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浙教版科学八年级上第一章第5节《物质的溶解》提升训练二
知识要点：
知识点一：溶质的质量分数
1.概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值，通常用百分数或小数表示。
2.计算公式：溶质的质量分数＝×100％
×100%
3.对溶质的质量分数的理解
（1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液
可以是浓溶液，也可以是稀溶液。
（2）溶质的质量分数只是一个比值，没有单位，一般与温度、溶液的多少无关。
（3）计算公式中溶质的质量是指实际溶解的物质的质量，不包括未溶解的物质的质量。
（4）计算时公式分数线上、下质量单位要统一。
4.溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度
溶质的质量分数
意义
是物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响
温度
一定
不一定
溶剂量
100g
不一定
溶液是否饱和
一定达到饱和
不一定
单位
g
无
关系式
饱和溶液中溶质的质量分数＝×100％
知识点二：溶液的配制
1.操作步骤
（1）计算：按照配制要求计算所需溶质质量和溶剂的体积。
（2）称量和量取：用托盘天平称固体物质的质量，用量筒量取溶剂的体积。
（3）溶解：将溶质和溶剂混合，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。
2.主要仪器
溶液配制过程中所需的主要仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管等。
3.误差分析
（1）在溶液的配制过程中，导致所配溶液的溶质质量分数偏小的可能原因有：①称量时砝码和药品的位置放反，且移动了游码；②量取水时，仰视读数；③烧杯里原来有水；④固体药品中混有杂质。
（2）在溶液的配制过程中，导致所配溶液的溶质质量分数偏大的可能原因有：①称量时所用的砝码生锈或沾有油污；②量取水时俯视读数；③量取的水没有全部倒到烧杯里。
知识点三：溶液的稀释
1.溶液的稀释是指往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。
2.溶液稀释问题的特点：稀释前后溶质的质量保持不变。
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
3.计算溶液稀释问题时经常涉及溶液的体积。体积与质量的关系为p=m/V。
4.由于分子之间存在一定的间隙，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。
典型例题
【例1】t℃时mg硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化过程中，溶
夜溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用下图表示的是（
）
答案：C
【例2】生产、生活中常需配制溶液。试回答下列问题：
（1）配制一瓶如图1所示溶液需氯化钠
g。
（2）概念图能清晰地反应概念间的关系，如图2所示溶液中部分概念的相互联系，请说明图中“？”是指
。
（3）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作中，会导致溶液的质量分数偏小的是
（填序号）。
①用量筒量取水时仰视读数；
②往烧杯中加水时有水溅出；
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；
④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
从中选出一例说明偏小的原因
。
【例3】从200mL溶质质量分数为60%(密度为1.5g/cm）的硫酸溶液中取出50mL,这50mL硫酸溶液中所含溶质质量为多少克？将这50ml,硫酸溶液稀释成溶质质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少毫升？
自我检测
1.下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（
）
A.100g水中溶解了10g硝酸钾
B.100g硝酸钾溶液中有10g
硝酸钾
C.将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液
D.将硝酸钾与水按1:9的质量比配制的溶液
2.现有一杯饱和的硝酸钾溶液（已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大），若将这杯溶液的温度升高（忽略溶剂质量变化），则（
）
A.溶质的质量分数不变
B.溶质的质量分数减小
C.溶质的质量减小
D.溶剂的质量增大
3.下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（
）
4.将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出。下列说法错误的是（
）
A.溶液质量减少
B.溶质质量分数减小
C.溶质在t℃时的溶解度不变
D.溶液仍为t℃时的饱和溶液
