高中化学人教版（2019）必修第一册第二章实验活动配制一定物质的量浓度的溶液
一、单选题
1．（2021高一下·武冈开学考）某同学实验需要100 mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液，他计划用NaOH固体配制，下列说法错误的是（ ）
A．需选用100 mL容量瓶
B．需用玻璃棒搅拌或引流
C．容量瓶使用前须查验是否漏水
D．将氢氧化钠固体放在纸片上称量
2．（2021高一下·哈尔滨开学考）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，俯视容量瓶的刻度线；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③⑤
3．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列实验操作中正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B． 溶液的物质的量浓度为 ，用水稀释到物质的量浓度为 ，需要水
C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 的容量瓶中，加入 溶解，振荡摇匀
D．将 溶解在 水中，配制溶质质量分数为10%的 溶液
4．（2020高一上·义乌期中）实验室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口
B．用托盘天平称量19.2 g NaOH固体
C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强
D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高
5．（2020高一上·汉中期中）关于溶液配制，下列说法正确的是（ ）
A．配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4 5H2O晶体12.0g
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小
D．定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低
6．（2020高一上·唐山期中）下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（ ）
A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L
B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
7．（2020高一上·呼玛月考）配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
8．（2020高一上·哈尔滨期中）如图是某同学用 容量瓶配制 溶液的过程，操作错误的有（ ）
A．①⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑥ D．②⑥
二、多选题
9．（2020高一上·保定期中）用绿矾( )体配制一定物质的量浓度的 溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量时，将绿矾固体放在纸片上，放在天平右盘上称量
B．将称量好的固体放入容量瓶中加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，则需要重新配制
D．配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中
10．（2020高一上·金台期中）用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液。下述方法中，最合理的是（ ）
A．取25克胆矾溶于1000毫升水中
B．取25克胆矾加热使其失去全部结晶水，然后溶于1000毫升水中
C．称取25克胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D．将胆矾加热失去全部结晶水后，称取16克无水硫酸铜溶解于少量水，然后加水配成1000毫升溶液
11．（2015高一上·柳州月考）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是（ ）
A．称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上
B．选用的容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
12．（2015高一上·三台月考）实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是 （ ）
A．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
D．定容时仰视读数．
三、填空题
13．（2019高一上·蛟河期中）
（1）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（____）
A． 称量 B． 溶解
C． 转移溶液 D． 定容
（2）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
①向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液（ ）
②向AgNO3溶液通入少量HCl（ ）
③向氨水中通入HCl直至过量（ ）
④向饱和石灰水中不断通入CO2（ ）
14．（2018高一上·苏州期中）实验室欲配制0.5 的 溶液500mL 有以下仪器：
烧杯 100m1量筒 10m1容量瓶 500m1容量瓶 玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
（1）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)，还缺少的仪器是 。
该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤
⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。
（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②未等 溶液冷却至窒温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容时仰视刻度线
四、实验探究题
15．（2021高一下·崇左开学考）某化学实验小组需要2mol/L的NaCl溶液98mL，现在NaCl固体来配制。
请回答下问题：
（1）需称取NaCl固体的质量为 g。
（2）配制过程中，不需要的仪器 (填序号)。
A.药匙 B.胶头滴管 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.托盘天平
完成实验还缺少的仪器是 。
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 (填序号)。
①定容时，俯视刻度线
②转移时有少量液体溅出
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
16．（2021高一下·浙江开学考）某化学实验小组需要 的 溶液 ，现用 固体来配制，请回答下列问题：
（1）需称取 g。
（2）配制过程中，不需要的仪器 (填序号)。
A．药匙 B．酒精灯 C．托盘天平 D．烧杯 E．玻璃棒 F．洗瓶 G．蒸发皿
完成实验还缺少的两种仪器是 。
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 (填序号)。
①称量 固体时，砝码与 固体位置放反( 以下用游码)。
②所称取的 固体含有其他杂质
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，俯视刻度线
⑤转移时有少量液体溅出
17．（2021高一下·淳安开学考）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合实验装置图回答问题：
（1）写出仪器A的名称： ；
（2）现需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，图为某同学转移溶液的示意图，图中有两处不正确分别是 ， 。
（3）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视
五、综合题
18．（2021高一下·安徽开学考）硫酸高铈[Ce(SO4)2]可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制220mL0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液。回答下列问题：
（1）应该用托盘天平称取Ce(SO4)2·4H2O晶体质量为 g。
（2）配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为 ，在使用该仪器前必须进行的操作是 。
（3）试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
①定容时俯视刻度线 。
②转移前，容量瓶内有蒸馏水 。
③定容时水加多了用胶头滴管吸出 。
（4）取20mL一定浓度的FeSO4溶液于锥形瓶中，当滴入30.00mL0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液(铈被还原为Ce3+)时，FeSO4恰好完全反应，FeSO4溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。
19．（2020高一上·遵化期中）按要求回答下列问题：
（1）实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是 、 。
（2）现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。
①所需浓H2SO4的体积为 mL。
②配制过程中正确的操作顺序为 (填选项字母)。
a.量取浓H2SO4 b.反复颠倒摇匀 c.加水定容 d.稀释浓H2SO4，冷却 e.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 f.将稀释溶液转入容量瓶
③分析下列操作对所配硫酸浓度的影响，选填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度 ；定容时仰视容量瓶刻度线将使所配溶液浓度 。
20．（2020高一上·保定期中）已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为 。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：
（1）市售“84”消毒液中 ( 精确到0.1) 。
（2）实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸( 密度为 )配制成500mL 稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有 、 。
②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为 mL。
③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有 ( 填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有 。
A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
D．定容时俯视刻度线
E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水
（3）某实验小组不小心将浓盐酸与“84”消毒液混合在一起，发现产生了一种黄绿色气体，请写出发生该反应的化学方程式 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．配置100 mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液应选用100 mL容量瓶，A不符合题意；
B．溶解称量后的氢氧化钠固体需要用玻璃棒搅拌，转移溶解后冷却了的溶液需要用玻璃棒引流，B不符合题意；
C．容量瓶带有瓶塞，使用前须查验是否漏水，C不符合题意；
D．氢氧化钠固体具有腐蚀性，用托盘天平称量时，应放在小烧杯中称量，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．容量瓶常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL；
B．注意溶液配制中玻璃棒的作用；
C．有瓶塞的一起使用前须查验是否漏水；
D．腐蚀性药品应放在小烧杯中称量。
2．【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，导致物体的实际质量偏小，浓度偏小，故符合题意；
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故符合题意；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故不符合题意；
④定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的液面比刻度线低，溶液的体积偏小，浓度偏大，故不符合题意；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致加水过多溶液的体积偏大，浓度偏小，故符合题意；
故答案为：A。
【分析】配制溶液时，c=n/V,c偏小，可能是n偏小或者是v偏大
引起n偏小的原因：砝码放反，溶液在转移时未进行洗涤等等
引起v偏大的原因：定容时仰视或者加水加多了
3．【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A. 浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，故A不符合题意；
B. 稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g，故B不符合题意；
C. 容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中进行溶解操作，故C不符合题意；
D. 所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=10%，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】硫酸的密度大于水，所以硫酸越稀密度越小，所以选项B中，浓硫酸稀释为原体积的2倍后，稀释后溶液的质量小于200g。
4．【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁，A不符合题意；
B．没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.5L×1mol L-1×40g/mol=20.0g，B不符合题意；
C．容量瓶上标有刻度线、温度、容积，C不符合题意；
D．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制、对仪器的认识、实验基本操作，方法和注意事项等，难度不大，注意基础知识的理解掌握。
5．【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．没有480mL的容量瓶，实际应配制的是500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故A不符合题意；
B．浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，故B不符合题意；
C．若称量物和砝码放反，称量物质量=砝码质量-游码质量，如称量5.3g碳酸钠固体时，将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为4.7g，即称量的碳酸钠质量偏小，故C符合题意；
D．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A.实验室中没有480mL的容量瓶，实际应配制的是500mL，0.1mol/L的硫酸铜溶液，再结合m=cVM计算.
