相互靠近，能看到白烟吗？为什么？
NH3可用浓硫酸来干燥吗？
你认为氨水作化肥有何不足之处？
铵盐（NH4+）的性质
实验一、各取少量铵盐固体，加水
实验结论
溶解
铵盐均易溶于水
实验现象
铵盐（NH4+）的性质
实验二、氯化铵固体加热
实验结论
加热后分解，冷却后又重新化合
铵盐受热易分解
实验现象
铵盐（NH4+）的性质
实验三、NH4Cl 与Ca(OH)2共热
实验结论
生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
铵盐与碱共热生成NH3
实验现象
思考与讨论
你知道有哪些常见铵盐吗？它们有什么用途？作化肥施用时应注意什么问题？
实验室要获得少量氨气可用什么方法来制备？(共8张PPT)
铝 的 性 质
你对铝这种金属有怎样的认识？
大量用于制造铝合金
银白色金属
硬度不大，密度较小(2.7g/cm3)
空气中生成致密氧化物保护层
良好导电、导热和延展性
表面着色后的铝制品
你知道铝有哪些化学性质吗？
实验探究
实验内容 实验现象 实验结论
铝+盐酸
铝+浓硝酸
铝+浓硫酸
铝+NaOH
产生大量气泡
放出热量
无明显现象
无明显现象
发生钝化
发生钝化
产生大量气泡
问题和讨论
浓硫酸、浓硝酸可用铝槽车装载运输吗？为什么？使用时应注意什么问题？
茶壶使用久后常有较多水垢 [主要成分为CaCO3、Mg(OH)2] 铝制茶壶可用什么试剂进行除垢？
相同质量的铝块分别与足量盐酸和NaOH溶液反应，生成的氢气体积比为多少？（同温同压下）
相同体积、相同物质的量浓度的盐酸和NaOH溶液与足量铝片完全反应，生成氢气的体积比为多少？（同温同压下）
铝热反应
思考：
是否所有的金属氧化物都能与铝粉组成铝热剂？
问题和讨论
能过本节课的学习，你觉得日常生活中使用铝制品时应注意什么问题？
如何将铁粉中的铝粉除去？
你知道有哪些物质既能与稀硫酸反应又能与氢氧化钠溶液反应吗？(共4张PPT)
研 究 物 质 的 实 验 方 法
溶 液 的 配 制 及 分 析
复习与回顾
1、标准状况下2.24L HCl溶于水配成200mL溶液，求所得溶液的物质的量浓度？
2、现有0.2 mol/L硫酸200mL，需用多少体积1.0mol/L的NaOH溶液才能将其中和？
3、200mL 2mol/L的NaCl溶液，取出50mL并将其稀释至200mL，求所得溶液物质的量浓度
4、实验室需配制250mL 0. 200mol/L NaCl溶液，需称量多少克NaCl
二、一定物质的量浓度的溶液的配制
配制100mL 0.100mol/L Na2CO3溶液。
所需仪器：
天平 烧杯 100mL容量瓶
玻璃棒 胶头滴管 （量筒）
步骤：
计算 — 称量(或量取) — 溶解 — 转移 — 定容
冷却后
洗涤
摇匀(共7张PPT)
化学家眼中的物质世界
丰富多彩的化学物质
丰富多彩的化学物质
物质的分类及转化
物质的分类及转化
物质的分类
物质
混合物
纯净物
单质
化合物
金属单质
非金属单质
无机化合物
有机化合物
氧化物
酸
碱
盐
……
常见物质例举
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属单质
非金属单质
H2 N2 O2 Cl2
C S P I2
He Ne Ar
常见物质例举
CO CO2 SO2 SO3 Na2O CaO
氧化物
酸
碱
盐
H2SO4 HNO3 HCl H2CO3 H3PO4
NaOH KOH Ca(OH)2
Na2SO4 NaCl CaCO3
酸性氧化物
碱性氧化物
物质的转化
无机反应的四种基本类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
按在反应过程中的化合价是否发生变化，化学反应可分为：
氧化还原反应
非氧化还原反应
——有元素化合价发生变化的反应
——元素化合价没有发生变化的反应
思考：
无机反应的基本类型与氧化反应反应的关系如何
思考与讨论
观察下列物质的组成和关系，思考酸性氧化物，碱性氧化物与对应的酸碱存在什么样的关系。
CO2 ——H2CO3
SO3 ——H2SO4
CaO ——Ca(OH)2
Na2O ——NaOH
——HNO3
MgO——
N2O5
Mg(OH)2(共7张PPT)
镁的提取及应用
专题3 从矿物到基础材料
铝的氧化物与氢氧化物
第一单元 从铝土矿到铝合金
铝的氧化物的存在和用途
铝土矿、刚玉、红宝石、蓝宝石等
氧化铝的熔点很高，可作耐火材料
Al2O3的化学性质
你知道Al2O3有哪些重要化学性质吗？试用化学方程式表示。
什么是酸性氧化物？举例说明。
什么是碱性氧化物？举例说明。
