第三章维持生命之气——氧气单元过关测试（二）（含解析）-2021-2022学年九年级化学科粤版上册

单元过关测试（二）第三章维持生命之气-氧气2021~2022学年九年级化学同步练习（科粤版）
一．化学式的书写及意义（共3小题）
1．以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如图是铁的价类图，物质②的化学式为（　　）
A．Fe
B．FeO
C．Fe2O3
D．Fe3O
2．新冠肺炎是以感染新型冠状病毒引起的肺炎。新冠肺炎以发热、干咳、乏力为主要表现，少数患者伴有鼻塞、流涕、咽痛、肌痛和腹泻症状。在新冠肺炎病毒肆虐时，体积分数75%的医用酒精发挥了重要作用，它对杀死新冠病毒有较好的疗效，下列叙述正确的是（　　）
A．医用酒精是由医用酒精分子构成
B．酒精分子中碳、氢两种元素的原子个数比是1：3
C．酒精由碳原子、氧原子、氢原子构成
D．酒精是由碳、氢、氮三种元素组成
二．化合价的概念（共2小题）
3．下列说法不正确的是（　　）
A．化合物均有固定的组成，形成化合物的元素具有固定的原子个数比
B．氧气是单质，所以氧气的化合价为0
C．金属元素通常显正价
D．一些元素在不同物质中可显不同的化合价
4．请阅读以下信息，并推导相关结论。
（1）元素化合价是元素相互化合时表现出来的一种性质；
（2）元素化合价的本质是元素的1个原子得失电子的数目或跟其它元素的原子形成共用电子对的数目；
（3）金属元素原子（最外层电子数一般小于4）通常容易失电子；非金属元素原子（最外层电子数一般大于4）通常容易得电子；稀有气体元素原子（最外层电子数为8个，氦为2个）已达到一种稳定结构；
由以上信息可知：
①只有在化合物中元素才表现出化合价，单质中元素化合价统一为“0”；
②元素的分类及元素的化学性质与该元素原子最外层电子数目关系非常密切；
③元素的化合价，主要由该原子（　　）数决定。
A．核外电子总数
B．核外电子层数
C．最外层电子数
D．无法确定
三．常见元素与常见原子团的化合价（共3小题）
5．下列说法正确的是（　　）
A．在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同
B．一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价
C．在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
D．在化合物中，氧元素通常显﹣2价，氢通常显+1价，原子团中各元素的化合价代数和为零
6．CO
中氧元素化合价为（　　）
A．﹣1
B．﹣2
C．0
D．+2
7．下表是部分元素的有关信息．请根据表中的信息回答问题：
元素名称及符号
钠Na
镁Mg
硫S
氯Cl
溴Br
最外层电子数
1
2
6
7
7
常
见
化合价
最高
化合价
+1
+2
+6
+7
+7
最低
化合价
无
无
﹣2
﹣1
﹣1
（1）这些元素中最高化合价是　
　，最低化合价是　
　；
（2）从上表中可以看出元素的化合价与最外层电子数存在着关联，如镁原子在化学反应中容易　
　个电子，其化合价为　
　，它为　
　（金属或非金属）元素．
（3）氯元素不同于溴元素的本质原因是　
　；
（4）表中元素中化学性质相似的是（填元素符号）　
　；
（5）写出溴化铁的化学式是　
　；
（6）钠在氯气中燃烧生成氯化钠时，钠元素的化合价　
　由变为　
　．
四．化合价与离子表示方法上的异同点（共3小题）
8．生成知识是高效学习的一种体现．
（1）发掘下面表格中隐含信息，并解决相关问题：
元素
Na
Mg
Cl
S
离子
Na+
Mg2+
Cl﹣
S2﹣
化合价
+1
+2
﹣1
﹣2
原子结构示意图
①写出一条你发掘的规律：　
　．
②a．碳酸锂可以治疗燥狂病，它是由Li+和CO32﹣两种离子组成的化合物，它的化学式可以表示为　
　．
b．纳米技术研究是当前世界科技研究的一个热点，1998年中国科学家合成了纳米氮化镓，已知氮和镓（Ga）的原子的结构示意图分别如图（1）（2）所示，则氮化镓的化学式为　
　．
（2）甲烷是最简单的有机物，将来我们会在高中继续学习一些组成类似的物质，如下：
名称
甲烷
乙烷
丙烷
…
十五烷
…
化学式
CH4
C2H6
C3H8
C15H32
…
①归纳上面这类物质的化学式通式为CxHy，此时x和y的关系是：y＝　
　．
②打火机的燃料是丁烷，它在空气中完全燃烧的产物跟甲烷相同，请你写出丁烷燃烧的化学方程式：　
　．
9．请标出元素或根的化合价并写出有关化学式：
（1）氯化钙　
　。
（2）氢氧化镁　
　。
（3）碳酸钠　
　。
（4）硫酸铝　
　。
10．化学上规定，化合价用+1、+2、+3、﹣1、﹣2…表示，标在元素符号的正上方．离子所带电荷数用+、2+、3+、﹣、2﹣…表示，标在元素符号的右上角，请你仔细观察，找出规律后，填写下表：
化合价
离子符号
Mg2+
Cl﹣
CO
通过以上研究，你发现化合价和离子所带电荷有什么关系？
请总结两点：①　
　；②　
　．
五．化合价规律和原则（共4小题）
11．下列说法中，错误的是（　　）
A．在NaCl中，钠元素与氯元素化合价的代数和为零
B．在不同的含铁元素的化合物中，铁元素可显+2价或+3价
C．在HClO中，Cl的化合价为﹣1价
D．在H2中，H的化合价为0价
12．根据你所学的化学知识，判断下列叙述正确的是（　　）
A．非金属元素在化合物中一定显负价
B．含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．原子核都是由质子和中子构成的
13．推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）
A．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成
