生活中常见的两种有机物
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文档简介
(共33张PPT)
好好学习，天天向上！
第三章 有机化合物
对酒当歌, 人生几何;
譬如朝露, 去日苦多.
慨当以慷, 忧思难忘;
何以解忧, 唯有杜康.
-------曹操《短歌行》
……
乙醇
学习目标：
1.掌握乙醇的组成和结构
2.掌握乙醇的化学性质（与钠反应， 氧化反应等），并能了解其断键位置
３.了解乙醇的物理性质
重难点： 乙醇的结构和性质
让我
好好想想
？？？
一．物 理 性 质
颜 色 ：
气 味 ：
状 态：
密 度 ：
溶解性：
挥发性：
无色透明
特殊香味
液体
比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
易挥发(沸点78oC较低)
乙醇俗称酒精
思维拓展2：如何分离水和酒精？
工业上如何制取无水的乙醇？
如何分离水和酒精？
工业上如何制取无水的乙醇？
参考：由于水和酒精是互溶的，所以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。
参考：先加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。
思 考 题
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
CH3CH2OH或C2H5OH
乙醇的官能团:羟基
写作－OH (有较强极性)
乙醇分子的比例模型
化学式：
二．乙醇的组成和结构
C2H6O
结构简式：
烃的衍生物:
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物。
官能团:
决定化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。
完成学案：一，基本概念
思考：乙醇是烃吗？
三.化 学 性 质
结构与性质分析
官能团:羟基（－OH）
①
②
（较强极性）
思维拓展3：乙醇分子中有几种氢原子？
－OH 与OH－电子式一样吗？有何区别？
C—C—O—H
H
H
H
H
H
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2
1.乙醇与钠的反应
思考：怎样检验工业酒精中的少量水
实验探究.并回忆比较钠与水的反应
实验比较：
钠与水
钠与乙醇
......快，
......慢，
.......钠浮水面。
.......钠沉液体底部。
C-C-O-H
H
H
H
H
H
答案：往工业酒精中加入无水硫酸铜
2.氧化反应:
C—C—H
H
H
H
H
O—H
两个H脱去与一个O结合成H2O
思考：C(CH3)3OH 能否发生催化氧化？能就写出结果，不能请说明原因。
(1)点燃
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu
(2)催化氧化
CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
点燃
2CH3CH2OH + CuO 2CH3CHO + Cu + H2O
△
2Cu + O2 = 2CuO
△
（3）强氧化剂氧化
能使酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾褪色,本身被直接氧化生成乙酸。
【实验探究】
乙醛（-CHO 醛基 ）
C-C-O-H
H
H
H
H
H
乙醛
四.乙 醇 用 途
乙醇有相当广泛的用途：
用作燃料，如酒精灯，环保汽车等
制造饮料和香精外，食品加工业
一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。
乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。
医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
练习：
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
1、与钠反应时在何处断键。
A： ①
2、发生催化氧化反应时在何处断键。
A： ① ④
B： ②
B： ① ③
C： ③
C： ② ④
D： ④
D： ② ④
A
B
知 识 总 结
乙醇结构：化学式、结构式和结构简式。
物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性
化学性质:
乙醇用途：
（较强极性）
C
H
H
H
C
H
H
O H
①
取代
去掉
②
与金属钠
C2H5ONa + H2 ↑
去氢氧化
乙醛（CH3CHO）
与浓硫酸
1700C 生成乙烯
1400C生成乙醚
C2H5-O-C2H5
( 消去反应 )
（取代反应）
1．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是:
