中小学教育资源及组卷应用平台
物质的溶解综合练习
1、计算某温度下某物质的溶解度，溶液必须是（ ）
A．浓溶液
B．饱和溶液
C．稀溶液
D．不饱和溶液
2、一定温度下，a克水中溶解硝酸钾b克，形成饱和溶液。此温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．克/100克水
B．/水
C．克/100克水
D．克/100克水
3、20℃时食盐的溶解度为36g，20℃时将38g食盐放入100g水中充分溶解后，所得食盐溶液的质量为（
）
A．138g
B．136g
C．100g
D．38g
4、下列对“20℃时，食盐的溶解度为36g”这句话解释正确的是（ ）
A．100g水能溶解36g食盐
B．100g水中最多能溶解36g食盐
C．100g食盐饱和溶液中含有36g食盐
D．20℃时，100g水溶解36g食盐恰好达到饱和
5、在30℃时40g水里最多溶解10g
X，50℃时15gY溶于60g水中达到饱和，则X和Y的溶解度（ ）
A．X=Y
B．X＜Y
C．X＞Y
D．无法比较
6、在20℃时，把24克A物质放入75克水中，完全溶解后溶液恰好达到饱和．则该温度下A物质的溶解度是（ ）
A．24克
B．24
C．32
D．32克
7、在70℃时，73克氯化铵饱和溶液中含有氯化铵23克，则70℃时氯化铵溶解度S的计算式错误的是（ ）
A．
B．
C．
D．
8、下列物质的溶解度均随温度的升高而增大，在10℃时，100克水中最多能溶解15克甲物质，在30℃时将115克乙物质的饱和溶液蒸干得到15克乙物质，则在20℃时，甲、乙物质溶解度的关系是（
）
A．甲=乙
B．甲＜乙
C．甲＞乙
D．无法比较
9、下列有关溶液的说法中，正确的是（ ）
A．溶液不一定都是混合物
B．将125g氯化钾饱和溶液蒸干得到25g
氯化钾固体，则氯化钾在该温度下的溶解度为25g
C．只有固体和液体可以作为溶质
D．溶液中一定含有水
10、已知：硝酸钾在20℃和60℃时，溶解度分别为31.6g和110g。
序号
①
②
③
④
⑤
水温/℃
20
20
60
60
60
硝酸钾的质量/g
20
60
60
110
150
水的质量/g
100
100
100
100
100
③中溶液的质量为（ ）
A．60g
B．100g
C．120g
D．160g
11、下列关于溶解度的说法正确的是（ ）
A．一定温度下，该物质在100克溶剂中所溶解的克数
B．一定温度下，该物质在100克饱和溶液中所含溶质的克数
C．该物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的克数
D．一定温度下，该物质在100克溶剂中最多能溶解的克数
12、下列说法正确的是（ ）
A．常温下溶液都是液体
B．用加入洗涤剂的水刷洗盛过炒菜的盘子，其原理是乳化
C．20℃时，向饱和的糖水中加入少量的食盐，搅拌，则食盐不能溶解
D．30℃时，100克水中溶解了30克蔗糖，则30℃时蔗糖的溶解度为30克
13、将一不饱和溶液进行恒温蒸发水20克，析出晶体（不含结晶水）3克；若向原溶液投入该晶体7克后，发现溶液中有2克晶体不能溶解，求该温度下该溶质的溶解度为（ ）
A．15克
B．30克
C．45克
D．40克
14、下列关于溶解度的说法正确的是（ ）
A．100克水溶解20克某物质刚好饱和，则该物质的溶解度为20克
B．20℃时，100克水中溶解了10克某物质，则20℃时该物质的溶解度为10克
C．20℃时，50克水最多可以溶解18克食盐，则20℃时食盐的溶解度为18克
D．20℃时，100克水溶解32克硝酸钾恰好达到饱和，则20℃时该物质的溶解度为32克
15、一定温度下，向某硝酸钾溶液中加入4克硝酸钾固体或蒸发掉20克水，都恰好使溶液达到饱和，则该温度下硝酸钾的溶解度为（ ）
A．20克
B．16克
C．8克
D．4克
16、20℃时，100
克
A
物质的溶液，第一次蒸发
10
克水，析出
1
克晶体，第二次蒸发
10
克水，析出
2
克晶体，则该温度下，物质
A
的溶解度为（ ）
A．15
克/100
克水
B．10
克/100
克水
C．20
克/100
克水
D．无法确定
17、某溶液
200g，蒸发
20g
水后，析出
8g
晶体；又蒸发
20g
水后析出晶体
12g，则该温度下，某物质的溶
解度是（ ）
A．40g/100g
水
B．50g/100g
水
C．60g/100g
水
D．100g/100g
水
18、已知下列现象和数据都是在20℃时所得．