B．在同一物质中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质
14．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是（　　）
A．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
B．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C．化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，因此在化合物中凡是显正价的一定是金属元素
D．原子是化学变化中不能再分的粒子，因此水电解过程中不能再分的是氢原子和氧原子
六．有关元素化合价的计算（共4小题）
15．太空舱里常用NiFe2O4作气体转化的催化剂。已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为（　　）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
16．硝酸铵（NH4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（　　）
A．﹣4+6
B．+1+1
C．﹣3+5
D．无法确定
17．颜料的制作常常用到铬酸钠（化学式Na2CrO4），铬酸钠中铬元素（Cr）的化合价为（　　）
A．+2
B．+3
C．+5
D．+6
18．2019年12月以来，全球突发新冠病毒疫情，严重威胁着人们的身体健康。目前疫情防控仍处于关键时期，特别需要我们的参与，科学防控，从我做起！为预防新型冠状病毒，我们的教室每天都应喷洒消毒液进行消毒。请回答下列问题：
（1）次氯酸钠（NaClO）为常用消毒液的主要成分之一，NaClO中氯元素的化合价为　
　。
（2）消毒后，教室内充满消毒液的气味，请你从分子的角度解释产生这一现象的原因：　
　。
七．物质组成的综合计算（共3小题）
19．现有Fe2O3、FeO、Fe3O4组成的混合物，经实验测知铁与氧的质量比为21：8，则混合物中Fe2O3、FeO、Fe3O4三者的质量比是（　　）
A．6：5：3
B．5：2：3
C．20：9：33
D．20：9：5
20．小明的妈妈买了一种补钙剂，右图是它的部分说明书．请你帮他计算一下：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数　
　；
（2）每片这种钙片含钙元素的质量为　
　；
（3）若每天服用的2片这种钙片完全与胃酸作用，反应能生成二氧化碳的质量为　
　．
××钙片
【药品规格】每片含CaCO3
0.625g
【用法用量】每次一片，每天2次
21．现有含Fe2O3的铁矿石a吨，其中铁的质量分数为28%，求铁矿石中Fe2O3的质量分数及质量．
八．化学符号及其周围数字的意义（共5小题）
22．“见微知著”，研究微观是化学学习中重要的内容，有以下表述：
①氯气：Cl2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图表示的粒子：S2+；
④两个铁离子：2Fe2+；⑤导电、导热性最好的金属：Ag；⑥+2价的镁元素：Mg+2．
其中正确的有（　　）
A．②④⑤
B．①⑤
C．①③⑤
D．①④⑥
23．下列化学符号与表述的意义相符的是（　　）
A．O2：两个氧原子
B．Fe2+：一个亚铁离子
C．CuCl：氯化铜
D．2N：2
个氮元素
24．请用化学用语填空。
（1）氖气　
　
（2）钙原子　
　
（3）两个氢氧根　
　
（4）氯酸钾　
　
25．按要求填写
（1）请写出一个由以下三种元素组成的化合物：地壳中含量最高的金属元素，人体及大气中含量最高的元素　
　。（化学式）
（2）3个碳酸氢根离子　
　
（3）锰酸钾中锰的化合价　
　
（4）依次请写出具有10个电子的分子、原子、离子各一个　
　
（5）画出氯离子的离子结构示意图　
　
26．用化学符号表示：四个氖原子　
　，钙离子　
　，两个硫原子　
　，三个氯离子　
　，一个铝原子　
　，钠元素　
　，一个碳酸根离子　
　氯化铁　
　．
九．有关化学式的计算和推断（共3小题）
27．氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）、四氧化三铁（Fe3O4）中氧元素质量相等，则这三种物质的质量比为（　　）
A．2：1：3
B．5：2：7
C．30：27：58
D．80：108：87
28．已知：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有同温同压下等质
量的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列数据中，甲大于乙的是（　　）
①气体的体积②原子的数目③分子的数目④相对分子质量
A．③
B．①③
C．②④
D．④
29．2020年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变．可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃．已知某种可燃冰的化学式为：CH4?8H2O．请回答：
（1）这种可燃冰中含有　
　种元素；原子个数比：C：H：O＝　
　；
（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为　
　%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出　
　升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）．
