华师大版初中科学九上3.3 常见的盐同步练习
一、单选题
1．（2021八下·上城期末）小金在实验室制取并收集干燥的二氧化碳气体使用了甲、乙、丙三种装置。下列叙述正确的是（ ）
A．甲装置是二氧化碳的制取装置，可以控制反应的发生和停止
B．乙装置用来干燥二氧化碳时，气体由a口进入
C．丙装置用来收集二氧化碳时，气体由c口进入
D．向丙装置滴入澄清石灰水检验二氧化碳是否收集满
【答案】C
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据二氧化碳的制取和收集方法判断。
【解答】A.甲装置是二氧化碳的制取装置，由于长颈漏斗和导气管上都没有阀门，因此无法随时控制反应的发生和停止，故A错误；
B.乙装置用来干燥二氧化碳时，应该将二氧化碳通入浓硫酸中，即气体从b进入，故B错误；
C.丙装置用来收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度大于空气，都沉积在集气瓶底部，所以气体由长导管c口进入，故C正确；
D.将燃烧的小木条放到d管口，如果小木条马上熄灭，那么二氧化碳已经收集满，故D错误。
故选C。
2．（2021八下·吴兴期末）实验室制取二氧化碳后，可以用下列哪些收集装置来收集（ ）
A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．③④
【答案】D
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据二氧化碳的性质选择合适的收集装置。
【解答】二氧化碳能溶于水，因此不能使用排水法收集；二氧化碳的密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，则③④正确。
故选D。
3．（2021八下·滨江期中）盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。下列各化合物中属于混盐的是（ ）
A．Ca2SCl2 B．（NH4）2Fe（SO4）2
C．KAl（SO4）2 D．K3[Fe（CN）6]
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据混盐的定义分析即可
【解答】“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，因此其中金属离子只有一种，而酸根离子至少有两种。
A.Ca2SCl2 中，只有一种金属钙离子，含有氢硫酸根和盐酸根离子，故A符合题意；
B.（NH4）2Fe（SO4）2 中，只含有一种酸根离子，即硫酸根离子，不是混盐，故B不合题意；
C.KAl（SO4）2 中，含有两种金属离子，一种酸根离子，不是混盐，故C不合题意；
D.K3[Fe（CN）6]，含有两种金属离子，一种酸根离子，不是混盐，故D不合题意。
故选A。
4．（2020九上·越城期末）下列各组中的物质(酸过量)，依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（ ）
A．氧化铜、碳酸钠、稀盐酸 B．硫酸钠、氯化钡、稀硝酸
C．硝酸银、氯化钠、稀硝酸 D．氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐的性质分析判断。
【解答】A.氧化铜和碳酸钠不反应，与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，溶液呈蓝色，故A不合题意；
B.硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠；加入稀硝酸后，硫酸钡与它不反应，故B不合题意；
C.硝酸银和氯化钠反应，生成氯化银白色沉淀；加入稀硝酸后，氯化银与它不反应，故C不合题意；
D.氯化镁和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；加入稀盐酸后，氢氧化镁和它反应，生成氯化镁和水，溶液无色，故D符合题意。
故选D。
5．（2021九下·慈溪月考）过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3 3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）
A．MnO2 B．CH3COOH C．稀盐酸 D．NaHCO3
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】既不与过氧化氢反应，也不与碳酸钠反应的物质，才不会使过碳酸钠晶体失效，据此分析判断。
【解答】A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，会导致过碳酸钠变质失效，错误；
B.碳酸钠能与CH3COOH反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，会导致过碳酸钠变质失效，错误；
C.碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会导致过碳酸钠变质失效，错误；
D.NaHCO3不与碳酸钠、过氧化氢反应，不会导致过碳酸钠变质失效，正确。
故答案为：D。
6．（2020九上·西湖期末）高铁酸钠（Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，它属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐的定义分析。
【解答】 高铁酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
故选C。
7．（2020九上·新昌月考）可溶性钡盐有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂--“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的药剂是（ ）
A．糖水 B．食盐水 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸钡是不溶于酸的沉淀分析。
【解答】可溶性钡盐与硫酸根反应生成的硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，可用于误食氯化钡的解毒药剂；
故选C。
8．（2020九上·西湖期中）对于反应X＋Ca(OH)2=Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（ ）
A．X可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为18
C．X可能是CuCl2或 Fe2(SO4)3 D．Y可能是CaCl2或Ca(NO3)2
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据碱与盐反应可生成另一种碱和另一种盐分析；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据反应前后元素种类不变分析；
D、根据X是铜盐分析。
【解答】A、X和氢氧化钙反应生成Y和氢氧化铜，则X为铜盐，不符合题意；
B、氢氧化钙和氢氧化铜的相对分子质量差为98－74＝24，则X和Y相对分子质量之差为24，不符合题意；
C、X中一定含有铜离子，不符合题意；
D、X可能是氯化铜或硝酸铜， Y可能是CaCl2或Ca(NO3)2 ，符合题意；
故选D。
9．（2020九上·兰溪期中）向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得溶液质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．a点时溶液中一定不存在Cu2+
B．b点时所加试剂一定是稀盐酸
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氢氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，据此分析判断。
【解答】A.a点时沉淀的质量达到最大，此时硫酸铜可能完全反应生成氢氧化铜沉淀，也可能有剩余，因此溶液中可能存在Cu2+，故A错误符合题意；
B.b点时沉淀的质量在继续减小，即氢氧化铜与稀盐酸的反应正在进行，因此所加试剂肯定是稀盐酸，故B正确不合题意；
C.c点时沉淀的质量刚好变成零，即氢氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，此时氢氧化钠和稀盐酸都不存在，只有反应产物硫酸钠、氯化铜以及可能剩余的硫酸铜存在，故C正确不合题意；
D.加入试剂体积为V1时，沉淀的质量达到最大值，即没有氢氧化铜产生，此时氢氧化钠肯定完全反应，故D正确不合题意。
故选A。
10．（2020·南浔模拟）小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因，下列实验无意义的是（ ）
A．向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细现察，溶液没有颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】FeCl3溶液显黄色，要么是铁离子引起的，要么是氯离子引起的，可以使用对照实验的方法，去掉其中一种离子，保留另外一种离子，观察溶液的颜色是否改变即可。
【解答】A.由于FeCl3溶液和CaCl2溶液中都含有氯离子，因此实验说明溶液的颜色和氯离子没有关系，应该和Fe3+有关，故A不合题意；
B.FeCl3和量Ca(OH)2反应生成了氢氧化铁沉淀，即溶液中的Fe3+消失了，溶液颜色也消失了，这说明溶液的颜色与Fe3+有关，故B不合题意；
C.FeCl3和AgNO3反应生成了氯化银沉淀，溶液中的银离子消失，但是溶液颜色没有变化，这说明溶液颜色与氯离子无关，与铁离子有关，故C不合题意；
D.向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅，是因为浓度变小所致，对于判断溶液颜色和哪种离子有关，没有任何帮助，故D符合题意。
故选D。
11．（2020·杭州模拟）在①氢氧化铁、②硝酸钡、③稀盐酸、④氢氧化钠四种物质中。跟硫酸钠、硫酸镁都能发生反应且体现“硫酸盐通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．② D．①②
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】分析哪种物质能够和硫酸钠、硫酸镁都发生反应即可。
【解答】 ①氢氧化铁是不溶性的盐，不能与硫酸钠和硫酸镁反应；
②硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁；
③稀盐酸与硫酸钠、硫酸镁都不能反应；
④氢氧化钠不能和硫酸钠反应，但是能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。
那么跟硫酸钠、硫酸镁都能发生反应且体现“硫酸盐通性”的组合是②。
故选C。
12．由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡．目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是（ ）
A．氯化钠 氯化钙 B．氯化钠 氯化镁
C．氯化钠 醋酸钙 醋酸镁 D．尿素 硝酸钙 硝酸镁
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据“既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用”进行分析即可。
【解答】A、B、C三个选项中，都含有氯化钠，都可能导致树木死亡，且没有养护树木的作用，故A、B、C错误；
D选项中尿素可以起到养护树木的作用，且硝酸钙和硝酸镁也能降低冰的熔点，故D正确。
故选D。
13．（2019八下·嘉兴期末）下图是某同学制取、收集二氧化碳实验的主要步骤，其中操作有误的是（ ）
A．加入药品
B．收集气体
C．检查装置气密性
D．验满
【答案】D
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据二氧化碳制取和收集的实验过程判断即可。
【解答】A.加入药品时，试剂瓶口与试管口紧挨，标签要朝向手心，瓶塞要倒放在桌面上，故A正确不合题意；
B.收集气体时，因为二氧化碳的密度大于空气，所以使用向上排空气法收集，故B正确不合题意；
C.检查装置气密性时，双手握住大试管，如果烧杯中出现气泡，那么装置的气密性良好，故C正确不合题意；
D.验满时，应该将燃烧的木条伸到瓶口，如果木条立即熄灭，那么二氧化碳已经收集满，故D错误符合题意。
故选D。
14．下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（ ）
A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集
B．因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集
C．在发生装置中加入块状石灰石和硫酸
D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热
【答案】C
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据实验室二氧化碳的制取原理和收集方法分析。
【解答】A、 因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集 ，不符合题意；
B、 因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集，不符合题意；
C、制取二氧化碳不用稀硫酸，应用稀盐酸，符合题意；
D、 因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热，不符合题意；
故答案为：C。
15．（2018九上·金华月考）向一定量的 Na2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）
A．a：Cl－； b：K+； c： ； d：
B．a：Na+；b： ；c： ；d：Cl－
C．a：Na+；b： ；c：Cl－； d：
D．a：Na+；b： ；c：Cl－ ；d： ；
【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向一定量的Na
2CO
3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na
2CO
3+HCl═NaCl+NaHCO
3、NaHCO
3+HCl═NaCl+CO
2↑+H
2O的反应分析。
【解答】向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，钠离子数目不变，则即图中a为Na+离子，酸根离子在减少，直至为0，即图中b为CO32-离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中c为HCO3-离子，氯离子一直增加，则d为氯离子；
故答案为：B。
16．（2018九上·杭州月考）碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品。下列有关它的表述，正确的是（ ）
A．其溶液能使无色酚酞变红，是因为 使酚酞试液变红
B．人们习惯“夏天捞碱”是因为碳酸钠的溶解度随温度升高而升高并受温度影响大
C．碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以使面团发酵而变得松软
D．碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污
【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠的性质进行分析；根据碳酸钠的用途进行分析。
【解答】A.碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，是因为溶液中有氢氧根离子，不符合题意；
B.碳酸钠的溶解度随温度升高而升高并受温度影响大，应是冬天捞碱，不符合题意；
C.碳酸钠能与面团发酵形成的酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以使面团变得松软，而不是使面团发酵而变得松软，不符合题意；
D.碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，符合题意；
故答案为：D。
17．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 （ ）
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性及碳酸钠的成分分析。
【解答】A.碳酸钠在水中电离成钠离子和碳酸根离子，符合题意；
B.碳酸钠溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中加稀硫酸后二者发生反应生成中性氯化钠溶液，溶液的pH降低，不符合题意；
C.碳酸钠溶液呈碱性，溶液中存在氢氧根离子，不符合题意；
D.碳酸钠溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色，不符合题意；
故答案为：A。
18．下列装置用于实验室制CO2，不能随开随用、随关随停的装置是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】该题主要是利用压强的改变，实现固液分离；
【解答】A、关闭止水夹，试管内气压增大，液体被压出试管，固液分离，打开止水夹后，固液接触，反应进行，C、D同理；
B、固体放在小试管中，加入酸后，酸和固体不能分离，无法控制反应的发生和停止。
故答案为：B。
19．（2017九上·义乌月考）已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：①CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，主要反应是CuSO4＋Na2CO3＋H2O === Na2SO4+Cu(OH)2↓＋CO2↑，次要反应是：CuSO4＋Na2CO3=== Na2SO4+ CuCO3↓ ②CuSO4溶液与Na2S溶液混合，主要反应是CuSO4＋Na2S=== Na2SO4+ CuS↓，很难发生的反应是CuSO4+Na2S+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
