第四单元我们周围的空气测试题（含答案）-2021-2022学年九年级化学鲁教版上册（word版）

第四单元《我们周围的空气》测试题
一、单选题
1．味精是生活中常见的调味品之一，其主要成分是谷氨酸钠（C5H8NO4Na），下列有关谷氨酸钠的说法正确的是（
）
A．谷氨酸钠由5个元素组成
B．谷氨酸钠中含有19个原子
C．谷氨酸钠中碳、氧质量比为15:16
D．谷氨酸钠中氢元素的质量分数最大
2．下列关于催化剂说法正确的是(
)
A．催化剂不仅能加快反应速率，还能增大产物的质量
B．二氧化锰既可作双氧水分解制氧气的催化剂，又可做氯酸钾分解制氧气的催化剂
C．催化剂在化学变化前后，化学性质不变，质量可能增大也可能减小
D．实验时，氯酸钾中加入少量高锰酸钾加热，发现产生氧气的速率加快，原因是高锰酸钾对氯酸钾分解起催化作用
3．下列关于O2的说法中不科学的是：
A．常用带火星的木条检验空气中的O2
B．氧气具有氧化性，可作助燃剂
C．工业上将空气液化后再进行分离制取O2
D．加热KCLO3制O2，可用MnO2作催化剂
4．下列应用和相应的原理(用符号表达式表示)及基本反应类型不都正确的是
A．拉瓦锡研究空气的成分：Hg+O2HgO
化合反应
B．实验室用过氧化氢溶液制氧气：H2O2H2O＋O2
分解反应
C．铁丝在氧气中燃烧：Fe+O2Fe3O4
氧化反应
D．木炭在空气中燃烧：C+O2CO2
化合反应
5．下列化学反应中,既属于化合反应又属于氧化反应的是
A．镁+氧气氧化镁
B．石蜡+氧气水+二氧化碳
C．水氢气+氧气
D．碳酸钙氧化钙+二氧化碳
6．空气质量监测的指标主要包括(　　)
①可入肺颗粒(如PM2.5)②氧气③二氧化碳④一氧化碳⑤氮气⑥二氧化硫⑦稀有气体⑧二氧化氮。
A．①③④⑥⑧
B．②④⑦⑧
C．①③④⑥
D．①④⑥⑧
7．下列有关空气的说法错误的是
A．按质量计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
B．空气中各种成分的含量是相对稳定的
C．空气中分离出来的氮气，可以作食品的防腐剂
D．在相同的条件下，用蜡烛代替红磷不可以测量空气中氧气的含量
8．下列有关氧气的叙述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧，生成白色固体
B．空气中氧气含量的测定实验中，可以将红磷换成木炭
C．通常情况下，氧气是一种无色无味的气体，密度比空气略大
D．氧气的化学性质比较活泼，是可燃物
9．豆腐是人们喜爱的食物，营养丰富，能为人体提供所需的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（C6H13NO2?），关于亮氨酸的说法正确的是（　　）
A．亮氨酸是氧化物
B．亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为72：13：14：32
C．一个亮氨酸分子由21个原子构成
D．亮氨酸中氮元素的质量分数最小
10．下列实验操作正确的是（　　）
A、过滤
B、O2验满
C、检查装置气密性
D、取用固体粉末
A．A
B．B
C．C
D．D
11．下列各项为小明同学记录的实验现象，其中叙述错误的是
A．硫在空气中燃烧发出淡蓝色的火焰
B．木炭在氧气中燃烧发出白光
C．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水
D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟
12．下列推理判断正确的是
A．质子数相同的微粒一定是同种元素
B．由同种元素组成的物质一定是纯净物
C．催化剂能加快化学反应速率
D．有两种或两种以上物质生成的反应一定是分解反应
13．概念之间存在并列、交叉和包含等3种关系。符合如图所示关系的一组概念是
序号
X
Y
Z
A
氧化物
纯净物
物质
B
硫酸盐
铵盐
盐
C
有机物
单质
纯净物
D
碱
酸
化合物
A．A
B．B
C．C
D．D
14．医用酒精的主要成分是乙醇，乙醇的化学式是
C2H5OH，下列说法正确的是（
）
A．医用酒精属于纯净物
B．乙醇属于氧化物
C．乙醇的相对分子质量为
46
D．一个乙醇分子是由
2
个碳原子、5
个氢原子和
1
个氧原子构成
15．下列化学反应中属于分解反应的是（
）
A．石蜡+氧气二氧化碳+水
B．过氧化氢氧气+水
C．镁+氧气氧化镁
D．氧化铜+氢气铜+水
二、填空题
16．有下列物质：①空气；②蒸馏水；③氧气；④高锰酸钾；⑤铁粉；⑥矿泉水；⑦大理石；⑧加热高锰酸钾制取氧气后的剩余物。其中属于纯净物的是______(填序号，下同)；属于氧化物的是_______。
17．给下列物质分类：
（1）属于混合物的是______用序号填空，下同；
（2）属于化合物的是______；
（3）属子单质的是______；
（4）属于氧化物的是______。
娃哈哈矿泉水、水、氯化钠、液氧、的过氧化氢溶液、碳酸钙、氦气、消毒液、五氧化二磷
18．建立微观和宏观的联系是化学学习的基本思想和方法，从而也让我们感受到化学微观世界的浪漫与奇妙。
(1)若用○和●表示不同元素的原子，请按示例补充完成填空。
A．_________　　,B．__________　　　　,C．_________　　　,D．_________
(2)若用○表示氢原子、●表示氯原子，则图中可以用来表示氢气与氯气反应生成氯化氢的微观示意图可以是____________(按“反应物→生成物”的顺序，填序号)。该反应的基本反应类型是____________。
