高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第二节 元素周期律
一、单选题
1．（2021高一下·新余期末）W、X、Y，Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．简单离子半径：
B．简单气态氢化物的稳定性：
C．Y的氟化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构
D．该物质具有强氧化性，可能用于漂白
2．（2021高一下·新余期末）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为 价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物 的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C． 极易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
3．（2021高二下·温州期末）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Q原子半径是同周期最小的，化合物 的电子总数为18个。下列说法不正确的是（ ）
Y Z
M Q
A．原子半径：ZB．M的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高
C．M与Q元素组成的 分子，空间构型是正四面体
D． 溶液显示碱性
4．（2021高二下·湖州期末）已知W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，且Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是（ ）
A．Y元素组成的某种单质可能在空气中发生自燃
B．最简单氢化物的热稳定性：
C．Y的最高价氧化物一定能与NaOH溶液反应
D．W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键
5．（2021·山东）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：X>Y
B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强
D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
6．（2021·包头模拟）某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZC．X的含氧酸均为强酸
D．R与W形成的化合物沸点一定低于R与Y形成的化合物
7．（2021·鹰潭模拟）短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂，下列叙述正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B． 溶液与Z的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应有黄色浑浊和无色气体产生
C．Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸
D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中W的沸点最高
8．（2021·上饶模拟）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号主族元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q 和W的简单离子具有相同的电子层结构，下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：WB．最简单氢化物的沸点：QC．化合物YZ2与YZQ分子结构相似
D．X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定显酸性
9．（2021·扬州模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
C．元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
10．（2021·南京模拟）优氯净(C3N3O3Cl2Na)是常用的杀菌消毒剂。下列有关优氯净组成元素说法正确的是（ ）
A．电负性：χ(O)＞χ(N)＞χ(C)
B．原子半径：r(Cl)＞r(Na)＞r(O)
C．O在周期表中的位置：第2周期IVA族
D．简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞H2O
11．（2021·漳州模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，X是地壳中含量最高的元素，Y的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，Z的最高化合价与最低化合价代数和为4，下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X
B．最外层电子数：Z>Y>W
C．X和Y的简单离子具有相同的电子层结构
D．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
12．（2021·泉州模拟）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素组成的某种化合物可用于防治蛀牙，该化合物的结构如图所示，以下有关说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>Y>X
B．最简单氢化物稳定性：Y>X>W
C．Y、Z形成的化合物水溶液呈中性
D．WY5所有原子最外层均为8电子结构
13．（2021高一下·江川期中）卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（ ）
A．卤素单质的最外层电子数都是7
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2
14．（2021高一下·浙江月考）X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是（ ）
X Y Z
Q R
A．Y的原子半径比Z的小
B．Y元素位于第二周期VA族
C．R元素的气态氢化物比Q元素的稳定
D．与X元素同主族的下一周期元素的单质可作半导体材料
15．（2021·湖南）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的 分子。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．W与Y能形成含有非极性键的化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
16．（2021高一下·焦作期中）现行元素周期表第七周期已经排满，下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．ⅠA、ⅡA族的元素只能形成阳离子
B．元素周期表共18个纵行，只包括7个主族7个副族、1个0族
C．第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数的差值为8或18
D．0族元素中所有原子的最外层电子数都是8，化学性质相对稳定
17．（2021高一下·焦作期中）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素形成的一种微粒是质子，X、Y两种元素原子的最外层电子数之比为2：3，且X的一种核素可以测定文物的年代，Z所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是（ ）
A．X、Z的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
B．原子半径：X＜Y＜Z
C．Y、Z形成的天然化合物是某种宝石的主要成分
D．原子最外层电子数：Z＞Y＞X
18．（2021·诸暨模拟）现有5种短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。其中A元素与其他元素都不在同一周期，A元素和B元素形成的一种碱性气体。A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数。E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍，且E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径大小：C>D>E
B．E元素同一主族下一周期的元素可用于半导体材料