Al2O3是何种类型的氧化物？
Al(OH)3的化学性质
实验一：AlCl3溶液中逐滴滴入氨水至过量
实验现象——
实验二： Al(OH)3沉淀中滴加NaOH溶液
实验现象——
实验三：Al(OH)3沉淀中滴加盐酸
实验现象——
生成白色沉淀
白色沉淀溶解
白色沉淀溶解
思考与讨论
向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液至过量
如何由AlCl3制备Al(OH)3？
向NaAlO2溶液中滴加盐酸至过量
如何由NaAlO2制备Al(OH)3 ？
思考与讨论
分析下列物质的转化关系
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
Al2O3
WWW.gkx.c0
7(共7张PPT)
研究物质的实验方法
溶液的配制及分析
复习与回顾
1、有标准状况下的22g CO2，含有的CO2分子数为_______，N(C)=__________， N(O)=__________，体积为_________；
2、等质量的CO、CO2，分子数之比为_____，O数之比为：_____，同温同压下密度比为_______
3、标准状况下某气体的密度为1.25g/L，则14g该气体的物质的量为________
4、有质量分数为36.5%，密度为1.2g/ml的盐酸溶液1000mL，则该溶液含n(HCl)=______mol，若用该盐酸去中和含NaOH 0. 6mol的NaOH溶液，需该盐酸的体积是多少？
0.5NA
0.5NA
NA
11.2L
11:7
11:14
7:11
0.5mol
12
溶液的配制及分析
一、物质的量浓度
cB=
nB
V
溶质B的物质的量浓度，单位一般为mol/L
溶液的体积，单位一般为L
溶质B的物质的量，单位为mol
单位体积溶液中所含溶质的物质的量
比较一下
说说下列物理量的含义
水的密度
1 g/ml
CO的摩尔质量
28 g/mol
标准状况下气体的摩尔体积
22.4 L/mol
小车的运动速度
2.0 m/s
NaCl的物质的量浓度
2.0 mol/L
练习
1、现有一标注为2.0mol/L的NaOH溶液200mL，则该溶液中含溶质NaOH的物质的量为_____；
2、将53.0g Na2CO3溶于水配成500mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为________，所得溶液中Na+的物质的量浓度为________
3、将标准状况下的11.2 L HCl溶于水并配成200mL溶液，则所得溶液的物质的量浓度为______
4、100mL 2.0 mol/L的AlCl3溶液中，c(Al3+)=_____, c(Cl—)=_____；
5、将100mL 2.0mol/L的MgCl2溶液稀释至500mL，则所得溶液c(Cl—)=_____
练习
6、辨析下列说法
（1）200mL 1mol/L的氯化钠溶液与100mL 2mol/L的氯化钠溶液的物质的量浓度相同
（2）将20g NaOH加500mL水溶解即得1mol/L的NaOH溶液
（3）1mol/L的HCl 与0.5 mol/L的H2SO4 所含H+的物质的量浓度相同
（4）从1L 1mol/L NaOH溶液中取出100mL，则取出的溶液中，NaOH物质的量浓度为0.1mol/L(共6张PPT)
化学家眼中的物质世界
丰富多彩的化学物质
丰富多彩的化学物质
物 质 的 聚 集 状 态
物 质 的 聚 集 状 态
一、物质的三态变化
物质的聚集状态主要有哪几种？
什么条件的改变可使物质发生状态变化？
处于三种不同状态的物质性质上有何不同？
为什么会呈现上述性质上的差异？
固态 液态 气态
温度 压强
是否有固定形状 是否易被压缩
二、决定物质体积的因素
同温同压下，含有相同粒子数的固（液）态物质体积比较
由于微粒间的空隙较小，所以体积大小主要有微粒本身大小决定
1mol 固态或液态物质体积不同
同温同压下，含有相同粒子数的气态物质体积比较
由于气态物质微粒间的距离较大，所以体积大小主要有微粒间距离决定。
而同温同压下，气体分子间的平均距离均近似相同，所以含有相同粒子数的气态物质，体积大致相同
三、气体的摩尔体积
单位物质的量的气体所占有的体积，符号为Vm，单位为L/mol。
在标准状况（273K，101KPa)下， Vm = 22.4L/mol
思考:
气体摩尔体积与什么因素有关？
与温度（T）、压强（P）有关
不同气体的摩尔体积相同吗？
在同T、P下相同，与气体种类无关
基本公式3
V=n·Vm(共6张PPT)
研究物质的实验方法
物 质 的 提 纯 与 分 离