B.浓硫酸溶解放出大量的热，应该冷却后再转移.
C.称量物放在左盘，砝码放在右盘。称量物质量=砝码质量+游码质量，如果称量物和砝码放反了，称量物质量=砝码质量-游码质量，称量的碳酸钠质量偏小.
D.定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小.
6．【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为10.6g÷106g/mol÷0.1L=1.0 mol/L，不符合题意；
B、将溶质全部转移到容量瓶中，不符合题意；
C、定容方法，不符合题意；
D、继续加水，溶液浓度变稀，配制失败，要重配，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A， 由图可知，所配溶液的体积为100mL，根据n=计算碳酸钠的物质的量，再根据c=计算所配溶液的浓度；
B. 操作1是溶解碳酸钠晶体，由图可知操作2是将溶解得到的碳酸钠溶液移入容量瓶；
C. 操作4是定容，依据定容方法分析；
D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大．
7．【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗，溶质的物质的量增加，浓度偏高，A符合题意；
B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，浓度偏低，B不符合题意；
C、仰视确定凹液面与刻度线相切，溶液体积增加，浓度偏低，C不符合题意；
D、用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，导致溶质的质量减少，浓度偏低，D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】根据分析判断误差，如果n偏大或V偏小则配制溶液浓度偏高 。
8．【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，
①称量氢氧化钠时，因为氢氧化钠溶液潮解变质，应用小烧杯称量；
⑤玻璃棒引流时，下端应靠在刻度线以下；
⑥定容时，应平视刻度线；
故答案为：A。
【分析】用500mL容量瓶配制0.10mol L-1 NaOH溶液的一般步骤：首先计算所需要的溶质的物质质量，用托盘天平称取，注意氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠具有腐蚀性，然后在烧杯中溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后将溶液转移到500mL的容量瓶，注意用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线下方，然后洗涤烧杯2-3次，洗液全部转移到容量瓶，用玻璃棒引流蒸馏水到容量瓶，离刻度线1-2cm时该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处于刻度线相切，定容时人眼应平视刻度线，摇匀容量瓶中溶液使其均匀，据此解答。
9．【答案】C,D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．用天平称量固体质量时，应左物右码，A不符合题意；
B．容量瓶只能用于配置溶液，不能用于溶质溶解，溶解过程应在烧杯中进行，B不符合题意；
C．定容时如果加水超过了刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏小，则需要重新配制，C符合题意；
D．容量瓶只用于配制溶液，不能储存或存在溶液，则配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A．注意天平的使用规则；
B．容量瓶不能加热、溶解、稀释、久置溶液；
C．浓度偏大或偏小都要重新配制溶液；
D．容量瓶不能加热、溶解、稀释、久置溶液。
10．【答案】C,D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．溶解在1L水当中，溶液的体积不是1L，A不符合题意；
B．胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，B不符合题意；
C.25g胆矾的物质的量==0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，C符合题意；
D.16g无水硫酸铜的物质的量=0.1mol，加水配成1000毫升溶液，其浓度为0.1mol/L，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A.25g胆矾的物质的量0.1mol，溶于1000毫升水中，其浓度不是0.1mol/L；
B.25克胆矾加热使其失去全部结晶水，生成16g无水硫酸铜，物质的量为0.1mol，溶于1000毫升水中，浓度不是0.1mol/L；
C．计算胆矾的物质的量，再根据计算得溶液的物质的量浓度；
D．胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L。
11．【答案】A,D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：A．称量时药品和砝码位置颠倒，导致称量的溶质质量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故A正确；
B．容量瓶洗净后未烘干，定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故B错误；
C．定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏低，浓度偏高，故C错误；
D．定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，会导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小，故D正确；
故答案为：AD．
【分析】根据实验操作对c= = 的影响进行判断，判断是否对配制溶液的浓度有影响．
12．【答案】A,C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：A．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤，容量瓶内硫酸增多，浓度偏高，故A正确；
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，再加入蒸馏水至与刻度线相切会导致浓度偏低，故B错误；
C．量筒为流量式仪器，将量筒洗涤后的洗涤液不能转移至容量瓶，否则会导致容量瓶内硫酸的物质的量增多，浓度偏高，故C正确；
D．定容时仰视读数，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故D错误；
故AC．
【分析】根据c= 并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
13．【答案】（1）B
（2）D；C；B；A
【知识点】电解质溶液的导电性；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）A.天平称量时，应该左物右码，不然称量的物品的质量偏小，A不正确；
B.溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，B正确；
C.转移液体时，需要用玻璃棒引流，不然会引起误差，故C不正确；
D.定容时，胶头滴管不能伸到容量瓶里，防止污染胶头滴管，故D不正确。故故答案为：B；（2）①向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度减小导电性减弱，完全中和导电性接近于0，故答案为：D；②向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，故答案为：C；③向氨水中通入HCl直至过量，氯化氢和一水合氨反应生成氯化铵溶液，溶液中离子浓度增大，导电性增强，饱和后离子浓度基本不变，导电性不变，故答案为：B；④向饱和石灰水中不断通入CO2发生反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，随不断通入碳酸钙溶解，溶液中离子浓度增大，导电性显减小后增大，故答案为：A。
【分析】（1）A、注意托盘天平的使用规则；
B、溶解时，需要用玻璃棒搅拌，目的为：加速溶解；
C、转移液体时注意用玻璃棒引流；
D、注意胶头滴管的使用。
14．【答案】（1）①④⑤⑥；胶头滴管，药匙；搅拌、加速溶解；引流
（2）查漏
（3）②①③⑧⑤⑥⑤⑦④
（4）②④
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）配制一定物质的量浓度的溶液时需要使用烧杯、玻璃棒、药匙、容量瓶、天平、胶头滴管；玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解和引流；
（2）容量瓶在使用之前必须要进行验漏；
（3）配制溶液时要计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，转移，定容，摇匀；
（4）未洗涤导致溶质流失，结果偏低；未冷却导致溶剂质量减少，结果偏高；容量瓶干燥无影响；定容俯视读数导致溶剂质量减少，结果偏高；定容仰视读数导致溶剂质量增多，结果偏低.