C．B元素对应简单氢化物沸点大于E元素对应简单氢化物，则非金属性B>E
D．A和B元素组成的化合物BA5，属于共价化合物
二、多选题
19．（2021·河北）下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为 与
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
20．（2021·青浦模拟）Al、P、S、Cl是周期表中短周期主族元素。下列有关说法正确的是（ ）
A．元素Al在周期表中位于第四周期ⅢA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为
C．原子半径
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
21．（2021·保定模拟）W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图。下列叙述正确的是（ ）
A．X与Z既可形成10电子分子也可形成18电子分子
B．简单离子半径：
C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
D．该化合物中各元素原子最外层均满足8电子稳定结构
三、填空题
22．（2020高一下·防城港期中）比较下列粒子的半径大小
①Na Mg O F
②Na+ Mg2+ O2- F-
③ Na+ Mg2+ S2- Cl-
23．（2019高一下·辽源期中）原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
四、实验探究题
24．（2021高一下·江川期中）A、B、C、D、E 5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的 和 ；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与C＋结合成中性微粒。
（1）写出五种微粒的表示符号：A 、B 、C 、D 、E 。
（2）写出C的同位素名称：C1 、C2 、C3 。
（3）C和D形成的10个电子的分子的化学式为 。
25．（2020高一下·西宁期末）同学们为探究元素的非金属性：N＞C＞Si，设计如图实验装置进行实验。
（1）装置A中加入的试剂是 ，B中加入碳酸钙、C中加 溶液。
（2）在C中观察到 的现象，则证明非金属性：N＞C＞Si。
（3）小李同学认为该装置有缺陷，应怎样改进： 。
26．（2021高一下·肥城期中）元素的金属性、非金属性是元素的重要性质。实验室通过简单的“试管实验”即可探索元素的金属性、非金属性的强弱。
（1）请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
试剂：①镁条②铝条③氯水④AlCl3溶液⑤MgCl2溶液⑥NaBr溶液⑦氢硫酸⑧水⑨NaOH溶液
实验方案（只要求填写选用试剂） 实验一 实验二
① （填试剂序号） ② （填试剂序号）
实验现象 一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 ③
有关反应的离子方程式 ④ ； ⑤
结论 金属性：Mg>Al 非金属性：⑥
（2）从原子结构的角度解释金属性Mg大于Al的原因： 。
五、综合题
27．（2021高一下·成都期中）以下是元素周期表前四周期的部分元素，请用合适的化学用语回答下列问题。
A
B
G
L M
C
F H I J K
D
E
（1）J元素在周期表中的位置是 ，E元素在周期表中位于第四周期 族。
（2）D元素的名称是 ，含5个中子的B原子的符号是 。
（3）写出F的最高价氧化物对应的水化物与K的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
（4）元素A～M中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号，下同)，无正化合价的是 。
（5）用“＞”“＜”或“=”回答下列问题：
①酸性：H2S HCl；
②稳定性：HF HCl。
28．（2021高一下·秦州期中）
（1）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质及水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。
29．（2021高一下·芜湖期中）图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA VⅡA 0
2
①
②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
（1）写出 的元素符号： ，其原子序数为 。
（2）在这些元素中，非金属性最强的元素是 (用元素符号填答)。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应的化学方程式 。
（4）在④⑤⑦⑧形成的四个简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号和“＞”填答)
（5）设计一种简单实验确认④与⑤中，哪个金属性更强(只要写出实验方案即可)，写出实验方案并预测结论： ；
六、推断题
30．（2021·咸阳模拟）有八种短周期主族元素 ，其中 随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。 的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为 )的 与原子序数的关系如图2所示。
根据上述信息回答下列问题：
（1）g在元素周期表中的位置是 。
（2）比较 的简单离子半径大小为 < < (用离子符号表示)； 的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 (用化学式表示)。
（3）下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是___________(填字母)。
A．测等浓度相应氯化物水溶液的
B．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
C．比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少
D．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
（4）由元素 组成的剧毒化合物 不慎泄露时，通常用过氧化氢溶液处理，以减少污染，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为 。
31．（2021高一下·浙江开学考）下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
①
②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨
（1）写出④的元素符号 ，①的氢化物化学式 。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式： 。
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填相应化学式)。
（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是 (填元素符号)。
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为 (方程式中用具体元素符号表示)。
答案解析部分
1．【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】
A.X是O，W是Mg，X的简单离子是O2-，W的简单离子是Mg2+.离子半径大小是O2-＞Mg2+.故离子半径大小是 ，故A不符合题意
B.X是O，Y是B，简单氢化物是H2O和H3B，稳定性是H2O＞H3B，因此简单氢化物稳定性是 ，故B不符合题意
C.Y的氟化物是BF3，B原子的最外层没有达到8个电子稳定结构，F原子最外层电子达到8个电子稳定结构，故C符合题意
D.该物质含有-O-O-键，具有较强的氧化性，可用于氧化性漂白，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】 W、X、Y，Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。 根据物质的结构式即可判断出Z是H，Y是B，X是O，W为Mg，结合选项进行判断即可
2．【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为 价， 说明Y为第四主族的元素，Y与M，Z相邻且与M是同族元素，可以得到Y是C，M是Si，Z是N， 化合物 的电子总数为18个； 则X是H， Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个 ，则Q是Cl，则X是H，Y是C，Z是N，M是Si，Q是Cl.
