高中化学：选修4人教版同步练习及单元测试题pdf版含解析

高二化学选修4(人教版)同步练习第一章
第一节化学反应与能量的变化
教学内容:
化学反应与能量的变化
二.重点、难点
1.了解反应热和焓变的涵义;
2.化学反应中的能量变化及其微观原因;
3.正确认识、书写热化学方程式。
三.具体内容
(一)绪言
1.选修4的基本结构和地位、与必修的关系
2.关于“化学暖炉”、“热敷袋”的构造和发热原理
3.举出人们利用化学反应的其他形式的能量转变例子
(二)焓变和反应热
1.为什么化学反应过程中会有能量的变化?
2.反应热的定义
3.反应热产生的原因
4.反应热的表示
5.有效碰撞
6.活化分子
7.活化能
8.催化剂
活化分子
活化能
没加催
变成生成
能
量
化剂丿活化分子物分子放
出的能量
反应物
反应热
生成物
加了催化剂
反应过程
(三)热化学方程式
1.定义
2.表示意义
3.与普通化学方程式的区别
4.热化学方程式的书写应注意的问题
(四)实验:中和反应、反应热的测定
【典型例题】
例1J已知在25℃、101kPa下,
Ig
Cgh1s(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量。表
示上述反应的热化学方程式正确的是()
A.CsH18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g)△H=-4840kJ·mol
B.CH18(1)+25/202(g)=8CO2(g)+9H2O(l)△H=5518kJ·mol
C.CsH18(1)+25/202(g)=8CO2(g)+9H2O△H=+5518kJ·mo1
D.CH18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1)△H=4840kJ·mol
答案:B
解析:掌握书写热化学方程式的基本注意事项。
例2]0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(BH6)在O2中燃烧,生成固态B2O3和液态水,放出649.5kJ的热量,
其热化学方程式为
又知:H2O(1)=H2O(g)△H=+44kJ·mol,则11.2L(标准状况下)B2H6完全燃烧生成气态水
时放出的热量是kJ。
答案:B2H(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(1)△H=2165kJ·mol;1016.5。
解析:考察反应热的计算和两个热量变化过程的分析。
[例3]已知胆矾溶于水时溶液温度降低,室温下将lmol无水硫酸铜制成溶液时放出的热量为Q。又知胆
矾分解的热化学方程式为:CusO4·5HO(s)=CuSO4(s)+5H2O(1)
△H=+Q2kJ·mol,则Q1和Q2的关系为()
A
QIB
Q
C
Q1=Q
D.无法确定
答案
解析:掌握含有结晶水的物质的特点。
例4]根据下表的数据,求H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热
物质
H
2
HCI
键能/(kJ·mol)436
243
431
答案:-183kJ·mol
解析:掌握键能和反应热计算的关系。