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溶解度与溶质质量分数的计算
1．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲和丙的溶解度相等
B．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液
C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，向80g水中加入20g甲，溶解后其溶质质量分数为20%
第1题图
第2题图
2．如图为KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c点对应的溶液均是饱和溶液
B．a点对应溶液中溶质的质量分数是×100%
C．将a点对应的溶液升温到70℃时溶质的质量分数变大
D．恒温下，加水可使KNO3溶液的浓度从b点转化为c点
3．溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，并得出下列结论，其中正确的是（ ）
A．A、B、C三种溶液中，B溶液的质量分数最大
B．A、B、C三种溶液中，只有B溶液是饱和溶液
C．分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到t1℃，B析出晶体最多
D．将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，甲析出晶体最多
4．图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。
t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，甲、乙烧杯中出现图2所示的现象。下列说法不正确的是（ ）
A．t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液
B．t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%
C．必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液
D．将t1℃时甲、乙两物质形成的溶液升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲＜乙
5．硫酸锌饱和溶液溶质质量分数随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M点对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液
B．N点对应的硫酸锌溶液升温或降温都可能析出晶体
C．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，41g硫酸锌溶解在100g水中形成饱和溶液
6．将600g
40%的氢氧化钠溶液稀释成30%的稀溶液，需要加水（ ）
A．200g
B．250g
C．300g
D．400g
7．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制400g质量分数为20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸（ ）
A．100mL
44.47mL
B．50mL
44.47mL
C．100mL
44.4mL
D．50mL
44.4mL
8．将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．1%
B．5%
C．10%
D．20%
9．一定量12%的氯化钾溶液中，当蒸发掉120克水后，溶质质量分数增加一倍，则原溶液中溶质的质量为（ ）
A．14.4克
B．28.8克
C．24克
D．10克
10．医疗小分队对环境进行消毒，需要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，所需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量是（ ）
A．100
kg
B．290kg
C．10
kg
D．1kg
11．稀释质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释时需用的水的体积约为（ ）
A．436.8
mL
B．453.7
mL
C．456.0
mL
D．458.3
mL
12．在20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水，则在20℃时，不可能配制成的氯化钠溶液的溶质质量分数是（ ）
A．20%
B．25%
C．26.4%
D．30%
13．根据下表信息，相关说法正确的是（ ）
温度/℃
溶解度/g
氯化钠
氯化钾
氯化铵
硝酸钾
20
36.0
34.0
37.2
31.6
40
36.6
40.0
45.8
63.9
60
37.3
45.5
55.2
110
A．20℃时，氯化钠的溶液度为36.0
B．40℃时，氯化钾饱和溶液的溶质质量分数为40%
C．40℃时，向100g水中加入50g氯化铵充分溶解，溶液质量为145.8g
D．60℃时降温到20℃时，硝酸钾和氯化钾的饱和溶液析出晶体较多的是氯化钾
14．现有60℃的饱和硝酸钾溶液，欲降低其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量的硝酸钾
B．恒温蒸发部分水
C．升温到80℃
D．加入一定量的氯化钠
15．某温度下，某物质的溶解度为S克（小于100克），其饱和溶液的质量分数为a%，S和a的关系是（ ）
A．S=a
B．S＞a
C．S＜a
D．无法比较
16．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g．在该温度下，50g水中放入20g
NaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（ ）
A．28.6%
B．26.5%
C．40%
D．30%
17．下列说法正确的是（ ）
A．15℃时，硝酸钾的溶解度是25g。则15℃时，硝酸钾饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．将100mL24%的氢氧化钠溶液取出50mL后，其剩余溶液的溶质质量分数为12%