5.医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。要配制0.9%的氯化钠溶液100g,其中选用仪器或操作正确的是（
）
A.只需要托盘天平和量筒两种仪器
B.用天平称量0.9g氯化钠
C.用量筒量取100g水
D.把食盐倒人量筒中搅拌溶解
6.如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（
）
A.溶质质量增加
B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变
D.溶质质量分数减小
7.实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（
）
8.现有60℃的饱和食盐溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质氯化钠的质量；③氯化钠的质量分数；④60℃时氯化钠的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：
（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有
；
（2）将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有
。
9.在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下氯化钾的溶解度是
g。
（2）实验③的溶液是否为饱和溶液？
（填“是”“不是”或“无法判断”）。
（3）实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c,则它们的大小关系是
（用“＞”“＜”或“＝”表示出来）。
10.现有一杯20℃的饱和氯化钾溶液，其溶质的质量分数是25.4%.请回答下列问题：
（1）将该饱和氯化钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数是
。
（2）20℃时，向100g该饱和氯化钾溶液中加入1g氯化钾固体，充分搅拌后，溶质的质量是
g;若加人的是1g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液中氯化钾的质量分数将
（填“不变”“变
大”或“变小”）；
（3）取10g该饱和氯化钾溶液，加入23mL水稀释，所得溶液中溶质的质量是
g。
（4）20℃时，将100g该饱和氯化钾溶液恒温蒸发掉10g水，溶液中会析出晶体，所得溶液中溶质
质量分数是
。
11.回顾“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验。
【实验过程】
（1）计算：需要氯化钠的质量为3g,需要水的体积为
mL。
（2）称取氯化钠；在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，用镊子移动游码至刻度如
（填“甲”或“乙”）图所示。再用药匙往左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转时，应该
（填字母）至天平平衡，然后将称好的氯化钠倒入烧杯中。
A.增加氯化钠
B.减少氯化钠
C.增加砝码
D.减少砝码
（3）量取水：先向
（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒内倾倒水，当液面接近刻度时改用
加水至所需刻度。
（4）溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，再将其移人指定容器，贴上标签。
【实验反思】
（5）经检测，某同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是
（填字母）。
A.在左盘放纸片后再调节天平平衡，整个实验过程中右盘都未放纸片
B.将称量完毕的氯化钠转移到烧杯中时，不慎将少量氯化钠洒落在桌面上
C.氯化钠粉末不纯
D.量筒量取水的体积偏大
E.用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液
F.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
12.现有200g质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%,可采取哪些方法？（要求用两种方法进行计算，并写出计算过程）
13.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中，常需要用到浓度较稀的硫酸。要把50g质量分数为
98%的浓硫酸，稀释成为20%的硫酸。
（1）稀释后硫酸溶液中溶质的质量是多少克？
（2）计算稀释时所需水的质量。
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知识要点：
知识点一：溶质的质量分数
1.概念：溶液中溶质的质量分数是指溶质的质量与溶液的质量的比值，通常用百分数或小数表示。
2.计算公式：溶质的质量分数＝×100％
×100%
3.对溶质的质量分数的理解
（1）溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以是不饱和溶液
可以是浓溶液，也可以是稀溶液。
（2）溶质的质量分数只是一个比值，没有单位，一般与温度、溶液的多少无关。
