第四章生命之源——水单元过关测试（一）（含解析）-2021-2022学年九年级化学科粤版上册

单元过关测试（一）第四章生命之源-水2021~2022学年九年级化学同步练习（科粤版）
一．选择题（共20小题）
1．水是生命之源，既普通又宝贵。下列对水的“多”与“少”的描述：①地球上水的总量多，淡水少；②我国水资源总量多，人均水量少；③“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少；④从全球范围看，赤道附近地区和沿海地区水资源丰富，内陆和沙漠地区水资源贫乏。以上说法中正确的是（　　）
A．只有①②③
B．只有②③④
C．只有①③④
D．①②③④
2．每年的3月22日为世界水日。世界每3人有1人无法获得安全饮水。我国人均水资源占有量不足世界水平的，近城市不同程度缺水。下列做法不会造成水污染的是（　　）
A．随意向河道内倾倒废旧电池等垃圾
B．使用含磷洗衣粉洗涤后的废水直接排入河道
C．追求农作物生长而过量使用农药化肥
D．向河道内投放花白链鱼苗
3．2021年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是（　　）
A．生活垃圾分类处理
B．工业废水直接排放
C．农药化肥合理施用
D．清洁能源推广使用
4．通过以下几个步骤对河水进行净化，合理的操作顺序是（　　）
①明矾吸附沉淀
②用漂白粉杀菌消毒
③静置沉淀
④过滤
⑤活性炭吸附
A．①③②④⑤
B．③①④⑤②
C．③④①⑤②
D．①③④⑤②
5．关于如图所示简易净水器的说法不正确的是（　　）
A．可以除去污水中的臭味
B．其中的小卵石可以起过滤作用
C．其中的活性炭可以起吸附作用
D．可以得到与蒸馏水净化程度相同的水
6．如图所示装置不能达到的目的是（　　）
A．除去泥沙
B．使有色水褪色
C．除去臭味
D．使河水变为纯水
7．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A．对物质构成的认识
B．对物质鉴别的认识
①物质都是由分子、原子、离子构成
②CO2、O2、MnO2中都含有氧分子
①硬水和软水：加肥皂水，振荡
②硫粉和木炭：观察颜色
C．对先后顺序的认识
D．对概念的认识
①检查装置的气密性时，先用双手紧握容器外壁，再将导管插入水中
②高锰酸钾制取氧气结束时，先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯
①同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的物质
②由同种元素组成的物质一定是单质，单质一定是由同种元素组成的物质
A．A
B．B
C．C
D．D
8．水是生命的源泉。下列有关水的说法正确的是（　　）
A．生物体内水不参与反应
B．水不能分解为H2和O2
C．常温常压下水是液体
D．干冰融化得到H2O
9．关于水的组成，下列说法正确的是（　　）
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水中含有氢（H）、氧（O）两种元素
C．水是由氢分子和氧原子组成的
D．水由两个氢原子和一个氧原子构成的
10．用如图装置进行水电解实验，有关说法正确的是（　　）
A．该实验可证明水是由氢气和氧气组成的
B．a管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C．a管中产生的气体与b管中产生的气体质量比约为2：1
D．b管电极连接电源正极
11．水是重要资源。下列关于水的叙述中，正确的是（　　）
A．电解水生成的氢气和氧气的质量比约为2：1
B．电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气
C．氢气燃烧生成水的实验，不能说明水是由氧、氧两种元素组成的
D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
12．用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，将反应物混合后，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（　　）
A．
B．
C．
D．
13．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（　　）
A．甲和丁是该反应中的反应物
B．甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23
D．戊一定是该反应的催化剂
14．化学方程式2Mg+O22MgO可读作（　　）
A．镁加氧气等于氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁加氧气点燃等于氧化镁
