第一章 酸碱盐-物质的推断专练（含解析）

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物质的推断-酸碱盐
（2020·杭州市开元中学九年级月考）按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（ ）
A．甲：Na2CO3、稀HCl 乙：NaOH B．甲：Zn、稀H2SO4 乙：Ba（NO3）2溶液
C．甲：MgO、稀盐酸 乙：AgNO3 D．甲：CuO、稀H2SO4 乙：BaCl2溶液
（2020·浙江杭州市·九年级期末）小金在一次实验中进行了如图所示实验：实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变为红色。以下分析正确的是（ ）
A．向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量
B．向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量
C．向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解
D．向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡
（2020·杭州市开元中学九年级月考）甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种〔两厂含有一种相同的离子〕：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。
① K+和 OH-来自同一工厂 ②Cu2+和K+来自同一工厂③无色澄清溶液的溶质是钾盐
正确的是（ ）
A．① B．①③ C．② D．②③
（2020·杭州市三墩中学九年级期中）下列实验结论正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体是碳酸钙
B．在某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
C．在某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的沉淀，证明原溶液中含SO42-
D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含Cl
（2020·浙江杭州市·养正学校九年级月考）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是序号（ ）
序号 甲 乙
① HCl和H2SO4的混合酸 Ba（NO3）2溶液
② Cu-Zn合金 稀H2SO4
③ 生锈的铁钉 稀盐酸
④ 澄清石灰水 CO2和HCl混合气体
⑤ Na2CO3和NaOH的混合溶液 盐酸
A．①④ B．③⑤ C．②⑤ D．③④
（2020·杭州市三墩中学九年级期中）现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断A、B、C、D的顺序正确的是（　　）
A B C D
B 无明显现象 — 有气体生成 有沉淀生成
C 有气体生成 有气体生成 — 有沉淀生成
A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、HCI、H2SO4
（2020·浙江杭州市·九年级月考）对下列实验过程的评价，正确的是(　　)
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32-
B．用pH试纸测试某溶液的pH，试纸由黄色变成红色，则该溶液一定是酸溶液
C．无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定存在OH-
D．验证溶液中是否含NH4+，先加入氢氧化钠溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检测，若试纸变红色，则说明含有NH4+
（2020·浙江杭州市·九年级月考）下列关于科学实验中“操作－现象－结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
（2020·浙江杭州市·九年级月考）在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：
①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
则溶液中的物质一定是(　　)
A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
（2020·杭州市开元中学九年级月考）有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
（1）操作a的名称是_______；
（2）根据实验推断该白色固体的组成是__________（填化学式）。
（2021·浙江八年级专题练习）下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
（1）①中发生反应的化学方程式可以是________________。
（2）②中，铁钉主要与空气中的________发生反应．
（3）若反应①和②所用的光亮铁钉质量相同，用ma，mb，mc分别代表光亮铁钉、红色铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________。
（2020·萧山区朝晖初级中学九年级月考）有一包混合物，其中可能含有适量的CaCO3、C、CuO、Fe2O3中的一种或几种，做如下实验：取适量样品在高温灼烧后，产生一种气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；把足量稀盐酸滴入灼烧冷却后的剩余固体残留物质中，残留固体全部溶解，同时产生一种最轻的气体.试回答：(1)混合物中一定不含有的物质____；(2)混合物中一定含有的物质____。