（3）计算公式中溶质的质量是指实际溶解的物质的质量，不包括未溶解的物质的质量。
（4）计算时公式分数线上、下质量单位要统一。
4.溶质的质量分数与溶解度的区别与联系
溶解度
溶质的质量分数
意义
是物质溶解性的度量，受外界温度、压强等影响
表示溶液中溶质质量的多少，不受外界条件影响
温度
一定
不一定
溶剂量
100g
不一定
溶液是否饱和
一定达到饱和
不一定
单位
g
无
关系式
饱和溶液中溶质的质量分数＝×100％
知识点二：溶液的配制
1.操作步骤
（1）计算：按照配制要求计算所需溶质质量和溶剂的体积。
（2）称量和量取：用托盘天平称固体物质的质量，用量筒量取溶剂的体积。
（3）溶解：将溶质和溶剂混合，用玻璃棒搅拌，使溶质充分溶解。
2.主要仪器
溶液配制过程中所需的主要仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管等。
3.误差分析
（1）在溶液的配制过程中，导致所配溶液的溶质质量分数偏小的可能原因有：①称量时砝码和药品的位置放反，且移动了游码；②量取水时，仰视读数；③烧杯里原来有水；④固体药品中混有杂质。
（2）在溶液的配制过程中，导致所配溶液的溶质质量分数偏大的可能原因有：①称量时所用的砝码生锈或沾有油污；②量取水时俯视读数；③量取的水没有全部倒到烧杯里。
知识点三：溶液的稀释
1.溶液的稀释是指往浓溶液中加溶剂变成稀溶液的过程。
2.溶液稀释问题的特点：稀释前后溶质的质量保持不变。
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
3.计算溶液稀释问题时经常涉及溶液的体积。体积与质量的关系为p=m/V。
4.由于分子之间存在一定的间隙，所以两种不同液体混合溶解时，体积不能简单相加。
典型例题
【例1】t℃时mg硝酸钾的不饱和溶液，恒温蒸发水分，直到有少量晶体析出，在此变化过程中，溶
夜溶质质量分数（a%）与时间（t）的变化关系可用下图表示的是（▲）
答案：C
【例2】生产、生活中常需配制溶液。试回答下列问题：
（1）配制一瓶如图1所示溶液需氯化钠
▲
g。
（2）概念图能清晰地反应概念间的关系，如图2所示溶液中部分概念的相互联系，请说明图中“？”是指
▲
。
（3）配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列操作中，会导致溶液的质量分数偏小的是
▲
（填序号）。
①用量筒量取水时仰视读数；
②往烧杯中加水时有水溅出；
③称量含不溶性杂质的氯化钠来配制溶液；
④将配制好的溶液往试剂瓶中转移时有少量溅出。
从中选出一例说明偏小的原因
▲
。
答案：（1）0.9
（2）溶剂（3）①③
①中取水时仰视读数，实际取水量大于读数，水增多使溶质质量分数偏小；或③中氯化钠中含不溶性杂质，实际溶液中溶质氯化钠质量减少，使溶质质量分数偏小
【例3】从200mL溶质质量分数为60%(密度为1.5g/cm）的硫酸溶液中取出50mL,这50mL硫酸溶液中所含溶质质量为多少克？将这50ml,硫酸溶液稀释成溶质质量分数为20%的硫酸溶液，需加水多少毫升？
答案：1.5g/cm3×50cm3×60%=45g
设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，
（1.5g/cm3×50cm3+x）×20%=45g
x=150g
V水＝150mL
答：50mL硫酸溶液中所含溶质质量为45g;需加水150毫升。
自我检测
1.下列关于“10%的硝酸钾溶液”含义的说法中，错误的是（▲）
A.100g水中溶解了10g硝酸钾
B.100g硝酸钾溶液中有10g
硝酸钾
C.将10g硝酸钾溶于90g水中所得的溶液
D.将硝酸钾与水按1:9的质量比配制的溶液
【答案】A
【解析】根据溶质质量分数的意义进行分析解答，溶质质量分数是溶质质量与溶液质量的比值，据此解答。
【分析】本题考查的是溶液溶质质量分数的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行。
【详解】A、10%的硝酸钾溶液表示的是在100g溶液中含有10g硝酸钾，即90g水中溶解10g硝酸钾，错误；B、10%的硝酸钾溶液表示100g硝酸钾溶液中有10g硝酸钾，正确；C、10%的硝酸钾溶液表示90g水中溶解10g硝酸钾，正确；D、10%的硝酸钾溶液中硝酸钾是10g,水是90g,故是将硝酸钾与水按1:9的质量比配制的溶液，正确；故选A.
2.现有一杯饱和的硝酸钾溶液（已知硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大），若将这杯溶液的温度升高（忽略溶剂质量变化），则（▲）
A.溶质的质量分数不变
B.溶质的质量分数减小
C.溶质的质量减小
D.溶剂的质量增大
【答案】A
【解析】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可饱和溶液要转化为不饱和溶液，而溶液成分不变来分析。
【分析】本考点考查了饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，还考查了溶解度与温度的关系，综合性比较强，同学们要加强记忆，理解应用。本考点主要出现在选择题和填空题中。
【详解】硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，升高温度可饱和溶液要转化为不饱和溶液，而溶液成分不变故溶液的质量分数不变。答案：A.
