鲁教版化学九年级上册 3 到实验室 配制一定溶质质量分数的溶液 教案+课后作业

第三单元
溶液
到实验室去：配制一定溶质质量分数的溶液
教学目标
一、知识与技能
1.初步学会配制溶质质量分数一定溶液的实验技能；
2.通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；
3.培养学生严谨求实的科学态度；
二、过程与方法
1.通过精确配制溶液的教学，培养学生的观察和动手实验能力；
2.通过或合作完成实验，学生对实验中出现的问题自主研究、自主总结和提炼，提高学生分析和概括能力。
教学重点
配制溶液的步骤及操作要点
教学难点
实验过程中的误差分析
新课引入
展示一杯食盐水。提问：溶质是？溶剂是？从药品规格上你能判断出浓稀吗？怎样计算氯化钠的质量分数？同学们要不要体验一下配制过程？
[生]
思考回答。根据标签上的药品规格计算其溶质质量分数
教学过程
（一）仪器的使用
（1）托盘天平的使用
[讲解]主要用途：用于精确度要求不高的称量（精确到0.1
g）
使用方法及注意事项：（1）称量前，检查游码是否在零刻度，天平是否平衡，如不平衡，应调节平衡螺母。右偏重向左调，左偏重向右调，以保证称量准确。（2）称量时，左物右码。放砝码时，先大后小。被称物要放在纸上或玻璃器皿中，以免腐蚀托盘或污染药品。天平衡时，为使药品不过量，添加药品的技巧是一手持药匙，另一只手轻轻拍打持药匙的手腕，使少量药品落到左盘纸上。（3）用镊子夹取砝码，用后放回砝码盒，保证砝码不被腐蚀。
[生]据所学知识小组讨论总结托盘天平使用时注意事项
（2）量筒的使用
[讲解]主要用途：用于粗略量取液体的体积（精确到0.1
mL）
使用方法及注意事项
（1）不能加热，不能配制溶液，也不能作反应容器。
（2）与胶头滴管配套使用。
（3）量液时，量筒必须水平放置。倒入的液体到接近刻度线时，改用胶头滴管，逐滴滴入量筒到刻度线。
（4）读数时，视线要和凹液面最低处保持水平，再读出液体体积。
（5）量筒选用：选用能一次性量取的最小规格的量筒。
[生]据所学知识小组讨论总结托盘天平使用时注意事项
配制一定的溶质质量分数的溶液
[提问］配制的步骤有哪些？要计算的是什么？
[生]思考回答：要计算所需溶质和溶剂的质量。
[师]出示流程图，各组推选出一名观察员。强调规范操作，减少失误。
[生]清点桌面上的仪器用品。
[师]观察员进组，学生分组活动，教师巡视、指导、拍照。
[生]小组分工、合作，动手实验。
[师]总结学生实验中出现的问题，引导分析：有哪些情况会导致小于10%？
[生]展示成果，思考总结产生误差的原因。
[师]用什么办法能让刚得到的10%的溶液变成5%的呢？
[生]加水稀释
[师]需要通过哪几步完成？和以上有何不同？
[生]进一步明确步骤：计算、量取、混匀、保存。
[师]学生分组活动，教师巡视、指导。
[生]学生独立思考和小组交流。
课堂小结
本课主要是结合上节课学习的知识，学生实践配制一定溶质质量分数的溶液。通过本节课的学习，要注意：从实际操作中不断探索是培养自己实际操作能力的有效方法。
板书设计
到实验室去：一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
一、配制50g质量分数为10%的氯化钠溶液
计算、称量和量取、溶解、保存
二、配制50g质量分数为5%的氯化钠溶液
计算、量取、混匀、保存
教学反思
本节课是进化学实验室，学生非常兴奋，所以一定要让学生明确实验室规则，注意实验安全，养成良好的实验习惯。教学过程中主要以讲与练结合、演示与实际操作结合等多种方式进行，整个教学过程在教师与学生的互动中进行，课堂气氛活跃，激发学生的兴趣，使学生获得知识的同时，又培养了学生的能力。
例题展示
类型一
仪器的使用
例1按要求填空。
（1）用作配制溶液和较大量试剂的反应容器的是烧杯（填仪器名称）。
（2）量筒的用途是用来量度液体体积。
（3）用完酒精灯后，要盖好灯帽，因为酒精有挥发性。
（4）取液后的滴管应保持橡胶胶帽在上，以免污染试剂或腐蚀胶帽。
类型二
配制一定溶质质量分数的溶液
例2
欲配制
100
g
质量分数为
10%
的氯化钠溶液，需要的仪器组合(
C
)
①托盘天平；②烧杯；③玻璃棒；④100
mL
量筒
A.①②
B.①②③
C.①②③④
D.①②④
解析:配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其中需要用到的仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、天平、药匙．
课后作业
一、当堂反馈
1.配制
2000
g
生理盐水(溶质质量分数为0.9%)，需要称取NaCl的质量为（
B
）
A．9
g
B．18
g
C．90
g
D．180
g
解析:溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数
氯化钠的质量=2000g×0.9%=18g
2.要配制100
g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作中正确的是(
D
)
A.将10
