浙教版科学九上第二章 第5节 物质的转化同步练习（基础巩固）
一、单选题
1．现有一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸，能将它们区别开来的试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．氯化钡溶液
C．酚酞试液 D．氢氧化钠溶液
2．为了检验汽油中是否含有少量的水，可往汽油中加入少量的（ ）
A．胆矾 B．无水CuSO4 C．CaO D．CaCO3
3．（2017·嘉兴）如图是小明在做“检测人体呼出气体成分”的实验示意图。小明是在检测人体呼出气体中所含的（ ）
A．水蒸气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气
4．（2017九上·台州期中）吴子熊玻璃艺术馆位于浙江台州，是我国第一家玻璃雕刻艺术馆，其玻璃(主要成分是SiO2)工艺品栩栩如生，如图是一块雕刻了精美图案的玻璃，小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣，通过查阅资料了解到玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，该反应的类型是（ ）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
5．（2017八下·湖州月考）根据“绿色化学”的思想．某化学家设计了F列化学反应步骤：
①②
③④
该方案的目的是为了制备 （ ）
A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg
6．三国时的“红脸”关云长与北宋时的“黑脸”包公本是互不相干的著名历史人物，一首描述某一化学实验过程的诗将两人联系在一起，诗的内容如下：“包公静卧水晶房，轻风迎面喜洋洋，忽然一阵烈火起，烧得包公变云长，云长急令退烈火，只留轻风吹暖房。”诗中的“包公”是指黑色CuO粉末，“云长”指的是红色的铜，则轻风是指（ ）
A．C B．CO2 C．O2 D．H2
7．下列变化过程不属于金属冶炼的是（ ）
A．电解氧化铝
B．铁在氧气中燃烧
C．金属氧化物与焦炭在高温下反应
D．高温下CO还原CuO
8．炼铁的主要原料是（ ）
A．石灰石、焦炭、生铁 B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰
C．石灰石、焦炭、铁矿石 D．铁矿石、氧气、二氧化锰
9．在反应CuO+H2Cu+H2O中，作还原剂的是( )
A．CuO B．H2 C．Cu D．H2O
10．下列哪种金属氧化物溶于水不能得到相应的碱( )
A．Na2O B．CaO C．K2O D．CuO
11． 把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是（ ）
A．钢 B．生铁 C．纯铁 D．锰钢
12．炼铁的原料是（ ）
①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳．
A．②④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤
13．关于氮的变化关系示意图如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有变化都是化学变化
D．上述反应中①②③均属于氮的固定
14．下列金属氧化物中能与水反应生成碱的是（ ）
A．Fe2O3 B．CuO C．MnO2 D．Na2O
15．在氢气还原氧化铜的实验中，观察到的现象是（ ）
A．有红色的铜生成
B．试管口有水生成
C．有铜和水生成
D．黑色固体变成红色，试管口有水珠生成
16．（2019·衢州）1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是（ ）
A．氢气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气
17．自来水厂中，常用通入适量氯气的方法进行杀菌消毒， 氯气与水反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO。市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。可用来鉴别纯净水真伪的试剂是（ ）。
A．酚酞试液 B．稀硫酸
C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
18．（2019·天台模拟）下列实验过程中没有颜色变化的是（ ）
A．向稀盐酸中滴入酚酞溶液
B．碳和氧化铜固体混合物高温加热
C．将活性炭加入红墨水中振荡
D．将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中
19．（2018九上·杭州月考）下列知识整理的内容不完全正确的一组是（ ）
A．物质颜色 B．化学与生活
①红褐色：Fe(OH)3 ②黄色：S ③紫黑色：KMnO4 ④蓝色：CuSO4·5H 2O ①除去餐具油污——用洗洁精乳化 ②成年人体内缺乏碘——甲状腺肿大 ③区别硬水软水——常用肥皂水检验 ④鉴别羊毛和合成纤维——点燃后闻气味
C．化学实验数据记录 D．化学中常见的“三”
①用 10 mL 量筒量取 8.25 mL 水
②用 pH 试纸测得苹果汁的 pH 为 3.2 ③用托盘天平称取 5.2g 铁粉 ①煤、石油、天然气——三大化石燃料 ②塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料 ③分子、原子、离子——构成物质的三种粒子
A．A B．B C．C D．D
20． 下列说法中错误的是（ ）
A．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
B．用燃烧的方法区别棉纤维和羊毛纤维
C．用肥皂水区分硬水和软水
D．用紫色石蕊溶液区分稀盐酸和氢氧化钠溶液
二、填空题
21．距今两千多年前，我国古代劳动人民掌握了炼铁的技术，他们将不完全燃烧产物一氧化碳，在高温下利用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁，请写出两个反应的化学方程式。 ； 。
22．（2020九上·杭州期中）小毛对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”
（1）小毛认为的“铁”，是指 （选填“铁元素”或“铁单质”）。
（2）通过 可把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了CO的 性。
23．（2020九上·柯桥开学考）某无色溶液中可能含有Na＋，H＋，Cl-和 ，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的 溶液，若有白色沉淀生成，则证明有 存在；
（2）再取上层清液加 溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。
24．（2019九上·浦江月考）生活无处不化学，在稀硫酸、熟石灰、食盐、纯碱、硫酸铜粉末、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：可检验酒精中是否含有水的是 ；可用做复合肥的是 。
25．（2018九上·海宁月考）根据稀硫酸、氢氧化钠、硫酸铜和二氧化碳等物质的性质，完成下列填空。
（1）硫酸铜溶液的颜色是 ；
（2）任写出一个氢氧化钠溶液与上述物质能发生反应的化学方程式： 。
26．（2017·海淀模拟）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。某同学为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，开展了如下实验：
①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液
②取少量浸出液于试管中，为排除CO32- 和SO42- 对检验Cl-的干扰，该同学向试管中加入足量的一种盐溶液
③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸
回答下列问题：
（1）该同学向试管中加入足量的一种盐溶液，该盐溶液是 溶液。
（2）加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到 ，即可验证草木灰的浸出液中存在Cl-.
