浙教版科学九上第二章 第2节 金属的化学性质同步练习（基础巩固）
一、单选题
1．（2021·温州模拟）电脑芯片的制作需要硅，可用石英砂来制取，其中反应有SiO2+2C Si+2CO↑。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应
【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应特点：反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
【解答】由方程式可知，该反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，B正确。
故选B。
2．（2021·瓯海模拟）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO 2Ni+CO2↑，该反应属于基本反应类型中的（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类或种数判断化学反应的类型。
【解答】根据方程式 C+2NiO 2Ni+CO2↑ 可知，反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，则该反应为置换反应，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
3．（2021·永嘉模拟）高纯度的硅是制作电脑芯片的重要原料，目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为：SiO2+2C Si+2CO↑，该反应的类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应．
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
【解答】该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应；
故选C。
4．（2020九上·诸暨期末）如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反应。单质a不可能是（ ）
A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属的活动性顺序表分析判断。
【解答】在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属，才能和酸反应生成氢气。Mg、Fe、Zn都排在氢的前面，只有Ag排在氢的后面，因此单质a不可能是Ag，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5．（2020九上·镇海月考）铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（ ）
A．金 B．锌 C．铜 D．银
【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表分析。
【解答】A、金的活动性小于铁，不符合题意；
B、锌的活动性大于铁，符合题意；
C、铜的活动性小于铁，不符合题意；
D、银的活动性小于铁，不符合题意；
故选B。
6．（2020九上·吴兴期中）工业冶炼金属钛的反应原理是TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，该反应类型属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应的定义分析。
【解答】由方程式可知，该反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；
故选C。
7．（2020九上·乐清月考）某学生将沾有清水的细铁丝放在如图的装置中，经过几天后能观察到的现象是（ ）
A．铁丝不变，导管中水面上升 B．铁丝不变，导管中水面不变
C．铁丝生锈，导管中水面上升 D．铁丝生锈，导管中水面不变
【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈消耗氧气使装置内压强减小分析。
【解答】 沾有清水的细铁丝放在烧瓶中会生锈，使烧瓶内压强减小，导管中水面会上升；
故选C。
8．（2020九上·鄞州月考）光亮的铁钉在下列几种情况下（如图所示），最不容易生锈的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用及食盐水可加快生锈速率分析。
【解答】A、食盐水可加快铁生锈速率，不符合题意；
B、 铁接触空气中氧气和水蒸气，会生锈，不符合题意；
C、 铁浸入植物油中不接触氧气和水，不易生锈，符合题意；
D、铁水和氧气接触，会生锈，不符合题意；
故选C。
9．（2020九下·瑞安月考）芯片是智能家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的，工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅(SiO2)转化为硅:SiO2+2C=Si+2CO↑，该反应的类型属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】该题主要考查学生对四种基本反应类型特点的应用；
【解答】由化学方程式可知，反应前后均为单质和化合物，所以该反应属于置换反应；
故答案为：C。
10．（2020·温州模拟）铁制菜刀在生产时要通过“粹火”处理来增加刀的硬度，其原理为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑，该反应属于基本反应类型中的（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应定义分析，注意反应前和反应后都一种单质和一种化合物。
【解答】由反应方程式可知，该反应反应前和反应后都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；
故选D。
11．（2019九上·鄞州期中）下列物质能通过金属和稀盐酸一步反应制得的是（ ）
A．氯化铝 B．氯化铁 C．氯化铜 D．氯化银
【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据盐中金属的活动性顺序分析，排在氢前的金属才能与酸发生反应，且铁发生置换反应时要生成+2价亚铁盐。
【解答】A、氯化铝可以由铝和盐酸反应制得，符合题意；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化铁不能由金属与酸反应制得，不符合题意；
C、铜不能与酸反应，氯化铜不能由金属与酸反应制得，不符合题意；
D、银不与酸反应，氯化银不能由金属与酸反应制得，不符合题意；
故答案为：A。
12．（2019·杭州模拟）下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。
A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④
【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】熟记金属活动性顺序，根据前金置后金的原则进行分析即可。
【解答】①在相同条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强， 金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强 ，正确。
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化膜，从而阻止进一步被氧化，而不是说明锌比铝活动性更强，错误。
③铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶来配制波尔多液，正确。
④锌的化学性质比较温和，和酸反应的速率适中，有利于气体的收集，更适合用于实验室制取氢气，正确。
故说法正确的有①③④。
故答案为：C
13．（2019·南浔模拟）世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中，不正确的是（ ）
A．在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
B．及时擦干被雨水淋湿的自行车可以防止自行车生锈
C．铝的抗锈蚀件能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
D．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁生锈是因为有水和氧气的存在，防止生锈的办法就是隔绝氧气或者保持干燥，具体办法如：刷漆、涂油，镀耐腐蚀的金属等.
【解答】A、 在铁表面刷油漆，隔绝氧气，可以防止铁锈蚀 ，不符合题意；
B、 及时擦干被雨水淋湿的自行车 ，保持干燥；可以防止铁锈蚀 ，不符合题意；
C、铝的抗腐蚀性来自于它的表面有一层氧化铝薄膜，故不能用钢丝球刷洗铝制品，错误，符合题意；
D、 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气 发生反应，生成新的物质，属于化学变化，不符合题意.