A.Y是C，Z是N，M是Si，原子半径大小是 ，故A不符合题意
B.Y是C，Z是N，M是Si，对应的最高价氧化物的水合物分别是H2CO3，HNO3，H2SiO3，酸性强弱是HNO3，H2CO3，H2SiO3，故 故B不符合题意
C. 是NH3，极易溶于水，与水形成一水合氨电离出氢氧根离子，显碱性，故C不符合题意
D.X是H，Z是N，Q是Cl.形成的化合物很多，其中有氯化铵，是离子化合物，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据给出的提示将X、Y、Z、M、Q元素确定，再结合选项进行判断即可
3．【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据 X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Q原子半径是同周期最小的，化合物 的电子总数为18个，即可得出X是H，Y是C，Z是N，M是Si，Q是Cl，
A.Z是N，Y是C，M是Si，故原子半径是Si＞C＞N，故 ZB.M是Si，Y是C，二者的氢化物种类很多，因此M的氢化物沸点不一定高于Y的氢化物沸点，故B符合题意
C.M和Q组成的是SiCl4，类似于甲烷构型为正四面体构型，故C不符合题意
D. 是H2N-NH2，在水溶液中可以结合氢离子，因此显碱性，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据给出的信息，即可判断出X、Y、Z、W、M的元素符号，结合选项给出的信息利用元素周期表的性质判断即可
4．【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.根据分析，Y可能是Si元素或P元素，白磷在空气中可以自燃，A不符合题意；
B.非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性O＞S＞P（或Si），因此简单氢化物的热稳定性H2O＞H2S＞PH3（或SiH4），B不符合题意；
C.H2SiO3与H3PO4均能与NaOH反应，C不符合题意；
D.Na2O2中含有非极性共价键，D符合题意；
故答案为：D
【分析】 W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，Z是金属元素且Z是同周期元素中原子半径最大的元素，则Z为Na元素；X、Y、Z同周期，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以X为S元素，Y可能是Si元素或P元素；W、X同主族，则W为O元素。
5．【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6 ，即可判断出Y为Cl，X也是第三周期的元素， 二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在 ，因此X是P
A.根据X是P，Y是Cl， 原子半径：X>Y ，故A不符合题意
B.X的氢化物是PH3，Y的氢化物是HCl， 简单氢化物的还原性：X>Y ，故B不符合题意
C. 同周期元素形成的单质中Cl2氧化性最强 ，故C不符合题意
D.同乙周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第五主族的电离能大于相邻的第一电离能，因此电离能是由小到大依次是Na，Mg，Al，Si，S，P，Cl，共有5种元素，故D符合题意
【分析】根据题目中给出的条件即可判断出XY的元素符号， 结合选项进行判断
6．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．电子层数数相同时核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径N3->F->Al3+，A项不符合题意；
B．非金属性：Al＜C＜N，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZC．X为N元素，其含氧酸HNO2为弱酸，C项不符合题意；
D．H与C可以组成烷烃、烯烃等多种烃类化合物，C的个数多熔沸点越高，故其沸点不一定低于R与Y形成的化合物HF，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】五种元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y同周期，则R为H元素，Z为第三周期元素，W、X、Y均为第二周期元素；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，五种元素不同主族，则Z不可能为Na，若为Mg，则没有满足条件的W和X，若为Al，则W、X、Y分别为6、7、8号元素，即分别为C、N、O，符合题意；若Z为Si，则没有满足条件的W和X；若Z为P，则W、X、Y分别为7、8、9号，分别为N、O、F，而N与P同主族，不符合题意；若Z的原子序数再增大，则Y不可能为第二周期主族元素；综上所述R为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为F元素、Z为Al元素。
7．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，得到简单离子半径： ，故A不符合题意；
B． (Na2S2O3)溶液与Z的最高价氧化物对应的水化物(H2SO4)的稀溶液反应有黄色浑浊(S)和无色气体产生(SO2)，故B符合题意；
C．Z的氧化物对应的水化物可以为H2SO4、H2SO3，W的氧化物对应的水化物可以为HClO4、HClO3、HClO，故C不符合题意；
D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物分别为H2O、H2S、HCl，H2O的沸点最高，主要是因此水存在分子间氢键，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂，根据X和Z的结构和X和Z位于同一主族，得到X为O，Z为S，Y为Na，L和Y位于同一主族，则L为H， Z为S，则W为Cl。
8．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．K+和S2-的电子层结构相同，S2-的核电荷数更小，半径更大，A不符合题意；
B．H2O分子间可以形成氢键，沸点高于H2S，B不符合题意；
C．化合物YZ2与YZQ分别为CO2和COS，二者均为三原子、直线形分子，且C原子位于中心，结构相似，C不符合题意；
D．H、C、O形成化合物可以是羧酸、醛、醇等，醛、醇的水溶液显中性，D符合题意；
故答案为D。
【分析】根据该物质的结构可知Z形成两个共价键，Z与Q同主族，且原子序数小于Z，则可推测出Z应为O元素，Q为S元素，W可以形成+1价阳离子，且原子序数大于S，则W应为K元素，Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H元素、Y为C元素。
9．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径Na＞Al＞S＞O，即r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，A不符合题意；
B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，二者能发生中和反应，B符合题意；
C．金属性Na(Y)＞Al(Z)，所以Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al强，C不符合题意；
