课题3元素
第一部分
选择题
计45分
一、选择题（共15小题，每题只有一个正确选项）
1．（天津中考）地壳中含量最多的元素是
（
）
A．Si
B.Fe
C．O
D．Al
【答案】C
【解析】地瞧着含量前四位的元素：氧、硅、铝、铁。
【故选】C
2．（苏州中考）下列元素名称与元素符号书写都正确的是
(
)
A．锌Zn
B．硅SI
C．氯cl
D．贡Hg
【答案】A
【解析】元素符号的书写规则：只有一个字母的要大写，两个字母的第一个要大写，第二个小写。
【故选】A
3．(河南中考)下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是
（
）
A．拉瓦锡
B．门捷列夫
C．道尔顿
D．阿伏伽德罗
【答案】B
【解析】拉瓦锡研究空气成分；门捷列夫发现了元素周期律并编制了元素周期表；道尔顿和阿伏伽德罗创立了原子分子论。
【故选】B
4．（自贡中考）每100g黑木耳中含铁0、185g,是常见天然食品中最高的,这里的“铁”应理解为
（
）
A．分子
B．原子
C．离子
D．元素
【答案】D
【解析】物质中所含的铁、锌、硒等都指元素。
【故选】D
5．【2020?四川宜宾改编】X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是
( )
A．X与Y属于同一周期
B．X、Z均能与Y形成两种化合物
C．Z原子的最外层电子数是次外层的3倍
D．四种元素均为非金属元素
【答案】B
【解析】依图可知：X为氢元素，
Y为氧元素，
Z为碳元素
W为钠元素。所以，
X与Y不属于同一周期，A错误；
X、Z均能与Y形成两种化合物，B正确；
Z原子的最外层电子数是次外层的2倍，C错误；四种元素中W为金属元素，D错误。
【故选】B
6．（天津中考）截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是
(
)
A．铕属于非金属元素
B．铕的原子序数是63
C．铕原子中的质子数为63
D．铕的相对原子质量是152.0
【答案】A
【解析】元素周期表中，某元素所在的方块左上角数字是原子序数，右上角是元素符号，汉字是名称，下面数字是原子量。
【故选】A
7．（广安中考）济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，种植的西瓜，硒的含量高，色泽好、糖分高，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。这里的“硒”指的是
(
)
A．原子
B．单质
C．分子
D．元素
【答案】D
【解析】物质中所含的铁、锌、硒等都指元素。
【故选】D
8．（2017·襄阳）我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值。右图是元素周期表中的一部分，对图示中元素的信息分析错误的一项是
(
)
A．原子序数是“52”
B．元素符号是“Te”
C．元素名称是“碲”
D．电子数是“127.6”
【答案】D
【解析】元素周期表中，某元素所在的方块左上角数字是原子序数，右上角是元素符号，汉字是名称，下面数字是原子量。
【故选】D
9．【温州模拟】老师在讲解化学式时，以原子得失电子的观念来说明，他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子之组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子之组合，下列化学符号可以用丙模型表示的是
( )
A．CO2
B．Mg3N2
C．Al2O3
D．CaCO3
【答案】C
【解析】依图可知：一个带凹角的图形表示一个阳离子，且一个凹角表示一个正电荷，一个带凸角的图形表示一个阴离子，且一个凸角表示一个负电荷；故丙图表示两个阳离子带6个正电荷，三个阴离子带6
个负电荷。
【故选】C
10．【2021?北京门头沟】下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
( )
A．O
B．2H
C．N2
D．Cu
【答案】D
【解析】A．O表示一个氧原子或氧元素B．2H表示2个氢原子
C．N2
表示一个氮分子D．Cu金属或非金属固体的元素符号既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质。
【故选】D
11．【福建中考】如图为元素周期表第4周期的一部分。据此判断下列说法中错误的是
( )
A．镍元素的符号为Ni
B．钴元素的相对原子质量是58.93
g
C．从左到右各元素的原子序数依次增大
D．各元素都属于金属元素
【答案】B
【解析】根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钴元素的相对原子质量为58.93，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故B选项说法错误。
12.