A．CuSCu(OH)2>CuCO32
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)2【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）溶液中的物质发生反应时会偏向于生成更不易溶于水的生成物;（2）主要反应中的沉淀物相比于次要反应的沉淀物更不易溶于水。
【解答】根据（1）溶液中的物质发生反应时会偏向于生成更不易溶于水的生成物;（2）主要反应中的沉淀物相比于次要反应的沉淀物更不易溶于水。可确定反应生成物中的沉淀物的溶解情况。①CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，主要反应是CuSO4＋Na2CO3＋H2O === Na2SO4+Cu(OH)2↓＋CO2↑，次要反应是：CuSO4＋Na2CO3=== Na2SO4+ CuCO3↓，可确定Cu(OH)2比CuCO3更难溶于水，溶解度Cu(OH)2小于CuCO3；②CuSO4溶液与Na2S溶液混合，主要反应是CuSO4＋Na2S=== Na2SO4+ CuS↓，很难发生的反应是CuSO4+Na2S+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2S↑，可确定CuS比Cu(OH)2更难溶于水，溶解度CuS小于Cu(OH)2。所以沉淀物Cu(OH)2、CuCO3、CuS的溶解度大小为CuS故答案为：A
20．实验室里制取并收集二氧化碳气体时一般有以下操作步骤：①检查装置的气密性；②连接装置；③加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。其中排列顺序正确的是（ ）
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑤⑥
C．②①③④⑤⑥ D．②③④①⑤⑥
【答案】C
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】实验室制取气体的一般步骤是：检查装置气密性、装药品、连接装置、开始实验、结束实验、拆除装置。
【解答】实验室的第一步要先检查装置气密性，所以不能加装任何药品，先②①；然后先加固态药品再加液体药品，即③④；出现气体后要先收集后验满；
故答案为：C。
二、填空题
21．（2021八下·嘉兴期末）如图所示是二氧化碳的制取和收集装置。
（1）检查装置的气密性：关闭活塞，往长颈漏斗中加入一定量的水， 若观察到 现象，说明装置气密性良好。
（2）排空气法收集二氧化碳气体：气体应从 （选填“a”或“b”）管进。
【答案】（1）漏斗内外出现一段液面差，且保持一段时间不变
（2）a
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）长颈漏斗内注入水后，会对装置内的气体产生压强，如果装置的气密性良好，那么漏斗内的水柱的高度在长时间内保持不变。
（2）由于二氧化碳的密度大于空气，因此二氧化碳会集中在集气瓶的下面，而空气集中在集气瓶的上面，因此二氧化碳应该从下面的短导管进入，里面的空气则从长导管流出。
【解答】（1）检查装置的气密性：关闭活塞，往长颈漏斗中加入一定量的水， 若观察到漏斗内外出现一段液面差，且保持一段时间不变的现象，说明装置气密性良好。
（2）排空气法收集二氧化碳气体：气体应从短导管a管进。
22．（2020九上·温州期中）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况，图线BD段对应的实验现象是 ，请写出AB之间发生反应对应的化学方程式 。
【答案】产生白色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析。
【解答】 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应， 图线BD段为碳酸钠与氯化钙的反应，反应现象为产生白色沉淀， AB之间为盐酸与碳酸钠的反应，发生反应对应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
故答案为：产生白色沉淀； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
23．（2020九上·婺城期中）小金同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。滴加纯碱溶液绘制产生沉淀的图像，如图甲所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是 (化学式)
（2）乙图是甲图中原点到A点反应的微观实质模型图，则●表示 (用化学符号表示)。
【答案】（1）CaCl2、NaCl
（2）Na+
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据B点为部分氯化钙与碳酸钠反应的图像分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应后溶液中离子的变化情况分析。
【解答】（1）由图像可知，加入纯碱溶液一段时间后才开始产生沉淀，则说明原溶液中成分为氯化钙和盐酸，加入纯碱溶液，先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，B点为氯化钙部分反应的图像，溶液中溶质为 CaCl2、NaCl ；
（2） 原点到A点反应为碳酸钠和盐酸的反应，由图示可知， ●为反应后溶液中增加的离子种类，则表示 Na+ ；
故答案为：（1）CaCl2、NaCl ；（2） Na+ 。
24．（2020九上·越城期中）请从所给的物质中选择：氧气、氯化钠、甲烷、氧化钙、硝酸钾，用化学式填空：
（1）用作燃料的是 。
（2）复合肥料的是 。
（3）用作干燥剂的是 。
（4）用于配制生理盐水的是 。
【答案】（1）CH4
（2）KNO3
（3）CaO
（4）NaCl
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】性质决定用途，根据用途可以推测物质的性质，结合常见物质的性质分析解答。
【解答】（1）用作燃料的是甲烷，化学式为：CH4；
（2）复合肥料的是硝酸钾，化学式为：KNO3；
（3）用作干燥剂的是氧化钙，化学式为：CaO；
（4）用于配制生理盐水的是氯化钠，化学式为：NaCl。
25．（2020九上·兰溪期中）实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体(混有氯化氢、水蒸气)和进行有关实验，回答下列问题：
（1）把A装置与E装置连接，发现E中溶液变浑浊，证明二氧化碳气体中混有 ；
（2）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是 。
【答案】（1）HCl气体
（2）AEBD
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）二氧化碳不能和硝酸银反应，但是HCl气体能够和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置，根据气体的性质选择合适的收集方法。
【解答】（1）把A装置与E装置连接，发现E中溶液变浑浊，证明二氧化碳气体中混有HCL气体；
（2）在装置A中，稀盐酸与石灰石反应，生成二氧化碳气体，然后将气体通入E中的硝酸银溶液，除去其中的HCl，剩余气体再通过B中的浓硫酸进行干燥，最后用D装置进行收集，因此连接顺序为AEBD。
26．甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．
硫酸钾 硫酸钙 硫酸钠 硫酸镁 硫酸铝 硫酸锌 硫酸亚铁
K2SO4 CaSO4 Na2SO4 MgSO4 Al2（SO4）3 ZnSO4 FeSO4
（1）上述盐的排列是依据 顺序归纳整理的．
（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为 （任选其中一种盐即可）．
（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成如图，请将右图补充完整a ，b ．
（4）乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出其中1个有关硫酸亚铁生成的置换反应的化学方程式． ．
【答案】（1）金属活动性
（2）K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓
（3）酸；碱
（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，根据盐的名称可以看出盐的排列顺序与盐中所含有的金属的活动性顺序有关，根据复分解反应的条件即可写出盐与氯化钡反应的化学方程式，酸和碱都能反应生成盐，铁能与酸反应生成亚铁盐，铁的氧化物氧化亚铁能与酸反应生成亚铁盐．
【解答】解：（1）根据盐中所含有的金属，可以看出这些盐是按照其中所含有的金属的活动性顺序排列的，所以本题答案为：金属活动性；（2）硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，该反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；所以本题答案为：K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；（3）酸和碱都能与某些物质反应生成盐，所以本题答案为：酸；碱；（4）根据图示可以看出，要生成硫酸亚铁，可以使用金属铁或铁的氧化物与稀硫酸的反应，其中铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应．所以本题答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
27．化学知识与生活联系密切．
（1）请用下列物质的字母编号填空：A．醋酸 B．纯碱 C．活性炭 D．熟石灰
①家庭制作馒头添加的“碱” ，
②除去铝壶中的水垢 ，
③除去冰箱异味 ，
④常用于改良酸性土壤的物质 ．
（2）①香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是 ；
②随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是（选填以下字母） ．
A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点
③一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的主要原理是 ．
【答案】（1）B；A；C；D
（2）微粒不断运动；C；降温至着火点以下
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据物质的性质进行分析，醋酸具有酸性，能与某些盐和碱反应，纯碱能除去面团发酵产生的酸，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，氢氧化钙是一种碱来分析解答；（2）根据已有的知识进行分析，分子是不断运动的，灭火就是破坏燃烧的条件解答．
【解答】解：（1）①纯碱能除去面团发酵产生的酸，常用于食品工业，所以本题答案为：B；②醋酸具有酸性，能与水垢中含有的碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的盐，从而除去水垢，所以本题答案为：A；③活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可以除去冰箱异味，所以本题答案为：C；④熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，所以本题答案为：D；（2）香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是分子在不断地运动；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是使可燃物的温度达到着火点；消防队员通常用水来灭火，是利用了水能降低温度到可燃物的着火点以下的缘故．故答案为：①微粒不断运动；②C；③降温至着火点以下．
28．（2015九上·绍兴期中）小敏同学在实验室中制取CO2气体，为对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图所示，那么hk段出现的实验现象为 ，在K点的溶液中的溶质为 ．
【答案】产生白色沉淀；NaCl
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的pH值上升，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH值不变，然后随着碳酸钠的滴加，溶液的pH值逐渐增大进行分析．
【解答】解：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的pH值上升，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH值不变，然后随着碳酸钠的滴加，溶液的pH值逐渐增大，所以hk段出现的实验现象为产生白色沉淀，在k点的溶液中的溶质为NaCl．
29． 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图：
请认真分析流程中各步骤的信息作答：
（1）溶剂X是 ；Y溶液中溶质的化学式为： ．
（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式） ．
（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式： ．
【答案】水（或H2O）；K2CO3；HCl、H2O；MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）加入溶剂X的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验，因此X是水；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液，故答案为：水（或H2O）；K2CO3；
（2）蒸发可以除去溶液中的水分而得到氯化钾固体，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢，故答案为：HCl、H2O；
（3）过量的氢氧化钾可以和氯化镁充分反应起到除杂的作用，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，故答案为：MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl．
【分析】（1）根据加入X的目的是使样品充分溶解分析试剂；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；
（2）根据盐酸具有挥发性及蒸发原理分析所除的物质分析；
（3）根据除杂质氯化镁的方法考虑，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，写出反应的方程式．
30．盐是 跟 中和的产物，由 阳离子(包括铵根)和 阴离子组成的化合物。
【答案】酸；碱；金属；酸根
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】此题主要考查学生对盐的概念的理解。盐是电离时产生金属盐离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
【解答】盐是电离时产生金属盐离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。中和反应是酸和碱反应生成盐和水。
故答案为：酸 碱 金属 酸根
31． 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：
（1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是 （用化学方程式表示）；
（2）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式： ；
（3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为 （填化学式）；
（4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为 kg．
【答案】（1）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
（2）2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑
（3）O2、H2O
（4）14.4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）NH4HCO3受热易分解，为了减少NH4HCO3溶液的减少，应控制温度在35℃以下，故填：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
（2）反应Ⅱ是复分解反应，由流程图分析可知是稀硫酸与反应Ⅰ中过量的NH4HCO3反应，生成硫酸铵、水和二氧化碳，故填：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；
（3）红褐色固体是Fe（OH）3，FeCO3、H2O和O2反应生成Fe（OH）3和CO2；故填：O2、H2O；
（4）设Fe2O3的质量为x，根据化学反应前后铁元素质量不变可得：×100%×x+×100%×（15.84 kg﹣x）=×100%×23.2 kg，解得x=14.4 kg．故填：14.4．
【分析】（1）根据碳酸氢铵受热易分解分析；
（2）根据复分解反应发生的条件以及书写方程式的方法来分析；
（3）根据实验现象来分析解答；
（4）根据化学反应前后的元素种类与质量的守恒来分析．
三、解答题
32．（2019·杭州模拟）某研究性学习小组的同学对某矿区的矿石中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
序号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10
剩余固体质量/g 5.5 m 1.2 1.2
请计算：
（1）上表中的m= .
