第五单元复习与归纳 知识清单、易错辨析---同步课时作业— 2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）上册（word版 含答案）

整理与归纳--本章知识清单
一、金属与金属矿物
1.金属的物理性质
大多数金属都具有金属光泽,密度和硬度较大,熔点、沸点较高,具有良好的延展性、　　　　性和　　　　性,在室温下除汞为液体外其余金属均为固体。?
2.常见的金属矿石
铁矿石:赤铁矿(主要成分是　　　　)、磁铁矿(主要成分是　　　　)、褐铁矿和黄铁矿等。?
铜矿石:孔雀石(主要成分是　　　　　　　　)、赤铜矿等。?
二、金属的化学性质
1.与氧气反应
(1)　　Al+　　O2　　　　?
(2)　　Fe+　　O2　　　　?
(3)　　Cu+　　O2　　　　?
(4)　　Mg+　　O2　　　　?
2.与稀硫酸或稀盐酸反应
(1)　　Fe+　　H2SO4　　　　+　　　　(反应后溶液为　　　　　色)?
(2)　　Al+　　HCl　　　　+　　　　?
(3)　　Mg+　　HCl　　　　+　　　　?
3.与硫酸铜溶液反应
　　Fe+　　CuSO4　　　　+　　　　?
4.氢气的实验室制法
(1)药品的选择
锌粒(Zn)和稀硫酸(H2SO4)或稀盐酸(HCl)
(2)原理
①　　Zn+　　H2SO4　　　　+　　　　?
②　　Zn+　　HCl　　　　+　　　　?
(3)发生装置:反应物状态为固(锌粒)—液(稀硫酸),反应条件为不需要加热。所以发生装置选择“固—液不加热型”(与实验室用　　　　　　和　　　　制取　　　　　的发生装置类似)。?
(4)收集方法:因为氢气的密度比空气的小,所以可以用　　　　　　　法收集氢气;又因为氢气难溶于水,所以还可以用　　　　　法收集氢气。?
(5)实验步骤:实验室制取氢气的实验步骤与实验室制取二氧化碳基本相同,唯一不同的地方是在收集或点燃氢气之前必须验纯。
5.置换反应
由一种　　　　跟一种　　　　作用生成另一种　　　和另一种　　　　的反应,叫作置换反应。可表示为:A+BC　　　+　　　　。?
三、合金
1.金属材料:金属材料包括　　　　和　　　　。?
2.合金的概念
合金是由一种金属跟其他金属(或非金属)熔合形成的有　　　　　　的物质。如青铜、钢等。?
3.合金的特性
(1)合金的硬度比纯金属的　　。例如几种金属材料的硬度为:纯铁片<钢片;纯铜片<黄铜片。?
(2)合金的熔点比其组分金属　　　　。例如:?
金属材料
铅
镉
铋
锡
武德合金
熔点
327
℃
321
℃
271
℃
232
℃
69
℃
4.生铁和钢
生铁和钢都是铁的合金。生铁的含碳量为　%~?
　　　%,钢的含碳量为　　　%~　　　　%。钢比生铁更有韧性和弹性,可锻可铸。?
四、铁的冶炼
1.原料:铁矿石、　　　　、　　　　、热空气。?
2.原理:Fe2O3+　　CO　　　+　　　?
3.设备:高炉
4.有关含杂质的化学方程式的计算
要将纯净物质量代入化学方程式进行计算
五、金属的防护和回收
1.钢铁的锈蚀
铁的锈蚀是铁与　　　　、　　　　等物质共同作用产生的。铁锈的主要成分是Fe2O3。?
2.防止铁生锈的措施
(1)保持钢铁表面的　　　　　　　　。?
(2)钢铁表面覆盖保护层。
(3)改变其内部组成结构,如制成合金钢。
3.废旧金属回收和利用的意义
整理与归纳--易错易混辨析
易错点
1　金属的性质
1.下面是某同学书写的化学方程式,先判断正误,然后说明错因,并将需要更正的化学方程式更正(括号中填“√”或“×”)。
(1)4Fe+3O22Fe2O3(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)2Mg+O22MgO(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(3)Cu+2HClCuCl2+H2↑(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(4)2Fe+6HCl2FeCl3+3H2↑(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
(5)Al+H2SO4AlSO4+H2(　　)
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
易错点
2　金属材料的识别及合金的概念
2.判断正误(填“√”或“×”)。
对金属材料及合金的认识
判断正误
(1)金属材料中一定不含有非金属元素
　?
(2)只有金属和金属之间才能形成合金
　?
(3)合金中的元素以化合物的形式存在
　?
(4)合金一定是混合物
　?
(5)钢的性能优良,所以钢是很纯的铁
　?
(6)地壳中含量最高的金属元素是铁
　?
(7)氧化铜属于铜合金
　?
易错点
3　金属的冶炼
3.[2018·重庆B]
小明的笔记中有处错误,你认为是图5-Y-1中的哪一处
(　　)
图5-Y-1
A.a处
B.b处
C.c处
D.d处
易错点
4　铁的锈蚀及实验探究
4.为探究铁锈蚀的影响因素,某兴趣小组做了如下实验:将3枚洁净铁钉同时置于如图5-Y-2所示环境中,观察铁钉锈蚀情况,3天后,Ⅰ、Ⅲ中铁钉不生锈,Ⅱ中铁钉明显生锈。
图5-Y-2
(1)对照实验Ⅰ、Ⅱ,可知铁锈蚀的条件之一为　　　　　　　　　　　　　　　。?
