2.3 原子的构成---同步训练— 2021-2022学年九年级化学鲁教版上册（含解析）

第二单元　第三节　第1课时　原子的结构
一、选择题
1.
下列物质不是由原子直接构成的是
(　　)
A.金
B.铜
C.冰
D.金刚石
2.[2020·鞍山]
原子核中一定含有的粒子是
(　　)
A.中子
B.质子
C.电子
D.质子和电子
3.2019年度诺贝尔化学奖颁给了三位科学家,以表彰他们在锂离子电池领域作出的贡献。锂的一种原子中质子数为3,中子数为4,则该锂原子的核外电子数为
(　　)
A.3
B.4
C.6
D.7
4.[2019·苏州]
下列说法正确的是
(　　)
A.原子的质量主要集中在原子核上
B.相同的原子无法构成不同的分子
C.温度计内汞柱液面上升说明汞原子体积变大
D.原子呈电中性是因为原子中质子数与中子数相等
5.原子论和分子学说的创立,奠定了近代化学的基础。分子与原子的本质区别是(　　)
A.分子运动速率快,原子运动速率慢
B.分子大,原子小
C.在化学变化中,分子可以再分而原子不可再分
D.分子可以构成物质而原子不可以直接构成物质
二、填空题
6.按要求将分子、原子、质子、中子、电子的名称填在下列横线上。
(1)构成物质的基本粒子有　
。?
(2)构成原子的基本粒子是　
。?
(3)显示电中性的粒子有　
。?
(4)质量最小的粒子是　
。?
(5)参加化学反应一定发生变化的粒子是　
。?
(6)原子中数目一定相等的粒子是　
。?
7.[2019·泸州节选]
1911年著名物理学家卢瑟福等人为探索原子的内部结构进行了如下实验。他们用一束质量远大于电子的高速运动的α粒子轰击金箔,发现:大多数α粒子能穿过金箔,一小部分发生偏转,极少数被反弹回来。回答下列问题。
(1)1个α粒子由2个中子和2个质子构成,则α粒子带　　　　(填“正”或“负”)电,1个α粒子与1个氦4原子(含2个质子和2个中子)在构成上的差别是　。?
(2)根据实验现象中α粒子“大多数”与“极少数”的对比分析,你能得出关于金原子结构的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　
　　　。?
8.根据下表回答问题。
原子种类
原子核
核电荷数
核外电子数
质子数
中子数
氢
1
0
1
1
碳
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
铁
26
30
26
26
(1)从表中可以得出:
①　
;?
②　
。?
(2)质子数为26的铁原子,其原子中所含的粒子总数为　　　　。?
9.[2020·威海节选]
探秘物质的构成。
科学理论的建立与发展是一代代科学家不懈努力的结果。人们对物质构成的认识,经历了漫长的探索过程。
原子的构成:汤姆森、卢瑟福等科学家都是根据实验证据进行推理,再用原子模型来表征原子的内部结构。
(1)汤姆森之前,科学家对原子的认识是　　　　　　　　　　　　　　　。1897年,汤姆森在实验中发现所有原子都能释放出一种带负电的粒子,这种粒子就是　　　　。如果你在当时的实验现场,根据这一实验结果,你推理获得的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)卢瑟福等科学家在汤姆森研究的基础上,根据α粒子轰击金箔实验结论,提出了原子的　　　　模型。?
(3)在化学变化中,构成原子的微粒　　　　　　不变,　　　　　　　可变。?
第2课时　原子质量的计量与原子中的电子
一、选择题
1.[2020·青岛]
下列物质由分子构成的是
(　　)
A.氧气
B.金刚石
C.铜
D.氯化钠
2.下列结构示意图中表示阳离子的是
(　　)
3.联合国把2019年定为“国际化学元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制作出了巨大贡献,人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101,相对原子质量为258,则钔原子的质子数为
(　　)
A.101
B.157
C.258
D.359
4.分子、原子和离子都是构成物质的基本粒子。下列说法正确的是
(　　)
A.分子由原子构成,分子比原子大
B.水遇冷凝结成冰,水分子停止了运动
C.原子是最小的粒子,不可再分
D.原子得到或失去电子后变成离子
5.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的氦(He-3),其原子核中质子数为2、中子数为1,每百吨氦(He-3)核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦(He-3)的说法正确的是
(　　)
A.原子核外电子数为3
B.相对原子质量为2
C.原子结构示意图为
D.原子结构示意图为
6.下列对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断正确的是
(　　)
①核电荷数相等
②核外电子数相等
③所含的质子数相等
④质量几乎相等
A.①③④
B.②③④
C.①②④
D.①②
二、填空题
7.[2020·益阳]
中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟、铱、锑等九种元素的相对原子质量的新值,被国际原子量委员会采用为国际新标准。其中锑元素原子结构示意图如图所示。
　
(1)锑属于　　　　(填“金属”或“非金属”)元素。?
