3.2溶液组成的定量表示同步课堂练习-2021-2022学年九年级化学鲁教版上册（word版 含答案）

《3.2溶液组成的定量表示》同步课堂练习
一、选择题：
1、影响固体物质溶解度的操作是（　　）
A．加热 B．振荡 C．搅拌 D．加压
2、60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，该温度下硝酸钾饱和溶液中有关质量关系正确的是（　　）
A．溶质质量：溶剂质量=10：11
B．溶剂质量：溶液质量=20：21
C．溶质质量：溶剂质量=11：10
D．溶液质量：溶质质量=21：10
3、将20℃的KNO3饱和溶液升温至50℃（不考虑水分蒸发），一定发生改变的是（　　）
A．溶质的质量分数 B．溶质的质量
C．KNO3?的溶解度 D．溶液的质量
4、下列有关溶液的说法中，不正确的是（　　）
A．物质溶解过程中通常会伴随着热量的变化
B．在氯化钾溶液稀释的过程中，氯化钾的质量不变
C．在压强不变时，升高温度可以增大CO2在水中的溶解度
D．熟石灰的饱和溶液通过降低温度或者增加溶剂转化为不饱和溶液
5、有M、N两种物质，20℃时20克水最多溶解5克M，60℃时100克水里最多溶解10克N。则M、N的溶解度大小是（　　）
A．M＞N B．M＜N C．M=N D．无法比较
6、不同温度时，NH4Cl固体的溶解度如下表所示。20℃时，将50g NH4Cl固体加入盛有100g水的烧杯中，充分溶解得到溶液。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 20 40 60 80
溶解度/g 37.2 45.8 55.2 65.6
A．NH4Cl的溶解度随温度升高而减小
B．烧杯中溶液的质量为150g
C．所得溶液为饱和溶液
D．将烧杯中溶液升温至60℃后，溶质质量分数为50%
7、打开一瓶盐汽水，有大量二氧化碳气体逸出，相关分析正确的是（　　）
A．盐汽水中只有二氧化碳一种溶质
B．打开汽水瓶，汽水是二氧化碳的饱和溶液
C．剩余汽水中不含二氧化碳
D．升高温度汽水变为二氧化碳的不饱和溶液
8、某汽水中含有二氧化碳、白砂糖、柠檬酸和水等多种物质，打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出，说法正确的是（　　）
A．白砂糖的溶解度减小
B．二氧化碳的溶解度减小
C．气泡逸出后的溶液为二氧化碳的不饱和溶液
D．汽水溶液质量不变
9、甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（　　）
A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲、乙物质的溶解度都随温度的升高而增大
C．将20℃时甲的饱和溶液降温至0℃，无晶体析出
D．将40℃时乙的饱和溶液降温至20℃，仍然是饱和溶液
10、在其它条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理，溶液的溶质质量分数大小比较正确的是（　　）
A．①＞②＞③ B．①=②＞③ C．①=②＜③ D．①=②=③
11、硫酸锌饱和溶液溶质质量分数随温度变化曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．M点对应的硫酸锌溶液是不饱和溶液
B．N点对应的硫酸锌溶液升温或降温都可能析出晶体
C．硫酸锌饱和溶液的溶质质量分数随温度升高而增大
D．40℃时，41g硫酸锌溶解在100g水中形成饱和溶液
12、20℃时，氯化钠（NaCl）溶解于水的实验数据如表所示，则下列叙述正确的是（　　）
实验序号 水的质量（g） 加入NaCl的质量（g） 溶液的质量（g）
① 10 2 12
② 10 3 13
③ 10 4 13.6
④ 10 5 13.6
A．①所得溶液的溶质质量分数为20%
B．②所得溶液是饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度是36g/100g水
D．③④溶液的溶质质量分数不相等
13、0℃时，将100g某物质的溶液蒸干，得到30g固体，则下列说法正确的是（　　）
A．0℃时，该物质溶解度为30g
B．溶液的溶质的质量分数为30%
C．0℃时，该物质为饱和溶液
D．无法计算该溶液的溶质的质量分数
14、20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。
下列说法不正确的是（　　）
A．①中溶液的质量为120g
B．②中溶液的溶质质量分数为30%
C．将②中的溶液倒出一半，溶液中溶质质量分数不变
D．将③中溶液升温至40℃时，溶液中溶质质量分数增大
二、填空题：
1、根据NaCl和KNO3的溶解度数据表，回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）10℃时，NaCl的溶解度是? g；
（2）30℃时，溶解度较大的是? （选填“NaCl”或“KNO3”）；
（3）下列分析正确的是? 。
A.10℃时，能够配制出溶质的质量分数为20.9%的KNO3溶液
