[疑难聚焦]剖析复分解反应

[疑难聚焦]剖析复分解反应
1. 复分解反应的概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫复分解反应。
2. 复分解反应的特点：反应物、生成物都是两种化合物；
3.复分解反应的理解
（1）复分解反应是具备一定前提条件的化学反应。这些前提条件是：①反应物是两种化合物；②生成物是两种化合物；③生成的两种化合物是参加反应的两种化合物相互交换成分的结果。
（2）复分解反应中的“换”与置换反应中的“换”含义不同。前者是两种化合物成分的互换（AB＋CD=AD＋CB），后者是单质的元素“取代”化合物中的某一元素（A＋BC=B＋AC）。
（3）复分解反应通常发生在：酸＋金属氧化物；酸＋碱；酸＋盐；碱＋盐；盐＋盐反应中。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，显然，中和反应属于复分解反应。
（4）理解复分解反应考虑问题要全面。即从反应物、生成物、反应发生的途径三个方面去判断。如：，此反应尽管反应物、生成物都是两种化合物，但生成的两种化合物并不是反应物相互交换成分的结果，所以该反应不是复分解反应。
（5）理解复分解反应要透过现象看本质。例如，若仅从外表来看，往往会将其拒之于复分解反应门外，如果从实质上分析，则会得出不同结论。虽然此反应的生成物是三种化合物，但分解产生的，H2CO3、相互交换成分的产物，因此，该反应属于复分解反应。
4. 复分解反应发生的条件
要使酸、碱、盐在溶液里发生复分解反应，至少需具备下面三个条件中的一个：①生成易挥发性气体；②生成难溶性物质；③生成水。
要应用上述条件判断一个复分解反应是否发生，首先要掌握酸、碱、盐中哪些是易挥发性的，哪些是难溶性的；为此要记住一些气体及盐、碱的水溶性规律。复分解反应中的气体通常是由不稳定的物质分解而成的，如：
所以判断气体的生成首先还得看有没有不稳定的物质存在。
盐的水溶性主要是记住溶解性口诀，碱中只有NaOH、Ca（OH）2、KOH、Ba（OH）2视为可溶，其他都难溶。
5.五个复分解反应规律：
①酸＋碱→盐+水
H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl +H2O
注意：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，显然，中和反应属于复分解反应。
②酸＋盐→新酸+新盐
H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
注意：碳酸盐跟酸的反应是复分解反应，例如CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑，若仅从外表来看，往往会将其拒之于复分解反应门外，如果从实质上分析，则会得出不同结论。虽然此反应的生成物是三种化合物，但H2O 和CO2因H2CO3分解产生的，H2CO3、CaCl2 是CaCO3 、HCl相互交换成分的产物，因此，该反应属于复分解反应。
③碱＋盐→新盐+新碱
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH
④盐+盐→新盐+新盐
NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
⑤酸+金属氧化物→盐+水
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
注意：酸性氧化物跟碱的反应，例如：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O，此反应尽管反应物、生成物都是两种化合物，但生成的两种化合物并不是反应物相互交换成分的结果，所以该反应不是复分解反应。