(2)Ⅲ中加入的蒸馏水要事先煮沸,其目的是?　　　　　　　　　　　　。?
(3)小明发现海边的铁器很容易生锈,从而猜测氯化钠能加快铁的锈蚀。请设计实验方案验证小明的猜想:
　　　　　　　　　　　
　　　　　　　　　　　　。?
(4)写出一种防止铁锈蚀的方法:?　　　　　　　　　　　　　。?
易错点
5　废金属的回收
5.某工厂产生的铜屑中含有少量铁屑,现要回收利用其中的铜,需除去其中的铁屑,张山同学设计了甲、乙两个实验方案,如图5-Y-3所示。
图5-Y-3
(1)以上两个实验方案中,从回收利用率角度考虑,你愿意选择　　　　　　
　。?
(2)两个方案中都有过滤操作,该操作中必须用到的玻璃仪器有　　　　　　　　　　。?
(3)写出两个实验方案中有关反应的化学方程式:
方案甲:
　　　　　　　　　　　　;?
方案乙:
　　　　　　　　　　　　。?
(4)你能否再设计一个不同原理的方案?
写出你的方案:
　　　　　　　　　　　　。?
易错点
6　涉及含杂质物质的化学方程式的计算
6.现有400
t含Fe2O3
80%(其他成分不含铁)的赤铁矿,其中含Fe2O3
多少吨?能炼出含铁98%的生铁多少吨(计算结果保留至0.1
t)?
教师详解详析
一、1.导电　导热
2．Fe2O3　Fe3O4　Cu2(OH)2CO3
二、1.(1)4　3　2Al2O3　(2)3　2　Fe3O4
(3)2　1　2CuO　(4)2　1　2MgO
2．(1)1　1　FeSO4　H2↑　浅绿
(2)2　6　2AlCl3　
3H2↑　
(3)1　2　MgCl2　H2
↑
3．1　1　FeSO4　Cu
4．(2)①1　1　ZnSO4　H2↑
②1　2　ZnCl2　H2↑
(3)大理石(或石灰石)　稀盐酸　二氧化碳(或过氧化氢溶液　二氧化锰　氧气)
(4)向下排空气　排水
5．单质　化合物　单质　化合物　B　AC
三、1.纯金属　合金
2．金属特性
3．(1)大　(2)低
4．2　4.3　0.03　2
四、1.石灰石　焦炭　
2．3　2Fe　3CO2
五、1.氧气　水
2．(1)洁净、干燥
教师详解详析
1．(1)×　铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，3Fe＋2O2Fe3O4
(2)√　
(3)×　铜不能与盐酸反应
(4)×　铁与盐酸反应的生成物是氯化亚铁和氢气，Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
(5)×　硫酸铝的化学式书写错误，且忘记标明生成物中的气体符号，2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑
[易错点]
铁在氧气中燃烧的生成物易写成氧化铁；忘记铜是不活泼金属，不能与稀盐酸反应；铁与盐酸反应的产物易写成氯化铁；书写硫酸铝的化学式时不考虑化合价。
2．(1)×　(2)×　(3)×　(4)√　(5)×　(6)×
(7)×
3．B　[易错点]
易认为具有还原性的物质发生的是还原反应。
4．(1)有水存在
(2)把溶解在水中的氧气除去
(3)在两支试管中分别放入等量的蒸馏水和食盐水，再放入铁钉，一段时间后，观察到食盐水中的铁钉先生锈(合理即可)
(4)在金属表面刷油漆(合理即可)
[易错点]
铁生锈的条件：①铁跟氧气、水等物质作用；②稀硫酸、醋酸溶液、氯化钠溶液等物质存在时会加速铁的锈蚀。防止铁生锈的方法：保持铁制品表面的洁净、干燥；在铁制品表面涂油、刷漆等；在铁制品表面镀一层起保护作用的不易被腐蚀的其他金属；改变内部结构，如制成不锈钢等。
5．(1)甲方案
(2)烧杯、漏斗、玻璃棒
(3)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu　
Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
(4)用磁铁吸引(合理即可)
[解析]
(1)甲、乙两个实验方案各有特点，从回收的金属质量角度分析，选择甲方案；从回收铜的纯净角度分析，选择乙方案。(4)根据两种金属的磁性不同，还可以选择用磁铁吸引的方法，除去其中的铁。
6．解：Fe2O3的质量为400
t×80%＝320
t。
设炼得纯铁的质量为x。
Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
160
112
320
t
x
＝
x＝224
t
能炼出含铁98%的生铁的质量为＝228.6
t。
答：其中含Fe2O3
320
t，能炼出含铁98%的生铁228.6
t。
[易错点]
学生容易直接把赤铁矿的质量当成Fe2O3的质量代入化学方程式进行计算，或把纯铁的质量当作生铁的质量，从而导致出错。