故答案为：C
14．（2018九上·温州期中）下列属于置换反应的是（ ）
A．H2+CuO Cu+H2O
B．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O
D．2Mg+O2 2MgO
【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应为反应物和生成物都是一种单质和一种化合物的反应分析。
【解答】A、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，符合题意；
B、反应为“一变多”，为分解反应，不符合题意；
C、反应为化合物交换成分生成化合物，为复分解反应，不符合题意；
D、反应为“多变一”，为化合反应，不符合题意；
故答案为：A。
15．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.5 金属的冶炼(第3课时) 同步练习）地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，它们的存在形式为（ ）
A．都是单质 B．都是化合物
C．都是混合物 D．少数是单质，其余为化合物
【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据金属元素的存在形式分析。
【解答】地球中的金属元素多数以化合物的形式存在，只有少数以单质的形式存在；
故答案为：D。
16．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.5 金属及其化合物之间的转化(第2课时) 同步练习）为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中可放入的化学物质是（ ）
A．氧气 B．铁粉 C．硫 D．生石灰
【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁能与氧气、水反应生锈分析。
【解答】食品接触氧气时易变质，铁能与氧气和水发生反应，以除去氧气，所以可防止食品氧化变质。
故答案为：B。
17．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.2 防止金属腐蚀的常用方法（第3课时） 同步练习）下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（ ）
A．在稀盐酸中 B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中
【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈实质分析。
【解答】铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，所以在潮湿空气中容易生锈；
故答案为：B。
18．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.2 金属的活动性顺序（第2课时） 同步练习）下列金属活动性最强的是（ ）
A．Cu B．Zn C．Fe D．Mg
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表分析。
【解答】由金属活动性顺序表可知，铜、锌、铁、镁中最强的是镁；
故答案为：D。
19．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.2 金属与氧气、酸的反应（第1课时） 同步练习）钛(Ti)是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属。工业上制钛的化学方程式为：TiCl4＋2Mg＝Ti＋2MgCl2 ，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应定义分析。
【解答】由方程式可知，该反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；
故答案为：C。
20．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.2 金属与氧气、酸的反应（第1课时） 同步练习）收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生化学反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铝化学性质活泼有自保功能分析。
【解答】铝化学性质活泼，常温下与氧气反应在铝表面生成致密氧化铝，保护里面的铝不再被锈蚀；
故答案为：D。
二、填空题
21．（2020九上·嘉兴期末）为了提高原料的利用率，现从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属， 实验过程如下：
（1）金属B是 。
（2）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式 。
【答案】（1）Cu
（2）H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铁能被磁铁吸引、铜不与稀硫酸反应，镁可以反应分析。
【解答】（1）用磁铁吸引，得到金属A和两种金属，则A为铁，两种金属为镁和铜，铜不与稀硫酸反应，镁可以反应，所以加入适量稀硫酸，得到金属B为铜，溶液为硫酸镁；
（2）实验中发生的反应为镁与硫酸的反应，方程式为 H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ ；
故答案为：（1） Cu ；（2） H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 。
22．（2020九上·温岭期末）铁、镁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ；将铜投入稀硫酸中 反应(选填“会”或“不会”)。
【答案】镁>铁>铜；不会
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表中三种金属的排列顺序判断，位置越靠前，活动性越强；
（2）比较铜和氢的活动性强弱即可。
【解答】（1）在金属活动性顺序表中，三种金属排列的先后顺序为：镁、铁、铜，因此活动性强弱顺序为：镁>铁>铜；
（2）铜排在氢的后面，活动性比氢弱，因此将铜投入稀硫酸中不反应。
23．（2019·吴兴模拟）金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：
（1）湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于 （填基本反应类型）；
（2）干法炼铜：CO+CuO Cu+CO2，这是利用CO的 性。
【答案】（1）置换反应
（2）还原性
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据置换反应定义分析；
（2）根据一氧化碳的还原性分析。
【解答】（1）该反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；
（2）一氧化碳与氧化铜反应，一氧化碳得氧，发生氧化反应，体现了它的还原性；
故答案为：（1）置换反应；（2）还原。
24．（2017九上·江东期中）金属是一类重要的材料，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具 有良好的 性（填一物理性质）；
（2）小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有 （填名称）的参与。除锈可以用砂纸打磨，也可以通过化学方法用厨房中的 除锈。为了防止除锈后的菜刀再生锈，可以采取的措施有 （任写一种）。
【答案】（1）导电
（2）氧气和水蒸气；食醋；涂上一层植物油
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的导电性；（2）小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有氧气和水蒸气的参与，除锈可以用砂纸打磨，也可以通过化学方法用厨房中的食醋除锈；铁生锈的条件是有水和氧气，为了防止生锈可以从铁生锈的条件出发，控制生锈的条件，可以采取的措施有：涂上一层植物油；保持菜刀表面的干燥与洁净；
【解答】（1）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的导电性；
（2）小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有氧气和水蒸气的参与，除锈可以用砂纸打磨，也可以通过化学方法用厨房中的食醋除锈；为了防止除锈后的菜刀再生锈，可以采取的措施有：涂上一层植物油；保持菜刀表面的干燥与洁净；故答案为：（1）导电性；（2）氧气和水蒸气；食醋；涂上一层植物油（或保持菜刀表面的干燥与洁净）
25．把铜粉和铁粉的混合物放入硝酸银溶液中，理论上会发生 个化学反应．反应结束后有固体剩余．如果固体的成分就一种，固体是 （填化学式，下同），溶液中溶质最多有 种．
【答案】2；Ag；三
