浙教版科学九上第二章 第5节 物质的转化同步练习（优生加练）

浙教版科学九上第二章 第5节 物质的转化同步练习（优生加练）
一、单选题
1．（浙教版科学九年级上学期 第一章 分组实验　物质的鉴别 专题练习）下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（　　）
A．H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2 B．HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4
C．Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HCl D．NaNO3　HCl　CaCl2　KOH
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、可以根据组内物质相互反应的现象鉴别，与其他三种物质反应，只产生气体的为硫酸，既有气体又有沉淀的为碳酸钠，只产生沉淀的为氯化钙，没有任何现象的为氯化钠，不符合题意；
B、先找出蓝色溶液硫酸铜，再利用硫酸铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀鉴别出氢氧化钠，再利用氢氧化钠与硫酸镁产生氢氧化镁沉淀，与盐酸没有明显现象鉴别出两种物质，不符合题意；
C、根据组内物质间反应的现象鉴别，既有气体又有沉淀产生的为碳酸钠，只有一种沉淀为的硫酸钾，两种沉淀的为氯化钡，保产生气体的为盐酸，不符合题意；
D、凭组内物质产生的现象不能鉴别，各物质中只有氢氧化钾与盐酸反应，且没有明显现象，符合题意；
故答案为：D。
2．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.5 金属及其化合物之间的转化(第2课时) 同步练习）向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（　　）
A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段溶液中有硫酸铜生成
【答案】C
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据铜、氧化铜、硫酸的性质及相互间的反应分析。有关图像题要注意图像的变化规律及起点、转折点等。
【解答】A.ab段溶液质量没变化，证明铜没有与酸发生反应，说明Cu不能置换出硫酸中的氢，不符合题意；
B.从b点到c点，溶液质量增加，说明铜与氧气反应生成的氧化铜与酸发生了反应，则酸减少，酸性变弱，溶液的pH逐渐增大，不符合题意；
C.从c点到d点，为硫酸铜与酸反应结束的图像，溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能有硫酸，符合题意；
D.bc段为生成蓝色溶液的图像，则溶液中有硫酸铜生成，不符合题意；
故答案为：C。
3．（2018·浙江模拟）我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至过量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（　　）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】在含有HCl和CuCl2的混合液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH会先和HCl反应，生成NaCl和H2O，HCl消耗完后再与CuCl2生成蓝色沉淀Cu(OH)2和NaCl。
【解答】甲图是滴入NaOH溶液与产生沉淀质量的关系图，由分析可知，滴入的NaOH先与溶液中的HCl反应无沉淀产生，等HCl反应完才有沉淀产生，当滴入的NaOH达到一定量时，CuCl2也反应完，继续滴入NaOH沉淀质量不变，甲图像正确；
乙图是溶液pH与滴入NaOH溶液的关系图，溶液原来成酸性，随NaOH的滴入与HCl发生中和反应，溶液的酸性逐渐减弱，当两者恰好完全反应时，溶液成中性。继续滴入NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，所以溶液将保持一段时间的中性，直到CuCl2反应完，溶液随NaOH的滴入逐渐增大，乙图像错误；
丙图是H2O的质量与滴入NaOH溶液的关系图，水质量的增加主要是由于滴入的NaOH溶液中含有的水，其中在NaOH与HCl发生中和反应时会生成水，所以刚开始滴入时水的增加快些，在后面的反应中没有水生成也没有水参加反应，增加的水就是滴入溶液中的水所以增加速度比较之前要慢些，但增加是均匀变化的，丙图错误；
丁图是CuCl2质量与滴入NaOH溶液的关系图，刚滴入NaOH溶液时，由于NaOH溶液先与HCl反应，所以CuCl2的质量将保持不变，丁图错误。
综上可知，只有甲正确，D选项正确。
故选D
4．（2018·浙江模拟）氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质很相似。现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钾溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，m、n是曲线上的点，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。试结合实验及关系图像进行分析，下列叙述中正确的是（　　）
A．由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为KOH
B．瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为乙图
C．原瓶内溶液中R与另一种溶质的质量之比为69：112
D．溶液的溶质在m、n点时分别有2种、3种
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）氢氧化钾露置在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置后的溶液有可能是氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液；（2）在氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾反应，氢氧化钾反应完之后再与碳酸钾反应；
【解答】A、由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为KOH，甲图反映出溶液中有一种物质先不与稀盐酸反应，一段时间后再与稀盐酸反应，说明了加入的稀盐酸先与另一种物质在反应。可判断出溶液部分变质含有氢氧化钾和碳酸钾，滴入的稀盐酸先与氢氧化钾反应再与碳酸钾反应，物质R为碳酸钾，A错误；
B、瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为乙图，由A选项的分析可知，滴入的稀盐酸先与氢氧化钾反应，此时无气体无沉淀生成，溶液增加的质量就是加入的稀盐酸质量。再是碳酸钾与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，溶液增加的质量是加入的稀盐酸质量减去生成的二氧化碳质量，两者比较前者的质量增加快，所以丙图是正确的，B错误；
C、原瓶内溶液中R与另一种溶质的质量之比为69：112，由A分析可知，R是碳酸钾，由甲图可知与氢氧化钾反应的稀盐酸质量为2a，与碳酸钾反应的质量为a。K2CO3—2HCl，KOH—HCl，由反应的关系式可知1份的HCl消耗0.5份的K2CO3，2份的HCl消耗2份的KOH，所以原瓶内溶液中R与另一种溶质的质量之比为（138×0.5）：(56×2) =69：112，C正确；
D、溶液的溶质在m、n点时分别有2种、3种，在m点时溶液质有KCl、K2CO3，KOH，n点时的溶质有KCl、K2CO3，所以分别有3种、2种，D错误。
故选C
5．（2017九上·海宁月考）做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液 40mL于烧杯中，逐滴滴入 Na2CO3 溶液至过量。记录滴入 Na2CO3 溶液质量(x)与有关量的变化关 系如图所示。下列判断不正确的是（　　）
A．C 点溶液的 pH>7
B．图中纵坐标(y)表示生成沉淀的质量
C．反应进行到 B 点时，溶液中的溶质是 NaCl
D．OA 段发生反应的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）在含有盐酸与氯化钙混合溶液的废液中滴入Na2CO3溶液至过量，先由盐酸与Na2CO3发生反应，盐酸反应完后再由氯化钙与Na2CO3发生反应；
（2）根据图像可知，A点表示滴入的Na2CO3与盐酸恰好反应完。B点表示氯化钙与Na2CO3恰好反应完，C时点表示滴入的Na2CO3已经过量。据此可以判断选项。
【解答】A、C 点溶液的 pH>7，由分析可知，C点时的溶液中含有NaCl和过量的Na2CO3溶液，Na2CO3溶液成碱性，所以pH>7判断正确，A错误；
B、图中纵坐标(y)表示生成沉淀的质量，由分析可知，AB表示氯化钙与Na2CO3发生反应，y表示生成沉淀 的质量，判断正确，B错误；
C、反应进行到 B 点时，溶液中的溶质是 NaCl，B点时，原溶液中盐酸与氯化钙和滴入的Na2CO3刚好反应完，溶液中的溶质只有NaCl，判断正确，C错误；
D、OA 段发生反应的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，由分析可知，OA段时盐酸与滴入的Na2CO3发生反应，判断错误，D正确。
故选D
6．（2017九上·海宁月考）下列表中各组物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】图中三角关系表示，X→Y→Z→X都能一步完成，根据这一关系结合选项中的物质可以进行判断。
【解答】A、X为Na2SO4，Y为NaCl，Z为NaNO3。Na2SO4到NaCl可以加入BaCl2。NaCl到NaNO3可加入AgNO3。NaNO3不能通过加试剂直接到Na2SO4，A正确；
B、X为BaCl2，Y为Ba(NO3)2，Z为BaCO3。BaCl2到Ba(NO3)2可通过加入AgNO3。Ba(NO3)2到BaCO3可通过加入Na2CO3。BaCO3到BaCl2可通过加入HCl，可以按照图中关系转化，B错误；
C、X为Cu，Y为CuO，Z为CuSO4。Cu到CuO可在空气中灼烧生成。CuO到CuSO4可通过加入H2SO4得到，CuSO4到Cu可通过加入铁粉等得到，能按照图中关系转化，C错误；
D、X为CaO，Y为CaCl2，Z为CaCO3。CaO到CaCl2可通过加入HCl得到。CaCl2到CaCO3可通过加入Na2CO3得到。CaCO3到CaO可通过高温锻烧得到，能按照图中关系转化，D错误。
故选A
7．（2017九上·江东期中）有四瓶无色溶液，他们分别是 AgNO3、BaCl2、K2CO3 和 Mg(NO3)2 溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（　　）
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据四种物质与两种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们.
【解答】A、分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的溶液是AgNO3溶液，产生气泡的溶液是K2CO3溶液，无明显变化的是BaCl2、硝酸镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是Mg（NO3）2，仅利用所提供的试剂就能将他们区别开，A正确；
B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀，与BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别BaCl2、Mg（NO3）2溶液，B错误；
C、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，Ba（NO3）2与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别，C错误；
D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgNO3溶液，再将硝酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中，能产生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，无明显变化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3与NaOH溶液均不反应，无法鉴别BaCl2、K2CO3；D错误；
故选A
8．（2017九上·杭州月考）将足量物质乙加入物质甲中，加入物质乙的质量与纵坐标 y 的关系不能用如图所示曲线表示的是（　　）
选项 甲 乙 纵坐标 y
A 硝酸铜与硝酸银的混合溶液 锌粉 红色固体质量
B 氯化铁与稀盐酸的混合溶液 氢氧化钠 沉淀质量
C 不饱和氯化钠溶液 硫酸钾 溶质质量分数
D 久置于空气中的氢氧化钠溶液 稀盐酸 气体质量
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】图中曲线表示开始时加入物质对纵坐标表示的量无影响，加入物质到一定 量时纵坐标表示的量开始变化，继续增加纵坐标表示的量达到了最大保持不变。
【解答】A、硝酸铜与硝酸银的混合溶液中加入锌粉，先锌粉置换出硝酸银中的银，硝酸银反应完后再置换出硝酸铜中的铜，所以加入物质到一定量时才出现红色固体物质，当硝酸铜反应完红色固体物质质量达到最大，继续加入将保持不变，可用如图曲线表示，A错误；
B、氯化铁与稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠，开始时氢氧化钠先与稀盐酸反应，无沉淀产生，等稀盐酸反应完再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，当氯化铁反应完后继续加入氢氧化钠，沉淀质量不变，可用图示曲线表示，B错误；
C、不饱和氯化钠溶液中加入硫酸钾，氯化钠的溶质质量分数是减小的，不能用图示曲线表示，C正确；
D、久置于空气中的氢氧化钠溶液，因与空气中的二氧化碳反应已部分变质，生成了碳酸钠，加入稀盐酸，开始时稀盐酸与氢氧化钠反应无气体放出，当氢氧化钠反应完后，稀盐酸与碳酸钠反应有气体生成，继续加入碳酸钠反应完气体质量不再增加，可用图示曲线表示，D错误。
故选C
9．（2017九上·杭州月考）实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，小金同学分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（　　）
实验操作 实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡 固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡 固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体， 称固体质量、检测尾气 固体质量减轻，尾气中只检测到 CO 与 CO2
A．金属单质 B．金属氧化物 C．碱 D．盐
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 由表格中的实验逐一推导可得出结论。实验一告诉我们固体是一种不溶于水的物质；实验二告诉我们与盐酸能反应，但不是金属或碳酸盐；实验三得出固体含有氧元素。综上推出固体是什么。
【解答】由表格中实验一：取该固体于试管中，加水、振荡，固体不溶解，说明固体不溶于水。由实验二：取该固体于试管中，加盐酸、振荡，固体溶解，无气体放出，说明固体不是金属，不溶性的盐与酸能反应的一般是碳酸盐，无气体放出说明不可能是盐，C错误；由实验三：固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2，由尾气中只检测到CO和CO2可推知固体质量减轻是由于CO夺取了固体中的氧元素，综上现象可确定此固体物质是金属氧化物，B选项正确。
故选B
10．C，H2，CO都具有可燃性和还原性．如果C，H2，CO以一定的质量比分别跟等质量的O2恰好完全应生成CO2或H2O，则C，H2，CO以同样的质量比分别跟足量的CuO完全反应时，所对应消耗的CuO的质量比为（　　）
A．2：1：1 B．1：2：l C．1：l：2 D．1：1：1
【答案】D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【解答】观察化学反应式C+O2CO2、2H2+O22H2O、2CO+O22CO2可知，C，H2，CO分别与等质量氧气完全反应时，它们的质量比是：C：H2：CO=3：1：14．
C，H2，CO以同样的质量比分别跟足量的CuO完全反应时，假设氢的质量是a，则C是3a，CO是14a．
设它们消耗的CuO的质量分别是：X1、X2、X3．
2CuO+C 2Cu+CO2、CuO+H2Cu+H2O、CuO+CO Cu+CO2
X1 3a X2 a X3 14a
160 12 80 2 80 28
=
X1=40a X2=40a X3=40a
所以C，H2，CO 的质量比是：C：H2：CO=1：1：1
故选D．
【分析】首先了解C，H2，CO与氧气完全反应的化学反应式是：C+O2CO2、2H2+O22H2O、2CO+O22CO2；C，H2，CO分别与CuO反应的化学方程式是：2CuO+C 2Cu+CO2、CuO+H2Cu+H2O、CuO+CO Cu+CO2．然后根据题干所提供的数字计算即可．
11．（2021·浙江模拟）某固体混合物成分是由 Na+、Ba2+、Cu2+、Cl－、 、 、 中的几种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：
①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在①所得的无色滤液中滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（ ）
A．Na+、 、
B．Na+、 、 、Cl－
C．Ba2+、 、 、 Cl－
D．Ba2+、Cu2+、 、
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根、碳酸根、氯离子的验证方法分析，注意在验证过程中引入的物质对原物质的干扰。
【解答】①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明不含铜离子和高锰酸根离子，碳酸根或硫酸根离子至少含有一种；
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀即有溶于酸的碳酸钡又有不溶于酸的硫酸钡，即原混合物中含有碳酸根离子和硫酸根离子；
③在①所得的无色滤液中滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，但 ① 中加入氯化钡引入了氯离子，所以不能证明原混合物中的氯离子，钡离子与碳酸根和硫酸根形成物质为不溶物，则混合物中阳离子只能是钠离子，由此推断该固体中一定含有的离子为钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子；
故选A。
12．（初升高名牌一级重点高中科学招生训练卷分块训练卷（八）化学方程式及计算）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、 、Ba2+、 、 、Cl-。现取两份等质量的溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；（2）第二份加足量BaCl2溶液后，过滤、干燥后得6.27g沉淀，将沉淀用足量盐酸洗涤、干燥后，称得不溶性固体的质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．一定不存在Ba2+，可能存在
B．一定存在 与
C．一定不存在Na+
D．一定不存在Cl-
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧化钠与铵盐反应可产生氨气，硫酸钡沉淀不能溶于酸，碳酸钡沉淀可溶于酸分析。
【解答】 加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g，说明含有铵根离子；
加足量BaCl2溶液后，过滤、干燥后得6.27g沉淀，将沉淀用足量盐酸洗涤、干燥后，称得不溶性固体的质量为2.33g ，故生成的硫酸钡沉淀质量为2.33g，一定含有硫酸根离子，得到的6.27g沉淀加盐酸会部分溶解，说明有碳酸钡沉淀，即原溶液中既有碳酸根离子又有硫酸根离子，故一定不存在钡离子；
根据物质间的反应可以得到如下关系：
—NH3
18 17
0.72g 0.68g
—BaSO4
96 233
0.96g 2.33g
—BaCO3
60 197
1.2g 3.94g
故铵根离子、硫酸根离子、碳酸根离子的个数比为：：：=4：1：2
故阳离子的总数为4 ，阴离子的总数为： 2+2×2=6.