A. 硝酸 B. 酒精 C. 石灰水 D. 盐酸
2．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是
A. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B. 0.1mol 乙醇与足量的Na反应生成0.05mol氢气
C. 乙醇能溶于水
D. 乙醇能脱水
当堂训练:
√
√
Wan？
完≠玩
3.脱水反应（这不是反应类型，只是反应过程）
浓H2SO4
1700C
H C C H CH2=CH2 +H2O
H
H
H
OH
羟基和氢脱去结合成水
⑴ 分子内脱水
⑵ 分子间脱水
C2H5 —OH
+ HO — C2H5
浓H2SO4
1400C
C2H5-O-C2H5 + H2O
(乙醚)
启迪思考：
通过分子内脱水反应和分子间脱水反应，试比较这两个反应的异同点，有什么心得？
参考：
它们都是脱去一个水分子；
不同的是：分子内脱水反应属于消去反应，而分子间反应属于取代反应；反应条件也不同。
所以，我们可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条件，使化学反应朝着我们所需要的方向进行。
通过分子内脱水反应和分子间脱水反应，试比较这两个反应的异同点，有什么心得？
启 迪 思 考 题
、
右式：6个氢完全等同；左式：有1个氢与另5个氢结构不同
取一定量的乙醇，
比如 1 mol（46g）。
在一定条件（如足量的Na存在）下，
取代出乙醇中的氢，
并测定氢气的量。
若1mol乙醇在同一条件下能产生3molH2，
......说明乙醇是右式。
若1mol乙醇在同一条件下能产生0.5mol或2.5molH2，
.....说明乙醇是左式
H
乙醇分子式为C2H6O，请用实验证明乙醇的结构式是：
而不是
H
H
C
H
H
C
H
O H
C
H
H
H
C
H
O
H
［思路］
Wan？
完≠玩
第三章 有机化合物
*
乙酸
学习目标：
1.掌握乙酸的组成、结构和主要性质。
2.通过实验设计探究乙酸的酸性强弱，学会科学探究的一般方法（怎样提出问题；怎样设计方案；怎样验证猜想和假设。
3.初步学会制备乙酸乙酯的实验技能。
4.会书写乙酸与乙醇反应的化学方程式。
5.了解酯的用途。
重难点： 乙酸的结构和性质
官能团：
C2H4O2
CH3COOH
结构简式：
分子式：
结构式：
一、乙酸的组成和结构
乙酸分子模型
请大家阅读教材P75页的相关内容，了解并掌握乙酸分子的结构特征，完成“学案：一，1”
C
H
H
H
C
O
O
H
O
羧基： —C—O—H（或 —COOH）
二、乙酸的物理性质
颜色、状态：
无色液体
气味：
有强烈刺激性气味
沸点：
117.9℃ （易挥发）
熔点：
16.6℃
溶解性：
易溶于水、乙醇等溶剂
1 、酸的通性：
2.能与活泼金属发生置换反应
5.能与某些盐发生反应
1.能使指示剂变色
3.能与碱发生中和反应
4.能与碱性氧化物反应
三、乙酸的化学性质
O
羧基： C O H
完成：思维拓展2
CH3COOH → CH3COO-+H+
→
结论：CH3COOH的酸性强于H2CO3
1 、酯化反应：
三、乙酸的化学性质
O
羧基： C O H
实验步骤：
（1）向大试管中加入几片碎瓷片；
（2）再向试管中加入约3mL乙醇；
（3）然后边振荡试管边慢慢加入约2mL浓硫酸，最后边振荡边加入约2mL的乙酸；
（4）在另一支小试管中加入约2mL饱和的碳酸钠溶液；
（5）组装好仪器，点燃酒精灯，开始实验。
实验探究：乙酸和乙醇反应
乙酸和乙醇反应的化学方程式：
O
CH3C—O—C2H5 + H2 O
O
CH3C— OH +
H—O—C2H5
浓H2SO4
（乙酸乙酯）
酯化反应：
酸和醇反应生成酯和水的反应。 （可逆反应）
O
CH3C— O—H +
H—O—C2H5
O
CH3C—O—C2H5 + H2 O
浓H2SO4
18
18
同位素示踪法：
酯化反应中，酸脱羟基醇脱（羟基）氢
a.浓加硫酸的顺序和作用是？
b.制得的乙酸乙酯中可能混有什么杂质？（提示：考虑乙醇、乙酸的沸点）
c.从乙酸乙酯所含杂质的角度思考，饱和碳酸钠溶液的作用是什么？
浓硫酸的作用：催化剂,吸水剂
有乙醇，乙酸 等杂质
1.除杂，即吸收乙醇，乙酸；
2.利于乙酸乙酯分层
三、乙酸的用途
2.乙酸是一种重要的有机化工原料
可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、 香料、燃料、医药和农药等。
1.在日常生活中也有广泛的用途
可用于调味品、除水垢等
酯化反应产物---酯
1.概念
含有 结构的有机物叫做酯类
C O
O
官能团:
C O
O
2.性质
(1).物理性质:不溶于水,密度比水小,具有水果香味
(2).化学性质:能发生水解反应（酯化反应的逆反应）
3.存在及用途
简写为 R1COOR2
练习：学案 第8题 乳酸性质
好好学习，天天向上！
第三章 有机化合物
对酒当歌, 人生几何;
譬如朝露, 去日苦多.
慨当以慷, 忧思难忘;
何以解忧, 唯有杜康.
