第一章 酸碱盐-实验探究专练（含解析）

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酸碱盐-实验探究题型
（2020·萧山区朝晖初级中学九年级月考）分析下列实验操作正确的是（
）
A．
稀释浓硫酸
B．
称量氢氧化钠固体C．
测定溶液的pH
D．
a处进气收集H2
（2020·浙江杭州市·九年级期中）实验操作是学习化学的基本方法之一。以下实验操作中正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
（2020·浙江杭州市·九年级期末）小金在一次实验中进行了如图所示实验：实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变为红色。以下分析正确的是（
）
A．向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量
B．向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量
C．向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解
D．向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡
（2020·杭州市开元中学九年级月考）小李在探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示的实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是的（
）
A．图甲中实验仪器操作无误
B．图乙中d-m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m-n段反应过程中有气泡产生
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有和
（2020·萧山区朝晖初级中学九年级月考）通过下列实验得出的结论，其中正确的是(　　)
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性.
A．①②③④
B．②③④⑤
C．②③④
D．①②③④⑤
（2020·浙江杭州市·九年级期末）小徐和小金同学想“探究酸碱中和反应是否放热”，分别设计实验方案并进行了如下实验操作：
①小徐的实验：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃，然后向其中加入一定量的NaOH固体，一段时间后再用温度计测出溶液温度为22℃。由此，小明同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。②小金的实验：用如图所示的实验装置(夹持等固定装置省略)。向烧瓶内的氢氧化钠溶液中滴入一定量的稀硫酸，观察到红墨水在实验过程中向右移动了一段距离。由此，小天同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。请回答：
(1)小徐的实验所得出的结论是否可靠？请说明理由_____。
(2)小金的实验中采用的科学研究方法是_____法，他的实验能得出正确结论的关键是在装置中增加了导管a，导管a在本实验中的作用是_____。
(3)实验结束后，小金同学取了少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色。于是他认为他的实验中NaOH与稀硫酸两者已恰好完全反应。小滨同学认为小明的实验结论是不可靠的，于是他另取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入_____不变色，说明溶液呈中性。
（2020·杭州市开元中学九年级月考）废物利用既可节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用浓盐酸和废旧干电池中的锌以及下图A至F所示装有药品的仪器来制取氢气，试回答下列问题
(1)写出图A中仪器①的名称：______。
(2)用锌和浓盐酸反应制取的氢气中会混有水和氯化氢气体，为了证明其存在，我们常用图______(填图的符号)中的试剂来验证水，用图______(填图的符号)来验证氯化氢气体。
(3)为了制取一瓶干燥、纯净的氢气，图中仪器的连接顺序是A→______→F。
（2020·萧山区朝晖初级中学九年级月考）为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是____。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图(5)所示的方案。则图(5)方案中所加试剂X应该是____的混合溶液。写出CO2和NaOH学反应的化学方程式____。
（2020·萧山区朝晖初级中学九年级月考）氨气的水溶液称为氨水，呈碱性，易挥发，有强烈的刺激性气味。某兴趣小组利用浓氨水和浓盐酸探究分子运动速度与相对分子质量的关系。
方案Ⅰ：在两玻璃片上同时分别滴加少量相同体积的浓氨水和浓盐酸，将2张湿润的pH试纸分别置于距玻璃片上方15厘米处（如图甲），比较2张pH试纸变色的时间。
方案Ⅱ：将一支约35厘米长的玻璃管水平放置，将一湿润的pH试纸置于玻璃管的中间。在玻璃管两端同时分别滴加2滴浓氨水和浓盐酸后，迅速塞上橡皮塞（如图乙），观察pH试纸的颜色变化。
（1）方案I实验中，观察到两液滴间的上方出现白烟。针对此现象，你的合理猜想是_____。
（2）请指出方案I的两点不足之处_____。
（3）多次进行方案II的实验，均观察到试纸先变蓝色，得出相对分子质量越小分子运动速度越快的结论。为使该结论更具有普遍性，还应继续研究_____。
2021·浙江九年级专题练习）科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？
（建立猜想）①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）
②两种酸溶液中的_____不同．
（实验过程）
实验次数
试剂
实验条件
实验现象
1
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸
常温
黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸
常温
无明显现象
3
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl
常温
黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
4
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35_____
常温
无明显现象
（实验结论）常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于_____促进了反应的进行．
（2020·浙江杭州市·九年级月考）将体积为V1质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V1＋V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)
(1)图乙中V1＝0时，图甲中烧杯内溶液的颜色显________色。
(2)实验中发生反应的化学方程式为________。
(3)图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝________mL。
(4)通过该实验给出的判断，其中正确的是_________。
A．进行该实验时环境温度为22℃
B．该实验中的反应放出热量
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
（2020·萧山区朝晖初级中学九年级月考）如图三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
(1)实验一：通过观察稀盐酸与____发生反应的现象，验证酸与碱能发生反应。
(2)实验二：通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制____相同。
(3)实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的__。
A．酚酞　　B．CuO　　C．Na2CO3　　D．Mg(NO3)2.