故一定含有带正电荷的阳离子钠离子，氯离子不一定含有；
故答案为：B。
13．（2019·绍兴模拟）一包混合均匀的不纯碳酸钠固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.2g。（已知H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑），则下列判断不正确的是（　　）
A．样品中一定没有CuSO4 、CaCl2
B．样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3
C．样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3
D．所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各步反应的现象及所给数据，结合方程式计算的方法进行判断。
【解答】将样品溶于水得到无色澄清溶液，说明一定不含硫酸铜和氯化钙，将样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.2g ，设产生4.2克二氧化碳需碳酸钠质量为x
Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106 44
x 4.2g
106：44=x：4.2g
x=10.1g
根据方程式可知，等质量碳酸氢钠与碳酸钠相比，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则样品中一定含有硝酸钾；
A、样品中一定没有CuSO4 、CaCl2，正确；
B、 样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3 ，正确；
C、 样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3 ，错误；
D、由产生二氧化碳的质量计算可知， 所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8% ，正确；
故答案为：C。
14．（2019·杭州模拟）已知某混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀与加入的Ba（OH)2溶液体积关系如图所示，下列选项正确的是（　　）
A．该混合液由HCl、H2SO4组成 B．该混合液由H2SO4、CuCl2组成
C．该混合液由HCl、CuCl2组成 D．该混合液由Na2CO3、CuCl2组成
【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】考查物质的推断和共存问题。
【解答】 混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成 ，HCl、Na2CO3不能共存，据图示开始并没有沉淀生成，则原溶液中一定存在HCl，在HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四种物质中，只有HCl符合上述分析的要求，因此可确定混合溶液中含有HCl；又由于HCl、H2SO4、CuCl2不能与Na2CO3在溶液中共存，所以，混合溶液中不能含Na2CO3；H2SO4与Ba（OH）2反应生成的硫酸钡不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H2SO4则在滴入Ba（OH）2的同时就会出现沉淀，与图不相符，混合溶液中不含H2SO4，该溶液只有两种物质组成，故选：C
15．（2019·杭州模拟）有一瓶失去标签的无色溶液X，已知它们是稀硫酸、Na2SO4溶液、NaCl溶液、稀盐酸溶液中的一种；取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固体、BaCl2 溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，则无色溶液X是下列各项中的（　　）
加入的物质 Na2CO3溶液 Cu（OH）2固体 BaCl2溶液
实验现象 有气泡产生 固体溶解 白色沉淀
A．稀硫酸 B．Na2SO4溶液 C．NaCl溶液 D．稀盐酸
【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据所给物质间反应的现象分析 。
【解答】 开始加入碳酸钠，能产生气泡的只有和稀盐酸和稀硫酸，排除BC、加入氢氧化铜固体溶解，稀盐酸和稀硫酸都符合条件，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，这个是稀硫酸与氯化钡产生硫酸钡，确定溶液只有稀硫酸。
故选：A
16．（初升高名牌一级重点高中科学招生训练卷分块训练卷（七）酸、碱、盐及无机推断）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铁、铜均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现（　　）
A．烧杯中有铜粉无铁粉 B．烧杯中有铁粉无铜粉
C．烧杯中有铁粉有铜粉 D．烧杯中无铁粉无铜粉
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和铜，氯化铁能与生成的铜反应生成氯化亚铁和铜。【解答】将铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有：①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，
②Fe+2FeCl3=3FeCl2，
③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，
铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁。
A.加入铁和铜的混合物，依据对反应的分析可知该固体中一定含有铜可能无铁，故A正确不合题意；
B.加入铁和铜的混合物，如果剩余物中含有铁，则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定应该含有铜，故B错误符合题意；
C.若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确不合题意；
D.若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确不合题意。
故选B。
17．（浙教版科学九年级上学期科学期末考试试卷）化学实验过程中往往会产生一些废液或废物，如果能充分利用废液或废物来进行科学探究，不仅增强了“变废为宝”的意识，同时也养成了科学探究中的良好习惯。现有如下的一些废液或废物，滴加X溶液(含溶质a)至过量，产生的气体或沉淀质量与溶质a质量之间的关系图像如图所示，则下列不符合该图像的选项是（　　）
选项 实验室中的废液或废物 溶质a
A 剩余的表面已经被氧化的铝片 H2SO4
B 氢氧化铜和过量稀盐酸反应后的溶液 NaOH
C 稀硫酸与过量氢氧化钠溶液反应后的溶液 BaCl2
D 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液恰好完全反应后的混合物 HCl
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】从图示中，加入的物质跟其他两种反应有反应先后顺序，并且与第一种物质没有明显的现象，与第二种物质有气体或沉淀产生。
【解答】Ａ、 H2SO4 先把氧化铝反应后，再跟铝反应产生气体，直至反应完，故不符合题意；
Ｂ、 氢氧化铜和过量稀盐酸反应后的溶液 ，应该是盐酸和氯化铜溶液。NaOH 先跟盐酸反应没有明显现象，等盐酸反应完后，NaOH继续跟氯化铜反应产生沉淀，故不符合题意；
Ｃ、 稀硫酸与过量氢氧化钠溶液反应后的溶液 ，应该是氢氧化钠和硫酸钠溶液。 BaCl2 加入马上跟硫酸钠反应产生沉淀，故符合题意。
Ｄ、 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液恰好完全反应后的混合物 ，有可能氢氧化钙、氢氧化钠溶液和碳酸钙固体，也可能是碳酸钠、氢氧化钠溶液和碳酸钙固体。故加入盐酸先跟碱反应，等碱反应完后再跟碳酸盐反应产生气体，故不符合题意。
故答案为：Ｃ
18．（2018九上·宁波月考）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成设计了如下实验。下列判断正确的是（　　）
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B．白色沉淀A中有2种沉淀
C．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】首先根据“与AgNO3反应生成不溶于稀硝酸的沉淀”推断出白色沉淀A的名称，然后根据“与Na2CO3反应生成碳酸钙”推断出溶液B的成分，进而弄清杂质是谁，然后再分析各个选项即可。
【解答】向含杂质的硝酸钠溶液加入硝酸钡溶液不产生沉淀，说明了溶液中不含有碳酸根离子和硫酸根离子；加入适量的硝酸银溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，这种沉淀肯定是氯化银，说明了溶液中含有氯离子；向过滤后的滤液中加入适量的碳酸钠溶液产生了碳酸钙沉淀，说明了溶液中含有钙离子，由此可知溶液含有的杂质是氯化钙。
A.硝酸钠中含有氯化钙，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙，因此无色溶液B的溶质是硝酸钙和硝酸钠，故A错误；
B.由于白色沉淀不溶解的，所以白色沉淀A为肯定为氯化银，其中只有1种沉淀，故B错误；
C.氯化钙和硝酸银的反应、硝酸钙和碳酸钠的反应都是复分解反应，因此该实验中涉及的基本反应类型只有复分解反应一种，故C错误；
D.原溶液中的杂质可以是硝酸钙和氯化钠二种物质组成，也可以是硝酸钙、氯化钙和氯化钠三种物质，故D正确。
故选D。
19．（浙教版科学九年级上学期 第一章 酸、碱、盐的相关知识 专题练习）只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（　　）
A．NaCl　NaOH　NaNO3 B．Na2SO4　H2SO4　KNO3
C．HCl　NaCl　Na2SO4 D．Na2SO4　H2SO4　CuSO4
【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、氢氧化钠能使石蕊变红，所以可以鉴别出氢氧化钠，但氯化钠与硝酸钠无法鉴别，不符合题意；
B、硫酸钠、硫酸和硝酸银都不能使石蕊变色，不能鉴别，不符合题意；
C、盐酸能使石蕊变红，能鉴别出盐酸，但氯化钠和硫酸钠无法鉴别，不符合题意；
D、硫酸能使石蕊变红，硫酸铜溶液呈蓝色，不能使石蕊变色且呈无色的为硫酸钠，可以鉴别，符合题意；
故答案为：D。
20．（浙教版科学九年级上学期 第一章 物质的推断 专题练习）某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（　　）
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2
B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各步实验的现象，结合各物质间的反应进行推断，注意在进行物质验证时所加试剂的用量以及对验证结果的影响。
【解答】 ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液，说明一定没溶液呈黄色的氯化铁；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生，说明一定有碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙能产生沉淀，则一定没有硝酸钙；③因②中溶液加入了过量硫酸，所以取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能证明硫酸钠的存在，所以硫酸钠和氯化钾可能有。
A、肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2 ，可能有硫酸钠，不符合题意；
B、肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2 ，符合题意；
C、肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2 ，可能有硫酸钠，不符合题意；
D、肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2 ，可能有氯化钾，不符合题意；
故答案为：B。
二、填空题
21．（2021·金华）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为　 　；
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是　 　。
【答案】（1）BaSO4
（2）HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各步物质间的反应分析，确定反应后成分时要注意反应物的用量，若反应物过量，则反应后物质中一定存在过量的物质，结合钡离子与硫酸根离子能生成硫酸钡沉淀解答。
【解答】①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，镁和氧化铜分别与硫酸反应生成硫酸镁和硫酸铜，镁能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A，甲成分为铜，A的溶质一定有硫酸镁和硫酸，可能有硫酸铜；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B，沉淀乙为硫酸钡，B溶质一定有硝酸钠，可能有硫酸钠或硝酸钡或硫酸；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；说明B中有硝酸钠、硝酸钡；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明C中不含硫酸根离子，则一定含有溶质为 HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3 。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2） HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3 。
22．（2021·婺城模拟）有一包白色粉末可能含有BaCl2、CaCO3、Na2CO3、NaOH和Na2SO4中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小科同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。小军同学对滤液B进一步设计了如下方案进行实验探究，请回答：
（1）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3、NaOH三种物质，则上述步骤三出现的现象是　 　。
（2）若上述步骤一、步骤二与步骤三均无明显现象，则原白色粉末的组成有　 　种可能。
【答案】（1）沉淀全部溶解并产生气泡，溶液由红色变成无色
（2）4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸盐沉淀可溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，硝酸钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3、NaOH三种物质，则加过量硝酸钡溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，则混合物C中含有氢氧化钠、硝酸钠和硝酸钡，加入酚酞，酚酞会变红色，再滴加硝酸，会观察到 沉淀全部溶解并产生气泡，溶液由红色变成无色 ；
（2）由沉淀加硝酸全部溶解可知，沉淀中不含硫酸钡，即白色粉末中氯化钡与硫酸钠不能同时含有，若上述步骤一、步骤二与步骤三均无明显现象，则说明不含硫酸钠和氢氧化钠，则原白色粉末的组成有碳酸钙或氯化钡、碳酸钠或氯化钡、碳酸钙或碳酸钙、氯化钡、碳酸钠四种可能。
故答案为：（1） 沉淀全部溶解并产生气泡，溶液由红色变成无色 ；（2）4.