3.下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是（▲）
【答案】C
【解析】根据溶质质量分数＝溶质质/溶液质量×100%,结合题意进行分析解答。
【分析】本题难度不大，掌握溶质质量分数的有关计算并能灵活运用是正确解答本题的关键。
【详解】A、过程中加水，溶液始终饱和，如果温度不变，溶质的质量分数也不变，错误；B、溶液中加溶质，如果原溶液不饱和，溶质的质量分数变大，如果原溶液饱和，温度不变，溶质的质量分数也不变，错误；C、过程中温度升高，溶质溶解，但是溶剂的质量不变，溶质的质量分数变大，正确；D、过程中恒温蒸发溶剂，如果原溶液不饱和，溶质的质量分数变大，如果原溶液饱和，溶质的质量分数也不变，错误；故选：C.
4.将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出。下列说法错误的是（▲）
A.溶液质量减少
B.溶质质量分数减小
C.溶质在t℃时的溶解度不变
D.溶液仍为t℃时的饱和溶液
【答案】B
【解析】将t℃时的某饱和溶液蒸发一定量水后再恢复到t℃时有晶体析出，析出晶体后的溶液仍为饱和溶液，温度不变时物质的溶解度不变，根据饱和溶液溶解度与溶液的溶质质量分数关系，析出晶体后饱和溶液的溶质质量分数不变。
【分析】注意本题中温度不变，因蒸发水而析出晶体，如此才可以利用温度不变固体物质的溶解度不变，对问题进行分析与判断。
【详解】A、饱和溶液随水的蒸发而析出固体溶质，析出晶体后饱和溶液中溶质质量减小，故A正确；B、饱和溶液的溶质质量分数=溶解度/（100+溶解度）×100％，因此温度不变时，析出晶体后饱和溶液的质量分数与原饱和溶液析出晶体后饱和溶液的质量分数与原饱和溶液的溶质质量分数相等；故B不正确；C、固体物质的溶解度只受温度的影响，温度不变时，固体物质的溶解度也不变；故C正确；D、析出晶体的溶液一定为此时的饱和溶液，因此溶液仍为t℃时的饱和溶液，故D正确。故选B.
5.医疗上用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。要配制0.9%的氯化钠溶液100g,其中选用仪器或操作正确的是（▲）
A.只需要托盘天平和量筒两种仪器
B.用天平称量0.9g氯化钠
C.用量筒量取100g水
D.把食盐倒人量筒中搅拌溶解
【答案】B
【解析】根据使用固体质配制溶液的操作过程为计算－称量－溶解，通过计算配制100g10%的氯化钠溶液时所需要氯化钠和水的量，判断配制过程所需要的仪器。
【分析】掌握溶液的溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%,
由其中任意两个量即可计算出第三个量，了解配制溶质质量分数一定的溶液的所用到的仪器。
【详解】A、配制溶液的步骤为计算、称量和溶解，称量时需要天平和量筒、滴管，溶解时需要烧杯和玻璃棒，故需要的仪器为：托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、滴管，故A错误；B、配制100g0.9%的氯化钠溶液时所需氯化钠质量＝100g×0.9%=0.9g,故B正确；C、配制100g0.9%的氯化钠溶液所需要水的质量＝100g-0.9g=99.1g合99.1mL,根据量筒选用原则，选用100mL量筒量取99.1g水，故C错误；D、溶解时应将食盐导入烧杯中搅拌溶解，故D错误。故选B.
6.如图，海水淡化可采用膜分离技术，对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的各离子不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是（▲）
A.溶质质量增加
B.溶剂质量减少
C.溶液质量不变
D.溶质质量分数减小
【答案】B
【解析】根据题意，膜分离技术的原理：对淡化膜右侧的海水加压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化池，而海水中的各种离子不能通过淡化膜，据此分析加压后右侧海水中溶质、溶剂、溶液的改变，进而进行分析判断。
【分析】本题难度不大，理解题意（加压后水分子可以透过淡化膜，而海水中的各种离子不能通过淡化膜）、加压后溶液组成的改变是正确解答本题的关键。
【详解】A、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质的质量不变，故选项说法错误。B、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡化，故加压后的右侧海水中溶剂的质量减小，故选项说法正确。C、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶液质量减少，故选项说法错误。D、加压后，右侧海水中溶质的质量不变，溶剂质量减小，溶质质量分数增大，故该选项说法错误。故选：B.
