4.2水的组成同步练习（二）（含解析）-2021-2022学年九年级化学科粤版上册

4.2水的组成（二）第四章生命之源-水2021~2022学年九年级化学同步练习（科粤版）
一．选择题（共12小题）
1．下列有关水的组成的实验中的说法正确的是（　　）
A．正极和负极产生的气体的质量比是1：2
B．水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
C．该变化中最小的粒子是水分子
D．正极产生的气体能使带火星的木条复燃
2．关于水的组成的正确说法是（　　）
A．由一个氢分子和一个氧原子组成
B．由氢分子和氧分子组成
C．由氢气和氧气组成
D．由氢、氧两种元素组成
3．一定条件下，水蒸气在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示，其中①、②、③表示水在不同时刻的状态。有关判断正确的是（　　）
A．水分子的间隔：①＞②
B．水分子的运动速率：②＞①
C．②→③，水的密度增大
D．①→②→③，氢元素存在形态发生变化
4．水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态，它是由液态水急速冷却到﹣108℃时形成的，玻璃态水与普通水密度相同，下列有关说法错误的是（　　）
A．水冷却到0℃时形成的冰水混合物是纯净物
B．水结冰或变为玻璃态后水的化学性质发生了改变
C．水由液态变为玻璃态时水分子没有发生改变
D．水变为冰或变为玻璃态均属于物理变化
5．下列有关水资源保护和净化的说法正确的是（　　）
A．明矾可用于净水
B．生活污水可以任意排放
C．地球上的淡水取之不尽用之不竭
D．活性炭能使江河水转变成纯净物
6．用下列几个步骤转化为可饮用水：①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌③活性炭吸附④加热煮沸。以上处理过程合理的是（　　）
A．③②①④
B．①③②④
C．③①④②
D．①③④②
7．下列说法正确的是（　　）
A．水是生命活动不可缺少的物质
B．过滤可以使硬水变软水
C．可用适量杀虫剂消毒自来水
D．长期饮用硬水可以补钙
8．下列关于硬水和软水的说法正确的是（　　）
A．硬水中含较多可溶性钙、镁化合物，软水不含
B．用肉眼观察即可区分硬水和软水
C．生活中可通过煮沸降低水的硬度
D．经自来水厂净化处理过的水一定是软水
9．关于电解水实验的叙述错误的是（　　）
A．电解水属于化学变化
B．水中加入少量氢氧化钠的目的是为了增强水的导电性
C．电解时产生的氢气质量大于氧气质量
D．电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的
10．用如图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：
①为增强导电性，常向蒸馏水中加入少量的稀硫酸
②a、b两试管内收集到的气体的质量比约为2：1
③a试管内产生的气体能燃烧
④实验表明水是由氢、氧元素组成的
⑤该变化的最小粒子是氢分子和氧分子
以上描述中正确的是（　　）
A．①②③④
B．①②③④⑤
C．①③④
D．①②④
11．能够确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是（　　）
A．水的蒸发
B．水的净化
C．水的电解
D．水的蒸馏
12．关于水的描述正确的是（　　）
A．水是由水原子构成
B．一个H2O是由有一个H2和一个O构成
C．水是由有氧气和氢气组成
D．水是由氢元素和氧元素组成
二．填空题（共5小题）
13．水是重要的自然资源，如图是实验室电解水实验的装置图。
（1）a管中产生的气体为　
　。
（2）生活中，常用　
　鉴别硬水和软水。
（3）水常用于灭火，其灭火主要原理是　
　。
14．“飞流直下三千尺，疑似银河落九天．”诗中描写的物质是　
　（用化学式表示），它属于　
　（选填“单质”、“氧化物”、或“混合物”），写出这种物质的一点化学性质：　
　；一种用途　
　．
15．水是人类不可缺少的物质
（1）下列净水方法中通常用于除去水中难溶杂质的方法是　
　，净水程度最高的是　
　，
A
过滤
B煮沸
C蒸馏
D吸附（用代号）
（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素化合价是　
　．
（3）自来水中含有少量的Ca（HCO3）2可溶性化合物，烧水时发生分解反应，生成难溶性碳酸钙
水和二氧化碳，这就是壶中的水垢，请写出碳酸氢钙受热分解的化学反应方程式　
　
（4）铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝冶炼厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，反应的化学方程为　
　，药物胃舒平的有效成分是氢氧化铝[Al（OH）3]，可用于治疗胃酸过多，请用化学方程式表示治疗原理　
　．
（5）用正确的数字和化学符合填空
a、1个汞原子　
　
b、2个碳酸分子　
　
C、3个硫酸根离子　
　
d、氯化镁中镁元素化合价+2　
　
（6）将铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤后，取固体加入稀硫酸，若有气泡产生，则所得固体中一定有　
　；若无气泡产生，则滤液中一定存在的溶质是　
　．（用元素符号表示）
（7）根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：