C．把5mL98%的浓硫酸倒入20mL的水中就得到25mL稀硫酸
D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液
18．有关溶液（溶质为固体）的说法中，正确的是（ ）
A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变
C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
19．将20℃的氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂后，再恢复至原来的温度，不变的是（ ）
A．溶液质量
B．溶剂质量
C．溶质质量
D．溶质质量分数
20．下列关于a、b数值的比较中，a一定小于b的是（ ）
A．不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%
B．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为b克
C．某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%
D．某物质的溶解度在低温时为a克，高温时为b克
21．下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克
B．40℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质硝酸钾的质量分数为63.9%
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．100℃时（100+246）克硝酸钾饱和溶液降温到60℃时，析出硝酸钾固体的质量为136克
22．有w（g）溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是（ ）
A．蒸发掉溶剂的
B．加入w（g）的硝酸钾
C．蒸发掉（g）溶剂
D．加入w（g）的硝酸钾
23．欲使80g10%的食盐溶液变成20%，可采用的方法是（ ）
A．将溶剂蒸发掉36g
B．将溶剂蒸发掉40g
C．加入80g10%的食盐溶液
D．加入8g食盐
24．现有40克溶质质量分数为20%的氯化钾溶液，若将其质量分数降到10%，采取的下列方法中错误的是（ ）
A．向该溶液中加入40g水
B．向该溶液中加入80g5%的氯化钾溶液
C．向该溶液中加入50g2%的氯化钾溶液
D．向该溶液中加入50g水，再加入3g的氯化钾
25．现有50克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其溶质质量分数变为10%，可以采用的正确方法是（
）
A．加入50克溶剂
B．将溶液中的溶质减少一半
C．加入100克溶剂
D．加入50克1%的氯化钠溶液
26．100g溶质质量分数为10%的食盐溶液与100g溶质质量分数为20%的食盐溶液混合，所得溶液中溶质质量分数是（ ）
A．15%
B．20%
C．30%
D．14%
27．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
A．将20
g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10
g水
B．将20
g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10
g水
C．在10
g
10%的硝酸钾溶液中加入5
g
40%的硝酸钾溶液
D．在10
g硝酸钾不饱和溶液中加入10
g硝酸钾固体
28．要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正确的是（ ）
A．称取0.5g苯甲酸，溶于100g水中
B．称取5g苯甲酸，溶于995g水中
C．称取50g苯甲酸，溶于950g水中
D．称取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中
29．10%的硝酸钾不饱和溶液100g，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%，下列方法中，最可行的是（ ）
A．再加入12.5g
硝酸钾溶解完
B．再加入10g硝酸钾溶解完
C．再加入100g10%的硝酸钾溶液
D．恒温蒸发掉45g水
30．在M克食盐溶液中含有食盐m克，则溶液的质量百分比浓度是（ ）
A．×100%
B．×100%
C．×100%
D．×100
31．某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠。若在该温度下向此溶液中加入3克氯化钠和7克水，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．×100%
B．30%
C．×100%
D．26.5%
32．用60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为（ ）
A．1：2
B．2：1
C．4：3
D．3：1
33．向10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，再加10g水，此时溶液中氯化钠的质量分数变为15%，则原10%的氯化钠溶液的质量为（ ）
A．250
g
B．200
g
C．140
g
D．102
g
34．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时 （填“仍是”或“不是”）饱和溶液。
（2）甲和乙的溶解度在 ℃时相等。
（3）a1℃时，将20g乙加入50g水中，所得溶液质量为 g。
（4）a2℃时，在100g水中加入25g甲，所得溶液溶质的质量分数为 。
第34题图
第35题图
35．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：
（1）当温度为 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 。
（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是 。