7.实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是（▲）
【答案】D
【解析】A、根据取用固体药品的注意事项分析解答；B、根据根据使用天平的原则，左物右码解答；C、根据胶头滴管的使用方法解答；D、根据玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解解答。
【分析】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
【详解】A、取用固体药品，瓶塞应倒放，故错误；B、根据使用天平的原则，左物右码，图中左码右物，故错误；C、根据胶头滴管的使用方法，应垂直悬空，不能伸入，故错误；D、玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解，故正确。答案：D．
8.现有60℃的饱和食盐溶液，与该溶液有关的量有：①水的质量；②溶液中溶质氯化钠的质量；③氯化钠的质量分数；④60℃时氯化钠的溶解度；⑤溶液的质量。用序号填空：
（1）将该饱和溶液稀释，不变的量有
▲
；
（2）将该饱和溶液降温至20℃,一定变化的量有
▲
。
【答案】（1）②④；（2）②③⑤.
【解析】根据不饱和溶液、饱和溶液、溶质、溶剂、溶液的概念分析即可。饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里不能继续溶解某溶质的溶液；不饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里还能继续溶解某溶质的溶液；能溶解其他物质的物质叫做溶剂，被溶解的物质叫做溶质，溶质与溶剂质量之和就是溶液质量。
【分析】某温度下某物质的溶解度是个常数，它不随其它因素而改变，如某温度下某物质的溶解度是多少就是多少，它不会因为溶质的加入或溶剂的加入或温度的改变而改变。
【详解】（1）将饱和溶液稀释后，①水的质量增加，②溶液中溶质NaCl的质量不变③NaCl的质量分数减小④60℃时NaCl的溶解度不变，因为某温度下某物质的溶解度是个常数，⑤溶液的质量等于溶质与溶剂质量之和，所以溶液质量要增大。故答案为：②④；（2）因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，所以降低温度后有一部分溶质要析出。所以将该饱和溶液降温至20℃后，①水的质量不变，②溶液中溶质NaCl的质量减小，因为有一部分溶质析出，③NaCl的质量分数减小，因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小，④60℃时NaCl的溶解度不变，因为某温度下某物质的溶解度是个常数，⑤溶液的质量减小，因为氯化钠的溶解度随温度的降低而减小。故答案为：②③⑤.
9.在一定温度下，向100g水中依次加入一定质量的氯化钾固体，充分溶解。加入氯化钾的质量与得到相应溶液质量的关系如图所示：
（1）该温度下氯化钾的溶解度是
▲
g。
（2）实验③的溶液是否为饱和溶液？
▲
（填“是”“不是”或“无法判断”）。
（3）实验①、②、③的溶液，溶质的质量分数分别为a、b、c,则它们的大小关系是
▲
（用“＞”“＜”或“＝”表示出来）。
【答案】（1）40;（2）是；（3）b=c>a（或a
【解析】（1）根据一定温度下，100g水中溶解氯化钾的质量考虑；（2）根据是否能继续溶解溶质考虑；（3）根据饱和溶液溶质质量分数的计算考虑。
【分析】解答本题关键是要知道溶解度的四要素：一定温度、100g溶剂、达到饱和状态、溶解的溶质质量。
【详解】（1）根据图示可知100g水中加入60g氯化钾所得溶液质量为140g,说明只溶解了40g,所以该温度下的溶解度是40g;（2）实验③中有20g氯化钾没溶解，所以是饱和溶液；（3）实验①中只溶解了20g氯化钾，实验②、③中都溶解了40g氯化钾，溶剂都是100g,所以①质量分数最小，实验②③质量分数相等。故答案为：（1）40;（2）是；（3）b=c>a（或a
.