27．（2017七下·宁海期中）有A、B、C、D四种物质。A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；D是一种无色的气体，纯净的D气体能在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰。试判断A、B、C、D各是什么物质，请将物质名称填在空格内。
A是 ；B是 ；C是 ；D是 。
28．“曾青得铁则化为铜”这句话引自西汉刘安所著的《淮南万毕术》，其中“曾青”是指 ．
29． 炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物．工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图．
（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是 ．
（2）操作2：熔烧．高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为 ．
（3）操作3： （填操作名称）．
（4）流程图中能循环利用的物质是 ．
30． A﹣G是初中化学常见物质，A、C是组成元素相同的气体氧化物，D、E为黑色固体，F的溶液呈蓝色，它们之间存在以下转化关系（反应条件及部分生成物已略去），请回答：
（1）写出C、F的化学式：C ，F ．
（2）写出D→B反应的化学方程式 ．
（3）①﹣⑤五个化学反应中，属于置换反应的有 （填序号）．
三、解答题
31．（2021·永嘉模拟）实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
方法一：氧化铜 硫酸铜溶液 铜
方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如右图的还原氧化铜实验。
（1）方法一中步骤Ⅱ利用了铁的金属活动性比铜 (选填“强”或“弱”)
（2）方法二中实验结束时，先熄灭酒精灯，过一会儿再停止通氢气，其目的是 。
（3）通过比较分析，你会采用方法一还是方法二，并说明理由。
32．（2020九上·苍南期中）小明想利用锌粒与足量稀硫酸反应，制取氢气并还原氧化铜，设计并组装实验装置如下（装置气密性良好，夹持仪器省略）：
（1）实验开始时，合理的操作顺序是 （选填“A”或“B”）。
A．先加入稀硫酸，再点燃酒精灯 B．先点燃酒精灯，再加入稀硫酸
（2）反应一段时候后，发现 B 装置发烫，请你解释其中的原因？ 。
（3）实验中除利用氧化铜的颜色变化来判断氧化铜是否发生反应外，还可以通过什么现象来判断。 。
四、实验探究题
33．（2021·湖州）小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个如图所示的装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可以消除药液温度与体温的差异。加热棒里的成分到底是什么呢 科学研究小组通过上网查阅资料发现：一次性输液加热棒内的主要成分是还原性铁粉、炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种物质呢 科学研究小组设计了如下实验：
（1）探究加热棒内是否含有氯化钠
①将加热棒内的物质放入烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。
②取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，无明显现象， (填写正确的实验操作及现象)，证明滤液中含有Cl-在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na+，从而确定含有氯化钠。
（2）探究加热棒内是否含有铁粉小明用磁铁靠近滤渣，发现部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。小明通过如下
装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴定的原理是：Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O当观察到 这一现象时，排除了四氧化三铁存在的可能性。小英同学认为这还不能确定铁粉的存在，因为除了四氧化三铁外，钴粉、镍粉也是能被磁铁吸引的黑色粉末。研究小组的同学在查阅资料的基础上，进行如下实验：取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，向试管中加入足量的过氧化氢溶液(能将Fe 2+转化为Fe3+) ，然后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，证明溶液中有Fe3+，得出加热棒中含有铁粉这一结论。
（3）探究加热棒内是否含有炭粉点燃不能被吸引的黑色粉末，并将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，得出加热棒内含有炭粉这一结论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式： 、 。
综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。加热棒为什么能够起到加热作用呢 小明还将进一步探究。
答案解析部分
1．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、盐酸能使石蕊变红，蒸馏水不能，能区分，符合题意；
B、氯化钡溶液与稀盐酸和水都不反应，都没明显现象，不能区分，不符合题意；
C、酚酞试液遇水和稀盐酸都不变色，不能区分，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应但没明显现象，不能区分，不符合题意；
故答案为：A。
2．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜与水能化合成硫酸铜晶体，利用颜色的变化证明水分析。
【解答】无水硫酸铜为白色粉末状固体，与水反应能生成蓝色的硫酸铜晶体，以此可证明水的存在；
故答案为：B。
3．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】解答此类题目的关键是理解掌握人体吸入气体和呼出气体成分含量。利用氯化钴试纸遇水变色，可用来检验水的存在，分析判断。
【解答】人体呼气的主要成分有氮气，氧气，二氧化碳，水蒸气，瓶内有氯化钴试纸，利用用氯化钴试纸遇水变色，可用来检人体呼气中的水蒸气。
故选A
4．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；（2）分解反应是指由一种反应物分解产生多种生成物；（3）化合反应是指多种反应物化合生成一种物质；（4）复分解反应是指两种化合物反应各自交换成分生成另两种化合物的反应，各元素的化合价不变。
【解答】由题中的反应化学方程式4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，可知，反应物为两种化合物，生成了另两种化合物，且各元素的化合价不变，所以属复分解反应，D选项正确。
故选D
5．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】此题考查了环保问题已经引起了全球人类的重视，是中考的热点问题，在生产、生活实践中要注意培养学生的环保意识，主人翁意识。绿色化学又称环境友好化学，其特点是：充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；+提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；根据不同反应的反应物与生成物进行分析解答。
【解答】根据反应的四个化学方程式中的反应物与生成物，前面反应的生成物有些作为后一个反应的反应物，将上述四个方程式叠加不难看出，该反应最终要制取的产物为氢气。
故选C
6．【答案】D
【知识点】非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据已有的氢气的还原性解答即可，氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，据此解答。
【解答】氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，诗中的“包公”是指黑色CuO粉末，“云长”指的是红色的铜，则轻风是指氢气。
故答案为：D
7．【答案】B
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【解答】A、电解氧化铝：2Al2O34Al+3O2↑；
B、铁在氧气中生成四氧化三铁，不符合金属冶炼的原理；
C、焦炭具有还原性，可以在高温条件下，把金属从金属氧化物中还原出来；
D、高温下CO夺走CuO中的O，生成Cu；
故选：B．
【分析】金属冶炼就是把金属从金属化合物中提炼出来的过程，形成金属单质．常见的冶炼方法有：1．还原法：金属氧化物（与还原剂共热）；2．置换法：金属盐溶液（加入活泼金属）；此外还有电解法和热分解法等．
8．【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【解答】根据工业炼铁的原理可知，炼铁的原料中一定要有铁矿石，据此可排除A、B选项．同时炼铁还需要一氧化碳的参与，而D选项中的氧气、二氧化锰是无法产生一氧化碳的．因此D选项是错误的．同时需要注意，石灰石也是炼铁的一种重要原料，它能将铁矿石中的杂质转化成炉渣除去．
故选C．
