（2）溶液组成的定量表示_2021-2022学年化学鲁教版（五四制）九年级全一册同步课时作业（含解析）

（2）溶液组成的定量表示—2021-2022学年化学鲁教版（五四制）九年级全一册同步课时作业
1.在其他条件不改变的情况下，对下列四种溶液作对应的处理，最终所得溶液的溶质质量分数一定变大的是( )
A.
B.
C.
D.
2.用纯碱固体配制10%的碳酸钠溶液，无需使用的仪器（　　）
A. 蒸发皿
B. 烧杯
C.量筒
D. 玻璃棒
3.用氯化钠固体配制一定溶质质量分数的NaCl溶液时,不需要的操作是( )
A.称量 B.取用
C.蒸发 D.溶解
4.在2021年邵阳市化学实验操作考查中，小阳同学抽到的考题是“配制50g质量分数为6%的化钠溶液”，小阳的实验操作与目的分析均正确的一组是( )
选项 实验操作 目的分析
A 称取氯化钠时，在两边托盘上各放一张相同的纸张 整洁美观
B 称取氯化钠时，将剩余的氯化钠放回原瓶 节约药品
C 量取水时，视线与量筒内凹液面的最低处保持水平 准确读数
D 溶解氯化钠时，用玻璃棒搅拌 增大氯化钠的溶解度
A.A B.B C.C D.D
5.农业上常用饱和食盐水选种。在室温保持不变的情况下,饱和食盐水露置在空气中一段时间后,有少量固体析出。对此过程的描述，下列图像正确的是（　　）
A. B.
C. D.
6.在20℃时，从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余的溶液与原溶液比较，下列有关量中没有变化的是( )
①溶质的质量
②溶剂的质量
③溶液的密度
④溶质质量分数
A.①② B.③④ C.②③ D.①④
7.冬天，人们常用甘油溶液护肤，使皮肤保持湿润，质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳。配制80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为( )
A.80g
B.40g
C.400g
D.100g
8.按下列方法配制的溶液，其溶质质量分数为5%的是( )
A.称取5.0g氯化钠，放入95mL水中，充分搅拌
B.称取5.0g生石灰，放入95mL水中，充分搅拌
C.量取5.0mL浓盐酸，倒入95mL水中，充分搅拌
D.称取5.0g二氧化锰，放入95mL水中，充分搅拌
9.一定条件下，硫酸溶液中溶质质量分数越大，与镁反应的速率就越快。现用100g质量分数为30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为使反应减慢而又不影响生成氢气的总量，可向硫酸溶液中加入( )
A.氢氧化钠
B.10%硫酸溶液
C.氯化钠溶液
D.碳酸钠溶液
10.实验室欲配制100克溶质质量分数6%的氯化钠溶液，而实际配得溶液溶质质量分数小于6%导致这种结果出现的原因可能是( )
A.量取水时仰视读数 B.称量氯化钠时，分度盘的指针偏向左
C.配好的溶液装瓶时倒出一部分 D.与天平配套的砝码有点锈蚀
11.如图为配制一定质量分数的氯化钠溶液的操作过程图示。配制该溶液的正确实验操作顺序是( )
A.①②③④⑤⑥
B.⑥⑤④③②①
C.④⑤②①⑥③
D.④⑤①②③⑥
12.某同学在配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g以下用游码），食盐放在右盘，量水时仰视液面读数。这样配制的食盐溶液中溶质的质量分数( )
A.等于5%
B.大于5%
C.小于5%
D.不能确定
13.实验室准备配制?50g?溶质质量分数为?10%的氯化钠溶液，问：
（1）需要固体氯化钠多少克_______？
（2）如改用?20%的氯化钠溶液进行配置，则需要?20%的氯化钠溶液多少克______？
14.在实验室常需要配制溶液进行有关的实验，请列式完成下列有关溶液配制的计算：
（1）若用硝酸钾固体和水来配制80g15%的硝酸钾溶液，需硝酸钾固体和水的质量各是多少？
（2）实验室一瓶新购进的浓硫酸，其标签的部分内容如图所示，若要配制9.8%的稀硫酸400g，则需用该浓硫酸和水各多少毫升？（结果精确至0.1mL）
15.实验室按如图步骤配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液。回答下列问题：
（1）所需蔗糖的质量为______。
（2）用规格为______（填“50”“100”或“500”）mL的量筒量取______mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。（水的密度约为）
（3）溶解时玻璃棒的作用是______。
（4）下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏高的是______（填序号）。
A.蔗糖中混有少量杂质
B.称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码）
C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D.用量筒量取水时，俯视读数
答案以及解析
1.答案：A