a、用氢、碳、氧、氮四种元素中的一种或几种写出符合要求的化学符号各一个．
①能支持燃烧的一种气体　
　
②相对分子质量最小的氧化物　
　
③密度最小的一种气体　
　
④含有两种元素的一种阴离子　
　
b、下图中的①是氟元素、镁元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四种粒子的结构示意图．请你回答：
①图①中所示的两种元素形成化合物的化学式为　
　．
②A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的粒子是　
　（填序号，下同），
③A、B、C、D四种粒子表示阳离子的是　
　．
16．2019年两会中“环保”成为热点，会议聚焦长江生态修复，全面推进沿江重化工产业园区污染治理、饮用水水源地保护等工作。
（1）污染后的水体会散发臭味，在水体治理过程中，能用来除去水中臭味的物质是　
　，这是因为它具有　
　的结构。
（2）欲验证某饮用水水源地的水是硬水还是软水，可用　
　进行检验。
17．水蒸发的过程中，水分子　
　（填“变”或“不变”），因而属于　
　变化，变化前后水的化学性质　
　；电解水试验中，若正极得到10ml氧气，则负极可收集到　
　ml氢气，变化前后，　
　改变，　
　没有变，因而属于　
　变化．
三．实验探究题（共2小题）
18．根据如图所示实验，回答问题。
（1）实验A，发生反应的化学方程式为　
　，能用排水法收集氧气的原因是　
　。
（2）实验B，能说明木炭燃烧的产物为二氧化碳的依据是　
　（用化学方程式表示）。
（3）实验C，铁丝燃烧的化学方程式为　
　。
（4）实验D，试管2中产生的气体是　
　，该实验证明水由　
　组成。
19．下列实验装置中均有水，请根据实验解释水在其中的主要作用
A
B
C
D
实
验
装
置
铁丝在氧气中燃烧
硫在氧气中燃烧
水通电分解
测定空气中氧气含量
水的作用
防止集气瓶炸裂
　
　
　
　
集气瓶中的水：　
　
四．计算题（共1小题）
20．已知氧气的密度是1.429克/升，已知氢气的密度是0.0899克/升，试计算电解水试验中生成的氧气与氢气质量比大约是多少？
五．推断题（共1小题）
21．如图：
（1）玻璃管甲中的气体是　
　，玻璃管乙中的气体是　
　．
（2）在电源上的电极A为　
　极，B为　
　极．
（3）如何鉴定玻璃管乙中的气体　
　．
六．解答题（共3小题）
22．下列图示是相关气体的制备及性质实验装置图，回答有关问题
（1）图A中仪器a的名称是　
　。若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置　
　（填序号），在加药品之前的操作是　
　。
（2）图D中的实验现象是　
　，图E中试管b中产生的气体是　
　。
（3）上述C，D，E三个实验装置中都用到水，水的作用各不相同。说出一条水的作用：　
　。
23．水在化学中有重要的作用，请列举出下列事例中水的作用：
（1）在做水电解实验中，水的作用　
　；
（2）在配制硫酸铜溶液中，水的重要作用是　
　；
（3）在做红磷燃烧实验中集气瓶底放点水，水的重要作用是　
　；
24．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是　
　，净水程度最高的是　
　．
A．过滤；
B．沉淀；
C．蒸馏；
D．吸附．
（2）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：　
　
（3）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是　
　．
A、水分子不断运动；
B、水分们之间间隔不变；
C、水分子分解成氢原子和氧原子；
D、水分子可以保持水的物理性质．
（4）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是　
　．
①抑制水中所有动、植物的生长；
②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；
④生活污水经过净化处理后再排放．
（5）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定的条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是　
　（填序号）．
A、氧元素发生了改变；
B、粒子的组成发生了改变；
C、粒子的化学性质发生了改变；
D、与水分子相比水合离子的电子数发生了改变．
4.2水的组成（二）第四章生命之源-水2021~2022学年九年级化学同步练习（科粤版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．下列有关水的组成的实验中的说法正确的是（　　）
A．正极和负极产生的气体的质量比是1：2
B．水是由一个氧元素和两个氢元素组成的
C．该变化中最小的粒子是水分子
D．正极产生的气体能使带火星的木条复燃
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
【解答】解：A、正极和负极产生的气体的体积比是1：2，质量比是8：1，该选项说法不正确；
B、水是由氧元素和氢元素组成的，元素不论个数，该选项说法不正确；
C、变化过程中，水分子分解成氢原子和氧原子，氢原子结合生成氢分子，氧原子结合生成氧分子，因此该变化中最小的粒子是氢原子和氧原子，该选项说法不正确；