15．下图中的四位同学对H2+Cl2
2HCl的认识中，不正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
16．根据化学方程式不能获得该反应的信息是（　　）
A．反应物的种类
B．生成物的状态
C．化学反应的快慢
D．反应的条件
17．二氧化氮是大气的污染物之一．煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O═HNO3，配平后各物质的化学计量数分别是（　　）
A．1，1，1，2
B．2，1，1，2
C．4，1，2，4
D．6，2，3，6
18．在反应2Mg+O22MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（　　）
A．48：32：80
B．24：32：40
C．24：32：64
D．24：32：80
19．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．用氢氧化镁治疗胃酸：Mg（OH）2
+2HCl═MgCl2
+H2O
B．用硫酸除铁锈：Fe2O3
+H2SO4═2FeSO4
+H2O
C．用少量的碳还原氧化铜：C+CuO
CO↑+Cu
D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2
20．在化学反应A+2B═C+D中，已知16g
A和20g
B恰好完全反应，生成C和D的质量比为63：9，又知B的相对分子质量为40，则D的相对分子质量为（　　）
A．9
B．18
C．36
D．54
二．计算题（共2小题）
21．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。请计算：
（1）参加反应的氧气的质量为　
　g。
（2）该物质由　
　种元素组成。
22．把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48克，求：
（1）生成氧气的质量；
（2）剩余物质各是什么？
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数？
三．填空题（共2小题）
23．铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O推测X的化学式是　
　。
24．按照下列要求写出相应的化学方程式。
（1）氢气还原氧化铜：　
　；
（2）稀盐酸除铁锈：　
　；
（3）硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应：　
　。
单元过关测试（一）第四章生命之源-水2021~2022学年九年级化学同步练习（科粤版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共20小题）
1．水是生命之源，既普通又宝贵。下列对水的“多”与“少”的描述：①地球上水的总量多，淡水少；②我国水资源总量多，人均水量少；③“南水北调”工程说明南方水的储量多，北方水的储量少；④从全球范围看，赤道附近地区和沿海地区水资源丰富，内陆和沙漠地区水资源贫乏。以上说法中正确的是（　　）
A．只有①②③
B．只有②③④
C．只有①③④
D．①②③④
【分析】可以从水在地球上的分布进行分析，水资源量很多，但是淡水少，且分布不均匀，自然界中的水都是混合物进行解答。
【解答】解：
①地球上水的总量多，但是大多是海水，淡水少，故正确；
②我国水资源总量多，人均水量少，故正确；
③在我国南方水多，北方水少，故正确；
④从全球范围看，赤道附近地区和沿海地区水资源丰富，内陆和沙漠地区水资源贫乏，故正确；
故选：D。
【点评】本题考查了水资源状况，完成此题，可以依据已有的知识进行。
2．每年的3月22日为世界水日。世界每3人有1人无法获得安全饮水。我国人均水资源占有量不足世界水平的，近城市不同程度缺水。下列做法不会造成水污染的是（　　）
A．随意向河道内倾倒废旧电池等垃圾
B．使用含磷洗衣粉洗涤后的废水直接排入河道
C．追求农作物生长而过量使用农药化肥
D．向河道内投放花白链鱼苗
【分析】水资源的污染是指大量污染物质排入水体，超过水体的自净能力（即受污染的水体在物理、化学和生物作用下逐渐自然净化，水质复原的过程）使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况．水资源的污染来源主要有工业污染、农业污染和生活污染三个部分。
【解答】解：A.废旧电池中含有有毒重金属盐，随意向河道内倾倒废旧电池等垃圾会造成河水污染，不合题意；
B.使用含磷洗衣粉洗涤后的废水直接排入河道易导致水华现象，造成水污染，不合题意；
C.过量使用农药化肥会造成水污染，不合题意；