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的方法为计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，转移，定容，摇匀，对于整个过程需要能够在头脑中清晰的想象出来；误差分析中根据溶质或溶剂的偏差分析即可。
15．【答案】（1）11.7
（2）C；100mL容量瓶
（3）②
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1)需要2mol/L的NaCl溶液98mL，则需要用100mL容量瓶，因此需称取NaCl固体的质量为0.1L×2mol/L×58.5g/mol＝11.7g；
(2)配制过程中需要托盘天平称量，在烧杯中溶解，利用玻璃棒搅拌，冷却后转移至容量瓶中，最后在利用胶头滴管定容，不需要的仪器是漏斗，故答案为：C；完成实验还缺少的仪器是100mL容量瓶；
(3)①定容时，俯视刻度线，溶液体积偏少，浓度偏高；
②转移时有少量液体溅出，溶质减少，浓度偏低；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响；
故答案为：②。
【分析】（1）根据实验室无98mL的容量瓶，只能选用100mL容量瓶配制出100mL溶液来计算；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（3）根据 并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析.
16．【答案】（1）11.7
（2）； 容量瓶、胶头滴管
（3）①②⑤
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1)实验室无98mL的容量瓶，只能选用100mL容量瓶配出100mL溶液，故所需的 质量m=nM=cVM=2mol/L 0.1L 58.5g/mol=11.7 ，故答案为：11.7；
(2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可以知道实验过程中需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、洗瓶等仪器，则不需要BG，还缺少100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：BG；100mL容量瓶、胶头滴管；
(3)①称量 固体时，砝码与 固体位置放反( 以下用游码)，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
②所称取的 固体含有其他杂质，则氯化钠的实际质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
③因为定容时还要加水，所以转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对浓度无影响；
④定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高；
⑤转移时有少量液体溅出，则导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低；
故答案为：①②⑤。
【分析】配制 的 溶液 ，我们需·要选择的仪器是100mL容量瓶，天平，玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管等等仪器，根据m=nM，n=cV计算出要称取的质量，再结合c=，浓度偏低可能是n偏小，V偏大。
17．【答案】（1）容量瓶
（2）未用玻璃棒引流；容量瓶的规格选错
（3）①②
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1)由题干图中可知，仪器A为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器容量瓶，故答案为：容量瓶；
(2)现需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，图为某同学转移溶液的示意图，转移过程中要用玻璃棒进行引流，选择容量瓶的规格时应该遵循“大而近”的原则，故图中有两处不正确分别是未用玻璃棒引流，容量瓶的规格应该是250mL而不是100mL，故答案为：未用玻璃棒引流；容量瓶的规格选错；
(3)①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，将使部分NaOH残留在烧杯中，溶质的物质的量偏小，故所配溶液浓度偏小，①正确；
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，将使溶液的体积偏大，故所配溶液浓度偏小，②正确；
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对实验结果无影响，③不合题意；
④定容时俯视，将使溶液体积偏小，故所配溶液浓度偏大，④不合题意；
综上所述①②正确，故答案为：①②。
【分析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液的仪器
（3）根据c=，结果偏小，n偏小或者是V偏大
18．【答案】（1）10.1
（2）250mL容量瓶；检查是否漏液
（3）偏高；不变；偏低
（4）0.15
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
【解析】【解答】(1)实验室没有220mL的容量瓶，应选用250mL容量瓶配制该溶液，所需Ce(SO4)2·4H2O的质量为250×10－3L×0.1mol·L－1×404g·mol－1=10.1g，故答案为10.1g；
(2)配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，根据所给仪器，缺少容量瓶，配制220mL溶液，需用250mL容量瓶，即缺少的仪器是250mL容量瓶，使用容量前，需要检漏，故答案为250mL容量；检查是否漏液；
(3)分析误差，需要根据 进行分析；
①定容时，俯视刻度线，使溶液的体积小于容量瓶的规格，所配溶液浓度偏高，故答案为偏高；
②转移前，容量瓶中有无蒸馏水，对实验结果无影响，故答案为不变；
③定容时水加多了，稀释了原来溶液，所配溶液的浓度偏低，故答案为偏低；
(4)根据题意Fe2＋被氧化成Fe3＋，Ce的化合价降低，根据得失电子数目守恒，20×10－3L×c(FeSO4)×1=30.00×10－3L×0.1mol·L－1×1，解得c(FeSO4)=0.15mol·L－1，故答案为0.15mol·L－1。
【分析】（1）根据n=cv和m=nM计算出质量即可
（2）考查的是溶液的配制，需要用到250mL容量瓶，在使用仪器之前必须进行检查装置是否漏液
（3）根据，①俯视读数，导致v偏小，c偏大② 最后要加水定容，故不影响 ③定容时，水多，v偏大，c减小
（4）利用氧化还原反应计算出亚铁离子的物质的量即可
19．【答案】（1）1000 mL；80.0g
（2）13.6；a-d-f-e-c-b；偏高；偏低
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1)实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaOH）=1L×2mol/L=2mol，m（NaOH）=2mol×40g/mol=80g；
（2）①浓H2SO4的物质的量浓度c= c=1000ρω÷M=1000mL×1.84g/cm3×98%÷98g/mol=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；
②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，向向容量瓶中加蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签、贮存．实验操作正确的顺序a-d-f-e-c-b；
③浓硫酸稀释过程中放出大量的热，在转入容量瓶前烧杯中液体应该冷却到室温，否则导致配制的溶液体积偏小，根据c=n÷V可得，配制的溶液浓度偏高；定容时若仰视，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=n÷V可得，配制的溶液浓度偏低。
【分析】(1)容量瓶的选择采取大而近的原则，根据m=cVM计算溶质的质量；
（2）①根据c=和c浓V浓=c稀V稀计算；
②注意配制过程中溶液要用量筒量取，根据配制步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来排序；
③根据c=分析操作对物质的量和体积的影响判断对溶液浓度的影响。
20．【答案】（1）4.0
（2）玻璃棒；500mL容量瓶；5.8；ABE；C
（3）
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