D、正极产生的气体是氧气，能使带火星的木条复燃，该选项说法正确。
故选：D。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
2．关于水的组成的正确说法是（　　）
A．由一个氢分子和一个氧原子组成
B．由氢分子和氧分子组成
C．由氢气和氧气组成
D．由氢、氧两种元素组成
【分析】根据水的组成和构成来分析，并注意组成用元素来描述、构成用分子、原子来描述。
【解答】解：A．水是由水分子构成的，不存在氢分子，故错误；
B．水是由水分子构成的，不存在氢分子、氧分子，故错误；
C．水是一种物质，不能由氢气、氧气两种物质组成，故错误；
D．水的化学式为H2O，水是由H、O两种元素组成的，故正确。
故选：D。
【点评】本题较简单，注重对学生的基础知识的考查，学生应明确宏观与微观在描述上的差别，明确纯净物中只有一种分子构成等来解答。
3．一定条件下，水蒸气在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系如图所示，其中①、②、③表示水在不同时刻的状态。有关判断正确的是（　　）
A．水分子的间隔：①＞②
B．水分子的运动速率：②＞①
C．②→③，水的密度增大
D．①→②→③，氢元素存在形态发生变化
【分析】根据温度可知，①是水蒸气，②是水，③是冰，结合分子的性质来分析解答。
【解答】解：A.①是水蒸气，②是水，水蒸气中水分子间隔大于水中水分子的间隔，选项说法正确；
B.①是水蒸气，②是水，水蒸气的温度高于水的温度，温度越高，分子运动速率越快，所以水分子的运动速率：②＜①，选项说法错误；
C.②是水，③是冰，水有反常膨胀的现象，水结冰时体积膨胀，密度变小，所以②→③，水的密度变小，选项说法错误；
D.①→②→③只是水的状态发生了改变，而物质的种类没有改变，所以氢元素存在形态没有发生变化，选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题考查的是分子的基本性质，完成此题，可以依据已有的知识进行。
4．水冷却后，除了会凝固成冰晶体外，还会形成玻璃态，它是由液态水急速冷却到﹣108℃时形成的，玻璃态水与普通水密度相同，下列有关说法错误的是（　　）
A．水冷却到0℃时形成的冰水混合物是纯净物
B．水结冰或变为玻璃态后水的化学性质发生了改变
C．水由液态变为玻璃态时水分子没有发生改变
D．水变为冰或变为玻璃态均属于物理变化
【分析】A、根据纯净物的概念分析；
B、根据分子种类没有改变来分析分析；
C、根据分子种类没有改变分析；
D、变液态水急速冷却到﹣108℃时形成了玻璃态的水，在变化中没有生成其他物质，是物理变化。
【解答】解：A.水冷却至0℃时形成的冰水混合物中也只有一种物质，所以属于纯净物，选项说法正确；
B.水结成冰或变成玻璃态后物理性质发生了变化，但由于分子种类没有改变，所以化学性质不变，选项说法错误；
C.水由液态变成玻璃态时，分子都是水分子，选项说法正确；
D.水变为冰或水由液态变为玻璃态是由液态水急速冷却到﹣108℃时形成的，在变化中没有生成其他物质，是物理变化，选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题属于信息给予题，解答本题的关键是抓住两点重要信息：（1）液态水急速冷却到﹣108℃时形成玻璃态的水；（2）玻璃态的水与普通液态水的密度相同．
5．下列有关水资源保护和净化的说法正确的是（　　）
A．明矾可用于净水
B．生活污水可以任意排放
C．地球上的淡水取之不尽用之不竭
D．活性炭能使江河水转变成纯净物
【分析】A、根据明矾的作用分析；
B、根据生活污水任意排放会污染水资源进行解答；
C、根据地球的淡水资源有限分析；
D、根据净化水的方法与原理来分析。
【解答】解：A、明矾溶于水能形成胶体使不溶性固体小颗粒吸附在其表面形成大颗粒，然后经过过滤除去，所以明矾能净水，故正确；
B、生活污水任意排放会污染水资源，故错误；
C、地球的淡水资源有限，故错误；
D、活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但不能除去所有杂质，所以不能将江河水转化为纯净物，故错误。
故选：A。
【点评】水是人类宝贵的自然资源，与水相关的化学知识是化学考查热点之一，如水的组成及水电解实验、性质、用途、硬水和软水、节约水资源、水污染及防治等内容，在中考中出现机率很高。
6．用下列几个步骤转化为可饮用水：①化学沉降（用明矾）②消毒杀菌③活性炭吸附④加热煮沸。以上处理过程合理的是（　　）
A．③②①④
B．①③②④
C．③①④②
D．①③④②
【分析】水中含有不溶于水的杂质，可以通过自然沉降、化学沉降等方法除去；
活性炭除去水中的异味和色素；
用消毒剂可以杀灭水中的病菌；
加热煮沸既可以消毒，又可以把水中过多的钙离子、镁离子除去．
【解答】解：净化水时，先通过自然沉降使较大的颗粒沉淀，再通过化学沉降使较小的颗粒沉淀，通过过滤把沉淀除去；利用活性炭除去水中的异味和色素；再用漂白粉对水进行消毒，最后通过加热煮沸再次进行消毒，并且把部分钙离子、镁离子除去。
故选：B。
【点评】本题主要考查净化水的方法方面的知识，解答时要注意净化水的顺序，如果顺序颠倒，则净化水的效果不好．
7．下列说法正确的是（　　）
A．水是生命活动不可缺少的物质
B．过滤可以使硬水变软水
C．可用适量杀虫剂消毒自来水
D．长期饮用硬水可以补钙
【分析】A、根据水的作用进行分析；
B、根据过滤的原理积极性分析；
C、根据杀虫剂有毒对人体有害分析即可；
D、根据长期饮用硬水的危害进行分析．