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉、铜粉都能与硝酸银发生反应得到银，故理论上会发生 2 个化学反应；因此剩余固体中一定含有银；因未说明混合物的用量，因此对于固体混合物是否出现剩余则无法准确判断，因此肯定有银、可能有铜或铜、铁；多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，如果铁不足，还可能含有硝酸铜、硝酸银．
故答案为：2； Ag； 三．
【分析】根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，对将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中可能出现的变化进行分析，判断反应结束后剩余固体成分．
26． 金属和金属材料在生活、生产中应用广泛．
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的 、 等发生了化学反应．
（2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是 （填序号），写出有关反应的化学方程式 ．
①AgNO3溶液 ②CuSO4溶液 ③Al2（SO4）3溶液．
【答案】水；氧气；②；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】（1）铁在潮湿的空气中与水和氧气并存，容易生锈，故填：水，氧气；
（2）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能将铜从铜盐溶液中置换出来，①铁和铜都能与AgNO3溶液反应，无法确定铁和铜的活动性强弱，②铁能与CuSO4溶液反应，说明铁在铜的前面，③铁和铜都不与Al2（SO4）3溶液反应，无法证明铁和铜的活动性强弱，故填：②，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
【分析】根据已有的铁生锈的条件以及金属活动性顺序的意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．
27．“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
【答案】单质
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在进行解答。
【解答】元素的存在形式由其化学性质决定，沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在。
故答案为：单质
28． 神奇的化学变化﹣﹣光合作用与燃烧反应，如图为光合作用和木柴燃烧过程中，部分物质参与循环的示意图．
请据图并结合你学过的知识，回答下列问题：
（1）从物质组成的角度看，葡萄糖和纤维素均属于 （填“无机物”或“有机物”）．
（2）从物质转化的角度看，光合作用及葡萄糖转化为纤维素属于（填“物理”或“化学”）的 变化．光合作用的化学方程式为 ，碳不完全燃烧的化学方程式为 ．
（3）从能量转化的角度看，绿色植物光合作用时能量转化的方式是 ，而木炭燃烧时能量转化的方程式是 ．
（4）在图中光合作用与燃烧反应过程中参与循环的元素有 ．
【答案】有机物；化学；6CO2+6H2OC6Hl2Ｏ6+6O2；2C+O22CO；光能转化为化学能；化学能转化为内能；C、H、O
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）葡萄糖和纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机物；
（2）光合作用及葡萄糖转化为纤维素都是有新物质生成，属于化学变化；光合作用是二氧化碳和水在光照的作用下，在叶绿体中合成葡萄糖，并释放出氧气；碳不完全燃烧生成一氧化碳；故填：化学；6CO2+6H2O C6Hl2Ｏ6+6O2；2C+O22CO；
（3）植物进行光合作用时，消耗光能，产生化学能，故是将光能转化为化学能；木炭燃烧时消耗化学能，产生内能，故是将化学能转化为内能；故填：光能转化为化学能；化学能转化为内能；
（4）在图中光合作用与燃烧反应过程中参与循环的元素有碳、氢和氧元素，故填：C、H、O．
【分析】（1）含碳元素的化合物叫有机化合物，一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐除外；
（2）根据物质变化的过程来分析判断并书写化学方程式；
（3）断出每个过程中消耗了哪种形式的能，进而产生了哪种形式的能是解决该题的关键；
（4）根据图示进行分析解答．
29． 21世纪的能源金属﹣锂（Li）
金属锂，被誉“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：
（1）锂原子的原子结构示意图如图所示；锂原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”） 电子变成离子，其离子符号为 ．
（2）研究表明，锂的金属活动性比较活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式 ．
（3）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式 ．
【答案】失去；Li+；2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）最外层电子数是1，所以失去一个电子，带一个单位正电荷，写在锂元素的右上角数字在前，正负号在后，由于数字是1要省略不写；
（2）锂是一种活动性比铁强的金属，锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；
（3）根据“锂金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气”则可书写其化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；
故答案为：（1）失去、Li+；
（2）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；
（3）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑．
【分析】（1）最外层电子数多于4个易的电子，少于4个易失去电子；再根据离子的写法和化学式的写法考虑；
（2）锂是一种活动性比铁强的金属，锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，写出反应的化学方程式即可；
（3）根据“锂遇水会与水反应生成氢气和氢氧化锂[LiOH]”，则可书写其化学方程式．
30．金属与酸的置换反应：
Fe+2HCl=
Zn+H2SO4= (实验室制H2)
只有排在金属活动性顺序 的金属才能和酸发生置换反应。
【答案】FeCl2+H2↑；ZnSO4+H2↑；氢前面
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气。
【解答】氢前金属+酸→盐+氢气（金属除钾、钙、钠，酸指盐酸和稀硫酸）
故答案为：FeCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑ 氢前面
31．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。
【答案】强
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，进行分析解答。
【解答】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
故答案为：强
32．金属活动性顺序由强逐渐减弱：
K Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au。
【答案】Ca；H
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据已有知识写出金属活动性顺序即可。
【解答】金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。
故答案为：Ca H
三、解答题
33．（2019·南浔模拟）某初中科技活动举行了一次有趣的比赛：“谁的小车一次运行的距离最远”。九年级二班的科学兴趣小组制作了如图所示的一辆小车，他们往试管中加入两种试剂，塞紧塞子，通过产生的。气体喷出时的反冲力，使小车向前运动。（可选择的试剂：①锌粉，②铜粉，③10%的稀盐酸，④10%的稀硫酸）
（1）要想实验能成功，二班科学兴趣小组选择的固体药品是 。（填序号）
（2）理论上，在加入的两种试剂总质量相同的条件下，二班科学兴趣小组选择的最符合比赛要求的试剂应是 （填序号）。
（3）三班科学兴趣小组根据同样的推进原理，但不进行化学反应，也能使小车运动。他们向盛有水的试管中加入的物质可以是 （填物质名称）。
【答案】（1）①
（2）①③或③
（3）熟石灰、氢氧化钠、浓硫酸等
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的解题即可.
【解答】（1）要使实验成功，必须使加入的药品反应产生气体，而能与酸产生气体的只有锌粉。
（2）相同体积，相同浓度的酸溶液，产生气体较多的是硫酸。
（3）不进行化学反应，加在水中的物质只能放出热量从而达到实验目的，与水相遇产生热量的有氢氧化钠和浓硫酸.