-------曹操《短歌行》
……
乙醇
学习目标：
1.掌握乙醇的组成和结构
2.掌握乙醇的化学性质（与钠反应， 氧化反应等），并能了解其断键位置
３.了解乙醇的物理性质
重难点： 乙醇的结构和性质
让我
好好想想
？？？
一．物 理 性 质
颜 色 ：
气 味 ：
状 态：
密 度 ：
溶解性：
挥发性：
无色透明
特殊香味
液体
比水小
200C时的密度是0.7893g/cm3
跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
易挥发(沸点78oC较低)
乙醇俗称酒精
思维拓展2：如何分离水和酒精？
工业上如何制取无水的乙醇？
如何分离水和酒精？
工业上如何制取无水的乙醇？
参考：由于水和酒精是互溶的，所以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。
参考：先加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。
思 考 题
C—C—O—H
H
H
H
H
H
结构式：
CH3CH2OH或C2H5OH
乙醇的官能团:羟基
写作－OH (有较强极性)
乙醇分子的比例模型
化学式：
二．乙醇的组成和结构
C2H6O
结构简式：
烃的衍生物:
烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列化合物。
官能团:
决定化合物特殊性质的原子或原子团叫做官能团。
完成学案：一，基本概念
思考：乙醇是烃吗？
三.化 学 性 质
结构与性质分析
官能团:羟基（－OH）
①
②
（较强极性）
思维拓展3：乙醇分子中有几种氢原子？
－OH 与OH－电子式一样吗？有何区别？
C—C—O—H
H
H
H
H
H
2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+H2
1.乙醇与钠的反应
思考：怎样检验工业酒精中的少量水
实验探究.并回忆比较钠与水的反应
实验比较：
钠与水
钠与乙醇
......快，
......慢，
.......钠浮水面。
.......钠沉液体底部。
C-C-O-H
H
H
H
H
H
答案：往工业酒精中加入无水硫酸铜
2.氧化反应:
C—C—H
H
H
H
H
O—H
两个H脱去与一个O结合成H2O
思考：C(CH3)3OH 能否发生催化氧化？能就写出结果，不能请说明原因。
(1)点燃
2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O
Cu
(2)催化氧化
CH3CH2OH + 3O2 2CO2 + 3H2O
点燃
2CH3CH2OH + CuO 2CH3CHO + Cu + H2O
△
2Cu + O2 = 2CuO
△
（3）强氧化剂氧化
能使酸性高锰酸钾溶液或酸性重铬酸钾褪色,本身被直接氧化生成乙酸。
【实验探究】
乙醛（-CHO 醛基 ）
C-C-O-H
H
H
H
H
H
乙醛
四.乙 醇 用 途
乙醇有相当广泛的用途：
用作燃料，如酒精灯，环保汽车等
制造饮料和香精外，食品加工业
一种重要的有机化工原料，如制造乙酸、乙醚等。
乙醇又是一种有机溶剂，用于溶解树脂，制造涂料。
医疗上常用75％（体积分数）的酒精作消毒剂。
练习：
C—C—O—H
H
H
H
H
H
①
②
④
③
1、与钠反应时在何处断键。
A： ①
2、发生催化氧化反应时在何处断键。
A： ① ④
B： ②
B： ① ③
C： ③
C： ② ④
D： ④
D： ② ④
A
B
知 识 总 结
乙醇结构：化学式、结构式和结构简式。
物理性质：色、味、态、溶解度和挥发性
化学性质:
乙醇用途：
（较强极性）
C
H
H
H
C
H
H
O H
①
取代
去掉
②
与金属钠
C2H5ONa + H2 ↑
去氢氧化
乙醛（CH3CHO）
与浓硫酸
1700C 生成乙烯
1400C生成乙醚
C2H5-O-C2H5
( 消去反应 )
（取代反应）
1．将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入溶液中，放置片刻，铜片质量增加的是:
A. 硝酸 B. 酒精 C. 石灰水 D. 盐酸
2．能证明乙醇分子中有一个羟基的事实是
A. 乙醇完全燃烧生成CO2和H2O
B. 0.1mol 乙醇与足量的Na反应生成0.05mol氢气
C. 乙醇能溶于水