【解答】解：A、就人体的生理功能而言，人体内发生的一切化学反应都是在介质水中进行的，因此水是生命活动不可缺少的物质，故A正确。
B、过滤只是把不溶于液体的固体与液体分离，所以硬水通过过滤并不能出去可溶性的钙离子和镁离子，所以过滤不会使硬水变为软水，故B错误。
C、杀虫剂有剧毒对人体有害，不利于身体健康，饮用水中不能添加杀虫剂，故C错误；
D、长期饮用硬水使钙离子、镁离子在人体内沉积，会引起体内结石等，长期饮用硬水对人体健康不利，故D错误；
故选：A。
【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．
8．下列关于硬水和软水的说法正确的是（　　）
A．硬水中含较多可溶性钙、镁化合物，软水不含
B．用肉眼观察即可区分硬水和软水
C．生活中可通过煮沸降低水的硬度
D．经自来水厂净化处理过的水一定是软水
【分析】根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，生活中能使硬水软化的方法，进行分析判断。
【解答】解：A、硬水中含较多可溶性钙、镁化合物，软水不含或可溶性钙、镁化合物较少，故选项说法错误。
B、不能用肉眼观察区分硬水和软水，故选项说法错误。
C、生活中能使硬水软化的方法是煮沸，煮沸能除去水中的一些可溶性钙、镁化合物，故选项说法正确。
D、经自来水厂净化处理过的水不一定是软水，可能含有较多的可溶性钙、镁化合物，可能是硬水，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解硬水和软水的区别、检验方法、软化方法等是正确解答本题的关键。
9．关于电解水实验的叙述错误的是（　　）
A．电解水属于化学变化
B．水中加入少量氢氧化钠的目的是为了增强水的导电性
C．电解时产生的氢气质量大于氧气质量
D．电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的
【分析】A、根据电解水生成氢气和氧气，进行分析判断。
B、根据加入少量氢氧化钠的目的，进行分析判断。
C、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
D、根据电解水的实验结论，进行分析判断。
【解答】解：A、电解水生成氢气和氧气，有新物质生成，属于化学变化，故选项说法正确。
B、电解水时，向水中加入少量氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性，故选项说法正确。
C、电解时产生的氢气质量小于氧气质量，两者的质量比为1：8，故选项说法错误。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、实验结论、注意事项是正确解答本题的关键。
10．用如图所示的装置进行电解水实验，有以下描述：
①为增强导电性，常向蒸馏水中加入少量的稀硫酸
②a、b两试管内收集到的气体的质量比约为2：1
③a试管内产生的气体能燃烧
④实验表明水是由氢、氧元素组成的
⑤该变化的最小粒子是氢分子和氧分子
以上描述中正确的是（　　）
A．①②③④
B．①②③④⑤
C．①③④
D．①②④
【分析】为了增强水的导电性，可以向水中加入适量稀硫酸；
电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氢气燃烧生成水，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
【解答】解：①为增强导电性，常向蒸馏水中加入少量的稀硫酸，该选项说法正确；
②a（氢气）、b（氧气）两试管内收集到的气体的体积比约为2：1，质量比是1：8，该选项说法不正确；
③a试管内产生的气体是氢气，氢气能燃烧生成水，该选项说法正确；
④电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢、氧元素组成的，该选项说法正确；
⑤该变化的最小粒子是氢原子和氧原子，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
11．能够确认水是由氢元素和氧元素组成的实验是（　　）
A．水的蒸发
B．水的净化
C．水的电解
D．水的蒸馏
【分析】要证明水的组成，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，可通过电解水或氢气在氧气中燃烧生成水的实验来实现，据此进行分析判断．
【解答】解：A、水的蒸发，只是水的状态发生变化，没有新物质生成，不能证明水的组成，故选项错误。
B、水的净化，能除去水中的不溶性杂质和一些可溶性杂质，不能证明水的组成，故选项错误。
C、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故选项正确。
D、水的蒸馏，只是水的状态发生变化，没有新物质生成，不能证明水的组成，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解水的组成、证明水的组成的实验（电解水或氢气在氧气中燃烧等）是正确解答本题的关键。
12．关于水的描述正确的是（　　）
A．水是由水原子构成
B．一个H2O是由有一个H2和一个O构成
C．水是由有氧气和氢气组成
D．水是由氢元素和氧元素组成
【分析】根据物质由元素组成，由微粒（分子、原子、离子）构成，分子由原子构成分析；
【解答】解：A、水是由水分子构成的，A错误；
B、一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，B错误；