D．非金属性O(X)＞S(W)，则简单气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O元素，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，则其核外电子排布为[Ne]3s23p4，为S元素；Y是短周期中金属性最强的元素，则为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则为Al元素。
10．【答案】A
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同周期主族元素自左至右电负性依次增大，所以电负性χ(O)＞χ(N)＞χ(C)，A符合题意；
B．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以r(Na)＞r(Cl)，B不符合题意；
C．O位于元素周期表第2周期ⅥA族，C不符合题意；
D．非金属性N＜O，所以简单气态氢化物的稳定性NH3＜H2O，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.元素的非金属性越强，电负性越强
B.电子层数越多，半径越大，同周期从左到右半径依次减小
C.氧原子含有2个电子层以及最外层电子数为6，故为第二周期第六主族
D.稳定性与元素的非金属性有关，越强越稳定
11．【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．原子的电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越多原子半径越小，则原子半径 ，故A符合题意；
B．Z、X、Y、W最外层电子数分别为6、6、3、1，最外层电子数：Z>Y>W，故B不符合题意；
C．X和Y两种元素的简单离子的电子数都是10，电子层结构相同，故C不符合题意；
D．Z为S，最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】W的一种核素没有中子，W为H，X是地壳中含量最高的元素，X为O，Y的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，Y为Al，Z的最高化合价与最低化合价代数和为4，可知Z的最外层电子数为6，则Z为S，W、X、Y、Z元素分别为H、O、Al、S，据此解答。
12．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，离子半径：O2->F->Na+，即X>Y >Z，故A不符合题意；
B．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：F>O>P，则氢化物稳定性：HF>H2O>PH3，即Y>X>W，故B符合题意；
C．NaF为强碱弱酸盐，溶于水，F-水解使水溶液呈碱性，故C不符合题意；
D．PF5分子中P原子最外层为10个电子，不是8电子结构，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X、Y、Z、W的原子序数依次增大，从图中形成的共价键数可知，X形成2个，Y形成1个，W形成5个，Z形成+1价阳离子，则X、Y、Z、W依次为O、F、Na、P，据此分析解答。
13．【答案】C
【知识点】卤素原子结构及其性质的比较；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.卤素单质的最外层电子不是7，卤素单质中的元素的最外层电子数是7，故A不符合题意
B. 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，故B不符合题意
C.从F到I原子核对最外层的电子吸引能力逐渐减弱。原子的得电子能力依次减弱，故C符合题意
D.卤素单质与氢气化合的难易程度是 F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】考查的是卤素的性质，同主族的元素最外层电子数均是7，同上到下半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，单质的非金属性逐渐减弱，与氢气越难化合
14．【答案】A
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】
A.同周期从左到右半径依次减小，Y的半径大于Z，故A符合题意
B.Y是氮元素， Y元素位于第二周期VA族 ，故B不符合题意
C.R的气态氢化物是HCl，Q的气态氢化物是H2S，Cl的非金属性强于S，则HCl的稳定性强于H2S，故C不符合题意
D.X是碳，下一周期是Si，单质可做半导体材料，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】 X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示 ，X、Y、Z属于同周期，质子数依次增加1，Q和R属于同周期，质子数依次增加1，根据X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，即可计算出X的质子数为6，X为碳，Y是氮，Z是氧，Q是硫，R是氯。结合选项进行判断即可
15．【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。
A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+，即简单离子半径为：X＞Y＞Z，故A不符合题意；
B．W为H，Y为O，能形成H2O2，含有H-O极性共价键和O-O非极性共价键，故B符合题意；
C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水是液态，氨气是气体，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞X，故C不符合题意；
D．W为H，X为N，Y为O、W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸是酸，硝酸铵水解显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。根据此结合选项进行分析判断即可
16．【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：A．H元素是非金属元素，可以形成阴离子H﹣，故A不符合题意；
B．元素周期表共18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，故B不符合题意；
C．第三周期和第四周期的同主族元素，处于过渡元素之前，原子序数的差值为第三周期容纳的元素种数，即原子序数的差值为8，若处于过渡元素之后，原子序数的差值为第四周期容纳的元素种数，即原子序数的差值为18，故C符合题意；
D．He元素原子只有2个电子，0族元素除He外，其它元素原子的最外层电子数都是8，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.对于第一主族和第二主族元素，除了氢元素其他均是金属元素，在形成化合物时均形成阳离子，而氢可以形成阴离子
B.周期表中有18个纵行，但是16个族
C.根据周期表中原子的原子序数即可判断相差的数据
D.零族的元素是稀有气体元素，除了氦其他最外层电子数均为8
17．【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.X、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、氢氧化铝，二者不反应，故A不符合题意；
B.电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＜X＜Z，故B不符合题意；
C.Y、Z形成的天然化合物为氧化铝，是某种宝石的主要成分，故C符合题意；