思考与讨论
设计下列各组物质提纯或分离的实验方法
1、提纯含有少量MgCl2、泥沙的粗盐
2、提纯混有少量KCl的KNO3
3、溴水中提取碘（I2）
4、制备蒸馏水
应用与实践
设计下列各组物质提纯或分离的实验方法
1、除去NaCl固体中的Na2SO4
2、植物油和水的分离
3、碘水中提取溴（Br2）
4、含少量NaCl的KNO3中提纯KNO3
5、分离苯和溴苯（互溶，沸点不同）
WWW.gkx.c0
4
蒸馏
固体和液体或者两种液体的
均匀混合物可以用蒸馏的方
法分开(共5张PPT)
硫和含硫化合物的相互转化
复习与回顾
与稀硫酸比较，浓硫酸有哪些重要特性？你有哪些方法可以用来鉴别两瓶无色液体：浓硫酸和稀硫酸吗？
吸水性，脱水性，强氧化性
硫酸主要以分子形态存在
与金属反应不生成氢气
常温下，铁、铝在浓硫酸中发生钝化
思考与讨论
硫在自然界以怎样的形态存在？硫元素有哪些常见化合价，试举例说明。
分析同价态硫的化合物之间的相互转化关系。
分析不同价态的硫的化合物间存在的转化关系。
-2
0
+4
+6
H2S
S
FeS
HgS
SO2
H2SO3
Na2SO3
NaHSO3
CaSO3
SO3
H2SO4
Na2SO4
CaSO4
BaSO4 …(共6张PPT)
专题4、硫、氮和可持续发展
第一单元 含硫化合物的性质和应用
二氧化硫的性质和应用
问题和讨论
什么是酸雨？
我国的酸雨危害是否严重？
酸雨产生的元凶是什么？
实验与探究
实验内容 实验现象
SO2+水，并测其PH
SO2溶液+品红，再△
SO2溶液+BaCl2
+H2O2+HCl
SO2+I2（水溶液）
KMnO4（H+）溶液
SO2的性质
易溶于水，显酸性
褪色，加热后又变红
开始无沉淀，加H2O2后产生白色沉淀，不溶于稀盐酸
褪色
褪色
问题和讨论
你知道大气中的SO2是哪里来的吗？
你知道大气中的SO2是如何转化为H2SO4的吗？
酸雨对我们造成哪些危害？
设想如何防治酸雨。
应用与提高
1、SO2通入下列各溶液中，不能使之褪色的有
A 溴水 B 品红 C CuSO4 D KMnO4（H+）
2、某同学收集一雨水样品，每隔一段时间测其溶液的PH，发现PH值逐渐变小，试解释原因。
WWW.gkx.c0
参(共6张PPT)
复习回顾
1、写出下列反应的化学方程式
（1）钠与氧气反应（常温及加热条件下）
（2）钠与水反应
（3）电解NaCl获得金属钠
（4）用钠来提炼金属钛
2、总结钠的化学性质并从原子结构角度进行解释
3、金属钠如何保存，为什么？
4、如何从试剂瓶中取用一小粒钠
5、Na2O、Na2O2都是碱性氧化物吗？试写出Na2O与水，盐酸、CO2反应的化学方程式。
练习
1、下列有关钠的用途，主要是利用了钠的还原性的是：
A 用钠来提炼钛、锆、铌、钽等金属
B 用钠来制备Na2O2
C 钠、钾合金作原子反应堆的导热剂
D 用于制造高压钠灯
练习
2、0.1mol 金属Na、Mg、Al分别投入100mL 0.1mol/LHCl中，产生氢气最多的是
A Na B Mg C Al D 一样多
碳酸钠的性质与应用
Na2CO3 、NaHCO3的性质
物质 Na2CO3 NaHCO3
俗名
水溶性
CaCl2
Ca(OH)2
盐酸
溶液PH
稳定性
转化关系
纯碱、苏打
小苏打
易溶于水
能溶于水
白色沉淀
不反应
白色沉淀
白色沉淀
产生大量气体
迅速产生大量气体
> 7
> 7
稳定
受热易分解
一定条件下可以相互转化(共9张PPT)
复习
1、写出电解饱和食盐水的化学方程式。
2、写出实验室制取Cl2的化学方程式。
Cl2
H2
NaOH
（能使湿润KI淀粉试纸变蓝）
（1）连接好装置后，接下来的操作是什么？
（2）该实验装置有什么不足之处吗？如何改进？
关闭分液漏斗活塞，向烧杯中加水至浸没导管口，用手捂住圆底烧瓶，导管口有气泡，松开手后，有水柱产生，说明装置气密性良好。
你已经知道Cl2有哪些性质吗？
实验探究——Cl2与单质的反应
剧烈燃烧，产生大量白烟
剧烈燃烧，产生大量黄棕色的烟
剧烈燃烧，产生大量棕色的烟
剧烈燃烧，发出苍白色火焰，瓶口有白雾
与金属钠反应
与金属铁反应
与金属铜反应
与氢气反应
思考与讨论
1、写出Cl2与铜、铁、钠、H2反应的方程式。
2、分析上述反应中氯元素的化合价变化，你能得出什么结论吗？
3、从氯原子结构特点的角度分析，为什么在上述反应中，氯元素的化合价显—1价。
问题与思考：
1、氯气能溶于水吗？
2、氯水的颜色如何？有气味吗？
3、氯气溶于水发生了化学反应吗？
4、如果有化学反应发生，你分析可能会有什么物质生成？
氯水中有H2O、Cl2、可能还会有……？
猜想与探究—氯水的成分