（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
【答案】（1）3
（2）解：样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=85%
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据该反应的特点，结合表格数据进行分析即可。
【解答】（1）比较表格中第一次和第三次的数据可知，第一次反应中固体过量，盐酸反应完全，每10g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为8g-5.5g=2.5g，因此第二次反应中再加入10g稀盐酸也是消耗2.5g碳酸钙，因此剩余固体m的质量为5.5g-2.5g=3g。
（2）根据第三、第四次的数据可知碳酸钙已反应完全，样品中碳酸钙的质量分数为。
33．（2018·温州模拟）取12克石灰石（杂质高温不分解，不溶于水，也不与酸反应）经过一段时间高温煅烧，冷却至室温，称得剩余固体质量为9.8克。往剩余固体中加94.4克滴有无色酚酞的蒸馏水，再向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气泡，共消耗100克稀盐酸。过程如图所示。可能用到的化学方程式：
CaCO3===CaO+CO2↑，
CaO+H2O==Ca(OH)2，
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）过程b出现的现象是 。
（2）求反应最终所得溶液中溶质的质量分数。
（3）若过程a高温煅烧时间变长，则过程c消耗稀盐酸质量如何变化，并说明理由。
【答案】（1）溶液变成红色，放出大量的热
（2）5.55%
（3）不变，稀盐酸与Ca(OH)2和CaCO3反应都生成CaCl2，而煅烧过程中Ca2+个数不变，因此反应所需的Cl-个数也不变，所需的HCl的质量也不变
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.这个规律就叫做质量守恒定律.它是自然界普遍存在的基本定律之一.在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变.或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律.
【解答】（1）碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并释放大量的热量；酚酞与氢氧化钙变红色；故答案为：溶液变成红色，放出大量的热；
（2）由图像可知，石灰石中的杂质质量为2g；所以碳酸钙的质量为12g-2g=10g；m(Ca)=10g4g；m(CaCl2)=4g11.1g；
设产生的二氧化碳气体质量为：Xg；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10 X
；X=4.4g；
m溶液=100g+94.4g+10g-4.4g=200g；CaCl2%=5.55%；故答案为：5.55%；
（3）根据质量守恒定律可知，物质再化学反应前后其元素的质量和种类都不会发生改变，所以反应时间的长短不会改变钙的元素质量；钙元素的质量不变则氯化钙的质量也不会变；故答案为：不变，稀盐酸与Ca(OH)2和CaCO3反应都生成CaCl2，而煅烧过程中Ca2+个数不变，因此反应所需的Cl-个数也不变，所需的HCl的质量也不变；
故答案为：（1）溶液变成红色，放出大量的热；（2）5.55%；（3）不变，稀盐酸与Ca(OH)2和CaCO3反应都生成CaCl2，而煅烧过程中Ca2+个数不变，因此反应所需的Cl-个数也不变，所需的HCl的质量也不变。
34．（2017·宁波）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值为 。
（4）求表中m的值。
【答案】（1）一和二
（2）解：第一组中产生CO2质量m=103.0g－101.9g=1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
x 1.1g
x=2.5g
3.0g混合物中氯化钙质量为3.0g－2.5g=0.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比2.5g:0.5g=5:1
答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比是5:1。
（3）105.5
（4）解法1：第三组实验中反应产生的二氧化碳和未参加反应的碳酸钙的总质量：
100.0g＋9.0g－105.0g=4.0g
9.0g混合物中碳酸钙的质量：2.5g×3=7.5g
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
7.5g－m 4.0g－m
解得：m=1.25g
答：m的值是1.25g。
解法2：据前三次实验所得溶液质量可知：质量为m的碳酸钙与稀盐酸反应能使溶液质量增加：103.8g＋(103.8g－101.9g)－105.0g=0.7g
产生二氧化碳的质量为：m－0.7g
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
m m-0.7g
解得：m=1.25g
答：m的值是1.25g。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格中混合物递增的量和所得溶液质量的变化关系可以判断出盐酸是否有剩余；（2）可以根据反应前稀盐酸和混合物的总质量减去反应后溶液的质量得到生成CO2的质量，再根据CO2的质量计算出混合物中碳酸钙的质量，然后由混合物的总质量算出混合物中氯化钙的质量，求出两者之比；（3）表格中第三组中加入9克混合物时盐酸已经被反应完，第四组中增加的溶液质量就是相比于第三组9克多出的3克中所含有的氯化钙的质量；（4）方法一、第三组数据中先算出9g混合物中含有碳酸钙的质量，其中有少部分（m）未参加反应以固体存在，写出含m的参加反应的碳酸钙和含m的二氧化碳质量根据化学方程式列式计算m。方法二、由前三次实验所得溶液质量可知：假定盐酸充足mg碳酸钙还能对应增加0.7g的溶液，可得到mg碳酸钙与盐酸反应后生成的CO2的质量，再根据化学方程式列式求出m。
【解答】（1）从第三组数据溶液增加大于0.5g可知仍有部分碳酸钙参加了反应可知一和二盐酸是有剩余的；（3）第四组盐酸已经消耗完溶液增加的质量就是可溶的氯化钙的质量所以是105.5g。
故答案为：（1）一和二；（2）5：1；（3）105.5g；（4）1.25g。
35．（2017九上·海宁月考）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰
石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ；
（2）小华取 10 克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得 B 装置质量增加 了 4.6 克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将 20 克稀盐酸加入到 1.25 克样品中，生成的 CO2 体积与反应时间的关系如图丙，本实验条件下 CO2 的密度为 1.8 克/升。已知小敏、小华 和小军实验中所用盐酸浓度相同，请分析数据，求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
【答案】（1）79%
（2）B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体
（3）经分析：小军实验盐酸过量，小华实验测出的CO2质量不准，而只有小敏实验流程第一步时盐酸完全反应，已知加入50g盐酸时，对应反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g
设参加反应的稀盐酸的质量分数为y，则
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5g 50gy
100∶73=5g∶(50gy )
y =7.3%
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）第1次加入稀盐酸50g消耗样品中的碳酸钙5g，第2次加入稀盐酸50g，剩余滤渣2.1g，又消耗碳酸钙2.9g。两次消耗的碳酸钙质量为5g+2.9g=7.9g，据此可以得到碳酸钙的质量分数。
（2）碱石灰不但能吸收CO2气体还能做干燥剂吸收水蒸气，和挥发出的HCl气体。
（3）由题中信息小敏、小华 和小军实验中所用盐酸浓度相同可知，根据三位同学的实验数据均有计算稀盐酸的质量分数的可能。因为小华实验中得到的数据与事实严重不符，所以不能根据小华的实验来计算稀盐酸的质量分数。小军实验中1.25g样品与20g稀盐酸反应时，由小敏的实验数据可知，稀盐酸远远过量，所以根据小军的数据无法求出稀盐酸中全部的溶质。只有根据小敏的实验数据计算稀盐酸的质量分数，选择第1次加入50克稀盐酸消耗碳酸钙质量5克，先计算出与5克碳酸钙反应所需HCl的质量，再与50克溶液比较得到质量分数。
【解答】（1）第1次加入稀盐酸50g消耗样品中的碳酸钙5g，第2次加入稀盐酸50g，剩余滤渣2.1g，又消耗碳酸钙2.9g。两次消耗的碳酸钙质量为5g+2.9g=7.9g，所以碳酸钙的质量分数为：（7.9g/10g）×100%=79%；
（2）碱石灰不但能吸收CO2气体还能做干燥剂吸收水蒸气，和挥发出的HCl气体。所以可能原因是：B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体。
故答案为：（1）79%；（2）B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体
四、实验探究题
36．（2021八下·上城期末）某生对教材中“实验室制取CO2时，选用石灰石(或大理石)和稀盐酸为原料，一般不选用稀硫酸。”这一句话产生了疑惑。于是提出了问题：实验室制取CO2在何种情况下可使用稀硫酸？
（1）一般不能使用石灰石与稀硫酸制取二氧化碳的原因是 。
（2）安装如图实验装置并检查气密性后，使一定浓度(适当)的稀盐酸、稀硫酸分别在装置甲中与等质量的CaCO3粉末反应，装置乙、丙的作用是测量CO2的体积，装置乙中的液体应该具有 的性质。
（3）在相同条件下测得(2)中实验产生的CO2体积(V)与反应时间(t)的关系如图丁所示。实验结果：0-300s内，反应I比反应Ⅱ生成CO2的速率 (选填“快”或“慢”)，但差距不大。
（4）根据实验结果得出结论 。
【答案】（1）反应产生的硫酸钙是微溶物质，它会包裹在石灰石表面，使酸液不能与石灰石接触，从而使反应中止
（2）不与二氧化碳反应且不溶解二氧化碳
（3）快
（4）实验室没有稀盐酸时可用稀硫酸和碳酸钙粉末反应来替代制取二氧化碳。
【知识点】制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）根据反应产物的可溶性以及对反应物的影响分析解答；
（2）装置乙中装满液体，生成的气体对水施加压强，于是液体从导管流入量筒。当液体停止流动时，进入量筒内液体的体积就是生成气体的体积。据此可知，用此种方法收集的气体应该与液体不反应，且气体的溶解性很小。
（3）根据丁图，比较300s时生成气体的体积大小即可；
（4）如果使用碳酸钙粉末与稀硫酸反应，那么生成硫酸钙对反应的影响就会变小，则可以替代稀盐酸制取二氧化碳。
【解答】（1）一般不能使用石灰石与稀硫酸制取二氧化碳的原因是：反应产生的硫酸钙是微溶物质，它会包裹在石灰石表面，使酸液不能与石灰石接触，从而使反应中止。
（2）稀硫酸分别在装置甲中与等质量的CaCO3粉末反应，装置乙、丙的作用是测量CO2的体积，装置乙中的液体应该具有不与二氧化碳反应且不溶解二氧化碳的性质。
（3）根据图丁可知，当300s时，反应I产生的气体体积大于反应II的气体体积，则反应I比反应Ⅱ生成CO2的速率快，但差距不大。
（4）根据实验结果得出结论：实验室没有稀盐酸时可用稀硫酸和碳酸钙粉末反应来替代制取二氧化碳。
37．（2021八下·吴兴期末）我校科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，
测定反应后生成的二氧化碳质量，再根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量。为测定二氧化碳的质量，他们设计了以下三种方案，请帮助他们完成设计方案：
方案一：称量反应前后物质总质量的 （选填“增大”或“减小”）量。
方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的 （选填“增大”或“减小”）量。
