第5章金属的冶炼与利用测试题（含答案）—2021-2022学年九年级化学沪教版（全国）上册

第5章《金属的冶炼与利用》测试题
一、单选题
1．下列物质的性质与用途对应关系不正确的是（
）
A．钨的导热性良好，可用于制作灯丝
B．石墨具有导电性，可用作电池的电极
C．干冰升华吸热，可用作人造舞台云雾
D．金刚石硬度大，可用于切割玻璃
2．某同学对初中阶段所学化学知识进行分类归纳，其中叙述正确的是（　　）
A．化石燃料：煤、石油、天然气
B．碱：熟石灰、火碱、纯碱
C．微量元素：钙、铁、锌
D．合金：硬铝、生铁、金刚石
3．下列物品的用途，主要利用金属导热性的是
A．铜导线
B．保险丝
C．铁锅
D．铝合金门窗
4．有甲、乙、丙三种金属，三种情况的现象如下表：
条
件
甲
乙
丙
暴露空气中
会变质
光亮金属光泽
有一层氧化膜
空气中点燃
剧烈燃烧
表面变黑
表面变黑
放入稀硫酸中
快速放出气体
无气体放出
有气体放出
根据以上信息，这三种金属活动性由强到弱的顺序是
A．甲、乙、丙
B．甲、丙、乙
C．乙、丙、甲
D．丙、乙、甲
5．推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是
A．点燃可燃性气体前要验纯，所以点燃H2前一定要验纯
B．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C．CO2和CO的元素组成相同，所以它们的化学性质相同
D．置换反应有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应
6．下列事实或做法的解释正确的是
A．氧化汞能分解出氧气—氧化汞中含有氧气分子
B．铁质水龙头表面镀铬可防锈—改变了金属的内部结构
C．众人拾柴火焰高—可燃物越多，着火点越低，越易燃烧
D．氧气能被液化贮存于钢瓶—分子间有间隔且间隔能改变
7．在点燃条件下，甲和乙反应生成丙和丁，反应前后分子变化的微观示意图如下图所示，下列说法中，正确的是
A．该反应类型为复分解反应
B．4种物质中属于氧化物的是乙和丁
C．反应前后，元素化合价均未发生变化
D．该反应为置换反应
8．将足量铁钉放入硫酸铜溶液中，铁钉表面有红色物质析出，且产生少量无色无味的气体。下列说法正确的是
①气体可能是氢气；②气体可能是二氧化硫；③反应后溶液呈浅绿色；④反应后溶液呈蓝色；⑤硫酸铜溶液可能显酸性；⑥硫酸铜溶液可能显碱性
A．①③⑤
B．②④⑤
C．②④⑥
D．①③⑥
9．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．碱性溶液能使酚酞溶液变红色，能使酚酞溶液变红色的溶液一定显碱性
B．离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子
C．蔗糖的饱和溶液不能再溶解蔗糖，也一定不能再溶解其他物质
D．置换反应的生成物是一种单质和一种化合物，生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应
10．如图所示实验方案不能达到实验目的的是
A．探究CO2与水的反应
B．证明甲烷燃烧生成CO2和H2O
C．验证黄铜片的硬度比纯铜片大
D．实验室制取并收集少量氢气
11．下面二图分别为某个化学反应的微观模拟示意图和元素周期表表中碘元素的信息图。从图中获得的信息正确的是
A．反应生成两种单质和一种化合物
B．该反应属于置换反应
C．该微观变化表示的化学反应可能是：
D．若其中一种小球代表碘原子，碘原子核中有53个中子
12．2015年10月19日，随着中国国家主席习近平抵达英国，开启为期4天的国事访问，华为也将和英国曼彻斯特大学国家石墨烯研究所签署石墨烯研究项目。虽然英国科学家最早成功制备石墨烯，曼彻斯特大学可以说是石墨烯的故乡，但中国石墨烯制造已处于世界领先地位，石墨烯是从石墨中分离出来的一层或几层碳原子构成的石墨片，用石墨烯与铝合金可制造出一种具备特殊性能的烯合金，下列对石墨烯和烯合金的说法错误的是
A．石墨烯在一定条件下能与氧气反应
B．石墨烯在常温下化学性质活泼
C．烯合金具有优良的导电性
D．烯合金是一种新型材料
13．下列物质用途不合理的是
A．铜丝作导线
B．二氧化碳用于灭火
C．明矾用于净水
D．液氧作保护气
14．下列实验操作中不能达到实验目的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
双氧水
、蒸馏水
鉴别
取样，加二氧化锰，观察现象
B
检验一瓶无色气体是CO2
检验
燃着的木条罩于瓶口，观察是否熄灭
C
KCl与MnO2固体混合物
分离
加水充分溶解后过滤、洗涤、烘干，蒸发
D
FeSO4溶液（CuSO4）
除杂
加过量Fe粉、过滤
A．A
B．B
C．C
D．D
15．陈芳芳同学为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系（见图），分析图像得到的以下结论中，一定正确的是
A．金属甲比金属乙活泼
B．金属乙比金属甲的相对原子质量大
C．金属甲比金属乙产生的氢气多
D．金属乙比金属甲的化合价高
二、填空题
16．如图所示的是初中化学中的一些重要实验。请回答下列问题：
(1)实验A：倾倒CO2时观察到的现象是____________。
(2)实验B：测得空气中氧气体积分数小于
的原因可能是(只答一条)：____________。
(3)实验C：用玻璃棒搅拌的目的是____________。
(4)实验D：集气瓶内放少量水的目的是____________。
(5)实验E：烧杯中热水的作用是____________。(写出一点即可)
(6)实验F：试管____________对比可得出铁生锈的条件之一是有水参与。
17．金属及其制品是现代生活中不可缺少的材料和工具。
（1）铜丝作导线是利用了其良好的_________性。