猜想 探究 现象 结论
AgNO3、
HNO3
白色沉淀
有Cl—
PH试纸
H2O Cl2
HCl
Cl2有漂白性
干燥Cl2与干有色纸条
先变红后褪色
有H+和具漂白性物质
不褪色
干燥Cl2
没有漂白性
Cl2和水反应生成新物质有漂白性
Cl2与湿有色纸条
褪色
Cl2和水反应生成有漂白性新物质
HClO
有HCl生成
思考与讨论
1、氯气能用排水法收集吗？
2、实验室多余氯气能用水吸收吗？
3、实验室需用少量氯气，可以用氯水来代替吗？
4、新制氯水与久置氯水漂白性谁强？为什么？
5、日常生活或工业生产中用氯水作漂白剂是否方便合理，为什么？(共8张PPT)
复习与回顾
1、下列物质能在氯气中燃烧的有：
A 铁 B 铜 C 氢气 D 氧气
2、铁与下列物质的反应中，生成产物中铁的化合价为+3价的是：
A 盐酸 B 稀硫酸 C 硫酸铜 D 氯气
3、氯气能用钢瓶来盛装吗？
4、写出氯气溶于水发生反应的化学方程式。并说出氯水中所含有的化学物质。
氯水的成分
加入的物质 现象 起作用的微粒
AgNO3
白色沉淀
H2O Cl2
HCl
HClO
CaCO3
红色布条
石蕊试液
KI淀粉溶液
Cl—
固体溶解
产生大量气泡
H+
红色褪去
HClO
先变红后褪色
H+ 、HClO
变蓝色
Cl2
思考与讨论
1、氯气能用排水法收集吗？
2、实验室多余氯气能用水吸收吗？
3、实验室需用少量氯气，可以用氯水来代替吗？
4、新制氯水与久置氯水漂白性谁强？为什么？
5、日常生活或工业生产中用氯水作漂白剂是否方便合理，为什么？
氯气与碱的反应
1、氯气与碱反应的规律如何？
2、工业上如何制造漂白粉？
3、漂白粉的主要成分是什么？其有效成分是什么？
4、漂白粉是如何发挥漂白作用的？为增强漂白粉的漂白效果，可向漂白粉溶液中加入少量下列哪种物质
A 稀盐酸 B NaOH溶液 C 加水稀释 D NaCl
5、你知道氯气有哪些用途吗？
写出下列反应的化学方程式
电解饱和食盐水
实验室制取氯气
实验室制取氢气
实验室制取CO2
金属钠在氯气中燃烧
氯气与NaOH溶液反应
思考：
为什么在钠与氯气的反应中，氯元素的化合价由 0 价降为负一价，钠的化合价由 0 价升为+1价？
思考与讨论
1、什么样的反应是氧化还原反应？
2、氧化还原反应为什么会有元素化合价发生变化？
3、元素化合价变化与电子得失数目有何规律？
H2 + CuO = H2O + Cu
0
+2
0
+1
得2e—
失2×e—
H2
所含元素化合价升高，
是还原剂，具有还原性，发生氧化反应
CuO
所含元素化合价降低，
是氧化剂，具有氧化性，发生还原反应
氧化还原反应的基本概念(共6张PPT)
研究物质的实验方法
常 见 物 质 的 检 验
思考与讨论
设计下列各组物质检验或鉴别的方法
1、检验某溶液呈酸性或碱性
2、某固体为碳酸盐
3、某可燃性气体是H2或CO
4、区别棉织物和毛织物
5、硫酸铜溶液与硫酸钠溶液
思考与讨论
如何检验下列物质中的阴阳离子
NH4Cl
(NH4)2SO4
KCl
Na2SO4
常见离子的检验
Cl—
SO42—
NH4+
Na+
K+
加硝酸酸化的硝酸银有白色沉淀生成
加酸化的氯化钡有白色沉淀生成
加浓NaOH溶液并加热，生成能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
用铂丝醮取样品在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色
用铂丝醮取样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色
应用与提高
如何检验某溶液是盐酸？
如何检验某溶液是NaOH？
鉴别NaCl、Na2CO3、Ca(OH)2三种固体(共6张PPT)
离 子 反 应 2
复习与练习
1、在下列物质： a 酒精 b 熔融NaCl c NaOH溶液 d Na2CO3固体 e CO2 f H2O g CH3COOH h NH3·H2O iCu j 液态HCl k 稀HNO3 l 纯硫酸
属于非电解质的有：
属于强电解质的有：
属于弱电解质的有：
能导电的有：
a e
b d j l
f g h
b c i k
复习与练习
2、比较相同条件下，下列各溶液的导电性强弱的顺序：
① 2mol/L 蔗糖溶液
② 1mol/L CH3COOH溶液
③ 1.0mol/LNaCl溶液
④ 1.0mol/L Ba(OH)2溶液
④ >③> ②> ①
复习与练习
3、写出下列反应的离子方程式：
（1）锌与稀硫酸反应制取氢气
（2）大理石与稀盐酸
（3）实验室制取氯气
（4）氯水与溴化钠
