3.2溶液组成的定量表示---同步训练—2021-2022学年九年级化学鲁教版上册（含解析）

第二节　溶液组成的定量表示(一)
一、选择题
1.现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水,下列关于该食盐水的说法正确的是(　　)
A.m质∶m剂=1∶10
B.m质∶m液=1∶10
C.m质∶m液=1∶11
D.m剂∶m液=10∶11
2.实验室用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液配制80
g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液,需要水的质量为
(　　)
A.40
g
B.50
g
C.60
g
D.70
g
3.[2020·内江期末]
将80
g质量分数为20%的浓盐酸,稀释成10%的稀盐酸,需加水的质量为(　　)
A.80
g
B.100
g
C.200
g
D.280
g
4.某溶液的溶质质量分数为20%,加入50
g水后变为10%,稀释后溶液中溶质的质量是
(　　)
A.50
g
B.10
g
C.100
g
D.40
g
二、填空题
5.[2020·德州]
用4
g酚酞与酒精配制溶质质量分数为4%的酚酞试液,需要酒精的质量是　　　　g,这些酒精的体积为　　　　mL(酒精的密度为0.8
g/mL)。?
6.配制50.0
g质量分数为4%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为　　　　g;水　　　　mL(水的密度为1.0
g/mL)。将配制好的50.0
g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用在农业上选种(氯化钠溶液的质量分数为16%),最简单的方法是　　　　　　　　　　　　　　　。?
7.现有溶质的质量分数为15%的蔗糖溶液150
g。
(1)将溶质的质量分数降低到10%,应加水　　　　,最后所得溶液中溶质的质量为　　　　。?
(2)若使溶质的质量分数增加到30%,应加入蔗糖的质量为　　　　(保留小数点后一位数)。?
8.50
℃时,将12
g硝酸钾完全溶于48
g水中,其溶质质量分数为　　　,将此溶液分为三等份。?
(1)取第一份溶液,将温度升高10
℃(无水分损失),所得溶液的溶质质量分数为　　　。?
(2)取第二份溶液,使其溶质质量分数变为原来的2倍,需加入　　　　g(结果精确到0.1
g)硝酸钾晶体,或蒸发　　　　g水。?
(3)取第三份溶液,使其溶质质量分数变为原来的一半,需加水　　　　g。?
三、计算题
9.医生在给病人输液时,常用葡萄糖注射液。如图
所示为某葡萄糖注射液(葡萄糖注射液密度约等于水的密度)的部分标签,根据标签回答下列问题。
(1)取该溶液100
mL,则取出的溶液中溶质的质量分数为　　　　。?
(2)某病人一天共输入该葡萄糖注射液1000
mL,此病人一天共补充葡萄糖　　　g。?
(3)如果从瓶中取出200
g,将它变成2%的葡萄糖注射液,需要加入水多少克?(写出计算过程)
10.[2019·绍兴]
下表是硝酸钾在不同温度时每100
g水中溶解的最大质量,根据表中数据回答下列问题。
温度/℃
0
10
20
30
40
100
g水中溶解的
最大质量/g
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
(1)10
℃时,100
g水中最多可溶解硝酸钾的质量为　　　　g。?
(2)20
℃时,将10
g硝酸钾加入40
g水中,所得溶液中溶质的质量分数为　　　　。?
