（8）海洋化学资源—2021-2022学年化学鲁教版（五四制）九年级全一册同步课时作业（含解析）

（8）海洋化学资源—2021-2022学年化学鲁教版（五四制）
九年级全一册同步课时作业
1.在海水所含的元素中，质量分数最高的是( )。
A.氢 B.氧 C.钠 D.氯
2.海水中含量最多的离子是( )。
A.钠离子 B.氯离子 C.钙离子 D.镁离子
3.下列方法不宜用来淡化海水的是( )
A.反渗透法
B.用滤纸过滤
C.闪蒸法
D.蒸馏法
4.下列方法可用来淡化海水的是( )
①蒸馏②过滤③多级闪急蒸馏法
④使海水结冰脱盐⑤膜法⑥加入明矾
A.①②③④⑤
B.①②③④⑤⑥
C.③④⑤
D.①③④⑤
5.下列关于海洋资源的叙述中，不正确的是( )
A.海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源等
B.海底蕴藏着无以计数的能源，所以我们不用担心未来的能源问题
C.在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境
D.从海洋中获得淡水是解决淡水危机的重要途径
6.海洋是人类巨大的资源宝库，海洋资源的开发前景十分广阔。下列有关海洋资源的叙述正确的是( )
A.近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化，因为这些氧化物溶于海水中会使海水pH增大
B.海水中质量最多的元素是氯元素
C.海水“制碱”时析出晶体后的溶液中只含有两种物质
D.利用海水可以提取镁盐制取镁
7.“可燃冰”是一种沉睡在海底和高寒冻土的独特能源。下列有关说法正确的是( )
A.“可燃冰”给我们提供了水可以变油的证据
B.属于氧化物
C.“可燃冰”是燃烧值低，没有污染的新能源
D.“可燃冰”燃烧后，几乎不产生残渣或废气
8.如图，对淡化膜右侧的海水加60倍大气压，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中的其他成分不能通过淡化膜，从而得到淡水。对加压后右侧海水成分变化进行分析，正确的是( )
A.溶质质量增加
B.溶剂质量不变
C.溶液的密度不变
D.溶质质量分数增大
9.利用蒸发、冷凝的方法可以从海水中获取淡水，下列叙述正确的是( )
A.蒸发时，水分子的运动速率加快
B.蒸发时，海水的质量变大
C.冷凝时，水分子之间的间隔不变
D.冷凝时，淡水的体积不变
10.近年来，我国海水淡化工程总体规模稳步增长，对缓解今后淡水危机具有重要意义。下列有关海水淡化的说法，错误的是( )
A.目前能做到规模化和产业化的主要是膜法和热法
B.海水淡化需要一定的成本和能耗，我们要珍稀每一滴水
C.蒸馏法淡化海水利用的原理是构成物质的微粒大小不同
D.为检验蒸馏法得到的冷凝水样中是否含有氯化钠，可向其中滴加几滴硝酸银溶液
11.如图是某同学设计的简易海水淡化装置，下列说法错误的是（　　）
A.在阳光的照射下，水分子运动加剧 B.海水蒸发过程中，太阳能转化为水分子内能
C.水由液态变成气态，水分子体积变大 D.海水变成淡水，水的化学性质不变
12.金属镁广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业。从海水或卤水中提取镁的流程如图所示，下列说法中错误的是( )。
A.流程Ⅰ中试剂①可使用石灰乳，成本较低
B.流程Ⅰ、Ⅱ的主要目的是将海水或卤水中的氯化镁富集起来，提纯氯化镁
C.流程Ⅱ发生的反应为复分解反应
D.流程Ⅲ将化学能转化为电能
13.如图表示的是海水中溶解的盐分中各种离子的质量分数。请你根据图像回答下列问题：
（1）海水中含量最多的金属离子是______（填离子符号）。
（2）镁离子的含量为______。
（3）其中含量最多的非金属离子和含量第二多的金属离子形成的化合物的化学式是______。
（4）图中给出的六种离子可以形成______种盐，含量最多的盐是______（写化学式）。
14.如图为“蒸馏法淡化海水”的实验，请回答下列问题：
（1）实验开始前应该先_______________。
（2）向试管中加入5~10mL海水，塞好橡胶塞加热，然后向乙装置中小试管冷凝后的水中加入硝酸银溶液，观察到的现象为_______________。
（3）下列方法中冷凝效果最好的是_______________（填序号）。
A.导管加长B.在烧杯内加冰块C.使用冷凝器
（4）实验结束时应该先_______________（填“撤导管”或“熄灭酒精灯”），这样做的目的是_______________。
（5）某同学向海水里加入硝酸银溶液做对比实验，发现有白色沉淀产生，该反应的化学方程式为_______________。
