第一章 酸碱盐-除杂题型专练（含解析）

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酸碱盐-除杂题型
（2020·浙江杭州市·九年级期末）某CO气体中含有少量的CO2和H2O，为了得到纯净、干燥的CO，除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是（
）
A．a→b→c→d
B．b→a→c→d
C．c→d→b→a
D．d→c→b→a
除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。合理的操作顺序是
(
)
A．⑤③④①②
B．⑤④③②①
C．③④⑤①②
D．④③⑤①②
“除杂”是必须掌握的一项基本化学技能，下表除去杂质的方法中正确的是（
）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
过量碳酸钙、过滤
B
KOH溶液
KCl
适量稀盐酸
C
NaCl溶液
Na2CO3
适量硝酸钙溶液、过滤
D
O2
CO
通过灼热的氧化铜
A．A
B．B
C．C
D．D
（2020·杭州市开元中学九年级月考）下列除去杂质的方法中正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CO2
CO
将气体通入足量氢氧化钠溶液
B
CaCl2
CaCO3
加适量水溶液、过滤、蒸发结晶
C
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液，过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加适量硝酸钙溶液，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
（2020·萧山区朝晖初级中学九年级月考）下列除去杂质的操作不正确的是(　　)
序号
物质
杂质
除杂试剂
提纯方法
A
FeC12
CuC12
水、铁粉
过滤、蒸发、结晶
B
NaC1
Na2CO3
稀盐酸
蒸发、结晶
C
CO2
CO
石灰水
干燥
D
MnO2
KC1
水
过滤、洗涤、干燥
A．A
B．B
C．C
D．D
（2020·杭州市三墩中学九年级期中）用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质、所用药品错误的是（
）
A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀H2SO4）
B．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2溶液）
C．KCl溶液中混有K2CO3（稀HCl）
D．CO中混有CO2（NaOH溶液）
某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO4．10H2O），可供选择的操作用：①加适量的H2SO4溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量的NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。下列操作正确的是
（
）
A．②⑥③
B．④⑥①③
C．④⑥③⑤
D．②⑥①③⑤
下列除去杂质的方法中，正确的是（
）
选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A．
NaCl（Na2CO3）
加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B．
CaO（CaCO3）
加水、过滤
C．
Fe（Zn）
加过量FeSO4溶液、过滤
D．
H2SO4（HNO3）
加Ba(NO3)2溶液、过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
（2020·浙江杭州市·九年级月考）除杂和提纯是科学学科要求的基本技能。下列有关除去主要物质中的杂质说法中，是用化学方法且所用试剂和方法均正确的是（　　）
选项
主要物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
溶液
溶液
先加过量Fe粉，再过滤
B
铜粉
铁粉
用磁铁吸引
C
点燃
D
HCl气体
先通过足量溶液，再通过浓硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如图所示的实验。下列分析和结论中，正确的是
A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液
C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定部分变质
除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂及操作方法
A
二氧化碳（一氧化碳）
通入氧气，点燃
B
氧化钙（碳酸钙）
加入足量的水，过滤
C
铁粉（铜粉）
加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤
D
硫酸铜溶液（稀硫酸）
加入过量的氧化铜，充分反应后过滤
A．A?
B．B?
C．C?