C、水是由氢元素和氧元素组成的，C错误；
D、水是由氢元素和氧元素组成的，D错误；
故选：D。
【点评】明确物质的组成与构成是解答本题关键。
二．填空题（共5小题）
13．水是重要的自然资源，如图是实验室电解水实验的装置图。
（1）a管中产生的气体为　氢气　。
（2）生活中，常用　肥皂水　鉴别硬水和软水。
（3）水常用于灭火，其灭火主要原理是　使温度降到可燃物的着火点以下　。
【分析】（1）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，据此进行分析解答．
（2）根据硬水和软水的区别在于所含的钙、镁离子的多少，进行分析解答。
（3）根据灭火原理：①清除或隔离可燃物，②隔绝氧气或空气，③使温度降到可燃物的着火点以下，结合灭火方法进行分析解答．
【解答】解：（1）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管内的气体体积多，且两者的体积之比大约是1：2，a管与电源的负极相连，产生的气体是氢气。
（2）可用肥皂水可区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，产生泡沫较少的是硬水。
（3）水常用于灭火，其灭火主要原理是水汽化吸热，使温度降到可燃物的着火点以下。
故答案为：
（1）氢气；
（2）肥皂水；
（3）使温度降到可燃物的着火点以下。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键．
14．“飞流直下三千尺，疑似银河落九天．”诗中描写的物质是　H2O　（用化学式表示），它属于　氧化物　（选填“单质”、“氧化物”、或“混合物”），写出这种物质的一点化学性质：　通电易分解　；一种用途　配制溶液　．
【分析】根据氧化物的特点：两种元素，一种是氧元素，化合物；根据水的化学性质和用途回答本题．
【解答】解：飞流直下三千尺，疑似银河落九天描写的物质是水，由一种物质组成属于纯净物，由氢元素和氧元素组成，既属于化合物又属于氧化物，水通电分解成氢气和氧气属于化学变化，所以通电易分解属于化学性质；水能够溶解很多物质，所以可以用来配制溶液，可以用来洗涤仪器等．
故答案为：H2O；氧化物；通电易分解；配制溶液．
【点评】解答本题关键是要知道氧化物的特点，知道水通电易分解，熟悉水的一些用途．
15．水是人类不可缺少的物质
（1）下列净水方法中通常用于除去水中难溶杂质的方法是　A　，净水程度最高的是　D　，
A
过滤
B煮沸
C蒸馏
D吸附（用代号）
（2）自来水厂常用二氧化氯（ClO2）消毒，其中氯元素化合价是　+4　．
（3）自来水中含有少量的Ca（HCO3）2可溶性化合物，烧水时发生分解反应，生成难溶性碳酸钙
水和二氧化碳，这就是壶中的水垢，请写出碳酸氢钙受热分解的化学反应方程式　Ca（HCO3）2H2O+CaCO3↓+CO2↑　
（4）铝是当前应用最广泛的金属材料之一，铝冶炼厂以氧化铝为原料，在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，反应的化学方程为　2Al2O34Al+3O2↑　，药物胃舒平的有效成分是氢氧化铝[Al（OH）3]，可用于治疗胃酸过多，请用化学方程式表示治疗原理　Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．　．
（5）用正确的数字和化学符合填空
a、1个汞原子　Hg　
b、2个碳酸分子　2H2CO3　
C、3个硫酸根离子　3SO42﹣　
d、氯化镁中镁元素化合价+2　Cl2　
（6）将铁加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，过滤后，取固体加入稀硫酸，若有气泡产生，则所得固体中一定有　Fe、Cu、Ag　；若无气泡产生，则滤液中一定存在的溶质是　Fe（NO3）2　．（用元素符号表示）
（7）根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：
a、用氢、碳、氧、氮四种元素中的一种或几种写出符合要求的化学符号各一个．
①能支持燃烧的一种气体　O2　
②相对分子质量最小的氧化物　H2O　
③密度最小的一种气体　H2　
④含有两种元素的一种阴离子　OH﹣　
b、下图中的①是氟元素、镁元素在元素周期表中的信息，A．B．C．D是四种粒子的结构示意图．请你回答：
①图①中所示的两种元素形成化合物的化学式为　MgF2　．
②A、B、C、D四种粒子中属于同种元素的粒子是　BC　（填序号，下同），
③A、B、C、D四种粒子表示阳离子的是　D　．
【分析】（1）过滤是除去水中难溶性杂质的一种方法，蒸馏是净化程度最高的方法；
（2）根据化合物中正负化合价的总和为0解答；
（3）依据反应物、生成物、反应条件书写方程式；
（4）根据题意，氧化铝在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体，根据质量守恒定律，该气体是氧气，写出反应的化学方程式即可；胃液的主要成分是稀盐酸，能与氢氧化铝与盐酸发生中和反应，写出反应的化学方程式；
（5）本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目；
（6）根据金属活动性顺序表的应用分析判断．
（7）a、解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目；
b、①根据微粒的结构、元素的化合价写出化学式；