g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90
mL水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计进行搅拌
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
解析：A、称量氯化钠时，要在左右两盘各放一张干净的大小相同的纸片，故错误，B、读取液体体积时视线与凹液面最低处相平，故错误，C、为加快固体溶解应该用玻璃棒，而不能用温度计，故错误，D、最后配好的溶液应该装入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签，故正确，故选D
3.欲用氯化钠固体配制100
g溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要用的仪器组合是
(
C
)
①托盘天平②烧杯③玻璃棒④100
mL量筒
A.①②
B.①②③
C.①②③④
D.①②④
解析：称量氯化钠固体前，应在两个托盘上各放一张干净的且质量相同的纸片，将药品放在纸上称量;用量筒量取水时，读数时视线应与量筒内液体凹液面的最低处相平;溶解时应用玻璃棒搅拌。
4.某同学用25mL的水溶解一定量的NaCl,充分搅拌后发现杯底还有部分NaCl
晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60C，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是
(
C
)
A.NaCl的溶解度
B.溶质的质量
C.溶剂的质量
D.溶质的质量分数
解析：氯化钠的溶解度随温度的升高而增大，A不正确。随着氯化钠的溶解，溶质的质量增加，B不正确。在加热过程中，溶剂是不变，C正确。溶剂不变，但溶质是增加的，因此质量分数是增加的，D不正确，答案选C
5.向100g
10%NaOH溶液中加入12.
5gNaOH固体,完全溶解后，所得溶液中溶质质量分数为
(
B
)
A.12.
5%
B.20%
C.22.5%
D.25%
二、课后练习
1.量筒中盛有一定量的液体.如果将量筒举过头顶读数，则读取的体积读数与液体实际体积相比
(
A
)
A.偏小
B.偏大
C.没有影响
D.与人的身高有关
解析：用量取液体体积时，量筒要放平，读数时视线应与量筒内液体的凹液面最低处相平；如果仰视液面，读数比实际偏小，若俯视液面，读数比实际偏大；将量筒举过头顶读数为仰视，则读取的体积读数与液体实际体积相比偏小．
2.在取用液体药品时，如果没有说明用量，一般应取用的最少量是
(
A
)
A.1mL~
2mL
B.0.5mL
C.3mL~4mL
D.5mL~
6m
L
解析：根据液体药品的取用原则中的节约原则，即严格按照实验规定的用量取用药品；没有说明用量时，一般按最少量（1mL～2mL）取用液体；
3.配制20%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是
(
C
)
A.用量筒量取水时俯视读数
B.配制溶液的烧杯用少量蒸馏水清洗
C.氯化钠晶体不纯
D.转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出
解析：A、量取液体时俯视，视线高于凹液面和刻度线，因此所读取的数值偏大于液体的实际体积；结果会造成溶剂水的量偏小而引起质量分数偏大，故符合题意；B、用水润洗烧杯时，烧杯壁残留的水使所得溶液中溶剂水的量偏大，造成质量分数偏小，故不合题意；C、称取的氯化钠晶体不纯，致使溶质质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故不合题意；D、已配制好的溶液，根据溶液的均一性，溶质质量分数不会因少量溅出而发生改变，因此该操作不会引起质量分数偏小，故不合题意；故选A。
4.关于仪器的用途，下列叙述中不正确的是
(
C
)
A.试管可以用作反应容器
B.铁架台可以用来固定装置
C.量筒可以用作溶解食盐的容器
D.玻璃棒可以用来搅拌液体
解析：A、试管可用作少量试剂的反应容器，正确；B、铁架台可用来固定仪器，正确；C、量筒是用于量取液体的仪器，不能用于溶解食盐，溶解、配制溶液通常放于烧杯内进行，故错误；D、玻璃棒可用来搅拌液体，加速溶解，正确；故选：C．
5.实验室要配制50g
10%的氯化钠溶液，其中操作方法不正确的是
(
B
)
A.计算所籍氯化钠的质量为5g，水的体积为45mL
B.在托盘天平左盘加5g砝码，然后在右盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中
C.用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中
D.玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解
解析：计算所需氯化钠的质量为5
g，水的体积为45
ml；在托盘天平右盘放5
g砝码，然后在左盘添加氯化钠至天平平衡，再将氯化钠倒入烧杯中；用50mL量筒量取45mL水，倒入上述烧杯中；用玻璃棒搅拌，使氯化钠完全溶解。选B。