方案三：选用图中 （填“甲”或“乙”）装置可测量产生的二氧化碳的 ，再根据此时二氧化碳的 ，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是 。
【答案】减小；增大；甲；体积；密度；使水与二氧化碳分离，阻止二氧化碳溶于水
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】方案一：反应后，只有生成的二氧化碳逸出会造成总质量减小，因此反应前后总质量的差就是生成二氧化碳的质量；
方案二：氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，则反应前后氢氧化钠溶液的质量的增大量就是生成二氧化碳的质量；
方案三：在甲图中，生成的二氧化碳从短管进入瓶内，使瓶内气压增大，于是水会通过长管流入量筒。当水静止下来时，量筒内水的体积就是生成二氧化碳气体的体积，再根据m=ρV可计算出气体的质量。二氧化碳溶于水，在水面上方注入一层油，可以防止二氧化碳溶于水，据此分析解答。
【解答】方案一：称量反应前后物质总质量的减小量。
方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的增大量。
方案三：选用图中甲装置可测量产生的二氧化碳的体积，再根据此时二氧化碳的密度，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是：使水与二氧化碳分离，阻止二氧化碳溶于水。
38．（2021九下·鄞州月考）如图所示的是实验室以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体和性质实验的部分仪器。请根据要求回答：
（1）收集二氧化碳气体通常用F装置而不用B装置，其原因是 。
（2）若实验要求如下：①验证二氧化碳气体混有氯化氢和水蒸气；②收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则该实验装置的连接顺序应是 （填仪器接口字母）。
（3）实验室在制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸。为消除酸液对于环境的污染，在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，可选用的药品是 （选填字母）。
A．生石灰 B．熟石灰 C．石灰石
【答案】（1）二氧化碳能溶于水
（2）ajkghefcdi（或者akjghefcdi）
（3）C
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）二氧化碳能溶于水，通常不使用排水法收集；二氧化碳的密度大于空气，可以使用向上排空气法收集；
（2）白色硫酸铜粉末遇水变成蓝色，氯化氢和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸；浓硫酸具有吸水性，据此分析实验装置的连接顺序。
（3）加入的试剂与稀盐酸充分反应后有剩余，溶液仍然呈中性，据此分析判断。
【解答】（1）收集二氧化碳气体通常用F装置而不用B装置，其原因是二氧化碳能溶于水。
（2）根据实验要求，装置应该这样连接：
①A中的石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，然后通过装置G中，根据硫酸铜是否变色验证气体中是否存在水蒸气；接下来让剩余气体从长管进入装置E，通过观察有无沉淀生成验证气体中是否存在氯化氢。
②让剩余的气体从长管进入装置D，借助氢氧化钠溶液和氯化氢的反应除去氯化氢气体；
③让剩余气体从长管进入装置C，借助浓硫酸的吸水性除去水蒸气；
④将干燥的二氧化碳气体通入装置G收集起来。
那么正确的连接顺序为：ajkghefcdi（或者akjghefcdi）。
（3）A.如果生石灰过量，那么最后溶液呈碱性，故A不合题意；
B.如果熟石灰过量，那么最后溶液呈碱性，故B不合题意；
C.如果石灰石过量，它不会改变溶液的pH值，故C符合题意。
故选C。
39．（2020九上·鄞州月考）化学是一门以实验为基础的学科，请用以下实验装置图（如图所示）回答问题：
（1）若实验室制 CO2，应选用 作为二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式为 。
（2）若用上述所给的仪器制取 H2，则实验室制取 H2 的正确连接顺序为 （填字母）。
【答案】（1）A；CaCO3＋2HCl═CaCl2＋CO2↑＋H2O
（2）AC 或 AE
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据二氧化碳的制取原理及发生装置选择看反应物状态及反应条件，收集装置看气体密度和溶解性分析。
【解答】（1）制取二氧化碳要选择固体与液体常温型发生装置，即A，二氧化碳制要用石灰石与稀盐酸反应，方程式为 CaCO3＋2HCl═CaCl2＋CO2↑＋H2O ；
（2） 若用上述所给的仪器制取 H2，应选择A作发生装置，氢气密度比空气小且难溶于水，所以可用C或E收集；
故答案为：（1）A；CaCO3＋2HCl═CaCl2＋CO2↑＋H2O ；（2） AC 或 AE 。
五、综合说理题
40．（2017·浙江模拟）鸡蛋壳的成分之一是碳酸钙，将一只生鸡蛋放入密度略大于鸡蛋的稀盐酸中，可观察到哪些现象？请说明产生这些现象的原因。
【答案】现象： 鸡蛋壳表面有大量气泡产生， 一段时间后， 鸡蛋会上浮， 在接近液面处部分气泡破裂或逸出， 鸡蛋下沉。 一段时间后， 鸡蛋又会上浮， 然后下沉， 如此反复几次后便不再上浮。最后鸡蛋会变为软壳蛋。解释： 鸡蛋壳与盐酸反应产生的 CO2 气体吸附在蛋壳表面， 使鸡蛋所受浮力增大， 当浮力大于重力时， 鸡蛋上浮。 在接近液面处， 气泡破裂或逸出， 鸡蛋浮力减小， 故又下沉。 当蛋壳表面的碳酸钙基本反应完时便不再沉浮， 此时鸡蛋会变为软壳蛋。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】本题考查了碳酸钙以及二氧化碳和浮力的相关的知识，属学科渗透题。根据鸡蛋壳成分中含有碳酸钙，与稀盐酸反应会产生二氧化碳和浮力的相关知识解答。
【解答】鸡蛋壳成分中含有碳酸钙，与稀盐酸反应会产生二氧化碳，所以开始鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底；二氧化碳附着在鸡蛋表面，使鸡蛋排开水的体积变大，浮力变大，大于重力，鸡蛋上浮；接近液面时，二氧化碳逸散，鸡蛋排开水的体积变小，浮力变小，小于重力，鸡蛋下沉，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
故答案：现象： 鸡蛋壳表面有大量气泡产生， 一段时间后， 鸡蛋会上浮， 在接近液面处部分气泡破裂或逸出， 鸡蛋下沉。 一段时间后， 鸡蛋又会上浮， 然后下沉， 如此反复几次后便不再上浮。最后鸡蛋会变为软壳蛋。
解释： 鸡蛋壳与盐酸反应产生的 CO2 气体吸附在蛋壳表面， 使鸡蛋所受浮力增大， 当浮力大于重力时， 鸡蛋上浮。 在接近液面处， 气泡破裂或逸出， 鸡蛋浮力减小， 故又下沉。 当蛋壳表面的碳酸钙基本反应完时便不再沉浮， 此时鸡蛋会变为软壳蛋。
1 / 1华师大版初中科学九上3.3 常见的盐同步练习
一、单选题
1．（2021八下·上城期末）小金在实验室制取并收集干燥的二氧化碳气体使用了甲、乙、丙三种装置。下列叙述正确的是（ ）
A．甲装置是二氧化碳的制取装置，可以控制反应的发生和停止
B．乙装置用来干燥二氧化碳时，气体由a口进入
C．丙装置用来收集二氧化碳时，气体由c口进入
D．向丙装置滴入澄清石灰水检验二氧化碳是否收集满
2．（2021八下·吴兴期末）实验室制取二氧化碳后，可以用下列哪些收集装置来收集（ ）
A．①③④ B．②⑤⑥ C．①③⑤ D．③④
3．（2021八下·滨江期中）盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子结合的化合物。“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，如氯化硝酸钙[Ca（NO3）Cl]就是一种混盐。下列各化合物中属于混盐的是（ ）
A．Ca2SCl2 B．（NH4）2Fe（SO4）2
C．KAl（SO4）2 D．K3[Fe（CN）6]
4．（2020九上·越城期末）下列各组中的物质(酸过量)，依次加入水中并不断搅拌，最终能得到无色溶液的是（ ）
A．氧化铜、碳酸钠、稀盐酸 B．硫酸钠、氯化钡、稀硝酸
C．硝酸银、氯化钠、稀硝酸 D．氯化镁、氢氧化钠、稀盐酸
5．（2021九下·慈溪月考）过氧化氢俗称双氧水，它是一种液体，易分解为水和氧气，常作氧化剂、漂白剂和消毒剂，为了贮存、运输、使用方便，工业上常将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3 3H2O2），该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是（ ）
A．MnO2 B．CH3COOH C．稀盐酸 D．NaHCO3
6．（2020九上·西湖期末）高铁酸钠（Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，它属于（ ）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
7．（2020九上·新昌月考）可溶性钡盐有毒。既不溶于水，又不溶于酸的硫酸钡不但对人体无毒，还由于它不易被X射线透过，被医疗上作为X射线透视胃肠的内服药剂--“钡餐”。若误食了溶于水的BaCl2,可用于解毒的药剂是（ ）
A．糖水 B．食盐水 C．硫酸钠溶液 D．碳酸钠溶液
8．（2020九上·西湖期中）对于反应X＋Ca(OH)2=Y＋Cu(OH)2↓，下列分析中正确的是（ ）
A．X可能是酸 B．X和Y的相对分子质量之差为18
C．X可能是CuCl2或 Fe2(SO4)3 D．Y可能是CaCl2或Ca(NO3)2
9．（2020九上·兰溪期中）向一定质量的CuSO4溶液中滴加NaOH溶液一段时间后,改为滴加稀盐酸,所得溶液质量随加入试剂总体积的变化趋势，如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．a点时溶液中一定不存在Cu2+
B．b点时所加试剂一定是稀盐酸
C．c点时溶液中的溶质都是盐
D．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
10．（2020·南浔模拟）小明同学想验证FeCl3溶液显黄色是Fe3+的原因，下列实验无意义的是（ ）
A．向试管中加入少量的CaCl2溶液，仔细现察，溶液没有颜色
B．向FeCl3溶液中滴加适量Ca(OH)2溶液，振荡后静置，溶液黄色消失
C．向FeCl3溶液中滴加适量AgNO3溶液，振荡后静置，溶液黄色未消失
D．向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅
11．（2020·杭州模拟）在①氢氧化铁、②硝酸钡、③稀盐酸、④氢氧化钠四种物质中。跟硫酸钠、硫酸镁都能发生反应且体现“硫酸盐通性”的组合是（ ）
A．①②③④ B．①②③ C．② D．①②
12．由于我国北方某些城市在严冬时节曾用食盐融雪，造成土壤中含盐浓度偏高，使路旁的树木死亡．目前专家已研究出一种新型的融雪剂，既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用，具有上述作用的新型融雪剂的是（ ）
A．氯化钠 氯化钙 B．氯化钠 氯化镁
C．氯化钠 醋酸钙 醋酸镁 D．尿素 硝酸钙 硝酸镁
13．（2019八下·嘉兴期末）下图是某同学制取、收集二氧化碳实验的主要步骤，其中操作有误的是（ ）
A．加入药品
B．收集气体
C．检查装置气密性
D．验满
14．下列有关实验室制取二氧化碳的方法不合理的是（ ）
A．因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集
B．因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集
C．在发生装置中加入块状石灰石和硫酸
D．因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热
15．（2018九上·金华月考）向一定量的 Na2CO3 溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡。随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是（ ）
A．a：Cl－； b：K+； c： ； d：