23．（2021·浙江模拟）小红与小明同学各设计了一个优化实验方案，小红验证某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠，小明验证某氯化钠溶液中含有含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠并提纯氯化钠。其实验流程及部分实验现象如下图所示，除虚线箭头部分外，其余步骤流程相同，所选甲、乙试剂不同。
（1）小红同学的方案中，加入过量的试剂甲的化学式是　 　。
（2）小明同学在步骤Ⅳ得到的滤液中除指示剂和NaCl外还含有的溶质是　 　。
【答案】（1）Ba(NO3)2
（2）BaCl 、HCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硫酸钠和碳酸钠都能与硝酸钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀和溶于酸的碳酸钡沉淀分析，注意验证过程中不能引入干扰其它物质验证的物质；
（2）根据小明同学除杂和验证过程所加物质及其用量分析。
【解答】（1）由流程图中现象可知，小红加入过量试剂甲是为了使硫酸钠和碳酸钠转化为沉淀，再通过沉淀证明两物质，所以甲为硝酸钡；
（2） 小明同学所加甲为氯化钡，乙为盐酸，且所加试剂均过量，所以在步骤Ⅳ得到的滤液中除指示剂和NaCl外还含有的溶质是氯化钡和盐酸；
故答案为：（1） Ba(NO3)2 ；（2） BaCl 、HCl 。
24．（2020九上·温州期中）有一包白色固体粉末，可能含有硝酸钡、氯化钠，氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，对该固体进行如下图所示实验。请回答下列问题。
（1）无色溶液B的pH值　 　7(填“>”、“<”或者“=”)
（2）写出步骤②加入稀盐酸之后，未溶解沉淀物质的化学式 　 　。
（3）原白色固体粉末中一定含有　 　。
【答案】（1）>
（2）BaSO4
（3）硫酸铜、氢氧化钠、硝酸钡
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧化钠和硫酸铜反应可生成硫酸钠和氢氧化铜，硫酸钠可与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀及硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀溶于酸，推导出白色固体中一定含有的物质种类分析，再按题中要求进行填空。
【解答】白色固体加水溶解有沉淀A和无色溶液B，沉淀A加入足量稀盐酸部分溶解，则说明含有可溶于酸的氢氧化铜沉淀和不溶于酸的硫酸钡沉淀，由此可知白色固体中一定含有氢氧化钠、硫酸铜和硝酸钡，无色溶液B中加酚酞溶液变红色，加过量硝酸、硝酸钡和硝酸银都无沉淀生成，说明不含氯化钠；（1）无色溶液B能使酚酞变红，说明呈碱性，pH > 7；
（2） 步骤②加入稀盐酸之后，未溶解沉淀物质为硫酸钡，化学式为 BaSO4 ；
（3） 原白色固体粉末中一定含有硫酸铜、氢氧化钠、硝酸钡 ；
故答案为：（1） > ；（2） BaSO4 ；（3） 硫酸铜、氢氧化钠、硝酸钡 。
25．（2020九上·镇海期中）有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：
根据上述实验现象判断：
白色固体中一定不含　 　，一定含有　 　，可能含有　 　；
【答案】FeCl3、Na2SO4；CaCO3、BaCl2、KOH；KNO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙可溶于酸，硫酸钡不能溶于酸，氯化铁溶液呈黄色，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应可生成碳酸钡分析。
【解答】白色粉末加水溶解得无色滤液和白色沉淀，说明一定没有溶液呈黄色的氯化铁，白色沉淀中加足量稀盐酸，全部溶解，说明一定没有硫酸钡沉淀，一定有碳酸钙沉淀，无色滤液中通入二氧化碳生成白色沉淀，说明有氢氧化钾和氯化钡，则白色固体中一定不含硫酸钠、氯化铁，一定含碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾，可能含硝酸钾；
故答案为：FeCl3、Na2SO4；CaCO3、BaCl2、KOH；KNO3 。
26．（2020九上·金华月考）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是　 　，原混合物中一定不含有　 　。
（2）向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有　 　 。
（3）将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有　 　。
（4）向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有　 　。
【答案】（1）CaCO3、BaSO4；CuSO4
（2）CaCO3
（3）CO2、HCl
（4）BaCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙和硫酸钡都是白色沉淀及硫酸铜溶液呈蓝色分析；
（2）根据碳酸钙能与盐酸反应而硫酸钡不能与盐酸反应分析；
（3）根据氯化氢和二氧化碳气体混合时氯化氢干扰二氧化碳的验证分析；
（4）根据氯离子的验证方法分析。
【解答】（1） 取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液 ，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙也可能是硫酸钡；
（2） 向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明原混合物中一定含有碳酸钙，氯化钡与硫酸钠不能同时存在；
（3）实验(2)中产生的气体是碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳，但 将实验(2)中产生的无色气体先通入滤液中，无沉淀产生 ， 将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀 ，说明二氧化碳中含有氯化氢；
（4） 向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀， 说明原混合物中一定还含有氯化钡；
故答案为：（1） CaCO3、BaSO4； CuSO4 ；（2）CaCO3；（3）CO2、HCl；（4） BaCl2 。
27．（1.6几种重要的盐（二） ）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某小组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为　 　 。
（2）白色沉淀C的化学式为　 　。
（3）这包白色固体是由　 　(填化学式)组成的。
【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（2）CaCO3
（3）BaCl2 、Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钡沉淀能与盐酸反应，硫酸钡沉淀不能与盐酸反应、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀及氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析。
【解答】（1）白色固体加水形成白色沉淀A，A能与盐酸反应产生无色气体，说明A中含有碳酸钡，与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，方程式为 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）所给物质中只有碳酸钠与氯化钙可反应产生碳酸钙沉淀，则C的化学式为 CaCO3 ；
（3）由A加盐酸全部溶解可知，A中只有碳酸钡没有硫酸钡，即白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，B中加氯化钙后所得溶液D不能使酚酞变色，说明不含氢氧化钠，则白色固体只有 BaCl2 、Na2CO3 ；
故答案为：（1） BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；（2） CaCO3 ；（3） BaCl2 、Na2CO3 。
28．（2020·金东模拟）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：
回答下列问题：
（1）白色沉淀C是　 　。
（2）原固体粉末一定含　 　。
【答案】（1）BaSO4
（2）CaCO3、Na2SO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色、硫酸根离子的验证及硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸分析。
【解答】固体粉末加足量的水溶解、过滤得白色沉淀Ａ和无色滤液，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，Ａ中加足量稀盐酸，沉淀全部溶解并放出气体，则一定有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同时含有；滤液中加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则一定含硫酸钠，一定不含氯化钡；
（1）白色沉淀Ｃ为硫酸钡；
（2）原固体粉末一定含碳酸钙和硫酸钠；
故答案为：（1） BaSO4 ；（2） CaCO3、Na2SO4 。
29．（2020·宁波模拟）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题。
（1）滤渣a的成分是　 　（填化学式），滤液中溶质的成分是　 　（填化学式）。
（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是　 　（填化学式）。
【答案】（1）CaCO3、Mg(OH)2；NaOH、BaCl2
（2）MgCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙是能溶于酸的沉淀，且与酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡不溶于酸，氢氧化镁溶于酸但无气体产生，由产生二氧化碳的质量利用方程式确定碳酸钙的质量，再由滤渣的质量确定物质中成分，由氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀确定滤液中成分分析。
【解答】样品加足量的水，得滤渣和滤液，滤渣中加入盐酸，全部溶解，且产生气体，说明滤渣中一定没有硫酸钡，一定有碳酸钙，设生成0.44克二氧化碳消耗碳酸钙质量为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 0.44g
x=1g，而滤渣A为1.4克，说明滤渣中还有氢氧化镁，滤液中加足量二氧化碳产生白色沉淀，说明溶质中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；
（2） 若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，说明滤渣中含有碳酸钙和硫酸钡，则不能确定 样品中是否含氯化镁；
故答案为：（1）CaCO3、Mg(OH)2；NaOH、BaCl2；（2） MgCl2 。
30．（2020九上·余姚期末）A~F均为初中所学的物质，其中属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐；胃酸中含有F能帮助消化，A是食品包装袋中常用的干燥剂，其物质间的转化关系如图所示。图中“一”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试回答：
（1）A的俗名是　 　 。
（2）图中的相互关系中没有涉及的基本反应类型是　 　。
（3）写出标号②的化学反应方程式：　 　。
【答案】（1）生石灰
（2）置换反应
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先根据盐酸是胃酸的主要成分、生石灰为食品干燥剂推导出A和F，然后再根据其他物质的类别及与盐酸、生石灰间的转化关系推导出其他物质，再按要求解答。
【解答】 胃酸中含有F能帮助消化，则F为盐酸，A是食品包装袋中常用的干燥剂，A为氧化钙，属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐 ，与盐酸能发生反应，D为碳酸钠，则C为氢氧化钠，B为氢氧化钙，E可生成A，则E为碳酸钙；
（1）A俗称为生石灰；
（2）图中物质没有单质，没有涉及到置换反应；
（3） 标号②的化学反应方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；
故答案为：（1）生石灰；（2）置换反应；（3） 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
三、解答题
31．（2020九上·兰溪期中）某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：
（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液中一定含有的金属离子为　 　(填离子符号)
②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式　 　.
（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。；
①滤渣中一定含有　 　(填化学式，下同)
②滤液中可能含有　 　.
【答案】（1）Zn2+、Fe2+、Cu2+、Ag+；Zn+2AgNO3=Zn ( NO3)2+2Ag或Fe+2AgNOg=Fe ( NO3)2+2Ag
（2）Fe、Cu、Ag；Fe(NO3)2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）①在金属活动性顺序表中，锌>铁>铜>银，两种金属的活动性差距越大，反应则先进行。
②根据锌和硝酸银、铁和硝酸银的反应写出方程式即可；
（2）①在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能和酸反应生成氢气；
②根据铁和锌的质量多少分析判断。
【解答】（1）①将锌粉和铁粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中时，反应顺序为：锌粉和铁粉先和硝酸银反应，再与硝酸铜反应。加入稀盐酸后生成了白色沉淀，那么肯定是生成了氯化银，因此滤液中有剩余的硝酸银。既然硝酸银没有完全反应，那么锌和铁粉应该全部反应，生成了硝酸锌和硝酸亚铁，而硝酸铜根本就没有开始反应，因此滤液中一定存在的离子为：Zn2+、Fe2+、Cu2+、Ag+；
②产生滤渣的反应为：
a.锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，方程式为： Zn+2AgNO3=Zn ( NO3)2+2Ag ；
b.铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银单质，方程式为： Fe+2AgNOg=Fe ( NO3)2+2Ag 。
（2）①滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，那么气体应该是氢气，因此滤渣中应该有锌或铁剩余，而铜和银全部被置换出来。如果锌有剩余，那么铁根本就没有反应，此时滤渣的成分为锌、铁、铜、银；如果锌完全反应，那么铁肯定有剩余，则滤渣为铁、铜、银，因此滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag；
②由于铜和银全部被置换出来，因此滤液中肯定没有铜离子和银离子。如果锌有剩余，那么滤液中还有硝酸锌，肯定没有硝酸亚铁；如果锌没有剩余而铁有剩余，那么滤液中肯定含有硝酸锌，应该含有硝酸亚铁，因此滤液中可能含有Fe(NO3)2。
32．（2020九上·吴兴期中）有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图所示实验：
（1）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有　 　。
（2）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀。则无色溶液C中除NaNO3外，其余溶质还有　 　。
（3）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是　 　，通过观察现象即可确定。
【答案】（1）Na2SO4和 Na2CO3
（2）NaOH 和 Ba(NO3)2
（3）取无色溶液 C，加入 AgNO3和稀 HNO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色，硫酸钡不溶于硝酸，碳酸钡溶于硝酸及氯离子的验证方法分析。
【解答】固体加水得无色溶液，说明一定不含溶液呈黄色的氯化铁，且碳酸钠和氯化钙不能共存，加入一定质量硝酸钡溶液得白色沉淀，向沉淀中加硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡两种，则固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠，一定不含氯化铁和氯化钙，氯化钾不能确定；
（2） 无色溶液C中一定含有硝酸钠，取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀。则无色溶液C中还应含有氢氧化钠和硝酸钡，产生沉淀是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀；
（3）要证明是否含氯化钾，可取无色溶液 C，加入 AgNO3和稀 HNO3 ，若产生沉淀说明含氯化钾，否则不含；
故答案为：（1） Na2SO4和 Na2CO3 ；（2） NaOH 和 Ba(NO3)2 ；（3）取无色溶液 C，加入 AgNO3和稀 HNO3 。
33．（2019九上·浦江月考）某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加适量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。通过分析整个实验过程产生的现象，推断原固体组成。