（4）R是甲，乙、丙三种物质中的一种，现用R作图2实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是 （填标号）。
A．R是甲物质
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
36．如表是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算：
品名：硫酸化学纯（CP）（500mL）密度：1.84g/cm3质量分数：98%
（1）该硫酸未开启前质量为 g。
（2）欲配制92g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸 毫升？
37．溶质的质量分数为15%的蔗糖溶液150g
（1）将溶质的质量分数降低到10%，应加水 ，最后所得溶液中溶质的质量为 。
（2）若使溶质的质量分数增加到30%，应加入 蔗糖（保留小数点后一位数）。
38．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为 g．
（2）在20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）
（3）10℃时，分别取等质量的氯化钠和碳酸钠配制饱和溶液，需要水的质量氯化钠 （填“＞”、“=”或“＜”）碳酸钠．
39．根据下表回答相关问题。
温度（℃）
0
20
40
50
60
80
100
溶解度（g/100g
水）
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
86.0
110.0
169.0
246.0
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
39.8
（1）20℃时两种物质溶解度的关系是
硝酸钾 氯化钠（填“＞”或“=”或“＜”）。
（2）除去硝酸钾溶液中含有少量氯化钠的方法是 。
（3）配制
200g0.9%的生理盐水，需要称取氯化钠固体 g。
（4）60℃时，50g
水中溶解
43g
硝酸钾形成不饱和溶液，欲使该溶液恰好达到饱和，可以恒温蒸发水的质量 g（精确到
0.1）；当其它条件不变时，也可以降温到 ℃恰好饱和。
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精品试卷·第
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参考答案与试题解析
1．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．t1℃时，甲和丙的溶解度相等
B．降低温度可使丙的不饱和溶液变成饱和溶液
C．甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．t2℃时，向80g水中加入20g甲，溶解后其溶质质量分数为20%
【解答】解：A、t1℃时，甲和丙的溶解度相等，该选项说法正确；B、丙的溶解度随着温度降低而增大，降低温度不能使丙的不饱和溶液变成饱和溶液，该选项说法不正确；C、甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，甲中含有少量乙时，可采用降温结晶的方法提纯甲，该选项说法正确；D、t2℃时甲溶解度是50g，向80g水中加入20g甲，能够完全溶解，溶解后其溶质质量分数为：×100%=20%，该选项说法正确。故选：B
2．如图为KNO3的溶解度曲线。下列说法正确的是（ ）
A．a、b、c点对应的溶液均是饱和溶液
B．a点对应溶液中溶质的质量分数是×100%
C．将a点对应的溶液升温到70℃时溶质的质量分数变大
D．恒温下，加水可使KNO3溶液的浓度从b点转化为c点
【解答】解：A、c点在溶液的下方，属于不饱和溶液，故A错误；B、a点对应溶液中溶质的质量分数是×100%，故B错误；C、将a点对应的溶液升温到70℃时，溶解度最大，溶质的质量分数不变，故C错误；D、恒温下，加水可使KNO3溶液的浓度从b点转化为c点，故D正确。故选：D
溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，并得出下列结论，其中正确的是（ ）
A．A、B、C三种溶液中，B溶液的质量分数最大
B．A、B、C三种溶液中，只有B溶液是饱和溶液
C．分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到t1℃，B析出晶体最多
D．将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，甲析出晶体最多
【解答】解：t2℃时，甲物质的溶解度是28g，t3℃时，甲物质的溶解度是50g，
A、A溶液×100%，B溶液×100%，C溶液×100%，所以A、B、C三种溶液中，C溶液的质量分数最大，故A错误；B、A、B、C三种溶液中，只有B溶液是饱和溶液，故B正确；C、分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到t1℃，C析出晶体最多，故C错误；D、将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，饱和溶液的质量不能确定，析出晶体的质量也不能确定，故D错误。故选：B
4．图1表示甲、乙两种晶体的溶解度曲线。
t1℃时，分别将20g甲、乙两种晶体（不含结晶水）加入盛有100g水的两个烧杯中，恰好完全溶解；升温到t2℃时，甲、乙烧杯中出现图2所示的现象。下列说法不正确的是（ ）
A．t2℃时烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液
B．t2℃时烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为15%
C．必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液
D．将t1℃时甲、乙两物质形成的溶液升温到t2℃时，所得溶液溶质质量分数甲＜乙
【解答】解：A、t2℃时，乙物质的溶解度是30g，所以烧杯中乙物质形成的溶液是不饱和溶液，故A正确；B、t2℃时，甲物质的溶解度是15g，所以烧杯中甲物质溶液溶质质量分数约为×100%≠15%，故B错；C、t1℃时，甲物质的溶解度是20g，所以必须降温至t1℃以下才能将t2℃烧杯中甲的溶液转变为不饱和溶液，故C正确；D、将t1℃时甲、乙两物质形成的溶液升温到t2℃时，甲物质的溶解度减小，析出晶体，所得溶液溶质质量分数甲＜乙，故D正确。故选：B
