[中考必杀技]酸的化学性质中考点击

[中考必杀技]酸的化学性质中考点击
【知识点的认识】酸的化学性质主要有如下五个：
1.酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。变色情况可以简记为：“石红酚无”。
2.酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀盐酸（或稀硫酸）反应，产生氢气，而位于氢后的金属却不能。例如，常见的镁、铝、锌、铁、铜五种金属分别与稀盐酸、稀硫酸反应，具体的现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示。
3.酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水。例如，铁锈（主要成分是氧化铁）分别与盐酸、硫酸反应，具体现象、结论（用化学方程式表示）如下表所示。
4.酸能跟碱起中和反应生成盐和水。例如，NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O、2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O、Ca(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O、Ca(OH)2＋H2SO4=CaSO4＋2H2O、H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓（白色沉淀，不溶于硝酸）＋2H2O。
5.酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐。例如，H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl、HCl＋AgNO3＝AgCl↓（白色沉淀，不溶于硝酸）＋HNO3。有时生成的新酸不稳定，会继续分解；例如，CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2O、NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O。
另外，碳酸不稳定，容易分解成二氧化碳和水。
【命题方向】该考点的命题方向主要是通过创设相关实验、问题情景或图表信息等，来考查学生对酸的化学性质的理解和掌握情况；以及阅读、分析、推断能力和对知识的迁移能力。并且，经常将其与酸碱指示剂及其性质、金属的化学性质、酸的用途、中和反应、二氧化碳和氢气的实验室制取原理、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、灭火器的反应原理、物质的推断和鉴别、碳酸根离子的检验、复分解反应的条件与实质、化学方程式的书写、有关实验操作（或现象、结论）等相关知识联系起来，进行综合考查。当然，有时也单独考查之。题型有选择题、填空题、实验探究题和计算题。中考的重点是考查学生阅读、分析实验、问题情景或图表信息的能力，对酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式等相关知识的理解和掌握情况，以及运用它们来分析、解答相关的实际问题的能力等。当然，有时还会根据所给的有关的表达，来反推酸的化学性质和用途，或评价表达的正误，或实验注意事项等。特别是，对后四个化学性质（包括反应现象、化学方程式）和用于金属除锈的用途等，以及知识的迁移能力的考查，是近几年中考命题的热点，并且还是中考考查这块知识的重中之重。
典例分析：
【例1】（2011重庆市）硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之处。
（1）它们水溶液的PH都 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（2）它们都能除铁锈，写出盐酸与铁锈主要成分反应的化学方程式
（3）它们都能与碱反应生成盐和水，该类反应叫 反应。
（4）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是 。
（5）请写出把硫酸转变为盐酸的化学方程式 。
【解析】 盐酸和硫酸都属于酸，二者的溶液中的阳离子全部是H＋，二者的溶液度呈酸性，pH小于7；铁锈的主要成分是氧化铁，能与盐酸反应生成可溶性的铁盐和水，据此可写出该反应的化学方程式。硫酸和盐酸都属于酸，都会与碱发生中和反应。弄硫酸钠具有挥发性，挥发出的HCl气体能与空气中的水蒸气结合，形成盐酸小液滴，大量聚集形成白雾。硫酸转化为盐酸，主要是将硫酸中的SO42－除去，同时引进Cl－，则需选择的试剂中含有氯离子，且能使SO42－转化为沉淀，故可选择的试剂应该是氯化钡（BaCl2）。
【答案】 （1）小于 （2）Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O （3）中和
（4）浓盐酸 (5)H2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2HCl
方法点拨：学习酸、碱的化学性质，要以常见酸、碱为核心，按相互关系理成网，将其共同类物质的性质理成线，从而加深对酸、碱的化学反应的理解和掌握，并能综合运用。
【例2】（2010烟台）稀盐酸和稀硫酸具有许多相似化学性质的原因是（ ）
A．它们都是溶液 B．它们都含有酸根离子
C．它们都含有氢元素 D．它们都电离出了氢离子
3.【答案】D
【解析】稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，并不是因为它们都是溶液，比如说食盐水也是溶液，它和稀盐酸、稀硫酸就不具有相似的化学性质；稀盐酸和稀硫酸化学性质相似，是它们的共同之处，而它们具有的酸根正好是两者的区别，所以B也是错误的；水中也含有氢元素，它与两种酸也没有相似的化学性质，所以C也是错误的；酸指的是电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，故酸具有相似的化学性质的原因是都电离出氢离子，所以D是正确。
【例3】构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
(1)图中M应为 类物质。
(2)写出一种能与盐酸反应的金属 。
(3)盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的 (写离子符号)与碱中的0H 反应生成H2O。
(4)用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 。
【答案】 ⑴盐 ⑵Zn或锌(其他合理答案均可) ⑶H+ ⑷Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
【解析】 ⑴盐酸有五条化学性质，图中缺少酸与盐的反应，故M为盐类；⑵盐酸可与Mg、Zn、Al、Fe等中的任意一种金属发生置换反应；⑶酸碱中和的实质是H++OH-=H2O。
【解题方法点拨】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记酸的化学性质、用途、反应现象和化学方程式，以及与之相关的知识。然后，根据所给的实验、问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意（或实验、图表信息）等各种信息资源，联系起来综合分析，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。同时，还需要注意以下六点：
1.酸溶液具有相似化学性质的原因是不同的酸溶液里都含有相同的氢离子。
2.酸与酸碱指示剂反应时，显色的物质是指示剂，而不是酸溶液。
3.根据活泼金属与酸反应的快慢和盐酸的挥发性，可以推断出实验室里制取氢气时，应该选用锌和硫酸反应为好。
4.根据铁锈（主要成分是氧化铁）能与盐酸、硫酸反应，不难推出可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈；反过来亦然成立。也就是根据“性质用途”的关系来巧记这类知识，将会是事半功倍的！
5.在做中和反应的实验时，一般都要用指示剂酚酞试液来帮助判断反应是否完成。也就是，事先在碱溶液中滴入几滴酚酞试液（使溶液成红色），然后再慢慢地向其中滴入稀酸溶液，边滴边振荡（或搅拌溶液），直到溶液颜色恰好变成无色。
6.根据酸能与碳酸盐（即含有碳酸根的盐）反应生成二氧化碳气体的性质，结合反应速度的快慢（碳酸钠和碳酸氢钠的反应太快，常被用作灭火器的反应原理）和生成物的溶解性（碳酸钙与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会覆盖在主要成分为碳酸钙的石灰石或大理石的表面上，使反应慢且不连续，甚至会中断），可以推断出实验室里制取二氧化碳时，应该选用主要成分为碳酸钙的石灰石（或大理石）与稀盐酸反应为好。