(3)如图所示是硝酸钾溶液的变化情况,请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程)
第二节　溶液组成的定量表示(二)
一、选择题
1.要配制100
g
5%的氯化钠溶液,除了需要托盘天平和量筒外,还需要用到的一组仪器是
(　　)
A.烧杯、试管、玻璃棒
B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C.烧杯、胶头滴管、漏斗
D.烧杯、酒精灯、玻璃棒
2.[2020·东营]
“一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制”实验中,下列有关操作正确的是
(　　)
3.实验室配制50
g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。下列说法正确的是(　　)
A.托盘天平未调零即用来称取氯化钠固体
B.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
C.量取水时,用规格为50
mL的量筒
D.把配制好的氯化钠溶液倒入刚用蒸馏水润洗过的试剂瓶中,并贴上标签
4.图为配制50
g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液的操作过程,下列有关操作与目的分析均正确的是
(　　)
选项
操作
目的
A
用剩的氯化钠放回原试剂瓶
避免浪费
B
天平调平后在左、右托盘中各垫一张质量相同的纸
保证称取的氯化钠质量更准确
C
用50
mL量筒代替天平量取所需的水
更加简便
D
溶解时用玻璃棒搅拌
增强氯化钠的溶解能力
5.利用98%的浓硫酸,配制一定溶质质量分数的稀硫酸,下列描述正确的是(　　)
A.实验的主要步骤是计算、称量、量取、溶解
B.用量筒量取所需的水,注入盛有浓硫酸的量筒中
C.实验中用到的玻璃仪器只有烧杯、量筒和胶头滴管
D.量取浓硫酸时仰视读数,会使配得的溶液溶质质量分数偏大
6.用氯化钠固体和水配制50
g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液,下列说法正确的是
(　　)
A.移动游码使其右侧对齐标尺的2.5
g刻度线,再将氯化钠加到左盘上
B.配制的酒精溶液在转移装瓶时,部分飞溅会导致溶液质量分数偏小
C.将配制好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞并贴好标签
D.把氯化钠固体倒入量筒中搅拌溶解
二、填空题
7.[2020·宜宾改编]
实验室按如图所示步骤配制100
g质量分数为22%的蔗糖溶液。回答下列问题。
(1)所需蔗糖的质量为　　　　。?
(2)用规格为　　　　(填“50”“100”或“500”)mL的量筒量取　　　　mL蒸馏水倒入盛有蔗糖的烧杯中进行溶解。(水的密度约为1
g/mL)?
(3)溶解时玻璃棒的作用是　。?
(4)下列情况会导致所配溶液中溶质的质量分数偏大的是　　　　(填字母)。?
A.蔗糖中混有少量杂质
B.称量时蔗糖和砝码位置放反了(使用了游码)
C.用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水
D.用量筒量取水时,俯视读数
8.[2019·兰州]
实验室用质量分数为6%的氯化钠溶液(密度约为1.04
g/cm3)配制50
g质量分数为3%的氯化钠溶液。下列说法正确的是
(　　)
A.需要加水的质量是50
g
B.量取水时俯视读数会使浓度偏大
C.玻璃棒的作用是加速水挥发
D.量取6%的氯化钠溶液时选用100
mL的量筒
教师详解详析
1.B　[解析]
根据溶液的组成可知,食盐水的溶质是食盐,溶剂是水。由题意可知,该食盐水中溶质质量分数为10%,也就是溶质的质量与溶液的质量之比是1∶10,溶质的质量与溶剂的质量之比是1∶9,溶剂的质量与溶液的质量之比是
9∶10。
2.C　[解析]
设需要加水的质量为x,根据溶液稀释前后溶质的质量不变,得80
g×5%=(80
g-x)×20%,解得x=60
g。
3.A　[解析]
设要加水的质量为x,根据溶液稀释前后,溶质的质量不变,得80
g×20%=(80
g+x)×10%,解得x=80
g。
4.B　[解析]
溶液稀释前后,溶质的质量不变。设稀释前溶液的质量为x,则x×20%=(x+50
g)×10%,解得x=50
g,所以稀释后溶液中溶质的质量为50
g×20%=10
g。
5.96　120
[解析]
(1)溶液的质量为4÷4%=100
g,溶剂酒精的质量为100
g-4
g=96
g,则酒精的体积为=120