（北京中考）铬在元素周期表中信息如右图所示，下列有关铬元素的说法正确的是
(
)
A.原子序数是24
B.属于非金属元素
C.一个铬原子核外有28个电子
D.相对原子质量为52.00g
【答案】A
【解析】根据元素周期表信息所示，原子序数为24。铬属于金属元素。一个铬原子核外有24个电子。相对原子质量为52.00
【故选】A
13．(潍坊中考)下列有关粒子的说法中正确的是
( )
A．分子可分，原子不可分
B．原子得到电子后带正电荷
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子的原子核都是由质子和中子构成的
【答案】C
【解析】原子也可再分，故A选项错误；电子带负电，所以原子得到电子后带负电荷，故B选项错误；分子、原子和离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成的，铁是由铁原子构成的，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C选项正确；原子核不一定都是由质子和中子构成的，如普通氢原子的原子核内只有质子，没有中子，故D选项错误。
【故选】C
14．(济宁中考)下列关于分子、原子、离子的说法错误的是( )
A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B．分子是由原子构成的一种粒子
C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
【答案】C
【解析】分子、原子、离子都是不断运动的粒子，A正确；分子是由原子构成的一种粒子，B正确；分子、原子是不显电性的粒子，离子带正电或负电，C错误；构成物质的微粒是分子、原子和离子等，D正确。
【故选】C
15.
下面有关元素的叙述正确的是
( )
A.
元素是具有相同中子数的一类原子的总称
B.
同种元素的原子结构和质量完全相同
C.
质子数相同的两种粒子一定属于同种元素
D.
元素的种类是由核内质子数决定的
【答案】D
【解析】元素是具有相同质子数的一类原子的总称，A错;
同种元素的原子，质子数相同，而中子数不一定相同，所以原子结构和质量也不一定相同，B错;
同种元素的粒子，质子数相同，但质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如氖原子与水分子的质子数都是10，但不属于同种元素，C错;
元素是具有相同质子数的一类原子的总称，不同的元素质子数不同，所以元素的种类是由质子数决定的，D正确。
【故选】D
第二部分
填空
计55分
二、填空
16．（13分）(1)用恰当的符号填空：
①地壳中含量最多的非金属元素是_______；
②相对原子质量最小的元素是_______；
③常温下为液态的金属元素是________；
④三个硫原子________；
⑤两个铁离子________。
【答案】①
O
②
H
③
Hg
④
3S
⑤2Fe3+
(2)写出下列符号表示的意义：
①Cl_______________________；
②2Fe____________；
③5Mg2＋______________。
【答案】①
氯元素；一个氯原子
②
2个铁原子
③5个镁离子
(3)上述(2)中符号，既有宏观意义，又有微观意义的是______
(填序号)，只有微观意义的是_______(填序号)。请再写出一个元素符号，它既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质，该符号是______、_____、
_______。
【答案】①
；②
③；Cu、Fe、Al、
17．（2分）（海南中考）右图是元素周期表中部分元素的相关信息。请回答：
6
C碳12.01
7
N氮14.01
8
O氧16.00
14
Si硅28.09
15
P磷30.97
16
S硫32.06
（1）磷元素的相对原子质量是______；
（2）这六种元素中，有些能相互结合形成大气的主要污染物，其中一种的化学式为______；
【答案】（1）30.97；
（2）CO（或NO、NO2、SO2）；
18．（4分）[中考·四川自贡]元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、
B、
C为周期表1～18号中的元素，在元素周期表中的位置如图所示。已知A原子的核电荷数为8，三种元素原子的核电荷数之和为34。
(1)A元素的名称为________。
(2)C的离子符号为________。
(3)B的原子结构示意图为__________，B的原子在化学反应中易______(填“得”或“失”)电子。
【答案】
(1)氧
(2)Cl－
(3)
得
【解析】由于A的核电荷数为8，所以A为氧元素。根据元素周期表中元素的排列规律，B的核电荷数为9，B为氟元素。根据题意，三种元素的核电荷数之和为34，所以C的核电荷数为17，C为氯元素。B元素原子核外9个电子，第一层2个电子，第二层7个电子，在化学反应中易得到电子。