D.原子最外层电子数：Y＞X＞Z，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由上述分析可知，W为H、X为C、Y为O、Z为Al，结合选项进行判断即可
18．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。则氧离子半径大于镁离子半径大于铝离子半径，元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，离子半径越大。则硫离子半径大于氧离子半径，简单离子半径大小： ，A不符合题意；
B． E元素同一主族下一周期的元素为硒元素，位于金属元素和非金属元素分界线附近，可用于半导体材料，B符合题意；
C． B元素对应简单氢化物为氨气， E元素对应简单氢化物为硫化氢，氨分子间有氢键、硫化氢存在分子间作用力，氢键比分子间作用力强，则沸点氨气高，非金属性的强弱取决于原子得电子能力大小，与熔沸点的高低无关，C不符合题意；
D． A和B元素组成的化合物BA5，即铵离子和H-构成的、属于离子化合物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】现有5种短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。其中A元素与其他元素都不在同一周期，则A为H，A元素和B元素形成的一种碱性气体，则B为N。E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍、为偶数， E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。则E为S，则D元素最外层电子数为3，D的核外电子排布为2、8、3，D为Al，A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数，则C原子序数为12、C为Mg，据此回答。
19．【答案】C,D
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．先判断W是N,X是F,Y是P,Z是Cl，X和Z分别是F、Cl，Cl的最高正价是+7价，而F元素非金属性太强，无正价，A不符合题意；
B． 和 分别是HF和HCl，HF水溶液部分电离，是弱酸，HCl在水中完全电离是强酸，电子式相同，B不符合题意；
C．电子层数越多，半径越大，同周期从左到右半径逐渐减小，四种元素N、F、P、Cl中，N、F有两个电子层，P、Cl有三个电子层，半径大于N和F，P原子序数小于Cl，故Y原子半径在这四种元素中最大；F原子序数大于N，故X原子半径在这四种元素中最小，C符合题意；
D．Cl、N和H三种元素可形成氯化铵是离子化合物，是同时含有离子键和共价键的化合物，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】先判断W是N,X是F,Y是P,Z是Cl。F无正价，Cl含有最高正价为+7价，HF是弱酸，而HCl是强酸，四种元素对应的离子是N3-,F-,P3-,Cl-，离子半径最大是P3-，最小的是F-，Cl,H,N形成的是氯化铵，是离子化合物，含有离子键和共价键
20．【答案】C,D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．Al为13号元素，在周期表中位于第三周期ⅢA族，故A不符合题意；
B．P位于第ⅤA族，最低负价为-3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，故B不符合题意；
C．原子半径 ，故C符合题意；
D．非金属性P故答案为：CD。
【分析】A.根据铝的核外电子排布即可找出位置
B.p和N处于同一主族，因此可以写出p的氢化物
C.同周期主族元素，随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小
D.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强
21．【答案】A,B
【知识点】原子核外电子排布；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．X为O元素，Z为H元素，二者可以形成10电子分子H2O，也可形成18电子分子H2O2， A符合题意；
B．O2-和Mg2+电子层结构相同，但O2-核电荷数更小，半径更大，故B符合题意；
C．B元素的最高价氧化的水化物为H3BO3，为弱酸，故C不符合题意；
D．H元素最外层不满足8电子稳定结构，故D不符合题意。
故答案为AB。
【分析】根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子，应为第IIA族元素，其原子序数最大，原子序数比其小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X可以形成2个共价键，应为第ⅥA族元素，所以X为O元素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，所以Y为B元素。
22．【答案】Na >Mg> O >F；O2->F->Na+>Mg2+；S2->Cl->Na+>Mg2+
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】
①Na、Mg位于第三周期，序数：Na Mg> O >F；
②故半径由大到小为：O2->F->Na+>Mg2+；
③S2-、Cl-的电子示意图相同，Na+、Mg2+的电子示意图相同，序数越大，半径越小；故半径由大到小为：S2->Cl->Na+>Mg2+。
【分析】同周期元素，序数越大，半径减小；同主族元素，序数越大，原子半径增大；电子示意图结构相同的粒子，序数越大，半径越小；微粒的电子示意图相同，序数越大，半径越小，
23．【答案】1；7；减小；增强；减弱；增强；减弱；增强
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】原子序数11 17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从1增加到7，电子层数相同的元素随着原子序数的递增，元素性质出现递变规律，原子半径依次减小，核电荷数依次增大，核对最外层电子的引力依次增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐减弱，所以金属性依次减弱，非金属性依次增强，
故答案为：1；7；减小；增强；减弱；增强；减弱；增强；
【分析】根据第三周期元素原子结构的变化规律和元素性质的变化规律进行回答问题即可。
24．【答案】（1）F；Na；H；N；OH－
（2）氕；氘；氚
（3）NH3
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1） A微粒的最外层电子数比次外层多5个，次外层最多8个，但是不可能是8个，因此如是8个，最外层不满足最多为8个的原子，因此次外层是2个，最外层是7个，因此A为氟，金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个 ， 其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu ，B是钠， C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的 和 ，C为氢， D的气态氢化物溶于水后显碱性； D为氮， E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与C＋结合成中性微粒，E是氢氧根，故正确答案是：F 、 Na 、 H 、 N 、 OH－
（2）氢元素的三种同位素是 氕 、 氘 、 氘 ，故正确答案是：氕 、 氘 、 氘
（3） C和D形成的10个电子的分子的化学式为NH3 ，故正确答案是： NH3