故答案为：（1）①；（2）③；（3）氢氧化钠、浓硫酸
四、实验探究题
34．（2019九上·鄞州月考） 根据下列图示的探究过程，回答下列问题：
（1）操作①的名称 ．
（2）图中固体中含有的物质（化学式） ．
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式 ．
【答案】（1）过滤
（2）Fe、Ag
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】金属活动性顺序可知，铁比银活泼，没有锌活泼，会置换出硝酸银中的银，不会置换出硝酸锌中的锌，反应后的固体中加入稀盐酸，会产生无色气体，所以铁是过量的．
（1）经过操作①后分离出了固体和液体，所以操作①是过滤；
（2）通过推导可知，固体中含有的物质Fe、Ag；
（3）步骤②发生的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
故答案为：（1）过滤；（2）Fe、Ag；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
【分析】根据金属活动性顺序可知，铁比银活泼，没有锌活泼，会置换出硝酸银中的银，不会置换出硝酸锌中的锌，反应后的固体中加入稀盐酸，会产生无色气体，所以铁是过量的，然后结合题中的问题进行解答．
35． 某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．
（1）【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察 ，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应．
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑． ，观察并记录现象即可证明．
（2）【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 ，可使铁生锈的速率加快．
a、硫酸钠溶液 b、无水乙醇 C、蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．你认为下列 涂层破坏后，铁生锈的速率较快．
a、镀锌铁 b、镀锡铁
（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 ．
a、银粉 b、铜粉 c、镁粉
（3）【交流与思考】
（6）写出一种防止铁生锈的方法 ．
【答案】（1）A；氧气和水蒸气；将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳
（2）a；b；c
（3）刷油漆（其他合理答案均可）
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】（1）铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹；
（2）将A装置中的氧气换做氮气或二氧化碳就可验证空气中氮气或二氧化碳有没有参加铁生锈的反应；
（3）因为导电的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，如果把蒸馏水换为硫酸钠溶液可使铁生锈速率加快；
（4）铁比锡活泼，锡层破坏后，铁锈蚀速度加快；
（5）大门上刷一层银白色金属，该金属可能是镁，因为镁在空气能形成一层致密坚固的氧化镁薄膜，隔绝水分和氧气，起到防锈作用；
（6）铁制品防锈的方法有涂保护层，刷油漆等．
故答案为：（1）A；氧气和水蒸气；（2）将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳；
（3）a；（4）b；（5）c；（6）刷油漆（其他合理答案均可）．
【分析】（1）根据铁生锈的条件解答；
（2）控制变量设计实验；
（3）根据所给资料二分析解释；
（4）根据防锈原理解答；
（5）根据防锈方法解答．
36． 铁生锈探秘
为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4 个实验，回答下列问题：
（1）评价方案：对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验．该实验方案中采用了对照实验方法．请指出其中的对照实验（填ABCD实验代号）和变量．
第①组对照实验 ，变量 ．
第②组对照实验 ，变量 ．
第③组对照实验 ，变量 ．
（2）解释数据：实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm ）
时间/小时 编号 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A 0 0 0 0 0 0 0
B 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
C 0 0 0 0 0 0 0
D 0 0.4 1.2 3.4 7.6 9.5 9.8
导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是 ．
（3）获得结论：根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有 ；能加快铁生锈的物质是 ．
【答案】（1）AB；变量水分；BC；氧气；BD；食盐
（2）铁丝生锈吸收了空气中的氧气
（3）水分和氧气；食盐
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】（1）从ABCD实验中，可找出3组对照实验第①组对照实验 AB，变量水分；第②组对照实验BC，变量是氧气；第③组对照实验BD，变量是食盐；
（2）比较B、D实验装置和现象，可知导管内水面上升的原因是由于铁丝生锈消耗了装置中的氧气，导致压强减小，水面上升；
（3）本实验的结论是导致铁生锈的物质有水分和氧气，能加快铁生锈的物质是食盐．
故答案为：
（1）AB；水分；BC，氧气；BD；食盐；
（2）铁丝生锈吸收了空气中的氧气；
（3）水分和氧气；食盐．
【分析】（1）从ABCD实验中，找出对照实验，并分析变量；
（2）对比B、D实验装置和现象，从铁生锈条件的角度解释原因；
（3）综合分析上述实验，得出结论．
1 / 1浙教版科学九上第二章 第2节 金属的化学性质同步练习（基础巩固）
一、单选题
1．（2021·温州模拟）电脑芯片的制作需要硅，可用石英砂来制取，其中反应有SiO2+2C Si+2CO↑。该反应属于（ ）
A．化合反应 B．置换反应 C．复分解反应 D．分解反应
2．（2021·瓯海模拟）“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是：C+2NiO 2Ni+CO2↑，该反应属于基本反应类型中的（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
3．（2021·永嘉模拟）高纯度的硅是制作电脑芯片的重要原料，目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为：SiO2+2C Si+2CO↑，该反应的类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应．
4．（2020九上·诸暨期末）如图是包含物质a、b、c、d和盐酸卡片的“化学拼图”，相邻两张卡片所标的物质(或其溶液)间能发生化学反应。单质a不可能是（ ）
A．Mg B．Fe C．Ag D．Zn
5．（2020九上·镇海月考）铁在海水中容易被锈蚀，通常在轮船的吃水线以下焊接比铁更活泼的金属块，用于保护铁质船壳。该金属块的材料可以是（ ）
A．金 B．锌 C．铜 D．银
6．（2020九上·吴兴期中）工业冶炼金属钛的反应原理是TiCl4+2Mg Ti+2MgCl2，该反应类型属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
7．（2020九上·乐清月考）某学生将沾有清水的细铁丝放在如图的装置中，经过几天后能观察到的现象是（ ）
A．铁丝不变，导管中水面上升 B．铁丝不变，导管中水面不变
C．铁丝生锈，导管中水面上升 D．铁丝生锈，导管中水面不变
8．（2020九上·鄞州月考）光亮的铁钉在下列几种情况下（如图所示），最不容易生锈的是（ ）
A． B．
C． D．
9．（2020九下·瑞安月考）芯片是智能家电的核心部件，它是用高纯度硅制成的，工业上通过以下反应将自然界的二氧化硅(SiO2)转化为硅:SiO2+2C=Si+2CO↑，该反应的类型属于（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．置换反应 D．复分解反应