（5）CO2通入NaOH溶液
课堂练习：
5、下列各组离子在溶液中能大量共存的有：
K+、Ba2+、OH—、CO32—
Na+、K+、Ba2+、OH-
Cl － 、NO3－、Fe2＋、Na＋
Ag＋、NO3－、Cl－、K＋
K＋、Ba2＋、OH－、SO42－
Cu2＋、NH4＋、Br－、OH－(共9张PPT)
专题3 从矿物到基础材料
第一单元 从铝土矿到铝合金
从 铝 土 矿 中 提 取 铝
铝制品随处可见
“嫦娥一号”上首次使用的铝锂合金
铝的趣史
1854年，法国化学家德维尔把铝矾土、木炭、食盐混合，通人氯气后加热得到NaCl，AlCl3复盐，再将此复盐与过量的钠熔融，得到了金属铝。这时的铝十分珍贵，据说在一次宴会上，法国皇帝拿破仑第三独自用铝制的刀叉，而其他人都用银制的餐具。泰国当时的国王曾用过铝制的表链；1955年巴黎国用博览会上，展出了一小块铝，标签上写到：“来自粘土的白银”，并将它放在最珍贵的珠宝旁边，直到1889年，伦敦化学会还把铝和金制的花瓶和杯子作为贵重的礼物送给门捷列夫。
思考：
为什么当时铝的价格如此昂贵？
铝在自然界中的存在：
铝元素在自然界以________形式存在
地壳中含量最多的金属元素是 ；
地壳里各种元素的含量图（质量分数）
Al
化合态
Al
铝的趣史
1886年，美国的霍尔和法国的海朗特，分别独立地电解熔融的铝矾土和冰晶石的混合物制得了金属铝，奠定了今天大规模生产铝的基础。
你能写出电解氧化铝获得铝的化学方程式吗？
氧化铝可从哪里来获得？
如何从铝土矿中获得高 纯度的Al2O3？
铝土矿
从铝土矿中提炼铝
铝土矿：主要成分Al2O3还有少量的Fe2O3 等杂质
铝土矿
溶解
过滤
酸化
过滤
灼烧
电解
CO2
NaOH溶液
残渣
滤液
H2O
铝
Al(OH)3
Al2O3(共8张PPT)
离 子 反 应
问题与思考
HCl、CH3COOH、NaOH、NH3·H2O是电解质吗？
上述物质溶于水能导电吗？为什么？
0.1mol/L与0.2mol/L的HCl导电能力谁强？为什么？
你能从上述讨论中得到什么结论？
物质的量浓度均为0.1mol/L的上述四种溶液导电能力强弱如何？
为什么同物质的量浓度的上述四种溶液导电能力并不相同？
几个概念间的关系
化合物
电解质
非电解质
强电解质
弱电解质
完全电离
不完全电离
强酸
强碱
绝大多数盐
弱酸
弱碱
练习：写出下列物质溶于水的电离方程式
CH3COOH、Na2CO3 、CaCl2
NH3·H2O 、 Ca(OH)2、NaCl
问题与思考
在Na2CO3与CaCl2溶液的的应中：
反应前溶液中主要存在哪些离子？
反应后的混合液中主要存在哪些离子？
在Na2CO3与Ca(OH)2溶液的反应中：
反应前溶液中主要存在哪些离子？
反应后的混合液中主要存在哪些离子？
课堂练习：写出下列反应的离子方程式
1、AgNO3溶液中滴加NaCl
2、AgNO3溶液中滴加HCl
3、BaCl2溶液中滴加H2SO4
4、Ba(NO3)2溶液中滴加Na2SO4
5、CO2通入NaOH溶液
6、CO2通入澄清石灰水
溶解于水，完全电离
溶解于水，完全电离
课堂练习：
写出能用下列离子反应表示的方程式：
1、H++OH—=H2O
2、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
3、Ba2++SO42-=BaSO4↓(共8张PPT)
铁、铜及其化合物的应用
思考与讨论
1、你知道铁、铜具有哪些重要物理性质吗？
2、你知道铜有哪些重要化学性质，请用化学方程式表示。
3、你知道铁有哪些重要化学性质，请用化学方程式表示。
实验探究——Fe2+的性质
实验内容 实验现象
FeCl3+KSCN
FeCl2+KSCN
FeCl2+氯水+KSCN
溶液变血红色
溶液不变红
溶液变血红色
实验探究——Fe3+的性质
实验内容 实验现象
FeCl3+KSCN
FeCl3+NaOH
FeCl3+KSCN+Fe
FeCl3+Cu
溶液变血红色
血红色退去
红褐色沉淀
铜片被腐蚀
归纳与小结——Fe2+、Fe3+相互转化的条件
Fe2+
Fe3+
氧化剂
还原剂
Cl2、Br2、H2O2（H+）、O2等
Zn、Fe、Cu、I—等
应用与提高
1、解释下列事实或现象：
1）用FeCl3溶液与铜反应制作印刷电路板
2）配制硫酸亚铁溶液时加入少量铁粉
3）补铁剂药丸外面包裹着一层糖衣
2、如何鉴别Fe2+、Fe3+ ？
3、如何确定某溶液中含有Fe2+ ？(共15张PPT)
海水能解渴吗？海水中有什么？你知道海水有什么用途吗？
海水被称为化学元素的宝库，其中含有多达80多种元素，其中氯、钠、镁、硫、钙、钾、碳、锶、溴（Br）、硼（B）、氟（F）占99.9%