【分析】炼铁的原理就是利用一氧化碳的还原性将铁矿石中的铁还原出来．工业上利用焦炭和空气中的氧气来制得一氧化碳，再将铁还原出来．根据这个原理就可以正确解答了．
9．【答案】B
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】氧化物失去氧的反应属于还原反应，发生还原反应的物质在反应中作氧化剂；物质和氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中作还原剂。
【解答】在反应CuO+H2Cu+H2O中，氢气和氧反应生成了水，发生了氧化反应，在反应中作还原剂。
故答案为：B
10．【答案】D
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】在金属活动性顺序中排在镁往后的金属的金属氧化物都不与水反应。
【解答】由于钾、钙、钠是很活泼的金属，它们的氧化物都能与水反应生成相应的碱，铜不活泼，它的氧化物不溶于水，与水不反应。
故答案为：D
11．【答案】B
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【解答】铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温的条件下，利用铁矿石中有效成分氧化铁Fe2O3与一氧化碳反应，生成铁和二氧化碳．此时的铁中含有其他一些杂质，属于生铁．
故选B．
【分析】根据一氧化碳、铁矿石炼铁的原理进行分析解答．
12．【答案】D
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据工业上炼铁的原理可知，工业上炼铁并不是直接通入一氧化碳，而是利用焦炭和空气中的氧气反应生成一氧化碳．炼铁其实就是利用一氧化碳的还原性 将铁矿石中的铁还原出来．因此炼铁的原料中一定要有铁矿石．同时由于铁矿石中含有一定量的杂质，需要用到石灰石将其除去．
【解答】工业炼铁的原理是利用焦炭和空气中的氧气反应生成一氧化碳，利用一氧化碳的还原性将铁矿石中的铁还原出来，同时由于铁矿石中含有一定量的杂质，需要用到石灰石将其除去．故选D
13．【答案】D
【知识点】非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据氮的固体及硝酸的生产过程分析。
【解答】氮的固定是指空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程，D说法不正确；
故选D。
14．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据可溶性碱对应的金属氧化物与水能发生反应生成碱分析。
【解答】氧化铁、氧化铜、二氧化锰既不溶于水也不能与水反应，氧化钠可与水化合生成氢氧化钠；
故选D。
15．【答案】D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据氢气与氧化铜反应生成铜和水分析。
【解答】 在氢气还原氧化铜的实验中 ，可观察到黑色氧化铜逐渐变成红色，且有水珠生成；
故选D。
16．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】该题主要考查几种常见气体的性质及由燃烧后的产物推断燃烧物的组成。
【解答】A、氢气燃烧只生成水；故A符合；
BCD、氮气、二氧化碳、氧气无法燃烧；故BCD不符合；
故答案为：A。
17．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质及氯离子的验证方法分析，酸不能使酚酞变色，盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，氯离子与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
【解答】A、中性溶液和酸性溶液都不能使酚酞变色，所以不能鉴别，不符合题意；
B、加入硫酸自来水和纯净水都无明显现象，无法鉴别，不符合题意；
C、自来水中含有氯离子，与硝酸银溶液反应会产生氯化银沉淀，纯净水中则没有沉淀生成，可以鉴别，符合题意；
D、氢氧化钠溶液与盐酸反应也没有明显现象，无法鉴别，不符合题意；
故选C。
18．【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸碱指示剂及其性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】酚酞遇碱变红，遇酸不变色；碳是还原剂，高温可以还原氧化铜；活性炭有物理吸附作用；二氧化碳是酸性气体，溶于水能和水发生反应生成碳酸；
【解答】A：酚酞遇碱变红，稀盐酸加入酚酞中，酚酞不变色，故A正确
B：碳在高温能将黑色的氧化铜还原成红色的铜，故B错误
C：活性炭有吸附作用，可以将红墨水吸收，溶液变无色，故C错误
D：二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，生成碳酸，紫色石蕊溶液变红，故D错误
故选A
19．【答案】C
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据量筒、托盘天平的精确度分析；根据合成材料的种类分析；根据化石燃料的种类分析；根据构成物质的微粒进行分析；根据常见物质的颜色进行分析。
【解答】用 10 mL 量筒只能量取 8.2或8.3 mL 水，用 pH 试纸测得pH 只能是整数值，故C错误；
故答案为：C。
20．【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛纤维，没有此气味的气体产生的是棉纤维，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，滴入紫色石蕊，溶液变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：A．
【分析】A、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性进行分析；
B、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；
C、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；
D、根据紫色石蕊遇酸显红色，遇碱显蓝色进行分析．
21．【答案】2C+O2 2CO；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】将炭不完全燃烧产生一氧化碳，可以书写：2C+O2 2CO；在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁，可以书写： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。
【解答】距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁。“将炭不完全燃烧产生一氧化碳”的反应化学方程式为：2C+O2 2CO；“在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁”的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。
故答案为：2C+O2 2CO；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
22．【答案】（1）铁单质
（2）还原
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据铁单质可被磁铁吸引分析；
（2）根据一氧化碳还原性分析。
【解答】（1）菠菜中的铁指的是铁元素，而小毛认为能被磁铁吸引的铁为铁单质；
（2）一氧化碳将氧化铁还原成铁，利用了一氧化碳的还原性；
故答案为：（1）铁单质；（2）还原性。
23．【答案】（1）硝酸钡溶液和稀硝酸
（2）硝酸银溶液
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子和氯离子的验证方法分析。
【解答】（1）验证硫酸根离子需加入足量硝酸钡溶液和稀硝酸，产生不溶于硝酸的白色沉淀；
（2）要验证氯离子则需加入硝酸银溶液；
故答案为：（1）硝酸钡溶液和稀硝酸；（2）硝酸银溶液。
24．【答案】CuSO4；KNO3
【知识点】物质的鉴别、推断；盐与化肥
【解析】【分析】根据硫酸铜遇水变蓝及硝酸钾属于复合肥分析。
【解答】硫酸铜遇水可由白色固体变蓝，所以 可检验酒精中是否含有水；硝酸钾中含有植物所需钾和氮两种元素，属于复合肥；
故答案为：CuSO4 ；KNO3。
25．【答案】（1）蓝色
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】
二价铜离子的颜色为蓝色；酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
【解答】 (1)硫酸铜溶液是蓝色的；
(2)氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
故答案为：(1)蓝色；(2)2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。
26．【答案】（1）硝酸钡或Ba(NO3)2
（2）白色沉淀生成
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。根据检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银，需要先加入硝酸钡除去碳酸根离子的干扰进行分析；
