第五单元专题训练　金属的性质、铁的冶炼---同步课时作业 — 2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）上册（word版 含答案）

专题训练　金属的性质、铁的冶炼
一、选择题
1.下列物质中不属于合金的是
(　　)
A.黄铜
B.焊锡
C.生铁
D.四氧化三铁
2.下列关于金属的说法中,错误的是
(　　)
A.铁有良好的导热性,常用于制炊具
B.所有的金属都能与稀盐酸反应
C.铁制品在潮湿的空气中易生锈
D.铝片表面易生成致密的氧化膜
3.下列有关金属的描述不正确的是
(　　)
A.地壳中含量最多的金属元素是铝
B.常温下金属不都是固体
C.废铜屑可全部溶解于过量稀盐酸
D.黄铜比纯铜的硬度大
4.[2018·咸宁改编]
下列实验现象的描述正确的是
(　　)
A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光,生成黑色固体
B.细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成四氧化三铁
C.铁与稀盐酸反应,有气泡产生,溶液由无色变成浅绿色
D.铜丝与稀硫酸反应,有气泡产生
5.X、Y、Z三种常见金属及其化合物的水溶液存在以下反应,则三种金属的活动性顺序正确的是
(　　)
①X+H2SO4XSO4+H2↑
②Y+H2SO4不发生反应
③Y+2ZNO3Y(NO3)2+2Z
A.Y>X>Z
B.X>Z>Y
C.X>Y>Z
D.Z>X>Y
6.[2019·眉山]
将质量相等的镁粉和铁粉分别投入等质量等浓度的稀硫酸中,所得H2质量与稀硫酸质量的关系曲线正确的是
(　　)
图1
7.订书钉是生活中常用的文具,主要成分是铁,其表面镀有镁、锌、铜中的一种,为探究是哪种金属,进行以下实验:
①取一块订书钉(40根钉),如图2甲所示,浸入酒精中,一段时间后从表面取下一层胶水薄膜;
②用棉花擦去上述订书钉表面酒精,待干燥后称量质量为13.4
g;
③将其放入图乙所示装置,并在干燥管口用氢气传感器测量生成氢气的质量,同时记录电子天平显示的质量m1的变化(如图丙所示);
④5.8
min时停止反应,取出装置中剩余的订书钉,洗涤,干燥,称量,剩余的订书钉质量为7.8
g。
图2
则下列说法正确的是
(　　)
A.图丙中P点纵坐标x的值为0.36
B.通过所给数据分析,表面所镀金属是锌
C.1.7
min后溶液颜色为无色
D.0~0.2
min不产生氢气是因为表面所镀金属不能与酸反应
二、填空题
8.[2018·北京改编]
工业炼铁的转化过程如图3所示,回答下列问题。
图3
(1)②中反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　,其中化合价发生改变的元素是　　　　。?
(2)在实验室中用CO与Fe2O3反应模拟③时,先通入CO的目的是?　　　　　　　　　　　。?
9.金属材料广泛应用于生产生活中。
(l)铝块能制成铝箔是利用了铝的　　　　(填“导电”或“延展”)性。?
(2)为探究铝、铜的金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实验,其中可行的是　　　(填字母)。?
A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液
B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液
(3)A~G是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,C为无色气体,G为紫红色固体单质,它们的转化关系如图4所示,回答问题。
图4
①写出化学式:A　　　　　;B　　　　　。?
②反应Ⅱ所属的基本反应类型是　　　　　　。?
③反应Ⅲ的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。?
三、实验探究题
10.小金利用如图5所示的装置进行甲、乙对比实验,探究温度对CO和Fe2O3反应的影响(固定装置略)。
图5
(1)从环保角度考虑,图示装置还应采取的改进措施是?　　　　　　　　　。?
(2)完全反应后,两组的生成物均为黑色粉末(纯净物),分别用两组生成物进行以下实验:
步骤
操作
甲组现象
乙组现象
1
称量黑色粉末质量
m1
g
m2
g
2
取黑色粉末,用磁铁吸引
能被吸引
能被吸引
3
取黑色粉末,加入稀盐酸
全部溶解,有大量气泡
无明显现象
4
取黑色粉末,加入足量CuSO4溶液
有红色物质生成
无明显现象
①甲组的黑色粉末与稀盐酸反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　。?