海水中所含有的元素大部分以盐的形式存在。整个海洋中，溶解的盐类物质达5× 1017t。如果把这些盐类物质全部提取出来，均匀地铺在陆地表面，会形成150米厚的盐层。（其中氯化钠占80%以上）
专题2 从海水中获得的化学物质
第一单元 氯、溴、碘及其化合物
氯气的生产原理
思考与讨论
1、海水中除水外，含量最多的物质是什么？
2、如何从海水中获得NaCl ？
煮
海
为
盐
思考与讨论
1、海水中除水外，含量最多的物质是什么？
2、如何从海水中获得NaCl ？
3、如何对获得的粗盐进行提纯、精制？
粗盐的精制
1、粗盐的成分:主要成分是NaCl，杂质有泥沙、Ca2+ 、 Mg2+ 、 Fe3+ 、 SO42-等
2 、除杂过程:
过量BaCl2溶液
除SO42-
过量NaOH溶液
除Mg2+ 、 Fe3+
过量Na2CO3溶液
除Ca2+ 、 Ba2+
过滤
除泥沙及沉淀
适量盐酸
除CO32-
精制食盐水
粗盐水
思考与讨论
1、海水中除水外，含量最多的物质是什么？
2、如何从海水中获得NaCl ？
3、如何对获得的粗盐进行提纯、精制？
4、你知道NaCl 有哪些用途吗？
Cl2
H2
NaOH
1、实验中看到哪些现象？
2、生成哪些新物质？
3、试写出反应方程式。
4、此反应原理在工业上有何重要用途？
2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2 ↑
通电
阅读思考
阅读化学史话和图2-3，回答下列问题
1、氯气是由谁发现的？
2、实验室制取氯气的反应原理如何？
3、实验室制取氯气需要用到哪些仪器？
MnO2+4HCl（浓） MnCl2+2H2O+Cl2↑
△
+4
- 1
+2
0
化合价降低
化合价升高
4、该装置可分几部分，作用分别是什么？
5、实验操作步骤如何？
6、NaOH的作用是什么？
7、你认为该实验装置有什么不足之处吗？如何改进？
讨论： 根据今天你所学的知识，你知道Cl2有哪些性质吗？(共8张PPT)
硫 酸 的 制 备 与 性 质
思考与讨论
你知道工业上是如何来制备硫酸的吗？
目前工业上主要采用的接触法制硫酸主要包含哪几个步骤，每一步的反应原理和主要设备分别是什么？
沸腾炉
接触室
吸收塔
接触法制硫酸的流程
FeS2
空气
SO2
O2
净化
矿渣
SO3
SO2 O2
等
尾气
硫酸
贮酸槽
思考与讨论
试根据你所已掌握的知识描述你对硫酸的认识
二元强酸，溶于水完全电离。
具有酸的通性
实验室可用铁或锌与稀硫酸反应制取氢气
硫酸溶于水放出大量的热
实验探究——浓硫酸的特性
实验内容 实验现象
温度计下端沾浓硫酸
胆矾+浓硫酸
蔗糖+浓硫酸
铜+浓硫酸，加热
铁片投入浓硫酸中
温度升高
逐渐变成白色
变黑，体积膨胀，品红褪色
品红褪色
无明显现象
思考与讨论
根据本节课所获得的知识，你认为与稀硫酸比较，浓硫酸有哪些重要特性？你有哪些方法可以用来鉴别两瓶无色液体：浓硫酸和稀硫酸吗？
吸水性，脱水性，强氧化性
硫酸主要以分子形态存在
与金属反应不生成氢气
常温下，铁、铝在浓硫酸中发生钝化
你知道吗
硫酸在工业上有哪些重要用途？
WWW.gkx.c0
接触法制硫酸亠
流生
程简图
根据反应原理,生产过程分为三个主要阶段:(1)二氧化硫的制取和净化。图的左侧是制取二氧化硫的
几层钒触媒。(3)三氧化硫的吸收和硫酸的生产。图的右方示填料式硫酸吸收塔。(详细流程情况见原挂图
SO2、O2
炸药
蓄电池
过磷芷
酸钙鈣
化肥
酸洗
硫酸的用途
试剂
农药
医药
干燥剂(共6张PPT)
思考与讨论
AlCl3
Al(OH)3
NaAlO2
3mol NaOH
或3mol NH3·H2O
1mol NaOH
4mol NaOH
4mol HCl
1mol HCl
或CO2
3mol HCl
思考与讨论
Al3+
Al(OH)3
AlO2ˉ
3mol OHˉ
或3mol NH3·H2O
1mol OHˉ
4mol OHˉ
4mol H+
1mol H+ 或CO2
3mol H+
向AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液的现象？
向NaOH 溶液中滴加少量AlCl3溶液的现象？
有两瓶失去标签的试剂，如何不借助其它试剂进行鉴别？
有关Al(OH)3两性的计算
1、向200mL 1.0 mol/L的 AlCl3溶液中逐滴加入1.0 mol/L的NaOH溶液。
2、向200mL 1.0 mol/L的 NaAlO2溶液中逐滴加入1.0 mol/L的盐酸。