（2020·浙江杭州市·九年级期末）已知：①在68℃时，Cu(OH)2会分解；在500℃时，Fe(OH)3会分解。两种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变。②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解。
实验室现有Fe(OH)3、Cu(OH)2和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如图实验。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．将49g的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量。
Ⅱ．连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右。反应结束后称量装置B的质量。
Ⅲ．重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右。反应结束后再次称量装置B的质量。
实验数据记录如下表：
温度/℃ 室温 100 550
B装置/g 200 203.6 209
请回答下列问题：
(1)如果装置B中的试剂也是浓硫酸，那么装置C的作用是_____。
(2)每次停止加热后仍需继续通N2，作用是___________________________。
(3)样品中Cu(OH)2的质量分数为_____。
(4)若步骤Ⅱ中物质反应不完全，则样品中Fe(OH)3的质量分数会_____(“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
（2020·杭州市开元中学九年级月考）一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：
样品质量 反应前总质量 反应后总质量
10．6克 148．5克 146．3克
①可能部分变质，固体是与的混合物；②可能全部变质，固体是。
（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是______。
（2）称取该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表，请计算该样品中的质量分数。______（要求列式计算）
（3）上述反应中产生的氯化钠的质量为______。（只要求写出数据）
（2020·浙江杭州市·养正学校九年级月考）化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
（提出猜想）CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3。
（查阅资料）①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
④ 向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。
（1）实验记录
序号 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释
① 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸 A中产生大量气泡E中出现浑浊
② 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体G中产生黑色沉淀 反应产物一定有______和______
③ 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入C石灰水 产生白色沉淀 反应产物还有______
（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是_________________。
②检验第4种物质是否存在的实验方案：取D 中白色固体于试管中，_______________________。
（2020·浙江杭州市·九年级月考）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含，还含有少量和。某同学为了检验草木灰的浸出液中存在，开展了如下实验：
①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液
②取少量浸出液于试管中，为排除和对检验的干扰，该同学向试管中加入足量的一种盐溶液
③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸
回答下列问题：
（1）该同学向试管中加入足量的一种盐溶液，该盐溶液是_____溶液。
（2）加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到_____，即可验证草木灰的浸出液中存在。
（3）草木灰是化肥的一种，从其组成元素考虑，它属于_____肥。
（2020·浙江杭州市·九年级月考）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。
（观察与问题）这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（交流与讨论）(1)根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是____。
A．酸　　B．碱　　C．盐
（猜想与假设）根据实际情况猜想溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
（资料查阅）上述四种物质的相关信息如下