②根据质子数决定元素的种类分析；
③根据质子数与电子数的关系分析．
【解答】解：（1）过滤是除去水中难溶性杂质的一种方法，蒸馏是净化程度最高的方法；
（2）化合物中正负化合价的总和为0，二氧化氯中氧元素的化合价是﹣2价，所以氯元素的化合价是+4价；
（3）Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，方程式是：Ca（HCO3）2H2O+CaCO3↓+CO2↑；
（4）氧化铝在熔融状态下电解生成铝和一种常见的气体（根据质量守恒定律，该气体是氧气），反应的化学方程式为：2Al2O34Al+3O2↑．胃酸的主要成分是盐酸，胃舒平中的有成分氢氧化铝[Al（OH）3]能中和过多的胃酸，两者反应的是中和反应，生成氯化铝和水．化学方程式为：Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．
（5）a、原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字．所以1个汞原子，就可表示为Hg
b、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，因此2个碳酸分子表示为：2H2CO3；
c、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．表示多个离子在离子符号前面加数字，故3个硫酸根离子符号为：3SO42﹣
d、元素的化合价的正确标法是在元素符号或原子团符号的正上方标明化合价的种类和价目，氯化镁中镁元素的化合价为+2价，符号Cl2；
（6）根据金属活动性顺序，可知活动性：铁＞铜＞银，则会有铜或银被置换出来；因为过滤后往滤渣中加盐酸，铜
铁
银中只有铁能和稀硫酸反应放出气泡．所以滤渣中有铁．故滤出的固体必有铁、铜和银，因为铁会与硝酸银和硝酸铜反应，置换出其中的银与铜，所以滤液中就不能再有硝酸银和硝酸铜了，只有硝酸亚铁，化学式分别是：Fe、Cu、Ag，Fe（NO3）2；
（7）a、①能支持燃烧的一种气体是氧气，化学是：O2；
②相对分子质量最小的氧化物是水，化学式是H2O；
③密度最小的一种气体是氢气，化学式是：H2；
④含有两种元素的一种阴离子由很多，例如：氢氧根离子，符号为：OH﹣；
b①由氟原子的原子结构示意图，其最外层电子数为7，在化学反应中易得到1个电子而形成带一个单位负电荷的阴离子，其化合价为﹣1价；镁元素的化合价为+2价，其与镁元素形成的化合物的化学式为MgF2．
②A、B、C、D四种粒子中BC的质子数相同，属于同种元素的粒子；
③A、B、C、D四种粒子中，D的质子数大于电子数，表示阳离子．
故答案为：
（1）A，D；（2）+4；（3）Ca（HCO3）2H2O+CaCO3↓+CO2↑；（4）2Al2O34Al+3O2↑，Al（OH）3+3HCl═AlCl3+3H2O．（5）Hg，2H2CO3，3SO42﹣，Cl2；（6）Fe、Cu、Ag，Fe（NO3）2；（7）a、①O2；
②H2O；③H2；
④OH﹣；b①MgF2，②BC；③D．
【点评】本题考查的知识点较多，涉及的知识面较广，应加强基础知识的学习，有利于解答本类题．
16．2019年两会中“环保”成为热点，会议聚焦长江生态修复，全面推进沿江重化工产业园区污染治理、饮用水水源地保护等工作。
（1）污染后的水体会散发臭味，在水体治理过程中，能用来除去水中臭味的物质是　活性炭　，这是因为它具有　疏松多孔　的结构。
（2）欲验证某饮用水水源地的水是硬水还是软水，可用　肥皂水　进行检验。
【分析】（1）根据活性炭的吸附作用进行分析；
（2）根据硬水与软水的检验方法进行分析。
【解答】解：（1）活性炭具有疏松多孔的结构，生活中常用活性炭来吸附除去水中臭味的物质；
（2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，产生泡沫较多的是软水，较少的硬水；
故答案是：
（1）活性炭；疏松多孔；
（2）肥皂水。
【点评】本题难度不大，掌握硬水与软水的检验方法、活性炭的吸附作用是正确解答本题的关键．
17．水蒸发的过程中，水分子　不变　（填“变”或“不变”），因而属于　物理　变化，变化前后水的化学性质　不变　；电解水试验中，若正极得到10ml氧气，则负极可收集到　20　ml氢气，变化前后，　分子种类　改变，　原子种类　没有变，因而属于　化学　变化．
【分析】根据水的蒸发、电解水变化的特征，电解水试验的现象、结论等分析回答有关的问题．
【解答】解：水蒸发的过程中是水的状态发生了变化，没有新物质生成，水分子不变，因而属于物理变化，变化前后水的化学性质不变；电解水试验中生成了氢气和氧气，二者的体积比是2：1，有新物质生成，属于化学变化．若正极得到10ml氧气，则负极可收集到20ml氢气，变化前后分子种类改变，原子种类没有变，因而属于化学变化．
故答为：不变；物理；不变；20；分子种类；原子种类；化学．
【点评】本题的难度不大，了解水的蒸发、电解水的变化的特征、现象等即可分析解答．
三．实验探究题（共2小题）
18．根据如图所示实验，回答问题。
（1）实验A，发生反应的化学方程式为　2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑　，能用排水法收集氧气的原因是　氧气不易溶于水，且不与水反应　。
（2）实验B，能说明木炭燃烧的产物为二氧化碳的依据是　CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O　（用化学方程式表示）。