【解析】【解答】(1)质量分数为25%，密度为1.19g cm-3次氯酸钠溶液物质的量浓度c= =4.0mol/L；
(2)①配制溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，实验中使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故缺少的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶；
②99%的冰醋酸(密度为1.05g cm-3)物质的量浓度c= =17.3mol/L，设需要浓醋酸体积为V，则依据溶液稀释规律可知17.3mol/L×V=500mL×0.2mol L-1，解得V=5.8mL；
③A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；
B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
E．定容后经振荡、摇匀静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有ABE，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有C；
(3)84消毒液主要成分为NaClO，与HCl发生反应，产生有毒气体Cl2，方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl。
【分析】（1）依据c= 计算次氯酸钠溶液物质的量浓度；
（2）①依据溶液配制步骤分析使用的仪器；
②依据c= 计算浓醋酸物质的量浓度，依据溶液稀释规律c浓V浓=c稀V稀计算需要浓醋酸体积；
③依据c= 进行误差分析；
（3）NaClO与HCl发生氧化还原反应，产生有毒气体Cl2。
1 / 1高中化学人教版（2019）必修第一册第二章实验活动配制一定物质的量浓度的溶液
一、单选题
1．（2021高一下·武冈开学考）某同学实验需要100 mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液，他计划用NaOH固体配制，下列说法错误的是（ ）
A．需选用100 mL容量瓶
B．需用玻璃棒搅拌或引流
C．容量瓶使用前须查验是否漏水
D．将氢氧化钠固体放在纸片上称量
【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．配置100 mL 0.1 mol L-1 NaOH溶液应选用100 mL容量瓶，A不符合题意；
B．溶解称量后的氢氧化钠固体需要用玻璃棒搅拌，转移溶解后冷却了的溶液需要用玻璃棒引流，B不符合题意；
C．容量瓶带有瓶塞，使用前须查验是否漏水，C不符合题意；
D．氢氧化钠固体具有腐蚀性，用托盘天平称量时，应放在小烧杯中称量，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．容量瓶常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL；
B．注意溶液配制中玻璃棒的作用；
C．有瓶塞的一起使用前须查验是否漏水；
D．腐蚀性药品应放在小烧杯中称量。
2．（2021高一下·哈尔滨开学考）使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是（ ）
①用天平（使用游码）称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水
④定容时，俯视容量瓶的刻度线；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤ B．①③⑤ C．③④⑤ D．②③⑤
【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，导致物体的实际质量偏小，浓度偏小，故符合题意；
②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，因烧杯和玻璃棒上沾有溶质，溶质的质量减少，浓度偏小，故符合题意；
③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，对溶液的体积无影响，浓度不变，故不符合题意；
④定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液的液面比刻度线低，溶液的体积偏小，浓度偏大，故不符合题意；
⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，导致加水过多溶液的体积偏大，浓度偏小，故符合题意；
故答案为：A。
【分析】配制溶液时，c=n/V,c偏小，可能是n偏小或者是v偏大
引起n偏小的原因：砝码放反，溶液在转移时未进行洗涤等等
引起v偏大的原因：定容时仰视或者加水加多了
3．（2021高一下·哈尔滨开学考）下列实验操作中正确的是（ ）
A．配制一定物质的量浓度的 溶液时，用量筒量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯后，再用蒸馏水洗涤量筒2~3次，并将洗涤液一并倒入烧杯中稀释
B． 溶液的物质的量浓度为 ，用水稀释到物质的量浓度为 ，需要水
C．配制一定物质的量浓度的氯化钾溶液：准确称取一定质量的氯化钾固体，放入 的容量瓶中，加入 溶解，振荡摇匀
D．将 溶解在 水中，配制溶质质量分数为10%的 溶液
【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A. 浓硫酸稀释放热，应将浓硫酸倒入水中，而不能将水倒入浓硫酸中，故A不符合题意；
B. 稀释后溶液体积为浓硫酸体积2倍，由于浓硫酸的密度大于稀硫酸，故稀释后溶液质量小于200g，则加入水的质量小于100g，故B不符合题意；
C. 容量瓶为精密仪器，不能在容量瓶中进行溶解操作，故C不符合题意；
D. 所得溶液中溶质的质量分数为 ×100%=10%，故D符合题意；
故答案为D。
【分析】硫酸的密度大于水，所以硫酸越稀密度越小，所以选项B中，浓硫酸稀释为原体积的2倍后，稀释后溶液的质量小于200g。
4．（2020高一上·义乌期中）实验室需配制480 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．转移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶口
B．用托盘天平称量19.2 g NaOH固体
C．容量瓶上标有温度、浓度、容积和压强
D．定容时若俯视刻度线观察液面，会使所配制的NaOH溶液的浓度偏高
【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．移液体时，玻璃棒应紧靠容量瓶内壁，A不符合题意；
B．没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，需要氢氧化钠的质量=0.5L×1mol L-1×40g/mol=20.0g，B不符合题意；
C．容量瓶上标有刻度线、温度、容积，C不符合题意；
D．定容时俯视液面，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】本题主要考查了配制一定物质的量的溶液的配制、对仪器的认识、实验基本操作，方法和注意事项等，难度不大，注意基础知识的理解掌握。
5．（2020高一上·汉中期中）关于溶液配制，下列说法正确的是（ ）
A．配制480mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要称量CuSO4 5H2O晶体12.0g
B．用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
C．称量5.3g碳酸钠固体时，若将称量物和砝码放反，将会使称量结果偏小
D．定容时俯视刻度线，可使配制物质的量浓度偏低
【答案】C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．没有480mL的容量瓶，实际应配制的是500mL溶液，需要硫酸铜晶体的质量为0.5L×0.1mol/L×250g/mol=12.5g，故A不符合题意；
B．浓硫酸溶解放出大量的热，不冷却立即转移定容，溶液冷却后所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏大，故B不符合题意；
C．若称量物和砝码放反，称量物质量=砝码质量-游码质量，如称量5.3g碳酸钠固体时，将物质和砝码放反，实际称量的碳酸钠的质量为4.7g，即称量的碳酸钠质量偏小，故C符合题意；
D．定容时俯视刻度线，所配溶液的体积偏小，所得溶液浓度偏高，故D不符合题意；
故答案为C。
【分析】A.实验室中没有480mL的容量瓶，实际应配制的是500mL，0.1mol/L的硫酸铜溶液，再结合m=cVM计算.