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下其稀溶液的pH 7 13 11 9
(2)如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是____。
(3)在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的____。
(4)通过以上活动，小刚认为不能确定试剂中的成分，小芳认为能确定试剂中的成分，那么小芳的判断依据是____。
(5)小科认为如果实验室药品存放规范，则不需要进行操作①就可以确定溶质不是NaCl，他的理由是____。
（2020·浙江杭州市·九年级月考）有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
(1)①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
综上所述：原白色固体中一定含有的物质是____。
(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是____；可能存在的物质是____。
（2020·浙江杭州市·九年级月考）某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。
（猜想假设）
猜想1：该溶液没有变质，为NaOH溶液；
猜想2：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液；
猜想3：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性
（设计方案）请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价
第1组
若溶液变红，则猜想(2)不成立。 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：__________。
第2组
若产生白色沉淀，反应方程式是：__________，则猜想(1)不成立。 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想(2)还是猜想(3)成立。
第3组
若滤液不变红，则猜想(2)成立；若滤液变红，则猜想(3)成立。 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：____________。
（探究实验）综合各小组的方案后，动手实验。
（结论与反思）NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。
（拓展延伸）同学们设计了如图两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。
(1)甲装置中可能发生反应的方程式是_____________。
(2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是__________。
（2020·杭州市三墩中学九年级期中）有A．B．C．D四种物质，它们之间的转化关系可用下列方程式表示：
A＋HCl→B＋H2O　　A＋H2→C＋H2O　　B＋NaOH→D↓＋NaCl
（1）若D为蓝色沉淀，则A是____，C是____；
（2）若D为红褐色沉淀，则A是____，B是____。
物质的推断-酸碱盐
（2020·杭州市开元中学九年级月考）按如图所示装置进行实验（图中铁架台等仪器均已略去）。先在试管Ⅱ中加入试剂乙，然后在试管Ⅰ中加入试剂甲，立即塞紧橡皮塞，一段时间后，观察到试管Ⅱ中有白色沉淀生成。符合以上实验现象的一组试剂是（ ）
A．甲：Na2CO3、稀HCl 乙：NaOH B．甲：Zn、稀H2SO4 乙：Ba（NO3）2溶液
C．甲：MgO、稀盐酸 乙：AgNO3 D．甲：CuO、稀H2SO4 乙：BaCl2溶液
【答案】B
【详解】A、甲中碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳气体，气压增加，将碳酸钠排入氢氧化钠溶液中，碳酸钠与氢氧化钠不反应，故错误；B、锌与稀硫酸反应可以生成氢气，气压增加，将稀硫酸排入到硝酸钡溶液中，反应生成硫酸钡沉淀，故正确；C、氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，故乙管中没有与任何物质接触，故乙无任何变化，故错误；D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，乙没有与任何物质接触，变化有白色沉淀生成，故错误。故选B。
（2020·浙江杭州市·九年级期末）小金在一次实验中进行了如图所示实验：实验后，小组同学充分振荡U形玻璃管，将U形玻璃管内的物质过滤后，向滤液中滴加无色酚酞试液，滤液变为红色。以下分析正确的是（ ）
A．向滤液中加入足量的硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生说明氯化钡一定过量
B．向滤液中加入无色酚酞试液，滤液变为红色，说明碳酸钠一定过量
C．向滤渣中加入足量的稀硝酸，滤渣一定全部溶解
D．向滤液中加入足量的稀硝酸，一定会产生大量气泡
【答案】C
【详解】A．白色沉淀是氯化银，它可能是氯化钡和硝酸银反应生成，也可能是氯化钠和硝酸银反应生成，故A错误； B．无色酚酞试液滴入后呈红色，说明滤液呈碱性，可能是氢氧化钡、碳酸钠或反应生成的氢氧化钠引起的，故B错误； C．滤渣应该是碳酸钠和钡离子生成的碳酸钡，和稀硝酸反应生成硝酸钡、水和二氧化碳，故C正确； D．如果滤液中没有碳酸钠存在，那么就不会和稀硝酸反应，生成气泡，故D错误。
故选C。
（2020·杭州市开元中学九年级月考）甲乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种〔两厂含有一种相同的离子〕：H+、Cu2+、K+、NO3-、OH-。若两厂单独排放都会造成严重的污染，若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含有一种溶质的无色澄清溶液，此溶液可做化肥。