(3)钠与氯气反应的化学方程式为____________，反应中钠原子或氯原子得失电子的情况是_____________。
(4)由上总结：构成物质的粒子有___________。
19．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)若用“〇”表示某种元素的原子，请分析图一中物质为单质的原因_____。
(2)钠与氯气反应的化学式表达式为2Na+Cl22NaCl，从氯气变为氯化钠时，氯元素化合价的变化为_____。
(3)图二、图三是铝元素的部分信息，请回答相关问题：
①铝原子的相对原子质量为_____。
②图三表示的是_____(填微粒符号)，x＝_____。
(4)氯化钠是某种加钙食盐的主要成分。图四是其包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：
①每袋加钙食盐中最少含氯化钠_____g。
②若每人每天摄入这种加钙食盐5g，则同时最少补充钙元素_____g。
③每袋加钙食盐中最多含碘酸钾(KIO3)_____mg(结果精确到0.01)。
三、推断题
20．将无色液体A和黑色粉末B混合，能产生一种无色无味的气体C，若将淡黄色粉末D放入C中燃烧，火焰呈蓝紫色，生成一种有刺激性气味的气体E，推断并写出上述物质的名称．
A__________B__________E___________．
21．有A、B、C、D四种物质，A是无色无味的气体，黑色固体B在A中燃烧比在空气中燃烧得更旺，生成无色无味的气体C，C能使澄清石灰水变浑浊；D常作灯泡的填充气，是一种无色无味的气体；将燃着的B放入D中很快熄灭。则：
（1）四种物质的名称：A?____________；B____________；C?____________；D?___________。
（2）写出上述过程中B和A反应的符号表达式：_____
四、实验题
22．已知铁丝在空气中不能燃烧，但在氧气中却能剧烈燃烧，如图所示，试回答下列问题:
（1）夹取细铁丝的仪器叫_________，铁丝下端系一根火柴的作用________，集气瓶中水的作用_______；
（2）实验中观察到铁丝在氧气中燃烧的现象是______；如果没有观察到预期的实验现象，则可能的原因是(写一点)________。
23．如图所示的仪器和装置，可用于实验室制取氧气，请回答有关问题：
（1）仪器B的名称_____。仪器E的名称是_____。
（2）若用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，必须要增加的一种仪器是_____；该反应的符号表达式为_____。
（3）实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气时，其发生装置可选择上图中的仪器组合为_____（填字母，写一种组合即可）。若要收集较为纯净的氧气最好选用_____装置。
（4）已知氧化铁的化学式为Fe2O3，试计算：
①Fe2O3的相对分子质量为多少_____？
②Fe2O3中铁，氧元素的质量比_____。
③Fe2O3中铁元素的质量分数_____。
④16g氧化铁中含多少克铁元素_____？
五、计算题
24．某钙片的标签如图，且知此钙片成分中只有碳酸钙含有钙元素。
主要成分
碳酸钙（CaCO3）维生素
D；
规格
每瓶
50
片，净重
40
克
含钙量
每片含钙0.75克
（1）根据标签中的含钙量，计算出每片钙片中碳酸钙的含量为多少克？（写过程）
（2）标签中的含钙量是否合理_____（填“是”或“否”）？
（3）其中维生素
D
有助于钙的吸收，已知维生素
D
是由碳、氢、氧三种元素组成，且碳、氢元素质量之比为
84：11，每个维生素
D
分子中只含有一个氧原子，请写出维生素
D
的化学式_____。
25．人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为C6H10FeO6
计算：
（1）乳酸亚铁相对分子质量：_____。其中乳酸亚铁中碳、氢、氧元素的质量比：_____。
（2）乳酸亚铁中铁元素的质量分数是多少？（精确到0.1%）。（写出计算过程）。
（3）4.68g
乳酸亚铁中含铁元素的质量是_____g。
（4）成人患者，第一天总共服用乳酸亚铁_____片，一个疗程应服用乳酸亚铁_____片。
（5）从保存方法看，乳酸亚铁可能具有_____的化学性质。
参考答案
1．C
2．B
3．B
4．C
5．A
6．D
7．A
8．C
9．B
10．D
11．C
12．C
13．B
14．C
15．B
16．②③④⑤
②
17．
18．单质
化合物
单质
混合物
A＋C→B
化合反应
2Na＋Cl22NaCl_
钠原子失去一个电子，形成钠离子，氯原子得到一个电子，形成氯离子
分子、原子、离子
19．该物质的分子是由同种原子构成的
0→﹣1
26.98
Al3+
2
450
0.03
42.1
20．过氧化氢溶液
二氧化锰
二氧化硫
21．氧气
碳
二氧化碳
氮气
22．坩埚钳
引燃铁丝
防止铁丝燃烧产生的高温熔融物溅落，造成集气瓶炸裂
火星四射，产生大量的热，有黑色固体生成
氧气的纯度不够（合理均可）
23．试管
量筒
酒精灯
KClO3KCl+O2
ABD或者BCD．
G
160；
7：3；
70%；
11.2g。
24．（1）每片含钙0.75克，则每片钙片中碳酸钙的含量为0.75g÷（×100%）＝1.875g；（2）否；（3）C7H11O。
25．（1）234；36:5:48；
（2）乳酸亚铁中铁元素的质量分数=
答：乳酸亚铁中铁元素的质量分数是23.9%。
（3）1.12；
（4）16；40；
（5）容易与氧气发生反应