第四单元分子、原子、离子和元素同步训练-2021-2022学年九年级化学鲁教版上册（含解析）

专题训练---分子、原子、离子和元素
一、选择题
1.下列物质中由分子构成的是
(　　)
A.金刚石
B.铁
C.氯化钠
D.氧气
2.下列关于微观粒子的说法不正确的是
(　　)
A.分子的质量一定比原子的质量大
B.同种原子可以构成不同种分子
C.所有原子都由原子核和核外电子构成
D.原子得到或失去电子变成离子
3.碳12、碳13、碳14都是碳元素的原子,它们的主要区别在于
(　　)
A.电子数不同
B.中子数不同　
C.质子数不同
D.化学性质不同
4.
我国科学家成功用一种核内有4个质子和6个中子的铍原子来测定“北京猿人”的年龄,这种铍原子的相对原子质量为
(　　)
A.2
B.4
C.6
D.10
5.[2020·青岛]
下列对宏观事实的微观解释不正确的是
(　　)
A.水通电生成氢气和氧气——化学反应中分子发生了改变
B.压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来——温度升高,分子变大
C.端午时节粽飘香——分子不断运动
D.一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同——不同种分子的性质不同
6.下列图中“”和“”分别表示氢原子和氧原子,其中能表示保持“H2O”化学性质的微粒是(　　)
7.中国五千年的悠久历史,孕育了底蕴深厚的民族文化。源远流长的古典诗文,是中国文化艺苑中经久不衰的瑰宝,“墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来。”从这首诗中我们可知
(　　)
A.物质的热胀冷缩是由于分子间间隔的变化造成的
B.分子的体积和质量都很小,且在不断地运动着
C.物质都是由分子构成的,分子是由原子构成的
D.分子在较低温度时会停止运动
8.下列关于原子核的叙述:①通常是由中子和电子构成的;②通常是由质子和中子构成的;③带正电荷;④不显电性;⑤不能再分;⑥跟原子相比体积很小,但集中了原子的主要质量。其中正确的是
(　　)
A.②④⑥
B.②③⑥
C.①③⑤
D.①④⑤
9.[2020·常德]
如图是五种微粒的结构示意图,下列说法正确的是
(　　)
A.①④属于金属元素
B.②的微粒符号是Al3+
C.②③⑤属于阳离子
D.②⑤位于元素周期表的同一周期
10.[2020·株洲]
2020年6月23日我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射,开启北斗导航的全新时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟,提供精确时间,如图所示是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列说法中正确的是
(　　)
A.铷的元素符号为Rb
B.铷的中子数为37
C.铷属于非金属元素
D.铷的相对原子质量为85.47
g
11.[2020·聊城]
硒元素有防癌和抗癌作用,如图甲是硒的原子结构示意图,图乙是硒元素在元素周期表中的信息,下列说法正确的是
(　　)
A.硒原子核内中子数为34
B.硒原子在化学反应中易得到电子
C.硒元素的元素符号为Se,是一种金属元素
D.硒的相对原子质量为78.96
g
12.安装在国际空间站上的阿尔法磁谱仪累计观测到超过40万个正电子,进一步证实了反物质的存在。反物质是由反粒子构成的,负质子、正电子都属于反粒子,它们分别与质子、电子的质量、电量相等,电性相反。那么根据你的理解,下列关于反氢原子的结构示意图正确的是
(　　)
二、填空题
13.(1)地壳中含量最多的元素:　　　　。?
(2)用化学符号表示:
2个氢原子:　　　　;?
3个钠离子:　　　　。?
(3)写出下列化学符号所表示的含义。
2Mg:　　　　　　　　　　　　;?
2S2-:　　　　　　　　　　　　。?
(4)水是由　　　　　和　　　　　组成的,共含有　　　种元素。?
14.[2020·湘潭改编]
建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下列问题。
(1)图甲为粒子之间的转化关系图,其中①表示的是　　　　。?
(2)图乙中D所示结构示意图,当x=　　　　时,该粒子是原子。?
(3)图乙中B、C属于同种元素,因为　　　　相同。?
(4)由A、B形成的离子的符号分别为　　　　。?
15.核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图等信息如下表,回答下列问题。
(1)在第三周期中,各原子结构的共同之处是　　　　　　　　　　　　　　　　　　,该周期中,各原子核外电子排布的变化规律是　?
　。?
(2)在第三周期中,元素类型的变化情况:从左到右由　　　　元素过渡到　　　　元素,并以稀有气体元素结尾。?
(3)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个:阳离子　　　　　,阴离子　　　　。?
16.[2019·威海节选]
元素组成万物。2019年是“国际化学元素周期表年”,元素周期表迎来了它150周岁的生日。
(1)人们很早就意识到物质都是由几种亘古不变的基本成分——“元素”组成的。
①古人曾认为水是组成物质的元素之一,在你学过的知识中能说明“水不是元素”的实验事实是　
。?