【答案】①固体完全溶解成无色透明溶液，所以没有FeCl3。②溶液中加适量稀硫酸，有气泡产生，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，所以一定含有Na2CO3，而Na2CO3会与Ca(NO3)2发生反应产生沉淀，Na2CO3+Ca(NO3)2＝CaCO3↓+2NaNO3，所以一定没有Ca(NO3)2。③由于②中加入了适量的稀硫酸生成了Na2SO4，③中滴加BaCl2溶液一定会产生白色沉淀，所以无法判断原来Na2SO4是否存在。Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓。
④整个过程中未对KCl进行检验，所以无法判断。综上所述：物质组成可能是①.Na2CO3，②.Na2CO3、Na2SO4，③.Na2CO3、KCl，④.Na2CO3、Na2SO4、KCl。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色，碳酸钠能与酸产生二氧化碳气体，硫酸根和碳酸根都能与钡离子产生沉淀，但碳酸钡能溶于酸，而硫酸钡不能溶于酸分析。
34．（2018九上·宁波期中）有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。
下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题：在上图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。
【答案】
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先根据题中所给的物质间反应的现象推断出各物质，然后再利用各物质反应情况标示出对应的实验现象分析。
【解答】由所给物质间反应的现象可知B和C能产生气体，则B和C为硫酸和碳酸钾中的一种，B只能与A产生沉淀，与其它物质均无明显现象，硫酸只能与氯化钡产生沉淀，碳酸钾能与氯化钡和硝酸钙、硝酸银产生沉淀，B为硫酸，C为碳酸钾，A与B产生沉淀，A为氯化钡，A和D产生沉淀，则D为硝酸银，C和E无明显现象，则E为氯化钠，F为硝酸钙；
即
故答案为：
35．（2018·浙江模拟）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：
试分析计算回答：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是　 　g，与P点对应的溶液溶质是　 　。
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少 （精确到0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有 （可多选）。
A． B．
C． D．
【答案】（1）2.2；NaCl、NaOH、Na2CO3
（2）解：
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 44
a X 2.2g
a=5.3g X=3.65g
HCl%=3.65/50=7.3%
NaOH + HCl= NaCl + H2O
40 36.5
b 10.95g
b=12g
故W=17.3g，NaOH%=69.4%
（3）C；D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）由图可知，敞口放置的氢氧化钠是部分变质，样品主要由氢氧化钠和碳酸钠组成。当向样品中滴入稀盐酸时，稀盐酸先与NaOH反应，不会产生气体，当NaOH反应完后，稀盐酸与碳酸钠反应开始产生CO2气体，当样品中的碳酸钠消耗完后，产生的CO2达到最大，继续滴入稀盐酸不再产生气体。由图中得到恰好完全反应时，产生气体的质量。P点表示滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，且氢氧化钠有过量，据此可知P点时的溶质；
（2）由碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据生成CO2的质量可求出Na2CO3的质量，和HCl的质量，由HCl质量可得到稀盐酸的质量分数。与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量有150g，根据反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，由HCl的质量，可以计算出NaOH的质量。根据上面的数据可以计算得到氢氧化钠的质量分数；
（3）根据烧杯中原有的混合物是氢氧化钠和碳酸钠，滴入稀盐酸至过量的过程中，稀盐酸先后与氢氧化钠和碳酸钠发生反应，溶液中的物质将发生变化，据此可以判断选项。
【解答】（1）由CO2质量与滴入稀盐酸质量的关系图可知，恰好完全反应时，产生气体的质量是2.2g，图中P点时表示滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，且氢氧化钠有过量，此时溶液中的溶质有Na2CO3、NaOH、和反应生成的NaCl；
（3）A、原溶液是Na2CO3和NaOH的混合溶液，成碱性pH大于7，随稀盐酸的滴入溶液中的溶质发生变化，当滴入的稀盐酸与原溶液恰好反应时，溶质只有NaCl溶液成中性，继续滴入HCl溶液成酸性pH小于7，且随滴入的稀盐酸增多pH越小，A错误；
B、在原溶液中滴入HCl，先与NaOH反应，溶液增加的质量即是滴入稀盐酸的质量，NaOH消耗完后，稀盐酸与Na2CO3反应，有CO2气体生成，增加的质量是滴入的稀盐酸减去生成CO2气体的质量，所以增加速度减慢，滴入稀盐酸过量后，溶液增加的质量等于滴入稀盐酸的质量，B选项图线中反映出稀盐酸与Na2CO3反应时增加的最快，与实际不符，B错误；
C、由上面写的化学方程式可知，稀盐酸与NaOH反应时消耗1份HCl生成1份的H2O，与Na2CO3反应时，2份HCl生成1份的H2O。同时稀盐酸滴入时水带入增加的速度一致，所以与NaOH反应增加快，与Na2CO3反应增加慢，不反应时最慢，C正确；
D、由反应的化学方程式知，稀盐酸与NaOH反应时消耗1份HCl生成1份的NaCl，与Na2CO3反应时，1份HCl生成1份的NaCl，所以NaCl增加的速度相同，D正确。
故答案为：（1）2.2；NaCl、NaOH、Na2CO3；（3）CD
四、实验探究题
36．（2020九上·杭州期末）如图所示为气体X(纯净物)与氧化铜反应制取铜的实验装置。回答问题：
（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X，其目的是　 　。
（2）若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则通入的气体X为　 　。
（3）查阅资料得知：①气体X与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O) ；
②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
小乐为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验： ．
　 实验操作 　 　
步骤一 取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸 　 　 红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜
步骤二 将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量 剩余红色固体质量为12g 20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为　 　
【答案】（1）排尽A中的空气，防止加热时发生爆炸
（2）一氧化碳(或CO)
（3）烧杯中有红色固体，溶液由无色变为蓝色。；7：18
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）如果气体X中混有空气，那么它们受热后很容易发生爆炸，因此需要提前排进装置A中的空气；
（2）A中氧化铜粉末变红，说明它被还原，那么气体X可能为氢气或一氧化碳。B中无水硫酸铜没有变化，说明反应没有水生成，C中澄清的石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，那么通入的气体应该是一氧化碳。
（3）步骤一：氧化亚铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜，铜和水，铜呈红色，而硫酸铜溶液呈蓝色，因此烧杯中肯定有红色固体存在，而溶液变成蓝色。其中的铜可能是原来就有的，也可能是反应生成的。
步骤二：根据氧化亚铜与稀硫酸反应的方程式，利用反应前后固体质量的变化量计算出参加反应的氧化亚铜的质量，再用20g减去氧化亚铜的质量得到铜的质量，最后做比即可。
【解答】（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X，其目的是：排尽A中的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则通入的气体X为一氧化碳(或CO)。
（3）设参加反应的氧化亚铜的质量为x，
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O ；
144 64 144-64=80
x 20g-12g=8g；
；
解得：x=14.4g；
那么铜和氧化亚铜的质量之比：（20g-14.4g）：14.4g=7：18。
　 实验操作 　 　
步骤一 取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸 烧杯中有红色固体，溶液由无色变为蓝色。 红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜
步骤二 将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量 剩余红色固体质量为12g 20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为7：18
37．（2020九上·鄞州期中）某课外活动小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，用如图1所示装置进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题：
（1）实验中最多能得到铜　 　克．
（2）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前后测得数据如下：
装置 反应前 反应后
A 试管的质量36.2 克
氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克 试管和固体物质的质量54.8 克
B 反应后瓶内液体比反应前增重1.1 克
分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量大于生成二氧化碳的质量．下列4项中跟这一结果有关的有哪几项 （填编号）
A．装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收
B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
C．氧化铜和炭粉没有完全反应
D．该反应不符合质量守恒定律
（3）有同学认为用图2所示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体 　 　
【答案】（1）12.8
（2）A；B
（3）N2
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氧化铜的质量和化学方程式计算出铜的质量；
（2）哪些问题会造成二氧化碳气体的质量偏小，那么它就是正确选项；
（3）加入的气体的作用是将装置内的空气排出去，且不能与里面的物质反应。
【解答】（1）设能够生成铜的质量为x
160 128
16g x
；
解得：x=12.8g；
（2）A.装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收，会造成测量出的二氧化碳质量偏小，故A正确；
B.氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO，而CO不能被氢氧化钠溶液吸收，导致测量出的二氧化碳质量偏小，故B正确；
C.氧化铜和炭粉没有完全反应，不但生成二氧化碳的质量偏小，而且消耗的碳元素和氧元素的质量都会偏小，不会导致二者不相等，故C错误；
D.所有的化学式反应都符合质量守恒定律，故D错误。
故选AB。
（3）氧气会使还原出的铜再次变成氧化铜，而氢气会和氧化铜反应生成铜和水，只有氮气不能与它们反应，所以x应选择的气体是：N2。
38．（2019九上·义乌月考）小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．
【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？
（1）【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl； 猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；
猜想Ⅲ溶质成分为：KCl、K2SO4； 猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4 ．
【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；
实验操作 实验现象 结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液 　 　 溶质中有K2SO4
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液 　 　 证明猜想Ⅳ成立
（2）【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？　 　（选填“是”或“否”）．
【答案】（1）产生白色沉淀；溶液变红色
（2）否
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）【实验探究】①检验硫酸根离子的方法：加入Ba2+，观察是否有白色沉淀硫酸钡产生；
②无色的酚酞试液遇碱溶液变红色；
（2）在溶液中，已经证明同时含有硫酸钾和氢氧化钾，其实就已经排除猜想II和猜想III。
【解答】（1）【实验探究】
实验操作 实验现象 结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶质中有K2SO4
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液 溶液变红色 证明猜想Ⅳ成立
（2）向试管中滴加氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸钾，故猜想II错误；向滤液中加入酚酞试液变红色，说明溶液中肯定含有氢氧化钾，故猜想III错误，因此不赞同小明的说法。
39．（2019·宁波模拟）实验课上，小科发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，小科对该白色粉末的成分进行了研究。
[猜想与假设]猜想I；白色粉末是碳酸钠。
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。
猜想Ⅲ：白色粉末是　 　。
[查阅资料]CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。
[实验探究]取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
⑴由上述实验可知，猜想　 　肯定不成立。
⑵适合操作③的X溶液是　 　（填字母序号）。
A.CaCl2溶液 B.Ca(OH）2溶液 C.Ba(OH）2溶液
⑶操作④需要用到的一种玻璃仪器　 　。
【答案】碳酸钠和氢氧化钠；Ⅱ；A；烧杯或漏斗或玻璃棒
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠变质的程度来猜想，即没有变质、部分变质和全部变质；
（2）能使澄清的石灰水生成沉淀的气体肯定是二氧化碳，能和稀硫酸反应生成二氧化碳的肯定是碳酸钠；
（3）操作③的目的是除去钠，并检验溶液是否呈碱性来判断是否有氢氧化钠存在，则在操作时不能加入碱性物质，从而引入氢氧根离子；
（4）根据过滤操作选择玻璃仪器。
【解答】猜想III：该白色固体可能是碳酸钠，也可能是氧氧化钠，还可能是两者的混合物，即碳酸钠和氢氧化钠的混合物：
（1）操作①中加入过量的稀硫酸产生气体，该气体可以使澄漘石灰水变街虫，说明该气体是二氧化碳，说明样品中含有碳酸钠猜想II肯定不正确 ；
（2）操作 ③中滴加过量x溶液的目的是为了将溶液中的碳酸钠完全除去同时生成中性的物质，防止后续对氧氧化钠的检验产生干扰，氯化钙和硝酸钙都可以将碳酸钠除去，同时生成中性的氯化钠和硝酸钠，而氧氧化钙、氧氧化钡和碳酸钠反应生成碱性性的氧氧化钠，故选A：
（3）操作④是将沉淀和溶液进行分离，所以是过滤操作，所用到的玻璃仪器是：烧杯或漏斗、玻璃棒。
40．（2019·丽水模拟）A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示(“—”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。回答下列问题：
（1）敞口放置的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要　 　保存。
（2）写出物质E的一种用途：　 　。
（3）写出C与D反应的化学方程式：　 　。
（4）能比较两种金属活动性强弱的反应是　 　 (填数字序号)。
【答案】（1）密封
（2）除去铁锈(或制造药物，或帮助消化，合理即可)
（3）CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
（4）④
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
【解答】（1） 敞口放置的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要密封保存；
（2）C物质水溶液呈蓝色，则为硫酸铜，C能和B、D反应，则B和D为氢氧化钠和镁的一种，B能生成A，则B为镁，A为氧化镁，D为氢氧化钠，E为盐酸；盐酸的作用有除去铁锈或制造药物，或帮助消化等；
（3）C与D的反应为硫酸铜与氢氧化钠的反应，方程式为 CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ；
（4） ④ 为镁与硫酸的反应，可证明出镁的活动性比铜强；
故答案为：（1）密封；（2） 除去铁锈(或制造药物，或帮助消化，合理即可) ；（3） CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ；（4）④。
1 / 1浙教版科学九上第二章 第5节 物质的转化同步练习（优生加练）
一、单选题