【解答】（1）检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银，需要先加入硝酸钡除去碳酸根离子的干扰；
（2）检验方法是：向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，证明有氯离子；
故答案为：（1）硝酸钡或Ba(NO3)2；（2）白色沉淀生成。
27．【答案】氧气；硫；二氧化硫；氢气
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题为叙述型推断题，解答时关键是根据题给的条件来寻找“题眼”即突破口，然后据此联系物质的性质来进行合理的推测，能够自圆其说即可。根据物质的性质特点来寻找突破口，本题的突破口比较多，B可以在A中燃烧更旺，同时生成了一种能够污染空气的气体，判断A为氧气，C为二氧化硫，B为硫磺，根据D在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰是氢气。
【解答】是无色无气味的气体．B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C，且C能造成大气污染，所以可以判断C为二氧化硫，B为硫黄，A为氧气，D在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰是氢气。
故答案为：氧气，硫，二氧化硫，氢气。
28．【答案】硫酸铜溶液
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【解答】这句话是古代通过置换反应来冶炼铜，即CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，故答案为：硫酸铜溶液．
【分析】“曾青得铁则化为铜”的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．
29．【答案】增大反应物的接触面积；CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；过滤；氯化钠
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积；
（2）高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；
（3）操作3是过滤，通过过滤把不溶于水的物质和溶液分离；
（4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠．
故填：增大反应物的接触面积；CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；过滤；氯化钠．
【分析】（1）反应物接触越充分，反应进行的越快；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（3）过滤可以把不溶于水的物质除去；
（4）根据流程图可以判断那些物质可以循环利用．
30．【答案】CO2；CuSO4；C+2CuO2Cu+CO2↑；④⑤
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、C是组成元素相同的气体氧化物，且A能够和氧气反应产生C，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和D﹣黑色固体反应产生一氧化碳，因此D是碳；A﹣一氧化碳、D﹣碳都能够和黑色固体E反应产生B B和氧气反应产生E，E溶于硫酸得到F，F的溶液呈蓝色，因此F是硫酸铜，则E是氧化铜，B是铜；C﹣二氧化碳能够和石灰水反应产生沉淀G，因此G是碳酸钙，因此：
（1）C是二氧化碳，F是硫酸铜；故填：CO2；CuSO4；
（2）D→B是碳和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，故反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3）反应①是一氧化碳和氧气点燃产生二氧化碳，属于化合反应；反应②是二氧化碳和碳高温产生一氧化碳，属于化合反应；反应③是一氧化碳和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，不属于基本反应类型；反应④是碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，属于置换反应；反应⑤是碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，属于置换反应，因此属于置换反应的有④⑤；故填：④⑤．
【分析】根据A、C是组成元素相同的气体氧化物，且A能够和氧气反应产生C，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和D﹣黑色固体反应产生一氧化碳， 因此D是碳；A﹣一氧化碳、D﹣碳都能够和黑色固体E反应产生B B和氧气反应产生E，E溶于硫酸得到F，F的溶液呈蓝色，因此F是硫酸铜，则E是氧化铜，B是铜；C﹣二氧化碳能够和石灰水反应产生沉淀G，因此G是碳酸 钙，带入验证完成相关的问题．
31．【答案】（1）强
（2）防止产生的铜重新被氧化
（3）方法一,方法一比较节能（或方法二，方法二得到的铜比较纯净）
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据铁的活动性比铜强分析；
（2）根据氢气还原氧化铜的操作步骤分析；
（3）根据两种方法的优缺点对比分析。
【解答】（1）铁的活动性比铜强；
（2）氢气还原氧化铜后为防止产生的铜再被氧气氧化，需要先熄灭酒精灯，待冷却后再停止通氢气；
（3） 由两种方法对比可知，方法一比较节能，而方法二得到的铜比较纯净 ；
故答案为：（1）强；（2） 防止产生的铜重新被氧化 ；（3） 方法一，方法一比较节能（或方法二，方法二得到的铜比较纯净 。
32．【答案】（1）A
（2）A装置中出来的水蒸气被生石灰吸收并反应，放出热量，使装置发烫
（3）D中无水硫酸铜变蓝（合理即可）
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氢气还原氧化铜要先通入氢气，然后再加热分析；
（2）根据氧化钙与水反应放热分析；
（3）根据氢气与氧化铜反应生成铜和水及水能使无水硫酸铜变蓝分析。
【解答】（1）氢气还原氧化铜要先通入氢气，然后再加热，所以实验开始时要先加稀硫酸，制取氢气，然后再点燃酒精灯；
（2）生石灰与水反应放热， 反应一段时候后，发现 B 装置发烫 ，是因为A装置中出来的水蒸气被生石灰吸收并反应，放出热量，使装置发烫 ；
（3） 因氢气与氧化铜反应生成铜和水，所以实验中除利用氧化铜的颜色变化来判断氧化铜是否发生反应外，还可以通过D中无水硫酸铜变蓝来证明；
故答案为：（1）A；（2） A装置中出来的水蒸气被生石灰吸收并反应，放出热量，使装置发烫 ；（3） D中无水硫酸铜变蓝 。
33．【答案】（1）滴加适量的硝酸银溶液，出现白色沉淀。
（2）无水硫酸铜粉末不变蓝
（3）C+O2 CO2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据验证氯离子用硝酸银和稀硝酸，通过产生不溶于酸的白色沉淀分析；
（2）根据四氧化三铁与氢气反应生成铁和水分析；
（3）根据碳充分燃烧时生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水浑浊分析。
【解答】（1）要证明氯离子，先向溶液中加程度硝酸钡溶液和稀硝酸，排除硫酸根离子的干扰，然后加硝酸银溶液，出现白色沉淀，即含有氯离子；
（2）四氧化三铁与氢气反应生成铁和水，所以反应发生时若无水硫酸铜粉末不变蓝色，即没有水生成，则可排除四氧化三铁的可能性；
（3）碳充分燃烧时生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水浑浊，反应方程式为
C+O2 CO2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O；
故答案为：（1） 滴加适量的硝酸银溶液，出现白色沉淀 ；（2） 无水硫酸铜粉末不变蓝 ；（3）C+O2 CO2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O。
1 / 1浙教版科学九上第二章 第5节 物质的转化同步练习（基础巩固）
一、单选题
1．现有一瓶蒸馏水和一瓶稀盐酸，能将它们区别开来的试剂是（ ）
A．紫色石蕊试液 B．氯化钡溶液
C．酚酞试液 D．氢氧化钠溶液
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、盐酸能使石蕊变红，蒸馏水不能，能区分，符合题意；
B、氯化钡溶液与稀盐酸和水都不反应，都没明显现象，不能区分，不符合题意；
C、酚酞试液遇水和稀盐酸都不变色，不能区分，不符合题意；
D、氢氧化钠溶液与稀盐酸反应但没明显现象，不能区分，不符合题意；
故答案为：A。
2．为了检验汽油中是否含有少量的水，可往汽油中加入少量的（ ）
A．胆矾 B．无水CuSO4 C．CaO D．CaCO3
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜与水能化合成硫酸铜晶体，利用颜色的变化证明水分析。
【解答】无水硫酸铜为白色粉末状固体，与水反应能生成蓝色的硫酸铜晶体，以此可证明水的存在；
故答案为：B。
3．（2017·嘉兴）如图是小明在做“检测人体呼出气体成分”的实验示意图。小明是在检测人体呼出气体中所含的（ ）
A．水蒸气 B．氧气 C．二氧化碳 D．氮气