5．硫酸锌饱和溶液溶质质量分数随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．M点对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液
B．N点对应的硫酸锌溶液升温或降温都可能析出晶体
C．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，41g硫酸锌溶解在100g水中形成饱和溶液
【解答】解：A．M点对应着20℃时硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数是35%，因此M点对应的溶液是20℃是硫酸锌的饱和溶液。故A不正确。B．根据溶解度与饱和溶液中溶质质量分数的关系可知，溶解度随温度升高而增大，其饱和溶液的溶质质量分数也随温度升高而增大。因此硫酸锌的溶解度，温度在0℃～70℃时，随温度升高而增大；温度高于70℃时，随温度升高而减小。N点在曲线下方，对应的溶液是70℃的不饱和溶液，温度升高时，溶解度减小，能转化成饱和溶液，可能有晶体析出；温度降低时，溶解度也减小，也能转化成饱和溶液，也可能有晶体析出。故B正确。C．根据图象可以看出，当温度在0℃～70℃时，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大；当温度高于70℃时，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而减小。故C不正确。D．查阅曲线可知，40℃时，硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数是41%。设40℃时，硫酸锌的溶解度为x，则100%═41%，求得x═69.5g。即40℃时，100g水中最多能溶解69.5g硫酸锌，形成饱和溶液。因此40℃时，41g硫酸锌溶解在100g水中，形成不饱和溶液。故D不正确。故选：B
6．将600g
40%的氢氧化钠溶液稀释成30%的稀溶液，需要加水（ ）
A．200g
B．250g
C．300g
D．400g
【解答】解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则600g×40%=（600g+x）×30%
x=200g。故选：A
7．实验室用密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸和蒸馏水，配制400g质量分数为20%的稀硫酸，需要用多少毫升的量筒量取多少毫升的浓硫酸（ ）
A．100mL
44.47mL
B．50mL
44.47mL
C．100mL
44.4mL
D．50mL
44.4mL
【解答】解：设需要98%的浓硫酸的体积为x，由溶液稀释前后溶质质量不变，
则1.84g/cm3×98%×x=400g×20%；x≈44.4cm3=44.4mL。选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，量取44.4mL浓硫酸，应选用50mL的量筒。故选：D
8．将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是（ ）
A．1%
B．5%
C．10%
D．20%
【解答】解：将50g20%氯化钾溶液稀释到200g，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是×100%=5%。故选：B
9．一定量12%的氯化钾溶液中，当蒸发掉120克水后，溶质质量分数增加一倍，则原溶液中溶质的质量为（ ）
A．14.4克
B．28.8克
C．24克
D．10克
【解答】解：设原溶液的质量为x，根据溶液蒸发前后，溶质的质量不变，
则（x﹣120g）×24%=x×12%
；
x=240g。原溶液中溶质的质量为240g×12%=28.8g。故选：B
10．医疗小分队对环境进行消毒，需要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液300kg，所需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量是（ ）
A．100
kg
B．290kg
C．10
kg
D．1kg
【解答】解：设所需溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则300kg×0.5%=x×15%；
x=10
kg。故选：C
11．稀释质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释时需用的水的体积约为（ ）
A．436.8
mL
B．453.7
mL
C．456.0
mL
D．458.3
mL
【解答】解：根据稀释过程中溶质的质量不变，设需浓硫酸的体积为x，可得：
1.84g/mL×x×98%=1.14g/mL×500mL×20%
x≈63.2mL
需要水的质量为：1.14g/mL×500mL﹣1.84g/mL×63.2mL≈453.7g（合453.7mL）。故选：B
12．在20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水，则在20℃时，不可能配制成的氯化钠溶液的溶质质量分数是（ ）
A．20%
B．25%
C．26.4%
D．30%
【解答】解：在20℃时，氯化钠的溶解度为36克/100克水，饱和氯化钠溶液的溶质质量分数，不可能配制成的氯化钠溶液的溶质质量分数是30%。故选：D
13．根据下表信息，相关说法正确的是（ ）
温度/℃
溶解度/g
NaCl
KCl
NH4Cl
KNO3
20
36.0
34.0
37.2
31.6
40
36.6
40.0
45.8
63.9
60
37.3
45.5
55.2
110
A．20℃时，NaCl的溶液度为36.0
B．40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为40%
C．40℃时，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液质量为145.8g