1．（浙教版科学九年级上学期 第一章 分组实验　物质的鉴别 专题练习）下列各组物质的溶液不用其他试剂无法鉴别的是（　　）
A．H2SO4　NaCl　Na2CO3　CaCl2 B．HCl　NaOH　CuSO4　MgSO4
C．Na2CO3　K2SO4　BaCl2　HCl D．NaNO3　HCl　CaCl2　KOH
2．（浙教版科学2018-2019学年九年级上学期 2.5 金属及其化合物之间的转化(第2课时) 同步练习）向一定量稀硫酸中加入一定量铜粉，无气泡冒出；用导管向稀硫酸中通入空气并加热，铜粉逐渐减少，溶液由无色变为蓝色。测得溶液质量与实验时间的关系如图。下列说法错误的是（　　）
A．ab段说明Cu不能置换出硫酸中的氢
B．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
C．从c点到d点，溶液中的溶质只可能有一种
D．bc段溶液中有硫酸铜生成
3．（2018·浙江模拟）我们可通过建立图像来表示化学反应过程中物质间的量的相互关系，图像是一种表示方法，也是了解化学反应的“窗口”。现一烧杯中含有HCl和CuCl2的混合液，现将一定质量分数的NaOH溶液逐滴加入到混合液中直至过量（忽略CuCl2溶液的弱酸性即CuCl2溶液看成中性），则反应中各个量的图像正确的是（　　）
A．甲、乙、丁 B．乙、丙、丁 C．甲、丙 D．甲
4．（2018·浙江模拟）氢氧化钾与氢氧化钠的化学性质很相似。现有一小瓶已露置在空气中一段时间的氢氧化钾溶液，逐渐滴加一定质量分数的稀盐酸至过量，整个过程中会产生一种能使澄清石灰水变浑浊的气体，而且测得溶液中物质R的质量与滴加稀盐酸质量之间的关系如图甲所示，m、n是曲线上的点，乙、丙为滴加稀盐酸过程中溶液质量与稀盐酸的两种关系图。试结合实验及关系图像进行分析，下列叙述中正确的是（　　）
A．由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为KOH
B．瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为乙图
C．原瓶内溶液中R与另一种溶质的质量之比为69：112
D．溶液的溶质在m、n点时分别有2种、3种
5．（2017九上·海宁月考）做完“二氧化碳的制取和性质”实验后，废液缸中盛有大量的盐酸与氯化钙的混合溶液（不考虑其他杂质）。某同学处理废液时做了如下实验：取废液缸中上层清液 40mL于烧杯中，逐滴滴入 Na2CO3 溶液至过量。记录滴入 Na2CO3 溶液质量(x)与有关量的变化关 系如图所示。下列判断不正确的是（　　）
A．C 点溶液的 pH>7
B．图中纵坐标(y)表示生成沉淀的质量
C．反应进行到 B 点时，溶液中的溶质是 NaCl
D．OA 段发生反应的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓
6．（2017九上·海宁月考）下列表中各组物质不能按照图中关系（“→”表示反应一步完成）转化的是（　　）
A．A B．B C．C D．D
7．（2017九上·江东期中）有四瓶无色溶液，他们分别是 AgNO3、BaCl2、K2CO3 和 Mg(NO3)2 溶液，仅利用下面试剂就能将他们区别开的是（　　）
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH
8．（2017九上·杭州月考）将足量物质乙加入物质甲中，加入物质乙的质量与纵坐标 y 的关系不能用如图所示曲线表示的是（　　）
选项 甲 乙 纵坐标 y
A 硝酸铜与硝酸银的混合溶液 锌粉 红色固体质量
B 氯化铁与稀盐酸的混合溶液 氢氧化钠 沉淀质量
C 不饱和氯化钠溶液 硫酸钾 溶质质量分数
D 久置于空气中的氢氧化钠溶液 稀盐酸 气体质量
A．A B．B C．C D．D
9．（2017九上·杭州月考）实验室有一瓶标签脱落的固体试剂，小金同学分别取少量的该固体进行下列实验。根据实验现象判断，该固体最可能是（　　）
实验操作 实验现象
取该固体于试管中，加水、振荡 固体不溶解
取该固体于试管中，加盐酸、振荡 固体溶解，无气泡产生
一氧化碳通过炽热的该固体， 称固体质量、检测尾气 固体质量减轻，尾气中只检测到 CO 与 CO2
A．金属单质 B．金属氧化物 C．碱 D．盐
10．C，H2，CO都具有可燃性和还原性．如果C，H2，CO以一定的质量比分别跟等质量的O2恰好完全应生成CO2或H2O，则C，H2，CO以同样的质量比分别跟足量的CuO完全反应时，所对应消耗的CuO的质量比为（　　）
A．2：1：1 B．1：2：l C．1：l：2 D．1：1：1
11．（2021·浙江模拟）某固体混合物成分是由 Na+、Ba2+、Cu2+、Cl－、 、 、 中的几种离子构成，取一定质量的该固体混合物样品，进行如下实验：
①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡。
③在①所得的无色滤液中滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀。
由此推断该固体中一定含有的离子是（ ）
A．Na+、 、
B．Na+、 、 、Cl－
C．Ba2+、 、 、 Cl－
D．Ba2+、Cu2+、 、
12．（初升高名牌一级重点高中科学招生训练卷分块训练卷（八）化学方程式及计算）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、 、Ba2+、 、 、Cl-。现取两份等质量的溶液进行如下实验：（1）第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g；（2）第二份加足量BaCl2溶液后，过滤、干燥后得6.27g沉淀，将沉淀用足量盐酸洗涤、干燥后，称得不溶性固体的质量为2.33g。根据上述实验，以下推测正确的是（　　）
A．一定不存在Ba2+，可能存在
B．一定存在 与
C．一定不存在Na+
D．一定不存在Cl-
13．（2019·绍兴模拟）一包混合均匀的不纯碳酸钠固体，杂质可能是CuSO4、KNO3、CaCl2、NaHCO3中的一种或几种。现取该样品溶于水得到无色澄清溶液；另取样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.2g。（已知H2SO4+2NaHCO3=Na2SO4+2H2O+2CO2↑），则下列判断不正确的是（　　）
A．样品中一定没有CuSO4 、CaCl2
B．样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3
C．样品中一定含有NaHCO3，可能含有KNO3
D．所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8%
14．（2019·杭州模拟）已知某混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成，向该混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀与加入的Ba（OH)2溶液体积关系如图所示，下列选项正确的是（　　）
A．该混合液由HCl、H2SO4组成 B．该混合液由H2SO4、CuCl2组成
C．该混合液由HCl、CuCl2组成 D．该混合液由Na2CO3、CuCl2组成
15．（2019·杭州模拟）有一瓶失去标签的无色溶液X，已知它们是稀硫酸、Na2SO4溶液、NaCl溶液、稀盐酸溶液中的一种；取三份等质量的溶液，向其中分别加入Na2CO3溶液、Cu（OH）2固体、BaCl2 溶液，产生的现象如下表所述。根据现象判断，则无色溶液X是下列各项中的（　　）
加入的物质 Na2CO3溶液 Cu（OH）2固体 BaCl2溶液
实验现象 有气泡产生 固体溶解 白色沉淀
A．稀硫酸 B．Na2SO4溶液 C．NaCl溶液 D．稀盐酸
16．（初升高名牌一级重点高中科学招生训练卷分块训练卷（七）酸、碱、盐及无机推断）印刷铜制电路板的“腐蚀液”为FeCl3溶液。已知铁、铜均能与FeCl3溶液反应，反应方程式分别为Fe+2FeCl3=3FeCl2，Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现（　　）
A．烧杯中有铜粉无铁粉 B．烧杯中有铁粉无铜粉
C．烧杯中有铁粉有铜粉 D．烧杯中无铁粉无铜粉
17．（浙教版科学九年级上学期科学期末考试试卷）化学实验过程中往往会产生一些废液或废物，如果能充分利用废液或废物来进行科学探究，不仅增强了“变废为宝”的意识，同时也养成了科学探究中的良好习惯。现有如下的一些废液或废物，滴加X溶液(含溶质a)至过量，产生的气体或沉淀质量与溶质a质量之间的关系图像如图所示，则下列不符合该图像的选项是（　　）
选项 实验室中的废液或废物 溶质a
A 剩余的表面已经被氧化的铝片 H2SO4
B 氢氧化铜和过量稀盐酸反应后的溶液 NaOH
C 稀硫酸与过量氢氧化钠溶液反应后的溶液 BaCl2
D 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液恰好完全反应后的混合物 HCl
A．A B．B C．C D．D
18．（2018九上·宁波月考）现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成设计了如下实验。下列判断正确的是（　　）
A．无色溶液B的溶质只有硝酸钙
B．白色沉淀A中有2种沉淀
C．该实验中涉及的基本反应类型不止一种
D．原溶液中杂质可能由氯化钙、硝酸钙、氯化钠组成
19．（浙教版科学九年级上学期 第一章 酸、碱、盐的相关知识 专题练习）只用石蕊试液就能将下列各组溶液区分开来的是（　　）
A．NaCl　NaOH　NaNO3 B．Na2SO4　H2SO4　KNO3
C．HCl　NaCl　Na2SO4 D．Na2SO4　H2SO4　CuSO4
20．（浙教版科学九年级上学期 第一章 物质的推断 专题练习）某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。分析以上实验现象，对原固体组成的推断正确的是（　　）
A．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3、Ca(NO3)2
B．肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2
C．肯定有Na2CO3、Na2SO4，无FeCl3
D．肯定有Na2CO3，无FeCl3、KCl
二、填空题
21．（2021·金华）学习了物质推断专题内容后，科学研究小组同学设计了如下实验方案进行探究。步骤如下：
①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C； ④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生。
回答下列问题：
（1）步骤②中沉淀乙的化学式为　 　；
（2）滤液C中除酚酞外，一定含有的溶质是　 　。
22．（2021·婺城模拟）有一包白色粉末可能含有BaCl2、CaCO3、Na2CO3、NaOH和Na2SO4中的一种或几种，取一定量该粉末样品加入到盛有足量水的烧杯中，搅拌，静置，观察到烧杯中有白色不溶物，小科同学将烧杯中的物质过滤，得滤渣A和滤液B，取滤渣A于试管中滴加过量稀硝酸，观察到滤渣全部溶解，有气泡产生。小军同学对滤液B进一步设计了如下方案进行实验探究，请回答：
（1）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3、NaOH三种物质，则上述步骤三出现的现象是　 　。
（2）若上述步骤一、步骤二与步骤三均无明显现象，则原白色粉末的组成有　 　种可能。
23．（2021·浙江模拟）小红与小明同学各设计了一个优化实验方案，小红验证某溶液中含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠、氯化钠，小明验证某氯化钠溶液中含有含有碳酸钠、硫酸钠、氢氧化钠并提纯氯化钠。其实验流程及部分实验现象如下图所示，除虚线箭头部分外，其余步骤流程相同，所选甲、乙试剂不同。
（1）小红同学的方案中，加入过量的试剂甲的化学式是　 　。
（2）小明同学在步骤Ⅳ得到的滤液中除指示剂和NaCl外还含有的溶质是　 　。
24．（2020九上·温州期中）有一包白色固体粉末，可能含有硝酸钡、氯化钠，氢氧化钠、硫酸钠、硫酸铜中的一种或几种，对该固体进行如下图所示实验。请回答下列问题。
（1）无色溶液B的pH值　 　7(填“>”、“<”或者“=”)
（2）写出步骤②加入稀盐酸之后，未溶解沉淀物质的化学式 　 　。
（3）原白色固体粉末中一定含有　 　。
25．（2020九上·镇海期中）有一包白色粉末，可能是FeCl3、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH、KNO3中的一种或几种，为证明其组成，进行如图实验：
根据上述实验现象判断：
白色固体中一定不含　 　，一定含有　 　，可能含有　 　；
26．（2020九上·金华月考）有一包白色粉末，可能是CuSO4、CaCO3、BaCl2、Na2SO4、KOH中的一种或几种，为证明其组成，进行如下实验：
（1）取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，则白色沉淀可能是　 　，原混合物中一定不含有　 　。
（2）向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，则原混合物中一定含有　 　 。
（3）将实验(1)中得到的滤液分成两份，将实验(2)中产生的无色气体先通入其中的一份，无沉淀产生；将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀，再过滤。出现上述现象的原因是实验(2)中产生的气体里含有　 　。
（4）向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀，根据此现象推断，原混合物中一定还含有　 　。
27．（1.6几种重要的盐（二） ）有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，某小组进行实验，所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。
（1）白色沉淀A与稀盐酸反应的化学方程式为　 　 。
（2）白色沉淀C的化学式为　 　。
（3）这包白色固体是由　 　(填化学式)组成的。
28．（2020·金东模拟）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行如下实验：
回答下列问题：
（1）白色沉淀C是　 　。
（2）原固体粉末一定含　 　。
29．（2020·宁波模拟）有一包白色固体样品，可能由硫酸钠、氢氧化钠、碳酸钙、氯化钡、氯化镁中的一种或几种物质组成，为探究该样品的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题。
（1）滤渣a的成分是　 　（填化学式），滤液中溶质的成分是　 　（填化学式）。
（2）若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，则原样品中不能确定是否存在的物质是　 　（填化学式）。
30．（2020九上·余姚期末）A~F均为初中所学的物质，其中属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐；胃酸中含有F能帮助消化，A是食品包装袋中常用的干燥剂，其物质间的转化关系如图所示。图中“一”表示两端的物质能发生反应；“→”表示物质间存在转化关系，其余反应条件、部分反应物和生成物均已略去。试回答：
（1）A的俗名是　 　 。
（2）图中的相互关系中没有涉及的基本反应类型是　 　。
（3）写出标号②的化学反应方程式：　 　。
三、解答题
31．（2020九上·兰溪期中）某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图1、图2两种情况。请回答下列问题：
（1）图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。
①滤液中一定含有的金属离子为　 　(填离子符号)
②写出一个产生滤渣的反应的化学方程式　 　.
（2）图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。；
①滤渣中一定含有　 　(填化学式，下同)
②滤液中可能含有　 　.
32．（2020九上·吴兴期中）有一包白色粉末，可能含有硫酸钠、碳酸钠、氯化钙、氯化钾、氯化铁和氢氧化钠中的一种或几种。为探究其组成，进行如图所示实验：
（1）取白色沉淀B于烧杯中并逐滴加入稀硝酸，烧杯中的沉淀质量随滴加稀硝酸质量的变化如图乙所示。则可确定原固体中一定含有　 　。
（2）取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀。则无色溶液C中除NaNO3外，其余溶质还有　 　。
（3）为进一步确定原固体中可能含有的物质是否存在，应采用的操作步骤是　 　，通过观察现象即可确定。
33．（2019九上·浦江月考）某固体可能含有Ca(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、KCl中的一种或几种，现对其进行如下实验：①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液；②取少量上述溶液，加适量稀硫酸，有气泡产生；③取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。通过分析整个实验过程产生的现象，推断原固体组成。
34．（2018九上·宁波期中）有A、B、C、D、E、F六种物质的稀溶液，已知它们分别是K2CO3、BaCl2、Ca(NO3)2、NaCl、H2SO4、AgNO3中的某一种溶液。
下图为常温时上述溶液两两混合的部分实验现象，其中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示无明显现象或生成微溶物。请回答下列问题：在上图中的空格内用“↓”“↑”“－”表示出对应反应的实验现象。
35．（2018·浙江模拟）实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示：
试分析计算回答：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是　 　g，与P点对应的溶液溶质是　 　。
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少 （精确到0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有 （可多选）。
A． B．
C． D．
四、实验探究题
36．（2020九上·杭州期末）如图所示为气体X(纯净物)与氧化铜反应制取铜的实验装置。回答问题：
（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X，其目的是　 　。
（2）若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则通入的气体X为　 　。