15.某兴趣小组同学从海水晒盐后的盐卤中模拟工业生产来提取镁，主要流程如下:
[问题讨论]
（1）操作①是______( 填实验操作名称)，用到主要玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒。
（2）一系列操作②中包含 蒸发浓缩、_____过滤等。
（3）电解氯化镁可以得到镁和氯气，该反应的化学方程式为______。
答案以及解析
1.答案：B
解析：海水中含量最多的物质是水，水中氧元素的质量分数最大，所以在海水所含的元素中，质量分数最高的是氧元素。
2.答案：B
解析：海水中含量靠前的元素种类排序为氧、氢、氯、钠、镁、硫、钙，氢元素和氧元素以水的形式存在，氯元素是以离子的形式存在的，所以海水中含量最多的离子是氯离子。
3.答案：B
解析：用滤纸过滤，只能除去水中的不溶性杂质，而海水淡化是除去海水中的可溶性杂质，该方法不能用来淡化海水，故B符合题意。
4.答案：D
解析：①蒸馏可把水从海水中分离出来，得到较纯净的水，能用来淡化海水。②过滤只能除去海水中的不溶性杂质，而淡化海水是为了除去海水中的可溶性杂质，该方法不能用来淡化海水。③多级闪急蒸馏法的原理是利用减压时水的沸点降低，使高温海水依次流经若干个压强逐渐减小的蒸发室，逐级蒸发降温，再将水蒸气冷凝成水，该方法能用来淡化海水。④使海水结冰脱盐，能将大部分的盐与水分开，能用来淡化海水。⑤膜法淡化海水时，只有水分子可以通过淡化膜，离子等其他粒子不能通过淡化膜，能用来淡化海水。⑥加入明矾，明矾溶于海水后生成的胶状物能对海水中的杂质进行吸附，使杂质沉降，不能除去水中溶解的氯化钠等盐，不能用来淡化海水。
5.答案：B
解析：海洋资源包括化学资源、矿产资源、动力资源和生物资源等，故A正确；海底虽然蕴藏着丰富的资源，包括可燃冰，但是储量也是一定的，故B错误；在合理开发海洋资源的同时，应重视保护海洋环境，故C正确；从海洋中获得淡水是解决淡水危机的重要途径，故D正确。
6.答案：D
解析：近年来海水因二氧化碳等非金属氧化物的增加而酸化，这些氧化物溶于海水中会使海水pH减小，A错误。海水中质量最多的元素是氧元素，B错误。海水“制碱”时析出晶体后的溶液中含有水、氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵等多种物质，C错误。利用海水可以提取镁盐（如氯化镁、硫酸镁）制取镁，D正确。
7.答案：D
解析：“可燃冰”是甲烷水合物，水是由氢、氧两种元素组成的，因此水不可能变油，故A错误；氧化物是指由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素的化合物，可燃冰是混合物，故B错误；“可燃冰”的燃烧值高，故C错误；可燃冰完全燃烧生成二氧化碳和水，几乎不产生残渣或废气，故D正确。
8.答案：D
解析：由题意，水分子可以透过淡化膜进入左侧淡水池，而海水中其他成分不能通过淡化膜，加压后右侧海水中溶质的质量不变，溶剂的质量减少，溶质质量分数增大，溶液的密度变大，故D选项说法正确。
9.答案：A
10.答案：C
解析：蒸馏法淡化海水利用的原理是物质的沸点不同，故C错误。
11.答案：C
12.答案：D
解析：流程Ⅲ将电能转化成化学能。
13.答案：（1）（2）3.69%（3）（4）8；
解析：（1）由图像可知，海水中含量最多的金属离子为，质量分数为30.61%。
（2）由图像可知，镁离子的含量为3.69%。
（3）由图像可知，含量最多的非金属离子为，含量第二多的金属离子为，它们形成化合物的化学式为。
（4）图中给出的六种离了可以形成如下八种盐：，其中含量最多的盐为。
14.答案：（1）检查装置气密性
（2）无白色沉淀产生
（3）C
（4）撤导管；防止水倒吸
（5）
解析：（1）实验开始前，应该先检查装置气密性，防止漏气。
（2）向试管中加入5~10mL海水，塞好橡胶塞加热，然后向乙装置中小试管冷凝后的水中加入硝酸银溶液，因经蒸馏得到的水中没有，故观察到的现象为无白色沉淀产生。
（3）使用冷凝器冷凝的效果最好，故选C。
（4）实验结束时应该先撤导管，再熄灭酒精灯，防止水倒吸。
（5）海水中的氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，据此书写化学方程式。
15.答案：（1）过滤；漏斗（2） 降温结晶 （3）
解析： （1）通过操作①后得到固体和溶液，使固液分离，该操作是过滤，过滤用到主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。
（2）通过一系列操作②后，能使氯化镁溶液变成氯化镁晶体，其中包含蒸发浓缩，使溶液变为热的饱和溶液，把热溶液进行降温结晶，再过滤得到晶体。
（3）电解氯化镁可以得到镁和氯气，该反应的化学方程式为。