D.向河道内投放花白链鱼苗可以食用水中的浮游生物，不会造成水体污染，符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解水体污染的主要途径与水资源的保护等即可正确解答本题。水是大自然赐予我们的宝贵财富，我们一定要好好保护利用。
3．2021年6月5日是第50个“世界环境日”。下列做法不利于保护环境的是（　　）
A．生活垃圾分类处理
B．工业废水直接排放
C．农药化肥合理施用
D．清洁能源推广使用
【分析】根据造成环境污染的原因以及防治环境污染的措施来分析。
【解答】解：A.生活垃圾分类处理既能节约资源，又能减少环境污染，不合题意；
B.工业废水直接排放会造成水体污染，符合题意；
C.农药化肥合理施用既能促进农作物的生长，又能防止造成水体与土壤污染，不合题意；
D.清洁能源推广使用可以减少因使用化石能源而产生的污染物，有利于环境保护，不合题意。
故选：B。
【点评】环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。
4．通过以下几个步骤对河水进行净化，合理的操作顺序是（　　）
①明矾吸附沉淀
②用漂白粉杀菌消毒
③静置沉淀
④过滤
⑤活性炭吸附
A．①③②④⑤
B．③①④⑤②
C．③④①⑤②
D．①③④⑤②
【分析】河水含有难溶性的泥沙、色素或异味、微生物等，分析题中所涉及的净化方法在净化水时所起到的作用，对黄河水进行净化操作方法排序．
【解答】解：①明矾具有吸附水中固体小颗粒的作用，使悬浮水中的小颗粒凝聚成较大颗粒而加快悬浮物的沉降，此操作只是把固体颗粒沉降而并未进行彻底分离，在此净化过程中应是自然沉降后的操作；
②使用漂白粉在水中生成氯气杀死水中病菌，在此过程中应为过滤后的净化操作；
③自然沉降，使水静置，水中较大的固体颗粒在重力作用下而沉降，在此净化中应为最先进行的操作；
④过滤，分离不溶性固体与液体一种方法，可除去水中沉降下来的固体颗粒，因此应排在沉降后。
⑤活性炭吸附，能去除水中的异味和色素。
所以合理的操作顺序③①④⑤②。
故选：B。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．
5．关于如图所示简易净水器的说法不正确的是（　　）
A．可以除去污水中的臭味
B．其中的小卵石可以起过滤作用
C．其中的活性炭可以起吸附作用
D．可以得到与蒸馏水净化程度相同的水
【分析】根据净水的知识进行分析，小卵石可过滤河水中较大的不溶性固体颗粒，石英沙可除去较小的不溶性固体颗粒，活性炭主要吸附杂质、色素等杂质，蓬松棉用于防止过滤层随水漏下；经过此装置只能除去水中的不溶性固体杂质和异味，不能除去其中的细菌、微生物、钙镁化合物等，得不到纯净的水。
【解答】解：A.活性炭具有吸附性，可以除去水中的臭味，选项说法正确；
B.其中的小卵石可以起过滤作用，选项说法正确；
C.活性炭具有吸附性，所以其中的活性炭可以起吸附作用，选项说法正确；
D.该装置净化后得到的水中含有可溶性杂质，属于混合物，不是纯净水（蒸馏水），选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题考查了净水的知识，完成此题，可以依据具体物质的作用进行。
6．如图所示装置不能达到的目的是（　　）
A．除去泥沙
B．使有色水褪色
C．除去臭味
D．使河水变为纯水
【分析】根据净化水的方法与原理来分析。
【解答】解：A.该装置中的小卵石、石英砂等可以除去水中的泥沙，选项说法正确，不合题意；
B.该装置中的活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素，选项说法正确，不合题意；
C.该装置中的活性炭具有吸附性，可以除去水中的异味，选项说法正确，不合题意；
D.该装置不能除去水中的可溶性杂质，所以不能将河水变成纯水，选项说法错误，符合题意。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等．然后结合实验情景和问题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等．
7．下列归纳和总结完全正确的一组是（　　）
A．对物质构成的认识
B．对物质鉴别的认识
①物质都是由分子、原子、离子构成
②CO2、O2、MnO2中都含有氧分子
①硬水和软水：加肥皂水，振荡
②硫粉和木炭：观察颜色
C．对先后顺序的认识
D．对概念的认识
①检查装置的气密性时，先用双手紧握容器外壁，再将导管插入水中
②高锰酸钾制取氧气结束时，先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯
①同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成的物质
②由同种元素组成的物质一定是单质，单质一定是由同种元素组成的物质
A．A
B．B