B.浓硫酸溶解放出大量的热，应该冷却后再转移.
C.称量物放在左盘，砝码放在右盘。称量物质量=砝码质量+游码质量，如果称量物和砝码放反了，称量物质量=砝码质量-游码质量，称量的碳酸钠质量偏小.
D.定容时俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小.
6．（2020高一上·唐山期中）下图是配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图。下列说法中错误的是（ ）
A．所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为1.0 mol/L
B．操作2是将溶解的Na2CO3溶液转移到容量瓶中
C．操作4是滴加水至溶液凹液面的最低点与刻度线平齐
D．操作5中，定容摇匀后发现液面低于刻度线，要继续加水至液面与刻度线平齐
【答案】D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、所配制的Na2CO3溶液的物质的量浓度为10.6g÷106g/mol÷0.1L=1.0 mol/L，不符合题意；
B、将溶质全部转移到容量瓶中，不符合题意；
C、定容方法，不符合题意；
D、继续加水，溶液浓度变稀，配制失败，要重配，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A， 由图可知，所配溶液的体积为100mL，根据n=计算碳酸钠的物质的量，再根据c=计算所配溶液的浓度；
B. 操作1是溶解碳酸钠晶体，由图可知操作2是将溶解得到的碳酸钠溶液移入容量瓶；
C. 操作4是定容，依据定容方法分析；
D. 定容摇匀后发现液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水至液面与刻度线平齐，导致所配溶液的体积偏大．
7．（2020高一上·呼玛月考）配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是（ ）
A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A、容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗，溶质的物质的量增加，浓度偏高，A符合题意；
B、配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量减少，浓度偏低，B不符合题意；
C、仰视确定凹液面与刻度线相切，溶液体积增加，浓度偏低，C不符合题意；
D、用敞口容器称量Na2CO3且时间过长，导致溶质的质量减少，浓度偏低，D不符合题意，
故答案为：A。
【分析】根据分析判断误差，如果n偏大或V偏小则配制溶液浓度偏高 。
8．（2020高一上·哈尔滨期中）如图是某同学用 容量瓶配制 溶液的过程，操作错误的有（ ）
A．①⑤⑥ B．①④⑤ C．④⑥ D．②⑥
【答案】A
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】配制一定物质的量浓度溶液的步骤：称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，
①称量氢氧化钠时，因为氢氧化钠溶液潮解变质，应用小烧杯称量；
⑤玻璃棒引流时，下端应靠在刻度线以下；
⑥定容时，应平视刻度线；
故答案为：A。
【分析】用500mL容量瓶配制0.10mol L-1 NaOH溶液的一般步骤：首先计算所需要的溶质的物质质量，用托盘天平称取，注意氢氧化钠容易吸收空气中的水而潮解，且氢氧化钠具有腐蚀性，然后在烧杯中溶解氢氧化钠，用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后将溶液转移到500mL的容量瓶，注意用玻璃棒引流，玻璃棒下端靠在刻度线下方，然后洗涤烧杯2-3次，洗液全部转移到容量瓶，用玻璃棒引流蒸馏水到容量瓶，离刻度线1-2cm时该用胶头滴管逐滴滴加到凹液面最低处于刻度线相切，定容时人眼应平视刻度线，摇匀容量瓶中溶液使其均匀，据此解答。
二、多选题
9．（2020高一上·保定期中）用绿矾( )体配制一定物质的量浓度的 溶液，下列操作正确的是（ ）
A．称量时，将绿矾固体放在纸片上，放在天平右盘上称量
B．将称量好的固体放入容量瓶中加蒸馏水溶解
C．定容时如果加水超过了刻度线，则需要重新配制
D．配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中
【答案】C,D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．用天平称量固体质量时，应左物右码，A不符合题意；
B．容量瓶只能用于配置溶液，不能用于溶质溶解，溶解过程应在烧杯中进行，B不符合题意；
C．定容时如果加水超过了刻度线，导致所配溶液体积偏大，浓度偏小，则需要重新配制，C符合题意；
D．容量瓶只用于配制溶液，不能储存或存在溶液，则配制好的溶液应转移至指定的试剂瓶中，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A．注意天平的使用规则；
B．容量瓶不能加热、溶解、稀释、久置溶液；
C．浓度偏大或偏小都要重新配制溶液；
D．容量瓶不能加热、溶解、稀释、久置溶液。
10．（2020高一上·金台期中）用胆矾配制0.1mol/L的硫酸铜溶液。下述方法中，最合理的是（ ）
A．取25克胆矾溶于1000毫升水中
B．取25克胆矾加热使其失去全部结晶水，然后溶于1000毫升水中
C．称取25克胆矾溶于水，然后将此溶液稀释至1L
D．将胆矾加热失去全部结晶水后，称取16克无水硫酸铜溶解于少量水，然后加水配成1000毫升溶液
【答案】C,D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】A．溶解在1L水当中，溶液的体积不是1L，A不符合题意；
B．胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，体积1L是指溶液的体积，不是溶剂体积，B不符合题意；
C.25g胆矾的物质的量==0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L，C符合题意；
D.16g无水硫酸铜的物质的量=0.1mol，加水配成1000毫升溶液，其浓度为0.1mol/L，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】A.25g胆矾的物质的量0.1mol，溶于1000毫升水中，其浓度不是0.1mol/L；
B.25克胆矾加热使其失去全部结晶水，生成16g无水硫酸铜，物质的量为0.1mol，溶于1000毫升水中，浓度不是0.1mol/L；