B.20℃时，20g NaCl固体加入100g水，充分溶解后得到NaCl的不饱和溶液
C.20℃到30℃之间，能配制出溶质质量分数相等的NaCl饱和溶液和KNO3饱和溶液
D.将KNO3溶液经过某种操作后，析出KNO3晶体，过滤后所得溶液溶质的质量分数与原溶液相比，可能变大、变小或不变
2、向分别装有30g甲、乙物质的a、b烧杯中，各加入50g水，所得溶液的溶质质量分数随温度变化的趋势如图所示，回答下列问题：
（1）将乙物质换成? （填序号），该图像的变化趋势不变。
A.KNO3
B.NaCl
C.Ca（OH）2
（2）t2℃时，甲物质的溶解度为? 。
（3）下列描述正确的是? （填序号）。
A.在0℃时，乙物质恰好为饱和溶液
B.t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C.t2℃时，若将mg乙物质加入100g水中，充分溶解，得到（100+m）g的溶液
D.将a、b烧杯，从t3℃降温至t2℃，b烧杯所剩固体更少
（4）另取一杯甲的不饱和溶液，若将其变为饱和溶液，下列说法正确的是? （填序号）。
A.溶质质量一定增大
B.溶剂质量一定减少
C.溶质质量分数一定变大
D.溶液质量可能不变
3、下面是某小组进行的“哪些因素影响固体物质在水中的溶解度”的实验探究，请你完成探究报告．
探究实验：哪些因素影响固体物质在水中的溶解度？
（1）溶质种类的影响
在实验中要改变的因素是：溶质的种类；要保持不变的因素是： ．
实验步骤：30℃时，用量筒各取5mL蒸馏水分别加入①、②两支试管中，再分别加入KNO3、Ca（OH）2各2g振荡，观察各物质溶解情况．
实验现象：试管①中KNO3全部溶解．试管②中有较多Ca（OH）2未溶．
实验结论：在 保持不变的情况下，不同种类的物质在水中的溶解度 ．
（2）温度的影响（以KNO3为例）
在实验中要改变的因素是 ；要保持不变的因素是 ．
实验步骤：用量筒各取5mL蒸馏水，分别加入①、②二支试管中，再加入5gKNO3晶体，将试管①保持在常温下，将试管②加热并保持在60%，振荡，观察各试管中KNO3的溶解情况．
实验现象：试管①中有多量KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解．
实验结论：在不同 下，同种固体物质在水中的溶解度不相等．
4、如表是甲、乙、丙三种物质的部分溶解度（单位：g/100g水），请回答．
温度（℃） 10 20 30 40 50 60
甲 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
乙 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110.0
丙 0.182 0.165 0.160 0.141 x 0.121
（1）10℃时，甲物质的溶解度是 ．
（2）三种物质中溶解度受温度影响较大的是 ．
（3）物质在水中的溶解性与其溶解度（20℃）的关系示意图如图1，则丙物质在水中的溶解性是 ．
（4）30℃时，乙物质饱和溶液的溶质质量分数是 ．（列式即可，不要求计算）
（5）50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 ．
（6）向不同温度的100g水中分别放入等质量的乙物质，保持温度不变，溶解情况如图2所示．相关分析正确的是 ．
a．溶液温度：Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
b．溶液质量：Ⅰ=Ⅱ＞Ⅲ＞Ⅳ
c．溶液Ⅰ一定是不饱和溶液
d．温度不变的情况下使Ⅳ中的固体全部溶解，溶质质量分数不变
（7）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同温度下，氧气的溶解度随压强变化如图3所示，图中t2对应温度为30℃，则t1对应的温度 ．
A．小于30℃
B．等于30℃
C．大于30℃
D．无法确定
（8）t℃时，某物质（固体）的饱和溶液中，溶质与溶液的质量比是n：m，则在t℃时，该物质的溶解度为 g．
参考答案
一、选择题：
1、A 2、C 3、C 4、C 5、D 6、C 7、B 8、B 9、C 10、C
11、B 12、C 13、D 14、B
二、填空题：
1、答案：（1）35.8；
（2）KNO3；
（3）BCD。
2、答案：（1）C；
（2）60g；
（3）B；
（4）D。
3、解：（1）探究溶质的种类对溶解度的影响，即除了溶质的种类不同外，温度和溶剂的质量都必须相同，这样才能得出正确的结论；由30℃时，5mL蒸馏水中溶解的KNO3、Ca（OH）2质量不同，则说明在温度相同、溶剂的量相同的情况下，不同的固体物质的溶解度不同．
（2）而当探究温度对溶解度的影响时，除了温度不同之外，溶质和溶剂的质量必须相同．由试管①中有多量KNO3未溶，试管②中KNO3全部溶解，可知在不同温度下，同种固体物质在水中的溶解度不相等．
故答案为：（1）温度、溶剂的质量．
实验结论：温度，不同．
（2）温度；溶质的质量和溶剂的质量．
实验结论：温度．
4、答案为：（1）35.8；
（2）乙；
（3）微溶于水；
（4）；
（5）乙、甲、丙；
（6）bd；
（7）A；
（8）.