【分析】（1）根据给出的条件即可判断微粒的符号
（2）根据氢元素的三种同位素即可写出名称
（3）H和N形成的十个电子的分子为氨气写出化学式即可
25．【答案】（1）稀HNO3；Na2SiO3(含 的可溶性盐均可)
（2）溶液中产生白色(胶状)沉淀
（3）在B、D之间连接一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）装置A中加入的试剂是稀HNO3；B中加入碳酸钙、C中加Na2SiO3(含 的可溶性盐)溶液；
（2）C中可观察到有硅酸生成即可，故溶液中产生白色(胶状)沉淀；
（3）由于硝酸具有挥发性，故二氧化碳中混有硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液产生白色沉淀，影响实验结论，故应在B、D之间连接一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去左侧二氧化碳中的其他杂质气体。
【分析】要验证三者的非金属性N＞C＞Si，则A中应该放N的最高价氧化物对应的水化物，B放碳酸钙，C中放可溶性硅酸盐，通过复分解反应的现象即可验证非金属性，依此解答。
26．【答案】（1）④⑤⑨；③⑦（或③⑥）；生成浅黄色沉淀（或溶液由无色变为橙色）；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓（或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）；Cl>S（或Cl>Br）
（2）镁原子和铝原子电子层数相同，但镁原子半径比铝原子大，核对外层电子的引力逐渐小，失电子能力大
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】① 实验一的现象：一支试管中有白色沉淀另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失；推出实验一的目的是探究金属性强弱，因此所需试剂为④⑤⑨；故答案为④⑤⑨；
②根据实验一的目的，推出实验二的目的是比较非金属性的强弱的探究，根据所给试剂，实验二验证Cl与S或Cl与Br非金属性强弱，所用试剂为③⑦或③⑥；故答案为③⑦或③⑥；
③利用氯元素的氧化性强于S或Br，如果所选试剂为③⑦，发生的离子方程式为Cl2＋H2S=S↓＋2H＋＋2Cl－，有浅黄色沉淀生成；若选用③⑥，发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，现象：溶液由无色变为橙色；故答案为有浅黄色沉淀生成或溶液由无色变为橙色；
④根据所选试剂，发生的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；故答案为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
⑤根据③，发生的离子方程式为Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓（或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）；故答案为Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓（或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）；
⑥根据⑤反应的离子方程式，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此推出非金属性：Cl＞S或Cl＞Br；故答案为Cl＞S或Cl＞Br；
Mg和Al都属于第三周期，核外电子层数相同，但Mg的半径大于Al的半径，Mg对核外电子的吸引能力小于Al，Mg失电子能力强；故答案为镁原子和铝原子电子层数相同，但镁原子半径比铝原子大，核对外层电子的引力逐渐小，失电子能力大。
【分析】（1）实验1是证明镁的金属性强于铝的金属性，通过向氯化镁和氯化铝溶液中加入氢氧化钠看沉淀是否消失进行判断，沉淀消失的说明其金属性弱，镁离子和氢氧根离子形成氢氧化镁沉淀，不溶于氢氧化钠，而铝离子和氢氧根形成氢氧化铝沉淀，后被氢氧化钠溶解。即可证明，实验2是证明元素的非金属性强弱，利用溴水和溴化钠或者硫化氢气体即可证明，通过比较单质的氧化性即可证明元素的非金属性强弱。
（2）镁的半径小于铝，原子核对最外层电子束缚能力强
27．【答案】（1）第三周期ⅥA族；Ⅷ
（2）钙；
（3）
（4）Ne；F
（5）＜；＞
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)J是硫元素，位于第三周期ⅥA族：E是铁元素，位于Ⅷ族。
(2)D是20号元素钙，B是铍元素，质子数为4，含5个中子，则质量数为9，故原子符号为 。
(3)F是铝元素，最高价氢氧化物为Al(OH)3，K是氯，K对应的最高价氧化物的水化物是HClO4，二者反应的方程式为： 。
(4)在A～M元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素M即Ne，L元素氟的非金属性最强，得电子能力最强，无正化合价。
(5)①同周期气态氢化物的酸性从左到右依次增强，酸性：H2S＜HCl；
②同主族从上到下气态氢化物的稳定性依次减弱，稳定性：HF＞HCl。
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知A是H，B是Be，C是Na，D是Ca，E是Fe，F是Al，G是C，H是Si，I是P，J是S，K是Cl，L是F，M是Ne，据此解答。
28．【答案】（1）1；7；减小；增大；减弱；增强；减弱；增强
（2）难易；碱性；酸性；难易；稳定性
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从1增加到7，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的难易及氢化物的稳定性来判断。
【分析】根据元素周期律即可进行判断，同周期中从左到右，电子层数相同，最外层电子数依次增加1，原子半径逐渐减小，对电子的吸引能力增强，得电子能力增强，失去电子的能力减小，金属性减弱，非金属性增强，元素金属性的强弱可以根据对应最高价氧化物的水合物的碱性以及和酸发反应的剧烈程度，元素的非金属性的比较可以通过最高级氧化物的水合物的酸性强弱，以及与氢气反应剧烈程度和难易程度和氢化物的稳定性进行比较
29．【答案】（1）Br；35
（2）F
（3）HClO4+KOH=KClO4+H2O
（4）S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+
（5）分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】(1)由上述分析可知， 的元素符号为Br，其原子序数为35；答案为Br；35。
(2)由元素周期律可知，同周期元素从左至右，元素的非金属性依次增强，同主族元素从上往下，元素的非金属性依次减弱，则在这些元素中，非金属性最强的元素是F元素；答案为F。
(3)由元素周期律可知，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，由于F元素无含氧酸，在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是高氯酸即HClO4，由元素周期律可知，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质是氢氧化钾即KOH，二者发生化学反应的化学方程式为HClO4+KOH=KClO4+H2O；答案为HClO4+KOH=KClO4+H2O。