①取110g氯化铵饱和溶液蒸发掉10g水后，析出晶体3.72g；
②将120g
硝酸钠饱和溶液和50g硝酸钠晶体共置于一个烧杯中，再加入50g水，溶液仍然饱和，还剩余6g晶体没有溶解；
③氯化钠饱和溶液中溶质与溶液的质量比为36：136．
则20℃时3种物质的溶解度由大到小的顺序为（ ）
A．①②③
B．②①③
C．③①②
D．①③②
19、对“16%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是( )
A．100
g水中溶解了16
g硝酸钾
B．100
g硝酸钾溶液溶解有16
g硝酸钾
C．将16
g硝酸钾溶解于84
g水中所得的溶液
D．将硝酸钾与水按4∶21的质量比配成的溶液
20、现有40
g溶质质量分数为10%的食盐溶液，要使其溶质的质量分数达到20%，可采用的方法是(
)
①蒸发掉20
g水 ②蒸发掉24
g水 ③加入3.2
g氯化钠 ④加入5
g氯化钠
A．①③ B．①④
C．②③
D．只有①
21、下列叙述中正确的是( )
A．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大
B．在一定温度下，某固体物质的饱和溶液中溶质的质量分数一定
C．使饱和氯化铵溶液质量分数改变可采用升温法
D．10
g物质完全溶于90
g水中，所得溶液溶质质量分数一定为10%
22、将80
g质量分数为35%的浓盐酸，稀释成10%的稀盐酸，需加水的质量为( )
A．80
g
B．100
g
C．200
g
D．280
g
23、要配制100克5%的氯化钠溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是( )
A．烧杯、试管、玻璃棒
B．烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C．烧杯、胶头滴管、漏斗
D．烧杯、酒精灯、玻璃棒
24、某同学在实验室配制50
g
6%的氯化钠溶液，下图所示的部分操作中错误的是( )
A．取一定量的NaCl B．称取3
g氯化钠
C．量取47
mL水
D．溶解
25、会引起所配溶液溶质的质量分数偏低的是( )
A．用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B．将配成的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎洒出部分溶液
C．用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
D．将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
26、下列食盐溶液中，溶质质量分数不等于5%的是( )
A．5
g食盐溶解在95
g水中得到的溶液
B．100
g水中溶解了5
g食盐得到的溶液
C．每100
g食盐溶液中含有5
g食盐
D．将食盐和水按1∶19的质量比配成的溶液
27、已知20
℃时硝酸钾的溶解度为31.6
g。在该温度下将20
g硝酸钾放入50g水中，充分搅拌，则所得溶液中溶质的质量分数约为( )
A．24.0%
B．28.6%
C．31.6%
D．40.0%
28、配制硝酸钾溶液时得到下表数据，根据表中数据分析，不正确的是( )
A.28
℃时10
g水中最多能溶解硝酸钾4
g
B．60
℃时等质量水中能溶解的硝酸钾比28
℃时多
C．①②所得溶液溶质的质量分数相等
D．③所得溶液一定是硝酸钾的饱和溶液
29、把m
g质量分数为a%的NaCl溶液加水稀释，能正确描述溶液中溶质质量与加水质量关系的是(
)
30、泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，下列操作导致溶液浓度偏小的是( )
A．称取氯化钠固体质量偏大
B．转移称好的氯化钠固体时，有少量洒在桌上
C．转移配好的氯化钠溶液时，有少量液体溅出
D．量取稀释用的水体积偏小
31、某温度下，100
g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5
g。若向此溶液中添加3.5
g氯化钠和6.5
g水，则所得溶液的溶质质量分数是( )
32、t摄氏度时，某物质的溶解度为S克，这时该物质的饱和溶液中溶质的质量分数是P(%)，则S与P的大小关系为( )
A．S>P
B．S＝P
C．S