10．（2020·温州模拟）铁制菜刀在生产时要通过“粹火”处理来增加刀的硬度，其原理为：3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑，该反应属于基本反应类型中的（ ）
A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应
11．（2019九上·鄞州期中）下列物质能通过金属和稀盐酸一步反应制得的是（ ）
A．氯化铝 B．氯化铁 C．氯化铜 D．氯化银
12．（2019·杭州模拟）下列现象和事实，可用金属活动性顺序作出合理解释的是（ ）
①金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强；
②金属铝比金属锌更耐腐蚀，说明锌比铝活动性强；
③硫酸铜、石灰乳配制农药波尔多液，不宜用铁制容器；
④金属锌与稀硫酸反应速率适中，更适于实验室制取氢气。
A．①② B．③④ C．①③④ D．①②③④
13．（2019·南浔模拟）世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大问题。下列有关金属锈蚀与保护措施中，不正确的是（ ）
A．在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀
B．及时擦干被雨水淋湿的自行车可以防止自行车生锈
C．铝的抗锈蚀件能比铁强，生活中可用钢丝球洗刷铝锅
D．铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
14．（2018九上·温州期中）下列属于置换反应的是（ ）
A．H2+CuO Cu+H2O
B．2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
C．HCl+NaOH=NaCl+H2O
D．2Mg+O2 2MgO
15．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.5 金属的冶炼(第3课时) 同步练习）地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，它们的存在形式为（ ）
A．都是单质 B．都是化合物
C．都是混合物 D．少数是单质，其余为化合物
16．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.5 金属及其化合物之间的转化(第2课时) 同步练习）为了防止食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中可放入的化学物质是（ ）
A．氧气 B．铁粉 C．硫 D．生石灰
17．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.2 防止金属腐蚀的常用方法（第3课时） 同步练习）下列环境中，铁钉表面最容易产生铁锈的是（ ）
A．在稀盐酸中 B．在潮湿的空气中
C．在干燥的空气中 D．浸没在植物油中
18．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.2 金属的活动性顺序（第2课时） 同步练习）下列金属活动性最强的是（ ）
A．Cu B．Zn C．Fe D．Mg
19．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.2 金属与氧气、酸的反应（第1课时） 同步练习）钛(Ti)是一种广泛应用于航空、航天等领域的重要金属。工业上制钛的化学方程式为：TiCl4＋2Mg＝Ti＋2MgCl2 ，该反应属于（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
20．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.2 金属与氧气、酸的反应（第1课时） 同步练习）收藏家收藏清末铝制品，至今保存十分完好，该艺术品不易锈蚀的主要原因是（ ）
A．铝不易发生化学反应
B．铝的氧化物容易发生化学反应
C．铝不易被氧化
D．铝易被氧化，但氧化铝具有保护内部铝的作用
二、填空题
21．（2020九上·嘉兴期末）为了提高原料的利用率，现从含有金属镁、铁、铜的粉末中分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属， 实验过程如下：
（1）金属B是 。
（2）写出上述实验过程中发生反应的化学方程式 。
22．（2020九上·温岭期末）铁、镁、铜三种金属的活动性由强到弱的顺序为 ；将铜投入稀硫酸中 反应(选填“会”或“不会”)。
23．（2019·吴兴模拟）金属冶炼是把金属化合物转变成金属单质，如炼铜的方法有：
（1）湿法炼铜：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，该反应属于 （填基本反应类型）；
（2）干法炼铜：CO+CuO Cu+CO2，这是利用CO的 性。
24．（2017九上·江东期中）金属是一类重要的材料，在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具 有良好的 性（填一物理性质）；
（2）小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有 （填名称）的参与。除锈可以用砂纸打磨，也可以通过化学方法用厨房中的 除锈。为了防止除锈后的菜刀再生锈，可以采取的措施有 （任写一种）。
25．把铜粉和铁粉的混合物放入硝酸银溶液中，理论上会发生 个化学反应．反应结束后有固体剩余．如果固体的成分就一种，固体是 （填化学式，下同），溶液中溶质最多有 种．
26． 金属和金属材料在生活、生产中应用广泛．
（1）铁在潮湿的空气中容易生锈，实际上是铁与空气中的 、 等发生了化学反应．
（2）在实验室中探究铁、铜的金属活动性顺序，除铁、铜外，还需要一种试剂，你选择的试剂是 （填序号），写出有关反应的化学方程式 ．
①AgNO3溶液 ②CuSO4溶液 ③Al2（SO4）3溶液．
27．“沙里淘金”说明黄金在自然界中能够以 （填“单质”或“化合物”）形式存在。
28． 神奇的化学变化﹣﹣光合作用与燃烧反应，如图为光合作用和木柴燃烧过程中，部分物质参与循环的示意图．
请据图并结合你学过的知识，回答下列问题：
（1）从物质组成的角度看，葡萄糖和纤维素均属于 （填“无机物”或“有机物”）．
（2）从物质转化的角度看，光合作用及葡萄糖转化为纤维素属于（填“物理”或“化学”）的 变化．光合作用的化学方程式为 ，碳不完全燃烧的化学方程式为 ．
（3）从能量转化的角度看，绿色植物光合作用时能量转化的方式是 ，而木炭燃烧时能量转化的方程式是 ．
（4）在图中光合作用与燃烧反应过程中参与循环的元素有 ．
29． 21世纪的能源金属﹣锂（Li）
金属锂，被誉“21世纪的能源金属”，当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池．请回答下列问题：
（1）锂原子的原子结构示意图如图所示；锂原子在化学反应中容易（填“得到”或“失去”） 电子变成离子，其离子符号为 ．
（2）研究表明，锂的金属活动性比较活泼．写出金属锂与稀硫酸反应的化学方程式 ．
（3）金属锂除了制造锂电池外，还可以用于储存氢气，其原理是金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气．写出上述过程中发生反应的化学方程式 ．
30．金属与酸的置换反应：
Fe+2HCl=
Zn+H2SO4= (实验室制H2)
只有排在金属活动性顺序 的金属才能和酸发生置换反应。
31．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。
32．金属活动性顺序由强逐渐减弱：
K Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au。
三、解答题
33．（2019·南浔模拟）某初中科技活动举行了一次有趣的比赛：“谁的小车一次运行的距离最远”。九年级二班的科学兴趣小组制作了如图所示的一辆小车，他们往试管中加入两种试剂，塞紧塞子，通过产生的。气体喷出时的反冲力，使小车向前运动。（可选择的试剂：①锌粉，②铜粉，③10%的稀盐酸，④10%的稀硫酸）
（1）要想实验能成功，二班科学兴趣小组选择的固体药品是 。（填序号）
（2）理论上，在加入的两种试剂总质量相同的条件下，二班科学兴趣小组选择的最符合比赛要求的试剂应是 （填序号）。
（3）三班科学兴趣小组根据同样的推进原理，但不进行化学反应，也能使小车运动。他们向盛有水的试管中加入的物质可以是 （填物质名称）。