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】解答此类题目的关键是理解掌握人体吸入气体和呼出气体成分含量。利用氯化钴试纸遇水变色，可用来检验水的存在，分析判断。
【解答】人体呼气的主要成分有氮气，氧气，二氧化碳，水蒸气，瓶内有氯化钴试纸，利用用氯化钴试纸遇水变色，可用来检人体呼气中的水蒸气。
故选A
4．（2017九上·台州期中）吴子熊玻璃艺术馆位于浙江台州，是我国第一家玻璃雕刻艺术馆，其玻璃(主要成分是SiO2)工艺品栩栩如生，如图是一块雕刻了精美图案的玻璃，小铭对它的制作过程产生了浓厚兴趣，通过查阅资料了解到玻璃雕刻过程中用到的是氢氟酸，发生的反应为4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，该反应的类型是（ ）
A．置换反应 B．分解反应 C．化合反应 D．复分解反应
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）置换反应是指一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；（2）分解反应是指由一种反应物分解产生多种生成物；（3）化合反应是指多种反应物化合生成一种物质；（4）复分解反应是指两种化合物反应各自交换成分生成另两种化合物的反应，各元素的化合价不变。
【解答】由题中的反应化学方程式4HF＋SiO2＝SiF4↑＋2H2O，可知，反应物为两种化合物，生成了另两种化合物，且各元素的化合价不变，所以属复分解反应，D选项正确。
故选D
5．（2017八下·湖州月考）根据“绿色化学”的思想．某化学家设计了F列化学反应步骤：
①②
③④
该方案的目的是为了制备 （ ）
A．HBr B．CaO C．H2 D．Hg
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】此题考查了环保问题已经引起了全球人类的重视，是中考的热点问题，在生产、生活实践中要注意培养学生的环保意识，主人翁意识。绿色化学又称环境友好化学，其特点是：充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；在无毒、无害的条件下进行反应，以减少向环境排放废物；+提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳，实现“零排放”；根据不同反应的反应物与生成物进行分析解答。
【解答】根据反应的四个化学方程式中的反应物与生成物，前面反应的生成物有些作为后一个反应的反应物，将上述四个方程式叠加不难看出，该反应最终要制取的产物为氢气。
故选C
6．三国时的“红脸”关云长与北宋时的“黑脸”包公本是互不相干的著名历史人物，一首描述某一化学实验过程的诗将两人联系在一起，诗的内容如下：“包公静卧水晶房，轻风迎面喜洋洋，忽然一阵烈火起，烧得包公变云长，云长急令退烈火，只留轻风吹暖房。”诗中的“包公”是指黑色CuO粉末，“云长”指的是红色的铜，则轻风是指（ ）
A．C B．CO2 C．O2 D．H2
【答案】D
【知识点】非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据已有的氢气的还原性解答即可，氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，据此解答。
【解答】氢气具有还原性，能与氧化铜反应生成铜和水，诗中的“包公”是指黑色CuO粉末，“云长”指的是红色的铜，则轻风是指氢气。
故答案为：D
7．下列变化过程不属于金属冶炼的是（ ）
A．电解氧化铝
B．铁在氧气中燃烧
C．金属氧化物与焦炭在高温下反应
D．高温下CO还原CuO
【答案】B
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【解答】A、电解氧化铝：2Al2O34Al+3O2↑；
B、铁在氧气中生成四氧化三铁，不符合金属冶炼的原理；
C、焦炭具有还原性，可以在高温条件下，把金属从金属氧化物中还原出来；
D、高温下CO夺走CuO中的O，生成Cu；
故选：B．
【分析】金属冶炼就是把金属从金属化合物中提炼出来的过程，形成金属单质．常见的冶炼方法有：1．还原法：金属氧化物（与还原剂共热）；2．置换法：金属盐溶液（加入活泼金属）；此外还有电解法和热分解法等．
8．炼铁的主要原料是（ ）
A．石灰石、焦炭、生铁 B．焦炭、氯酸钾、二氧化锰
C．石灰石、焦炭、铁矿石 D．铁矿石、氧气、二氧化锰
【答案】C
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【解答】根据工业炼铁的原理可知，炼铁的原料中一定要有铁矿石，据此可排除A、B选项．同时炼铁还需要一氧化碳的参与，而D选项中的氧气、二氧化锰是无法产生一氧化碳的．因此D选项是错误的．同时需要注意，石灰石也是炼铁的一种重要原料，它能将铁矿石中的杂质转化成炉渣除去．
故选C．
【分析】炼铁的原理就是利用一氧化碳的还原性将铁矿石中的铁还原出来．工业上利用焦炭和空气中的氧气来制得一氧化碳，再将铁还原出来．根据这个原理就可以正确解答了．
9．在反应CuO+H2Cu+H2O中，作还原剂的是( )
A．CuO B．H2 C．Cu D．H2O
【答案】B
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】氧化物失去氧的反应属于还原反应，发生还原反应的物质在反应中作氧化剂；物质和氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中作还原剂。
【解答】在反应CuO+H2Cu+H2O中，氢气和氧反应生成了水，发生了氧化反应，在反应中作还原剂。
故答案为：B
10．下列哪种金属氧化物溶于水不能得到相应的碱( )
A．Na2O B．CaO C．K2O D．CuO
【答案】D
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】在金属活动性顺序中排在镁往后的金属的金属氧化物都不与水反应。
【解答】由于钾、钙、钠是很活泼的金属，它们的氧化物都能与水反应生成相应的碱，铜不活泼，它的氧化物不溶于水，与水不反应。
故答案为：D
11． 把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入到高炉中进行冶炼，得到的产物是（ ）
A．钢 B．生铁 C．纯铁 D．锰钢
【答案】B
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【解答】铁矿石冶炼成铁是一个复杂的过程．把铁矿石、焦炭和石灰石一起加入高炉，在高温的条件下，利用铁矿石中有效成分氧化铁Fe2O3与一氧化碳反应，生成铁和二氧化碳．此时的铁中含有其他一些杂质，属于生铁．
故选B．
【分析】根据一氧化碳、铁矿石炼铁的原理进行分析解答．
12．炼铁的原料是（ ）
①焦炭②生石灰③石灰石④空气⑤铁矿石⑥一氧化碳．
A．②④⑥ B．①②④⑤ C．①③④⑥ D．①③④⑤
【答案】D
【知识点】金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据工业上炼铁的原理可知，工业上炼铁并不是直接通入一氧化碳，而是利用焦炭和空气中的氧气反应生成一氧化碳．炼铁其实就是利用一氧化碳的还原性 将铁矿石中的铁还原出来．因此炼铁的原料中一定要有铁矿石．同时由于铁矿石中含有一定量的杂质，需要用到石灰石将其除去．
【解答】工业炼铁的原理是利用焦炭和空气中的氧气反应生成一氧化碳，利用一氧化碳的还原性将铁矿石中的铁还原出来，同时由于铁矿石中含有一定量的杂质，需要用到石灰石将其除去．故选D
13．关于氮的变化关系示意图如图所示，则下列说法中不正确的是（ ）
A．路线①②③是工业生产硝酸的主要途径
B．路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径
C．上述所有变化都是化学变化
D．上述反应中①②③均属于氮的固定
【答案】D
【知识点】非金属及其化合物之间的转化
【解析】【分析】根据氮的固体及硝酸的生产过程分析。
【解答】氮的固定是指空气中游离态的氮转化为化合态的氮的过程，D说法不正确；
故选D。
14．下列金属氧化物中能与水反应生成碱的是（ ）
A．Fe2O3 B．CuO C．MnO2 D．Na2O
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据可溶性碱对应的金属氧化物与水能发生反应生成碱分析。
【解答】氧化铁、氧化铜、二氧化锰既不溶于水也不能与水反应，氧化钠可与水化合生成氢氧化钠；
故选D。
15．在氢气还原氧化铜的实验中，观察到的现象是（ ）
A．有红色的铜生成
B．试管口有水生成
C．有铜和水生成
D．黑色固体变成红色，试管口有水珠生成
【答案】D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】根据氢气与氧化铜反应生成铜和水分析。
【解答】 在氢气还原氧化铜的实验中 ，可观察到黑色氧化铜逐渐变成红色，且有水珠生成；
故选D。
16．（2019·衢州）1784年，科学家卡文迪什演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”是（ ）
A．氢气 B．氮气 C．二氧化碳 D．氧气
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】该题主要考查几种常见气体的性质及由燃烧后的产物推断燃烧物的组成。
【解答】A、氢气燃烧只生成水；故A符合；
BCD、氮气、二氧化碳、氧气无法燃烧；故BCD不符合；
故答案为：A。
17．自来水厂中，常用通入适量氯气的方法进行杀菌消毒， 氯气与水反应如下：Cl2+H2O=HCl+HClO。市场上有一些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售。可用来鉴别纯净水真伪的试剂是（ ）。