D．D
下列除杂方法正确的是（　　）
A．用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉
B．用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸
C．用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3
D．用点燃方法除去CO2中混有的CO
除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（
）
选项
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
B
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C
CO2气体
CO气体
点燃
D
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是(
)
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
NaNO3
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B
KCl
K2SO4
滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤
C
CO
CO2
通过灼热的氧化铜粉末
D
H2
HCl
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42-，同学们设计了如下方案，并进行了实验。
（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是________。
（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的是方案_______
，理由是________________________。
（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除________的干扰。
（2020·浙江杭州市·九年级月考）为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（
）
选项
物质
操作方法
A
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
CaO粉末（CaCO3粉末）
加足量的水，充分搅拌后过滤
C
NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]
通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D
CuSO4溶液（硫酸）
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（1）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是_________________。
（2）同学们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，
请写出固体物质B中杂质的成分________________________（用化学式表示）。
（3）同学们继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。
写出有关反应的化学方程式：_________________________________________。
酸碱盐-除杂题型
（2020·浙江杭州市·九年级期末）某CO气体中含有少量的CO2和H2O，为了得到纯净、干燥的CO，除杂装置(如图)的导管按气流方向连接顺序是（
）
A．a→b→c→d
B．b→a→c→d
C．c→d→b→a
D．d→c→b→a
【答案】C
【详解】要除去CO中的二氧化碳和水，要先用氢氧化钠溶液除二氧化碳，然后再用浓硫酸除水，为使药品充分接触，导管要长进短出，顺序为
c→d→b→a
；
故答案为：C。
除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，进行下列操作：①过滤；②加适量稀盐酸；③加过量NaOH溶液；④加过量Na2CO3溶液；⑤加过量BaCl2溶液。合理的操作顺序是
(
)
A．⑤③④①②
B．⑤④③②①
C．③④⑤①②
D．④③⑤①②
【答案】A
【分析】食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，可以依次向里面加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠将它们转化为沉淀而除去。
【详解】食盐中有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质。除去食盐溶液中的SO42﹣、Ca2+、Mg2+，可以依次向里面加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠将其转化为沉淀，过滤除去沉淀，最后加稀盐酸可以除去多余的碳酸钠、氢氧化钠，得到精盐水。最后蒸发结晶的得到精盐。
故选A。
【点睛】除去食盐中有硫酸钠、氯化镁和氯化钙等可溶性杂质，特别注意两个先后：先加氯化钡后加碳酸钠，多余的氯化钡用碳酸钠除去；先过滤后加稀盐酸，以免生成的碳酸钙、氢氧化镁和稀盐酸反应。
“除杂”是必须掌握的一项基本化学技能，下表除去杂质的方法中正确的是（
）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CaCl2溶液
稀盐酸
过量碳酸钙、过滤
B
KOH溶液