四、实验探究题
34．（2019九上·鄞州月考） 根据下列图示的探究过程，回答下列问题：
（1）操作①的名称 ．
（2）图中固体中含有的物质（化学式） ．
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式 ．
35． 某化学兴趣小组进行铁生锈的实验探究活动．
（1）【探究一】铁生锈的条件
（1）该兴趣小组将洁净无锈的铁钉分别置于如图所示装置中，经过一段时间观察 ，（填装置序号）装置中出现了明显的锈迹．
他们的结论：铁生锈是因为铁与空气中的 等发生了化学反应．
（2）甲同学提出了疑问：空气中的氮气、二氧化碳没有参与铁的生锈过程吗？请设计实验为甲同学释疑． ，观察并记录现象即可证明．
（2）【探究二】影响铁生锈速率快慢的因素
乙同学说：妈妈常说菜刀沾有盐水生锈更快．这种说法对吗？同学广泛查阅资料．
资料一：导电性强的溶液都可加速铁的生锈．
资料二：海上航行的轮船在与海水接触的部分镶嵌一锌块，能有效降低钢材被腐蚀的速率．
（3）将上述A装置中的蒸馏水改为下列液体中的 ，可使铁生锈的速率加快．
a、硫酸钠溶液 b、无水乙醇 C、蔗糖溶液
（4）一些铁制品表面覆盖了某些涂层．不同的涂层被破坏后，铁生锈的速率不同．你认为下列 涂层破坏后，铁生锈的速率较快．
a、镀锌铁 b、镀锡铁
（5）一些建筑的大门刷上了一层银白色的金属，你认为该金属可能是 ．
a、银粉 b、铜粉 c、镁粉
（3）【交流与思考】
（6）写出一种防止铁生锈的方法 ．
36． 铁生锈探秘
为探究铁生锈的原因，化学兴趣小组的同学进行了如图所示的四个实验，实验结果显示：B、D实验中铁生了锈，而A、C实验中没有明显的现象，仔细分析这4 个实验，回答下列问题：
（1）评价方案：对照实验指除了一个变量外，其他的量都保持不变的实验．该实验方案中采用了对照实验方法．请指出其中的对照实验（填ABCD实验代号）和变量．
第①组对照实验 ，变量 ．
第②组对照实验 ，变量 ．
第③组对照实验 ，变量 ．
（2）解释数据：实验时，每隔一段时间测量导管内水面上升的高度，结果如下表所示（表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm ）
时间/小时 编号 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0
A 0 0 0 0 0 0 0
B 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5
C 0 0 0 0 0 0 0
D 0 0.4 1.2 3.4 7.6 9.5 9.8
导致B、D实验装置中导管内水面上升的原因是 ．
（3）获得结论：根据本实验，你认为导致铁生锈的物质有 ；能加快铁生锈的物质是 ．
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应特点：反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
【解答】由方程式可知，该反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，B正确。
故选B。
2．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类或种数判断化学反应的类型。
【解答】根据方程式 C+2NiO 2Ni+CO2↑ 可知，反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，则该反应为置换反应，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
3．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
【解答】该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应；
故选C。
4．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属的活动性顺序表分析判断。
【解答】在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属，才能和酸反应生成氢气。Mg、Fe、Zn都排在氢的前面，只有Ag排在氢的后面，因此单质a不可能是Ag，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5．【答案】B
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表分析。
【解答】A、金的活动性小于铁，不符合题意；
B、锌的活动性大于铁，符合题意；
C、铜的活动性小于铁，不符合题意；
D、银的活动性小于铁，不符合题意；
故选B。
6．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应的定义分析。
【解答】由方程式可知，该反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；
故选C。
7．【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈消耗氧气使装置内压强减小分析。
【解答】 沾有清水的细铁丝放在烧瓶中会生锈，使烧瓶内压强减小，导管中水面会上升；
故选C。
8．【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈是铁与氧气和水共同作用及食盐水可加快生锈速率分析。
【解答】A、食盐水可加快铁生锈速率，不符合题意；
B、 铁接触空气中氧气和水蒸气，会生锈，不符合题意；
C、 铁浸入植物油中不接触氧气和水，不易生锈，符合题意；
D、铁水和氧气接触，会生锈，不符合题意；
故选C。
9．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】该题主要考查学生对四种基本反应类型特点的应用；
【解答】由化学方程式可知，反应前后均为单质和化合物，所以该反应属于置换反应；
故答案为：C。
10．【答案】D
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应定义分析，注意反应前和反应后都一种单质和一种化合物。
【解答】由反应方程式可知，该反应反应前和反应后都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；
故选D。
11．【答案】A
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据盐中金属的活动性顺序分析，排在氢前的金属才能与酸发生反应，且铁发生置换反应时要生成+2价亚铁盐。
【解答】A、氯化铝可以由铝和盐酸反应制得，符合题意；
B、铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化铁不能由金属与酸反应制得，不符合题意；
C、铜不能与酸反应，氯化铜不能由金属与酸反应制得，不符合题意；
D、银不与酸反应，氯化银不能由金属与酸反应制得，不符合题意；
故答案为：A。
12．【答案】C
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】熟记金属活动性顺序，根据前金置后金的原则进行分析即可。
【解答】①在相同条件下，金属与氧气反应时，反应条件越简单，说明该金属的活动性越强， 金属镁在空气中比铝更易点燃，说明镁比铝活动性强 ，正确。
②金属铝更耐腐蚀是由于其化学性质活泼，在常温下就可以和氧气反应而形成致密的氧化膜，从而阻止进一步被氧化，而不是说明锌比铝活动性更强，错误。
③铁的活动性比铜强，所以铁能将硫酸铜中的铜，因此不能用铁桶来配制波尔多液，正确。
④锌的化学性质比较温和，和酸反应的速率适中，有利于气体的收集，更适合用于实验室制取氢气，正确。
故说法正确的有①③④。
故答案为：C
13．【答案】C
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】铁生锈是因为有水和氧气的存在，防止生锈的办法就是隔绝氧气或者保持干燥，具体办法如：刷漆、涂油，镀耐腐蚀的金属等.
【解答】A、 在铁表面刷油漆，隔绝氧气，可以防止铁锈蚀 ，不符合题意；
B、 及时擦干被雨水淋湿的自行车 ，保持干燥；可以防止铁锈蚀 ，不符合题意；
C、铝的抗腐蚀性来自于它的表面有一层氧化铝薄膜，故不能用钢丝球刷洗铝制品，错误，符合题意；
D、 铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气 发生反应，生成新的物质，属于化学变化，不符合题意.