单元过关测试（二）第三章维持生命之气-氧气2021~2022学年九年级化学同步练习（科粤版）
参考答案与试题解析
一．化学式的书写及意义（共3小题）
1．以物质的类别为横坐标，化合价为纵坐标绘制的图象叫价类图。如图是铁的价类图，物质②的化学式为（　　）
A．Fe
B．FeO
C．Fe2O3
D．Fe3O
【分析】根据②处所示化合物中，铁元素的化合价以及物质的种类来分析。
【解答】解：②处表示的物质属于氧化物，铁元素的化合价为+2价，二者组成的化合物是氧化亚铁，化学式为FeO。
故选：B。
【点评】本题难度不大，理解价类图的含义，掌握化合物的化学式的写法是正确解答本题的关键。
2．新冠肺炎是以感染新型冠状病毒引起的肺炎。新冠肺炎以发热、干咳、乏力为主要表现，少数患者伴有鼻塞、流涕、咽痛、肌痛和腹泻症状。在新冠肺炎病毒肆虐时，体积分数75%的医用酒精发挥了重要作用，它对杀死新冠病毒有较好的疗效，下列叙述正确的是（　　）
A．医用酒精是由医用酒精分子构成
B．酒精分子中碳、氢两种元素的原子个数比是1：3
C．酒精由碳原子、氧原子、氢原子构成
D．酒精是由碳、氢、氮三种元素组成
【分析】A、根据酒精和水的微观构成，进行分析判断。
B、根据1个酒精分子的构成，进行分析判断。
C、根据酒精的微观构成，进行分析判断。
D、根据酒精化学式的含义，进行分析判断。
【解答】解：A、医用酒精中含有酒精、水，医用酒精中含有酒精分子、水分子，故选项说法错误。
B、由微观结构图，1个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则酒精分子中碳、氢两种元素的原子个数比是2：6＝1：3，故选项说法正确。
C、酒精是由酒精分子构成的，酒精分子是由碳原子、氧原子、氢原子构成的，故选项说法错误。
D、1个酒精分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，其化学式为C2H6O，酒精是由碳、氢、氮三种元素组成的，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义等进行分析问题、解决问题的能力．
二．化合价的概念（共2小题）
3．下列说法不正确的是（　　）
A．化合物均有固定的组成，形成化合物的元素具有固定的原子个数比
B．氧气是单质，所以氧气的化合价为0
C．金属元素通常显正价
D．一些元素在不同物质中可显不同的化合价
【分析】根据元素化合价的实质，化合物中各元素的化合价代数为零，单质中元素化合价为零．
【解答】解：
A、化合物均有固定的组成，所以形成化合物的元素具有固定的原子个数比，故答案A正确；
B、元素的化合价是元素的原子在形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为0．氧气是单质。故B答案不正确；
C．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素通常显正价，非金属元素显负价；故C答案正确；
D．根据在化合物中正负化合价代数和为零，一些元素在不同物质中可显不同的化合价，故D答案正确。
故选：B。
【点评】本题很简单，掌握元素的化合价规律是解决有关化合价问题的关键．
4．请阅读以下信息，并推导相关结论。
（1）元素化合价是元素相互化合时表现出来的一种性质；
（2）元素化合价的本质是元素的1个原子得失电子的数目或跟其它元素的原子形成共用电子对的数目；
（3）金属元素原子（最外层电子数一般小于4）通常容易失电子；非金属元素原子（最外层电子数一般大于4）通常容易得电子；稀有气体元素原子（最外层电子数为8个，氦为2个）已达到一种稳定结构；
由以上信息可知：
①只有在化合物中元素才表现出化合价，单质中元素化合价统一为“0”；
②元素的分类及元素的化学性质与该元素原子最外层电子数目关系非常密切；
③元素的化合价，主要由该原子（　　）数决定。
A．核外电子总数
B．核外电子层数
C．最外层电子数
D．无法确定
【分析】最外层电子数大于4，易得电子，小于4易失去电子，化合价的数值与得失电子数有关，化合价的正负与得失电子有关。
【解答】解：最外层电子数大于4，易得电子，小于4易失去电子，化合价的数值与得失电子数有关，化合价的正负与得失电子有关，所以元素的化合价主要由该原子最外层电子数决定。
故选：C。
【点评】解答本题关键是熟悉原子的结构。
三．常见元素与常见原子团的化合价（共3小题）
5．下列说法正确的是（　　）
A．在同一种化合物中，同一种元素的化合价一定相同
B．一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价
C．在所有的化合物中，金属元素一定显正价，非金属元素一定显负价
D．在化合物中，氧元素通常显﹣2价，氢通常显+1价，原子团中各元素的化合价代数和为零
【分析】A、根据常见元素的化合价、化合价的规律进行分析判断．
B、根据常见元素的化合价、化合价的规律进行分析判断．
C、非金属元素在化合物中不一定总显负价．
D、原子团中各元素的化合价代数和不为0．
【解答】解：A、同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如在NH4NO3中含有铵根离子和硝酸根离子；铵根离子显+1价，而氢元素显+1价，故氮元素为﹣3价；硝酸根离子显﹣1价，而氧元素显﹣2价，故氮元素显+5价；所以硝酸铵中氮元素分别显﹣3价和+5价；一种元素在同一种化合物里，可能显不同的化合价，故选项说法错误。
B、一种元素在不同的化合物中可能表现不同的化合价，如在二氧化碳、一氧化碳中碳元素分别显+4价、+2价，故选项说法正确。
C、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如H2O中氢元素显+1价，故选项说法错误。