D. 乙醇能脱水
当堂训练:
√
√
Wan？
完≠玩
3.脱水反应（这不是反应类型，只是反应过程）
浓H2SO4
1700C
H C C H CH2=CH2 +H2O
H
H
H
OH
羟基和氢脱去结合成水
⑴ 分子内脱水
⑵ 分子间脱水
C2H5 —OH
+ HO — C2H5
浓H2SO4
1400C
C2H5-O-C2H5 + H2O
(乙醚)
启迪思考：
通过分子内脱水反应和分子间脱水反应，试比较这两个反应的异同点，有什么心得？
参考：
它们都是脱去一个水分子；
不同的是：分子内脱水反应属于消去反应，而分子间反应属于取代反应；反应条件也不同。
所以，我们可以根据物质的化学性质，按照实际需要，控制反应条件，使化学反应朝着我们所需要的方向进行。
通过分子内脱水反应和分子间脱水反应，试比较这两个反应的异同点，有什么心得？
启 迪 思 考 题
、
右式：6个氢完全等同；左式：有1个氢与另5个氢结构不同
取一定量的乙醇，
比如 1 mol（46g）。
在一定条件（如足量的Na存在）下，
取代出乙醇中的氢，
并测定氢气的量。
若1mol乙醇在同一条件下能产生3molH2，
......说明乙醇是右式。
若1mol乙醇在同一条件下能产生0.5mol或2.5molH2，
.....说明乙醇是左式
H
乙醇分子式为C2H6O，请用实验证明乙醇的结构式是：
而不是
H
H
C
H
H
C
H
O H
C
H
H
H
C
H
O
H
［思路］
Wan？
完≠玩
第三章 有机化合物
*
乙酸
学习目标：
1.掌握乙酸的组成、结构和主要性质。
2.通过实验设计探究乙酸的酸性强弱，学会科学探究的一般方法（怎样提出问题；怎样设计方案；怎样验证猜想和假设。
3.初步学会制备乙酸乙酯的实验技能。
4.会书写乙酸与乙醇反应的化学方程式。
5.了解酯的用途。
重难点： 乙酸的结构和性质
官能团：
C2H4O2
CH3COOH
结构简式：
分子式：
结构式：
一、乙酸的组成和结构
乙酸分子模型
请大家阅读教材P75页的相关内容，了解并掌握乙酸分子的结构特征，完成“学案：一，1”
C
H
H
H
C
O
O
H
O
羧基： —C—O—H（或 —COOH）
二、乙酸的物理性质
颜色、状态：
无色液体
气味：
有强烈刺激性气味
沸点：
117.9℃ （易挥发）
熔点：
16.6℃
溶解性：
易溶于水、乙醇等溶剂
1 、酸的通性：
2.能与活泼金属发生置换反应
5.能与某些盐发生反应
1.能使指示剂变色
3.能与碱发生中和反应
4.能与碱性氧化物反应
三、乙酸的化学性质
O
羧基： C O H
完成：思维拓展2
CH3COOH → CH3COO-+H+
→
结论：CH3COOH的酸性强于H2CO3
1 、酯化反应：
三、乙酸的化学性质
O
羧基： C O H
实验步骤：
（1）向大试管中加入几片碎瓷片；
（2）再向试管中加入约3mL乙醇；
（3）然后边振荡试管边慢慢加入约2mL浓硫酸，最后边振荡边加入约2mL的乙酸；
（4）在另一支小试管中加入约2mL饱和的碳酸钠溶液；
（5）组装好仪器，点燃酒精灯，开始实验。
实验探究：乙酸和乙醇反应
乙酸和乙醇反应的化学方程式：
O
CH3C—O—C2H5 + H2 O
O
CH3C— OH +
H—O—C2H5
浓H2SO4
（乙酸乙酯）
酯化反应：
酸和醇反应生成酯和水的反应。 （可逆反应）
O
CH3C— O—H +
H—O—C2H5
O
CH3C—O—C2H5 + H2 O
浓H2SO4
18
18
同位素示踪法：
酯化反应中，酸脱羟基醇脱（羟基）氢
a.浓加硫酸的顺序和作用是？
b.制得的乙酸乙酯中可能混有什么杂质？（提示：考虑乙醇、乙酸的沸点）
c.从乙酸乙酯所含杂质的角度思考，饱和碳酸钠溶液的作用是什么？
浓硫酸的作用：催化剂,吸水剂
有乙醇，乙酸 等杂质
1.除杂，即吸收乙醇，乙酸；
2.利于乙酸乙酯分层
三、乙酸的用途
2.乙酸是一种重要的有机化工原料
可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、 香料、燃料、医药和农药等。
1.在日常生活中也有广泛的用途
可用于调味品、除水垢等
酯化反应产物---酯
1.概念
含有 结构的有机物叫做酯类
C O
O
官能团:
C O
O
2.性质
(1).物理性质:不溶于水,密度比水小,具有水果香味
(2).化学性质:能发生水解反应（酯化反应的逆反应）
3.存在及用途
简写为 R1COOR2
练习：学案 第8题 乳酸性质