3、向200mL 1.0 mol/L的 AlCl3溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液得到沉淀的质量为7.8g，试求加入NaOH溶液的体积。
4、2.7g Al 完全溶解于400mL 1.0 mol/L HCl，向所得溶液中滴加1.0 mol/L的NaOH溶液。试计算当加入NaOH溶液体积为多少时沉淀达最大值？
有关Al(OH)3两性的计算
5、5.1g Mg、Al合金完全溶解于800mL 1.0 mol/L HCl中，得标准状况下气体体积为5.6 L，求混合物的组成。
有关Al(OH)3两性的计算
6、一定质量Mg、Al合金完全溶解于一定体积 1.0 mol/L HCl中，得氢气0.25mol，再向所得溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，生成沉淀与加入NaOH溶液体 积图像如下：
（1）求合金组成
（2）盐酸的体积
0
n(沉淀）
v(NaOH)
800
700(共15张PPT)
镁的提取及应用
专题2 从海水中获得的化学物质
专题2 从海水中获得的化学物质
镁的提取及应用
思考与讨论：你能以海边的贝壳和海水为主要原料来设法制备单质镁吗？
提示：贝壳的主要成份为CaCO3，镁可由电解熔融状态下的MgCl2来获得。
海水中镁的总储量约为1.8×1015t
从海水中提取镁的化学反应原理
CaCO3 ═ CaO+CO2↑
CaO+H2O = Ca(OH)2
MgCl2+Ca(OH)2 = Mg(OH)2↓+CaCl2
Mg(OH)2+2HCl = MgCl2+2H2O
MgCl2 ═ Mg +Cl2 ↑
高温
电解
从海水中提取镁的工艺流程
海 水
沉淀池
煅烧贝壳
石灰乳
过滤
中和
生产HCl
电解
单质镁
氯气
蒸发结晶
生成MgCl2
思考与讨论：根据镁的原子结构特点及金属活动性顺序，你认为镁的化学性质如何？
镁的重要化学性质
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
-2e-
Mg
Mg2+
实验探究一
镁与稀硫酸的反应
实验现象：
实验结论：
镁条溶解，产生大量气泡，放出热量
Mg + H2SO4 ═ MgSO4 + H2↑
资料
按照不同物质发生的火灾，火灾大体分为四类：
1、A类火灾为固体可燃材料的火灾，包括木材、布料、纸张、橡胶以及塑料等。
2、B类火灾为易燃可燃液体、气体和油脂类火灾。
3、C类火灾为带电电气设备火灾。
4、D类火灾为部分可燃金属，如镁、钠、钾及其合金等火灾。
相应的灭火器也有多种类型，从资料上查得CO2、NaHCO3干粉灭火器等许多灭火器并不适用于D 类火灾。这是为什么？
实验探究二、
镁与CO2的反应
实验现象：
实验结论：
2Mg+CO2 ═ 2MgO+C
点燃
剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末，瓶的内壁有黑色物质附着
镁的化学性质活泼，在反应中易失2个电子。如：
2Mg+O2 ═ 2MgO
3Mg+N2 ═ Mg3N2
2Mg+CO2 ═ 2MgO+C
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
镁的重要化学性质小结
点燃
点燃
点燃
镁的重要用途
MgO坩埚
为什么镁常用作制造合金材料？
为什么镁粉可用作焰火或信号弹？
为什么MgO可作耐火材料？
本节课小结
Mg
提取
结构
化学性质
物理性质
用途
1、 将镁条置于空气中充分燃烧，得到的固体产物可能有哪些？
练习与实践
MgO Mg3N2 C
2、 镁粉在焰火、闪光粉中是不可缺少的原料，工业制造镁粉的最后一步是将镁蒸气在气体中冷却。下列可作为冷却剂的是（ ）
A 空气 B N2 C CO2 D H2
练习与实践
D
比较钠、镁的化学性质，并从原子结构角度分析产生化学性质差异的原因。
了解火灾和种类及灭火剂的种类
课后探究(共6张PPT)
硝 酸 的 性 质
你知道硝酸是一种怎样的酸吗？
纯硝酸是无色易挥发液体
常见浓硝酸质量分数为69%
实验室可用稀硝酸与石灰石反应制取CO2
稀硝酸与金属反应不生成H2
实验探究——铜与硝酸的反应
实验一、铜片与浓硝酸的反应
实验现象：
实验二、铜片与稀硝酸的反应
实验现象：
铜片溶解，溶液变绿色，产生大量红棕色气体
铜片溶解，溶液变蓝色，产生大量无色气体
实验探究——碳与硝酸的反应
实验三、碳与浓硝酸反应
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓) = CO2+4NO2↑+2H2O
△
根据上述反应，试分析HNO3作氧化剂时的反应规律。