C．C
D．D
【分析】A、根据物质的构成解答；
B、根据物质的性质差异解答；
C、根据实验的顺序解答；
D、根据物质的概念解答。
【解答】解：A、①物质都是由分子、原子、离子构成的，说法正确；
②CO2和MnO2中不含有氧分子，说法错误；
总结不完全正确；
B、①硬水与肥皂水混合产生浮渣多，与软水混合产生泡沫多，故可以采用加肥皂水振荡的方法鉴别硬水和软水，说法正确；
②硫粉是淡黄色的，木炭是黑色的，故观察颜色可以鉴别二者，说明正确；
总结完全正确；
C、①检查装置的气密性时，先将导管插入水中，再用双手紧握容器外壁，说法错误；
②高锰酸钾制取氧气结束时，先将导管移出水槽，后熄灭酒精灯，说法正确；
总结不完全正确；
D、①同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物不一定是由同种分子构成的物质，还有由原子或是离子构成的纯净物，说法错误；
②由同种元素组成的纯净物一定是单质，单质一定是由同种元素组成的物质，说法错误；
总结完全错误；
故选：B。
【点评】本题考查的是化学基础知识的总结的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
8．水是生命的源泉。下列有关水的说法正确的是（　　）
A．生物体内水不参与反应
B．水不能分解为H2和O2
C．常温常压下水是液体
D．干冰融化得到H2O
【分析】A.根据水的作用来分析；
B.根据电解水的原理来分析；
C.根据水的性质来分析；
D.根据干冰是固态的二氧化碳来分析。
【解答】解：A.水是生物体需要的物质，在生物体内参与反应，如参与人体内糖类物质的水解，选项说法错误；
B.水在通电的条件下会分解为氢气和氧气，选项说法错误；
C.常温常压下水是液体，选项说法正确；
D.干冰是固态二氧化碳的俗称，易升华，变成二氧化碳气体，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题考查了水的相关知识，难度不大。
9．关于水的组成，下列说法正确的是（　　）
A．水是由氢气和氧气组成的
B．水中含有氢（H）、氧（O）两种元素
C．水是由氢分子和氧原子组成的
D．水由两个氢原子和一个氧原子构成的
【分析】根据水的宏观组成和微观构成即可正确解答本题．水的化学式是H2O，可知水是由氢、氧两种元素组成的；水是由水分子构成的；水分子是由氢原子和氧原子构成的；每个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成；进行分析解答本题．
【解答】解：A、水中不含氢气和氧气，水是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法错误；
B、水是由氢元素和氧元素组成的，即水中含有氢、氧两种元素，故选项说法正确；
C、水是由水分子构成的，故选项说法错误；
D、分子是由原子构成的，一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，故选项说法错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，考查水的组成，充分理解水的宏观组成和微观构成是正确解答本题的关键．
10．用如图装置进行水电解实验，有关说法正确的是（　　）
A．该实验可证明水是由氢气和氧气组成的
B．a管中产生的气体能使带火星的木条复燃
C．a管中产生的气体与b管中产生的气体质量比约为2：1
D．b管电极连接电源正极
【分析】根据电解水实验现象及结论分析；正氧负氢，氢二氧一；
【解答】解：A、电解水实验证明水是由氢元素和氧元素组成的，A说法错误；
B、a玻璃管中产生的气体体积多，为氢气，能燃烧，B说法错误；
C、a、b两玻璃管中产生的气体分别是氢气、氧气，质量之比为1：8，C说法错误。
D、b玻璃管中产生的气体体积少，是氧气，连接电源的正极，D说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象、结论（正氧负氢、氢二氧一）等是正确解答本题的关键。
11．水是重要资源。下列关于水的叙述中，正确的是（　　）
A．电解水生成的氢气和氧气的质量比约为2：1
B．电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气
C．氢气燃烧生成水的实验，不能说明水是由氧、氧两种元素组成的
D．电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的
【分析】电解水时，正极产生的是氧气，负极产生的是氢气，氧气和氢气的体积比约为1：2，质量比是8：1。
【解答】解：A、电解水生成的氢气和氧气的质量比约为1：8，该选项说法不正确；
B、电解水实验中，与电源正极相连的玻璃管内得到的气体是氧气，该选项说法正确；