19．（8分）[中考·江苏南京]核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
(1)图中不同元素的本质区别是________________，原子序数为9的元素位于第________周期。
(2)在第三周期中，各原子结构的共同之处是______________
；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是________________。
(3)在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由______元素过渡到__________元素，并以稀有气体元素结尾。
(4)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子________，阴离子________。
【答案】
(1)核内质子数不同；二
(2)各原子的电子层数相同；从左到右最外层电子数依次递增
(3)金属；非金属
(4)Na＋(或Mg2＋或Al3＋)；O2－(或F－或N3－)
【解析】分析元素周期表，比较和挖掘同一周期、同一族元素之间存在的内在规律。如同一周期的元素，原子的电子层数相同，从左到右最外层电子数依次递增；同一族的元素，原子的最外层电子数一般相同，从上到下，电子层数依次递增。
20．（7分）[安徽铜陵]南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得国家技术发明一等奖。请回答下列问题：
(1)图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图，镓的原子序数为________，图乙中粒子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是________(填序号)。
(2)A、B、C、D、E
中属于金属元素的粒子是________(填序号)；属于同种元素的粒子是________(填序号)；B粒子在化学反应中容易失去电子，形成的粒子的符号为______。
【答案】
(1)31；B
(2)A、B；C、E；Al3＋
【解析】
(1)
在元素周期表中，元素名称的左上角的数字为元素的原子序数，镓的原子序数为31；元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相等，化学性质相似，镓原子的最外层电子数为3，故与铝元素的化学性质相似。(2)
在原子结构示意图中，小圆圈表示原子核，圆圈内的数字为质子数；弧线表示电子层，弧线上的数字为该层上的电子数。元素的化学性质主要由最外层电子数决定，一般，当最外层电子数决定，一般，当最外层电子数小于4时，属于金属元素，反应中易失去电子形成阳离子；当最外层电子数大于4时，属于非金属元素，反应中易得到电子形成阴离子；原子核外只有一个电子层且电子数为2，或者最外层电子数为8的结构为稳定结构，不易得失电子，属于稀有气体元素。A、B、C、D、E
中属于金属元素的粒子是A、B；属于同种元素的粒子是C、E。离子符号书写：元素(或根)符号右上角的数字表示一个离子带电荷的数值，数字在前，正、负号在后，电荷数为1时，1不写。B形成的粒子的符号为Al3＋。
21．（5分）（2017·泰安）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是________（填序号）；
A．Na、Cl
B．O、S
C．F、C1
D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律________；
（3）笫7号元素与笫12号元素的原子形成化合物的化学式为_____
；
（4）某粒子的结构示意图为,当x-y=8时，该粒子的符号为__________；
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母序号）。
A．NO和O2
B．CO和
N2
C．SO2和
CO2
D．PO43-和SO42-
【答案】（1）BC；（2）同一周期的元素的原子，核外电子层数相同；（3）Mg3N2；（4）S2-；（5）BD
22．（6分）（威海中考）元素家族新成员——鉨()
2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。其中113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”。图1中，甲为鉨原子结构示意图，乙为铝原子结枸示意图。请回答下列问题；
（1）甲中x=________。
（2）
铱元素与铝元素在元素周期表中处于同一_
。
（3）在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为___________。
【答案】（1）3
（2）族(或纵行、或列、或竖行)
（3）Nh3+
23．（10分）下图是过氧化氢分子分解的示意图，请你从观察到的信息写出你所获得的化学知识。