（2020·萧山区朝晖初级中学九年级月考）(绍兴-34)三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
(1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为
；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有
(选填序号）。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒B．漏斗、玻璃棒、烧杯C．酒精灯、试管、玻璃棒
(2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是
＿。
(3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
(4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
（2020·杭州市三墩中学九年级期中）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。根据装置图回答下列问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用____。
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为____。
③做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为____。
酸碱盐-实验探究题型
（2020·萧山区朝晖初级中学九年级月考）分析下列实验操作正确的是（
）
A．
稀释浓硫酸
B．
称量氢氧化钠固体C．
测定溶液的pH
D．
a处进气收集H2
【答案】D
【详解】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。B、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，图中所示操作错误。C、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
D、用排水法收集氢气时，长导管是出水管，短导管是进气管，图中所示操作正确。
故选D。
（2020·浙江杭州市·九年级期中）实验操作是学习化学的基本方法之一。以下实验操作中正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【详解】A、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，故错误；B、测定溶液的pH应将待测液滴在试纸上不能将试纸浸入待测液中测溶液的pH，否则会污染试剂，故错误；C、浓硫酸的稀释要将浓硫酸倒入水中不能将水倒入浓硫酸中，防止因浓硫酸溶于水放热造成水浮在浓硫酸的上面沸腾而引起液滴飞溅，故正确；D、称量时，左物右码，氢氧化钠有腐蚀，要放在小烧杯中称量，故错误。
故选C
（2020·浙江杭州市·九年级期末）小金在一次实验中进行了如图所示实验：实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变为红色。以下分析正确的是（
）
A．向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量
B．向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量
C．向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解
D．向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡
【答案】C
【详解】A．白色沉淀是氯化银，它可能是氯化钡和硝酸银反应生成，也可能是氯化钠和硝酸银反应生成，故A错误；
B．无色酚酞试液滴入后呈红色，说明滤液呈碱性，可能是氢氧化钡、碳酸钠或反应生成的氢氧化钠引起的，故B错误；
C．滤渣应该是碳酸钠和钡离子生成的碳酸钡，和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故C正确；
D．如果滤液中没有碳酸钠存在，那么就不会和稀硝酸反应，生成气泡，故D错误。
故选C。
（2020·杭州市开元中学九年级月考）小李在探究氢氧化钙的性质，进行图甲所示的实验。实验后，他向反应后的溶液中逐滴滴加碳酸钠溶液，溶液pH的变化如图所示，下列分析正确的是的（
）
A．图甲中实验仪器操作无误
B．图乙中d-m段反应过程中有沉淀产生
C．图乙中m-n段反应过程中有气泡产生
D．图乙中n点之后溶液中的溶质有和
【答案】D
【分析】稀盐酸与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠溶液显碱性。
【详解】A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故A不正确；
B、由溶液pH的变化图，d?m段pH增大，发生的是碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，d?m断反应过程中有气泡产生，故B不正确；C、由溶液pH的变化图，m?n段pH不变，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应过程中没有气泡产生，故C不正确；D、图乙中n点之后溶液中是氯化钠和碳酸钠的混合溶液，溶质有Na2CO3和NaCl，故D正确。故选D。
（2020·萧山区朝晖初级中学九年级月考）通过下列实验得出的结论，其中正确的是(　　)
①既可说明甲烷具有可燃性，又说明了甲烷是由氢元素和碳元素组成
②既可说明二氧化碳的密度比空气大，又说明了二氧化碳不能燃烧也不支持燃烧
③既可说明水是由氢元素、氧元素组成，又说明了水分子中氢原子和氧原子个数之比
④既可探究可燃物的燃烧条件，又说明了白磷的着火点比红磷低
⑤既可说明二氧化碳易溶于水，又说明了二氧化碳具有酸性.