C．计算胆矾的物质的量，再根据计算得溶液的物质的量浓度；
D．胆矾加热除去结晶水后为硫酸铜，16g硫酸铜的物质的量为0.1mol，溶于水配成1L溶液，其浓度为0.1mol/L。
11．（2015高一上·柳州月考）用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，下列操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是（ ）
A．称量12.5g固体NaOH时，将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上
B．选用的容量瓶中有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
【答案】A,D
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：A．称量时药品和砝码位置颠倒，导致称量的溶质质量减小，配制的溶液中溶质的物质的量减小，浓度偏低，故A正确；
B．容量瓶洗净后未烘干，定容时还需要加入蒸馏水，所以不影响配制结果，故B错误；
C．定容时俯视刻度线，导致配制的溶液体积偏低，浓度偏高，故C错误；
D．定容摇匀后发现液体体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线，会导致溶液的体积偏大，配制溶液的浓度偏小，故D正确；
故答案为：AD．
【分析】根据实验操作对c= = 的影响进行判断，判断是否对配制溶液的浓度有影响．
12．（2015高一上·三台月考）实验时遇到下列情况，将使所配溶液的浓度偏高的是 （ ）
A．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，再加入蒸馏水至与刻度线相切
C．洗涤量筒，并将洗涤液转入容量瓶
D．定容时仰视读数．
【答案】A,C
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】解：A．在配制前用稀硫酸润洗容量瓶后，未用蒸馏水洗涤，容量瓶内硫酸增多，浓度偏高，故A正确；
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线是正常的，再加入蒸馏水至与刻度线相切会导致浓度偏低，故B错误；
C．量筒为流量式仪器，将量筒洗涤后的洗涤液不能转移至容量瓶，否则会导致容量瓶内硫酸的物质的量增多，浓度偏高，故C正确；
D．定容时仰视读数，会导致溶液体积偏大，则浓度偏低，故D错误；
故AC．
【分析】根据c= 并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析．
三、填空题
13．（2019高一上·蛟河期中）
（1）用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是（____）
A． 称量 B． 溶解
C． 转移溶液 D． 定容
（2）下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
①向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液（ ）
②向AgNO3溶液通入少量HCl（ ）
③向氨水中通入HCl直至过量（ ）
④向饱和石灰水中不断通入CO2（ ）
【答案】（1）B
（2）D；C；B；A
【知识点】电解质溶液的导电性；配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）A.天平称量时，应该左物右码，不然称量的物品的质量偏小，A不正确；
B.溶解操作时，在烧杯中进行，用玻璃棒搅拌，加速溶解，B正确；
C.转移液体时，需要用玻璃棒引流，不然会引起误差，故C不正确；
D.定容时，胶头滴管不能伸到容量瓶里，防止污染胶头滴管，故D不正确。故故答案为：B；（2）①向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液发生反应生成硫酸钡和水，离子浓度减小导电性减弱，完全中和导电性接近于0，故答案为：D；②向AgNO3溶液通入少量HCl，发生反应生成氯化银沉淀和硝酸，减少的银离子由氢离子补充，溶液中离子浓度基本不变，导电性基本不变，故答案为：C；③向氨水中通入HCl直至过量，氯化氢和一水合氨反应生成氯化铵溶液，溶液中离子浓度增大，导电性增强，饱和后离子浓度基本不变，导电性不变，故答案为：B；④向饱和石灰水中不断通入CO2发生反应生成碳酸钙沉淀，离子浓度减小，随不断通入碳酸钙溶解，溶液中离子浓度增大，导电性显减小后增大，故答案为：A。
【分析】（1）A、注意托盘天平的使用规则；
B、溶解时，需要用玻璃棒搅拌，目的为：加速溶解；
C、转移液体时注意用玻璃棒引流；
D、注意胶头滴管的使用。
14．（2018高一上·苏州期中）实验室欲配制0.5 的 溶液500mL 有以下仪器：
烧杯 100m1量筒 10m1容量瓶 500m1容量瓶 玻璃棒⑥托盘天平(带砝码)
（1）配制时，必须使用的仪器有 (填代号)，还缺少的仪器是 。
该试验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 ， 。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤： ①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤
⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为 。
（4）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起误差偏高的是 。
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②未等 溶液冷却至窒温就转移到容量中
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤定容时仰视刻度线
【答案】（1）①④⑤⑥；胶头滴管，药匙；搅拌、加速溶解；引流
（2）查漏
（3）②①③⑧⑤⑥⑤⑦④
（4）②④
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】（1）配制一定物质的量浓度的溶液时需要使用烧杯、玻璃棒、药匙、容量瓶、天平、胶头滴管；玻璃棒的作用是搅拌、加速溶解和引流；
（2）容量瓶在使用之前必须要进行验漏；
（3）配制溶液时要计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，转移，定容，摇匀；
（4）未洗涤导致溶质流失，结果偏低；未冷却导致溶剂质量减少，结果偏高；容量瓶干燥无影响；定容俯视读数导致溶剂质量减少，结果偏高；定容仰视读数导致溶剂质量增多，结果偏低.