(4)由上述分析可知，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，形成简单离子分别为Mg2+、Al3+、S2-、Cl-，由于Mg2+与Al3+具有相同的电子层结构，S2-与Cl-具有相同的电子层结构，由元素周期律可知，具有相同电子层结构的微粒隨着原子序数的递增，半径减小，即原子序数Mg＜Al，离子半径Mg2+＞Al3+，原子序数S＜Cl，离子半径S2-＞Cl-，电子层数越多，半径越大，即Mg2+与Al3+只有二个电子层，S2-与Cl-有三个电子层，则四种离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+；答案为S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+。
(5)由上述分析可知，④为Mg元素，⑤为Al元素，根据金属与相同浓度的盐酸反应时，金属性越强，生成氢气的速率越快，反应越剧烈，则分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强；答案为分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强。
【分析】由元素在周期表的位置可知，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，⑩为K元素 为Ca元素， 为Br元素；据此解答。
30．【答案】（1）第三周期第ⅥA
（2）；；；
（3）A；D
（4）
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】(1)g是S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
(2)电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小为Al3+C， 、H2CO3中酸性较强的是 ；
(3) A．氯化铝溶液的 大于等浓度氯化钠溶液的 ，说明氢氧化铝的碱性比氢氧化钠弱，证明钠的金属性大于铝，
故答案为：A；
B．单质的硬度和熔、沸点与金属性强弱无关，故不选B；
C．金属单质作还原剂时失去的电子数目的多少与金属性强弱无关，故不选C；
D．金属性越强，与酸反应的速率越快，根据单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度，可判断金属性强弱，
故答案为：D；
选AD。
(4)由元素 组成的剧毒化合物 不慎泄露时，通常用过氧化氢溶液处理，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，则反应生成碳酸氢钠和氨气，该反应的化学方程式为 。
【分析】根据 随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化，可知 元素分别是H、C、O、Al；根据 的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为 )的 与原子序数的关系，可知 元素分别是N、Na、S、Cl。
31．【答案】（1）Mg；NH3
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）HClO4
（4）F
（5）2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1) ④是镁元素，元素符号是Mg；①是N元素，N原子最外层有5个电子，与3个H原子通过3个共价键结合形成NH3，从而使物质分子内各个原子都达到稳定结构；
(2)同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减弱，同一主族元素的金属性随原子序数增大而增大，则上述元素中金属性最强的元素是Na元素，其单质与水反应产生NaOH和H2，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(3)同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，同一主族元素的非金属性随原子序数增大而减弱。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。在上述元素中，能够形成最高价含氧酸，且其酸性最强的元素是Cl元素。由于Cl原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价，因此该最高价含氧酸化学式是HClO4；
(4)原子核外电子层数越多原子半径越大；对于电子层数相同的元素，原子序数越大，原子半径越小，则在这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是F元素；
(5)②是F元素，其单质是F2；③是Na元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，F2与NaOH反应产物之一是OF2，同时产生NaF、H2O，该反应的离子方程式为：2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O。
【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar元素，然后根据元素周期律分析解答。
1 / 1高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第二节 元素周期律
一、单选题
1．（2021高一下·新余期末）W、X、Y，Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。这四种元素形成的某种化合物的结构如图所示。下列叙述错误的是（ ）
A．简单离子半径：
B．简单气态氢化物的稳定性：
C．Y的氟化物所有原子最外层均达到8电子稳定结构
D．该物质具有强氧化性，可能用于漂白
【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】
A.X是O，W是Mg，X的简单离子是O2-，W的简单离子是Mg2+.离子半径大小是O2-＞Mg2+.故离子半径大小是 ，故A不符合题意
B.X是O，Y是B，简单氢化物是H2O和H3B，稳定性是H2O＞H3B，因此简单氢化物稳定性是 ，故B不符合题意
C.Y的氟化物是BF3，B原子的最外层没有达到8个电子稳定结构，F原子最外层电子达到8个电子稳定结构，故C符合题意
D.该物质含有-O-O-键，具有较强的氧化性，可用于氧化性漂白，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】 W、X、Y，Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，且只有X、Y位于同一周期。 根据物质的结构式即可判断出Z是H，Y是B，X是O，W为Mg，结合选项进行判断即可
2．（2021高一下·新余期末）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为 价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物 的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：
C． 极易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
【答案】D
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为 价， 说明Y为第四主族的元素，Y与M，Z相邻且与M是同族元素，可以得到Y是C，M是Si，Z是N， 化合物 的电子总数为18个； 则X是H， Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个 ，则Q是Cl，则X是H，Y是C，Z是N，M是Si，Q是Cl.