C、氢气燃烧生成水，说明水由氢元素和氧元素组成，该选项说法不正确；
D、电解水生成氢气和氧气，不能说明水是由氢分子和氧分子构成的，该选项说法不正确。
故选：B。
【点评】电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢元素和氧元素组成的，同时说明在化学变化中分子可分，原子不可分。
12．用下列装置进行证明质量守恒定律的实验，将反应物混合后，反应前后容器中物质的总质量不相等的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】对于质量守恒定律定律的理解与运用，在考虑物质的质量总和时，要把参加反应的气体或者生成的气体也得考虑到，这一点是我们容易错的地方，所以验证质量时，如果反应过程中有气体生成或者是燃烧反应必须在密闭容器中进行；由于C选项是在开放的空间里进行反应，反应生成的氢气逸出，总质量必然减少．
【解答】解：A、在密闭的容器中进行反应，气球的存在能够有效的防止五氧化二磷的逸散，所以反应前后物质的质量相等，故A不符合题意；
B、硫酸铜可以和铁粉反应，但没有气体生成，反应后质量相等。故B不符合题意；
C、该装置是开放的体系，生成的氢气逸出，所以前后质量不相等。故C符合题意；
D、虽然反应生成了氢气，但是有气球收集生成的氢气，所以前后质量相等。故D不符合题意；
故选：C。
【点评】在运用质量守恒定律来解决问题时，只有在密闭的容器中才能得出正确的结论，要特别注意参加反应和生成的物质的状态，特别是在有气体、白烟等反应中，不要仅仅根据我们看到的假象，就简单的认为质量不守恒，也就是说考虑问题要全面．
13．在一个密闭容器中，有甲、乙、丙、丁、戊五种物质，在一定条件下发生反应，测得反应前后各物质的质量变化量如图所示（图中正数表示物质质量的增加量，负数表示物质质量的减少量，0表示物质质量不变），下列说法正确的是（　　）
A．甲和丁是该反应中的反应物
B．甲、丁的相对分子质量之比一定为44：27
C．参加反应的乙、丙的质量比一定为48：23
D．戊一定是该反应的催化剂
【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。
【解答】解：A、反应后甲和丁质量增大，是该反应中的生成物，该选项说法不正确；
B、由于不知道化学方程式中的化学计量数，不能计算相对分子质量比，该选项说法不正确；
C、参加反应的乙、丙的质量比一定为：48g：27g＝48：23，该选项说法正确；
D、戊反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能既不是催化剂也不是反应物和生成物，该选项说法不正确。
故选：C。
【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。
14．化学方程式2Mg+O22MgO可读作（　　）
A．镁加氧气等于氧化镁
B．2个镁加1个氧气等于2个氧化镁
C．镁和氧气在点燃条件下生成氧化镁
D．镁加氧气点燃等于氧化镁
【分析】考查化学方程式的读法，其中注意，“+”读作“和”，“等号”读作“生成”，据此回答此题。
【解答】解：根据反应方程式可以看出，镁与氧气在点燃条件下生成氧化镁，所以正确选择为C；
故选：C。
【点评】本题考查化学方程式的基本读法，注意“+”和“＝”的读法即可，反应条件直接读出。
15．下图中的四位同学对H2+Cl2
2HCl的认识中，不正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据化学方程式的意义进行分析解答即可。
【解答】解：A、根据化学方程式可以看出，该反应的条件是点燃，正确；
B、该反应前后原子的种类和数目不变，正确；
C、该反应前后分子的个数不变，错误；
D、该反应表示氢气在氯气中燃烧生成了氯化氢，正确；
故选：C。
【点评】加强对化学方程式的意义的掌握是正确解答本题的关键。
16．根据化学方程式不能获得该反应的信息是（　　）
A．反应物的种类
B．生成物的状态
C．化学反应的快慢
D．反应的条件
【分析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
【解答】解：A、由化学方程式，可以确定“═”左边的是反应物，故选项错误。
B、由化学方程式，可以确定生成物的状态，故选项错误。
C、由化学方程式，无法确定化学反应的快慢，故选项正确。
D、由化学方程式，可以看出反应发生所需要的条件，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，化学方程式是最重要的化学用语之一，掌握化学方程式的含义、了解方化学程式的读法是正确本题的关键。
17．二氧化氮是大气的污染物之一．煤燃烧会产生一部分二氧化氮气体，它会与空气中的氧气、水蒸气发生反应形成酸雨，NO2+O2+H2O═HNO3，配平后各物质的化学计量数分别是（　　）