D．60℃时降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KCl
【解答】解：A．溶解度的单位是g，由表格数据可知，20℃时，NaCl的溶解度为36.0g，故错误；B.40℃时，KCl饱和溶液的溶质质量分数为≈28.6%，故错误；C．由表格数据可知，40℃时，氯化铵的溶解度为45.8g，也就是在该温度下的100g水中最多溶解45.8g氯化铵就达到饱和状态，饱和溶液的质量为：45.8g+100g=145.8g，故正确；D，60℃时降温到20℃时，KNO3和KCl的饱和溶液析出晶体较多的是KNO3，但是选项没有说明溶液的质量关系，所以无法确定，故错误。故选：C
14．现有60℃的饱和硝酸钾溶液，欲降低其溶质质量分数，下列方法可行的是（ ）
A．加入一定量的硝酸钾
B．恒温蒸发部分水
C．升温到80℃
D．加入一定量的氯化钠
【解答】解：A、60℃的饱和硝酸钾溶液，加入一定量的硝酸钾，不溶解，溶质的质量分数不变，故选项错误。B、恒温蒸发部分水，有晶体析出，所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变，故选项错误。C、升温到80℃，硝酸钾的溶解度增大，但溶液的组成未发生改变，溶质的质量分数不变，故选项错误。D、加入一定量的氯化钠，能继续溶解，硝酸钾的质量不变，但溶液的质量增加，溶质的质量分数减小，故选项正确。故选：D
15．某温度下，某物质的溶解度为S克（小于100克），其饱和溶液的质量分数为a%，S和a的关系是（ ）
A．S=a
B．S＞a
C．S＜a
D．无法比较
【解答】解：该温度下其饱和溶液中溶质的质量分数为：×100%=a%，即
=，=S，则S＞a。观察选项，B选项正确。故选：B
16．20℃时NaCl在水中的溶解度是36g．在该温度下，50g水中放入20g
NaCl，溶解后所得溶液中NaCl的质量分数为（ ）
A．28.6%
B．26.5%
C．40%
D．30%
【解答】解：由20℃时NaCl在水中的溶解度是36g，此时50g水中最多可溶解18g
NaCl，则50g水中放入20g
NaCl，溶解后所得溶液为NaCl的饱和溶液，则溶解后所得溶液中NaCl的质量分数=×100%≈26.5%；故选：B
17．下列说法正确的是（ ）
A．15℃时，KNO3的溶解度是25g。则15℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．将100mL24%的NaOH溶液取出50mL后，其剩余溶液的溶质质量分数为12%
C．把5mL98%的浓硫酸倒入20mL的水中就得到25mL稀硫酸
D．饱和溶液升高温度一定变成不饱和溶液
【解答】解：A、15℃时，KNO3的溶解度是25g，15℃时饱和溶液的溶质质量分数为×100%=20%，故选项说法正确。B、溶液具有均一性，24%的NaOH溶液取出一半其溶质质量分数仍为24%，故选项说法错误。C、分子之间有间隔，把5mL98%的浓硫酸倒入20mL的水中得到小于25mL稀硫酸，故选项说法错误。D、饱和溶液升高温度不一定变成不饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随着温度的升高而减小，升高温度后氢氧化钙的溶解度减小，溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误。故选：A
18．有关溶液（溶质为固体）的说法中，正确的是（ ）
A．在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
B．只要温度不变，某物质饱和溶液中溶质的质量分数也不变
C．饱和溶液中析出晶体后，溶质的质量分数一定减小
D．不饱和溶液转化为饱和溶液，其溶质的质量分数一定增大
【解答】解：A、在一定温度下，对于同一溶质的溶液而言，饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数大，即饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故选项说法正确。B、饱和溶液中溶质质量分数=100%，温度不变，该物质的溶解度不变，但还能溶解其它溶质，若溶解了其它溶质，其饱和溶液中溶质的质量分数会减小，故选项说法错误。C、饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数是否发生改变，主要是取决于析出晶体的措施；当某物质一定温度下的饱和溶液在温度不变的条件下蒸发溶剂后，有晶体析出，因为温度不变，物质的溶解度不变，溶液中有晶体，剩下的溶液仍为该温度下的饱和溶液，则溶质质量分数不变，故选项说法错误。D、不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度等方法，若采用的是降低温度至恰好饱和的方法，由于溶液的组成未发生改变，其溶质的质量分数不变，故选项说法错误。故选：A
19．将20℃的氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂后，再恢复至原来的温度，不变的是（ ）
A．溶液质量
B．溶剂质量
C．溶质质量
D．溶质质量分数
【解答】解：将20℃的氯化钠饱和溶液蒸发部分溶剂后，溶剂质量减少，会析出溶质，故溶质质量减小，溶液质量减小，再恢复至原来的温度，仍然是该温度下的饱和溶液，故溶质质量分数不变，故选D
20．下列关于a、b数值的比较中，a一定小于b的是（ ）
A．不饱和溶液中溶质的质量分数为a%，饱和溶液中溶质的质量分数为b%
B．同一饱和溶液中，溶质的质量分数为a%，溶解度为b克
C．某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，向其中加入少量该物质后，溶质的质量分数为b%
D．某物质的溶解度在低温时为a克，高温时为b克
【解答】解：A、在同一温度下，同一溶质的不饱和溶液中溶质质量分数小于饱和溶液中溶质质量分数，即a＜b．故A错；B、在同一饱和溶液中，溶质的质量分数小于溶解度，即a＜b．故B正确；C、该饱和溶液中，再向其中加入少量该物质后，该物质不再溶解，即溶质的质量分数不变，即a=b．故D错。D、该物质的溶解度随着温度的升高而降低时，a＞b．故C错；故选：B
21．下表是不同温度时硝酸钾的溶解度，有关说法正确的是（ ）
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/克