（3）查阅资料得知：①气体X与氧化铜反应除生成铜外还可能生成氧化亚铜(Cu2O) ；
②铜和氧化亚铜均为不溶于水的红色固体；③Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
小乐为了探究反应所得红色固体的成分，进行了如下实验： ．
　 实验操作 　 　
步骤一 取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸 　 　 红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜
步骤二 将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量 剩余红色固体质量为12g 20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为　 　
37．（2020九上·鄞州期中）某课外活动小组的同学将16克氧化铜和过量的炭粉均匀混合，用如图1所示装置进行实验．图中铁架台等装置已略去．请回答有关问题：
（1）实验中最多能得到铜　 　克．
（2）同学们想通过测定消耗碳、氧元素的质量和生成二氧化碳的质量，以进一步分析氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外是否还有其它产物．反应一段时间后停止加热，冷却到室温．反应前后测得数据如下：
装置 反应前 反应后
A 试管的质量36.2 克
氧化铜和炭粉混合物的质量20.0克 试管和固体物质的质量54.8 克
B 反应后瓶内液体比反应前增重1.1 克
分析数据发现，反应中消耗碳和氧元素的质量大于生成二氧化碳的质量．下列4项中跟这一结果有关的有哪几项 （填编号）
A．装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收
B．氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO
C．氧化铜和炭粉没有完全反应
D．该反应不符合质量守恒定律
（3）有同学认为用图2所示装置C代替上面的装置A，加热前先通一会气体X，停止加热后再通一会该气体，这样可使实验测得的数据更能准确的说明问题．你认为在O2、N2和H2三种气体中，X应选择哪一种气体 　 　
38．（2019九上·义乌月考）小红、小军、小明三人化学学习小组在实验中，用到了三个分别盛有KCl溶液、KOH溶液、K2SO4溶液的滴瓶．小军发现小红将三个滴瓶中的三只滴管混用，认为小红实验操作不规范，滴瓶中的试剂会因此受污染而无法再次使用，学习小组就盛有KCl溶液的滴瓶是否被另外两种试剂污染进行了如下探究．
【提出问题】该滴瓶中溶质的成分是什么？
（1）【提出猜想】通过分析，提出如下猜想：
猜想Ⅰ溶质成分只有：KCl； 猜想Ⅱ溶质成分为：KCl和KOH；
猜想Ⅲ溶质成分为：KCl、K2SO4； 猜想Ⅳ溶质成分为：KCl、KOH和K2SO4 ．
【实验探究】为证明猜想，小军设计了如下实验方案，请你一起完成下列实验报告；
实验操作 实验现象 结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液 　 　 溶质中有K2SO4
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液 　 　 证明猜想Ⅳ成立
（2）【实验反思】小明认为该实验方案并未证明猜想Ⅱ、Ⅲ是否成立，应补充相应实验予以证明，你是否赞同？　 　（选填“是”或“否”）．
39．（2019·宁波模拟）实验课上，小科发现一瓶久置空气中的氢氧化钠固体的瓶口有白色粉末。在老师指导下，小科对该白色粉末的成分进行了研究。
[猜想与假设]猜想I；白色粉末是碳酸钠。
猜想Ⅱ：白色粉末是氢氧化钠。
猜想Ⅲ：白色粉末是　 　。
[查阅资料]CaCl2溶液、Ca（NO3）2溶液呈中性。
[实验探究]取白色粉末溶于水形成溶液A，设计如下实验：
⑴由上述实验可知，猜想　 　肯定不成立。
⑵适合操作③的X溶液是　 　（填字母序号）。
A.CaCl2溶液 B.Ca(OH）2溶液 C.Ba(OH）2溶液
⑶操作④需要用到的一种玻璃仪器　 　。
40．（2019·丽水模拟）A、B、C、D、E分别是硫酸铜、氢氧化钠、镁、氧化镁、盐酸中的一种物质。C物质水溶液呈蓝色，它们之间的反应和转化关系如图所示(“—”表示两物质能发生化学反应，“→”表示一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。回答下列问题：
（1）敞口放置的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要　 　保存。
（2）写出物质E的一种用途：　 　。
（3）写出C与D反应的化学方程式：　 　。
（4）能比较两种金属活动性强弱的反应是　 　 (填数字序号)。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、可以根据组内物质相互反应的现象鉴别，与其他三种物质反应，只产生气体的为硫酸，既有气体又有沉淀的为碳酸钠，只产生沉淀的为氯化钙，没有任何现象的为氯化钠，不符合题意；
B、先找出蓝色溶液硫酸铜，再利用硫酸铜与氢氧化钠反应产生蓝色沉淀鉴别出氢氧化钠，再利用氢氧化钠与硫酸镁产生氢氧化镁沉淀，与盐酸没有明显现象鉴别出两种物质，不符合题意；
C、根据组内物质间反应的现象鉴别，既有气体又有沉淀产生的为碳酸钠，只有一种沉淀为的硫酸钾，两种沉淀的为氯化钡，保产生气体的为盐酸，不符合题意；
D、凭组内物质产生的现象不能鉴别，各物质中只有氢氧化钾与盐酸反应，且没有明显现象，符合题意；
故答案为：D。
2．【答案】C
【知识点】金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据铜、氧化铜、硫酸的性质及相互间的反应分析。有关图像题要注意图像的变化规律及起点、转折点等。
【解答】A.ab段溶液质量没变化，证明铜没有与酸发生反应，说明Cu不能置换出硫酸中的氢，不符合题意；
B.从b点到c点，溶液质量增加，说明铜与氧气反应生成的氧化铜与酸发生了反应，则酸减少，酸性变弱，溶液的pH逐渐增大，不符合题意；
C.从c点到d点，为硫酸铜与酸反应结束的图像，溶液中的溶质一定有硫酸铜，可能有硫酸，符合题意；
D.bc段为生成蓝色溶液的图像，则溶液中有硫酸铜生成，不符合题意；
故答案为：C。
3．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】在含有HCl和CuCl2的混合液中逐滴加入NaOH溶液，NaOH会先和HCl反应，生成NaCl和H2O，HCl消耗完后再与CuCl2生成蓝色沉淀Cu(OH)2和NaCl。
【解答】甲图是滴入NaOH溶液与产生沉淀质量的关系图，由分析可知，滴入的NaOH先与溶液中的HCl反应无沉淀产生，等HCl反应完才有沉淀产生，当滴入的NaOH达到一定量时，CuCl2也反应完，继续滴入NaOH沉淀质量不变，甲图像正确；
乙图是溶液pH与滴入NaOH溶液的关系图，溶液原来成酸性，随NaOH的滴入与HCl发生中和反应，溶液的酸性逐渐减弱，当两者恰好完全反应时，溶液成中性。继续滴入NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2沉淀，所以溶液将保持一段时间的中性，直到CuCl2反应完，溶液随NaOH的滴入逐渐增大，乙图像错误；
丙图是H2O的质量与滴入NaOH溶液的关系图，水质量的增加主要是由于滴入的NaOH溶液中含有的水，其中在NaOH与HCl发生中和反应时会生成水，所以刚开始滴入时水的增加快些，在后面的反应中没有水生成也没有水参加反应，增加的水就是滴入溶液中的水所以增加速度比较之前要慢些，但增加是均匀变化的，丙图错误；
丁图是CuCl2质量与滴入NaOH溶液的关系图，刚滴入NaOH溶液时，由于NaOH溶液先与HCl反应，所以CuCl2的质量将保持不变，丁图错误。
综上可知，只有甲正确，D选项正确。
故选D
4．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）氢氧化钾露置在空气中会与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾，露置后的溶液有可能是氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液；（2）在氢氧化钾和碳酸钾的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先与氢氧化钾反应，氢氧化钾反应完之后再与碳酸钾反应；
【解答】A、由甲图像可知：该瓶溶液已发生部分变质，物质R为KOH，甲图反映出溶液中有一种物质先不与稀盐酸反应，一段时间后再与稀盐酸反应，说明了加入的稀盐酸先与另一种物质在反应。可判断出溶液部分变质含有氢氧化钾和碳酸钾，滴入的稀盐酸先与氢氧化钾反应再与碳酸钾反应，物质R为碳酸钾，A错误；
B、瓶内溶液质量与滴加稀盐酸的质量正确关系图像应该为乙图，由A选项的分析可知，滴入的稀盐酸先与氢氧化钾反应，此时无气体无沉淀生成，溶液增加的质量就是加入的稀盐酸质量。再是碳酸钾与稀盐酸反应有二氧化碳气体生成，溶液增加的质量是加入的稀盐酸质量减去生成的二氧化碳质量，两者比较前者的质量增加快，所以丙图是正确的，B错误；
C、原瓶内溶液中R与另一种溶质的质量之比为69：112，由A分析可知，R是碳酸钾，由甲图可知与氢氧化钾反应的稀盐酸质量为2a，与碳酸钾反应的质量为a。K2CO3—2HCl，KOH—HCl，由反应的关系式可知1份的HCl消耗0.5份的K2CO3，2份的HCl消耗2份的KOH，所以原瓶内溶液中R与另一种溶质的质量之比为（138×0.5）：(56×2) =69：112，C正确；
D、溶液的溶质在m、n点时分别有2种、3种，在m点时溶液质有KCl、K2CO3，KOH，n点时的溶质有KCl、K2CO3，所以分别有3种、2种，D错误。
故选C
5．【答案】D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）在含有盐酸与氯化钙混合溶液的废液中滴入Na2CO3溶液至过量，先由盐酸与Na2CO3发生反应，盐酸反应完后再由氯化钙与Na2CO3发生反应；
（2）根据图像可知，A点表示滴入的Na2CO3与盐酸恰好反应完。B点表示氯化钙与Na2CO3恰好反应完，C时点表示滴入的Na2CO3已经过量。据此可以判断选项。
【解答】A、C 点溶液的 pH>7，由分析可知，C点时的溶液中含有NaCl和过量的Na2CO3溶液，Na2CO3溶液成碱性，所以pH>7判断正确，A错误；
B、图中纵坐标(y)表示生成沉淀的质量，由分析可知，AB表示氯化钙与Na2CO3发生反应，y表示生成沉淀 的质量，判断正确，B错误；
C、反应进行到 B 点时，溶液中的溶质是 NaCl，B点时，原溶液中盐酸与氯化钙和滴入的Na2CO3刚好反应完，溶液中的溶质只有NaCl，判断正确，C错误；
D、OA 段发生反应的化学方程式是 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓，由分析可知，OA段时盐酸与滴入的Na2CO3发生反应，判断错误，D正确。
故选D
6．【答案】A
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】图中三角关系表示，X→Y→Z→X都能一步完成，根据这一关系结合选项中的物质可以进行判断。
【解答】A、X为Na2SO4，Y为NaCl，Z为NaNO3。Na2SO4到NaCl可以加入BaCl2。NaCl到NaNO3可加入AgNO3。NaNO3不能通过加试剂直接到Na2SO4，A正确；
B、X为BaCl2，Y为Ba(NO3)2，Z为BaCO3。BaCl2到Ba(NO3)2可通过加入AgNO3。Ba(NO3)2到BaCO3可通过加入Na2CO3。BaCO3到BaCl2可通过加入HCl，可以按照图中关系转化，B错误；
C、X为Cu，Y为CuO，Z为CuSO4。Cu到CuO可在空气中灼烧生成。CuO到CuSO4可通过加入H2SO4得到，CuSO4到Cu可通过加入铁粉等得到，能按照图中关系转化，C错误；
D、X为CaO，Y为CaCl2，Z为CaCO3。CaO到CaCl2可通过加入HCl得到。CaCl2到CaCO3可通过加入Na2CO3得到。CaCO3到CaO可通过高温锻烧得到，能按照图中关系转化，D错误。
故选A
7．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据四种物质与两种试剂反应产生的不同现象来鉴别它们，若两种物质与同种物质反应的现象相同，则无法鉴别它们.
【解答】A、分别滴加稀盐酸，产生白色沉淀的溶液是AgNO3溶液，产生气泡的溶液是K2CO3溶液，无明显变化的是BaCl2、硝酸镁溶液，再向无明显变化的两种溶液中分别滴加硫酸钠溶液，产生白色沉淀的是BaCl2，无明显变化的是Mg（NO3）2，仅利用所提供的试剂就能将他们区别开，A正确；
B、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，NaCl与AgNO3反应生成氯化银沉淀，与BaCl2、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别BaCl2、Mg（NO3）2溶液，B错误；
C、HNO3与K2CO3反应生成二氧化碳气体，碳酸钾能与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液反应生成白色沉淀，Ba（NO3）2与BaCl2、AgNO3、Mg（NO3）2溶液均不反应，不能鉴别，C错误；
D、分别滴加氯化钠溶液，能与氯化钠溶液产生白色沉淀的是AgNO3溶液，再将硝酸银溶液分别滴加至另外三种溶液中，能产生白色沉淀是BaCl2、K2CO3，无明显变化的是Mg（NO3）2溶液；BaCl2、K2CO3与NaOH溶液均不反应，无法鉴别BaCl2、K2CO3；D错误；
故选A
8．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】图中曲线表示开始时加入物质对纵坐标表示的量无影响，加入物质到一定 量时纵坐标表示的量开始变化，继续增加纵坐标表示的量达到了最大保持不变。
【解答】A、硝酸铜与硝酸银的混合溶液中加入锌粉，先锌粉置换出硝酸银中的银，硝酸银反应完后再置换出硝酸铜中的铜，所以加入物质到一定量时才出现红色固体物质，当硝酸铜反应完红色固体物质质量达到最大，继续加入将保持不变，可用如图曲线表示，A错误；
B、氯化铁与稀盐酸的混合溶液中加入氢氧化钠，开始时氢氧化钠先与稀盐酸反应，无沉淀产生，等稀盐酸反应完再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀，当氯化铁反应完后继续加入氢氧化钠，沉淀质量不变，可用图示曲线表示，B错误；
C、不饱和氯化钠溶液中加入硫酸钾，氯化钠的溶质质量分数是减小的，不能用图示曲线表示，C正确；
D、久置于空气中的氢氧化钠溶液，因与空气中的二氧化碳反应已部分变质，生成了碳酸钠，加入稀盐酸，开始时稀盐酸与氢氧化钠反应无气体放出，当氢氧化钠反应完后，稀盐酸与碳酸钠反应有气体生成，继续加入碳酸钠反应完气体质量不再增加，可用图示曲线表示，D错误。
故选C
9．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 由表格中的实验逐一推导可得出结论。实验一告诉我们固体是一种不溶于水的物质；实验二告诉我们与盐酸能反应，但不是金属或碳酸盐；实验三得出固体含有氧元素。综上推出固体是什么。
【解答】由表格中实验一：取该固体于试管中，加水、振荡，固体不溶解，说明固体不溶于水。由实验二：取该固体于试管中，加盐酸、振荡，固体溶解，无气体放出，说明固体不是金属，不溶性的盐与酸能反应的一般是碳酸盐，无气体放出说明不可能是盐，C错误；由实验三：固体灼热状态下，通入纯净CO，固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2，由尾气中只检测到CO和CO2可推知固体质量减轻是由于CO夺取了固体中的氧元素，综上现象可确定此固体物质是金属氧化物，B选项正确。
故选B
10．【答案】D
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【解答】观察化学反应式C+O2CO2、2H2+O22H2O、2CO+O22CO2可知，C，H2，CO分别与等质量氧气完全反应时，它们的质量比是：C：H2：CO=3：1：14．
C，H2，CO以同样的质量比分别跟足量的CuO完全反应时，假设氢的质量是a，则C是3a，CO是14a．
设它们消耗的CuO的质量分别是：X1、X2、X3．
2CuO+C 2Cu+CO2、CuO+H2Cu+H2O、CuO+CO Cu+CO2
X1 3a X2 a X3 14a
160 12 80 2 80 28
=
X1=40a X2=40a X3=40a
所以C，H2，CO 的质量比是：C：H2：CO=1：1：1
故选D．
【分析】首先了解C，H2，CO与氧气完全反应的化学反应式是：C+O2CO2、2H2+O22H2O、2CO+O22CO2；C，H2，CO分别与CuO反应的化学方程式是：2CuO+C 2Cu+CO2、CuO+H2Cu+H2O、CuO+CO Cu+CO2．然后根据题干所提供的数字计算即可．
11．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸根、碳酸根、氯离子的验证方法分析，注意在验证过程中引入的物质对原物质的干扰。
【解答】①将固体样品溶于水得无色透明溶液，加入足量 BaCl2 溶液过滤，得到白色沉淀和无色滤液，说明不含铜离子和高锰酸根离子，碳酸根或硫酸根离子至少含有一种；
②在①所得的白色沉淀中加入过量稀硝酸，白色沉淀部分溶解并产生气泡，说明沉淀即有溶于酸的碳酸钡又有不溶于酸的硫酸钡，即原混合物中含有碳酸根离子和硫酸根离子；
③在①所得的无色滤液中滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中含有氯离子，但 ① 中加入氯化钡引入了氯离子，所以不能证明原混合物中的氯离子，钡离子与碳酸根和硫酸根形成物质为不溶物，则混合物中阳离子只能是钠离子，由此推断该固体中一定含有的离子为钠离子、碳酸根离子、硫酸根离子；
故选A。
12．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧化钠与铵盐反应可产生氨气，硫酸钡沉淀不能溶于酸，碳酸钡沉淀可溶于酸分析。
【解答】 加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68g，说明含有铵根离子；
加足量BaCl2溶液后，过滤、干燥后得6.27g沉淀，将沉淀用足量盐酸洗涤、干燥后，称得不溶性固体的质量为2.33g ，故生成的硫酸钡沉淀质量为2.33g，一定含有硫酸根离子，得到的6.27g沉淀加盐酸会部分溶解，说明有碳酸钡沉淀，即原溶液中既有碳酸根离子又有硫酸根离子，故一定不存在钡离子；
根据物质间的反应可以得到如下关系：
—NH3
18 17
0.72g 0.68g
—BaSO4
96 233
0.96g 2.33g
—BaCO3
60 197
1.2g 3.94g
故铵根离子、硫酸根离子、碳酸根离子的个数比为：：：=4：1：2
故阳离子的总数为4 ，阴离子的总数为： 2+2×2=6.