D、原子团中各元素的化合价代数和不为0，如氢氧根中氧元素显﹣2价，氢元素显+1价，氢氧根显﹣1价；故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对化合价知识的理解与掌握，通过举出反例的方法来验证观点是否正确可以快速、正确的解答本题．
6．CO
中氧元素化合价为（　　）
A．﹣1
B．﹣2
C．0
D．+2
【分析】根据常见元素的化合价，进行分析解答即可。
【解答】解：一氧化碳中氧元素的化合价为﹣2价。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟记常见元素的化合价即可正确解答此类题。
7．下表是部分元素的有关信息．请根据表中的信息回答问题：
元素名称及符号
钠Na
镁Mg
硫S
氯Cl
溴Br
最外层电子数
1
2
6
7
7
常
见
化合价
最高
化合价
+1
+2
+6
+7
+7
最低
化合价
无
无
﹣2
﹣1
﹣1
（1）这些元素中最高化合价是　+7　，最低化合价是　﹣2　；
（2）从上表中可以看出元素的化合价与最外层电子数存在着关联，如镁原子在化学反应中容易　失去2　个电子，其化合价为　+2　，它为　金属　（金属或非金属）元素．
（3）氯元素不同于溴元素的本质原因是　核内质子数不同　；
（4）表中元素中化学性质相似的是（填元素符号）　Cl、Br　；
（5）写出溴化铁的化学式是　FeBr3　；
（6）钠在氯气中燃烧生成氯化钠时，钠元素的化合价　0　由变为　+1　．
【分析】根据化合价的知识结合化学式的书写以及元素的区别进行分析解答即可．
【解答】解：（1）根据表格可以看出，这些元素中最高化合价是+7，最低化合价是﹣2，故填：+7，﹣2；
（2）镁原子在化学反应中容易失去2个电子，其化合价为+2，它为金属元素，故填：失去2，+2，金属．
（3）氯元素不同于溴元素的本质原因是核内质子数不同，故填：核内质子数不同；
（4）表中元素中，氯元素和溴元素的最外层电子数相同，故化学性质相似的是Cl、Br，故填：Cl、Br；
（5）铁元素的化合价为+3，溴元素的化合价为﹣1，溴化铁的化学式为FeBr3，故填：FeBr3；
（6）钠在氯气中燃烧生成氯化钠时，在钠中钠元素的化合价为0，在氯化钠中钠元素的化合价为+1，钠元素的化合价0由变为+1，故填：0，+1．
【点评】本题考查的是元素化合价的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．
四．化合价与离子表示方法上的异同点（共3小题）
8．生成知识是高效学习的一种体现．
（1）发掘下面表格中隐含信息，并解决相关问题：
元素
Na
Mg
Cl
S
离子
Na+
Mg2+
Cl﹣
S2﹣
化合价
+1
+2
﹣1
﹣2
原子结构示意图
①写出一条你发掘的规律：　得几个电子，带几个单位负电荷，显负几价，失去几个电子，带几个单位正电荷，显正几价　．
②a．碳酸锂可以治疗燥狂病，它是由Li+和CO32﹣两种离子组成的化合物，它的化学式可以表示为　Li2CO3　．
b．纳米技术研究是当前世界科技研究的一个热点，1998年中国科学家合成了纳米氮化镓，已知氮和镓（Ga）的原子的结构示意图分别如图（1）（2）所示，则氮化镓的化学式为　GaN　．
（2）甲烷是最简单的有机物，将来我们会在高中继续学习一些组成类似的物质，如下：
名称
甲烷
乙烷
丙烷
…
十五烷
…
化学式
CH4
C2H6
C3H8
C15H32
…
①归纳上面这类物质的化学式通式为CxHy，此时x和y的关系是：y＝　2x+2　．
②打火机的燃料是丁烷，它在空气中完全燃烧的产物跟甲烷相同，请你写出丁烷燃烧的化学方程式：　2C4H10+13O28CO2+10H2O　．
【分析】（1）①根据表中数据和化合价、离子所带的电荷数考虑；②a．根据化学式的书写原则：正价在前，负价在后，十字交叉再约简；b．根据最外层电子数得几个电子显负几价，失去几个电子显正几价考虑；（2）①根据表中烷类物质的化学式写出通式再找出X与Y的关系；②根据方程式的书写方法考虑．
【解答】解：（1）①钠原子最外层电子数是1，易失去一个电子，带一个单位正电荷，显+1价，所以得几个电子，带几个单位负电荷，显负几价，失去几个电子，带几个单位正电荷，显正几价；
②a．由Li+可知锂的化合价是+1价，由CO32﹣可知碳酸根的化合价是﹣2价，所以碳酸锂化学式是：Li2CO3；
b．氮的最外层电子数是5，易得3个电子，显﹣3价，镓的最外层电子数是3，易失去3个电子显+3价，所以正价在前，负价在后，化学式为：GaN；
（2）①根据表中烷类物质的化学式写出通式：CnH2n+2，所以y＝2x+2；
②反应物是丁烷和氧气，生成物是二氧化碳和水，先配平碳和氢，最后配平氧，反应条件是点燃，所以方程式是：2C4H10+13O28CO2+10H2O．
故答案为：（1）①得几个电子，带几个单位负电荷，显负几价，失去几个电子，带几个单位正电荷，显正几价；②Li2CO3；GaN；（2）①2x+2；②2C4H10+13O28CO2+10H2O．
【点评】解答本题关键是要知道看表找规律的方法，知道化学式的书写方法，方程式的书写方法．
9．请标出元素或根的化合价并写出有关化学式：
（1）氯化钙　　。
（2）氢氧化镁　　。
（3）碳酸钠　　。
（4）硫酸铝　　。
【分析】根据化合物中各元素的化合价以及各元素正负化合价的代数和为零原则来分析解答。
【解答】解：（1）氯化钙中，钙元素显+2价，氯元素显﹣1价，则氯化钙的化学式为CaCl2；故填：；
（2）氢氧化镁中，镁元素显+2价，氢氧根显﹣1价，所以氢氧化镁的化学式为Mg（OH）2；故填：；
（3）碳酸钠中，钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，所以碳酸钠的化学式为Na2CO3；故填：；
（4）碳酸铝中，铝元素显+3价，硫酸根显﹣2价，所以硫酸铝的化学式为Al2（SO4）3；故填：。