(2)锑原子的核电荷数是　　　　。?
(3)锑原子最外层有　　　　个电子。?
8.[2019·枣庄节选]
“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一,化学学习要让学生既能够“见微知著”,也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠,如图为氯化钠形成的示意图。根据所给信息,请回答:
(1)钠原子的核外电子层数是　　　　,在化学反应中易　　　　(填“得到”或“失去”)电子。?
(2)元素的化学性质主要是由原子的　　　　　　　　　决定的。?
(3)构成氯化钠的离子是　　　　(填微粒符号)。?
三、计算题
9.已知一个碳原子(原子核内有6个质子和6个中子)的质量是1.993×10-26
kg,一个氧原子的质量是2.657×10-26
kg。以该碳原子质量的为基准,求氧原子的相对原子质量。(结果保留整数)
10.[2020·襄阳]
如图是硫原子的结构示意图,下列由图中获取的信息错误的是
(　　)
A.硫原子的核电荷数为16
B.硫原子在化学反应中易失去电子
C.硫原子的结构示意图中的x等于8
D.硫原子所形成离子的符号为S2-
教师详解详析
【课时作业】
1.C　[解析]
冰是水的固态形式,水是由分子构成的,金、铜、金刚石都是由原子直接构成的。
2.B
3.A　[解析]
锂元素的一种原子中质子数为3,在原子中,质子数=电子数,因此该锂原子的核外电子数为3。
4.A　[解析]
相同的原子可以构成不同的分子,例如氧原子可以构成氧分子(O2)和臭氧(O3)分子;温度计内汞柱液面上升说明汞原子间间隔变大;原子呈电中性是因为原子中质子数带的正电荷数等于核外电子所带的负电荷数。
5.C　
6.(1)分子、原子
(2)质子、中子、电子
(3)分子、原子、中子
(4)电子
(5)分子　
(6)质子和电子
7.(1)正　1个α粒子比1个氦4原子少2个电子
(2)金原子核很小,核外有较大空间
8.(1)①在原子中,质子数等于核外电子数
②在原子中,核电荷数等于核外电子数(或在原子中,质子数不一定等于中子数;不是所有的原子都有中子等，合理即可)
(2)82
9.(1)原子是构成物质的最小粒子,不可再分　
电子　原子可分,原子内部存在带正电荷的粒子
(2)核式　
(3)原子核(或质子和中子)　核外电子(或电子)
教师详解详析
【课时作业】
1.A　[解析]
氧气是由氧分子构成的,金刚石是由碳原子构成的,铜是由铜原子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的。
2.D　[解析]
A粒子质子数为9,核外电子数为10,B粒子质子数为8,核外电子数为10,质子数小于核外电子数,均为阴离子;C粒子质子数=核外电子数,为原子;D粒子质子数为12,核外电子数为10,质子数大于核外电子数,为阳离子。
3.A　[解析]
在原子中,核内质子数=核电荷数,钔原子的核电荷数为101,则钔原子的质子数为101。
4.D　[解析]
分子是由原子构成的,对于构成分子的原子来说分子比原子大,但是对于不同种类的原子和分子是无法比较大小的;水结成冰,分子运动速度减慢,而不是停止运动;原子在化学变化中不能再分;原子和离子能通过得失电子相互转化,原子得到或失去电子变成离子。
5.D
6.A　[解析]
Fe2+、Fe3+是由Fe失电子后形成的,所以三种粒子的质子数和核电荷数都相等;电子的质量很小,原子的质量主要集中在原子核上,所以三者的质量几乎相等。
7.(1)金属　(2)51　(3)5
[解析]
(1)由元素名称的汉字偏旁可知,锑属于金属元素。(2)由原子结构示意图可知,锑原子的质子数为51,质子数=核电荷数,所以锑原子的核电荷数是51。(3)由原子结构示意图可知,锑原子最外层有5个电子。
8.(1)3　失去　(2)最外层电子数
(3)Na+、Cl-
9.解:氧原子的相对原子质量===16。
答:氧原子的相对原子质量为16。
10.B　[解析]
硫原子的最外层电子数是6,大于4,在反应中易得到电子。