②小金查阅资料后发现Fe3O4在常温下不与稀盐酸、CuSO4溶液反应,故猜想乙组的生成物为Fe3O4。他又发现m2恰好为　　　　g
,这可成为支持上述猜想的新证据。?
(3)甲、乙两组实验说明温度对CO和Fe2O3反应有影响,且均体现出CO的　　　　　　　　(填写化学性质)。?
四、分析计算题
11.[2018·山西]
黄铜(铜锌合金)的外观与黄金极为相似,容易以假乱真。小红同学想测定某黄铜中锌的含量。她称取了20
g黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得生成氢气的质量为0.2
g。
(1)该反应属于　　　　　　(填基本反应类型)。?
(2)求黄铜样品中锌的质量分数(写出计算过程)。
教师详解详析
1．D
2．B　[解析]
不是所有金属都能与稀盐酸反应，如铜就不能与稀盐酸反应。
3．C　4.C
5．C　[解析]
由①②知，X的活动性强于Y，由③知Y的活动性强于Z，所以三种金属的活动性顺序为X>Y>Z。
6．B　[解析]
反应的稀硫酸质量相等时，生成氢气质量也相等，最终镁和稀硫酸反应生成的氢气多。
7．B　[解析]
金属和酸反应生成的氢气全部被吸收，样品和酸反应减少的质量为213.4
g－213.22
g＝0.18
g，所以图丙中P点纵坐标x的值是0.18；13.4
g－7.8
g＝5.6
g的订书钉和酸反应生成0.18
g的氢气，若5.6
g订书钉全部是铁，则生成0.2
g氢气，若5.6
g镁反应则生成0.47
g氢气，若5.6
g锌反应则生成0.17
g氢气，若表面镀铜，则订书钉不会接触到酸，无法生成氢气，不符合实验事实，综上所述，订书钉中所镀金属是锌；铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液为浅绿色；若所镀金属不与酸反应，镀层不能被酸腐蚀，0.2
min后也不会产生氢气。
8．(1)CO2＋C2CO　碳元素　
(2)排尽装置内空气，防止一氧化碳和空气混合加热发生爆炸
[解析]
(1)反应CO2＋C2CO中，二氧化碳、碳、一氧化碳中碳元素的化合价分别是＋4、0、＋2，故化合价发生改变的元素是碳元素。(2)CO具有可燃性，加热一氧化碳与空气的混合物容易引发一氧化碳的燃烧，从而导致爆炸。
9．(1)延展　(2)B
(3)①C　Fe2O3　②化合反应
③Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
[解析]
(1)利用金属的延展性可把金属压成片、拉成丝。(2)镁比铝和铜都活泼，铝丝和铜丝都不能置换出氯化镁中的金属镁，无法判断铝和铜的活动性顺序；铝丝放入硫酸铜溶液中，能够置换出金属铜，说明铝比铜活泼。(3)根据题干提供的信息，本题的解题突破口是G为紫红色固体单质，则G是铜；A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A和B在高温条件下能反应生成C和D，则A可能是碳，B可能是氧化铁，生成的D能与硫酸铜反应生成铜，则D是铁，C是二氧化碳，C能与A在高温条件下反应生成E，则E是一氧化碳，一氧化碳能与F反应生成铜，则F是氧化铜，据此解答。
10.
(1)在装置末端尖嘴导管处，放置一只燃着的酒精灯(合理即可)
(2)①Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑　②4.64
(3)还原性和可燃性(写出还原性即可)
[解析]
(1)利用一氧化碳的可燃性可在导管口放一盏燃着的酒精灯处理一氧化碳，或在导管口扎一个气球收集一氧化碳，可以防止一氧化碳污染空气。
11．(1)置换反应
(2)解：设黄铜样品中锌的质量为x。
Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65
2
x
0.2
g
＝
x＝6.5
g
黄铜样品中锌的质量分数为×100%＝32.5%。
答：黄铜样品中锌的质量分数为32.5%。