【点评】书写物质的化学式时要遵循两个原则：要根据客观事实书写；不能主观臆造事实上不存在的化学式。
10．化学上规定，化合价用+1、+2、+3、﹣1、﹣2…表示，标在元素符号的正上方．离子所带电荷数用+、2+、3+、﹣、2﹣…表示，标在元素符号的右上角，请你仔细观察，找出规律后，填写下表：
化合价
离子符号
Mg2+
Cl﹣
CO
通过以上研究，你发现化合价和离子所带电荷有什么关系？
请总结两点：①　化合价和离子所带电荷在数值上相同，正负也相同　；②　化合价和离子所带电荷标注位置不同　．
【分析】化合价和离子所带电荷在数值上相同，正负也相同，位置不同；
【解答】解：钠离子为Na+；镁元素的化合价为；铝离子Al3+；氯元素的化合价为；氧离子为O2﹣；碳酸根的化合价为；
通过以上研究，可以看出化合价和离子所带电荷在数值上相同，正负也相同，位置不同；
故答案为：
化合价
离子符号
Na+
Mg2+
Al3+
Cl﹣
O2﹣
CO
化合价和离子所带电荷在数值上相同，正负也相同；化合价和离子所带电荷标注位置不同；
【点评】解题的关键要明确化合价和离子所带电荷在数值上相同，正负也相同，位置不同，这样有利于对知识的记忆．
五．化合价规律和原则（共4小题）
11．下列说法中，错误的是（　　）
A．在NaCl中，钠元素与氯元素化合价的代数和为零
B．在不同的含铁元素的化合物中，铁元素可显+2价或+3价
C．在HClO中，Cl的化合价为﹣1价
D．在H2中，H的化合价为0价
【分析】A、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
B、根据常见元素的化合价进行分析判断。
C、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。
D、根据单质中元素的化合价为0，进行分析判断。
【解答】解：A、在NaCl中，钠元素与氯元素化合价的代数和为零，故选项说法正确。
B、在含铁元素的化合物中，铁元素可显+2价或+3价，故选项说法正确。
C、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）＝0，则x＝+1价，故选项说法错误。
D、单质中元素的化合价为0，H2属于单质，故氢元素的化合价为0，故选项说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零并能灵活运用是正确解答本题的关键。
12．根据你所学的化学知识，判断下列叙述正确的是（　　）
A．非金属元素在化合物中一定显负价
B．含有氧元素的化合物不一定是氧化物
C．由同种元素组成的物质一定是单质
D．原子核都是由质子和中子构成的
【分析】A、非金属元素在化合物中不一定总显负价．
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物．
C、由同种元素组成的纯净物是单质．
D、根据氢原子原子核内没有中子进行分析判断．
【解答】解：A、非金属元素在化合物中不一定总显负价，如H2O中氢元素显+1价，故选项说法错误。
B、含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如高锰酸钾是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法正确。
C、由同种元素组成的物质不一定是单质，如氧气和臭氧的混合物中只含有氧元素一种元素，故选项说法错误。
D、原子核都不一定是由质子和中子构成的，如氢原子原子核内没有中子，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查学生对化合价、氧化物、单质、原子的构成的理解，通过举出反例的方法来验证观点可以快速、正确的解答本题．
13．推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（　　）
A．分子是构成物质的微粒，所以物质都是由分子构成
B．在同一物质中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
C．因为H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D．单质只含有一种元素，所以只含有一种元素的纯净物一定是单质
【分析】A、根据物质的构成微粒考虑；
B、根据化合物中元素的化合价来分析；
C、根据分子的基本性质，进行分析判断；
D、根据单质的定义考虑。
【解答】解：A、构成物质的微粒有：分子、原子核离子，所以物质不一定是由分子构成的，选项说法错误；
B、在同一物质中，金属元素显正价，但非金属元素不一定显负价，如碳酸钠中，钠元素显+1价，碳元素显+4价，选项说法错误；
C、H2O和H2O2的组成元素相同，但它们分子的构成不同，它们的化学性质不同，故选项说法错误；
D、单质是指由一种元素组成的纯净物，所以单质中只含一种元素，选项说法正确；
故选：D。
【点评】解答本题关键是熟悉物质的构成微粒，单质的定义，元素的定义。
14．推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是（　　）
A．质子数决定元素种类，所以质子数相同的粒子一定是同种元素
B．单质是由同种元素组成的，所以由同种元素组成的物质一定是单质
C．化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，因此在化合物中凡是显正价的一定是金属元素
D．原子是化学变化中不能再分的粒子，因此水电解过程中不能再分的是氢原子和氧原子
【分析】根据已有的元素、单质的概念以及化学反应的实质的知识进行分析解答即可。
【解答】解：A、质子数决定元素种类，但是质子数相同的粒子不一定是同种元素，比如水分子和氖原子，错误；