B．a：Na+；b： ；c： ；d：Cl－
C．a：Na+；b： ；c：Cl－； d：
D．a：Na+；b： ；c：Cl－ ；d： ；
16．（2018九上·杭州月考）碳酸钠俗称纯碱、苏打，是一种常用的日用化学品。下列有关它的表述，正确的是（ ）
A．其溶液能使无色酚酞变红，是因为 使酚酞试液变红
B．人们习惯“夏天捞碱”是因为碳酸钠的溶解度随温度升高而升高并受温度影响大
C．碳酸钠能与酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以使面团发酵而变得松软
D．碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污
17．Na2CO3的水溶液呈碱性，下列说法错误的是 （ ）
A．碳酸钠在水中会电离出OH－
B．往碳酸钠溶液中加稀硫酸后溶液的pH降低
C．碳酸钠溶液中存在OH－
D．往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色
18．下列装置用于实验室制CO2，不能随开随用、随关随停的装置是（ ）
A． B．
C． D．
19．（2017九上·义乌月考）已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：①CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，主要反应是CuSO4＋Na2CO3＋H2O === Na2SO4+Cu(OH)2↓＋CO2↑，次要反应是：CuSO4＋Na2CO3=== Na2SO4+ CuCO3↓ ②CuSO4溶液与Na2S溶液混合，主要反应是CuSO4＋Na2S=== Na2SO4+ CuS↓，很难发生的反应是CuSO4+Na2S+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（ ）
A．CuSCu(OH)2>CuCO32
C．Cu(OH)2>CuCO3>CuS D．Cu(OH)220．实验室里制取并收集二氧化碳气体时一般有以下操作步骤：①检查装置的气密性；②连接装置；③加入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集；⑥验满。其中排列顺序正确的是（ ）
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑤⑥
C．②①③④⑤⑥ D．②③④①⑤⑥
二、填空题
21．（2021八下·嘉兴期末）如图所示是二氧化碳的制取和收集装置。
（1）检查装置的气密性：关闭活塞，往长颈漏斗中加入一定量的水， 若观察到 现象，说明装置气密性良好。
（2）排空气法收集二氧化碳气体：气体应从 （选填“a”或“b”）管进。
22．（2020九上·温州期中）向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。如图表示反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况，图线BD段对应的实验现象是 ，请写出AB之间发生反应对应的化学方程式 。
23．（2020九上·婺城期中）小金同学取了适量实验室制二氧化碳发生装置中的剩余溶液。滴加纯碱溶液绘制产生沉淀的图像，如图甲所示。
（1）请写出B点对应溶液的溶质是 (化学式)
（2）乙图是甲图中原点到A点反应的微观实质模型图，则●表示 (用化学符号表示)。
24．（2020九上·越城期中）请从所给的物质中选择：氧气、氯化钠、甲烷、氧化钙、硝酸钾，用化学式填空：
（1）用作燃料的是 。
（2）复合肥料的是 。
（3）用作干燥剂的是 。
（4）用于配制生理盐水的是 。
25．（2020九上·兰溪期中）实验室可以选用下图所示的装置，制取二氧化碳气体(混有氯化氢、水蒸气)和进行有关实验，回答下列问题：
（1）把A装置与E装置连接，发现E中溶液变浑浊，证明二氧化碳气体中混有 ；
（2）如果要收集一瓶纯净、干燥的二氧化碳气体，请从上述各装置中选择适当的装置进行连接，连接顺序是 。
26．甲同学对有关盐的知识进行了以下的整理．
硫酸钾 硫酸钙 硫酸钠 硫酸镁 硫酸铝 硫酸锌 硫酸亚铁
K2SO4 CaSO4 Na2SO4 MgSO4 Al2（SO4）3 ZnSO4 FeSO4
（1）上述盐的排列是依据 顺序归纳整理的．
（2）上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为 （任选其中一种盐即可）．
（3）甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成．他将这些知识间相互关系整理成如图，请将右图补充完整a ，b ．
（4）乙同学提出可用如图指导进行物质的制备：请写出其中1个有关硫酸亚铁生成的置换反应的化学方程式． ．
27．化学知识与生活联系密切．
（1）请用下列物质的字母编号填空：A．醋酸 B．纯碱 C．活性炭 D．熟石灰
①家庭制作馒头添加的“碱” ，
②除去铝壶中的水垢 ，
③除去冰箱异味 ，
④常用于改良酸性土壤的物质 ．
（2）①香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是 ；
②随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是（选填以下字母） ．
A．提供可燃物 B．提供氧气 C．使可燃物的温度达到着火点
③一旦发生火灾，消防队员通常用水来灭火，该方法的主要原理是 ．
28．（2015九上·绍兴期中）小敏同学在实验室中制取CO2气体，为对废液进行后续探究，他向一定质量的含CaCl2和HCl的溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液．实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与溶液的pH变化关系如图所示，那么hk段出现的实验现象为 ，在K点的溶液中的溶质为 ．
29． 某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如图：
请认真分析流程中各步骤的信息作答：
（1）溶剂X是 ；Y溶液中溶质的化学式为： ．
（2）蒸发操作的目的是除去（填物质的化学式） ．
（3）写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式： ．
30．盐是 跟 中和的产物，由 阳离子(包括铵根)和 阴离子组成的化合物。
31． 铁的化合物有广泛用途，如碳酸亚铁（FeCO3）可作为补血剂，铁红（Fe2O3）可作为颜料．制备FeCO3和Fe2O3的一种流程如下：
（1）反应Ⅰ需控制温度在35℃以下，原因可能是 （用化学方程式表示）；
（2）反应Ⅱ为复分解反应，写出该反应的化学方程式： ；
（3）FeCO3浊液暴露在空气中，会有部分固体表面变为红褐色，同时释放出CO2，则与FeCO3反应的物质为 （填化学式）；
（4）FeCO3在空气中煅烧生成Fe2O3时，也会生成FeO．现煅烧23.2kg的FeCO3，得到Fe2O3和FeO的混合15.84kg，则Fe2O3的质量为 kg．
三、解答题
32．（2019·杭州模拟）某研究性学习小组的同学对某矿区的矿石中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（杂质不溶于水，不与盐酸反应）。
序号 第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10
剩余固体质量/g 5.5 m 1.2 1.2
请计算：
（1）上表中的m= .
（2）样品中的碳酸钙的质量分数是多少？
33．（2018·温州模拟）取12克石灰石（杂质高温不分解，不溶于水，也不与酸反应）经过一段时间高温煅烧，冷却至室温，称得剩余固体质量为9.8克。往剩余固体中加94.4克滴有无色酚酞的蒸馏水，再向其中逐滴加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸至不再产生气泡，共消耗100克稀盐酸。过程如图所示。可能用到的化学方程式：
CaCO3===CaO+CO2↑，
CaO+H2O==Ca(OH)2，
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
（1）过程b出现的现象是 。
（2）求反应最终所得溶液中溶质的质量分数。
（3）若过程a高温煅烧时间变长，则过程c消耗稀盐酸质量如何变化，并说明理由。
34．（2017·宁波）实验室有一瓶碳酸钙和氯化钙粉末组成的均匀混合物，小科用相同溶质质量分数的稀盐酸和该混合物反应（所得溶液均为不饱和溶液），四组实验数据记录如下表。请分析计算：
实验组别 一 二 三 四
稀盐酸质量/g 100.0 100.0 100.0 100.0
混合物质量/g 3.0 6.0 9.0 12.0
所得溶液质量/g 101.9 103.8 105.0 a
剩余固体质量/g 0 0 m n
（1）反应后，稀盐酸还有剩余的是第 组。
（2）求混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比。
（3）表中a的值为 。
（4）求表中m的值。
35．（2017九上·海宁月考）三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰
石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为 ；
（2）小华取 10 克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得 B 装置质量增加 了 4.6 克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是 。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将 20 克稀盐酸加入到 1.25 克样品中，生成的 CO2 体积与反应时间的关系如图丙，本实验条件下 CO2 的密度为 1.8 克/升。已知小敏、小华 和小军实验中所用盐酸浓度相同，请分析数据，求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
四、实验探究题
36．（2021八下·上城期末）某生对教材中“实验室制取CO2时，选用石灰石(或大理石)和稀盐酸为原料，一般不选用稀硫酸。”这一句话产生了疑惑。于是提出了问题：实验室制取CO2在何种情况下可使用稀硫酸？
（1）一般不能使用石灰石与稀硫酸制取二氧化碳的原因是 。
（2）安装如图实验装置并检查气密性后，使一定浓度(适当)的稀盐酸、稀硫酸分别在装置甲中与等质量的CaCO3粉末反应，装置乙、丙的作用是测量CO2的体积，装置乙中的液体应该具有 的性质。
（3）在相同条件下测得(2)中实验产生的CO2体积(V)与反应时间(t)的关系如图丁所示。实验结果：0-300s内，反应I比反应Ⅱ生成CO2的速率 (选填“快”或“慢”)，但差距不大。
（4）根据实验结果得出结论 。
37．（2021八下·吴兴期末）我校科学兴趣小组测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，其方法是：将样品与盐酸反应，
测定反应后生成的二氧化碳质量，再根据二氧化碳的质量求出样品中碳酸钙的质量。为测定二氧化碳的质量，他们设计了以下三种方案，请帮助他们完成设计方案：
方案一：称量反应前后物质总质量的 （选填“增大”或“减小”）量。
方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的 （选填“增大”或“减小”）量。
方案三：选用图中 （填“甲”或“乙”）装置可测量产生的二氧化碳的 ，再根据此时二氧化碳的 ，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是 。
38．（2021九下·鄞州月考）如图所示的是实验室以石灰石和稀盐酸为原料制备二氧化碳气体和性质实验的部分仪器。请根据要求回答：
（1）收集二氧化碳气体通常用F装置而不用B装置，其原因是 。
（2）若实验要求如下：①验证二氧化碳气体混有氯化氢和水蒸气；②收集一瓶干燥的二氧化碳气体，则该实验装置的连接顺序应是 （填仪器接口字母）。
（3）实验室在制取二氧化碳后的剩余废液中，常含有剩余的少量盐酸。为消除酸液对于环境的污染，在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，可选用的药品是 （选填字母）。
A．生石灰 B．熟石灰 C．石灰石
39．（2020九上·鄞州月考）化学是一门以实验为基础的学科，请用以下实验装置图（如图所示）回答问题：
（1）若实验室制 CO2，应选用 作为二氧化碳的发生装置，反应的化学方程式为 。