故一定含有带正电荷的阳离子钠离子，氯离子不一定含有；
故答案为：B。
13．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各步反应的现象及所给数据，结合方程式计算的方法进行判断。
【解答】将样品溶于水得到无色澄清溶液，说明一定不含硫酸铜和氯化钙，将样品10.6g，加入100g稀硫酸恰好完全反应，产生气体4.2g ，设产生4.2克二氧化碳需碳酸钠质量为x
Na2CO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋CO2↑
106 44
x 4.2g
106：44=x：4.2g
x=10.1g
根据方程式可知，等质量碳酸氢钠与碳酸钠相比，碳酸氢钠产生二氧化碳多，则样品中一定含有硝酸钾；
A、样品中一定没有CuSO4 、CaCl2，正确；
B、 样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3 ，正确；
C、 样品中一定含有KNO3，可能含有NaHCO3 ，错误；
D、由产生二氧化碳的质量计算可知， 所加的稀硫酸溶质的质量分数小于9.8% ，正确；
故答案为：C。
14．【答案】C
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】考查物质的推断和共存问题。
【解答】 混合溶液由HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2中的两种混合而成 ，HCl、Na2CO3不能共存，据图示开始并没有沉淀生成，则原溶液中一定存在HCl，在HCl、Na2CO3、H2SO4、CuCl2四种物质中，只有HCl符合上述分析的要求，因此可确定混合溶液中含有HCl；又由于HCl、H2SO4、CuCl2不能与Na2CO3在溶液中共存，所以，混合溶液中不能含Na2CO3；H2SO4与Ba（OH）2反应生成的硫酸钡不溶水和酸，因此，若混合溶液中含H2SO4则在滴入Ba（OH）2的同时就会出现沉淀，与图不相符，混合溶液中不含H2SO4，该溶液只有两种物质组成，故选：C
15．【答案】A
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】 根据所给物质间反应的现象分析 。
【解答】 开始加入碳酸钠，能产生气泡的只有和稀盐酸和稀硫酸，排除BC、加入氢氧化铜固体溶解，稀盐酸和稀硫酸都符合条件，加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，这个是稀硫酸与氯化钡产生硫酸钡，确定溶液只有稀硫酸。
故选：A
16．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有FeCl3溶液的烧杯内加入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和铜，氯化铁能与生成的铜反应生成氯化亚铁和铜。【解答】将铜、铁的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的烧杯中，能发生的反应有：①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，
②Fe+2FeCl3=3FeCl2，
③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu，
铜和铁都能与氯化铁反应生成氯化亚铁，故所得溶液中一定含有氯化亚铁，如果充分反应后仍有少量固体，根据反应的方程式可知一定含有铜，由于铁的量不确定，故可能含有铁，有铜存在，则不可能含有氯化铁。
A.加入铁和铜的混合物，依据对反应的分析可知该固体中一定含有铜可能无铁，故A正确不合题意；
B.加入铁和铜的混合物，如果剩余物中含有铁，则溶液中一定没有氯化铜存在，此时该固体中一定应该含有铜，故B错误符合题意；
C.若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉可能剩余，故C正确不合题意；
D.若氯化铁的量多，加入的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，故D正确不合题意。
故选B。
17．【答案】C
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】从图示中，加入的物质跟其他两种反应有反应先后顺序，并且与第一种物质没有明显的现象，与第二种物质有气体或沉淀产生。
【解答】Ａ、 H2SO4 先把氧化铝反应后，再跟铝反应产生气体，直至反应完，故不符合题意；
Ｂ、 氢氧化铜和过量稀盐酸反应后的溶液 ，应该是盐酸和氯化铜溶液。NaOH 先跟盐酸反应没有明显现象，等盐酸反应完后，NaOH继续跟氯化铜反应产生沉淀，故不符合题意；
Ｃ、 稀硫酸与过量氢氧化钠溶液反应后的溶液 ，应该是氢氧化钠和硫酸钠溶液。 BaCl2 加入马上跟硫酸钠反应产生沉淀，故符合题意。
Ｄ、 碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液恰好完全反应后的混合物 ，有可能氢氧化钙、氢氧化钠溶液和碳酸钙固体，也可能是碳酸钠、氢氧化钠溶液和碳酸钙固体。故加入盐酸先跟碱反应，等碱反应完后再跟碳酸盐反应产生气体，故不符合题意。
故答案为：Ｃ
18．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】首先根据“与AgNO3反应生成不溶于稀硝酸的沉淀”推断出白色沉淀A的名称，然后根据“与Na2CO3反应生成碳酸钙”推断出溶液B的成分，进而弄清杂质是谁，然后再分析各个选项即可。
【解答】向含杂质的硝酸钠溶液加入硝酸钡溶液不产生沉淀，说明了溶液中不含有碳酸根离子和硫酸根离子；加入适量的硝酸银溶液产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，这种沉淀肯定是氯化银，说明了溶液中含有氯离子；向过滤后的滤液中加入适量的碳酸钠溶液产生了碳酸钙沉淀，说明了溶液中含有钙离子，由此可知溶液含有的杂质是氯化钙。
A.硝酸钠中含有氯化钙，氯化钙和硝酸银反应生成氯化银和硝酸钙，因此无色溶液B的溶质是硝酸钙和硝酸钠，故A错误；
B.由于白色沉淀不溶解的，所以白色沉淀A为肯定为氯化银，其中只有1种沉淀，故B错误；
C.氯化钙和硝酸银的反应、硝酸钙和碳酸钠的反应都是复分解反应，因此该实验中涉及的基本反应类型只有复分解反应一种，故C错误；
D.原溶液中的杂质可以是硝酸钙和氯化钠二种物质组成，也可以是硝酸钙、氯化钙和氯化钠三种物质，故D正确。
故选D。
19．【答案】D
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】对于物质鉴别题，首先要掌握各物质的性质，然后根据物质的性质选择所需物质，再利用反应的不同现象加以区分，鉴别题时各物质的现象必须不能相同，否则无法区分。
【解答】A、氢氧化钠能使石蕊变红，所以可以鉴别出氢氧化钠，但氯化钠与硝酸钠无法鉴别，不符合题意；
B、硫酸钠、硫酸和硝酸银都不能使石蕊变色，不能鉴别，不符合题意；
C、盐酸能使石蕊变红，能鉴别出盐酸，但氯化钠和硫酸钠无法鉴别，不符合题意；
D、硫酸能使石蕊变红，硫酸铜溶液呈蓝色，不能使石蕊变色且呈无色的为硫酸钠，可以鉴别，符合题意；
故答案为：D。
20．【答案】B
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各步实验的现象，结合各物质间的反应进行推断，注意在进行物质验证时所加试剂的用量以及对验证结果的影响。
【解答】 ①取少量固体于试管中，加适量蒸馏水，固体完全溶解成无色透明溶液，说明一定没溶液呈黄色的氯化铁；②取少量上述溶液，加过量稀硫酸，有气泡产生，说明一定有碳酸钠，碳酸钠与硝酸钙能产生沉淀，则一定没有硝酸钙；③因②中溶液加入了过量硫酸，所以取②所得溶液少量，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，不能证明硫酸钠的存在，所以硫酸钠和氯化钾可能有。
A、肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2 ，可能有硫酸钠，不符合题意；
B、肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2 ，符合题意；
C、肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2 ，可能有硫酸钠，不符合题意；
D、肯定有Na2CO3，无FeCl3、Ca(NO3)2 ，可能有氯化钾，不符合题意；
故答案为：B。
21．【答案】（1）BaSO4
（2）HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据各步物质间的反应分析，确定反应后成分时要注意反应物的用量，若反应物过量，则反应后物质中一定存在过量的物质，结合钡离子与硫酸根离子能生成硫酸钡沉淀解答。
【解答】①往镁粉和氧化铜的混合物中加入过量稀硫酸，镁和氧化铜分别与硫酸反应生成硫酸镁和硫酸铜，镁能与硫酸铜反应生成硫酸镁和铜，充分反应并过滤，得到滤渣甲和滤液A，甲成分为铜，A的溶质一定有硫酸镁和硫酸，可能有硫酸铜；
②往滴有无色酚酞的氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中，加入一定量的稀硫酸，充分反应并过滤，得到沉淀乙和无色滤液B，沉淀乙为硫酸钡，B溶质一定有硝酸钠，可能有硫酸钠或硝酸钡或硫酸；
③将滤液A和B充分混合后，得到沉淀丙和滤液C；说明B中有硝酸钠、硝酸钡；
④往滤液C中滴加氯化钡溶液，没有沉淀产生，说明C中不含硫酸根离子，则一定含有溶质为 HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3 。
故答案为：（1） BaSO4 ；（2） HNO3、Mg(NO3)2、NaNO3 。
22．【答案】（1）沉淀全部溶解并产生气泡，溶液由红色变成无色
（2）4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸盐沉淀可溶于酸，硫酸钡沉淀不溶于酸，硝酸钡与硫酸钠反应产生硫酸钡沉淀，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀分析。
【解答】（1）若原白色粉末中只含有CaCO3、Na2CO3、NaOH三种物质，则加过量硝酸钡溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡和硝酸钠，则混合物C中含有氢氧化钠、硝酸钠和硝酸钡，加入酚酞，酚酞会变红色，再滴加硝酸，会观察到 沉淀全部溶解并产生气泡，溶液由红色变成无色 ；
（2）由沉淀加硝酸全部溶解可知，沉淀中不含硫酸钡，即白色粉末中氯化钡与硫酸钠不能同时含有，若上述步骤一、步骤二与步骤三均无明显现象，则说明不含硫酸钠和氢氧化钠，则原白色粉末的组成有碳酸钙或氯化钡、碳酸钠或氯化钡、碳酸钙或碳酸钙、氯化钡、碳酸钠四种可能。
故答案为：（1） 沉淀全部溶解并产生气泡，溶液由红色变成无色 ；（2）4.
23．【答案】（1）Ba(NO3)2
（2）BaCl 、HCl
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据硫酸钠和碳酸钠都能与硝酸钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀和溶于酸的碳酸钡沉淀分析，注意验证过程中不能引入干扰其它物质验证的物质；
（2）根据小明同学除杂和验证过程所加物质及其用量分析。
【解答】（1）由流程图中现象可知，小红加入过量试剂甲是为了使硫酸钠和碳酸钠转化为沉淀，再通过沉淀证明两物质，所以甲为硝酸钡；
（2） 小明同学所加甲为氯化钡，乙为盐酸，且所加试剂均过量，所以在步骤Ⅳ得到的滤液中除指示剂和NaCl外还含有的溶质是氯化钡和盐酸；
故答案为：（1） Ba(NO3)2 ；（2） BaCl 、HCl 。
24．【答案】（1）>
（2）BaSO4
（3）硫酸铜、氢氧化钠、硝酸钡
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氢氧化钠和硫酸铜反应可生成硫酸钠和氢氧化铜，硫酸钠可与硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀及硫酸钡沉淀不溶于酸，氢氧化铜沉淀溶于酸，推导出白色固体中一定含有的物质种类分析，再按题中要求进行填空。
【解答】白色固体加水溶解有沉淀A和无色溶液B，沉淀A加入足量稀盐酸部分溶解，则说明含有可溶于酸的氢氧化铜沉淀和不溶于酸的硫酸钡沉淀，由此可知白色固体中一定含有氢氧化钠、硫酸铜和硝酸钡，无色溶液B中加酚酞溶液变红色，加过量硝酸、硝酸钡和硝酸银都无沉淀生成，说明不含氯化钠；（1）无色溶液B能使酚酞变红，说明呈碱性，pH > 7；
（2） 步骤②加入稀盐酸之后，未溶解沉淀物质为硫酸钡，化学式为 BaSO4 ；
（3） 原白色固体粉末中一定含有硫酸铜、氢氧化钠、硝酸钡 ；
故答案为：（1） > ；（2） BaSO4 ；（3） 硫酸铜、氢氧化钠、硝酸钡 。
25．【答案】FeCl3、Na2SO4；CaCO3、BaCl2、KOH；KNO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙可溶于酸，硫酸钡不能溶于酸，氯化铁溶液呈黄色，二氧化碳与氢氧化钾反应生成碳酸钾，碳酸钾与氯化钡反应可生成碳酸钡分析。
【解答】白色粉末加水溶解得无色滤液和白色沉淀，说明一定没有溶液呈黄色的氯化铁，白色沉淀中加足量稀盐酸，全部溶解，说明一定没有硫酸钡沉淀，一定有碳酸钙沉淀，无色滤液中通入二氧化碳生成白色沉淀，说明有氢氧化钾和氯化钡，则白色固体中一定不含硫酸钠、氯化铁，一定含碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾，可能含硝酸钾；
故答案为：FeCl3、Na2SO4；CaCO3、BaCl2、KOH；KNO3 。
26．【答案】（1）CaCO3、BaSO4；CuSO4
（2）CaCO3
（3）CO2、HCl
（4）BaCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙和硫酸钡都是白色沉淀及硫酸铜溶液呈蓝色分析；
（2）根据碳酸钙能与盐酸反应而硫酸钡不能与盐酸反应分析；
（3）根据氯化氢和二氧化碳气体混合时氯化氢干扰二氧化碳的验证分析；
（4）根据氯离子的验证方法分析。
【解答】（1） 取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液 ，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，白色沉淀可能是碳酸钙也可能是硫酸钡；
（2） 向实验(1)滤出的白色沉淀中加入足量的盐酸，沉淀全部溶解，并产生无色气体，说明原混合物中一定含有碳酸钙，氯化钡与硫酸钠不能同时存在；
（3）实验(2)中产生的气体是碳酸钙与盐酸反应生成的二氧化碳，但 将实验(2)中产生的无色气体先通入滤液中，无沉淀产生 ， 将其导出后的气体再通入另一份滤液中，立即产生白色沉淀 ，说明二氧化碳中含有氯化氢；
（4） 向实验(3)中过滤后所得的滤液里加入AgNO3溶液和稀硝酸，又产生白色沉淀， 说明原混合物中一定还含有氯化钡；
故答案为：（1） CaCO3、BaSO4； CuSO4 ；（2）CaCO3；（3）CO2、HCl；（4） BaCl2 。
27．【答案】（1）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑
（2）CaCO3
（3）BaCl2 、Na2CO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钡沉淀能与盐酸反应，硫酸钡沉淀不能与盐酸反应、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀及氢氧化钠溶液能使酚酞变红分析。
【解答】（1）白色固体加水形成白色沉淀A，A能与盐酸反应产生无色气体，说明A中含有碳酸钡，与盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，方程式为 BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；
（2）所给物质中只有碳酸钠与氯化钙可反应产生碳酸钙沉淀，则C的化学式为 CaCO3 ；
（3）由A加盐酸全部溶解可知，A中只有碳酸钡没有硫酸钡，即白色固体中一定含有氯化钡和碳酸钠，一定不含硫酸钠，B中加氯化钙后所得溶液D不能使酚酞变色，说明不含氢氧化钠，则白色固体只有 BaCl2 、Na2CO3 ；
故答案为：（1） BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ ；（2） CaCO3 ；（3） BaCl2 、Na2CO3 。
28．【答案】（1）BaSO4
（2）CaCO3、Na2SO4
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据硫酸铜溶液呈蓝色、硫酸根离子的验证及硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钙沉淀溶于酸分析。
【解答】固体粉末加足量的水溶解、过滤得白色沉淀Ａ和无色滤液，说明一定不含溶液呈蓝色的硫酸铜，Ａ中加足量稀盐酸，沉淀全部溶解并放出气体，则一定有碳酸钙，硫酸钠和氯化钡不能同时含有；滤液中加足量硝酸钡溶液，产生白色沉淀，则一定含硫酸钠，一定不含氯化钡；