① K+和 OH-来自同一工厂 ②Cu2+和K+来自同一工厂③无色澄清溶液的溶质是钾盐
正确的是（ ）
A．① B．①③ C．② D．②③
【答案】B
【分析】根据两厂单独排放都会造成严重的污染．若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会变成只含一种溶质的无色澄清溶液，利用离子的共存来判断两厂废水的成分，因OH-与H+、Cu2+不能共存，且每个工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种，则含H+、Cu2+的污水中的阴离子为NO3-，即其中一个厂污水中的离子为：H+、Cu2+、NO3-；则另一厂污水中离子为K+、NO3-、OH-。
【详解】①由上分析可知K+和OH—来自同一工厂，正确；②Cu2+和K+来自不同工厂，错误；③溶液混合后，氢氧根离子和铜离子生成氢氧化铜沉淀，氢氧根离子和氢离子反应生成水，则无色澄清溶液的溶质是钾硝酸，正确；
故选B。
（2020·杭州市三墩中学九年级期中）下列实验结论正确的是（ ）
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体是碳酸钙
B．在某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液
C．在某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀HNO3的沉淀，证明原溶液中含SO42-
D．验证烧碱溶液中是否含Cl-，先加稀盐酸除去OH-，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明原溶液中含Cl
【答案】B
【详解】A、能够和稀盐酸反应生成无色气体的不仅仅有碳酸钙，铁等活泼金属也能够和稀盐酸反应生成无色气体，选项错误；B、碳酸钠属于盐，但碳酸钠溶液可以使酚酞试液变红，所以在某无色溶液中滴入酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱溶液，选项正确；C、硫酸钡和氯化银都是不溶于稀硝酸的沉淀，所以加入氯化钡溶液并不能判断该溶液中含有硫酸根离子，选项错误；D、盐酸中含有氯离子，所以加入稀盐酸来除去氢氧根离子会引入氯离子，影响实验结论的得出，选项错误；
故选B。
（2020·浙江杭州市·养正学校九年级月考）向下表的甲物质中逐滴加入相应的乙物质至过量，反应过程中生成气体或沉淀的质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是序号（ ）
序号 甲 乙
① HCl和H2SO4的混合酸 Ba（NO3）2溶液
② Cu-Zn合金 稀H2SO4
③ 生锈的铁钉 稀盐酸
④ 澄清石灰水 CO2和HCl混合气体
⑤ Na2CO3和NaOH的混合溶液 盐酸
A．①④ B．③⑤ C．②⑤ D．③④
【答案】B
【详解】①盐酸和稀硫酸混合物，与氯化钡溶液混合时，一开始就有硫酸钡沉淀生成，与图中加一会氯化钡溶液才生成沉淀不符，故①错误；②铜锌合金和稀硫酸混合时，根据金属的活动性规律，其中锌和稀硫酸反应，生成物中一开始一定就有氢气生成，与图中加入一定量的稀硫酸气体才产生不符，故②错误；③生铁的铁钉，与稀盐酸混合时，首先稀盐酸和铁锈反应，然后多余的稀盐酸才和铁反应生成氢气，所以符合图示的信息，故③正确；④澄清石灰水中通入二氧化碳和氯化氢的混合气，不会生成沉淀，故④错误；
⑤Na2CO3和NaOH的混合溶液，加入稀盐酸，会先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，与图象符合，故⑤正确；
故选：B。
（2020·杭州市三墩中学九年级期中）现有A、B、C、D四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种。根据下表中它们两两间相互反应的实验记录，推断A、B、C、D的顺序正确的是（　　）
A B C D
B 无明显现象 — 有气体生成 有沉淀生成
C 有气体生成 有气体生成 — 有沉淀生成
A．H2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl B．HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2
C．Na2CO3、H2SO4、HCl、BaCl2 D．BaCl2、Na2CO3、HCI、H2SO4
【答案】B
【分析】已知“A、B、C、D四种无色溶液，分别是碳酸钠溶液、稀硫酸、氯化钡溶液、盐酸中的一种”，又知A、B与C反应都有气体生成；B、C与D反应都有沉淀生成，利用排除法或尝试法，可以选出正确答案。
【详解】A、H2SO4与Na2CO3反应有气体生成，不符合A与B反应的现象，故A错误；B、HCl、H2SO4、Na2CO3、BaCl2，符合“A、B与C反应都有气体（二氧化碳）生成；B、C与D反应都有沉淀生成”，故B正确；C、Na2CO3与H2SO4反应有气体生成，不符合A与B反应的现象，故C错误；D、BaCl2与Na2CO3反应有沉淀生成，不符合A与B反应的现象，故D错误。
故选B。
（2020·浙江杭州市·九年级月考）对下列实验过程的评价，正确的是(　　)
A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定含CO32-
B．用pH试纸测试某溶液的pH，试纸由黄色变成红色，则该溶液一定是酸溶液
C．无色溶液滴入酚酞试液显红色，该溶液一定存在OH-
D．验证溶液中是否含NH4+，先加入氢氧化钠溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检测，若试纸变红色，则说明含有NH4+
【答案】C
