5.3化学反应中的有关计算同步课时作业-2020-2021学年八年级化学鲁教版（五四制）全一册（含解析）

（13）化学反应中的有关计算
—2021-2022学年化学鲁教版（五四制）八年级全一册同步课时作业
1.碳在氧气中完全燃烧，下列叙述正确的是( )
A.11g碳和11g氧气反应生成22g二氧化碳
B.3g碳和8g氧气反应生成11g二氧化碳
C.12g碳和11g氧气反应生成22g二氧化碳
D.8g碳和14g氧气反应生成22g二氧化碳
2.下列有关“”的质量关系，不正确的是( )
A.若56gCO参加反应，则消耗的质量一定是32g
B.若16g参加反应，则生成的质量一定是44g
C.若有10g生成，则消耗的CO和的质量总和一定是10g
D.若5gCO与2g混合点燃，则生成的的质量一定是7g
3.用3000t含氧化铁80%的赤铁矿，理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量是【提示：反应的化学方程式为】( )
A.1166t B.1750t C.l810t D.1944t
4.某热电厂在冬季每天燃烧1000t含硫1%的煤，则冬季（100天）共向空气中排放二氧化硫的质量为( )
A.1000t B.2000t C.3000t D.4000t
5.现有化学反应：，若将X和Y在一定条件下充分反应，生成物Z的质量( )
A.等于 B.小于 C.大于 D.不大于
6.在反应中，28gA与一定质量的B恰好完全反应，生成88gC。若C、D的相对分子质量之比为22:9，则A与B的相对分子质量之比为( )
A.7:8 B.8:7 C.7:24 D.24:7
7.相同质量的下列物质完全分解后，产生氧气最多的是( )
A.过氧化氢 B.水 C.高锰酸钾 D.氧化汞
8.你认为下列说法正确的是( )
A.18g氢气和18g氧气反应，生成36g水
B.16g完全燃烧生成16g
C.12g碳在50g氧气中充分燃烧，生成二氧化碳的质量为62g
D.利用化学方程式计算的依据是反应前后反应物和生成物的质量关系
9.若氢气、氧气混合气体共20克，点燃后还有2克的气体剩余，则原混合气体中氢气和氧气的质量比（ ）
A.1:4 B.1:9 C.4:1或1: 9 D.1: 4或1: 9
10.在点燃条件下，2.6g与7.2g恰好完全反应，生成6.6g、1.8和。则x=______；化学方程式为______。
11.刘老师在批改作业时，看到一位同学这样的解题过程：求电解3.6g水可生成多少克氧气？
解：设可生成氧气的质量为x。
请你指出其中的错误，并帮他改正过来。
12.某实验室中需要1.6g氧气进行实验。若用电解水的方法制取这些氧气，需要消耗多少克水？同时可生成多少克氢气？
13.实验室加热氯酸钾与0.3g二氧化锰混合物制取氧气，加热前称得混合物总质量为24.8g，加热一段时间后，称得剩余固体质量为20.0g，试回答下列问题。
（1）反应产生氧气的质量为_______g。
（2）计算反应后剩余固体中氯化钾的质量。
（3）剩余固体中钾元素质量分数是多少？
14.为了测量某石灰石矿中碳酸钙的含量，进行了如下实验：称取10g石灰石样品，反复灼烧至质量不再改变，称量剩余固体质量为6.7g（反应的化学方程式为，假设杂质不参与反应），请计算。
（1）反应生成的的质量为_____g。
（2）该石灰石样品中碳酸钙的质量分数（写出计算过程）。
15.一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后生成二氧化碳 22g，测得剩余固体中碳元素的质量分数为6%。计算:
(1)根据化学方程式计算，参加反应的碳酸钙的质量。____________
(2)剩余固体的质量。____________
答案以及解析
1.答案：B
2.答案：D
解析：，当一氧化碳和氧气的质量比为56:32即7:4时，两者才能恰好完全反应，此时二氧化碳的质量等于一氧化碳和氧气的质量之和，故D错误。
3.答案：B
解析：设理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。
4.答案：B
解析：1000t该燃煤中硫的质量为1000t×1%=10t。设每天生成的质量为x，
，解得，则100天排放的质量为20t×100=2000t，B正确。
5.答案：D
解析：当X和Y恰好完全反应时生成物Z的质量等于，当X和Y中有一种物质过量时，生成物Z的质量小于，故D正确。
6.答案：A
解析：设生成的D的质量为。
由质量守恒定律可知参加反应的B的质量为88g+36g-28g=96g。
由化学方程式可知，A与B的相对分子质量之比为。
7.答案：B
解析：设各物质的质量都为，然后根据化学方程式进行计算比较，水分解时产生的氧气最多。
8.答案：D
解析：氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为，参加反应的氢气和氧气的质量比为1:8，则18g氢气和144g氧气完全反应生成162g，A错误；甲烷完全燃烧的化学方程式为，参加反应的甲烷和生成的二氧化碳质量比为16:44，即16g完全燃烧生成44g，B错误；碳与氧气反应生成二氧化碳的化学方程式为，反应中碳、氧气与生成的二氧化碳质量之比为12:32:44，则12g碳与32g氧气恰好完全反应生成44g二氧化碳，C错误；根据化学方程式计算的依据是反应前后反应物和生成物的质量关系，D正确。
9.答案：D
解析：根据反应的化学方程式，完全反应时氢气与氧气的质量比=（2×2）：32=1：8，则：参加反应20g-2g=18g的气体中氢气的质量=18g×=2g，氧气质量=18g-2g=16g；由于剩余的2g气体可能为氢气也可能为氧气，所以原混合气体中氢气和氧气的质量比为（2g+2g）：16g=1：4或2g：（16g+2g）=1：9。故选D。
10.答案：1.4；
解析：根据质量守恒定律可知，x=2.6+7.2-6.6-1.8=1.4；反应过程中，和CO的质量比为2.6g：7.2g：6.6g：1.8g：1.4g=104:288:264:72:56，根据反应物和生成物的质量比可知，反应的化学方程式为。
11.答案：这位同学的第一个错误是化学方程式未配平，导致质量比错误，第二个错误是解题格式不规范，没有列出比例式，最后也没有作答。
改正：解设电解3.6吕水可生成氧气的质量为x。
答：电解3.6g水可生成3.2g氧气。
12.答案：解：设需要消耗水的质量为x，得到氢气的质量为y。
答：需要消耗1.8g水，同时生成0.2g氢气。
13.答案：（1）4.8（2）7.45g（3）39%
解析：（1）反应产生氧气的质量为24.8g-20.0g=4.8g。
（2）设反应后剩余固体中氯化钾的质量为x。
答：反应后剩余固体中氯化钾的质量为7.45g。
（3）加热前氯酸钾质量：24.8g-0.3g=24.5g
剩余固体中钾元素质量：
剩余固体中钾元素质量分数是
答：剩余固体中钾元素质量分数是39%。
14.答案：（1）3.3
（2）75%
解析：（1）由质量守恒定律，反应生成的的质量为10g-6.7g=3.3g；
（2）设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。
该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为。
答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为75%。
15.答案：（1）50（2）56
解析：（1）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，生成氧化钙的质量为y

，
x=50g，y=28g
答：参加反应的碳酸钙的质量是50g。
（2）解：设未反应的碳酸钙的质量为m
根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，反应前碳元素的质量等于反应后碳元素的质量，即
m=28g
故剩余固体的质量为：28g+28g=56g。