第4章 认识化学变化 测试题（含答案）-2021-2022学年九年级化学沪教版上册

第4章《认识化学变化》测试题
一、单选题
1．已知在一定条件下，反应物甲7g跟另一种反应物乙8g恰好完全反应，生成新物质丙15g，则下列数据符合质量守恒定律的是
选项
反应物甲/g
反应物乙/g
生成物丙/g
A
8
8
15
B
8
7
15
C
8
8
16
D
7
7
14
A．A
B．B
C．C
D．D
2．下列化学用语与含义不相符的是（
）
A．O2-—氧离子
B．3H—3
个氢原子
C．Se
元素的化合价—
D．2N2
——2
个氮分子
3．学习化学要构建基本理念，对以下基本观念的认识，错误的是（
）
A．守恒观：化学反应前后元素的种类不变
B．元素观：一切物质都是由元素组成的
C．微粒观：金刚石是由碳分子构成的
D．结构观：水和过氧化氢的分子构成不同，化学性质也不同
4．下列现象能用质量守恒定律解释的是　　
A．蜡烛燃烧时慢慢变短
B．10?g食盐完全溶解于90g水中，得到100g食盐水
C．打开酒精的瓶盖一段时间，酒精质量变小
D．2体积的氢气加压后变成1体积
5．某物质由碳、氢、氧三种元素中的一种或几种组成，将该物质燃烧后的产物依次通过澄清石灰水和无水硫酸铜，观察到石灰水变浑浊，无水硫酸铜变成蓝色。有关该物质的组成，推断正确的是
A．一定有碳、氢、氧元素
B．一定有碳、氢元素，可能有氧元素
C．一定有碳元素，可能有氢、氧元素
D．一定有碳、氧元素，可能有氢元素
6．下列化学方程式与事实相符且正确的是（　　）
A．在氧气中点燃细铁丝可发生剧烈燃烧
B．洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中
C．CO2使澄清石灰水变浑浊：
D．加热混有二氧化锰的氯酸钾固体
7．宏观、微观、符号相结合是化学学科特有的思维方式。工业上常将煤洗选加工后用于制备水煤气，其主要反应的微观示意图如下：下列说法不正确的是
A．物质C是由碳、氧两种元素组成的
B．该反应前后原子的种类没有发生变化
C．12gA物质和20gB物质完全反应生C物质和D物质的质量总和为32g
D．该反应的化学方程式为C+H2OCO
+
H2
8．下图所示的一组实验可用于研究燃烧条件．其中能够说明“可燃物燃烧需要温度达到着
火点”的一组现象是（
）
①图1铜片上白磷燃烧
②图1铜片上红磷未燃烧
③图1水中白磷未燃烧
④图2水中白磷燃烧．
A．①②
B．①③
C．③④
D．②③
9．将agKClO3与2gMnO2混合加热，待反应完全后残留固体质量为bg，则生成氧气的质量为（　　）
A．(a-b)g
B．(2+a-b)g
C．(b-2)g
D．(a-b-2)g
10．下列关于CO2与CO的比较错误的是
A．一个CO2分子比一个CO分子多一个氧原子
B．通常情况下CO2能溶于水，CO难溶于水
C．CO2可用于光合作用，CO可用于人工降雨
D．CO2无毒，CO易与血液中的血红蛋白结合引起中毒
11．下列做法错误的是
A．油锅着火，用锅盖盖灭
B．发现天然气泄漏，关闭阀门开窗通风
C．家用电器着火，立即用水浇灭
D．森林火灾，用设置隔离带的方法灭火
12．科学家研究发现，利用催化剂在低温条件下可将甲烷转化为甲醇，其反应的微观示意图如图。下列说法错误的是
A．一个甲醇分子中含1个碳原子
B．该反应前后，分子个数不变
C．催化剂在该反应前后质量不改变
D．该反应的化学方程式为
13．如图是某化学反应的微观示意图，其中“”和“”表示不同元素的原子。下列有关说法正确的是
A．该反应一定不是化合反应
B．反应前后分子和原子的总数目不变
C．反应后生成一种物质
D．参加反应的“”和“”分子个数比是3:1
14．高温下，置于密闭容器中的碳和氧气充分反应，碳和氧气的质量比如图，下列关于反应后密闭容器中的剩余物的说法中，不正确的是
A．甲点对应的剩余物是二氧化碳和氧气
B．乙点对应的剩余物是二氧化碳
C．丙点对应的剩余物是二氧化碳和一氧化碳
D．丁点对应的剩余物是一氧化碳
15．一定质量的化合物与4.8
g氧气恰好完全反应，
只生成4.4
g二氧化碳和2.7g水。下列对该化合物元素组成的判断中，正确的是（　　）
A．只含有碳、氢两种元素
B．只含有碳、氧两种元素
C．该化合物中碳、氧原子个数比为1：1
D．只含有碳、氢、氧三种元素
二、填空题
16．完成下列反应的化学方程式，并回答相关问题。
（1）用镁粉做照明弹原料：______，镁条燃烧时用______夹持。
（2）红磷燃烧：______，军事上可用作______。
（3）双氧水与二氧化锰混合制氧气：______，该反应是______（填“放热”还是“吸热”）的。
（4）碳酸氢铵受热分解：______，所以碳酸氢铵的保存办法是______。