KCl
适量稀盐酸
C
NaCl溶液
Na2CO3
适量硝酸钙溶液、过滤
D
O2
CO
通过灼热的氧化铜
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。B、KOH溶液能与适量稀盐酸反应生成氯化钾和水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、硝酸钡能与Na2CO3溶液反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，且一氧化碳与氧气在加热时易发生爆炸，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化碳，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选A。
（2020·杭州市开元中学九年级月考）下列除去杂质的方法中正确的是（　　）
选项
物质
杂质
除杂质的方法
A
CO2
CO
将气体通入足量氢氧化钠溶液
B
CaCl2
CaCO3
加适量水溶液、过滤、蒸发结晶
C
银粉
锌粉
加入过量硫酸亚铁溶液，过滤
D
NaCl溶液
Na2CO3
加适量硝酸钙溶液，过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】B
【分析】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。
【详解】A、二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，不符合除杂原则，故A不正确；B、碳酸钙不溶于水，加适量水溶液、过滤掉碳酸钙，蒸发结晶得到氯化钙，故B正确；C、锌粉能与过量硫酸亚铁溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，引入了新的杂质铁，故C不正确；D、碳酸钠能与适量硝酸钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钠，引入了新的杂质硝酸钠，故D不正确。故选B。
【点睛】除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
（2020·萧山区朝晖初级中学九年级月考）下列除去杂质的操作不正确的是(　　)
序号
物质
杂质
除杂试剂
提纯方法
A
FeC12
CuC12
水、铁粉
过滤、蒸发、结晶
B
NaC1
Na2CO3
稀盐酸
蒸发、结晶
C
CO2
CO
石灰水
干燥
D
MnO2
KC1
水
过滤、洗涤、干燥
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A、铁能置换出氯化铜溶液中的铜，生成氯化亚铁，不会带入新的杂质，过滤、蒸发、结晶后能得到纯净的氯化亚铁，故A操作正确；B、碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，蒸发、结晶后得到纯净的氯化钠，故B操作正确；C、二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙和水，会把原物质除去，故C操作错误；D、二氧化锰不溶于水，而氯化钾能够溶于水，所以可以通过溶解、过滤和洗涤、干燥的方法来得到二氧化锰，故D操作正确。
故选C。
（2020·杭州市三墩中学九年级期中）用括号中的试剂除去下列物质中所含杂质、所用药品错误的是（
）
A．NaOH溶液中混有Na2CO3（稀H2SO4）
B．NaCl溶液中混有Na2SO4（BaCl2溶液）
C．KCl溶液中混有K2CO3（稀HCl）
D．CO中混有CO2（NaOH溶液）
【答案】A
【详解】A、用稀硫酸除去NaOH溶液中混有Na2CO3，硫酸虽然能够除去碳酸钠，但同时也把氢氧化钠除去了，且会引入新杂质硫酸钠，符合题意；
B、用BaC12溶液除去NaCl溶液中混有Na2SO4
，氯化钠与氯化钡不反应，但氯化钡能与硫酸钠反应生成氯化钠和硫酸钡沉淀，从而除去了硫酸钠，同时还生成氯化钠，不符合题意；C、用稀盐酸除去KCl溶液中混有K2CO3，盐酸不与氯化钾反应，但能与碳酸钾反应，生成二氧化碳气体、水和氯化钾，从而除去了碳酸钾，同时还生成了氯化钾，不符合题意；D、用NaOH
溶液除去CO中混有CO2
，氢氧化钠溶液不与一氧化碳反应，但能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，从则吸收的二氧化碳，不符合题意。故选A。
【点睛】用化学方法除去某物质中少量杂质时，所用物质不能与主要物质反应，且要能与杂质反应生成和主要物质不同状态的物质。
某溶液中含有较多的Na2SO4和少量的Fe2（SO4）3，若用该溶液制取芒硝（Na2SO4．10H2O），可供选择的操作用：①加适量的H2SO4溶液；②加金属钠；③结晶；④加过量的NaOH溶液；⑤加强热脱结晶水；⑥过滤。下列操作正确的是
（
）
A．②⑥③
B．④⑥①③
C．④⑥③⑤
D．②⑥①③⑤
【答案】B
【详解】通过分析可以选择的操作，可以先加入过量的氢氧化钠将铁离子完全沉淀，然后进行过滤，再加入适量的硫酸将前面反应剩余的氢氧化钠转化为硫酸钠，最后将溶液结晶就可以得到硫酸钠晶体，
故选B。
下列除去杂质的方法中，正确的是（
）
选项
物质（括号内为杂质）
去除杂质的方法
A．
NaCl（Na2CO3）
加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤
B．
CaO（CaCO3）
加水、过滤
C．
Fe（Zn）
加过量FeSO4溶液、过滤
D．
H2SO4（HNO3）
加Ba(NO3)2溶液、过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】C