问题与讨论
下物质能与稀硝酸反应的有： ①Fe2O3 ②FeO ③FeCl2 ④FeCl3 ⑤KI ⑥Na2SO3
判断是否发生氧化还原反应
否
化合价不变
是
找出氧化剂，还原剂
确定氧化剂反应后的价态及对应还原产物
确定还原剂反应后的价态及对应氧化产物
观察法确定其化产物或反应物
WWW.gkx.c0(共9张PPT)
第二单元 生产生活中的含氮化合物
你知道吗
“雷雨发庄稼”是什么意思，你知道为什么吗？
在新疆与青海交界处有一山谷，人称“魔鬼谷”。经常电闪雷鸣，狂风暴雨，把人畜击毙。然而谷内却是牧草异常茂盛，四季常青。这是为什么？
实验探究——NO的性质
实验操作：
实验现象：
实验结论：
向盛有NO的试管中通适量O2
气体变成红棕色
NO与O2反应生成NO2
NO——无色、无味微溶于水的气体
2NO+O2=2NO2
实验探究——NO2的性质
实验操作：
实验现象：
实验结论：
向盛有NO2的试管中加入水
再向反应后剩余气体中通O2
测 所得溶液PH
红棕色褪去
再通O2后气体又变红棕色
所得溶液PH<7
NO2与H2O反应生成HNO3和NO
NO2——红棕色、刺激性气味气体，易与水反应
3NO2+H2O=2HNO3+NO
思考与讨论
实验室若要分别制取NO、NO2，该用什么方法进行集？
如何除去NO中混有的NO2？
你知道氮还有哪些氧化物吗？
NO如何生成？
根据刚才所学的知识，你能解释“雷寸发庄稼”和“魔鬼谷”草木茂盛的原因吗？
NO—排水法
NO2—向上排空气法
通入水中
思考与讨论
事物总是一分为二的，你能否从今天这节课当中分析NOx（NO、NO2）对人类的利害吗？
自然界中产生少量NOx可以促使作物成长
可利用NO2制造HNO3
NO2大量排放会引起酸雨的产生
NO2会引起光化学烟雾
讨论NOx的来源和防治污染的措施
洛杉矾 位于美国西南海岸，西面临海，三面环山，是个阳光明媚，气候温暖，风景宜人的地方。它是美国一个非常繁荣的城市，著名的电影业中心好莱坞和美国第一个“迪斯尼乐园”都建在了这里。
然而好景不长，从40年代初开始，人们就发现这座城市一改以往的温柔，变得“疯狂”起来。每年从夏季至早秋，只要是晴朗的日子，城市上空就会出现一种弥漫天空的浅蓝色烟雾，使整座城市上空变得浑浊不清。这种烟雾使人眼睛发红，咽喉疼痛，呼吸憋闷、头昏、头痛。1943年以后，烟雾更加肆虐，以致远离城市100千米以外的海拔2000米高山上的大片松林也因此枯死，柑橘减产。仅19550－1951年，美国因大气污染造成的损失就达15亿美元。1955年，因呼吸系统衰竭死亡的65岁以上的老人达400多人；1970年，约有75％以上的市民患上了红眼病。这就是最早出现的新型大气污染事件——光化学烟雾污染事件。
氮的氧化物
+1 +2 +3 +4 +4 +5
N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5
（笑气）
HNO2
HNO3
N2O3是HNO2酸酐， N2O5是HNO3酸酐(共12张PPT)
含硅矿物与信息材料
光学纤维胃镜
硅元素在地壳中的含量
一、硅元素在自然界中的存在
硅酸盐
锆石ZrSiO4
红柱石Al2SiO5
钙铝石榴子石Ca3Al2Si3O12
镁橄榄石Mg2SiO4
一、硅元素在自然界中的存在
水晶
——主要成分SiO2
一、硅元素在自然界中的存在
水晶
——主要成分SiO2
石英
——主要成分SiO2
一、硅元素在自然界中的存在
水晶
——主要成分SiO2
石英
——主要成分SiO2
沙子、硅藻土
——主要成分都是SiO2
二、人类对含硅物质的应用
硅酸钠（Na2SiO3）
硅酸盐工业及产品
水泥
陶瓷
玻璃
分子筛
信息材料
半导体材料
作黏合剂，水溶液俗称水玻璃
黏土、石灰石经高温煅烧后+适量石膏
石灰石、纯碱、石英高温熔融
SiO2制造光导纤维
晶体硅
三、硅及其化合物的性质
硅酸钠（Na2SiO3）
能溶于水，是一种黏合剂
SiO2
熔沸点很高，硬度很大
是一种不溶于水的酸性氧化物
不与水、酸（除HF酸）反应
Si
熔沸点很高，硬度很大，常温时性质较稳定
三、硅及其化合物的性质
硅的制备与提纯
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陶缸〔新石器时期
三彩马(唐
钓瓷(宋)
青花瓷盖罐(明)
氧48.60%
硅26.30%
钾2,4%
铝7.73%
镁2.009%
铁4.75%
氢0.76%
钙3.45%
其他1.20%
钠2.74%
镁橄榄石
南阳市
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