A．1，1，1，2
B．2，1，1，2
C．4，1，2，4
D．6，2，3，6
【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数．
【解答】解：本题可利用“定一法”进行配平，把HNO3的化学计量数定为1，则NO2、O2、H2O前面的化学计量数分别为：1、、，同时扩大4倍，则NO2、O2、H2O、HNO3前面的化学计量数分别为4、1、2、4。
故选：C。
【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数．
18．在反应2Mg+O22MgO中镁、氧气、氧化镁的质量比为（　　）
A．48：32：80
B．24：32：40
C．24：32：64
D．24：32：80
【分析】根据化学方程式的意义解答，各物质质量比就是化学计量数与化学式量的乘积之比。
【解答】解：2Mg+O22MgO
48
32
80
观察选项，
故选：A。
【点评】本题考查的是化学方程式的意义，完成此题，可以依据已有的知识进行。
19．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．用氢氧化镁治疗胃酸：Mg（OH）2
+2HCl═MgCl2
+H2O
B．用硫酸除铁锈：Fe2O3
+H2SO4═2FeSO4
+H2O
C．用少量的碳还原氧化铜：C+CuO
CO↑+Cu
D．硫在氧气中燃烧：S+O2SO2
【分析】根据化学方程式判断正误需考虑：应用的原理是否正确；化学式书写是否正确；是否配平；反应条件是否正确；↑和↓的标注是否正确。
【解答】解：A.该化学方程式没有配平，正确的化学方程式为Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O，化学方程式书写错误；
B.铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，正确的化学方程式为Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4）3+3H2O，化学方程式书写错误；
C.在高温的条件下，碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，正确的化学方程式为C+2CuO2Cu+CO2↑，化学方程式书写错误；
D.在点燃的条件下，硫与氧气反应生成二氧化硫，化学方程式书写正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据化学方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
20．在化学反应A+2B═C+D中，已知16g
A和20g
B恰好完全反应，生成C和D的质量比为63：9，又知B的相对分子质量为40，则D的相对分子质量为（　　）
A．9
B．18
C．36
D．54
【分析】由质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和，计算出生成D的质量，由化学方程式的计算方法列式计算出D的相对分子质量即可。
【解答】解：在化学反应中，已知16gA与20gB
恰好完全反应，由质量守恒定律，参加反应的A和B的质量之和等于生成C和D的质量之和，生成C和D的质量之和为：16g+20g＝36g；生成C和D
的质量比为63：9，则同时生成D的质量为：36g4.5g。
设D的相对分子质量x
A+2B＝C+D
80
x
20g
4.5g
x＝18。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式的简单计算、质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。
二．计算题（共2小题）
21．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。请计算：
（1）参加反应的氧气的质量为　11.2　g。
（2）该物质由　碳、氢两　种元素组成。
【分析】（1）由质量守恒定律，进行分析解答。
（2）根据质量守恒定律，由生成物可以初步确定该物质中含有碳元素和氢元素，由生成的二氧化碳和水中碳、氢元素的质量和与该物质的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素。
【解答】解：（1）由质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为8.8g+5.4g﹣3g＝11.2g。
4（2）8.8gCO2中含有碳元素的质量为：8.8g100%＝2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量为：5.4g100%＝0.6g，生成物二氧化碳和水中所含碳、氢元素的质量和＝2.4g+0.6g＝3g，3g＝3g，则该物质中一定含有碳、氢两种元素，一定不含氧元素。