13.3
31.6
63.9
110
169
246
A．20℃时，100克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克
B．40℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质硝酸钾的质量分数为63.9%
C．100℃的水能溶解的硝酸钾一定比80℃的水能溶解的硝酸钾多
D．100℃时（100+246）克硝酸钾饱和溶液降温到60℃时，析出硝酸钾固体的质量为136克
【解答】解：A、20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6克，则20℃时，131.6克硝酸钾饱和溶液中含硝酸钾31.6克，故选项说法错误。B、40℃时硝酸钾饱和溶液中，溶质硝酸钾的质量分数为×100%＜63.9%，故选项说法错误。C、由于没有明确水的质量，无法比较100℃的水、80℃的水溶解的硝酸钾的多少，故选项说法错误。D、100℃时（100+246）克硝酸钾饱和溶液降温到60℃时，析出硝酸钾固体的质量为246g﹣110g=136g，故选项说法正确。故选：D
22．有w（g）溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若将其溶质质量分数变为20%，可以采用的方法是（ ）
A．蒸发掉溶剂的
B．加入w（g）的硝酸钾
C．蒸发掉（g）溶剂
D．加入w（g）的硝酸钾
【解答】解：A、设需要蒸发水的质量为y，（Wg﹣y）×20%=Wg×10%，y=g，应将溶剂蒸发掉溶液质量的一半，而不是溶剂质量的一半，故选项采用的方法错误。B、设需要再溶解硝酸钾的质量为x，（Wg+x）×20%=Wg×10%+x，x=g，故选项采用的方法错误。C、由A选项的分析，应蒸发掉（g）溶剂，故选项采用的方法正确。D、由B选项的分析，应加入（g）的硝酸钾，故选项采用的方法错误。故选：C
23．欲使80g10%的食盐溶液变成20%，可采用的方法是（ ）
A．将溶剂蒸发掉36g
B．将溶剂蒸发掉40g
C．加入80g10%的食盐溶液
D．加入8g食盐
【解答】解：A、溶质质量是80×10%=8，溶液质量是80﹣36=44，所以溶质质量分数是：×100%=18.2%，不满足要求，故A错误；B、溶质质量是80×10%=8，溶液质量是80﹣40=40，所以溶质质量分数是：×100%=20%，满足要求，故B正确；C、质量分数相同的溶液混合后，质量分数不变，故C错误；D、溶质质量是80×10%+8=16，溶液质量是80+8=88，所以溶质质量分数是：×100%=18.2%，不满足要求，故D错误。故选：B
24．现有40克溶质质量分数为20%的氯化钾溶液，若将其质量分数降到10%，采取的下列方法中错误的是（ ）
A．向该溶液中加入40g水
B．向该溶液中加入80g5%的氯化钾溶液
C．向该溶液中加入50g2%的氯化钾溶液
D．向该溶液中加入50g水，再加入3g的氯化钾
【解答】解：A、加入40g水，溶质质量分数==10%，故A方法正确；B、向该溶液中加入80g5%的氯化钾溶液，所得溶质质量分数==10%，故B方法正确；C、向该溶液中加入50g2%的氯化钾溶液，所得溶质质量分数==10%，故C方法正确；D、向该溶液中加入50g水，再加入3g的氯化钾，所得溶质质量分数==11.8%，故D方法错误。故选：D
25．现有50克溶质质量分数为20%的氯化钠溶液，欲将其溶质质量分数变为10%，可以采用的方法是（ ）
A．加入50克溶剂
B．将溶液中的溶质减少一半
C．加入100克溶剂
D．加入50克1%的氯化钠溶液
【解答】解：A、设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则50g×20%=（50g+x）×10%；x=50g，故选项说法正确。B、溶液具有均一性，无法将溶液中的溶质减少一半，故选项采用的方法错误。C、根据A选项的分析，应加入50克溶剂，故选项采用的方法错误。D、加入50克1%的氯化钠溶液，所得溶液中溶质质量分数为×100%=10.5%，故选项采用的方法错误。故选：A
26．100g溶质质量分数为10%的食盐溶液与100g溶质质量分数为20%的食盐溶液混合，所得溶液中溶质质量分数是（ ）
A．15%
B．20%
C．30%
D．14%
【解答】解：100g溶质质量分数为20%的食盐溶液，和100g溶质质量分数为10%的食盐溶液，混合后所得溶液的溶质质量分数是×100%=15%。故选：A
27．在温度不变的条件下，下列欲使溶质的质量分数变为原来2倍的方法，最可行的是（ ）
A．将20
g硝酸钾饱和溶液蒸发掉10
g水
B．将20
g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10
g水
C．在10
g
10%的硝酸钾溶液中加入5
g
40%的硝酸钾溶液
D．在10
g硝酸钾不饱和溶液中加入10
g硝酸钾固体
【解答】解：A、温度不变，硝酸钾的溶解度不变，饱和溶液的溶质质量分数不变；故A不可行；
B、将20g硝酸钾不饱和溶液蒸发掉10g水，在不析出晶体时，蒸发水后因溶液的质量减少一半而溶质质量不变，溶质质量分数增大一倍为原溶液的2倍；但若蒸发过程中有硝酸钾析出，则所得溶液质量分数将不能变为原溶液的2倍；故B不可行；C、在10g10%的硝酸钾溶液中，加入5g40%的硝酸钾溶液，混合后溶液的溶质质量分数=×100%=20%，为原溶液10%的2倍；故C正确；D、因原溶液的溶质质量分数不知，且加入10
g同种溶质后，能否完全溶解不能确定，故所得溶液的质量分数不一定符合要求；故D不可行；故选：C
28．要配制0.5%的苯甲酸溶液，下述方法正确的是（ ）
A．称取0.5g苯甲酸，溶于100g水中
B．称取5g苯甲酸，溶于995g水中
C．称取50g苯甲酸，溶于950g水中
D．称取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中
【解答】解：A、称取0.5g苯甲酸，溶于100g水中，所得溶液中溶质质量分数=×100%＜0.5%，故选项错误。B、称取5g苯甲酸，溶于995g水中，所得溶液中溶质质量分数=×100%=0.5%，故选项正确。C、称取50g苯甲酸，溶于950g水中，所得溶液中溶质质量分数=×100%=5%，故选项错误。D、称取0.5g苯甲酸，溶于1000g水中，所得溶液中溶质质量分数=×100%＜0.5%，故选项错误。故选：B