【详解】A、某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体可能是碳酸盐，也可能是活泼的金属，故错误；B、用pH试纸测试某溶液的pH，试纸由黄色变成红色，则该溶液一定是酸性溶液，不一定是酸溶液，故错误；C、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红，向某溶液中滴入无色酚酞，溶液变红色，则该溶液一定为碱性溶液，碱性溶液中一定存在OH-，故正确；D、若某无色溶液中含有NH4+，往该溶液中加入烧碱溶液，微热后能产生刺激性气体，并能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故错误。
故选C。
（2020·浙江杭州市·九年级月考）下列关于科学实验中“操作－现象－结论”的描述正确的是（ ）
A．在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质一定是碳酸盐
B．在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该溶液中一定含有硫酸根离子
C．某溶液用pH试纸测试，pH试纸变蓝色（pH约为10），该溶液一定是碱性溶液
D．在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，可以断定两者恰好完全反应
【答案】C
【详解】A、由于碳酸盐和金属在加入稀盐酸都有可能生成气体，所以在某固体物质中加入稀盐酸，产生大量气泡，该物质不一定是碳酸盐，故选项说法错误；B、由于在某溶液中加入氯化钡溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，该白色沉淀有可能是硫酸钡也有可能是氯化银，所以该溶液中不一定含有硫酸根离子，故选项说法错误；C、由于pH大于7时溶液呈碱性，所以pH=10的溶液一定是碱性溶液，故选项说法正确；D、在稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液中滴加无色酚酞试液不变色，不能断定两者恰好完全反应，也可能是酸有剩余，故选项说法错误；
故选C。
（2020·浙江杭州市·九年级月考）在化学实验室，对某种化合物的溶液进行了以下实验：
①取少量该溶液加入适量K2SO4溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
②另取少量该溶液加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
则溶液中的物质一定是(　　)
A．BaCl2 B．CuCl2 C．Na2CO3 D．Ba(NO3)2
【答案】A
【分析】根据所有的钾盐都会溶于水，不溶于硝酸的白色沉淀有氯化银、硫酸钡进行分析。
【详解】所有的钾盐都会溶于水，加入硫酸钾后生成了不溶于硝酸的白色沉淀只能是硫酸钡，所以原化合物提供了钡离子；加入硝酸银也出现了不溶于硝酸的白色沉淀，只能是氯化银沉淀，所以原溶液提供了氯离子，故选A。
（2020·杭州市开元中学九年级月考）有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
（1）操作a的名称是_______；
（2）根据实验推断该白色固体的组成是__________（填化学式）。
【答案】过滤 Na2CO3，Na2SO4，Ba（NO3）2
【详解】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色，无色溶液甲不能使酚酞变红色，所以样品中一定不含氢氧化钠，固体乙中加入硝酸，部分溶解，所以样品中一定含有碳酸钠、硫酸钠和硝酸钡，所以（1）操作a?的名称是过滤；（2）根据实验推断该白色固体的组成是Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2。
故答案为（1）过滤；（2）Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2。
（2021·浙江八年级专题练习）下列是光亮铁钉的系列变化。请回答问题：
（1）①中发生反应的化学方程式可以是________________。
（2）②中，铁钉主要与空气中的________发生反应．
（3）若反应①和②所用的光亮铁钉质量相同，用ma，mb，mc分别代表光亮铁钉、红色铁钉、无锈铁钉，则它们的质量由大到小的顺序为________。
【答案】Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 氧气，水 mb>ma>mc
【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁；反应的化学方程式可以是：Fe+CuSO4 =Cu+FeSO4；
（2）铁在与水和氧气并存时易生锈；故填：氧气，水； （3）铁生锈会结合氧气生成的铁锈的质量增加，因此mb＞ma；氧化铁会和盐酸反应时部分铁元素以氯化铁的形式溶解到溶液中了，使剩下的铁质量减轻，因此ma＞mc；所以质量关系是：mb＞ma＞mc；故填：mb＞ma＞mc。
（2020·萧山区朝晖初级中学九年级月考）有一包混合物，其中可能含有适量的CaCO3、C、CuO、Fe2O3中的一种或几种，做如下实验：取适量样品在高温灼烧后，产生一种气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊；把足量稀盐酸滴入灼烧冷却后的剩余固体残留物质中，残留固体全部溶解，同时产生一种最轻的气体.试回答：(1)混合物中一定不含有的物质____；(2)混合物中一定含有的物质____。
【答案】CuO C、Fe2O3