17．小明同学去参观自来水厂时，带回一些水源水样，回到实验室，在老师的指导下，进行了一系列探究。请回答下列问题：
㈠模拟自来水厂净化水：
（1）操作②中，若向滤液中加入木炭，也能除去水样中的色素和异味，这是因为木炭具有
___
性。
（2）在以上操作①、②、③中对水的净化程度从高到低的顺序是
____
（用“①、②、③”填空）。
（3）下列叙述正确的是
____
；
A、加入明矾可以软化硬水
B、上述步骤中加入消毒剂的目的是杀菌
C、上述步骤中的过滤、蒸馏都属于物理变化
D、软水就是不含可溶性钙、镁化合物的水
E、硬水样中滴入肥皂水，泡沫丰富
（4）某同学采用如图2所示装置过滤，此装置中还缺少一种玻璃仪器，该仪器的作用是
____
；
（5）漂白粉可用于水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙（化学式为Ca(ClO)2
），次氯酸钙可在水中可发生如下反应：
Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3+2HClO，则X的化学式为
____
，Ca（ClO）2中氯元素的化合价是
____
。
㈡探究水的组成及相关：根据下图，试回答下列问题：
（1）图①中图①中试管a中的气体是
______
（填化学式），反应的化学方程式是
__
；同学们查阅了资料：该实验条件下，氢气的密度是a
g/L，氧气的密度是16a
g/L，请计算水中氢元素与氧元素的质量比为：
____
。
（2）图②为太阳能海水淡化装置示意图，水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是
____
（填字母序号）。
A．分子质量
B．分子种类
C．分子间隔．
18．钛是一种银白色的过渡金属，性能优良，被誉为“太空金属”。如图是元素周期表中钛元素的相关信息，请回答下列问题：
（1）钛元素的核电荷数为_____，每个Ti4+核外有_____个电子。
（2）钛会与热的浓盐酸发生置换反应，产物中Ti的化合价为+3．该反应的化学方程式是_。
（3）图是工业制钛的一种工艺流程简图。
①氯化炉中有反应，其中X是_____。
②还原炉内，参加反应的金属镁和生成的金属钛的质量比为_____（无需化简）。
19．“见著知微，见微知著”是化学思维方法。
（1）从宏观知微观。
①50mL水与50mL乙醇混合后，溶液体积小于100mL，微观解释为____________；
②气体X在氧气中燃烧生成氮气和水，X分子中一定含有的原子是___和____（填符号）。
（2）从微观知宏观。
①微粒A、B的对应元素处在元素周期表中第__周期；
②微粒A、B、C、D、E中，对应单质化学性质最稳定的是_____（填编号，下同），属于同一种元素的是___________；
③微粒E对应的元素化合价是______，微粒A、E形成的化合物的化学式为_________。
④甲和乙在催化剂、高温高压条件下反应生成丙，三种物质微观结构示意图如图所示，
该反应的化学方程式：______________________________________。
20．质量守恒定律的定量研究对化学科学发展具有重大作用．
(1)硝酸在工业生产中有广泛的应用，工业上制取硝酸的关键反应为：4NH3+5O24NO+6R，其中R的化学式为
______
；
(2)在小烧杯中加入硫酸铜溶液后，加入铁钉，称量总质量为m1，反应发生了一段时间后，再称量小烧杯及烧杯内物质的总质量为m2，则(填“=”、“＞”或“＜”)m1______
m2；
(3)如图所示装置，将烧杯放在天平上用砝码平衡，然后倾斜烧杯使盐酸与碳酸钠粉末接触，一段时间后再把烧杯放在天平上称量，发现天平的指针偏右，其原因是
______
，由这个实验推测：要验证质量守恒定律，有气体生成时，实验环境应在
______
(开放、密闭)体系中进行．
三、推断题
21．A、B、C三种物质均为初中化学常见物质，它们之间存在如下图所示的关系（图中“→”表示两种物质间的转化关系；反应条件、部分反应物及生成物已经略去）。请回答下列问题：
（1）若常温下A、B为均为液体，C能使带火星木条复燃，则A的化学式为_____。反应①的化学方程式为_____。
（2）若常温下B、C为无色气体，A为黑色固体，则A的化学式为_____，物质B用途可能是_____。
22．图中的A--H是初中化学常见的化合物，其中B是氧化物，白色固体F易溶于水并放出大量的热，G、H是配置农药波尔多液的原料。“—”表示相互能反应，“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。