A．酚酞试液 B．稀硫酸
C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断；酸的化学性质
【解析】【分析】根据酸的化学性质及氯离子的验证方法分析，酸不能使酚酞变色，盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，氯离子与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀。
【解答】A、中性溶液和酸性溶液都不能使酚酞变色，所以不能鉴别，不符合题意；
B、加入硫酸自来水和纯净水都无明显现象，无法鉴别，不符合题意；
C、自来水中含有氯离子，与硝酸银溶液反应会产生氯化银沉淀，纯净水中则没有沉淀生成，可以鉴别，符合题意；
D、氢氧化钠溶液与盐酸反应也没有明显现象，无法鉴别，不符合题意；
故选C。
18．（2019·天台模拟）下列实验过程中没有颜色变化的是（ ）
A．向稀盐酸中滴入酚酞溶液
B．碳和氧化铜固体混合物高温加热
C．将活性炭加入红墨水中振荡
D．将二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中
【答案】A
【知识点】化学性质与物理性质的差别及应用；酸碱指示剂及其性质；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】酚酞遇碱变红，遇酸不变色；碳是还原剂，高温可以还原氧化铜；活性炭有物理吸附作用；二氧化碳是酸性气体，溶于水能和水发生反应生成碳酸；
【解答】A：酚酞遇碱变红，稀盐酸加入酚酞中，酚酞不变色，故A正确
B：碳在高温能将黑色的氧化铜还原成红色的铜，故B错误
C：活性炭有吸附作用，可以将红墨水吸收，溶液变无色，故C错误
D：二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，生成碳酸，紫色石蕊溶液变红，故D错误
故选A
19．（2018九上·杭州月考）下列知识整理的内容不完全正确的一组是（ ）
A．物质颜色 B．化学与生活
①红褐色：Fe(OH)3 ②黄色：S ③紫黑色：KMnO4 ④蓝色：CuSO4·5H 2O ①除去餐具油污——用洗洁精乳化 ②成年人体内缺乏碘——甲状腺肿大 ③区别硬水软水——常用肥皂水检验 ④鉴别羊毛和合成纤维——点燃后闻气味
C．化学实验数据记录 D．化学中常见的“三”
①用 10 mL 量筒量取 8.25 mL 水
②用 pH 试纸测得苹果汁的 pH 为 3.2 ③用托盘天平称取 5.2g 铁粉 ①煤、石油、天然气——三大化石燃料 ②塑料、合成纤维、合成橡胶——三大合成材料 ③分子、原子、离子——构成物质的三种粒子
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据量筒、托盘天平的精确度分析；根据合成材料的种类分析；根据化石燃料的种类分析；根据构成物质的微粒进行分析；根据常见物质的颜色进行分析。
【解答】用 10 mL 量筒只能量取 8.2或8.3 mL 水，用 pH 试纸测得pH 只能是整数值，故C错误；
故答案为：C。
20． 下列说法中错误的是（ ）
A．用燃着的木条区分二氧化碳和氮气
B．用燃烧的方法区别棉纤维和羊毛纤维
C．用肥皂水区分硬水和软水
D．用紫色石蕊溶液区分稀盐酸和氢氧化钠溶液
【答案】A
【知识点】物质除杂或净化；酸、碱、盐的鉴别；塑料、橡胶、纤维等有机合成材料的特点；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、氮气和二氧化碳都不具有助燃性，都能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故A错误；
B、取样品，灼烧，有烧焦羽毛气味的气体产生的是羊毛纤维，没有此气味的气体产生的是棉纤维，现象不同，可以鉴别，故B正确；
C、取样品，加入肥皂水，振荡，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水，现象不同，可以鉴别，故C正确；
D、取样品，滴入紫色石蕊，溶液变红色的是稀盐酸，变蓝色的是氢氧化钠溶液，现象不同，可以鉴别，故D正确．
故选：A．
【分析】A、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性进行分析；
B、根据羊毛燃烧会产生烧焦羽毛气味的气体进行分析；
C、根据肥皂水在硬水和软水中的不同现象进行分析；
D、根据紫色石蕊遇酸显红色，遇碱显蓝色进行分析．
二、填空题
21．距今两千多年前，我国古代劳动人民掌握了炼铁的技术，他们将不完全燃烧产物一氧化碳，在高温下利用一氧化碳将铁矿石中的氧化铁还原为铁，请写出两个反应的化学方程式。 ； 。
【答案】2C+O2 2CO；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】将炭不完全燃烧产生一氧化碳，可以书写：2C+O2 2CO；在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁，可以书写： Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。
【解答】距今两千多年前，我国古代劳动人民已掌握了炼铁的技术，他们将炭不完全燃烧产生一氧化碳，在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁。“将炭不完全燃烧产生一氧化碳”的反应化学方程式为：2C+O2 2CO；“在高温条件下利用一氧化碳将铁矿石中氧化铁还原为铁”的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 。
故答案为：2C+O2 2CO；Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
22．（2020九上·杭州期中）小毛对妈妈说：“你说菠菜中富含铁，为什么我用磁铁无法把菠菜吸起来呢？”
（1）小毛认为的“铁”，是指 （选填“铁元素”或“铁单质”）。
（2）通过 可把铁矿石中的铁元素转变成铁单质，此反应利用了CO的 性。
【答案】（1）铁单质
（2）还原
【知识点】常见金属与金属的物理性质及用途；还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据铁单质可被磁铁吸引分析；
（2）根据一氧化碳还原性分析。
【解答】（1）菠菜中的铁指的是铁元素，而小毛认为能被磁铁吸引的铁为铁单质；
（2）一氧化碳将氧化铁还原成铁，利用了一氧化碳的还原性；
故答案为：（1）铁单质；（2）还原性。
23．（2020九上·柯桥开学考）某无色溶液中可能含有Na＋，H＋，Cl-和 ，现在想要检测两种阴离子是否存在，请你帮助完成实验：
（1）取适量溶液，先向其中滴加足量的 溶液，若有白色沉淀生成，则证明有 存在；
（2）再取上层清液加 溶液，又出现白色沉淀，则可证明有Cl-存在。
【答案】（1）硝酸钡溶液和稀硝酸
（2）硝酸银溶液
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根离子和氯离子的验证方法分析。
【解答】（1）验证硫酸根离子需加入足量硝酸钡溶液和稀硝酸，产生不溶于硝酸的白色沉淀；
（2）要验证氯离子则需加入硝酸银溶液；
故答案为：（1）硝酸钡溶液和稀硝酸；（2）硝酸银溶液。
24．（2019九上·浦江月考）生活无处不化学，在稀硫酸、熟石灰、食盐、纯碱、硫酸铜粉末、硝酸钾中选择合适的物质，将其化学式填入下列空格中：可检验酒精中是否含有水的是 ；可用做复合肥的是 。
【答案】CuSO4；KNO3
【知识点】物质的鉴别、推断；盐与化肥
【解析】【分析】根据硫酸铜遇水变蓝及硝酸钾属于复合肥分析。
【解答】硫酸铜遇水可由白色固体变蓝，所以 可检验酒精中是否含有水；硝酸钾中含有植物所需钾和氮两种元素，属于复合肥；
故答案为：CuSO4 ；KNO3。
25．（2018九上·海宁月考）根据稀硫酸、氢氧化钠、硫酸铜和二氧化碳等物质的性质，完成下列填空。
（1）硫酸铜溶液的颜色是 ；
（2）任写出一个氢氧化钠溶液与上述物质能发生反应的化学方程式： 。
【答案】（1）蓝色
（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
【知识点】酸与碱的反应及用途；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】
二价铜离子的颜色为蓝色；酸与碱发生中和反应，生成盐和水。
【解答】 (1)硫酸铜溶液是蓝色的；
(2)氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O；
故答案为：(1)蓝色；(2)2NaOH+H2SO4＝Na2SO4+2H2O。
26．（2017·海淀模拟）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl。某同学为了检验草木灰的浸出液中存在Cl-，开展了如下实验：
①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液
②取少量浸出液于试管中，为排除CO32- 和SO42- 对检验Cl-的干扰，该同学向试管中加入足量的一种盐溶液
③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸
回答下列问题：
（1）该同学向试管中加入足量的一种盐溶液，该盐溶液是 溶液。
（2）加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到 ，即可验证草木灰的浸出液中存在Cl-.