【详解】碳酸钙在高温条件下分解生成二氧化碳、氧化钙；碳和氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳；碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳。取适量样品在高温灼烧后，产生一种气体，将该气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，说明有二氧化碳生成，但不确定是碳酸钙分解生成还是碳和氧化铜或氧化铁反应生成；把足量稀盐酸滴入灼烧冷却后的剩余固体残留物质中，残留固体全部溶解，说明没有铜，因为铜和盐酸不反应；同时产生一种最轻的气体，说明灼烧后的固体中有铁，因铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气（最轻的气体），进一步可推断原固体中有碳和氧化铁，但不能确定是否有碳酸钙。故(1)混合物中一定不含有的物质是铜；(2)混合物中一定含有的物质是碳和氧化铁。
（2020·浙江杭州市·九年级期末）已知：①在68℃时，Cu(OH)2会分解；在500℃时，Fe(OH)3会分解。两种物质的分解产物均为氧化物且化合价不变。②装置气密性良好，试剂均足量，反应均完全，杂质不参与反应也不分解。
实验室现有Fe(OH)3、Cu(OH)2和少量杂质的固体混合物，某同学欲测定该固体混合物中各成分的含量，设计了如图实验。
部分实验步骤如下：
Ⅰ．将49g的样品放入硬质玻璃管中，称量装置B的质量。
Ⅱ．连接好装置。缓缓通入N2一会儿，再开始加热并控制温度在100℃左右。反应结束后称量装置B的质量。
Ⅲ．重复步骤Ⅱ，控制温度在550℃左右。反应结束后再次称量装置B的质量。
实验数据记录如下表：
温度/℃ 室温 100 550
B装置/g 200 203.6 209
请回答下列问题：
(1)如果装置B中的试剂也是浓硫酸，那么装置C的作用是_____。
(2)每次停止加热后仍需继续通N2，作用是___________________________。
(3)样品中Cu(OH)2的质量分数为_____。
(4)若步骤Ⅱ中物质反应不完全，则样品中Fe(OH)3的质量分数会_____(“偏大”或“偏小”或“无影响”)。
【答案】防止空气中的水蒸气进入B 防止液体倒流炸裂玻璃管，使反应生成的水全部被B装置吸收 解：氢氧化铜分解生成水的质量=203.6g﹣200g=3.6g
设氢氧化铜质量为x

=
x=19.6g
样品中Cu(OH)2的质量分数=×100%=40%
答：样品中Cu(OH)2的质量分数为40%。 偏大
【详解】（1）如果装置B中的试剂也是浓硫酸，那么装置C的作用是防止空气中的水蒸气进入B对实验产生干扰。（2）每次停止加热后仍需继续通N2，作用是防止液体倒流炸裂玻璃管，使反应生成的水全部被B装置吸收。（3）见答案。（4）若步骤Ⅱ中物质反应不完全，导致第二次测定的水的质量偏大，从而导致计算的氢氧化铁质量偏大，则样品中Fe(OH)3的质量分数会偏大。
（2020·杭州市开元中学九年级月考）一瓶久置的氢氧化钠固体已经发生了变质。某研究性学习小组为了探究变质程度，作出如下猜想：
样品质量 反应前总质量 反应后总质量
10．6克 148．5克 146．3克
①可能部分变质，固体是与的混合物；
②可能全部变质，固体是。
（1）首先对固体的成分进行确定。取少量固体于试管中，加水充分溶解，先加入足量的溶液，产生白色沉淀，静置后取上层清液，再加入硫酸铜溶液，产生蓝色絮状沉淀。根据实验现象，可确定该固体是______。
（2）称取该固体样品于锥形瓶中，加入一定质量分数的稀盐酸，直至过量，得到数据如表，请计算该样品中的质量分数。______（要求列式计算）
（3）上述反应中产生的氯化钠的质量为______。（只要求写出数据）
【答案】NaOH和Na2CO3的混合物 根据质量守恒定律可以知道反应前后减少的质量为生成的二氧化碳的质量，其质量为：148.5g-146.3g=2.2g；设样品中碳酸钠的质量为x，生成氯化钠的质量为y，

x=5.3g，
y=5.85g，
该样品中Na2CO3的质量分数为×100%=50% 13.6g
【详解】（1）根据题意知，该固体溶液中含有CO32-和OH-，所以这瓶久置的氢氧化钠固体是NaOH和Na2CO3的混合物；（2）见答案；（3）由（2）可知参加反应的氢氧化钠的质量=10.6g-5.3g=5.3g，设生成氯化钠的质量为z，


z=7.75g，
上述反应中产生的氯化钠的质量=5.85g+7.75g=13.6g。
（2020·浙江杭州市·养正学校九年级月考）化学小组同学在课外读物中看到：“通常CO2可作灭火剂，但有些物质（如Na）着火，不能用CO2熄灭。”他们决定探究CO2与Na反应的产物。
（提出猜想）CO2与Na反应可能生成4种物质：C、CO、Na2O和Na2CO3。
（查阅资料）①Na是非常活泼的金属，常温下与O2、H2O等物质反应。
②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应。
③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH。
④ 向氯化钯（PdCl2）溶液中通入CO，产生黑色沉淀。
（实验过程）同学们在老师的指导下设计了如下图所示装置(部分夹持仪器已略去)。
（1）实验记录
序号 实验操作 主要实验现象 实验结论及解释
① 打开a，关闭b，由长颈漏斗注入稀盐酸 A中产生大量气泡E中出现浑浊
② 当E中出现浑浊时，打开b，关闭a，点燃酒精灯 D中Na剧烈燃烧，产生白烟内壁附着黑色、白色固体G中产生黑色沉淀 反应产物一定有______和______
③ 取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入C石灰水 产生白色沉淀 反应产物还有______
（2）实验反思
①实验记录②中，E中出现浑浊再点燃酒精灯的目的是_________________。
②检验第4种物质是否存在的实验方案：取D 中白色固体于试管中，_______________________。
【答案】C CO Na2CO3 确保装置中的空气已经排尽 加水完全溶解，加入过量CaCl2溶液至不再产生沉淀，滴加酚酞试液，溶液呈红色。说明白色固体中含Na2O
