（7）酸碱中和反应_2021-2022学年化学鲁教版（五四制）九年级全一册同步课时作业（含解析）

（7）酸碱中和反应—2021-2022学年化学鲁教版（五四制）
九年级全一册同步课时作业
1.在滴加了酚酞的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液颜色的变化是( )
A.红色——蓝色 B.蓝色——红色
C.红色——无色 D.无色——红色
2.下列反应中，属于中和反应的是( )
A.
B.
C.
D.
3.如图所示是盐酸滴入氢氧化钠溶液中，有关粒子之间反应的示意图。下列说法错误的是( )
A.盐酸溶液中只含有氢离子、氯离子
B.两种溶液混合时，氢离子和氢氧根离子结合生成水
C.图中表示盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全中和
D.两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化
4.25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，立即测定混合液的温度T，然后测定混合液的pH（25℃时）。有关判断合理的是( )
A.T=25℃ pH=7
B.T=25℃ 1≤pH≤13
C.T>25℃ pH=14
D.T>25℃ 15.25℃时，向20.0mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH与所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的( )
A.b、d点对应溶液的pH：b>d
B.所用氢氧化钠溶液的质量分数一定为30%
C.向b点对应的溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈蓝色
D.d点对应的溶液中所含的溶质是NaCl和NaOH
6.某实验小组使用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应，实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法中，正确的是( )
A.图中a点时的溶液pH>7，呈酸性
B.图中c点时的溶液里溶质只有氯化钠
C.该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中
D.该反应的微观实质是和结合生成
7.某班甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（不考虑酚酞和水）( )
废液来源 甲组 乙组
检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色
A.甲组废液中一定含有稀盐酸或稀硫酸
B.乙组废液中一定含有氢氧化钠、氯化钠、硫酸钠
C.甲组废液可直接排放，乙组处理后再排放
D.将两组的废液合并在一起，如溶液呈无色，混合液可直接排放
8.一般说来，大多数作物适宜在中性或接近中性的土壤中生长。经测定某土壤的pH为5.5，要改良它，应在土壤中施加适量的（ ）
A.氢氧化钠 B.熟石灰 C.食盐 D.盐酸
9.饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓解该症状，下列药剂不适宜的是( )
A.氢氧化铝
B.氯化钠
C.碳酸镁
D.碳酸氢钠
10.下列做法不是利用中和反应原理的是( )
A.土壤酸化后加入熟石灰改良 B.用大理石和稀盐酸制取二氧化碳
C.人被蚊虫叮咬后用稀氨水擦洗 D.用含的药物治疗胃酸过多
11.取一定量部分变质的NaOH样品配成溶液，向其中滴加过量的稀盐酸。下列图像正确的是( )
A.
B.
C.
D.
12.下列属于中和反应，且反应后溶液总质量减小的是（反应物均为水溶液）( )
A.
B.
C.
D.
13.氢氧化钠溶液与盐酸反应的化学方程式为_______________。下图是该反应的微观示意图，则该反应前后没有发生变化的离子有______;从微观角度看，该化学反应的实质是_______。
14.常温下，一锥形瓶中盛有10g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液，先向其中滴加2滴酚酞试液，再逐滴滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，用pH传感器测得溶液pH与加入稀盐酸的关系曲线如图所示，请回答下列问题：
(1)图中B点溶液呈_______色
(2)计算稀盐酸中溶质质量分数(写出计算过程)
15.中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2和图3。
（1）烧杯中发生反应的化学方程式为_____。
（2）仪器A中溶液的溶质是_____（填化学式）。
（3）图3中V的数值最接近_____（填“6”“12”或“16”）。
（4）下列说法错误的是_____（填字母）。
A.图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH
B.取图2中d点所示溶液加热蒸干，所得固体为纯净物
C.图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加