故答案为：
（1）11.2；
（2）碳、氢两。
【点评】本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成。
22．把干燥纯净的KClO3和MnO2的混合物13.32克，加热至不再产生气体为止，称量剩余物质量为9.48克，求：
（1）生成氧气的质量；
（2）剩余物质各是什么？
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数？
【分析】（1）根据质量守恒定律，固体混合物减少的质量即生成的氧气质量进行解答；
（2）根据氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气进行解答；
（3）根据氧气的质量，利用反应的化学方程式列式计算出氯酸钾的质量进而可得二氧化锰的质量进行解答。
【解答】解：（1）由质量守恒定律，所制得氧气的质量为13.32g﹣9.48g＝3.84g；
（2）氯酸钾和二氧化锰混合加热生成氯化钾和氧气，二氧化锰是反应的催化剂，反应前后质量和化学性质不变，所以剩余物质是氯化钾和二氧化锰；
（3）设氯酸钾的质量为x，
2KClO32KCl+3O2↑
245
96
x
3.84g
x＝9.8g
原混合物中二氧化锰的质量分数26.4%．
答：（1）生成氧气的质量为3.84g；
（2）剩余物质是氯化钾和二氧化锰；
（3）原混合物中二氧化锰的质量分数为26.4%。
【点评】本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出氧气的质量是正确解答本题的前提和关键。
三．填空题（共2小题）
23．铜能与硝酸反应，但不产生H2．根据反应方程式：3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O推测X的化学式是　NO　。
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断生成物X的化学式。
【解答】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2X↑+4H2O，反应前铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、8、24，反应后的生成物中铜、氢、氮、氧原子个数分别为3、8、6、22，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有2个氮原子和2个氧原子，则每个X分子由1个氮原子和1个氧原子构成，则物质X的化学式为NO。
故答案为：
NO。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式的方法是正确解答此类题的关键。
24．按照下列要求写出相应的化学方程式。
（1）氢气还原氧化铜：　H2+CuOCu+H2O　；
（2）稀盐酸除铁锈：　Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O　；
（3）硫酸钠溶液和氯化钡溶液的反应：　BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl　。
【分析】首先根据反应原理找出反应物、生成物、反应条件，根据化学方程式的书写方法、步骤（写、配、注、等）进行书写即可．
【解答】解：（1）氢气还原氧化铜，在加热条件下生成铜和水，反应的化学方程式为：H2+CuOCu+H2O。
（2）铁锈的主要成分是氧化铁，与盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O．
（3）硫酸钠溶液和氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和；氯化钠，反应的化学方程式是：BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
故答案为：
（1）H2+CuOCu+H2O；
（2）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O；
（3）BaCl2+Na2SO4═BaSO4↓+2NaCl。
【点评】本题难度不大，考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力，化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定律、不写条件、不标符号等．
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