【详解】（1）②D中钠剧烈燃烧，产生白烟，内壁附者黑色、白色固体，G中产生黑色沉淀，说明生成了碳和一氧化碳；③取D中白色固体于试管中，加水溶解，再加入石灰水，产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；（2）①实验记录②中，E中出现浑浊，再点燃酒精灯的目的是确保装置中的空气已经排尽；②前面的探究已说明了猜想中的C、CO和Na2CO3的存在，因此，接下来所设计的探究实验就应该是说明白色固体中含有固体物质Na2O；根据资料“③Na2O是白色固体，与H2O反应生成NaOH”可以考虑使用酚酞试液进行检验，但由于Na2CO3存在影响，所以先使用资料“②碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应”中的氯化钙溶液处理溶液中的Na2CO3，再滴加酚酞试液，溶液呈红色，说明溶液中存在氢氧化钠，进而说明白色固体中含Na2O。
（2020·浙江杭州市·九年级月考）我国不少地方有端午吃“灰水粽”的习俗。所谓“灰水粽”是指用草木灰的浸出液浸泡糯米做成的粽子，清香软糯。草木灰中富含，还含有少量和。某同学为了检验草木灰的浸出液中存在，开展了如下实验：
①取适量草木灰于烧杯中，加足量水浸泡，过滤得到草木灰的浸出液
②取少量浸出液于试管中，为排除和对检验的干扰，该同学向试管中加入足量的一种盐溶液
③将上述溶液过滤，取滤液于另一支试管中，加入少量硝酸银溶液和稀硝酸
回答下列问题：
（1）该同学向试管中加入足量的一种盐溶液，该盐溶液是_____溶液。
（2）加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到_____，即可验证草木灰的浸出液中存在。
（3）草木灰是化肥的一种，从其组成元素考虑，它属于_____肥。
【答案】 有白色沉淀生成且沉淀不消失 钾
【详解】（1）因为硝酸钡和K2CO3、K2SO4反应生成BaCO3和BaSO4，排除CO32-和SO42-对检验Cl-的干扰，所以该同学向试管中加入足量的一种盐溶液，该盐溶液是硝酸钡溶液。（2）因为硝酸银和Cl-反应生成氯化银白色沉淀，所以加入少量硝酸银溶液和稀硝酸后，若观察到有白色沉淀生成，即可验证草木灰的浸出液中存在Cl-。（3）由于草木灰中富含K2CO3，还含有少量K2SO4和KCl，草木灰是化肥的一种，从其组成元素考虑，含有钾元素，是农作物生长所需要的元素，它属于钾肥。
（2020·浙江杭州市·九年级月考）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液(如图甲所示)，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。
（观察与问题）这瓶试剂可能是什么溶液呢？
（交流与讨论）(1)根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是____。
A．酸　　B．碱　　C．盐
（猜想与假设）根据实际情况猜想溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。
（资料查阅）上述四种物质的相关信息如下
物质 NaCl NaOH Na2CO3 NaHCO3
常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6
常温下其稀溶液的pH 7 13 11 9
(2)如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是____。
(3)在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的____。
(4)通过以上活动，小刚认为不能确定试剂中的成分，小芳认为能确定试剂中的成分，那么小芳的判断依据是____。
(5)小科认为如果实验室药品存放规范，则不需要进行操作①就可以确定溶质不是NaCl，他的理由是____。
【答案】A 石蕊试剂变蓝 NaOH 根据常温下NaHCO3的溶解度，无法配置出10%的溶液，而Na2CO3溶液可以 存放中性NaCl试剂不需要用橡皮塞
【详解】(1)根据受损标签中化学式开头是“Na”，这瓶试剂不可能是酸，因为酸的化学式通常以“H”开头。碱由金属和氢氧根组成（氨水除外），盐由金属或铵根和酸根组成，开头可能是“Na”，故选A；(2) NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3四种溶液中只有氯化钠溶液呈中性，不能使紫色石蕊试液变蓝，如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是紫色石蕊试液变蓝；(3)碳酸钠和碳酸氢钠都能和酸反应生成二氧化碳，而氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，在进行操作②时有无色无味的气体产生，由此又可排除假设物质中的氢氧化钠(4) 根据常温下NaHCO3的溶解度，常温下，碳酸氢钠饱和溶液的溶质质量分数为：，小于10%，无法配制出10%的溶液，而Na2CO3溶液可以，因其饱和溶液的溶质质量分数为，大于10%；(5)小科认为如果实验室药品存放规范，则不需要进行操作①就可以确定溶质不是NaCl，他的理由是存放中性NaCl试剂不需要用橡皮塞，碱性溶液可以与玻璃中的二氧化硅反应，需要用橡皮塞。
（2020·浙江杭州市·九年级月考）有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
(1)①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
综上所述：原白色固体中一定含有的物质是____。
(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是____；可能存在的物质是____。
【答案】Ba(NO3)2、Na2CO3、Na2SO4 Na2CO3、NaOH、Na2SO4 Ba(NO3)2