（2）若用上述所给的仪器制取 H2，则实验室制取 H2 的正确连接顺序为 （填字母）。
五、综合说理题
40．（2017·浙江模拟）鸡蛋壳的成分之一是碳酸钙，将一只生鸡蛋放入密度略大于鸡蛋的稀盐酸中，可观察到哪些现象？请说明产生这些现象的原因。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据二氧化碳的制取和收集方法判断。
【解答】A.甲装置是二氧化碳的制取装置，由于长颈漏斗和导气管上都没有阀门，因此无法随时控制反应的发生和停止，故A错误；
B.乙装置用来干燥二氧化碳时，应该将二氧化碳通入浓硫酸中，即气体从b进入，故B错误；
C.丙装置用来收集二氧化碳时，由于二氧化碳的密度大于空气，都沉积在集气瓶底部，所以气体由长导管c口进入，故C正确；
D.将燃烧的小木条放到d管口，如果小木条马上熄灭，那么二氧化碳已经收集满，故D错误。
故选C。
2．【答案】D
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据二氧化碳的性质选择合适的收集装置。
【解答】二氧化碳能溶于水，因此不能使用排水法收集；二氧化碳的密度大于空气，可以使用向上排空气法收集，则③④正确。
故选D。
3．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据混盐的定义分析即可
【解答】“混盐”是指一种金属离子与多种酸根阴离子构成的盐，因此其中金属离子只有一种，而酸根离子至少有两种。
A.Ca2SCl2 中，只有一种金属钙离子，含有氢硫酸根和盐酸根离子，故A符合题意；
B.（NH4）2Fe（SO4）2 中，只含有一种酸根离子，即硫酸根离子，不是混盐，故B不合题意；
C.KAl（SO4）2 中，含有两种金属离子，一种酸根离子，不是混盐，故C不合题意；
D.K3[Fe（CN）6]，含有两种金属离子，一种酸根离子，不是混盐，故D不合题意。
故选A。
4．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐的性质分析判断。
【解答】A.氧化铜和碳酸钠不反应，与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，溶液呈蓝色，故A不合题意；
B.硫酸钠和氯化钡反应，生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠；加入稀硝酸后，硫酸钡与它不反应，故B不合题意；
C.硝酸银和氯化钠反应，生成氯化银白色沉淀；加入稀硝酸后，氯化银与它不反应，故C不合题意；
D.氯化镁和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠；加入稀盐酸后，氢氧化镁和它反应，生成氯化镁和水，溶液无色，故D符合题意。
故选D。
5．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】既不与过氧化氢反应，也不与碳酸钠反应的物质，才不会使过碳酸钠晶体失效，据此分析判断。
【解答】A.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，会导致过碳酸钠变质失效，错误；
B.碳酸钠能与CH3COOH反应生成醋酸钠、水和二氧化碳，会导致过碳酸钠变质失效，错误；
C.碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，会导致过碳酸钠变质失效，错误；
D.NaHCO3不与碳酸钠、过氧化氢反应，不会导致过碳酸钠变质失效，正确。
故答案为：D。
6．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据盐的定义分析。
【解答】 高铁酸钠由金属离子和酸根离子构成，属于盐；
故选C。
7．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据硫酸钡是不溶于酸的沉淀分析。
【解答】可溶性钡盐与硫酸根反应生成的硫酸钡既不溶于水也不溶于酸，可用于误食氯化钡的解毒药剂；
故选C。
8．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】A、根据碱与盐反应可生成另一种碱和另一种盐分析；
B、根据质量守恒定律分析；
C、根据反应前后元素种类不变分析；
D、根据X是铜盐分析。
【解答】A、X和氢氧化钙反应生成Y和氢氧化铜，则X为铜盐，不符合题意；
B、氢氧化钙和氢氧化铜的相对分子质量差为98－74＝24，则X和Y相对分子质量之差为24，不符合题意；
C、X中一定含有铜离子，不符合题意；
D、X可能是氯化铜或硝酸铜， Y可能是CaCl2或Ca(NO3)2 ，符合题意；
故选D。
9．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】硫酸铜与氢氧化钠反应，生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠；氢氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水，据此分析判断。
【解答】A.a点时沉淀的质量达到最大，此时硫酸铜可能完全反应生成氢氧化铜沉淀，也可能有剩余，因此溶液中可能存在Cu2+，故A错误符合题意；
B.b点时沉淀的质量在继续减小，即氢氧化铜与稀盐酸的反应正在进行，因此所加试剂肯定是稀盐酸，故B正确不合题意；
C.c点时沉淀的质量刚好变成零，即氢氧化铜和稀盐酸恰好完全反应，此时氢氧化钠和稀盐酸都不存在，只有反应产物硫酸钠、氯化铜以及可能剩余的硫酸铜存在，故C正确不合题意；
D.加入试剂体积为V1时，沉淀的质量达到最大值，即没有氢氧化铜产生，此时氢氧化钠肯定完全反应，故D正确不合题意。
故选A。
10．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】FeCl3溶液显黄色，要么是铁离子引起的，要么是氯离子引起的，可以使用对照实验的方法，去掉其中一种离子，保留另外一种离子，观察溶液的颜色是否改变即可。
【解答】A.由于FeCl3溶液和CaCl2溶液中都含有氯离子，因此实验说明溶液的颜色和氯离子没有关系，应该和Fe3+有关，故A不合题意；
B.FeCl3和量Ca(OH)2反应生成了氢氧化铁沉淀，即溶液中的Fe3+消失了，溶液颜色也消失了，这说明溶液的颜色与Fe3+有关，故B不合题意；
C.FeCl3和AgNO3反应生成了氯化银沉淀，溶液中的银离子消失，但是溶液颜色没有变化，这说明溶液颜色与氯离子无关，与铁离子有关，故C不合题意；
D.向FeCl3溶液中加入适量蒸馏水，振荡后静置，溶液黄色变浅，是因为浓度变小所致，对于判断溶液颜色和哪种离子有关，没有任何帮助，故D符合题意。
故选D。
11．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】分析哪种物质能够和硫酸钠、硫酸镁都发生反应即可。
【解答】 ①氢氧化铁是不溶性的盐，不能与硫酸钠和硫酸镁反应；
②硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，硝酸钡与硫酸镁反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁；
③稀盐酸与硫酸钠、硫酸镁都不能反应；
④氢氧化钠不能和硫酸钠反应，但是能和硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠。
那么跟硫酸钠、硫酸镁都能发生反应且体现“硫酸盐通性”的组合是②。
故选C。
12．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据“既能融化冰雪，又能起施肥养护树木的作用”进行分析即可。
【解答】A、B、C三个选项中，都含有氯化钠，都可能导致树木死亡，且没有养护树木的作用，故A、B、C错误；
D选项中尿素可以起到养护树木的作用，且硝酸钙和硝酸镁也能降低冰的熔点，故D正确。
故选D。
13．【答案】D
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据二氧化碳制取和收集的实验过程判断即可。
【解答】A.加入药品时，试剂瓶口与试管口紧挨，标签要朝向手心，瓶塞要倒放在桌面上，故A正确不合题意；
B.收集气体时，因为二氧化碳的密度大于空气，所以使用向上排空气法收集，故B正确不合题意；
C.检查装置气密性时，双手握住大试管，如果烧杯中出现气泡，那么装置的气密性良好，故C正确不合题意；
D.验满时，应该将燃烧的木条伸到瓶口，如果木条立即熄灭，那么二氧化碳已经收集满，故D错误符合题意。
故选D。
14．【答案】C
【知识点】制取二氧化碳的原理；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据实验室二氧化碳的制取原理和收集方法分析。
【解答】A、 因为通常情况下二氧化碳密度大于空气，故能用向上排空气法收集 ，不符合题意；
B、 因为二氧化碳在水中的逸出速率大于溶解速率，故也可用排水法收集，不符合题意；
C、制取二氧化碳不用稀硫酸，应用稀盐酸，符合题意；
D、 因为碳酸钙和盐酸在常温下即可迅速反应，故气体发生装置不需要加热，不符合题意；
故答案为：C。
15．【答案】B
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向一定量的Na
2CO
3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na
2CO
3+HCl═NaCl+NaHCO
3、NaHCO
3+HCl═NaCl+CO
2↑+H
2O的反应分析。
【解答】向一定量的Na2CO3溶液中缓慢地滴加稀盐酸，则先后发生Na2CO3+HCl═NaCl+NaHCO3、NaHCO3+HCl═NaCl+CO2↑+H2O，钠离子数目不变，则即图中a为Na+离子，酸根离子在减少，直至为0，即图中b为CO32-离子，碳酸氢根离子先增大后减小，直至为0，即图中c为HCO3-离子，氯离子一直增加，则d为氯离子；
故答案为：B。
16．【答案】D
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠的性质进行分析；根据碳酸钠的用途进行分析。
【解答】A.碳酸钠溶液能使无色酚酞变红，是因为溶液中有氢氧根离子，不符合题意；
B.碳酸钠的溶解度随温度升高而升高并受温度影响大，应是冬天捞碱，不符合题意；
C.碳酸钠能与面团发酵形成的酸反应生成盐、水和二氧化碳，因此可以使面团变得松软，而不是使面团发酵而变得松软，不符合题意；
D.碳酸钠水溶液显碱性，能用于洗涤油污，符合题意；
故答案为：D。
17．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠溶液呈碱性及碳酸钠的成分分析。
【解答】A.碳酸钠在水中电离成钠离子和碳酸根离子，符合题意；
B.碳酸钠溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中加稀硫酸后二者发生反应生成中性氯化钠溶液，溶液的pH降低，不符合题意；
C.碳酸钠溶液呈碱性，溶液中存在氢氧根离子，不符合题意；
D.碳酸钠溶液呈碱性，往碳酸钠溶液中滴加紫色石蕊试液后溶液显蓝色，不符合题意；
故答案为：A。
18．【答案】B
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】该题主要是利用压强的改变，实现固液分离；
【解答】A、关闭止水夹，试管内气压增大，液体被压出试管，固液分离，打开止水夹后，固液接触，反应进行，C、D同理；
B、固体放在小试管中，加入酸后，酸和固体不能分离，无法控制反应的发生和停止。
故答案为：B。
19．【答案】A
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）溶液中的物质发生反应时会偏向于生成更不易溶于水的生成物;（2）主要反应中的沉淀物相比于次要反应的沉淀物更不易溶于水。
【解答】根据（1）溶液中的物质发生反应时会偏向于生成更不易溶于水的生成物;（2）主要反应中的沉淀物相比于次要反应的沉淀物更不易溶于水。可确定反应生成物中的沉淀物的溶解情况。①CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合，主要反应是CuSO4＋Na2CO3＋H2O === Na2SO4+Cu(OH)2↓＋CO2↑，次要反应是：CuSO4＋Na2CO3=== Na2SO4+ CuCO3↓，可确定Cu(OH)2比CuCO3更难溶于水，溶解度Cu(OH)2小于CuCO3；②CuSO4溶液与Na2S溶液混合，主要反应是CuSO4＋Na2S=== Na2SO4+ CuS↓，很难发生的反应是CuSO4+Na2S+2H2O===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2S↑，可确定CuS比Cu(OH)2更难溶于水，溶解度CuS小于Cu(OH)2。所以沉淀物Cu(OH)2、CuCO3、CuS的溶解度大小为CuS故答案为：A