D．无法确定
33、已知某物质在不同温度下的溶解度数据如下表所示：
如果要配制该物质溶质质量分数为20%的饱和溶液200
g，需要加水______g，此时溶液的温度应为_____℃。
34、如图所示是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖中碳元素的质量分数为______；要把100
g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要加水的质量为________g。
第34题图
第35题图
35、如图所示是小明配制100
g质量分数为18.5%的蔗糖溶液的实验操作示意图：
(1)配制上述溶液，小明要称取蔗糖
________
g。
(2)上图①②④中相同的仪器名称是________。
(3)用上图所示的序号表示正确配制该溶液的操作顺序为______________。
(4)若上图③中砝码的质量为15
g，游码的读数为3.5
g，则小明称得的蔗糖质量实际为________
g。若所量取的水的质量没有错误，实际配制的溶液溶质的质量分数为_________。
(5)用托盘天平称量所需的蔗糖时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_____。(填字母)
A．增加适量蔗糖固体
B．减少适量蔗糖固体
C．调节平衡螺母
D．移动游码
36、若要配制245
g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸(密度为1.84
g/cm3)______mL(计算结果保留一位小数)，由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是_____________。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、________、溶解、冷却至室温装瓶并贴上标签。
37、溶液的配制是日常生活和科学实验中的常见操作。硫酸溶液和氨水的密度与其溶质的质量分数对照表如下：(20
℃)
请你仔细分析后回答下列问题：
(1)20
℃时，随着溶液中溶质的质量分数逐渐增大，氨水的密度逐渐
。(“增大”“减小”或“不变”)
(2)取24%的氨水100
g，加入100
g水混匀后，所得溶液中溶质的质量分数为________。
(3)将100
mL溶质的质量分数为16%的硫酸与100
mL水混匀后，所得溶液的溶质质量分数_____(填“＞”“＜”或“＝”)8%。
38、烧杯中盛有100
g温度为80
℃、溶质为M的溶液，将其置于室温环境中测定不同温度时析出固体M的质量。测定结果记录如下表：不考虑水蒸发对实验的影响，请回答下列问题。
(1)55
℃时，该溶液是否为饱和溶液？__________。(填“是”“否”或“无法判断”)分析表中数据，归纳出M的溶解度随温度变化的规律：_______________________________。
(2)配制一定溶质质量分数的M溶液时，溶解过程所需要的仪器有____________。
(3)将40
℃时接近饱和的M溶液变成饱和溶液，下列方法中能达到目的的有________。(填序号)
①升温；②降温；③加溶质M；④与40
℃时M的饱和溶液混合
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
参考答案
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
B
D
D
D
D
C
B
D
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
D
B
D
D
A
C
C
B
A
B
21
22
23
24
25
26
27
28
29
30
B
C
B
C
C
B
A
D
B
B
31
32
C
A
33、160g；60℃
34、40%；150g
35、18.5g；烧杯；⑤③①④②；11.5g，12.4%；B
36、13.6mL；溶液稀释前后，溶质的质量不变；量取
37、减小；12%；＞
38、无法判断；M的溶解度随温度的升高而升高；烧杯、玻璃棒；②③
21世纪教育网
www.21cnjy.com
精品试卷·第
2
页
（共
2
页）
HYPERLINK
"http://21世纪教育网(www.21cnjy.com)
"
21世纪教育网(www.21cnjy.com)