【分析】配制一定物质的量浓度的溶液的方法为计算，称量，溶解，冷却，转移，洗涤，转移，定容，摇匀，对于整个过程需要能够在头脑中清晰的想象出来；误差分析中根据溶质或溶剂的偏差分析即可。
四、实验探究题
15．（2021高一下·崇左开学考）某化学实验小组需要2mol/L的NaCl溶液98mL，现在NaCl固体来配制。
请回答下问题：
（1）需称取NaCl固体的质量为 g。
（2）配制过程中，不需要的仪器 (填序号)。
A.药匙 B.胶头滴管 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.托盘天平
完成实验还缺少的仪器是 。
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 (填序号)。
①定容时，俯视刻度线
②转移时有少量液体溅出
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
【答案】（1）11.7
（2）C；100mL容量瓶
（3）②
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1)需要2mol/L的NaCl溶液98mL，则需要用100mL容量瓶，因此需称取NaCl固体的质量为0.1L×2mol/L×58.5g/mol＝11.7g；
(2)配制过程中需要托盘天平称量，在烧杯中溶解，利用玻璃棒搅拌，冷却后转移至容量瓶中，最后在利用胶头滴管定容，不需要的仪器是漏斗，故答案为：C；完成实验还缺少的仪器是100mL容量瓶；
(3)①定容时，俯视刻度线，溶液体积偏少，浓度偏高；
②转移时有少量液体溅出，溶质减少，浓度偏低；
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，不影响；
故答案为：②。
【分析】（1）根据实验室无98mL的容量瓶，只能选用100mL容量瓶配制出100mL溶液来计算；（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；（3）根据 并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析.
16．（2021高一下·浙江开学考）某化学实验小组需要 的 溶液 ，现用 固体来配制，请回答下列问题：
（1）需称取 g。
（2）配制过程中，不需要的仪器 (填序号)。
A．药匙 B．酒精灯 C．托盘天平 D．烧杯 E．玻璃棒 F．洗瓶 G．蒸发皿
完成实验还缺少的两种仪器是 。
（3）在配制过程中，下列操作能引起所配溶液浓度偏低的有 (填序号)。
①称量 固体时，砝码与 固体位置放反( 以下用游码)。
②所称取的 固体含有其他杂质
③转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
④定容时，俯视刻度线
⑤转移时有少量液体溅出
【答案】（1）11.7
（2）； 容量瓶、胶头滴管
（3）①②⑤
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1)实验室无98mL的容量瓶，只能选用100mL容量瓶配出100mL溶液，故所需的 质量m=nM=cVM=2mol/L 0.1L 58.5g/mol=11.7 ，故答案为：11.7；
(2)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶可以知道实验过程中需要托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管、洗瓶等仪器，则不需要BG，还缺少100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：BG；100mL容量瓶、胶头滴管；
(3)①称量 固体时，砝码与 固体位置放反( 以下用游码)，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
②所称取的 固体含有其他杂质，则氯化钠的实际质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
③因为定容时还要加水，所以转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水对浓度无影响；
④定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，则浓度偏高；
⑤转移时有少量液体溅出，则导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低；
故答案为：①②⑤。
【分析】配制 的 溶液 ，我们需·要选择的仪器是100mL容量瓶，天平，玻璃棒、量筒、烧杯、药匙、胶头滴管等等仪器，根据m=nM，n=cV计算出要称取的质量，再结合c=，浓度偏低可能是n偏小，V偏大。
17．（2021高一下·淳安开学考）化学是一门以实验为基础的学科，化学所取得的丰硕成果，是与实验的重要作用分不开的。结合实验装置图回答问题：
（1）写出仪器A的名称： ；
（2）现需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，图为某同学转移溶液的示意图，图中有两处不正确分别是 ， 。
（3）下列操作，使所配溶液浓度偏小的是
①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水
④定容时俯视
【答案】（1）容量瓶
（2）未用玻璃棒引流；容量瓶的规格选错
（3）①②
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1)由题干图中可知，仪器A为配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器容量瓶，故答案为：容量瓶；
(2)现需配制250 mL 0.2 mol·L-1 NaCl溶液，图为某同学转移溶液的示意图，转移过程中要用玻璃棒进行引流，选择容量瓶的规格时应该遵循“大而近”的原则，故图中有两处不正确分别是未用玻璃棒引流，容量瓶的规格应该是250mL而不是100mL，故答案为：未用玻璃棒引流；容量瓶的规格选错；
(3)①烧杯中NaOH溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯，将使部分NaOH残留在烧杯中，溶质的物质的量偏小，故所配溶液浓度偏小，①正确；
②定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再滴加蒸馏水至刻度线，将使溶液的体积偏大，故所配溶液浓度偏小，②正确；
③实验用的容量瓶洗净后未干燥，里面含有少量水，对实验结果无影响，③不合题意；
④定容时俯视，将使溶液体积偏小，故所配溶液浓度偏大，④不合题意；
综上所述①②正确，故答案为：①②。
【分析】（1）配制一定物质的量浓度的溶液的仪器
（3）根据c=，结果偏小，n偏小或者是V偏大
五、综合题
18．（2021高一下·安徽开学考）硫酸高铈[Ce(SO4)2]可用作氧化还原反应的滴定剂。实验室要配制220mL0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液。回答下列问题：
（1）应该用托盘天平称取Ce(SO4)2·4H2O晶体质量为 g。
（2）配制溶液所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还必须用到的一种玻璃仪器为 ，在使用该仪器前必须进行的操作是 。
（3）试判断下列操作对配制溶液物质的量浓度的影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)。
①定容时俯视刻度线 。
②转移前，容量瓶内有蒸馏水 。
③定容时水加多了用胶头滴管吸出 。
（4）取20mL一定浓度的FeSO4溶液于锥形瓶中，当滴入30.00mL0.1mol·L-1Ce(SO4)2溶液(铈被还原为Ce3+)时，FeSO4恰好完全反应，FeSO4溶液的物质的量浓度是 mol·L-1。
【答案】（1）10.1
（2）250mL容量瓶；检查是否漏液
（3）偏高；不变；偏低
（4）0.15
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
【解析】【解答】(1)实验室没有220mL的容量瓶，应选用250mL容量瓶配制该溶液，所需Ce(SO4)2·4H2O的质量为250×10－3L×0.1mol·L－1×404g·mol－1=10.1g，故答案为10.1g；