mL。
6.2.0　48.0　加入7.1
g氯化钠固体,充分溶解
[解析]
配制50.0
g质量分数为4%的氯化钠溶液,所需氯化钠的质量为50.0
g×4%=2
g,需要水的质量为50.0
g-2
g=48.0
g,体积为48.0
g÷1.0
g/mL=48.0
mL。将配制好的50.0
g质量分数为4%的氯化钠溶液全部用在农业上选种(氯化钠溶液的质量分数为16%),可通过加入一定质量氯化钠的方法,设需要加入氯化钠的质量为x,则
×100%=16%,x=7.1
g。
7.(1)75
g　22.5
g　(2)32.1
g
[解析]
(1)设应加水的质量为x,可得15%×150
g=(150
g+x)×10%,解得x=75
g;所得溶液中溶质的质量为15%×150
g=22.5
g。(2)设应加入蔗糖的质量为y,可得15%×150
g+y=(150
g+y)×30%,解得y=32.1
g。
8.20%　(1)20%
(2)6.7　10　(3)20
9.(1)5%　(2)50
(3)解:设加入水的质量为x。
200
g×5%=(200
g+x)×2%
x=300
g
答:需要加入水300
g。
[解析]
(1)溶液具有均一性,任意取出一定量的溶液时,其溶质质量分数与原来溶液的溶质的质量分数相同。(2)1000
mL该葡萄糖注射液中葡萄糖的质量为50
g。
10.(1)20.9　(2)20%
(3)方法一:
解:设加入硝酸钾的质量为x。
×100%=25%　x=20
g
答:可加入20
g硝酸钾。
方法二:
解:设蒸发掉水的质量为y。
×100%=25%　y=60
g
答:可蒸发掉60
g水。
(任选一种即可)
[解析]
(2)20
℃时,硝酸钾在100
g水中溶解的最大质量是31.6
g,设40
g水中最多可以溶解硝酸钾的质量为x,可得,x=12.64
g,10
g
硝酸钾能完全溶于40
g水中,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。　
教师详解详析
1.B　[解析]
配制100
g
5%的氯化钠溶液,步骤是计算、称量和量取、溶解、装瓶贴标签。按此步骤,需要的仪器有托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等。
2.D　[解析]
A中瓶塞要倒放,以防污染试剂;B中胶头滴管要垂直悬空,不能倾斜,不能进入容器,不能与容器接触;C中视线要与量筒内凹液面的最低处相平,俯视读数,读数会偏大。
3.C　4.C
5.D　[解析]
利用98%的浓硫酸,配制一定溶质质量分数的稀硫酸,采用加水稀释的方法,其操作步骤是计算、量取、溶解;溶解应该在烧杯中进行,同时将浓硫酸滴入水中;实验中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管;量取浓硫酸时仰视读数,读数比实际液体体积小,会造成实际量取的浓硫酸的体积偏大,配得的溶液溶质质量分数偏大。
6.C　[解析]
移动游码使其左侧对齐标尺的2.5
g刻度线,再将氯化钠加到左盘上,直至天平平衡;配制的酒精溶液在转移装瓶时,溶液具有均一性,部分飞溅,溶液的质量分数不变;溶解后,将配制好的溶液倒入细口瓶中,盖紧瓶塞并贴好标签;不能把氯化钠固体倒入量筒中搅拌溶解,溶解操作应在烧杯中进行。
7.(1)22
g　(2)100　78　
(3)搅拌,加快溶解速率　(4)D
[解析]
(1)配制100
g质量分数为22%的蔗糖溶液,需要蔗糖的质量为100
g×22%=22
g。(2)所需溶剂的质量为100
g-22
g=78
g,体积为=78
mL,应用规格为100
mL的量筒量取水。(3)溶解时玻璃棒的作用是搅拌,加快溶解速率。(4)蔗糖中混有少量杂质,会造成实际所取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小;称量时蔗糖和砝码位置放反了(且使用了游码),会造成实际称取的溶质的质量偏小,则使溶质质量分数偏小;用于溶解蔗糖的烧杯洗净后残留有少量的水,会造成实际量取的水的体积偏大,则使溶质质量分数偏小;用量筒量取水时,俯视读数,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大。
8.B　[解析]
设需要加水的质量为x,则(50
g-x)×6%=50
g×3%,x=25
g;用量筒量取水时,俯视液面,读数比实际液体体积大,会造成实际量取的水的体积偏小,则使溶质质量分数偏大;溶解操作中玻璃棒的作用是加快溶解速率;量取6%的氯化钠溶液的体积为(50
g-25
g)÷1.04
g/cm3=24
cm3=24
mL,应选用50
mL的量筒。