29．10%的KNO3不饱和溶液100g，在温度不变的条件下，欲使溶质的质量分数变为20%，下列方法中，最可行的是（ ）
A．再加入12.5g
KNO3溶解完
B．再加入10g
KNO3溶解完
C．再加入100g10%的KNO3溶液
D．恒温蒸发掉45g水
【解答】解：如果采取加溶质的方法来实现，设加入硝酸钾的质量为x，则=20%；x=12.5g；如果采取蒸发溶剂的方法来实现，设需蒸发掉水的质量为y，则=20%；y=50g；A．加入12.5g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数为20%；B．加入10g硝酸钾完全溶解后所得溶液的溶质质量分数小于20%；C．加入10%的硝酸钾溶液，溶质质量分数仍为10%；D．蒸发掉45g水后所得溶液中溶质质量分数小于20%。故选：A
30．在M克食盐溶液中含有食盐m克，则溶液的质量百分比浓度是（ ）
A．×100%
B．×100%
C．×100%
D．×100
【解答】解：在M克食盐溶液中含有食盐m克，则溶液的质量百分比浓度是：=×100%．所以，A正确。故选：A
31．某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠。若在该温度下向此溶液中加入3克氯化钠和7克水，则所得溶液中溶质的质量分数为（ ）
A．×100%
B．30%
C．×100%
D．26.5%
【解答】解：100g饱和氯化钠溶液中含有26.5g氯化钠，含有水的质量为：100g﹣26.5g=73.5g，氯化钠和水的质量比为：26.5g：73.5g=53：147，3g：7g=63：147，因此7g水中不能完全溶解3g氯化钠，即在该温度下向此溶液中加入3g氯化钠和7g水时，得到的仍然是氯化钠的饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%=26.5%，故选：D
32．用60%的酒精溶液A与25%的酒精溶液B配成45%的酒精溶液，则A、B溶液的质量比为（ ）
A．1：2
B．2：1
C．4：3
D．3：1
【解答】解：设需要60%的酒精溶液A为x，质量分数为25%的酒精溶液B为y，
60%x+25%y=（x+y）×45%；x：y=4：3。故选：C
33．向10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，再加10g水，此时溶液中氯化钠的质量分数变为15%，则原10%的氯化钠溶液的质量为（ ）
A．250
g
B．200
g
C．140
g
D．102
g
【解答】解：设原氯化钠溶液的质量为x。x×10%+10g=（x+10g+10g）×15%；x=140g；故选：C
34．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时 不是 （填“仍是”或“不是”）饱和溶液。
（2）甲和乙的溶解度在 a1 ℃时相等。
（3）a1℃时，将20g乙加入50g水中，所得溶液质量为 65 g。
（4）a2℃时，在100g水中加入25g甲，所得溶液溶质的质量分数为 20% 。
【解答】解：（1）a1℃时甲和乙的饱和溶液，升温到a2℃时不是饱和溶液，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；故答案为：不是；（2）甲和乙的溶解度在a1℃时相等，因为该温度下，它们有交点；故答案为：a1；（3）a1℃时，乙的溶解度是30g，将20g乙加入50g水中，所得溶液质量=15g+50g=65g；故答案为：65；（4）a2℃时，在100g水中加入25g甲，所得溶液溶质的质量分数==20%．故答案为：20%。
35．甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图1所示。回答下列问题：
（1）当温度为 t1 ℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。
（2）t3℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为 9：19 。
（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是 丙 。
（4）R是甲，乙、丙三种物质中的一种，现用R作图2实验，①②中没有固体析出，③中有固体析出。根据图示信息，以下几种说法正确的是 BD （填标号）。
A．R是甲物质
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
【解答】解：（1）当温度为t1℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等。故填：t1。
（2）t3℃时甲的溶解度是90g，甲物质的饱和溶液中，溶质和溶液的质量比为：90g：（90g+100g）=9：19，故填：9：19。
（3）若采用升温、恒温蒸发溶剂、增加溶质的方法都能使接近饱和的溶液变成饱和溶液，则该物质是丙，是因为升温能使溶液变成饱和溶液，说明物质的溶解度随着温度升高而减小，丙的溶解度随着温度升高而减小。故填：丙。
（4）A．根据降温过程中有晶体析出，说明R物质的溶解度随温度的降低而减小，据此判断R物质一定不是丙。再观察图中t2时的烧杯中有晶体析出，说明100g水中无法溶解50gR，即R物质在t2摄氏度时的溶解度小于50g，据此判断R物质不是甲，而是乙，该选项说法不正确；B．①和②的溶液中，溶质质量相等，都是50g，该选项说法正确；C．①②③中，②的溶液和③的上层清液是饱和溶液，该选项说法不正确；D．①的溶液中溶质的质量分数=×100%=20%，③是t2℃时乙的饱和溶液，t2℃时乙的溶解度大于30g，上层清液中溶质的质量分数大于：×100%=23.1%，因此①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小，该选项说法正确。故填：BD
36．如表是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，请阅读后计算：
品名：硫酸化学纯（CP）（500mL）密度：1.84g/cm3质量分数：98%
（1）该硫酸未开启前质量为920g。
（2）欲配制92g溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸10毫升.