20．【答案】C
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】实验室制取气体的一般步骤是：检查装置气密性、装药品、连接装置、开始实验、结束实验、拆除装置。
【解答】实验室的第一步要先检查装置气密性，所以不能加装任何药品，先②①；然后先加固态药品再加液体药品，即③④；出现气体后要先收集后验满；
故答案为：C。
21．【答案】（1）漏斗内外出现一段液面差，且保持一段时间不变
（2）a
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）长颈漏斗内注入水后，会对装置内的气体产生压强，如果装置的气密性良好，那么漏斗内的水柱的高度在长时间内保持不变。
（2）由于二氧化碳的密度大于空气，因此二氧化碳会集中在集气瓶的下面，而空气集中在集气瓶的上面，因此二氧化碳应该从下面的短导管进入，里面的空气则从长导管流出。
【解答】（1）检查装置的气密性：关闭活塞，往长颈漏斗中加入一定量的水， 若观察到漏斗内外出现一段液面差，且保持一段时间不变的现象，说明装置气密性良好。
（2）排空气法收集二氧化碳气体：气体应从短导管a管进。
22．【答案】产生白色沉淀；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应分析。
【解答】 向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液 ，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应， 图线BD段为碳酸钠与氯化钙的反应，反应现象为产生白色沉淀， AB之间为盐酸与碳酸钠的反应，发生反应对应的化学方程式是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；
故答案为：产生白色沉淀； Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 。
23．【答案】（1）CaCl2、NaCl
（2）Na+
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据B点为部分氯化钙与碳酸钠反应的图像分析；
（2）根据碳酸钠与盐酸反应后溶液中离子的变化情况分析。
【解答】（1）由图像可知，加入纯碱溶液一段时间后才开始产生沉淀，则说明原溶液中成分为氯化钙和盐酸，加入纯碱溶液，先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，B点为氯化钙部分反应的图像，溶液中溶质为 CaCl2、NaCl ；
（2） 原点到A点反应为碳酸钠和盐酸的反应，由图示可知， ●为反应后溶液中增加的离子种类，则表示 Na+ ；
故答案为：（1）CaCl2、NaCl ；（2） Na+ 。
24．【答案】（1）CH4
（2）KNO3
（3）CaO
（4）NaCl
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】性质决定用途，根据用途可以推测物质的性质，结合常见物质的性质分析解答。
【解答】（1）用作燃料的是甲烷，化学式为：CH4；
（2）复合肥料的是硝酸钾，化学式为：KNO3；
（3）用作干燥剂的是氧化钙，化学式为：CaO；
（4）用于配制生理盐水的是氯化钠，化学式为：NaCl。
25．【答案】（1）HCl气体
（2）AEBD
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）二氧化碳不能和硝酸银反应，但是HCl气体能够和硝酸银反应，生成氯化银白色沉淀；
（2）根据反应物的状态和反应条件选择气体的发生装置，根据气体的性质选择合适的收集方法。
【解答】（1）把A装置与E装置连接，发现E中溶液变浑浊，证明二氧化碳气体中混有HCL气体；
（2）在装置A中，稀盐酸与石灰石反应，生成二氧化碳气体，然后将气体通入E中的硝酸银溶液，除去其中的HCl，剩余气体再通过B中的浓硫酸进行干燥，最后用D装置进行收集，因此连接顺序为AEBD。
26．【答案】（1）金属活动性
（2）K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓
（3）酸；碱
（4）Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据物质的性质进行分析，根据盐的名称可以看出盐的排列顺序与盐中所含有的金属的活动性顺序有关，根据复分解反应的条件即可写出盐与氯化钡反应的化学方程式，酸和碱都能反应生成盐，铁能与酸反应生成亚铁盐，铁的氧化物氧化亚铁能与酸反应生成亚铁盐．
【解答】解：（1）根据盐中所含有的金属，可以看出这些盐是按照其中所含有的金属的活动性顺序排列的，所以本题答案为：金属活动性；（2）硫酸钾能与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钾，该反应的化学方程式为K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；所以本题答案为：K2SO4+BaCl2=2KCl+BaSO4↓；（3）酸和碱都能与某些物质反应生成盐，所以本题答案为：酸；碱；（4）根据图示可以看出，要生成硫酸亚铁，可以使用金属铁或铁的氧化物与稀硫酸的反应，其中铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是一种单质和化合物反应生成另外的单质和化合物，属于置换反应．所以本题答案为：Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
27．【答案】（1）B；A；C；D
（2）微粒不断运动；C；降温至着火点以下
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据物质的性质进行分析，醋酸具有酸性，能与某些盐和碱反应，纯碱能除去面团发酵产生的酸，活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，氢氧化钙是一种碱来分析解答；（2）根据已有的知识进行分析，分子是不断运动的，灭火就是破坏燃烧的条件解答．
【解答】解：（1）①纯碱能除去面团发酵产生的酸，常用于食品工业，所以本题答案为：B；②醋酸具有酸性，能与水垢中含有的碳酸钙和氢氧化镁反应生成易溶于水的盐，从而除去水垢，所以本题答案为：A；③活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味，可以除去冰箱异味，所以本题答案为：C；④熟石灰是一种碱，能与土壤中的酸性物质反应，可用于改良酸性土壤，所以本题答案为：D；（2）香烟烟气中含有多种有害物质，不吸烟的人能闻到烟味的原因是分子在不断地运动；随手丢弃的烟头还容易引发火灾，原因是使可燃物的温度达到着火点；消防队员通常用水来灭火，是利用了水能降低温度到可燃物的着火点以下的缘故．故答案为：①微粒不断运动；②C；③降温至着火点以下．
28．【答案】产生白色沉淀；NaCl
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的pH值上升，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH值不变，然后随着碳酸钠的滴加，溶液的pH值逐渐增大进行分析．
【解答】解：碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液的pH值上升，然后碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，溶液的pH值不变，然后随着碳酸钠的滴加，溶液的pH值逐渐增大，所以hk段出现的实验现象为产生白色沉淀，在k点的溶液中的溶质为NaCl．
29．【答案】水（或H2O）；K2CO3；HCl、H2O；MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）加入溶剂X的目的是使样品充分溶解形成溶液，便于实验，因此X是水；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液，故答案为：水（或H2O）；K2CO3；
（2）蒸发可以除去溶液中的水分而得到氯化钾固体，而盐酸具有挥发性，可以挥发出氯化氢气体，所以同时还可以除去溶液中的氯化氢，故答案为：HCl、H2O；
（3）过量的氢氧化钾可以和氯化镁充分反应起到除杂的作用，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，故答案为：MgCl2+2KOH=Mg（OH）2↓+2KCl．
【分析】（1）根据加入X的目的是使样品充分溶解分析试剂；根据流程图分析，加入氢氧化钾可以除去氯化镁，除去氯化钙而又不增加新的杂质用碳酸钾溶液；
（2）根据盐酸具有挥发性及蒸发原理分析所除的物质分析；
（3）根据除杂质氯化镁的方法考虑，氯化镁与氢氧化钾反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钾，写出反应的方程式．
30．【答案】酸；碱；金属；酸根
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】此题主要考查学生对盐的概念的理解。盐是电离时产生金属盐离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。
【解答】盐是电离时产生金属盐离子（或铵根离子）和酸根阴离子的化合物。中和反应是酸和碱反应生成盐和水。
故答案为：酸 碱 金属 酸根
31．【答案】（1）NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
（2）2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑
（3）O2、H2O
（4）14.4
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【解答】（1）NH4HCO3受热易分解，为了减少NH4HCO3溶液的减少，应控制温度在35℃以下，故填：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑；
（2）反应Ⅱ是复分解反应，由流程图分析可知是稀硫酸与反应Ⅰ中过量的NH4HCO3反应，生成硫酸铵、水和二氧化碳，故填：2NH4HCO3+H2SO4═（NH4）2SO4+2H2O+2CO2↑；
（3）红褐色固体是Fe（OH）3，FeCO3、H2O和O2反应生成Fe（OH）3和CO2；故填：O2、H2O；
（4）设Fe2O3的质量为x，根据化学反应前后铁元素质量不变可得：×100%×x+×100%×（15.84 kg﹣x）=×100%×23.2 kg，解得x=14.4 kg．故填：14.4．
【分析】（1）根据碳酸氢铵受热易分解分析；
（2）根据复分解反应发生的条件以及书写方程式的方法来分析；
（3）根据实验现象来分析解答；
（4）根据化学反应前后的元素种类与质量的守恒来分析．
32．【答案】（1）3
（2）解：样品中碳酸钙的质量分数为 ×100%=85%
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】根据该反应的特点，结合表格数据进行分析即可。
【解答】（1）比较表格中第一次和第三次的数据可知，第一次反应中固体过量，盐酸反应完全，每10g稀盐酸消耗碳酸钙的质量为8g-5.5g=2.5g，因此第二次反应中再加入10g稀盐酸也是消耗2.5g碳酸钙，因此剩余固体m的质量为5.5g-2.5g=3g。
（2）根据第三、第四次的数据可知碳酸钙已反应完全，样品中碳酸钙的质量分数为。
33．【答案】（1）溶液变成红色，放出大量的热
（2）5.55%
（3）不变，稀盐酸与Ca(OH)2和CaCO3反应都生成CaCl2，而煅烧过程中Ca2+个数不变，因此反应所需的Cl-个数也不变，所需的HCl的质量也不变
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和.这个规律就叫做质量守恒定律.它是自然界普遍存在的基本定律之一.在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变.或者说，任何变化包括化学反应和核反应都不能消除物质，只是改变了物质的原有形态或结构，所以该定律又称物质不灭定律.