(1)微观上：过氧化氢是由_____________构成的，一个过氧化氢分子是由___________构成的；在化学反应前后分子的种类__________(填“改变”或“不变”，下同)，原子的种类__________。
(2)宏观上：过氧化氢是由________________________组成的，在化学反应前后，物质的种类__________(填“改变”或“不变”，下同)，元素的种类___________________。
【答案】(1)过氧化氢分子；两个氢原子和两个氧原子；改变；不变
(2)氢元素和氧元素；改变；不变
【解析】由过氧化氢分解的示意图可知，宏观上：过氧化氢是由氢元素、氧元素组成的；微观上：过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，一个过氧化氢分子是由两个氢原子和两个氧原子构成的。比较反应前后各粒子的示意图，不难发现，从微观上看，在化学变化前后分子的种类发生了改变，由过氧化氢分子变成了水分子和氧分子，但原子的种类没有发生改变，仍然是氢原子和氧原子。从宏观上分析，物质的种类发生了改变，由过氧化氢变成了水和氧气，但元素的种类没有改变，仍然是氢元素和氧元素。第三单元
同步课堂检测题
课题3元素
第一部分
选择题
计45分
一、选择题（共15小题，每题只有一个正确选项）
1．（天津中考）地壳中含量最多的元素是
（
）
A．Si
B.Fe
C．O
D．Al
2．（苏州中考）下列元素名称与元素符号书写都正确的是
(
)
A．锌Zn
B．硅SI
C．氯cl
D．贡Hg
3．(河南中考)下列科学家中，发现了元素周期律并编制了元素周期表的是
（
）
A．拉瓦锡
B．门捷列夫
C．道尔顿
D．阿伏伽德罗
4．（自贡中考）每100g黑木耳中含铁0、185g,是常见天然食品中最高的,这里的“铁”应理解为
（
）
A．分子
B．原子
C．离子
D．元素
5．【2020?四川宜宾改编】X、Y、Z、W四种元素的质子数如图所示。下列说法正确的是
( )
A．X与Y属于同一周期
B．X、Z均能与Y形成两种化合物
C．Z原子的最外层电子数是次外层的3倍
D．四种元素均为非金属元素
6．（天津中考）截止目前，我国的稀土储量居世界第一位。铕(Eu)是一种稀土元素，下列有关说法中错误的是
(
)
A．铕属于非金属元素
B．铕的原子序数是63
C．铕原子中的质子数为63
D．铕的相对原子质量是152.0
7．（广安中考）济阳仁风镇是“中国西瓜之乡”，种植的西瓜，硒的含量高，色泽好、糖分高，被农业部认证为国家级“无公害农产品”和“绿色食品”。这里的“硒”指的是
(
)
A．原子
B．单质
C．分子
D．元素
8．（2017·襄阳）我国著名化学家张青莲教授主持测定了锑、铕、锌等几种元素的相对原子质量新值。右图是元素周期表中的一部分，对图示中元素的信息分析错误的一项是
(
)
A．原子序数是“52”
B．元素符号是“Te”
C．元素名称是“碲”
D．电子数是“127.6”
9．【温州模拟】老师在讲解化学式时，以原子得失电子的观念来说明，他利用凹角和凸角的模型作为教具，如图所示。甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子之组合，乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子之组合，下列化学符号可以用丙模型表示的是
( )
A．CO2
B．Mg3N2
C．Al2O3
D．CaCO3
10．【2021?北京门头沟】下列符号中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是
( )
A．O
B．2H
C．N2
D．Cu
11．【福建中考】如图为元素周期表第4周期的一部分。据此判断下列说法中错误的是
( )
A．镍元素的符号为Ni
B．钴元素的相对原子质量是58.93
g
C．从左到右各元素的原子序数依次增大
D．各元素都属于金属元素
12.
（北京中考）铬在元素周期表中信息如右图所示，下列有关铬元素的说法正确的是
(
)
A.原子序数是24
B.属于非金属元素
C.一个铬原子核外有28个电子
D.相对原子质量为52.00g
13．(潍坊中考)下列有关粒子的说法中正确的是
( )
A．分子可分，原子不可分
B．原子得到电子后带正电荷
C．分子、原子和离子都可以直接构成物质
D．原子的原子核都是由质子和中子构成的
14．(济宁中考)下列关于分子、原子、离子的说法错误的是( )
A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子
B．分子是由原子构成的一种粒子
C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子
D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
15.
下面有关元素的叙述正确的是
( )
A.
元素是具有相同中子数的一类原子的总称
B.
同种元素的原子结构和质量完全相同
C.
质子数相同的两种粒子一定属于同种元素
D.