（1）F的化学式是_________________，
H的另一种常见用途是_______________。
（2）G和H反应的化学方程式_____________，
该反应的基本类型是_________________。
（3）若A、B、E、F是不同类别的化合物，则E和F反应的化学方程式____。
四、实验题
23．（1）取少量硫磺与铁粉混合放进试管内，用酒精灯加热一段时间后，静置冷却后观察到生成了黑褐色固体硫化亚铁，写出此反应方程式__________。
（2）实验室通常用上述反应的生成物硫化亚铁固体和稀硫酸在常温下发生复分解反应制取硫化氢（H2S）气体，写出方程式____________。常温下硫化氢气体是无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气_______（填“大”或“小”）、易溶于水，水溶液是一种酸。请在图中选取合适的发生装置和收集装置为_____（填序号）。写出利用氢氧化钠溶液吸收硫化氢气体的化学方程式___此反应的基本类型为________反应
24．如图为实验室常用的实验装置，回答问题：
写出带有标号仪器的名称______；______。
若用A、C装置组合制取氧气，收集氧气完毕时，应先______填“从水中取出导气管”或“熄灭酒精灯”，写数字序号，写出A装置中反应的化学方程式______。
写出用B、E装置组合制取气体的化学方程式______。
五、计算题
25．实验中学化学兴趣小组为测定某石灰石样品（杂质不溶于水，也不与酸反应）中碳酸钙的质量分数，进行如图所示的实验。请根据以下信息计算：
（1）生成二氧化碳的质量是________克；
（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少？
26．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20
g，分别缓慢加入到50
g、100
g、150
g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
组别
A
B
C
稀硫酸的质量/g
50
100
150
剩余固体的质量/g
10.0
4.0
4.0
根据实验及有关数据进行分析与计算：
(1)实验中反应物氧化铜有剩余的是_________组。
(2)20
g该混合物样品中含氧化铜的质量为________g。
(3)根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。
(4)将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10%
NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。
提示：若溶液中溶质含有H2SO4
和CuSO4，则反应的先后顺序如下：
H2SO4+2NaOH=2
H2O+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
参考答案
1．A
2．C
3．C
4．A
5．C
6．C
7．C
8．A
9．B
10．C
11．C
12．D
13．D
14．D
15．D
16．2Mg+O22MgO
坩埚钳
4P+5O22P2O5
烟幕弹
2H2O22H2O+O2↑
放热
NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
密封保存放在阴凉处
17．吸附
③、②、①
BC
玻璃棒
CO2
+1
H2
2H2O
2H2↑+
O2
↑
1：8
AB
18．22
18
TiO2
48:48
19．分子间有间隔
N
H
2
B
C和E
+2
MgF2
CO+2H2催化剂高温、高压CH3OH
20．H2O
=
反应产生气体质量未计量
密闭
21．H2O2
C
用作燃料或者用于人工降雨
22．NaOH
中和酸性土壤（做建筑材料或处理酸性废水等合理均可）
CuSO4＋
Ca（OH）2＝Cu（OH）2↓＋
CaSO4
复分解反应
HCl
+
NaOH＝NaCl
+
H2O或H2SO4
+
2NaOH＝Na2SO4
+
2H2O或HNO3
+
NaOH＝NaCl
+
H2O（用其他酸与NaOH反应的化学方程式同样得分）
23．Fe+SFeS
FeS
+
H2SO4
=
FeSO4+
H2S↑
大
BE
H2S+2NaOH=Na2S+2H2O
复分解
24．长颈漏斗
锥形瓶
或??
25．（1）4.4
（2）设样品中碳酸钙的质量为x，
x=10g
样品中碳酸钙的质量分数是
答：样品中碳酸钙的质量分数是80%。
26．（1）A；（2）16；（3）24.5%；（4）