（2）铁锈(主要成分是Fe2O3)可用硫酸除去，该反应的生成物为H2O和_________。
（3）向含有氯化铜、氯化锌、稀盐酸的混合溶液中加入过量铁粉,充分反应后过法，滤液中含有的溶质是______(写化学式)。
（4）含有锌粉6.5克，铁粉5.6克，铜粉3.2克,铝粉1.8克的混合物，与过量的稀硫酸充分反应,反应停止后生成氢气的质量为________g。
18．比较、分析、归纳是学习化学的有效方法。
现有反应：①；②
③；④
（1）通过比较分析，可以发现上述四个反应有相似之处：均属于四种基本反应类型中的______反应。再分析这四个反应前后各元素的化合价，我们还会发现一个相似之处______。
（2）分析反应①和②，可以得到：Zn，Cu，Ag三种金属的活动性由强到弱的顺序是______。根据反应③和④，用相似的思维方法，试判断将通入KI溶液中能否发生反应？若能发生反应请写出化学方程式，若不能发生反应请简述理由______。
19．在点燃条件下A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意如图所示。
（1）A物质中氮元素的化合价为_____________。
（2）该反应中A、C两种物质的质量比为_______________。
（3）该反应的基本反应类型为________________。
（4）下列关于该反应的说法正确的是________________。（填序号）
A分子数目发生变化
B原子数目发生变化
C元素种类发生变化
三、推断题
20．按要求回答下列问题
（1）下列物质由H、C、O
三种元素中的一种或几种组成，它们是初中化学常见的物质。
①
若某单质为最清洁的燃料，它的化学式是
___________。
②
若某化合物能燃烧，则化合物中一定含有的元素是___________。
（2）A、B、C
三种物质在一定条件下存在如下转化关系（图中已略去部分物质）请回答下列问题：
①
若A
为黑色固体，A、B、C
的相对分子质量依次增大，且B
与C
是组成元素相同的两种气体，则C
的化学式为
___________。
②
若
A、B、C
均为碱，且C
为蓝色沉淀，写出A→B
反应的化学方程式
___________。
（3）在A+B→C+D
的反应中，下列叙述不正确的是___________。
A
若
C
和D
为盐和水，该反应一定是中和反应
B
若
A
是氧化铜、B
为一氧化碳，该反应一定是置换反应
C
若该反应为复分解反应，则生成物中不一定有水
21．A-F是初中化学常见物质，其中A为红棕色固体，C为大理石的主要成分，E为红色固体，且A、D、F中含有相同的金属元素。相互转化关系如图。（“一”表示两端的物质能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系，部分反应物和生成物己略去）。试推断：
（1）A的化学式为______；
（2）金属E的用途为______（写一条）；
（3）反应③的基本反应类型为______；
（4）写出反应②的化学方程式______。
四、实验题
22．下图为某学习小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题：
（1）描述A中的实验现象________。
（2）写出C中反应的化学方程式__________。
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是___________(填序号)。
（4）开始反应后D中溶液逐渐变为黄色，原因是__________。
23．如图所示为我县某中学化学兴趣小组设计的微型实验图，甲装置中长颈漏斗加入稀盐酸，A处放入石灰石，C处放红热碳粉，观察到B处黑色固体变红。
（1）写出B处发生的化学反应方程式_____
（2）若甲装置制取的是氢气，请写出制取该气体和乙装置（C处无碳粉）中B处发生的化学反应方程式_____、_____。
（3）该装置有什么优点_____。
五、计算题
24．实验室用一氧化碳还原氧化铁。向10
g灼热的氧化铁中通入一会儿一氧化碳，将反应后的气体通入足量的澄清石灰水中，测得澄清石灰水的质量增加了6.6
g。计算：
（1）反应生成铁的质量。
（2）没反应的氧化铁中铁元素的质量占氧化铁中全部铁元素质量的质量分数。
25．某钢铁厂每天需消耗2000t含Fe2O380%的赤铁矿石，请按要求进行计算：请回答下列问题：
(1)Fe2O3中铁元素与氧元素的原子个数比是______。
(2)日产纯铁的质量是_______t；
(3)日产含Fe90%的生铁的质量是______t(计算结果精确至0.1t)
参考答案
1．A
2．A
3．C
4．B
5．A
6．D
7．D
8．A
9．A
10．B
11．B
12．B
13．D
14．B
15．C
16．下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭
装置漏气等
防止液体局部受热不均匀，造成液滴飞溅
防止溅落的生成物炸裂瓶底
提供热量或隔绝空气
答案：①③
17．导电
Fe2(SO4)3
ZnCl2
FeCl2
0.6
18．置换
反应前后均有部分元素的化合价发生变化
19．-3
17:14
置换反应
A
20．H2
C
CO2
（答案合理即可）
AB
21．
作导线
置换反应
22．铜丝表面附着一层银白色固体，溶液变为蓝色
A、B
铁钉未打磨有铁锈或溶液中有Fe2(SO4)3生成
23．CuO+COCu+CO2
Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑
CuO+H2Cu+H2O
能够控制反应的发生与停止
24．（1）5.6g；（2）20%
25．(1)2:3
(2)设：日产纯铁的质量为x，则有：
x=1120t
答：日产纯铁的质量为1120t；
(3)
设日产含铁90%的生铁的质量为y，则有：
y=1244.4t
答：日产含Fe90%的生铁的质量是1244.4t。