解析：升高温度时，由于固体溶解，溶质的质量增加，最终所得溶液的溶质质量分数一定变大，故A正确；原溶液是该物质的饱和溶液，恒温蒸发溶剂时，温度不变，因此最终所得溶液的溶质质量分数一定不变，故B错误；加水时，若所得溶液是该物质同一温度下的饱和溶液，则最终所得溶液的溶质质量分数不变，若所得溶液是该物质同温度下的不饱和溶液，则最终所得溶液的溶质质量分数一定变小，故C错误；加入该种溶质，若原溶液是该物质同一温度下的饱和溶液，则不会继续溶解，最终所得溶液的溶质质量分数不变，若原溶液是该物质同一温度下的不饱和溶液，则会继续溶解，最终所得溶液的溶质质量分数变大，故D错误。
2.答案：A
3.答案：C
4.答案：C
5.答案：D
解析：A、饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，则溶质的质量减少，不符合题意；
B、溶剂蒸发了一部分，故溶剂的质量应该减少，不符合题意；
C、溶剂和溶质的质量都减少，故溶液的质量应该减少，不符合题意；
D、室温保持不变，都是饱和食盐水溶液，溶质的质量分数不变，符合题意。
故选D。
6.答案：B
解析：溶液具有均一性，20℃时从200g饱和硝酸钾溶液中取出5g溶液，剩余的溶液与原溶液相比，溶质质量分数不变，溶液的密度不变，即③④不变；由于取出5g溶液，故溶质质量和溶剂质量减少，故①②改变，B正确。
7.答案：C
解析：配制80%的甘油溶液500g，所需甘油的质量为500g×80%=400g,C正确。
8.答案：A
解析：95mL水的质量为95g氯化钠易溶于水，5.0g氯化钠溶解在95mL水中，溶液中溶质质量分数为，故A符合题意生石灰（氧化钙）与水反应生成熟石灰（氢氧化钙），熟石灰（氢氧化钙）微溶于水，故B不符合题意；5.0mL浓盐酸是溶液的体积，不能得出溶质氯化氢的质量，故不能求得溶质质量分数，故C不符合题意；二氧化锰难溶于水，不能形成溶液，故D不符合题意。
9.答案：C
解析：氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都能与稀硫酸反应，消耗了硫酸，会使实验中生成氢气的质量减少，A、D错误。加入10%硫酸溶液，虽然稀释了硫酸溶液的浓度，但会使生成氢气的总量增加，B错误。氯化钠溶液不与稀硫酸反应，同时也能使硫酸溶液的溶质质量分数减小，使反应减慢，D正确。
10.答案：A
11.答案：C
解析：配制一定质量分数的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解、装瓶贴签，配制该溶液的正确实验操作顺序是④⑤②①⑥③。故选C。
12.答案：C
解析：计算可得，“配制50g溶质质量分数为5%的食盐溶液”需要食盐的质量为50g×5%=
25g，需要水的质量是47.5g。在称量时砝码放在左盘，食盐放在右盘，则食盐的实际质量2g-0.5g=1.5g；量取水时仰视液面读数，则量取的水的实际体积大于47.5mL。错误的操作造成了溶剂的量偏多，而溶质的质量偏少，因此，配制的食盐溶液的溶质质量分数小于5%，C正确。
13.答案：（1）5g （2）25g
解析： （1）需要固体氯化钠质量为：50g×10%=5g；
（2）设需要?20%的氯化钠溶液质量为x，根据题意有：50g×10%=x×20%，x=25g
14.答案：（1）需硝酸钾固体的质量为80g×15%=12g；需水的质量为80g-12g=68g。
答：需硝酸钾固体12g，水68g。
（2）解：设需要该浓硫酸的质量为x。
98%×x=400g×9.8%
x=40g
则需要该浓硫酸的体积为；
需要加水的质量为400-40g=360g，合360mL。
答；需用该浓硫酸21.7mL，水360mL。
解析：（1）利用溶质的质量等于溶液质量与溶质质量分数的乘积，再结合溶液质量是溶质与溶剂质量之和解答。
（2）根据溶液稀释前后溶质的质量不变来解答。
15.答案：（1）22g
（2）100；78
（3）搅拌，加速溶解
（4）D
解析：（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制100g质量分数为22%的蔗糖溶液，需蔗糖的质量为100g×22%=22g。
（2）量筒量程选择的依据有两点：一是保证一次量完，二是量程要与液体的取用量最接近。溶剂质量=溶液质量-溶质质量，所需溶剂的质量为100g-22g=78g（合78mL），应用规格为100mL的量筒量取78mL蒸馏水。
（3）溶解时玻璃棒的作用是搅拌，加快溶解速率。
（4）蔗糖中混有少量杂质，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使所配溶液的溶质质量分数偏小，故A选项错误。称量时蔗糖和砝码位置放反了（使用了游码），会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使所配溶液的溶质质量分数偏小，故B选项错误。用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水，会造成实际使用的水的体积偏大，则使所配溶液的溶质质量分数偏小，故C选项错误。用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使所配溶液的溶质质量分数偏大，故D选项正确。