B、单质是由同种元素组成的，但是由同种元素组成的物质不一定是单质，比如氧气和臭氧组成的混合物，错误；
C、化合物中金属元素一般显正价，非金属元素一般显负价，但是在化合物中凡是显正价的不一定是金属元素，比如硫酸中硫元素显示+6价，错误；
D、原子是化学变化中不能再分的粒子，因此水电解过程中不能再分的是氢原子和氧原子，正确；
故选：D。
【点评】加强对微观粒子的掌握是正确解答本题的关键。
六．有关元素化合价的计算（共4小题）
15．太空舱里常用NiFe2O4作气体转化的催化剂。已知NiFe2O4中Ni为+2价，则Fe的化合价为（　　）
A．+1
B．+2
C．+3
D．+4
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合NiFe2O4的化学式进行解答本题。
【解答】解：已知NiFe2O4中Ni元素为+2价，氧元素显﹣2价，设铁元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（﹣2）×4＝0，则x＝+3价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答本题。
16．硝酸铵（NH4NO3）是一种肥效较高、使用广泛的氮肥，下列关于硝酸铵中氮元素化合价的判断，正确的是（　　）
A．﹣4+6
B．+1+1
C．﹣3+5
D．无法确定
【分析】根据原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，结合硝酸铵（NH4NO3）的化学式进行解答本题。
【解答】解：硝酸铵（NH4NO3）中铵根显+1价，氢元素显+1价，设铵根中氮元素的化合价是x，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：x+（+1）×4＝+1，则x＝﹣3价。
硝酸根显﹣1价，氧元素显﹣2价，设硝酸根中氮元素的化合价是y，由原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价，可得：y+（﹣2）×3＝﹣1，则y＝+5价。
故选：C。
【点评】本题难度不大，掌握原子团中元素的化合价代数和等于原子团的化合价是正确解答本题的关键。
17．颜料的制作常常用到铬酸钠（化学式Na2CrO4），铬酸钠中铬元素（Cr）的化合价为（　　）
A．+2
B．+3
C．+5
D．+6
【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答即可。
【解答】解：钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设铬元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+6价。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。
18．2019年12月以来，全球突发新冠病毒疫情，严重威胁着人们的身体健康。目前疫情防控仍处于关键时期，特别需要我们的参与，科学防控，从我做起！为预防新型冠状病毒，我们的教室每天都应喷洒消毒液进行消毒。请回答下列问题：
（1）次氯酸钠（NaClO）为常用消毒液的主要成分之一，NaClO中氯元素的化合价为　+1　。
（2）消毒后，教室内充满消毒液的气味，请你从分子的角度解释产生这一现象的原因：　分子在不断运动　。
【分析】（1）根据化合物中元素的化合价来分析；
（2）根据分子的性质来分析。
【解答】解：（1）设氯元素化合价为x，钠元素化合价是+1，氧元素化合价是﹣2，根据化合物中元素化合价代数和为零有：（+1）×1+x×1+（﹣2）×1＝0，x＝+1，故填：+1；
（2）分子是在不断运动的，所以教室进行消杀后室内充满消毒液气味，故填：分子在不断运动。
【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法以及分子的基本性质等即可正确解答此类题。
七．物质组成的综合计算（共3小题）
19．现有Fe2O3、FeO、Fe3O4组成的混合物，经实验测知铁与氧的质量比为21：8，则混合物中Fe2O3、FeO、Fe3O4三者的质量比是（　　）
A．6：5：3
B．5：2：3
C．20：9：33
D．20：9：5
【分析】因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；关键是FeO和Fe2O3中的元素的质量比，而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．
【解答】解：因
Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；
FeO和Fe2O3可写成Fe2O3?FeO＝Fe3O4形式即它们的分子个数的比应保持在1：1，即质量比为20：9时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8。
所以FeO和Fe2O3的质量比为
9：20
时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为
21：8；
故选：CD。
【点评】本题考查利用化学式的计算，明确元素的质量比的计算，在解题过程中注意Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比恰好为21：8是关键信息．
20．小明的妈妈买了一种补钙剂，右图是它的部分说明书．请你帮他计算一下：
（1）CaCO3中钙元素的质量分数　40%　；
（2）每片这种钙片含钙元素的质量为　0.25g　；
（3）若每天服用的2片这种钙片完全与胃酸作用，反应能生成二氧化碳的质量为　0.55g　．