【详解】A．Na2CO3能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故A错误；B．碳酸钙不溶于水，氧化钙溶于水后生成氢氧化钙，会把原物质除去，不符合除杂原则，故B错误；C．锌能与过量FeSO4溶液反应生成硫酸锌溶液和铁，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故C正确；D．H2SO4能与Ba（NO3）2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误；
故选C。
（2020·浙江杭州市·九年级月考）除杂和提纯是科学学科要求的基本技能。下列有关除去主要物质中的杂质说法中，是用化学方法且所用试剂和方法均正确的是（　　）
选项
主要物质
杂质
除杂质所用试剂和方法
A
溶液
溶液
先加过量Fe粉，再过滤
B
铜粉
铁粉
用磁铁吸引
C
点燃
D
HCl气体
先通过足量溶液，再通过浓硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】A
【详解】A、加入过量Fe粉，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，再过滤得到氯化亚铁溶液，该选项是用化学方法且所用试剂和方法均正确，符合题意；B、用磁铁吸引，铁粉能被磁铁吸引，铜粉不能被磁铁吸引，从而把两种物质分离，该选项是物理方法，不符合题意；C、点燃时，二氧化碳、氧气都不能反应，该选项方法不正确，不符合题意；D、碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，最终导致氢气中含有二氧化碳，该选项方法不正确，不符合题意。故选：A。
为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行如图所示的实验。下列分析和结论中，正确的是
A．若Ⅱ、Ⅲ均有明显现象，则说明样品一定完全变质
B．若D为白色固体，则溶液A是Na2CO3溶液
C．若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质
D．若D为白色固体，且溶液C为红色，则样品一定部分变质
【答案】C
【解析】试题分析：若D为气体，则加入甲溶液的目的是证明样品已变质，因为氢氧化钠变质会变为碳酸钠，而碳酸钠遇到酸会产生二氧化碳气体。故选Ｃ．
考点：氢氧化钠的变质与检验
除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　）
选项
物质（括号内为杂质）
除杂试剂及操作方法
A
二氧化碳（一氧化碳）
通入氧气，点燃
B
氧化钙（碳酸钙）
加入足量的水，过滤
C
铁粉（铜粉）
加入过量的稀硫酸，充分反应后过滤
D
硫酸铜溶液（稀硫酸）
加入过量的氧化铜，充分反应后过滤
A．A?
B．B?
C．C?
D．D
【答案】D
【分析】除杂要求：不引入新的杂质，不能和原物质反应。
【详解】A、除去二氧化碳中的一氧化碳，通入氧气点燃，会引入新的气体杂质，且二氧化碳不支持燃烧，故A不正确；B、氧化钙中有碳酸钙杂质，加水氧化钙和水反应生成氢氧化钙，把原物质除去了，故B不正确；C、铁粉里面含有铜粉，加过量的稀硫酸，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不参加反应，充分反应后过滤，把原物质除去了，故C不正确；D、硫酸铜溶液中含有稀硫酸，加过量的氧化铜，和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，充分反应后过滤，可以除去稀硫酸，故D正确。故选D。
下列除杂方法正确的是（　　）
A．用CuSO4溶液除去铁粉中混有的铜粉
B．用CaCO3除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸
C．用稀H2SO4除去NaCl中混有的Na2CO3
D．用点燃方法除去CO2中混有的CO
【答案】B
【解析】试题分析：A、除去铁粉中混有的铜粉，用CuSO4溶液不行，因为铁会与CuSO4溶液反应，而铜不会，错误，B、除去CaCl2溶液中混有的稀盐酸，加入CaCO3，发生反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，正确，C、除去NaCl中混有的Na2CO3，用稀H2SO4不行，因为发生反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑，产生新的杂质Na2SO4，错误，D、用点燃方法除去CO2中混有的CO不行，因为二氧化碳既不燃烧也不支持燃烧，无法点燃，错误，故选B
除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（
）
选项
物质
杂质
除杂所用的试剂和方法
A
CaO固体
CaCO3固体
加入适量的稀盐酸
B
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
先加入过量的Na2CO3溶液，再过滤
C
CO2气体
CO气体
点燃
D
H2气体
HCl气体
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A、氧化钙和碳酸钙能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、Ca（OH）2溶液能与过量的Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。D、HCl气体能与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，氢气不与氢氧化钠溶液反应，再通过浓硫酸进行干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是(