【解答】（1）碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，并释放大量的热量；酚酞与氢氧化钙变红色；故答案为：溶液变成红色，放出大量的热；
（2）由图像可知，石灰石中的杂质质量为2g；所以碳酸钙的质量为12g-2g=10g；m(Ca)=10g4g；m(CaCl2)=4g11.1g；
设产生的二氧化碳气体质量为：Xg；
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
10 X
；X=4.4g；
m溶液=100g+94.4g+10g-4.4g=200g；CaCl2%=5.55%；故答案为：5.55%；
（3）根据质量守恒定律可知，物质再化学反应前后其元素的质量和种类都不会发生改变，所以反应时间的长短不会改变钙的元素质量；钙元素的质量不变则氯化钙的质量也不会变；故答案为：不变，稀盐酸与Ca(OH)2和CaCO3反应都生成CaCl2，而煅烧过程中Ca2+个数不变，因此反应所需的Cl-个数也不变，所需的HCl的质量也不变；
故答案为：（1）溶液变成红色，放出大量的热；（2）5.55%；（3）不变，稀盐酸与Ca(OH)2和CaCO3反应都生成CaCl2，而煅烧过程中Ca2+个数不变，因此反应所需的Cl-个数也不变，所需的HCl的质量也不变。
34．【答案】（1）一和二
（2）解：第一组中产生CO2质量m=103.0g－101.9g=1.1g
设3.0g混合物中碳酸钙质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
x 1.1g
x=2.5g
3.0g混合物中氯化钙质量为3.0g－2.5g=0.5g
混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比2.5g:0.5g=5:1
答：混合物中碳酸钙和氯化钙质量之比是5:1。
（3）105.5
（4）解法1：第三组实验中反应产生的二氧化碳和未参加反应的碳酸钙的总质量：
100.0g＋9.0g－105.0g=4.0g
9.0g混合物中碳酸钙的质量：2.5g×3=7.5g
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
7.5g－m 4.0g－m
解得：m=1.25g
答：m的值是1.25g。
解法2：据前三次实验所得溶液质量可知：质量为m的碳酸钙与稀盐酸反应能使溶液质量增加：103.8g＋(103.8g－101.9g)－105.0g=0.7g
产生二氧化碳的质量为：m－0.7g
CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2↑+H2O
100 44
m m-0.7g
解得：m=1.25g
答：m的值是1.25g。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）根据表格中混合物递增的量和所得溶液质量的变化关系可以判断出盐酸是否有剩余；（2）可以根据反应前稀盐酸和混合物的总质量减去反应后溶液的质量得到生成CO2的质量，再根据CO2的质量计算出混合物中碳酸钙的质量，然后由混合物的总质量算出混合物中氯化钙的质量，求出两者之比；（3）表格中第三组中加入9克混合物时盐酸已经被反应完，第四组中增加的溶液质量就是相比于第三组9克多出的3克中所含有的氯化钙的质量；（4）方法一、第三组数据中先算出9g混合物中含有碳酸钙的质量，其中有少部分（m）未参加反应以固体存在，写出含m的参加反应的碳酸钙和含m的二氧化碳质量根据化学方程式列式计算m。方法二、由前三次实验所得溶液质量可知：假定盐酸充足mg碳酸钙还能对应增加0.7g的溶液，可得到mg碳酸钙与盐酸反应后生成的CO2的质量，再根据化学方程式列式求出m。
【解答】（1）从第三组数据溶液增加大于0.5g可知仍有部分碳酸钙参加了反应可知一和二盐酸是有剩余的；（3）第四组盐酸已经消耗完溶液增加的质量就是可溶的氯化钙的质量所以是105.5g。
故答案为：（1）一和二；（2）5：1；（3）105.5g；（4）1.25g。
35．【答案】（1）79%
（2）B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体
（3）经分析：小军实验盐酸过量，小华实验测出的CO2质量不准，而只有小敏实验流程第一步时盐酸完全反应，已知加入50g盐酸时，对应反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g
设参加反应的稀盐酸的质量分数为y，则
CaCO3+ 2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 73
5g 50gy
100∶73=5g∶(50gy )
y =7.3%
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】（1）第1次加入稀盐酸50g消耗样品中的碳酸钙5g，第2次加入稀盐酸50g，剩余滤渣2.1g，又消耗碳酸钙2.9g。两次消耗的碳酸钙质量为5g+2.9g=7.9g，据此可以得到碳酸钙的质量分数。
（2）碱石灰不但能吸收CO2气体还能做干燥剂吸收水蒸气，和挥发出的HCl气体。
（3）由题中信息小敏、小华 和小军实验中所用盐酸浓度相同可知，根据三位同学的实验数据均有计算稀盐酸的质量分数的可能。因为小华实验中得到的数据与事实严重不符，所以不能根据小华的实验来计算稀盐酸的质量分数。小军实验中1.25g样品与20g稀盐酸反应时，由小敏的实验数据可知，稀盐酸远远过量，所以根据小军的数据无法求出稀盐酸中全部的溶质。只有根据小敏的实验数据计算稀盐酸的质量分数，选择第1次加入50克稀盐酸消耗碳酸钙质量5克，先计算出与5克碳酸钙反应所需HCl的质量，再与50克溶液比较得到质量分数。
【解答】（1）第1次加入稀盐酸50g消耗样品中的碳酸钙5g，第2次加入稀盐酸50g，剩余滤渣2.1g，又消耗碳酸钙2.9g。两次消耗的碳酸钙质量为5g+2.9g=7.9g，所以碳酸钙的质量分数为：（7.9g/10g）×100%=79%；
（2）碱石灰不但能吸收CO2气体还能做干燥剂吸收水蒸气，和挥发出的HCl气体。所以可能原因是：B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体。
故答案为：（1）79%；（2）B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体
36．【答案】（1）反应产生的硫酸钙是微溶物质，它会包裹在石灰石表面，使酸液不能与石灰石接触，从而使反应中止
（2）不与二氧化碳反应且不溶解二氧化碳
（3）快
（4）实验室没有稀盐酸时可用稀硫酸和碳酸钙粉末反应来替代制取二氧化碳。
【知识点】制取二氧化碳的原理
【解析】【分析】（1）根据反应产物的可溶性以及对反应物的影响分析解答；
（2）装置乙中装满液体，生成的气体对水施加压强，于是液体从导管流入量筒。当液体停止流动时，进入量筒内液体的体积就是生成气体的体积。据此可知，用此种方法收集的气体应该与液体不反应，且气体的溶解性很小。
（3）根据丁图，比较300s时生成气体的体积大小即可；
（4）如果使用碳酸钙粉末与稀硫酸反应，那么生成硫酸钙对反应的影响就会变小，则可以替代稀盐酸制取二氧化碳。
【解答】（1）一般不能使用石灰石与稀硫酸制取二氧化碳的原因是：反应产生的硫酸钙是微溶物质，它会包裹在石灰石表面，使酸液不能与石灰石接触，从而使反应中止。
（2）稀硫酸分别在装置甲中与等质量的CaCO3粉末反应，装置乙、丙的作用是测量CO2的体积，装置乙中的液体应该具有不与二氧化碳反应且不溶解二氧化碳的性质。
（3）根据图丁可知，当300s时，反应I产生的气体体积大于反应II的气体体积，则反应I比反应Ⅱ生成CO2的速率快，但差距不大。
（4）根据实验结果得出结论：实验室没有稀盐酸时可用稀硫酸和碳酸钙粉末反应来替代制取二氧化碳。
37．【答案】减小；增大；甲；体积；密度；使水与二氧化碳分离，阻止二氧化碳溶于水
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】方案一：反应后，只有生成的二氧化碳逸出会造成总质量减小，因此反应前后总质量的差就是生成二氧化碳的质量；
方案二：氢氧化钠与二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，则反应前后氢氧化钠溶液的质量的增大量就是生成二氧化碳的质量；
方案三：在甲图中，生成的二氧化碳从短管进入瓶内，使瓶内气压增大，于是水会通过长管流入量筒。当水静止下来时，量筒内水的体积就是生成二氧化碳气体的体积，再根据m=ρV可计算出气体的质量。二氧化碳溶于水，在水面上方注入一层油，可以防止二氧化碳溶于水，据此分析解答。
【解答】方案一：称量反应前后物质总质量的减小量。
方案二：称量吸收二氧化碳前后盛有氢氧化钠溶液容器质量的增大量。
方案三：选用图中甲装置可测量产生的二氧化碳的体积，再根据此时二氧化碳的密度，可计算二氧化碳的质量。图中水面上油层所起到的作用是：使水与二氧化碳分离，阻止二氧化碳溶于水。
38．【答案】（1）二氧化碳能溶于水
（2）ajkghefcdi（或者akjghefcdi）
（3）C
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）二氧化碳能溶于水，通常不使用排水法收集；二氧化碳的密度大于空气，可以使用向上排空气法收集；
（2）白色硫酸铜粉末遇水变成蓝色，氯化氢和硝酸银反应，生成氯化银沉淀和稀硝酸；浓硫酸具有吸水性，据此分析实验装置的连接顺序。
（3）加入的试剂与稀盐酸充分反应后有剩余，溶液仍然呈中性，据此分析判断。
【解答】（1）收集二氧化碳气体通常用F装置而不用B装置，其原因是二氧化碳能溶于水。
（2）根据实验要求，装置应该这样连接：
①A中的石灰石和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，然后通过装置G中，根据硫酸铜是否变色验证气体中是否存在水蒸气；接下来让剩余气体从长管进入装置E，通过观察有无沉淀生成验证气体中是否存在氯化氢。
②让剩余的气体从长管进入装置D，借助氢氧化钠溶液和氯化氢的反应除去氯化氢气体；
③让剩余气体从长管进入装置C，借助浓硫酸的吸水性除去水蒸气；
④将干燥的二氧化碳气体通入装置G收集起来。
那么正确的连接顺序为：ajkghefcdi（或者akjghefcdi）。
（3）A.如果生石灰过量，那么最后溶液呈碱性，故A不合题意；
B.如果熟石灰过量，那么最后溶液呈碱性，故B不合题意；
C.如果石灰石过量，它不会改变溶液的pH值，故C符合题意。
故选C。
39．【答案】（1）A；CaCO3＋2HCl═CaCl2＋CO2↑＋H2O
（2）AC 或 AE
【知识点】制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据二氧化碳的制取原理及发生装置选择看反应物状态及反应条件，收集装置看气体密度和溶解性分析。
【解答】（1）制取二氧化碳要选择固体与液体常温型发生装置，即A，二氧化碳制要用石灰石与稀盐酸反应，方程式为 CaCO3＋2HCl═CaCl2＋CO2↑＋H2O ；
（2） 若用上述所给的仪器制取 H2，应选择A作发生装置，氢气密度比空气小且难溶于水，所以可用C或E收集；
故答案为：（1）A；CaCO3＋2HCl═CaCl2＋CO2↑＋H2O ；（2） AC 或 AE 。
40．【答案】现象： 鸡蛋壳表面有大量气泡产生， 一段时间后， 鸡蛋会上浮， 在接近液面处部分气泡破裂或逸出， 鸡蛋下沉。 一段时间后， 鸡蛋又会上浮， 然后下沉， 如此反复几次后便不再上浮。最后鸡蛋会变为软壳蛋。解释： 鸡蛋壳与盐酸反应产生的 CO2 气体吸附在蛋壳表面， 使鸡蛋所受浮力增大， 当浮力大于重力时， 鸡蛋上浮。 在接近液面处， 气泡破裂或逸出， 鸡蛋浮力减小， 故又下沉。 当蛋壳表面的碳酸钙基本反应完时便不再沉浮， 此时鸡蛋会变为软壳蛋。
【知识点】盐的性质及用途
【解析】【分析】本题考查了碳酸钙以及二氧化碳和浮力的相关的知识，属学科渗透题。根据鸡蛋壳成分中含有碳酸钙，与稀盐酸反应会产生二氧化碳和浮力的相关知识解答。
【解答】鸡蛋壳成分中含有碳酸钙，与稀盐酸反应会产生二氧化碳，所以开始鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底；二氧化碳附着在鸡蛋表面，使鸡蛋排开水的体积变大，浮力变大，大于重力，鸡蛋上浮；接近液面时，二氧化碳逸散，鸡蛋排开水的体积变小，浮力变小，小于重力，鸡蛋下沉，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。
故答案：现象： 鸡蛋壳表面有大量气泡产生， 一段时间后， 鸡蛋会上浮， 在接近液面处部分气泡破裂或逸出， 鸡蛋下沉。 一段时间后， 鸡蛋又会上浮， 然后下沉， 如此反复几次后便不再上浮。最后鸡蛋会变为软壳蛋。
解释： 鸡蛋壳与盐酸反应产生的 CO2 气体吸附在蛋壳表面， 使鸡蛋所受浮力增大， 当浮力大于重力时， 鸡蛋上浮。 在接近液面处， 气泡破裂或逸出， 鸡蛋浮力减小， 故又下沉。 当蛋壳表面的碳酸钙基本反应完时便不再沉浮， 此时鸡蛋会变为软壳蛋。
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