××钙片
【药品规格】每片含CaCO3
0.625g
【用法用量】每次一片，每天2次
【分析】（1）根据物质中某元素的质量分数100%，进行解答；
（2）根据钙片含钙元素的质量＝钙片的质量×钙片含钙元素的质量分数，进行解答；
（3）根据钙片完全与胃酸反应的化学方程式进行解答．
【解答】解：（1）根据物质中某元素的质量分数100%，可得
CaCO3中钙元素的质量分数100%＝40%
故答案为：40%；
（2）根据钙片含钙元素的质量＝钙片的质量×钙片含钙元素的质量分数，
每片这种钙片含钙元素的质量为：0.625g×40%＝0.25g；故答案为：0.25g；
（3）设：2片钙片完全与胃酸反应能生成二氧化碳的质量为x
g
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100
44
0.625g×2
x
，解答x＝0.55g
【点评】本题考查学生根据质量分数与化学方程式进行分析解题的能力．
21．现有含Fe2O3的铁矿石a吨，其中铁的质量分数为28%，求铁矿石中Fe2O3的质量分数及质量．
【分析】严格从铁在矿石中的质量分数去推导求算，最后得到相对应的结算目的．
【解答】解：在氧化铁中铁的质量分数等于100%＝70%
由于在矿石中铁的质量分数为28%，则设矿石中氧化铁的质量分数为x，则氧化铁的质量为ax，则含铁质量为70%ax＝0.7ax．
根据铁在矿石中的分数可得100%＝28%
x＝40%．
该矿石中氧化铁的质量为：40%×a吨＝0.4a吨．
答：铁矿石中Fe2O3的质量分数及质量分别为：40%、0.4a吨．
故答案为：40%、0.4a吨．
【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．
八．化学符号及其周围数字的意义（共5小题）
22．“见微知著”，研究微观是化学学习中重要的内容，有以下表述：
①氯气：Cl2；②由三个氧原子构成的臭氧分子：3O；③粒子结构示意图表示的粒子：S2+；
④两个铁离子：2Fe2+；⑤导电、导热性最好的金属：Ag；⑥+2价的镁元素：Mg+2．
其中正确的有（　　）
A．②④⑤
B．①⑤
C．①③⑤
D．①④⑥
【分析】①根据氯气是双原子分子进行分析；
②根据分子是由原子构成的进行分析；
③根据微观图示可知，硫离子带2个单位的负电荷进行分析；
④根据铁离子带三个单位的正电荷进行分析；
⑤根据导电、导热性最好的金属进行分析；
⑥根据元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后进行分析。
【解答】解：①氯气是双原子分子，化学式为Cl2，故正确；
②分子是由原子构成的，所以由三个氧原子构成的臭氧分子表示为O3，故错误；
③微观图示可知，硫离子带2个单位的负电荷，表示为S2﹣，故错误；
④铁离子带三个单位的正电荷，所以两个铁离子：2Fe3+，故错误；
⑤导电、导热性最好的金属，化学式为Ag，故正确；
⑥元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以；⑥+2价的镁元素表示为，故错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
23．下列化学符号与表述的意义相符的是（　　）
A．O2：两个氧原子
B．Fe2+：一个亚铁离子
C．CuCl：氯化铜
D．2N：2
个氮元素
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．
【解答】解：A.O2表示氧气，1个氧分子，不能表示2个氧原子，2个氧原子就是在氧的元素符号前面添加数字2﹣﹣2O，选项说法错误；
B.由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略。所以亚铁离子表示为：Fe2+，选项说法正确；
C.氯化铜中，铜元素显+2价，氯元素显﹣1价，所以氯化铜的化学式为CuCl2，选项说法错误；
D.元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数。由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2N表示2个氮原子，选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
24．请用化学用语填空。
（1）氖气　Ne　
（2）钙原子　Ca　
（3）两个氢氧根　2OH﹣　
（4）氯酸钾　KClO3　
【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解：（1）氖气的化学式为Ne，故填：Ne；
（2）钙原子的符号为Ca，故填：Ca；
（3）两个氢氧根就是在氢氧根离子的前面加上数字2，故填：2OH﹣；
（4）氯酸钾中钾元素为+1价，氯酸根的根价为﹣1，其化学式为KClO3，故填：KClO3。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易。
25．按要求填写
（1）请写出一个由以下三种元素组成的化合物：地壳中含量最高的金属元素，人体及大气中含量最高的元素　Al（NO3）3　。（化学式）
（2）3个碳酸氢根离子　3HCO3﹣　
（3）锰酸钾中锰的化合价　K2O4　
（4）依次请写出具有10个电子的分子、原子、离子各一个　H2O、Ne、Na+（答案不唯一）　
（5）画出氯离子的离子结构示意图　　
【分析】（1）化学符号前面的数字，表示微粒的个数。
（2）化学符号右下角的数字，表示一个该微粒中所含该原子的数目。
（3）化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数。
（4）化学符号正上方的数字，表示在该化合物里该元素或原子团所显的化合价。