)
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
NaNO3
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B
KCl
K2SO4
滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤
C
CO
CO2
通过灼热的氧化铜粉末
D
H2
HCl
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A、盐酸与杂质碳酸钠反应生成氯化钠，引入新杂质，选项错误；B、硝酸钡与杂质硫酸钾反应生成硝酸钠新杂质，选项错误；C、通过灼热的氧化铜粉末，一氧化碳能与氧化铜反应生成二氧化碳，得不到一氧化碳，并且不能除去二氧化碳，选项错误；D、杂质氯化氢能与氢氧化钠反应生成水，先通过NaOH溶液能除去氯化氢，浓硫酸具有吸水性，再通过浓硫酸能除去水得到纯净的氢气，选项正确。
为检测某化工厂排放的废液中是否含有SO42-，同学们设计了如下方案，并进行了实验。
（1）方案Ⅱ的实验结论如果正确，步骤①中滴加的物质是________。
（2）方案Ⅰ和Ⅲ中，结论不成立的是方案_______
，理由是________________________。
（3）方案Ⅲ的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除________的干扰。
【答案】稀盐酸
Ⅰ
不能排除Ag+的干扰
CO32-
【详解】（1）检验硫酸根离子是利用与钡离子产生不溶于酸的白色沉淀，所以实验①中加入的是稀盐酸，一个目的是提供酸环境，二是排除银离子的干扰；（2）根据方案Ⅰ中①取样品。滴加BaCl2溶液，有白色沉淀，②对步骤①反应后的混合物进行过滤，在滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，即白色沉淀不溶解，因为不溶于酸的白色沉淀有两个：硫酸钡和氯化银，加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸钡，有可能是氯化银，只要有银离子存在就行，所以该方案不合理；（3）滴加硝酸钡有白色沉淀，不一定是硫酸钡，碳酸钡也是白色沉淀，但碳酸钡沉淀溶于硝酸，硫酸钡不溶于硝酸，所以加入硝酸是为了排除碳酸根离子的干扰；故答案为：（1）稀盐酸????（2）方案Ⅰ；不能排除Ag+的干扰????（3）CO32-
【点睛】本题容易出错的地方是对方案Ⅰ的评价，要知道不溶于酸的白色沉淀有两个：硫酸钡和氯化银，加入氯化钡溶液后生成的白色沉淀，不一定是硫酸钡，有可能是氯化银，只要有银离子存在就行。
（2020·浙江杭州市·九年级月考）为除去下列物质中的杂质（括号内是杂质），下列操作方法正确的是（
）
选项
物质
操作方法
A
Fe（Fe2O3）
加入过量稀盐酸，充分反应后过滤
B
CaO粉末（CaCO3粉末）
加足量的水，充分搅拌后过滤
C
NaOH溶液[Ca（OH）2溶液]
通入过量CO2气体，充分反应后过滤
D
CuSO4溶液（硫酸）
加入过量CuO粉末，加热，充分反应后过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
【答案】D
【详解】A、Fe和Fe2O3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。B、CaO粉末能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。C、Ca（OH）2溶液与和NaOH溶液均能与二氧化碳反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。D、硫酸能与过量CuO粉末反应生成硫酸铜和水，再过滤除去过量的氧化铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D。
为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，兴趣小组最初设计了如下的方案并进行实验。
（1）加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是_________________。
（2）同学们在实验过程中，又发现了新的问题：此方案很容易引入新的杂质，
请写出固体物质B中杂质的成分________________________（用化学式表示）。
（3）同学们继续探究后又提出新的方案：将混合物溶解，若滴加盐酸至不再产生气体为止，则既能除去Na2CO3杂质，又能有效地防止新杂质的引入。
写出有关反应的化学方程式：_________________________________________。
【答案】过滤
CaCl2
Na2CO3
+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【详解】（1）过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，加入CaCl2溶液后，分离除去沉淀A的实验操作方法是过滤．（2）氯化钙溶液是过量的，固体物质B中杂质的成分是氯化钙，其化学式为：CaCl2．（3）碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
故答案为（1）过滤（2）CaCl2；（3）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑．
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精品试卷·第
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