【分析】碳酸钠和硝酸钡反应生成溶于酸的碳酸钡沉淀，硫酸钠和硝酸钡反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，氢氧化钠、碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞变红色。
【详解】（1）①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲，说明了上述物质间发生反应生成了沉淀，由于碳酸钠、硫酸钠都能与硝酸钡反应生成沉淀，则原白色固体中一定含有：硝酸钡。继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，则沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，说明原白色固体中一定含有：碳酸钠和硫酸钠。（2）②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色，说明溶液甲一定不含碳酸钠和氢氧化钠；③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，沉淀部分溶解，则沉淀为碳酸钡和硫酸钡的混合物，若甲溶液中含有硫酸钠，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀会转化为硫酸钡沉淀，固体质量会增大，根据图示可知，甲溶液中一定没有硫酸钠；所以无色溶液甲中一定不存在的物质是：Na2CO3、Na2SO4、NaOH。硝酸钡可能被碳酸钠、硫酸钠反应完，也可能没有，故无色溶液甲中可能存在的物质是：Ba(NO3)2。
（2020·浙江杭州市·九年级月考）某同学发现，上个月做实验用的NaOH溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们开始实验探究。
（猜想假设）
猜想1：该溶液没有变质，为NaOH溶液；
猜想2：该溶液全部变质，为Na2CO3溶液；
猜想3：该溶液部分变质，为NaOH和Na2CO3的混合溶液。
（查阅资料）Na2CO3溶液呈碱性
（设计方案）请你完善下表几组同学探讨的设计方案
实验操作 可能出现的现象与结论 同学评价
第1组
若溶液变红，则猜想(2)不成立。 第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：__________。
第2组
若产生白色沉淀，反应方程式是：__________，则猜想(1)不成立。 第3组同学认为：此方案还不能确定猜想(2)还是猜想(3)成立。
第3组
若滤液不变红，则猜想(2)成立；若滤液变红，则猜想(3)成立。 第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是：____________。
（探究实验）综合各小组的方案后，动手实验。
（结论与反思）NaOH溶液易与空气中CO2反应而变质，所以要密封保存。
（拓展延伸）同学们设计了如图两套装置进行实验：
用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管。一段时间后，两装置中气球明显胀大。
(1)甲装置中可能发生反应的方程式是_____________。
(2)若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是__________。
【答案】碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红 Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓ 实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液 CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O 固体活泼金属或是碳酸盐
【详解】第1组：碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞试液变红，因此滴加酚酞溶液变红不能判断氢氧化钠溶液是否变质；第2组：碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，加入氯化钙溶液产生沉淀，说明含有碳酸钠，反应的化学方程为：Na2CO3+CaCl2═2NaCl+CaCO3↓；第3组：第2组实验结束后，让试管静置一段时间，取上层清液滴加酚酞溶液即可；拓展延伸：（1）甲装置中气球变大，说明装置内的压强变小，可能是气体被消耗，有可能是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水的反应，反应的化学方程为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；（2）乙装置中气球变大，则是装置内的气压变大，可能是加入盐酸产生了气体的缘故，可能放入的是固体活泼金属或是碳酸盐。
（2020·杭州市三墩中学九年级期中）有A．B．C．D四种物质，它们之间的转化关系可用下列方程式表示：
A＋HCl→B＋H2O　　A＋H2→C＋H2O　　B＋NaOH→D↓＋NaCl
（1）若D为蓝色沉淀，则A是____，C是____；
（2）若D为红褐色沉淀，则A是____，B是____。
【答案】CuO Cu Fe2O3 FeCl3
【详解】（1）根据题目给出的信息：若D为蓝色沉淀，那么D是氢氧化铜；由B+NaOH→D↓+NaCl可知，B是氯化铜；由A+HCl→B+H2O可知，A是氧化铜；由A+H2→C+H2O可知，C是铜； （2）若D为红褐色沉淀，D是氢氧化铁，由B+NaOH→D↓+NaCl可知，B是氯化铁；由A+HCl→B+H2O可知，A是氧化铁。
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