【解答】解：
（1）地壳中含量最高的金属元素为铝元素，人体及大气中含量最高的元素分别为氧元素和氮元素，所以三者组成的化合物可以为
Al（NO3）3。
（2）碳酸氢带一个单位的负电荷，所以3个碳酸氢根离子为
3HCO3﹣
（3）锰酸钾中锰的化合价为+6价，所以标注为
K2O4
（4）具有10个电子的分子可以是水分子，也可以是HF分子或者是NH3分子或者CH4分子。具有10个电子原子只有Ne原子，具有10个电子离子可以是
Na+、Mg2+、Al3+、OH﹣、F﹣、O2﹣等。
（5）氯离子是核内17个质子而核外18个电子的，所以离子结构示意图
故答案为：
（1）Al（NO3）3。
（2）3HCO3﹣
（3）K2O4
（4）H2O、Ne、Na+（答案不唯一）
（5）
【点评】本题难度不大，掌握原子符号的书写方法、标在元素符号不同位置的数字所表示的意义是正确解答此类题的关键。
26．用化学符号表示：四个氖原子　4Ne　，钙离子　Ca2+　，两个硫原子　2S　，三个氯离子　3Cl﹣　，一个铝原子　Al　，钠元素　Na　，一个碳酸根离子　CO32﹣　氯化铁　FeCl3　．
【分析】根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字进行分析；
根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字进行分析；
根据离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字进行分析；
根据元素符号书写的一大二小原则进行分析．
【解答】解：原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个原子，就在其元素符号前加上相应的数字；分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字；
元素符号书写的一大二小原则，所以
四个氖原子表示为4Ne，钙离子表示为Ca2+，两个硫原子表示为2S，三个氯离子表示为3Cl﹣，一个铝原子表示为Al，钠元素表示为Na，一个碳酸根离子表示为CO32﹣，氯化铁表示为FeCl3．
故答案为：4Ne，Ca2+，2S，3Cl﹣，Al，Na，CO32﹣，FeCl3．
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
九．有关化学式的计算和推断（共3小题）
27．氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）、四氧化三铁（Fe3O4）中氧元素质量相等，则这三种物质的质量比为（　　）
A．2：1：3
B．5：2：7
C．30：27：58
D．80：108：87
【分析】氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）、四氧化三铁（Fe3O4）的1个分子中氧原子的个数比为3：1：4，要使三种物质中氧元素质量相等，三种物质的分子个数比为4：12：3，据此进行分析解答。
【解答】解：氧化铁（Fe2O3）、氧化亚铁（FeO）、四氧化三铁（Fe3O4）分子中氧原子的个数比为3：1：4，要使三种物质中氧元素质量相等，三种物质的分子个数比为4：12：3，则这三种物质的质量比为4×（56×2+16×3）：12×（56+16）：3×（56×3+16×4）＝80：108：87。
故选：D。
【点评】本题有一定难度，考查有关化学式的计算，灵活运用有关化学式的计算是正确解答本题的关键。
28．已知：同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。现有同温同压下等质
量的甲、乙两种气体，若甲的密度大于乙的密度，则下列数据中，甲大于乙的是（　　）
①气体的体积②原子的数目③分子的数目④相对分子质量
A．③
B．①③
C．②④
D．④
【分析】根据题干信息，分析气体的体积、分子数目、原子数目的关系来解答。
【解答】由题意知，甲、乙两种气体质量相等，若甲的密度大于乙的密度，则甲的相对分子质量＞乙的相对分子质量；
由密度可知，甲的体积＜乙的体积；
由同温同压
下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子可知，所以甲的分子数目＜乙的分子数目；
由于甲、乙气体分子未知，所以原子数目无法比较。故符合甲大于乙的是④，
故选：D。
【点评】本题是一个信息题，解题时根据气体的体积与分子个数的关系来分析解答。
29．2020年5月18日，中国在南海成功试采可燃冰，它将推动世界能源利用格局的改变．可燃冰是在高压低温环境条件下，水分子笼中装有甲烷分子而成的“冰块”，可直接点燃．已知某种可燃冰的化学式为：CH4?8H2O．请回答：
（1）这种可燃冰中含有　3　种元素；原子个数比：C：H：O＝　1：20：8　；
（2）这种可燃冰中甲烷的质量分数为　10　%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出　130　升甲烷（常温下甲烷密度为0.72g/L）．
【分析】（1）根据化学式看出元素种类，原子个数就是元素右下角数值；（2）用甲烷的相对分子质量除以可燃冰的相对分子质量；根据体积等于质量除以密度进行计算
【解答】解：（1）由CH4?8H2O可知含有三种元素；C：H：O＝1：20：8．
（2）可燃冰中甲烷的质量分数为：10%；936g（约1升）该可燃冰常温下可释放出甲烷的质量为：936g×10%＝93.6g，体积为：130升．
故答案为：（1）3；1：20：8；（2）10；130．
【点评】解答本题关键是知道元素质量、原子个数的计算，元素质量分数的计算．
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