A．①②③④
B．②③④⑤
C．②③④
D．①②③④⑤
【答案】C
【详解】①甲烷的燃烧，冷而干燥的烧杯壁出现的水滴可以反映出甲烷气体中含H元素，但本实验因观察不到二氧化碳气体的生成，因此要想得出含有C元素的结论还需要进一步实验验证，故①错误；
②蜡烛的熄灭说明了气体二氧化碳即不能燃烧也不能支持燃烧，而下层的蜡烛先熄灭上层的后熄灭，说明二氧化碳气体从下到上慢慢充满烧杯，说明气体密度比空气大，故②正确；
③电解水得到氢气和氧气，说明了水由H、O所组成，氢气与氧气体积比2：1，可以推算出水分子中H、O原子个数比为2：1，故③正确；
④铜片上白磷燃烧红磷不燃烧，说明了白磷着火点较低，同时也说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点；铜片上白磷与水中白磷相比，可得知燃烧需要与氧气接触，故④正确；⑤向盛满二氧化碳的塑料瓶中倒入水塞紧瓶盖，振荡，塑料瓶变形，可以说明二氧化碳溶于水或是与水发生了反应，但却无法得出二氧化碳易溶于水的结论，更无法得出二氧化碳具有酸性的错误认识，故⑤错误。
故选C。
（2020·浙江杭州市·九年级期末）小徐和小金同学想“探究酸碱中和反应是否放热”，分别设计实验方案并进行了如下实验操作：
①小徐的实验：取溶质质量分数为20%的稀硫酸30mL，用温度计测出其温度为13℃，然后向其中加入一定量的NaOH固体，一段时间后再用温度计测出溶液温度为22℃。由此，小明同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。
②小金的实验：用如图所示的实验装置(夹持等固定装置省略)。向烧瓶内的氢氧化钠溶液中滴入一定量的稀硫酸，观察到红墨水在实验过程中向右移动了一段距离。由此，小天同学得出“NaOH与稀硫酸发生的中和反应是放热反应”的结论。请回答：
(1)小徐的实验所得出的结论是否可靠？请说明理由_____。
(2)小金的实验中采用的科学研究方法是_____法，他的实验能得出正确结论的关键是在装置中增加了导管a，导管a在本实验中的作用是_____。
(3)实验结束后，小金同学取了少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入酚酞试液，发现酚酞试液不变色。于是他认为他的实验中NaOH与稀硫酸两者已恰好完全反应。小滨同学认为小明的实验结论是不可靠的，于是他另取少量反应后的溶液于试管中，向其中滴入_____不变色，说明溶液呈中性。
【答案】不可靠，因为氢氧化钠固体溶于水放热
转换
起到平衡气压的作用，使液体更好的流下
紫色石蕊试液
【详解】(1)氢氧化钠固体溶于水能放热，使用氢氧化钠固体与硫酸发生中和反应，溶液温度升高，不能确定是溶解放热还是反应放热；(2)小金的实验中采用的科学研究方法是转换法，把温度变化的问题转化成观察红墨水的移动情况，烧瓶上导管a的作用是起到连通器(平衡气压)的作用，使液体更好的流下；
(3)向反应后的溶液中滴入酚酞试液，酚酞试液不变色，不能证明NaOH与稀硫酸两者恰好完全反应，因为刚好完全反应或者酸过量时酚酞试液都不变色，应该向反应后的溶液中滴加紫色石蕊试液，若紫色石蕊试液不变色，说明溶液呈中性，才能说明氢氧化钠和稀硫酸恰好反应。
（2020·杭州市开元中学九年级月考）废物利用既可节约资源，又可以保护环境。某课外兴趣小组设计了利用浓盐酸和废旧干电池中的锌以及下图A至F所示装有药品的仪器来制取氢气，试回答下列问题
(1)写出图A中仪器①的名称：______。
(2)用锌和浓盐酸反应制取的氢气中会混有水和氯化氢气体，为了证明其存在，我们常用图______(填图的符号)中的试剂来验证水，用图______(填图的符号)来验证氯化氢气体。
(3)为了制取一瓶干燥、纯净的氢气，图中仪器的连接顺序是A→______→F。
【答案】长颈漏斗
E
D
C→D→B
【详解】（1）图A中仪器①的名称是长颈漏斗；（2）无水硫酸铜遇到水会变蓝色；氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸，所以用装置D来检验氯化氢的存在；（3）先用氢氧化钠溶液除去氯化氢气体，再用硝酸银溶液检验是否除净氯化氢气体，然后再用浓硫酸对氢气进行干燥。
（2020·萧山区朝晖初级中学九年级月考）为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设计出了下列4种实验装置，请回答下列问题：