10.现有一杯20℃的饱和氯化钾溶液，其溶质的质量分数是25.4%.请回答下列问题：
（1）将该饱和氯化钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数是
▲
。
（2）20℃时，向100g该饱和氯化钾溶液中加入1g氯化钾固体，充分搅拌后，溶质的质量是
▲
g;若加人的是1g硝酸钾固体，充分溶解后，所得溶液中氯化钾的质量分数将
▲
（填“不变”“变
大”或“变小”）；
（3）取10g该饱和氯化钾溶液，加入23mL水稀释，所得溶液中溶质的质量是
▲
g。
（4）20℃时，将100g该饱和氯化钾溶液恒温蒸发掉10g水，溶液中会析出晶体，所得溶液中溶质
质量分数是
▲
。
【答案】（1）25.4%;（2）25.4;变小；（3）2.54;（4）25.4%.
【解析】（1）从溶液是均一、稳定性方面考虑；（2）根据饱和溶液的定义进行分析解答；（3）溶液稀释前后，溶质质量不变；（4）20℃时，将100g该饱和氯化钾溶液恒温蒸发掉10g水，溶液中会析出晶体，所得溶液仍然是饱和溶液。
【分析】此题主要考查溶液的特点及溶液的溶质质量分数计算，属基础性题型，需学生熟练掌握。
【详解】（1）因溶液的特点是均一性、稳定性的混合物，故其各处的溶质的质量分数应相同，即将该饱和氯化钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数不变，仍然是25.4%.故填：25.4%;（2）在一定温度下，不能溶解某种溶质的溶液，叫做该物质的饱和溶液，而该题中的氯化钾溶液在20℃时，是饱和的，所以不能再溶解氯化钾，氯化钾溶液中溶质的质量也就不会改变，即：100g×25.4%=25.4g.因为溶质的质量分数＝溶质质量/溶液质量×100%,所以氯化钾的饱和溶液中加入一些硝酸钾并完全溶解后，所得溶液中溶液的质量增加了，而溶质氯化钾的质量不变，所以氯化钾溶液中溶质的质量分数将减小。故填：25.4;变小；（3）10g
25.4%的氯化钾溶液中所含溶质氯化钾的质量＝10g×25.4%=2.
54g,根据稀释前后溶质质量不变，稀释后所得溶液中溶质的质量也为1.54g.故填：2.54;（4）20℃时，将100g该饱和氯化钾溶液恒温蒸发掉10g水，溶液中会析出晶体，所得溶液仍然是饱和溶液，且溶解度没有改变，其溶质质量分数为：溶解度/（溶解度＋100克）×100%.则该溶液仍然是25.4%.故填：25.4%.
11.回顾“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的实验。
【实验过程】
（1）计算：需要氯化钠的质量为3g,需要水的体积为
▲
mL。
（2）称取氯化钠；在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，用镊子移动游码至刻度如
▲
（填“甲”或“乙”）图所示。再用药匙往左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转时，应该
▲
（填字母）至天平平衡，然后将称好的氯化钠倒入烧杯中。
A.增加氯化钠
B.减少氯化钠
C.增加砝码
D.减少砝码
（3）量取水：先向
▲
（填“10mL”“50mL”或“100mL”）的量筒内倾倒水，当液面接近刻度时改用
▲
加水至所需刻度。
（4）溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，再将其移人指定容器，贴上标签。
【实验反思】
（5）经检测，某同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是
▲
（填字母）。
A.在左盘放纸片后再调节天平平衡，整个实验过程中右盘都未放纸片
B.将称量完毕的氯化钠转移到烧杯中时，不慎将少量氯化钠洒落在桌面上
C.氯化钠粉末不纯
D.量筒量取水的体积偏大
E.用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液
F.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
【答案】（1）47；（2）甲
；B；
（3）50mL；胶头滴管
（5）BCDE