【答案】（1）硝酸钡或Ba(NO3)2
（2）白色沉淀生成
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】在解此类题时，首先分析题中考查的问题，然后结合学过的知识和题中的提示进行解答。根据检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银，需要先加入硝酸钡除去碳酸根离子的干扰进行分析；
【解答】（1）检验氯离子用硝酸酸化的硝酸银，需要先加入硝酸钡除去碳酸根离子的干扰；
（2）检验方法是：向足量的浸出液中加入足量硝酸酸化的硝酸钡，过滤后取滤液加入硝酸银，若有白色沉淀，证明有氯离子；
故答案为：（1）硝酸钡或Ba(NO3)2；（2）白色沉淀生成。
27．（2017七下·宁海期中）有A、B、C、D四种物质。A是无色无味的气体；B在A中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种无色有刺激性气味的气体C；D是一种无色的气体，纯净的D气体能在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰。试判断A、B、C、D各是什么物质，请将物质名称填在空格内。
A是 ；B是 ；C是 ；D是 。
【答案】氧气；硫；二氧化硫；氢气
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】本题为叙述型推断题，解答时关键是根据题给的条件来寻找“题眼”即突破口，然后据此联系物质的性质来进行合理的推测，能够自圆其说即可。根据物质的性质特点来寻找突破口，本题的突破口比较多，B可以在A中燃烧更旺，同时生成了一种能够污染空气的气体，判断A为氧气，C为二氧化硫，B为硫磺，根据D在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰是氢气。
【解答】是无色无气味的气体．B在A中燃烧很旺盛，生成无色有刺激性气味的气体C，且C能造成大气污染，所以可以判断C为二氧化硫，B为硫黄，A为氧气，D在空气中安静的燃烧，发出淡蓝色火焰是氢气。
故答案为：氧气，硫，二氧化硫，氢气。
28．“曾青得铁则化为铜”这句话引自西汉刘安所著的《淮南万毕术》，其中“曾青”是指 ．
【答案】硫酸铜溶液
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【解答】这句话是古代通过置换反应来冶炼铜，即CuSO4+Fe=Cu+FeSO4，故答案为：硫酸铜溶液．
【分析】“曾青得铁则化为铜”的原理是：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4．
29． 炼铁产生的废渣中含有大量CuS极及少量铁和铁的化合物．工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如图．
（1）操作1：粉碎．粉碎的目的是 ．
（2）操作2：熔烧．高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为 ．
（3）操作3： （填操作名称）．
（4）流程图中能循环利用的物质是 ．
【答案】增大反应物的接触面积；CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；过滤；氯化钠
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】（1）粉碎的目的是增大反应物的接触面积；
（2）高温条件下，通入空气，CuS和NaCl反应生成了CuCl2和Na2SO4，化学方程式为：CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；
（3）操作3是过滤，通过过滤把不溶于水的物质和溶液分离；
（4）流程图中能循环利用的物质是氯化钠．
故填：增大反应物的接触面积；CuS+2NaCl+2O2CuCl2+Na2SO4；过滤；氯化钠．
【分析】（1）反应物接触越充分，反应进行的越快；
（2）根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化学方程式；
（3）过滤可以把不溶于水的物质除去；
（4）根据流程图可以判断那些物质可以循环利用．
30． A﹣G是初中化学常见物质，A、C是组成元素相同的气体氧化物，D、E为黑色固体，F的溶液呈蓝色，它们之间存在以下转化关系（反应条件及部分生成物已略去），请回答：
（1）写出C、F的化学式：C ，F ．
（2）写出D→B反应的化学方程式 ．
（3）①﹣⑤五个化学反应中，属于置换反应的有 （填序号）．
【答案】CO2；CuSO4；C+2CuO2Cu+CO2↑；④⑤
【知识点】书写化学方程式、文字表达式；置换反应及其应用；物质的鉴别、推断
【解析】【解答】A、C是组成元素相同的气体氧化物，且A能够和氧气反应产生C，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和D﹣黑色固体反应产生一氧化碳，因此D是碳；A﹣一氧化碳、D﹣碳都能够和黑色固体E反应产生B B和氧气反应产生E，E溶于硫酸得到F，F的溶液呈蓝色，因此F是硫酸铜，则E是氧化铜，B是铜；C﹣二氧化碳能够和石灰水反应产生沉淀G，因此G是碳酸钙，因此：
（1）C是二氧化碳，F是硫酸铜；故填：CO2；CuSO4；
（2）D→B是碳和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，故反应的方程式为：C+2CuO2Cu+CO2↑；
（3）反应①是一氧化碳和氧气点燃产生二氧化碳，属于化合反应；反应②是二氧化碳和碳高温产生一氧化碳，属于化合反应；反应③是一氧化碳和氧化铜反应产生二氧化碳和铜，不属于基本反应类型；反应④是碳和氧化铜反应产生铜和二氧化碳，属于置换反应；反应⑤是碳和氧化铁反应产生铁和二氧化碳，属于置换反应，因此属于置换反应的有④⑤；故填：④⑤．
【分析】根据A、C是组成元素相同的气体氧化物，且A能够和氧气反应产生C，因此A是一氧化碳，C是二氧化碳，二氧化碳和D﹣黑色固体反应产生一氧化碳， 因此D是碳；A﹣一氧化碳、D﹣碳都能够和黑色固体E反应产生B B和氧气反应产生E，E溶于硫酸得到F，F的溶液呈蓝色，因此F是硫酸铜，则E是氧化铜，B是铜；C﹣二氧化碳能够和石灰水反应产生沉淀G，因此G是碳酸 钙，带入验证完成相关的问题．