②如图所示是两个微粒的结构示意图,这两个微粒是否属于同种元素?你的观点及依据:
　
。?
(2)1869年,俄国化学家门捷列夫在前人研究的基础上制作出第一张元素周期表,为预测新元素的结构和性质提供了线索。如图所示是元素周期表的部分内容和铝原子的结构示意图,据图回答下列问题。
①下列说法正确的有　　　　　　　(填字母)。?
A.表中元素都是金属元素
B.铝的相对原子质量是26.98
g
C.铝原子在化学反应中易失去电子变成Al3+
D.锗原子中质子数等于中子数
E.铝原子最外层3个电子能量最高
②图中空白处元素原子的质子数为　　　　。小明根据元素周期表预测该元素组成的单质(用R表示)与铝有相似的化学性质,他的依据应是　?
　。?
教师详解详析
1.D　[解析]
金刚石是由碳原子构成的,铁是由铁原子构成的,氯化钠是由钠离子和氯离子构成的,氧气是由氧分子构成的。
2.A　
3.B　[解析]
元素的种类是由质子数决定的。碳12、碳13、碳14都是碳元素的原子,核内质子数相同;质子数=核外电子数,所以三者的电子数也相同;原子的最外层电子数决定了元素的化学性质,所以三者的化学性质相同;中子数=质量数-质子数,三者的质量数不同,所以中子数不同。
4.D　[解析]
铍原子核内有4个质子和6个中子。在数值上,相对原子质量约为质子数与中子数之和,则这种铍原子的相对原子质量为10。
5.B　[解析]
压瘪的乒乓球在热水中能鼓起来,说明分子间有间隔,温度升高分子间间隔变大。
6.A　[解析]
保持
“H2O”的化学性质的微粒是水分子,1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子。
7.B　[解析]
“墙角数枝梅,凌寒独自开,遥知不是雪,为有暗香来。”诗人在远处闻到梅花香味,是因为梅花花香中含有的分子的体积和质量都很小,且在不断地运动,向四周扩散,使人们闻到梅花花香。
8.B　
9.B　[解析]
①④的核内质子数分别是9、13,分别是氟元素和铝元素,分别属于非金属元素、金属元素;②质子数为13,核外电子数为10,质子数>核外电子数,为带3个单位正电荷的铝离子,符号是Al3+;②③质子数>核外电子数,为阳离子;⑤质子数=核外电子数,为原子;②是原子失去3个电子得到的,其原子核外有3个电子层,⑤原子的核外有2个电子层,②⑤分别位于第三周期、第二周期。
10.A　[解析]
通过图中信息可知:铷元素的元素符号为Rb,中子数=85—37=48,铷元素的名称中带有“钅”字旁,属于金属元素,铷元素的相对原子质量为85.47,单位不是“g”。
11.B　[解析]
硒元素的质子数是34,中子数=79-34=45;硒原子最外层电子数是6,大于4,在化学反应中容易得到电子;硒的元素名称中带有“石”字旁,属于非金属元素;相对原子质量的单位是“1”,不是“g”。
12.B
13.(1)氧元素(O)　
(2)2H　3Na+
(3)2个镁原子　2个硫离子
(4)氢元素　氧元素　两
14.(1)原子　(2)18　(3)质子数　(4)F-、Mg2+
[解析]
(1)分子是由原子构成的,原子得失电子形成离子,①表示的是原子。(2)当质子数=核外电子数,为原子,故当x=2+8+8=18时,该粒子是原子。(3)图乙中B、C属于同种元素,因为质子数相同。(4)A、B分别是氟原子和镁原子,得失电子后形成的离子符号分别为F-、Mg2+。
15.(1)各原子的电子层数相同　最外层电子数从左到右依次递增　
(2)金属　非金属
(3)Na+(或Mg2+或Al3+)
O2-(或F-或N3-)
16.(1)①水通电会分解生成氢气和氧气(或氢气和氧气化合能生成水)　②不属于,它们的质子数不同　(2)①CE　②31　R与Al位于同一族,原子的最外层电子数相同
[解析]
(1)①根据质量守恒定律,化学反应前后元素的种类不会发生改变,因此可以通过水电解生成氢气和氧气或氢气和氧气点燃生成水的实验事实确定水不是一种元素。②原子核中质子带正电荷,决定元素种类的是核内的质子数,图中两个微粒质子数不同,不属于同种元素。(2)①金属元素的名称中带有“钅”部,从图中提供的信息可知,铝、锗元素属于金属元素,硅元素属于非金属元素;相对原子质量的单位是“1”,不是“g”;铝的最外层电子数为3,在化学反应中容易失去三个电子变为Al3+;在数值上,相对原子质量≈质子数+中子数,锗原子中质子数等于32,中子数约为41;原子核外电子离原子核越近,能量越低,故铝原子最外层的3个电子能量最高。②元素周期表是按原子核内的质子数由小到大排列的,所以图中空白处元素原子的质子数为31;R与Al位于同一族,原子的最外层电子数相同,与铝有相似的化学性质。