故答案为：C
14．【答案】A
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应为反应物和生成物都是一种单质和一种化合物的反应分析。
【解答】A、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应，符合题意；
B、反应为“一变多”，为分解反应，不符合题意；
C、反应为化合物交换成分生成化合物，为复分解反应，不符合题意；
D、反应为“多变一”，为化合反应，不符合题意；
故答案为：A。
15．【答案】D
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据金属元素的存在形式分析。
【解答】地球中的金属元素多数以化合物的形式存在，只有少数以单质的形式存在；
故答案为：D。
16．【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁能与氧气、水反应生锈分析。
【解答】食品接触氧气时易变质，铁能与氧气和水发生反应，以除去氧气，所以可防止食品氧化变质。
故答案为：B。
17．【答案】B
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】根据铁生锈实质分析。
【解答】铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果，所以在潮湿空气中容易生锈；
故答案为：B。
18．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表分析。
【解答】由金属活动性顺序表可知，铜、锌、铁、镁中最强的是镁；
故答案为：D。
19．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据置换反应定义分析。
【解答】由方程式可知，该反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；
故答案为：C。
20．【答案】D
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铝化学性质活泼有自保功能分析。
【解答】铝化学性质活泼，常温下与氧气反应在铝表面生成致密氧化铝，保护里面的铝不再被锈蚀；
故答案为：D。
21．【答案】（1）Cu
（2）H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据铁能被磁铁吸引、铜不与稀硫酸反应，镁可以反应分析。
【解答】（1）用磁铁吸引，得到金属A和两种金属，则A为铁，两种金属为镁和铜，铜不与稀硫酸反应，镁可以反应，所以加入适量稀硫酸，得到金属B为铜，溶液为硫酸镁；
（2）实验中发生的反应为镁与硫酸的反应，方程式为 H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ ；
故答案为：（1） Cu ；（2） H2SO4+Mg=MgSO4+H2↑ 。
22．【答案】镁>铁>铜；不会
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】（1）根据金属活动性顺序表中三种金属的排列顺序判断，位置越靠前，活动性越强；
（2）比较铜和氢的活动性强弱即可。
【解答】（1）在金属活动性顺序表中，三种金属排列的先后顺序为：镁、铁、铜，因此活动性强弱顺序为：镁>铁>铜；
（2）铜排在氢的后面，活动性比氢弱，因此将铜投入稀硫酸中不反应。
23．【答案】（1）置换反应
（2）还原性
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】（1）根据置换反应定义分析；
（2）根据一氧化碳的还原性分析。
【解答】（1）该反应反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，属于置换反应；
（2）一氧化碳与氧化铜反应，一氧化碳得氧，发生氧化反应，体现了它的还原性；
故答案为：（1）置换反应；（2）还原。
24．【答案】（1）导电
（2）氧气和水蒸气；食醋；涂上一层植物油
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【分析】（1）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的导电性；（2）小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有氧气和水蒸气的参与，除锈可以用砂纸打磨，也可以通过化学方法用厨房中的食醋除锈；铁生锈的条件是有水和氧气，为了防止生锈可以从铁生锈的条件出发，控制生锈的条件，可以采取的措施有：涂上一层植物油；保持菜刀表面的干燥与洁净；
【解答】（1）高层建筑的楼顶常装有用钢铁做的避雷针，其作用是将雷电引导到地下，这说明钢铁具有良好的导电性；
（2）小王家厨房里的菜刀生锈了，铁生锈需要有氧气和水蒸气的参与，除锈可以用砂纸打磨，也可以通过化学方法用厨房中的食醋除锈；为了防止除锈后的菜刀再生锈，可以采取的措施有：涂上一层植物油；保持菜刀表面的干燥与洁净；故答案为：（1）导电性；（2）氧气和水蒸气；食醋；涂上一层植物油（或保持菜刀表面的干燥与洁净）
25．【答案】2；Ag；三
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中，铁粉、铜粉都能与硝酸银发生反应得到银，故理论上会发生 2 个化学反应；因此剩余固体中一定含有银；因未说明混合物的用量，因此对于固体混合物是否出现剩余则无法准确判断，因此肯定有银、可能有铜或铜、铁；多种金属与一种金属盐溶液反应时最活泼的金属先反应，铁首先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，与硝酸银完全反应后再与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，故滤液中一定含有生成的硝酸亚铁，如果铁不足，还可能含有硝酸铜、硝酸银．
故答案为：2； Ag； 三．
【分析】根据三种金属活动性强弱关系铁＞铜＞银，对将铁粉和铜粉的混合物放入硝酸银溶液中可能出现的变化进行分析，判断反应结束后剩余固体成分．
26．【答案】水；氧气；②；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【知识点】金属活动性顺序及其应用；金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】（1）铁在潮湿的空气中与水和氧气并存，容易生锈，故填：水，氧气；
（2）在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，能将铜从铜盐溶液中置换出来，①铁和铜都能与AgNO3溶液反应，无法确定铁和铜的活动性强弱，②铁能与CuSO4溶液反应，说明铁在铜的前面，③铁和铜都不与Al2（SO4）3溶液反应，无法证明铁和铜的活动性强弱，故填：②，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu．
【分析】根据已有的铁生锈的条件以及金属活动性顺序的意义进行分析解答，在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此解答．
27．【答案】单质
【知识点】金属的化学性质
【解析】【分析】根据金的化学性质非常稳定，在自然界中主要是以单质形式存在进行解答。
【解答】元素的存在形式由其化学性质决定，沙里淘金，说明金的化学性质稳定，与土壤中的水及氧气等物质不反应，在自然界主要以单质的形式存在。
故答案为：单质
28．【答案】有机物；化学；6CO2+6H2OC6Hl2Ｏ6+6O2；2C+O22CO；光能转化为化学能；化学能转化为内能；C、H、O