（3）实验C，铁丝燃烧的化学方程式为　3Fe+2O2Fe3O4　。
（4）实验D，试管2中产生的气体是　氧气　，该实验证明水由　氢元素和氧元素　组成。
【分析】（1）根据高锰酸钾受热分解的反应和氧气的性质分析回答；
（2）根据二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水分析回答；
（3）根据铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁写出方程式；
（4）根据电解水时“正氧负氢、氢二氧一”、结论分析回答。
【解答】解：（1）实验A中高锰酸钾受热分解生成了锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；能用排水法收集氧气的原因是：氧气不易溶于水，且不与水反应。
（2）由于二氧化碳能与氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀和水，实验B中能说明木炭燃烧的产物为二氧化碳的依据是：CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（3）实验C，铁丝在氧气中燃烧生成了四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4。
（4）实验D为电解水试验，由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，试管2中产生的气体是正极生成的氧气，该实验证明水由氢元素和氧元素组成。
故答案为：（1）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；
氧气不易溶于水，且不与水反应。
（2）CO2+Ca（OH）2＝CaCO3↓+H2O。
（3）3Fe+2O2Fe3O4。
（4）氧气；氢元素和氧元素。
【点评】本题主要考查了教材中的几个基础的实验，难度不大，只要加强实验的学习提高是盐的能力即可分析解答。
19．下列实验装置中均有水，请根据实验解释水在其中的主要作用
A
B
C
D
实
验
装
置
铁丝在氧气中燃烧
硫在氧气中燃烧
水通电分解
测定空气中氧气含量
水的作用
防止集气瓶炸裂
　吸收SO2，防止污染空气　
　水作反应物　
集气瓶中的水：　吸收五氧化二磷，降低反应温度　
【分析】铁丝在氧气里燃烧时放出大量的热，为防止高温溅落物炸裂集气瓶底，所以预先在集气瓶里装少量水；集气瓶中的水：吸收反应放出的热量及生成的气体
电解水实验中水做反应物；
当红磷燃烧停止，装置冷却后，量筒里的水会进入集气瓶中，通过量筒中水的体积变化可得出空气中O2的体积；集气瓶中的水，能够吸收五氧化二磷，降低反应温度。
【解答】解：第一项做铁丝在氧气里燃烧的实验时，预先在集气瓶里装少量水，可使燃烧后的高温物质不直接溅落在瓶底，防止瓶底受热而发生炸裂；
第二项中集气瓶中的水：吸收反应放出的热量及生成的气体；
第三项实验中的水做反应物；
第四项实验中，量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积、集气瓶中的水，吸收五氧化二磷，降低反应温度；
故答案为：B、（集气瓶中水）吸收SO2，防止污染空气。
C、（试管中）
水作反应物
D、集气瓶中水：吸收五氧化二磷，降低反应温度。
【点评】本题综合考查化学实验基本操作的目的，以及化学实验中所使用物质（水）的用途及实验目的。
四．计算题（共1小题）
20．已知氧气的密度是1.429克/升，已知氢气的密度是0.0899克/升，试计算电解水试验中生成的氧气与氢气质量比大约是多少？
【分析】根据电解水的实验操作、现象和结论回答，电解水的现象可简单记忆为：正氧负氢一比二，质量之比八比一。
【解答】解：水通电分解，产生氢气和氧气的体积比为2：1，设氧气气体为1L，则氢气体积为2L，
所得氧气和氢气的质量比为：
1.43g/L×1L：0.09g/L×2L＝8：1
故答案为：电解水试验中生成的氧气与氢气质量比大约是8：1
【点评】解答本题的关键是要充分理解电解水的过程及其实质，只有这样才能对问题做出正确的判断。
五．推断题（共1小题）
21．如图：
（1）玻璃管甲中的气体是　氢气　，玻璃管乙中的气体是　氧气　．
（2）在电源上的电极A为　负　极，B为　正　极．
（3）如何鉴定玻璃管乙中的气体　将带火星的木条伸入气体中，木条复燃证明该气体是氧气　．
【分析】（1）根据电解水的实验原理和实验现象分析解答；
（2）根据电解水的实验原理和实验现象分析解答；
（3）根据氧气的化学性质进行分析解答．
【解答】解：（1）电解水时生成氢气和氧气的体积比为2：1，根据试管中气体的体积可判断，甲试管中气体为氢气，乙试管中气体为氧气；
（2）电解水时电源正极上产生氧气，负极上产生氢气，根据甲试管中气体为氢气可知A为负极，乙试管中气体为氧气可知B为正极；
（3）氧气能使带火星的木条复燃，故可将带火星的木条伸入气体中，木条复燃证明该气体是氧气；
故填：（1）氢气；氧气；（2）负；正；（3）将带火星的木条伸入气体中，木条复燃证明该气体是氧气；
【点评】此题考查学生对电解水实验的掌握情况，电解水时正极产生氧气负极产生氢气，氢气和氧气的体积比为2：1，质量比为1：8，该实验说明水是由氢氧两种元素组成，掌握这些实验现象和实验结论是解答此类试题关键．
六．解答题（共3小题）
22．下列图示是相关气体的制备及性质实验装置图，回答有关问题
（1）图A中仪器a的名称是　酒精灯　。若用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，可选用的发生装置　