三、解答题
31．（2021·永嘉模拟）实验室以氧化铜、铁粉和稀硫酸为原料制备铜。
方法一：氧化铜 硫酸铜溶液 铜
方法二：用铁粉与稀硫酸制得氢气进行如右图的还原氧化铜实验。
（1）方法一中步骤Ⅱ利用了铁的金属活动性比铜 (选填“强”或“弱”)
（2）方法二中实验结束时，先熄灭酒精灯，过一会儿再停止通氢气，其目的是 。
（3）通过比较分析，你会采用方法一还是方法二，并说明理由。
【答案】（1）强
（2）防止产生的铜重新被氧化
（3）方法一,方法一比较节能（或方法二，方法二得到的铜比较纯净）
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据铁的活动性比铜强分析；
（2）根据氢气还原氧化铜的操作步骤分析；
（3）根据两种方法的优缺点对比分析。
【解答】（1）铁的活动性比铜强；
（2）氢气还原氧化铜后为防止产生的铜再被氧气氧化，需要先熄灭酒精灯，待冷却后再停止通氢气；
（3） 由两种方法对比可知，方法一比较节能，而方法二得到的铜比较纯净 ；
故答案为：（1）强；（2） 防止产生的铜重新被氧化 ；（3） 方法一，方法一比较节能（或方法二，方法二得到的铜比较纯净 。
32．（2020九上·苍南期中）小明想利用锌粒与足量稀硫酸反应，制取氢气并还原氧化铜，设计并组装实验装置如下（装置气密性良好，夹持仪器省略）：
（1）实验开始时，合理的操作顺序是 （选填“A”或“B”）。
A．先加入稀硫酸，再点燃酒精灯 B．先点燃酒精灯，再加入稀硫酸
（2）反应一段时候后，发现 B 装置发烫，请你解释其中的原因？ 。
（3）实验中除利用氧化铜的颜色变化来判断氧化铜是否发生反应外，还可以通过什么现象来判断。 。
【答案】（1）A
（2）A装置中出来的水蒸气被生石灰吸收并反应，放出热量，使装置发烫
（3）D中无水硫酸铜变蓝（合理即可）
【知识点】化合物之间的相互转化；物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氢气还原氧化铜要先通入氢气，然后再加热分析；
（2）根据氧化钙与水反应放热分析；
（3）根据氢气与氧化铜反应生成铜和水及水能使无水硫酸铜变蓝分析。
【解答】（1）氢气还原氧化铜要先通入氢气，然后再加热，所以实验开始时要先加稀硫酸，制取氢气，然后再点燃酒精灯；
（2）生石灰与水反应放热， 反应一段时候后，发现 B 装置发烫 ，是因为A装置中出来的水蒸气被生石灰吸收并反应，放出热量，使装置发烫 ；
（3） 因氢气与氧化铜反应生成铜和水，所以实验中除利用氧化铜的颜色变化来判断氧化铜是否发生反应外，还可以通过D中无水硫酸铜变蓝来证明；
故答案为：（1）A；（2） A装置中出来的水蒸气被生石灰吸收并反应，放出热量，使装置发烫 ；（3） D中无水硫酸铜变蓝 。
四、实验探究题
33．（2021·湖州）小明在冬天输液时发现护士在输液管上加了一个如图所示的装置，护士告诉他这是一次性输液加热棒，可以消除药液温度与体温的差异。加热棒里的成分到底是什么呢 科学研究小组通过上网查阅资料发现：一次性输液加热棒内的主要成分是还原性铁粉、炭粉和氯化钠等物质。该加热棒内是否真的含有这几种物质呢 科学研究小组设计了如下实验：
（1）探究加热棒内是否含有氯化钠
①将加热棒内的物质放入烧杯中，加入足量的水充分溶解、过滤，得到滤渣和滤液。
②取适量滤液于试管中，滴加适量的硝酸钡溶液和稀硝酸，无明显现象， (填写正确的实验操作及现象)，证明滤液中含有Cl-在老师的指导下通过进一步的实验证明滤液中还含有Na+，从而确定含有氯化钠。
（2）探究加热棒内是否含有铁粉小明用磁铁靠近滤渣，发现部分黑色粉末被吸引。但被吸引的黑色物质也有可能是四氧化三铁。小明通过如下
装置探究黑色物质是否含有四氧化三铁，该物质鉴定的原理是：Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O当观察到 这一现象时，排除了四氧化三铁存在的可能性。小英同学认为这还不能确定铁粉的存在，因为除了四氧化三铁外，钴粉、镍粉也是能被磁铁吸引的黑色粉末。研究小组的同学在查阅资料的基础上，进行如下实验：取适量被吸引的黑色物质于试管中，加入足量的稀盐酸，充分反应后，向试管中加入足量的过氧化氢溶液(能将Fe 2+转化为Fe3+) ，然后滴加硫氰化钾溶液，溶液变为血红色，证明溶液中有Fe3+，得出加热棒中含有铁粉这一结论。
（3）探究加热棒内是否含有炭粉点燃不能被吸引的黑色粉末，并将产生的气体通入足量澄清石灰水，石灰水变浑浊，得出加热棒内含有炭粉这一结论。请写出此操作过程中确认炭粉存在的化学方程式： 、 。
综合上述实验，小明验证了加热棒内的主要成分。加热棒为什么能够起到加热作用呢 小明还将进一步探究。
【答案】（1）滴加适量的硝酸银溶液，出现白色沉淀。
（2）无水硫酸铜粉末不变蓝
（3）C+O2 CO2；Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据验证氯离子用硝酸银和稀硝酸，通过产生不溶于酸的白色沉淀分析；
（2）根据四氧化三铁与氢气反应生成铁和水分析；
（3）根据碳充分燃烧时生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水浑浊分析。
【解答】（1）要证明氯离子，先向溶液中加程度硝酸钡溶液和稀硝酸，排除硫酸根离子的干扰，然后加硝酸银溶液，出现白色沉淀，即含有氯离子；
（2）四氧化三铁与氢气反应生成铁和水，所以反应发生时若无水硫酸铜粉末不变蓝色，即没有水生成，则可排除四氧化三铁的可能性；
（3）碳充分燃烧时生成二氧化碳，二氧化碳能使石灰水浑浊，反应方程式为
C+O2 CO2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O；
故答案为：（1） 滴加适量的硝酸银溶液，出现白色沉淀 ；（2） 无水硫酸铜粉末不变蓝 ；（3）C+O2 CO2、Ca(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O。
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