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）葡萄糖和纤维素是含碳元素的化合物，属于有机物；故填：有机物；
（2）光合作用及葡萄糖转化为纤维素都是有新物质生成，属于化学变化；光合作用是二氧化碳和水在光照的作用下，在叶绿体中合成葡萄糖，并释放出氧气；碳不完全燃烧生成一氧化碳；故填：化学；6CO2+6H2O C6Hl2Ｏ6+6O2；2C+O22CO；
（3）植物进行光合作用时，消耗光能，产生化学能，故是将光能转化为化学能；木炭燃烧时消耗化学能，产生内能，故是将化学能转化为内能；故填：光能转化为化学能；化学能转化为内能；
（4）在图中光合作用与燃烧反应过程中参与循环的元素有碳、氢和氧元素，故填：C、H、O．
【分析】（1）含碳元素的化合物叫有机化合物，一氧化碳、二氧化碳和碳酸盐除外；
（2）根据物质变化的过程来分析判断并书写化学方程式；
（3）断出每个过程中消耗了哪种形式的能，进而产生了哪种形式的能是解决该题的关键；
（4）根据图示进行分析解答．
29．【答案】失去；Li+；2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；2Li+2H2O=2LiOH+H2↑
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】（1）最外层电子数是1，所以失去一个电子，带一个单位正电荷，写在锂元素的右上角数字在前，正负号在后，由于数字是1要省略不写；
（2）锂是一种活动性比铁强的金属，锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，反应的化学方程式为：2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；
（3）根据“锂金属锂与氢气化合生成白色粉末状的氢化锂（LiH），氢化锂与水反应生成氢氧化锂和氢气”则可书写其化学方程式为2Li+2H2O=2LiOH+H2↑；
故答案为：（1）失去、Li+；
（2）2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑；
（3）2Li+2H2O=2LiOH+H2↑．
【分析】（1）最外层电子数多于4个易的电子，少于4个易失去电子；再根据离子的写法和化学式的写法考虑；
（2）锂是一种活动性比铁强的金属，锂与稀硫酸反应生成硫酸锂和氢气，写出反应的化学方程式即可；
（3）根据“锂遇水会与水反应生成氢气和氢氧化锂[LiOH]”，则可书写其化学方程式．
30．【答案】FeCl2+H2↑；ZnSO4+H2↑；氢前面
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、（氢）、铜、汞、银、铂、金。根据在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气。
【解答】氢前金属+酸→盐+氢气（金属除钾、钙、钠，酸指盐酸和稀硫酸）
故答案为：FeCl2+H2↑ ZnSO4+H2↑ 氢前面
31．【答案】强
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，其活动性越强，进行分析解答。
【解答】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
故答案为：强
32．【答案】Ca；H
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据已有知识写出金属活动性顺序即可。
【解答】金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金。
故答案为：Ca H
33．【答案】（1）①
（2）①③或③
（3）熟石灰、氢氧化钠、浓硫酸等
【知识点】金属的化学性质；金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的解题即可.
【解答】（1）要使实验成功，必须使加入的药品反应产生气体，而能与酸产生气体的只有锌粉。
（2）相同体积，相同浓度的酸溶液，产生气体较多的是硫酸。
（3）不进行化学反应，加在水中的物质只能放出热量从而达到实验目的，与水相遇产生热量的有氢氧化钠和浓硫酸.
故答案为：（1）①；（2）③；（3）氢氧化钠、浓硫酸
34．【答案】（1）过滤
（2）Fe、Ag
（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
【知识点】金属的化学性质
【解析】【解答】金属活动性顺序可知，铁比银活泼，没有锌活泼，会置换出硝酸银中的银，不会置换出硝酸锌中的锌，反应后的固体中加入稀盐酸，会产生无色气体，所以铁是过量的．
（1）经过操作①后分离出了固体和液体，所以操作①是过滤；
（2）通过推导可知，固体中含有的物质Fe、Ag；
（3）步骤②发生的反应是铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
故答案为：（1）过滤；（2）Fe、Ag；（3）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
【分析】根据金属活动性顺序可知，铁比银活泼，没有锌活泼，会置换出硝酸银中的银，不会置换出硝酸锌中的锌，反应后的固体中加入稀盐酸，会产生无色气体，所以铁是过量的，然后结合题中的问题进行解答．
35．【答案】（1）A；氧气和水蒸气；将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳
（2）a；b；c
（3）刷油漆（其他合理答案均可）
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】（1）铁生锈的条件是铁与空气中的水分和氧气共同作用的结果，A中铁钉满足铁生锈的条件，一段时间后会出现明显的锈迹；
（2）将A装置中的氧气换做氮气或二氧化碳就可验证空气中氮气或二氧化碳有没有参加铁生锈的反应；
（3）因为导电的溶液可加速铁的生锈，硫酸钠溶液中含有钠离子和硫酸根离子，如果把蒸馏水换为硫酸钠溶液可使铁生锈速率加快；
（4）铁比锡活泼，锡层破坏后，铁锈蚀速度加快；
（5）大门上刷一层银白色金属，该金属可能是镁，因为镁在空气能形成一层致密坚固的氧化镁薄膜，隔绝水分和氧气，起到防锈作用；
（6）铁制品防锈的方法有涂保护层，刷油漆等．
故答案为：（1）A；氧气和水蒸气；（2）将A装置中的氧气换作氮气或二氧化碳；
（3）a；（4）b；（5）c；（6）刷油漆（其他合理答案均可）．
【分析】（1）根据铁生锈的条件解答；
（2）控制变量设计实验；
（3）根据所给资料二分析解释；
（4）根据防锈原理解答；
（5）根据防锈方法解答．
36．【答案】（1）AB；变量水分；BC；氧气；BD；食盐
（2）铁丝生锈吸收了空气中的氧气
（3）水分和氧气；食盐
【知识点】金属的腐蚀与防护
【解析】【解答】（1）从ABCD实验中，可找出3组对照实验第①组对照实验 AB，变量水分；第②组对照实验BC，变量是氧气；第③组对照实验BD，变量是食盐；
（2）比较B、D实验装置和现象，可知导管内水面上升的原因是由于铁丝生锈消耗了装置中的氧气，导致压强减小，水面上升；
（3）本实验的结论是导致铁生锈的物质有水分和氧气，能加快铁生锈的物质是食盐．
故答案为：
（1）AB；水分；BC，氧气；BD；食盐；
（2）铁丝生锈吸收了空气中的氧气；
（3）水分和氧气；食盐．
【分析】（1）从ABCD实验中，找出对照实验，并分析变量；
（2）对比B、D实验装置和现象，从铁生锈条件的角度解释原因；
（3）综合分析上述实验，得出结论．
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