元素的种类是由核内质子数决定的
第二部分
填空
计55分
二、填空
16．（13分）(1)用恰当的符号填空：
①地壳中含量最多的非金属元素是_______；
②相对原子质量最小的元素是_______；
③常温下为液态的金属元素是________；
④三个硫原子________；
⑤两个铁离子________。
(2)写出下列符号表示的意义：
①Cl_______________________；
②2Fe____________；
③5Mg2＋______________。
(3)上述(2)中符号，既有宏观意义，又有微观意义的是______
(填序号)，只有微观意义的是_______(填序号)。请再写出一个元素符号，它既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质，该符号是______、_____、
_______。
17．（2分）（海南中考）右图是元素周期表中部分元素的相关信息。请回答：
6
C碳12.01
7
N氮14.01
8
O氧16.00
14
Si硅28.09
15
P磷30.97
16
S硫32.06
（1）磷元素的相对原子质量是______；
（2）这六种元素中，有些能相互结合形成大气的主要污染物，其中一种的化学式为______；
18．（4分）[中考·四川自贡]元素周期表是学习和研究化学的重要工具。A、
B、
C为周期表1～18号中的元素，在元素周期表中的位置如图所示。已知A原子的核电荷数为8，三种元素原子的核电荷数之和为34。
(1)A元素的名称为________。
(2)C的离子符号为________。
(3)B的原子结构示意图为__________，B的原子在化学反应中易______(填“得”或“失”)电子。
19．（8分）[中考·江苏南京]核电荷数为1～18的元素的原子结构示意图等信息如图，回答下列问题：
(1)图中不同元素的本质区别是________________，原子序数为9的元素位于第________周期。
(2)在第三周期中，各原子结构的共同之处是______________
；该周期中，各原子核外电子排布的变化规律是________________。
(3)在第三周期中，元素类型的变化情况是从左到右由______元素过渡到__________元素，并以稀有气体元素结尾。
(4)写出核外电子排布与氖原子相同的阳离子和阴离子符号各一个：阳离子________，阴离子________。
20．（7分）[安徽铜陵]南昌大学研发的“硅衬底高光效GaN基蓝色发光二极管技术”获得国家技术发明一等奖。请回答下列问题：
(1)图甲是镓在元素周期表中的信息以及原子结构示意图，镓的原子序数为________，图乙中粒子结构示意图所对应的元素与镓元素的化学性质相似的是________(填序号)。
(2)A、B、C、D、E
中属于金属元素的粒子是________(填序号)；属于同种元素的粒子是________(填序号)；B粒子在化学反应中容易失去电子，形成的粒子的符号为______。
21．（5分）（2017·泰安）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答有关问题。
（1）下列各组具有相似化学性质的元素是________（填序号）；
A．Na、Cl
B．O、S
C．F、C1
D．Cl、Ar
（2）写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律________；
（3）笫7号元素与笫12号元素的原子形成化合物的化学式为_____
；
（4）某粒子的结构示意图为,当x-y=8时，该粒子的符号为__________；
（5）具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质。下列各组粒子中属于等电子体的是________(填字母序号）。
A．NO和O2
B．CO和
N2
C．SO2和
CO2
D．PO43-和SO42-
22．（6分）（威海中考）元素家族新成员——鉨()
2016年6月8日，国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。其中113号元素的元素符号为Nh，中文名称为“鉨”。图1中，甲为鉨原子结构示意图，乙为铝原子结枸示意图。请回答下列问题；
（1）甲中x=________。
（2）
铱元素与铝元素在元素周期表中处于同一_
。
（3）在化学反应中，鉨原子形成离子的符号为___________。
23．（10分）下图是过氧化氢分子分解的示意图，请你从观察到的信息写出你所获得的化学知识。
(1)微观上：过氧化氢是由_____________构成的，一个过氧化氢分子是由___________构成的；在化学反应前后分子的种类__________(填“改变”或“不变”，下同)，原子的种类__________。
(2)宏观上：过氧化氢是由________________________组成的，在化学反应前后，物质的种类__________(填“改变”或“不变”，下同)，元素的种类___________________。