D.图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应
答案以及解析
1.答案：C
解析：滴加了酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，逐滴加入稀盐酸，恰好完全反应及盐酸过量时，溶液均呈无色，故选C。
2.答案：B
解析：酸与碱作用生成盐和水的反应属于中和反应。A属于置换反应，C、D属于复分解反应，故B正确。
3.答案：A
解析：盐酸在水中能电离出氢离子和氯离子，其溶液中还存在着水分子，A错误；氢氧化钠与盐酸混合时，酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子能结合生成水分子，B正确；由图可知，反应后的溶液中只存在钠离子、氯离子和水分子，说明氢氧化钠溶液和盐酸恰好完全中和，C正确；由图示可知，两种溶液混合前后，钠离子和氯离子没有发生变化，D正确。
4.答案：D
解析：25℃时，pH=1的盐酸与pH=13的氢氧化钠溶液混合，发生中和反应并放出热量，立即测定混合液的温度T，则T>25℃；盐酸与氢氧化钠发生反应生成氯化钠和水，则混合液的pH应大于1，小于13。
5.答案：D
解析：b点对应溶液的pH小于7，d点对应溶液的pH大于7，A错误。由可知，每40份质量的氢氧化钠与36.5份质量的氯化氢恰好完全反应，从图像可知加人20.0mL氢氧化钠溶液与20.0mL质量分数为30%的盐酸恰好完全反应，由于没有指明两种溶液的密度，所以氡氧化钠溶液的质量分数无法确定，B错误。b点对应的溶液的pH<7，滴加石蕊试液，溶液呈红色，C错误。d点对应的溶液氢氧化钠已过量，所以d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH，D正确。
6.答案：D
解析：题图中a点时的溶液pH>7，呈碱性，A错误。c点时的溶液pH<7，显酸性，溶液里溶质是氯化钠、氯化氢，B错误。由题图可知，pH是开始时大于7，逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，C错误。稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应的微观实质是和结合生成，D正确。
7.答案：B
解析：甲组废液为无色，则甲组废液也可能呈中性，因此不一定含有盐酸或硫酸，A错误。乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，一定含有剩余的氢氧化钠以及生成的氯化钠、硫酸钠，B正确。甲组废液为无色，则甲组废液可能呈酸性，应处理后再排放，C错误。两组废液混合后溶液呈无色，不一定显中性，也可能显酸性，不能直接排放，D错误。
8.答案：B
解析：经测定某土壤的pH为5.5，为使其更适宜植物生长，应在土壤中施加适量的熟石灰，将酸性中和。故选B.
9.答案：B
解析：胃酸的主要成分是盐酸，氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠都能和盐酸发生反应，且三种物质都不会对身体产生伤害，可用作缓解胃酸过多的药剂；氯化钠和盐酸不反应，不能用于治疗胃酸过多，故选B。
10.答案：B
11.答案：C
解析：部分变质的NaOH样品中含有氢氧化钠和碳酸钠，向其中滴加过量的稀盐酸，稀盐酸和氢氧化钠、碳酸钠都能发生反应生成氯化钠，样品中没有氯化钠，因此氯化钠的质量从零开始增加，但当氢氧化钠和碳酸钠均完全反应后，就不再产生氯化钠，氯化钠的质量不再改变，A错；随着稀盐酸的加入，溶液的质量一直增加，且开始时溶液的质量不为零，B错；向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中滴加稀盐酸，稀盐酸先和氢氧化钠反应，没有二氧化碳生成，待氢氧化钠反应完后，稀盐酸才和碳酸钠反应产生二氧化碳气体，碳酸钠反应完后，气体质量不再增加，C正确；氢氧化钠和碳酸钠的溶液呈碱性，开始时溶液的pH大于7，随着稀盐酸的加入溶液的pH逐渐减小，D错。
12.答案：D
解析：碳酸钾与盐酸反应会产生二氧化碳气体使溶液总质量减小，但不属于中和反应，不符合题意；氢氧化钠与盐酸反应、氢氧化钡与硝酸反应均属于中和反应，但反应后溶液总质量不变，不符合题意；氢氧化钡与硫酸反应属于中和反应，且反应生成硫酸钡沉淀使溶液总质量减小，符合题意。
13.答案：； ；（或与反应生成）
14.答案：(1)无
(2)解：设稀盐酸中溶质质量分数为x
x=3.65%
答：稀盐酸中溶质质量分数为3.65%。
15.答案：（1）
（2）HCl
（3）12
（4）C
解析：本题考查中和反应。
（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
（2）由图2知最初水槽中溶液pH>7，显碱性，所以A中溶液的溶质是HCl。
（3）图3中V对应的温度最高，说明NaOH与HCl恰好完全反应，溶液显中性，pH=7，由图2可知V的数值最接近12。
（4）图2中b点对应的pH>7，说明HCl不足，NaOH过量，所以溶质是NaCl和NaOH，A正确；图2中d点对应的pH<7，HCl过量，溶液中溶质是NaCl和HCl，将溶液加热蒸干，HCl挥发，所得固体只有NaCl，为纯净物，B正确；图2中，c点反应已经结束，所以c→d所示溶液中NaCl的质量不变，C错误；图3中，e→f对应的温度逐渐升高，说明该反应是放热反应，D正确。