某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是____。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图(5)所示的方案。则图(5)方案中所加试剂X应该是____的混合溶液。写出CO2和NaOH学反应的化学方程式____。
【答案】二氧化碳溶解于水，使气体的量减少，也可以出现类似的现象
BaCl2和NaOH
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【详解】二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使装置内气体减少，压强变小。四个实验中证明二氧化碳和氢氧化钠反应的依据是（1）中试管内液面上升、（2）中塑料瓶变瘪、（3）中气球胀大、（4）中烧杯中的水倒流入锥形瓶内。某同学质疑上述实验设计，该同学质疑的依据是二氧化碳溶解于水，使气体的量减少，也可以出现类似的现象。为证明CO2和NaOH能发生反应，小丁又设计了图(5)所示的方案。则图(5)方案中所加试剂X应该是BaCl2（合理即可）和NaOH的混合溶液。第二个试剂瓶中，CO2和NaOH反应生成碳酸钠和水，化学方程式CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，因碳酸钠和氯化钡反应生成白色沉淀，而二氧化碳和氯化钡不反应，所以通过观察有白色沉淀生成，则可证明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应。
（2020·萧山区朝晖初级中学九年级月考）氨气的水溶液称为氨水，呈碱性，易挥发，有强烈的刺激性气味。某兴趣小组利用浓氨水和浓盐酸探究分子运动速度与相对分子质量的关系。
方案Ⅰ：在两玻璃片上同时分别滴加少量相同体积的浓氨水和浓盐酸，将2张湿润的pH试纸分别置于距玻璃片上方15厘米处（如图甲），比较2张pH试纸变色的时间。
方案Ⅱ：将一支约35厘米长的玻璃管水平放置，将一湿润的pH试纸置于玻璃管的中间。在玻璃管两端同时分别滴加2滴浓氨水和浓盐酸后，迅速塞上橡皮塞（如图乙），观察pH试纸的颜色变化。
（1）方案I实验中，观察到两液滴间的上方出现白烟。针对此现象，你的合理猜想是_____。
（2）请指出方案I的两点不足之处_____。
（3）多次进行方案II的实验，均观察到试纸先变蓝色，得出相对分子质量越小分子运动速度越快的结论。为使该结论更具有普遍性，还应继续研究_____。
【答案】（1）浓氨水、浓盐酸具有挥发性，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体颗粒；
（2）污染空气，现象不明显；
（3）浓氨水、浓盐酸的浓度对反应速率的影响。
【分析】浓氨水、浓盐酸都有很强的挥发性，浓氨水中的氨分子和浓盐酸中的氯化氢分子不断运动而从溶液中挥发出来，相互接触会生成氯化铵固体。
【详解】氨气和氯化氢反应生成氯化铵固体颗粒，氨气、氯化氢具有刺激性气味，所以（1）方案I实验中，观察到两液滴间的上方出现白烟，针对此现象，合理猜想是：浓氨水、浓盐酸具有挥发性，氨气和氯化氢反应生成了氯化铵固体颗粒；（2）通过分析可知，方案I的两点不足之处是：污染空气，现象不明显；（3）多次进行方案II的实验，均观察到试纸先变蓝色，得出相对分子质量越小分子运动速度越快的结论。为使该结论更具有普遍性，还应继续研究：浓氨水、浓盐酸的浓度对反应速率的影响。
【点睛】本题考查了物质的物理性质和化学性质，并且考查了科学探究相关知识点，难度一般。
2021·浙江九年级专题练习）科学兴趣小组在探究酸的性质时，做了如图实验：向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液，而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象，为什么会产生这种差异呢？
（建立猜想）①两种酸溶液的pH不同．（注：pH相同，则单位体积溶液中H+数目相同）
②两种酸溶液中的_____不同．
（实验过程）
实验次数
试剂
实验条件
实验现象
1
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸
常温
黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸
常温
无明显现象
3
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl
常温
黑色粉末很快溶解．溶液呈蓝绿色
4
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35_____
常温
无明显现象
（实验结论）常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液于CuO反应现象出现差异的原因是由于_____促进了反应的进行．
【答案】阴离子
克硫酸钠
氯离子
【详解】根据所学知识和题中信息知，向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升盐酸，观察到黑色粉末很快溶解，并得到蓝绿色溶液．而向放有少量CuO粉末的试管中加入6毫升硫酸溶液，常温下无明显现象。为什么会产生这种差异呢？【建立猜想】①两种酸溶液的pH不同．②两种酸溶液中的酸根离子（或阴离子）不同。【实验过程】
实验
次数
试剂
实验
条件
实验现象
1
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的盐酸
常温
黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
2
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸
常温
无明显现象
3
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克NaCl
常温
黑色粉末很快溶解，溶液呈蓝绿色
4
0.2克CuO粉末+6毫升pH=0的硫酸+0.35克Na2SO4。
常温
无明显现象
【实验结论】常温下，pH相同的盐酸和硫酸溶液与CuO反应现象出现差异的原因是由于Cl-促进了反应的进行。
（2020·浙江杭州市·九年级月考）将体积为V1质量分数为3.65%的HCl溶液逐滴滴入盛有体积为V2未知浓度的NaOH溶液的烧杯中(如图甲)，测量并记录溶液的pH变化(如图乙)和温度变化(如图丙)。(实验中始终保持V1＋V2＝50.0mL且各种溶液密度均为1.0g/mL)
(1)图乙中V1＝0时，图甲中烧杯内溶液的颜色显________色。
(2)实验中发生反应的化学方程式为________。
(3)图乙中的pH＝7时，此时滴入的HCl溶液的体积V1＝________mL。
(4)通过该实验给出的判断，其中正确的是_________。
A．进行该实验时环境温度为22℃
B．该实验中的反应放出热量
C．该实验表明有水生成的反应都是放热反应
D．溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断减弱
【答案】红色
HCl+NaOH=NaCl+H2O
30
B
【详解】（1）图2中V1=0mL时，图1中烧杯内溶液显碱性，碱能使酚酞变红；（2）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；（3）图3中的信息可知，溶液温度最高时为酸碱恰好完全反应，溶液显中性pH=7，此时滴入的HCl溶液的体积V1=30mL；（4）A．进行该实验时环境温度为22℃，不正确，由图示3中信息可知V1=5mL时温度为22℃；B．该实验中的化学反应放出热量故表明化学能可转化为热能，正确；C．该化学反应生成了水，但不能代表只要生成水的反应都放热，不正确；D．该反应中溶液由碱性转变为中性，再转变为酸性且酸性不断增强，不正确；
故选：B。
（2020·萧山区朝晖初级中学九年级月考）如图三个实验均可验证酸与碱能发生反应。
(1)实验一：通过观察稀盐酸与____发生反应的现象，验证酸与碱能发生反应。
(2)实验二：通过两只试管中的现象对比，可以判断稀盐酸与Ca(OH)2能反应，该实验除需控制所加水和稀盐酸的温度、体积相同外，还需控制____相同。
(3)实验三中，加入X可验证稀硫酸与碱能发生反应，符合此条件的X是下列物质中的__。
A．酚酞　　B．CuO　　C．Na2CO3　　D．Mg(NO3)2.