【解析】溶液质量减去溶质的质量，就是水的质量，然后除以水的密度，即为水的体积；游码左边对应刻度读出相应质量值，指针向左偏转时，说明药品加入过量；选用量筒时，应在保证1次量取的前提下，选用量程尽量小的量筒，当液面接近刻度时改用胶头滴管加水至刻度线；分析配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小或偏大时，应分析所取的水和食盐的情况，然后根据溶质质量分数的计算公式进行分析导致的误差；对于溶液稀释问题的计算，应根据溶质质量不变列式计算。
【分析】本题是相关一定溶质质量分数溶液配制的问题，应对操作步骤，量筒的选用依据，常见的误差分析，以及有关溶液稀释问题的计算依据充分掌握。
【详解】（1）需要水的质量为：50g-3g=47g,其体积为47g/（1g/ml）=47mL;（2）应按游码左边对应刻度读出相应质量值；当发现指针向左偏转时，说明药品加入过量，应减少氯化钠；（3）选用量筒时，应在保证1次量取的前提下，选用量程尽量小的量筒，故应选用50mL的量筒；当液面接近刻度时改用胶头滴管加水至刻度线；（5）A.在左盘放纸片后再调节天平平衡，整个实验过程中右盘都未放纸片，则调节天平平衡时，右边质量偏大，会多取食盐，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大；B.
将称量完毕的氯化钠转移到烧杯中时，不慎将少量氯化钠洒落在桌面上，会少取食盐，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；C.
氯化钠粉末不纯，会少取食盐，配制的氯化钠溶液的溶质质分数偏小；D.
量筒量取水的体积偏大，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；E.
用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液，所用水的体积偏大，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小；F.
由于溶液具有均一性，转移已配好的溶液时，有少量液体溅出，配制的氯化钠溶液的溶质质量分数不变化。答案为：（1）47；（2）甲
；B；
（3）50mL；胶头滴管
（5）BCDE
12.现有200g质量分数为10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为20%,可采取哪些方法？（要求用两种方法进行计算，并写出计算过程）
【答案】可加入蔗糖25g或蒸发水100g.
【解析】将200g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液变为20%的蔗糖溶液，可采取蒸发溶剂或增加溶质的方法，分别计算出所采取的方法需要蒸发溶剂的质量、增加溶质的质量即可
【分析】蒸发溶剂使溶液的溶质质量分数增大时，蒸发前后溶液中溶质质量不变；增加溶质使溶液溶质质量分数增大时，增加溶质后所得溶液中溶质质量为原溶液中溶质质量与所加溶质质量和。
【详解】加入溶质与蒸发水分都能使溶质的质量分数变大。方法一：设加入蔗糖的质量为x.（20g+x）/（200g+x）×100%=20%
x=25g.方法二：设蒸发掉的水的质量为y.20g/（200g-y）×100g=20g.可加入蔗糖25g或蒸发水100g.
13.化学实验室现有98%的浓硫酸，但在实验中，常需要用到浓度较稀的硫酸。要把50g质量分数为
98%的浓硫酸，稀释成为20%的硫酸。
（1）稀释后硫酸溶液中溶质的质量是多少克？
（2）计算稀释时所需水的质量。
【答案】（1）49;（2）
195
【解析】（1）根据溶液加水稀释时溶液中的溶质质量不变，利用溶质质量＝溶液质量×溶液的溶质质量分数，计算50g质量分数98%的浓硫酸中溶质硫酸的质量，即稀释后溶液中溶质的质量；（2）稀释前后两溶液的质量差即稀释时所需加入水的质量，利用上述公式由溶质硫酸的质量与稀释后溶液的质量分数计算稀释后溶液的质量。
【分析】利用溶质质量＝溶液质量×溶液的溶质质量分数，已知其中任意两个量都可以计算出第三个量。
【详解】（1）稀释后硫酸溶液溶质的质量＝50g×98%=49g；（2）稀释后硫酸溶液的质量＝（50g×98%）/20g＝245g;需要水的质量＝245g-50g=195g。答案:（1）49;（2）
195.
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精品试卷·第
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