【解答】解：（2）m=ρV，500mL=500cm3，该硫酸未开启前质量为1.84g/cm3×500cm3=920g。
（3）设需要这种硫酸的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，
则92g×19.6%=x×98%
x=18.4g
需要这种硫酸的体积为18.4g÷1.84g/cm3=10cm3（10mL）。
故答案为：（1）920；（2）10。
37．溶质的质量分数为15%的蔗糖溶液150g
（1）将溶质的质量分数降低到10%，应加水75g，最后所得溶液中溶质的质量为22.5g。
（2）若使溶质的质量分数增加到30%，应加入32.1g蔗糖（保留小数点后一位数）。
【解答】解：（1）设应加水xg，可得：15%×150g=（150g+xg）×10%，解得：x=75，
答：应加水75g，所得溶液中溶质的质量为：15%×150g=22.5g，
（2）设应加入yg蔗糖，可得：15%×150g+yg=（150g+yg）×30%，解得：y≈32.1，
故答案为：（1）75g；
22.5g；（2）32.1g。
38．如表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．
（2）在20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后得到溶液的溶质质量分数为17.9% （计算结果精确到0.1%）
（3）10℃时，分别取等质量的氯化钠和碳酸钠配制饱和溶液，需要水的质量氯化钠＜（填“＞”、“=”或“＜”）碳酸钠．
【解答】解：（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．（2）20℃时碳酸钠的溶解度为21.8g，其涵义是20℃时，100g水中最多溶解21.8g碳酸钠，溶液达到饱和状态；在20℃时，将30g碳酸钠加入100g水中，充分搅拌后最多溶解碳酸钠21.8g，得到溶液的溶质质量分数为×100%≈17.9%．（3）10℃时，氯化钠和碳酸钠的溶解度分别是35.8g、12.2g，10℃时，分别取等质量的氯化钠和碳酸钠配制饱和溶液，需要水的质量氯化钠＜碳酸钠．
故答案为：（1）36.6；（2）17.9%；（3）＜
39．根据下表回答相关问题。
温度（℃）
0
20
40
50
60
80
100
溶解度（g/100g
水）
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
86.0
110.0
169.0
246.0
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.0
37.3
38.4
39.8
（1）20℃时两种物质溶解度的关系是硝酸钾 ＜ 氯化钠（填“＞”或“=”或“＜”）。
（2）除去硝酸钾溶液中含有少量氯化钠的方法是 降温结晶 。
（3）配制
200g0.9%的生理盐水，需要称取氯化钠固体 1.8 g。
（4）60℃时，50g
水中溶解
43g
硝酸钾形成不饱和溶液，欲使该溶液恰好达到饱和，可以恒温蒸发水的质量 10.9 g（精确到
0.1）；当其它条件不变时，也可以降温到 50 ℃恰好饱和。
【解答】解：（1）由溶解度表格可知，20℃时两种物质溶解度的关系是KNO3＜NaCl；故填：＜；
（2）由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以可以采用降温结晶的方法除去硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠；故填：降温结晶；
（3）配制
200g0.9%的生理盐水，需要称取氯化钠固体为：200g×0.9%=1.8g；故填：1.8；
（4）由溶解度表可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，设该温度下43g硝酸钾溶解达到饱和状态需要水的质量为x，则：；x=39.1g；可以恒温蒸发水的质量为50g﹣39.1g=10.9g；当其它条件不变时，也可以降温到50℃恰好饱和。故填：10.9；50
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精品试卷·第
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