（1）白色沉淀Ｃ为硫酸钡；
（2）原固体粉末一定含碳酸钙和硫酸钠；
故答案为：（1） BaSO4 ；（2） CaCO3、Na2SO4 。
29．【答案】（1）CaCO3、Mg(OH)2；NaOH、BaCl2
（2）MgCl2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据碳酸钙是能溶于酸的沉淀，且与酸反应产生二氧化碳气体，硫酸钡不溶于酸，氢氧化镁溶于酸但无气体产生，由产生二氧化碳的质量利用方程式确定碳酸钙的质量，再由滤渣的质量确定物质中成分，由氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀确定滤液中成分分析。
【解答】样品加足量的水，得滤渣和滤液，滤渣中加入盐酸，全部溶解，且产生气体，说明滤渣中一定没有硫酸钡，一定有碳酸钙，设生成0.44克二氧化碳消耗碳酸钙质量为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 0.44g
x=1g，而滤渣A为1.4克，说明滤渣中还有氢氧化镁，滤液中加足量二氧化碳产生白色沉淀，说明溶质中含有氢氧化钠和氯化钡，氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钡反应产生碳酸钡沉淀；
（2） 若现象①“滤渣全部溶解”变为“滤渣部分溶解”，其他现象不变，说明滤渣中含有碳酸钙和硫酸钡，则不能确定 样品中是否含氯化镁；
故答案为：（1）CaCO3、Mg(OH)2；NaOH、BaCl2；（2） MgCl2 。
30．【答案】（1）生石灰
（2）置换反应
（3）2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先根据盐酸是胃酸的主要成分、生石灰为食品干燥剂推导出A和F，然后再根据其他物质的类别及与盐酸、生石灰间的转化关系推导出其他物质，再按要求解答。
【解答】 胃酸中含有F能帮助消化，则F为盐酸，A是食品包装袋中常用的干燥剂，A为氧化钙，属于碱的是B、C，属于盐的是D、E，其中D是钠盐 ，与盐酸能发生反应，D为碳酸钠，则C为氢氧化钠，B为氢氧化钙，E可生成A，则E为碳酸钙；
（1）A俗称为生石灰；
（2）图中物质没有单质，没有涉及到置换反应；
（3） 标号②的化学反应方程式2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ；
故答案为：（1）生石灰；（2）置换反应；（3） 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O 。
31．【答案】（1）Zn2+、Fe2+、Cu2+、Ag+；Zn+2AgNO3=Zn ( NO3)2+2Ag或Fe+2AgNOg=Fe ( NO3)2+2Ag
（2）Fe、Cu、Ag；Fe(NO3)2
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）①在金属活动性顺序表中，锌>铁>铜>银，两种金属的活动性差距越大，反应则先进行。
②根据锌和硝酸银、铁和硝酸银的反应写出方程式即可；
（2）①在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能和酸反应生成氢气；
②根据铁和锌的质量多少分析判断。
【解答】（1）①将锌粉和铁粉加入到硝酸银和硝酸铜的混合溶液中时，反应顺序为：锌粉和铁粉先和硝酸银反应，再与硝酸铜反应。加入稀盐酸后生成了白色沉淀，那么肯定是生成了氯化银，因此滤液中有剩余的硝酸银。既然硝酸银没有完全反应，那么锌和铁粉应该全部反应，生成了硝酸锌和硝酸亚铁，而硝酸铜根本就没有开始反应，因此滤液中一定存在的离子为：Zn2+、Fe2+、Cu2+、Ag+；
②产生滤渣的反应为：
a.锌和硝酸银反应，生成硝酸锌和银单质，方程式为： Zn+2AgNO3=Zn ( NO3)2+2Ag ；
b.铁和硝酸银反应，生成硝酸亚铁和银单质，方程式为： Fe+2AgNOg=Fe ( NO3)2+2Ag 。
（2）①滤渣中加入稀盐酸，有气体生成，那么气体应该是氢气，因此滤渣中应该有锌或铁剩余，而铜和银全部被置换出来。如果锌有剩余，那么铁根本就没有反应，此时滤渣的成分为锌、铁、铜、银；如果锌完全反应，那么铁肯定有剩余，则滤渣为铁、铜、银，因此滤渣中一定含有Fe、Cu、Ag；
②由于铜和银全部被置换出来，因此滤液中肯定没有铜离子和银离子。如果锌有剩余，那么滤液中还有硝酸锌，肯定没有硝酸亚铁；如果锌没有剩余而铁有剩余，那么滤液中肯定含有硝酸锌，应该含有硝酸亚铁，因此滤液中可能含有Fe(NO3)2。
32．【答案】（1）Na2SO4和 Na2CO3
（2）NaOH 和 Ba(NO3)2
（3）取无色溶液 C，加入 AgNO3和稀 HNO3
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色，硫酸钡不溶于硝酸，碳酸钡溶于硝酸及氯离子的验证方法分析。
【解答】固体加水得无色溶液，说明一定不含溶液呈黄色的氯化铁，且碳酸钠和氯化钙不能共存，加入一定质量硝酸钡溶液得白色沉淀，向沉淀中加硝酸，沉淀部分溶解，说明沉淀中含有硫酸钡和碳酸钡两种，则固体中一定含有硫酸钠和碳酸钠，一定不含氯化铁和氯化钙，氯化钾不能确定；
（2） 无色溶液C中一定含有硝酸钠，取无色溶液C向其中通入二氧化碳气体，产生白色沉淀。则无色溶液C中还应含有氢氧化钠和硝酸钡，产生沉淀是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀；
（3）要证明是否含氯化钾，可取无色溶液 C，加入 AgNO3和稀 HNO3 ，若产生沉淀说明含氯化钾，否则不含；
故答案为：（1） Na2SO4和 Na2CO3 ；（2） NaOH 和 Ba(NO3)2 ；（3）取无色溶液 C，加入 AgNO3和稀 HNO3 。
33．【答案】①固体完全溶解成无色透明溶液，所以没有FeCl3。②溶液中加适量稀硫酸，有气泡产生，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O，所以一定含有Na2CO3，而Na2CO3会与Ca(NO3)2发生反应产生沉淀，Na2CO3+Ca(NO3)2＝CaCO3↓+2NaNO3，所以一定没有Ca(NO3)2。③由于②中加入了适量的稀硫酸生成了Na2SO4，③中滴加BaCl2溶液一定会产生白色沉淀，所以无法判断原来Na2SO4是否存在。Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓。
④整个过程中未对KCl进行检验，所以无法判断。综上所述：物质组成可能是①.Na2CO3，②.Na2CO3、Na2SO4，③.Na2CO3、KCl，④.Na2CO3、Na2SO4、KCl。
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】根据氯化铁溶液呈黄色，碳酸钠能与酸产生二氧化碳气体，硫酸根和碳酸根都能与钡离子产生沉淀，但碳酸钡能溶于酸，而硫酸钡不能溶于酸分析。
34．【答案】
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】先根据题中所给的物质间反应的现象推断出各物质，然后再利用各物质反应情况标示出对应的实验现象分析。
【解答】由所给物质间反应的现象可知B和C能产生气体，则B和C为硫酸和碳酸钾中的一种，B只能与A产生沉淀，与其它物质均无明显现象，硫酸只能与氯化钡产生沉淀，碳酸钾能与氯化钡和硝酸钙、硝酸银产生沉淀，B为硫酸，C为碳酸钾，A与B产生沉淀，A为氯化钡，A和D产生沉淀，则D为硝酸银，C和E无明显现象，则E为氯化钠，F为硝酸钙；
即
故答案为：
35．【答案】（1）2.2；NaCl、NaOH、Na2CO3
（2）解：
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 44
a X 2.2g
a=5.3g X=3.65g
HCl%=3.65/50=7.3%
NaOH + HCl= NaCl + H2O
40 36.5
b 10.95g
b=12g
故W=17.3g，NaOH%=69.4%
（3）C；D
【知识点】化合物之间的相互转化
【解析】【分析】（1）由图可知，敞口放置的氢氧化钠是部分变质，样品主要由氢氧化钠和碳酸钠组成。当向样品中滴入稀盐酸时，稀盐酸先与NaOH反应，不会产生气体，当NaOH反应完后，稀盐酸与碳酸钠反应开始产生CO2气体，当样品中的碳酸钠消耗完后，产生的CO2达到最大，继续滴入稀盐酸不再产生气体。由图中得到恰好完全反应时，产生气体的质量。P点表示滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，且氢氧化钠有过量，据此可知P点时的溶质；
（2）由碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，根据生成CO2的质量可求出Na2CO3的质量，和HCl的质量，由HCl质量可得到稀盐酸的质量分数。与氢氧化钠反应的稀盐酸的质量有150g，根据反应：NaOH+HCl=NaCl+H2O，由HCl的质量，可以计算出NaOH的质量。根据上面的数据可以计算得到氢氧化钠的质量分数；
（3）根据烧杯中原有的混合物是氢氧化钠和碳酸钠，滴入稀盐酸至过量的过程中，稀盐酸先后与氢氧化钠和碳酸钠发生反应，溶液中的物质将发生变化，据此可以判断选项。
【解答】（1）由CO2质量与滴入稀盐酸质量的关系图可知，恰好完全反应时，产生气体的质量是2.2g，图中P点时表示滴入的稀盐酸先与氢氧化钠反应，且氢氧化钠有过量，此时溶液中的溶质有Na2CO3、NaOH、和反应生成的NaCl；
（3）A、原溶液是Na2CO3和NaOH的混合溶液，成碱性pH大于7，随稀盐酸的滴入溶液中的溶质发生变化，当滴入的稀盐酸与原溶液恰好反应时，溶质只有NaCl溶液成中性，继续滴入HCl溶液成酸性pH小于7，且随滴入的稀盐酸增多pH越小，A错误；
B、在原溶液中滴入HCl，先与NaOH反应，溶液增加的质量即是滴入稀盐酸的质量，NaOH消耗完后，稀盐酸与Na2CO3反应，有CO2气体生成，增加的质量是滴入的稀盐酸减去生成CO2气体的质量，所以增加速度减慢，滴入稀盐酸过量后，溶液增加的质量等于滴入稀盐酸的质量，B选项图线中反映出稀盐酸与Na2CO3反应时增加的最快，与实际不符，B错误；
C、由上面写的化学方程式可知，稀盐酸与NaOH反应时消耗1份HCl生成1份的H2O，与Na2CO3反应时，2份HCl生成1份的H2O。同时稀盐酸滴入时水带入增加的速度一致，所以与NaOH反应增加快，与Na2CO3反应增加慢，不反应时最慢，C正确；
D、由反应的化学方程式知，稀盐酸与NaOH反应时消耗1份HCl生成1份的NaCl，与Na2CO3反应时，1份HCl生成1份的NaCl，所以NaCl增加的速度相同，D正确。
故答案为：（1）2.2；NaCl、NaOH、Na2CO3；（3）CD
36．【答案】（1）排尽A中的空气，防止加热时发生爆炸
（2）一氧化碳(或CO)
（3）烧杯中有红色固体，溶液由无色变为蓝色。；7：18
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）如果气体X中混有空气，那么它们受热后很容易发生爆炸，因此需要提前排进装置A中的空气；
（2）A中氧化铜粉末变红，说明它被还原，那么气体X可能为氢气或一氧化碳。B中无水硫酸铜没有变化，说明反应没有水生成，C中澄清的石灰水变浑浊，说明产生了二氧化碳，那么通入的气体应该是一氧化碳。
（3）步骤一：氧化亚铜与稀硫酸反应，生成硫酸铜，铜和水，铜呈红色，而硫酸铜溶液呈蓝色，因此烧杯中肯定有红色固体存在，而溶液变成蓝色。其中的铜可能是原来就有的，也可能是反应生成的。
步骤二：根据氧化亚铜与稀硫酸反应的方程式，利用反应前后固体质量的变化量计算出参加反应的氧化亚铜的质量，再用20g减去氧化亚铜的质量得到铜的质量，最后做比即可。
【解答】（1）在对A中氧化铜进行加热前，需要先通一段时间的气体X，其目的是：排尽A中的空气，防止加热时发生爆炸。
（2）若实验中，观察到A中黑色氧化铜粉末变红，B中无水硫酸铜无明显现象，C中澄清石灰水变浑浊，则通入的气体X为一氧化碳(或CO)。
（3）设参加反应的氧化亚铜的质量为x，
Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O ；
144 64 144-64=80
x 20g-12g=8g；
；
解得：x=14.4g；
那么铜和氧化亚铜的质量之比：（20g-14.4g）：14.4g=7：18。
　 实验操作 　 　
步骤一 取20g红色固体于烧杯中，加入足量稀硫酸 烧杯中有红色固体，溶液由无色变为蓝色。 红色固体可能是氧化亚铜，也可能是铜和氧化亚铜
步骤二 将步骤一反应所得的混合物经过滤、洗涤、干燥并称量剩余红色固体质量 剩余红色固体质量为12g 20g红色固体中，铜和氧化亚铜的质量比为7：18
37．【答案】（1）12.8
（2）A；B
（3）N2
【知识点】还原反应与金属的冶炼
【解析】【分析】（1）根据氧化铜的质量和化学方程式计算出铜的质量；
（2）哪些问题会造成二氧化碳气体的质量偏小，那么它就是正确选项；
（3）加入的气体的作用是将装置内的空气排出去，且不能与里面的物质反应。
【解答】（1）设能够生成铜的质量为x
160 128
16g x
；
解得：x=12.8g；
（2）A.装置中还有一部分CO2未被NaOH溶液吸收，会造成测量出的二氧化碳质量偏小，故A正确；
B.氧化铜和炭粉反应产生的气体除CO2外还有CO，而CO不能被氢氧化钠溶液吸收，导致测量出的二氧化碳质量偏小，故B正确；
C.氧化铜和炭粉没有完全反应，不但生成二氧化碳的质量偏小，而且消耗的碳元素和氧元素的质量都会偏小，不会导致二者不相等，故C错误；
D.所有的化学式反应都符合质量守恒定律，故D错误。
故选AB。
（3）氧气会使还原出的铜再次变成氧化铜，而氢气会和氧化铜反应生成铜和水，只有氮气不能与它们反应，所以x应选择的气体是：N2。
38．【答案】（1）产生白色沉淀；溶液变红色
（2）否
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）【实验探究】①检验硫酸根离子的方法：加入Ba2+，观察是否有白色沉淀硫酸钡产生；
②无色的酚酞试液遇碱溶液变红色；
（2）在溶液中，已经证明同时含有硫酸钾和氢氧化钾，其实就已经排除猜想II和猜想III。
【解答】（1）【实验探究】
实验操作 实验现象 结论或解释
（1）取该滴瓶内溶液于试管中，向试管中加入适量BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶质中有K2SO4
（2）将上述反应后的混合液过滤，取滤液于另一支试管中，向该试管中加入酚酞试液 溶液变红色 证明猜想Ⅳ成立
（2）向试管中滴加氯化钡产生白色沉淀，说明溶液中含有硫酸钾，故猜想II错误；向滤液中加入酚酞试液变红色，说明溶液中肯定含有氢氧化钾，故猜想III错误，因此不赞同小明的说法。
39．【答案】碳酸钠和氢氧化钠；Ⅱ；A；烧杯或漏斗或玻璃棒
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠变质的程度来猜想，即没有变质、部分变质和全部变质；
（2）能使澄清的石灰水生成沉淀的气体肯定是二氧化碳，能和稀硫酸反应生成二氧化碳的肯定是碳酸钠；
（3）操作③的目的是除去钠，并检验溶液是否呈碱性来判断是否有氢氧化钠存在，则在操作时不能加入碱性物质，从而引入氢氧根离子；
（4）根据过滤操作选择玻璃仪器。
【解答】猜想III：该白色固体可能是碳酸钠，也可能是氧氧化钠，还可能是两者的混合物，即碳酸钠和氢氧化钠的混合物：
（1）操作①中加入过量的稀硫酸产生气体，该气体可以使澄漘石灰水变街虫，说明该气体是二氧化碳，说明样品中含有碳酸钠猜想II肯定不正确 ；
（2）操作 ③中滴加过量x溶液的目的是为了将溶液中的碳酸钠完全除去同时生成中性的物质，防止后续对氧氧化钠的检验产生干扰，氯化钙和硝酸钙都可以将碳酸钠除去，同时生成中性的氯化钠和硝酸钠，而氧氧化钙、氧氧化钡和碳酸钠反应生成碱性性的氧氧化钠，故选A：
（3）操作④是将沉淀和溶液进行分离，所以是过滤操作，所用到的玻璃仪器是：烧杯或漏斗、玻璃棒。
40．【答案】（1）密封
（2）除去铁锈(或制造药物，或帮助消化，合理即可)
（3）CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
（4）④
【知识点】物质的鉴别、推断
【解析】【分析】题考查了物质的推断，在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
【解答】（1） 敞口放置的氢氧化钠固体易潮解和变质，因此氢氧化钠要密封保存；
（2）C物质水溶液呈蓝色，则为硫酸铜，C能和B、D反应，则B和D为氢氧化钠和镁的一种，B能生成A，则B为镁，A为氧化镁，D为氢氧化钠，E为盐酸；盐酸的作用有除去铁锈或制造药物，或帮助消化等；
（3）C与D的反应为硫酸铜与氢氧化钠的反应，方程式为 CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ；
（4） ④ 为镁与硫酸的反应，可证明出镁的活动性比铜强；
故答案为：（1）密封；（2） 除去铁锈(或制造药物，或帮助消化，合理即可) ；（3） CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4 ；（4）④。
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