【答案】氢氧化铜或Cu(OH)2
Ca(OH)2质量
ABD
【详解】（1）氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；据加入酸以后的氢氧化铜逐渐消失，溶液变为蓝色，推测酸与碱发生了化学反应；（2）由控制变量法分析，本实验中除了水和稀盐酸的种类不同外，其它各量必须保持相同，水和稀盐酸的温度、体积相同，还需控制
氢氧化钙粉末的质量相同；（3）A、在碱中加入过量的酸后，溶液显酸性，再加入酚酞后溶液仍为无色，说明碱已经不存在了，进而证明了酸与碱确实发生了反应，故A符合；B、如果H2SO4和NaOH没有反应，那么加入CuO后，CuO和H2SO4反应生成CuSO4，CuSO4会继续和NaOH反应生成Cu（OH）2蓝色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，则CuO会和过量的H2SO4反应生成CuSO4，但由于NaOH已反应掉，则不会有蓝色絮状沉淀产生，故B符合；C、由于硫酸是过量的，不管H2SO4和NaOH有没有发生反应，C都会有气泡产生，故不符合；D、如果H2SO4和NaOH没有反应，那么加入Mg（NO3）2后，Mg（NO3）2会和NaOH反应生成Mg（OH）2白色絮状沉淀；如果H2SO4和NaOH发生了反应，且硫酸过量，则Mg（NO3）2不会和过量的H2SO4反应生成沉淀，故D符合。
（2020·萧山区朝晖初级中学九年级月考）(绍兴-34)三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数(石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水)。
(1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为
；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有
(选填序号）。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒B．漏斗、玻璃棒、烧杯C．酒精灯、试管、玻璃棒
(2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4.6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是
＿。
(3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1.25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1.8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数。
(4）求实验所用的稀盐酸溶质质量分数。
【答案】（1）79%（1分）
B（2分）(2）B中吸收了二氧化碳带出的水蒸气或HCl气体(1分）(3）生成CO2的m=ρV=1.8g/L×0.244L≈0.44g
(1分）
设参加反应的碳酸钙质量为x，则
100：44=x：0.44g
x=1g
该石灰石样品中CaCO3的质量分数=
（1分）
(4）已知量50g盐酸，对反应的碳酸钙质量为10g-5g=5g。
设参加反应的稀盐酸的质量分数为y，则
100:73==5g:50g?y
y
=7.3%（2分）
【详解】（1）石灰石中的主要成分为碳酸钙，能与盐酸反应被溶解；由题意知：石灰石中杂质为2.1g，故碳酸钙质量为10g-2.1g=7.9g，其质量分数为；依据过滤操作的原理和装置可知：在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯。故选B；（2）因为盐酸是溶液且具有挥发性，用盐酸制取的二氧化碳中含有水分和挥发出的氯化氢气体，碱石灰中的氢氧化钠和生石灰都能吸水且能与氢氧化钠反应，使B装置质量增加；（3）详见答案。（4）详见答案。
（2020·杭州市三墩中学九年级期中）硫化氢（H2S）是一种有毒气体，其密度比空气的密度大，且能溶于水形成氢硫酸。实验室通常用块状固体硫化亚铁（FeS）和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。根据装置图回答下列问题：
①制取硫化氢气体的发生装置可以选用____。
②若用C装置收集硫化氢气体，进气口应为____。
③做上述实验时，为了防止多余的硫化氢逸出污染环境，可以将其通入装置E吸收，E中的试剂应该为____。
【答案】B
b
水
【详解】①反应物是块状固体硫化亚铁和稀硫酸，反应条件是常温，所以可选B装置；②②硫化氢的密度比空气的密度大，为了提高收集气体的纯度，硫化氢气体应先铺满瓶底，充分排出瓶底的空气，所以选b；③硫化氢气体能溶于水形成氢硫酸，可利用这一性质处理逸出的硫化氢。
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精品试卷·第
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