　（填序号），在加药品之前的操作是　检查装置的气密性　。
（2）图D中的实验现象是　剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热　，图E中试管b中产生的气体是　氢气　。
（3）上述C，D，E三个实验装置中都用到水，水的作用各不相同。说出一条水的作用：　D中水的作用是防止熔融物溅落，使集气瓶底炸裂　。
【分析】（1）熟记仪器的名称；根据反应物的状态与反应的条件来分析；
（2）根据铁丝在氧气中燃烧的现象以及电解水的现象来分析；
（3）根据水的性质与作用来分析。
【解答】解：（1）图A中仪器a的名称是酒精灯；用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气属于固液常温型，所以选择装置B来制取；在加药品之前要检查装置的气密性；故填：酒精灯；B；检查装置的气密性；
（2）细铁丝在氧气中剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热；图E中试管b中产生的气体体积较大，是氢气；故填：剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放出大量的热；氢气；
（3）C中的水是排净空气，收集气体；D集气瓶中装有少量水的目的是防止熔融物溅落，使集气瓶底炸裂；实验C中的水是反应物；故填：D中水的作用是防止熔融物溅落，使集气瓶底炸裂。
【点评】本题所考查的知识都是课本的基础知识，难度不大，应加强基础知识的学习。
23．水在化学中有重要的作用，请列举出下列事例中水的作用：
（1）在做水电解实验中，水的作用　作反应物　；
（2）在配制硫酸铜溶液中，水的重要作用是　作溶剂　；
（3）在做红磷燃烧实验中集气瓶底放点水，水的重要作用是　为了吸收五氧化二磷，并降低装置温度　；
【分析】（1）根据水的性质以及作用进行解答；
（2）根据水的性质以及作用进行解答；
（3）根据水的性质以及作用进行解答。
【解答】解：（1）在做水电解实验中，水的作用是作反应物；
（2）在配制硫酸铜溶液中，水的重要作用是作溶剂；
（3）在做红磷燃烧实验中集气瓶底放点水，水的重要作用是为了吸收五氧化二磷，并降低装置温度；
故答案为：（1）作反应物；（2）作溶剂；（3）为了吸收五氧化二磷，并降低装置温度。
【点评】综合考查化学实验中水的作用，既熟悉化学实验基本操作，又理解化学实验操作中的注意事项。
24．水是生命之源，与生活生产关系密切．保护水环境、珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务．
（1）下列净水方法中，通常用于除去水中难溶性杂质的是　A　，净水程度最高的是　C　．
A．过滤；
B．沉淀；
C．蒸馏；
D．吸附．
（2）自来水中含有少量Ca（HCO3）2等可溶性化合物，烧水时Ca（HCO3）2发生分解反应，生成难溶性的碳酸钙、水和二氧化碳，这就是壶中出现水垢的原因之一．请写出Ca（HCO3）2受热分解的化学方程式：　Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑　
（3）在水蒸发的过程中，下列说法正确的是　A　．
A、水分子不断运动；
B、水分们之间间隔不变；
C、水分子分解成氢原子和氧原子；
D、水分子可以保持水的物理性质．
（4）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是　②④　．
①抑制水中所有动、植物的生长；
②不任意排放工业废水；
③大量使用化肥农药；
④生活污水经过净化处理后再排放．
（5）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．水分子在特定的条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+）．下列对上述过程的描述不合理的是　AD　（填序号）．
A、氧元素发生了改变；
B、粒子的组成发生了改变；
C、粒子的化学性质发生了改变；
D、与水分子相比水合离子的电子数发生了改变．
【分析】（1）根据已有的净水的措施解答；
（2）根据化学方程式的书写方法进行分析解答即可；
（3）根据水蒸发的过程中水分子不断运动进行解答；
（4）根据水污染的途径进行解答；
（5）根据水合氢离子的性质进行解答．
【解答】解：
（1）过滤能除去水中的不溶性杂质，蒸馏得到的水中不含有任何杂质，是净水程度最高的净水方法，故填：A；
C；
（2）碳酸氢钙受热能分解生成碳酸钙沉淀、水和二氧化碳，故填：Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑．
（3）水蒸发的过程中水分子不断运动，故选A；
（4）抑制水中所有动、植物的生长和大量使用化肥农药不利于保护水资源；不任意排放工业废水和生活污水经过净化处理后再排放利于保护水资源；
（5）水分子在特定条件下容易得到一个H+，形成水合氢离子（H3O+），氧元素没有发生改变，与水分子相比水合离子的电子数相同，没有发生改变，故选：AD．
答案：
（1）A；
C；
（2）Ca（HCO3）2CaCO3↓+H2O+CO2↑．
（3）A；
（4）②④；
（5）AD．
【点评】本题考查水的主要性质和用途，要求我们了解水的净化方法和有关爱护水资源的有效做法．
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