(2)配制一定物质的量浓度的溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，根据所给仪器，缺少容量瓶，配制220mL溶液，需用250mL容量瓶，即缺少的仪器是250mL容量瓶，使用容量前，需要检漏，故答案为250mL容量；检查是否漏液；
(3)分析误差，需要根据 进行分析；
①定容时，俯视刻度线，使溶液的体积小于容量瓶的规格，所配溶液浓度偏高，故答案为偏高；
②转移前，容量瓶中有无蒸馏水，对实验结果无影响，故答案为不变；
③定容时水加多了，稀释了原来溶液，所配溶液的浓度偏低，故答案为偏低；
(4)根据题意Fe2＋被氧化成Fe3＋，Ce的化合价降低，根据得失电子数目守恒，20×10－3L×c(FeSO4)×1=30.00×10－3L×0.1mol·L－1×1，解得c(FeSO4)=0.15mol·L－1，故答案为0.15mol·L－1。
【分析】（1）根据n=cv和m=nM计算出质量即可
（2）考查的是溶液的配制，需要用到250mL容量瓶，在使用仪器之前必须进行检查装置是否漏液
（3）根据，①俯视读数，导致v偏小，c偏大② 最后要加水定容，故不影响 ③定容时，水多，v偏大，c减小
（4）利用氧化还原反应计算出亚铁离子的物质的量即可
19．（2020高一上·遵化期中）按要求回答下列问题：
（1）实验室中需要配制2 mol·L-1的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是 、 。
（2）现用98%的浓H2SO4(ρ=1.84g/cm3)配制浓度为0.5mol·L-1的稀硫酸500mL。
①所需浓H2SO4的体积为 mL。
②配制过程中正确的操作顺序为 (填选项字母)。
a.量取浓H2SO4 b.反复颠倒摇匀 c.加水定容 d.稀释浓H2SO4，冷却 e.洗涤所用仪器并将洗涤液转入容量瓶 f.将稀释溶液转入容量瓶
③分析下列操作对所配硫酸浓度的影响，选填“偏高”、“ 偏低”或“无影响”。在转入容量瓶前烧杯中的液体未冷却将使所配溶液浓度 ；定容时仰视容量瓶刻度线将使所配溶液浓度 。
【答案】（1）1000 mL；80.0g
（2）13.6；a-d-f-e-c-b；偏高；偏低
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液
【解析】【解答】(1)实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaOH）=1L×2mol/L=2mol，m（NaOH）=2mol×40g/mol=80g；
（2）①浓H2SO4的物质的量浓度c= c=1000ρω÷M=1000mL×1.84g/cm3×98%÷98g/mol=18.4mol/L，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，来计算浓硫酸的体积，设浓硫酸的体积为xmL，所以xmL×18.4mol/L=500mL×0.5mol/L，解得：x≈13.6，所以应量取的浓硫酸体积是13.6mL；
②配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）浓硫酸，在烧杯中稀释，将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量水的烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2～3次，并将洗涤液也全部转移到容量瓶中，向向容量瓶中加蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面正好跟刻度相平，盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀，将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签、贮存．实验操作正确的顺序a-d-f-e-c-b；
③浓硫酸稀释过程中放出大量的热，在转入容量瓶前烧杯中液体应该冷却到室温，否则导致配制的溶液体积偏小，根据c=n÷V可得，配制的溶液浓度偏高；定容时若仰视，导致加入的蒸馏水体积偏大，根据c=n÷V可得，配制的溶液浓度偏低。
【分析】(1)容量瓶的选择采取大而近的原则，根据m=cVM计算溶质的质量；
（2）①根据c=和c浓V浓=c稀V稀计算；
②注意配制过程中溶液要用量筒量取，根据配制步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来排序；
③根据c=分析操作对物质的量和体积的影响判断对溶液浓度的影响。
20．（2020高一上·保定期中）已知某市售“84”消毒液的有效成分为 NaClO，其溶质的质量分数为25%，密度为 。使用“84”消毒液时，通常需加水稀释100倍。回答下列问题：
（1）市售“84”消毒液中 ( 精确到0.1) 。
（2）实际使用时，将“84”消毒液与醋酸混合使用可增强其消毒能力。某消毒小组人员将99%的冰醋酸( 密度为 )配制成500mL 稀醋酸，用于增强“84”消毒液的消毒能力。
①本实验中，所用的玻璃仪器除量筒、烧杯胶头滴管外，还需要用到的其他仪器有 、 。
②根据计算得知，需用量筒量取浓醋酸的体积为 mL。
③下列操作中，会导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有 ( 填标号，下同)，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有 。
A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出
B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液
D．定容时俯视刻度线
E.定容后经振荡、摇匀、静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水
（3）某实验小组不小心将浓盐酸与“84”消毒液混合在一起，发现产生了一种黄绿色气体，请写出发生该反应的化学方程式 。
【答案】（1）4.0
（2）玻璃棒；500mL容量瓶；5.8；ABE；C
（3）
【知识点】配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度
【解析】【解答】(1)质量分数为25%，密度为1.19g cm-3次氯酸钠溶液物质的量浓度c= =4.0mol/L；
(2)①配制溶液步骤有：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，实验中使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，故缺少的仪器为：玻璃棒、500mL容量瓶；
②99%的冰醋酸(密度为1.05g cm-3)物质的量浓度c= =17.3mol/L，设需要浓醋酸体积为V，则依据溶液稀释规律可知17.3mol/L×V=500mL×0.2mol L-1，解得V=5.8mL；
③A．将溶液往容量瓶中转移时，有少量液体溅出，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；
B．未洗涤稀释浓醋酸的烧杯，导致溶质部分损耗，溶质物质的量偏小，溶液浓度偏低；
C．容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影响；
D．定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；
E．定容后经振荡、摇匀静置后，发现液面下降，再加入适量的蒸馏水，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；
故导致所配溶液的物质的量浓度偏低的有ABE，对所配溶液的物质的量浓度无影响的有C；
(3)84消毒液主要成分为NaClO，与HCl发生反应，产生有毒气体Cl2，方程式为：2HCl+NaClO=Cl2↑+H2O+NaCl。
【分析】（1）依据c= 计算次氯酸钠溶液物质的量浓度；
（2）①依据溶液配制步骤分析使用的仪器；
②依据c= 计算浓醋酸物质的量浓度，依据溶液稀释规律c浓V浓=c稀V稀计算需要浓醋酸体积；
③依据c= 进行误差分析；
（3）NaClO与HCl发生氧化还原反应，产生有毒气体Cl2。
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