A.Y是C，Z是N，M是Si，原子半径大小是 ，故A不符合题意
B.Y是C，Z是N，M是Si，对应的最高价氧化物的水合物分别是H2CO3，HNO3，H2SiO3，酸性强弱是HNO3，H2CO3，H2SiO3，故 故B不符合题意
C. 是NH3，极易溶于水，与水形成一水合氨电离出氢氧根离子，显碱性，故C不符合题意
D.X是H，Z是N，Q是Cl.形成的化合物很多，其中有氯化铵，是离子化合物，故D符合题意
故答案为：D
【分析】根据给出的提示将X、Y、Z、M、Q元素确定，再结合选项进行判断即可
3．（2021高二下·温州期末）X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Q原子半径是同周期最小的，化合物 的电子总数为18个。下列说法不正确的是（ ）
Y Z
M Q
A．原子半径：ZB．M的氢化物沸点一定比Y的氢化物沸点高
C．M与Q元素组成的 分子，空间构型是正四面体
D． 溶液显示碱性
【答案】B
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据 X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Q原子半径是同周期最小的，化合物 的电子总数为18个，即可得出X是H，Y是C，Z是N，M是Si，Q是Cl，
A.Z是N，Y是C，M是Si，故原子半径是Si＞C＞N，故 ZB.M是Si，Y是C，二者的氢化物种类很多，因此M的氢化物沸点不一定高于Y的氢化物沸点，故B符合题意
C.M和Q组成的是SiCl4，类似于甲烷构型为正四面体构型，故C不符合题意
D. 是H2N-NH2，在水溶液中可以结合氢离子，因此显碱性，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】根据给出的信息，即可判断出X、Y、Z、W、M的元素符号，结合选项给出的信息利用元素周期表的性质判断即可
4．（2021高二下·湖州期末）已知W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素。其中只有Z是金属元素，且Z是同周期主族元素中原子半径最大的元素，W、X同主族，X、Y、Z同周期，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法不正确的是（ ）
A．Y元素组成的某种单质可能在空气中发生自燃
B．最简单氢化物的热稳定性：
C．Y的最高价氧化物一定能与NaOH溶液反应
D．W、Z两种元素形成的化合物中一定只含离子键
【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.根据分析，Y可能是Si元素或P元素，白磷在空气中可以自燃，A不符合题意；
B.非金属性越强，气态氢化物的热稳定性越强，非金属性O＞S＞P（或Si），因此简单氢化物的热稳定性H2O＞H2S＞PH3（或SiH4），B不符合题意；
C.H2SiO3与H3PO4均能与NaOH反应，C不符合题意；
D.Na2O2中含有非极性共价键，D符合题意；
故答案为：D
【分析】 W、X、Y、Z为原子半径依次增大的短周期主族元素，Z是金属元素且Z是同周期元素中原子半径最大的元素，则Z为Na元素；X、Y、Z同周期，X元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以X为S元素，Y可能是Si元素或P元素；W、X同主族，则W为O元素。
5．（2021·山东）X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在。下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：X>Y
B．简单氢化物的还原性：X>Y
C．同周期元素形成的单质中Y氧化性最强
D．同周期中第一电离能小于X的元素有4种
【答案】D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】 X、Y为第三周期元素、Y最高正价与最低负价的代数和为6 ，即可判断出Y为Cl，X也是第三周期的元素， 二者形成的一种化合物能以[XY4]+[XY6]-的形式存在 ，因此X是P
A.根据X是P，Y是Cl， 原子半径：X>Y ，故A不符合题意
B.X的氢化物是PH3，Y的氢化物是HCl， 简单氢化物的还原性：X>Y ，故B不符合题意
C. 同周期元素形成的单质中Cl2氧化性最强 ，故C不符合题意
D.同乙周期，从左到右，第一电离能呈现增大的趋势，第五主族的电离能大于相邻的第一电离能，因此电离能是由小到大依次是Na，Mg，Al，Si，S，P，Cl，共有5种元素，故D符合题意
【分析】根据题目中给出的条件即可判断出XY的元素符号， 结合选项进行判断
6．（2021·包头模拟）某种有机发光材料由不同主族的短周期元素R、W、X、Y、Z组成。五种元素的原子序数依次增大，W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，只有W、X、Y同周期，且W、X、Y相邻。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>Y>X
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：ZC．X的含氧酸均为强酸
D．R与W形成的化合物沸点一定低于R与Y形成的化合物
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．电子层数数相同时核电荷数越小离子半径越大，所以离子半径N3->F->Al3+，A项不符合题意；
B．非金属性：Al＜C＜N，则最高价氧化物对应水化物的酸性：ZC．X为N元素，其含氧酸HNO2为弱酸，C项不符合题意；
D．H与C可以组成烷烃、烯烃等多种烃类化合物，C的个数多熔沸点越高，故其沸点不一定低于R与Y形成的化合物HF，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】五种元素的原子序数依次增大，只有W、X、Y同周期，则R为H元素，Z为第三周期元素，W、X、Y均为第二周期元素；W和X的原子序数之和等于Z的原子序数，五种元素不同主族，则Z不可能为Na，若为Mg，则没有满足条件的W和X，若为Al，则W、X、Y分别为6、7、8号元素，即分别为C、N、O，符合题意；若Z为Si，则没有满足条件的W和X；若Z为P，则W、X、Y分别为7、8、9号，分别为N、O、F，而N与P同主族，不符合题意；若Z的原子序数再增大，则Y不可能为第二周期主族元素；综上所述R为H元素、W为C元素、X为N元素、Y为F元素、Z为Al元素。
7．（2021·鹰潭模拟）短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，L和Y、X和Z分别位于同一主族，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂，下列叙述正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B． 溶液与Z的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液反应有黄色浑浊和无色气体产生
C．Z、W的氧化物对应的水化物均为强酸
D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物中W的沸点最高
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．根据层多径大，同电子层结构核多径小原则，得到简单离子半径： ，故A不符合题意；
B． (Na2S2O3)溶液与Z的最高价氧化物对应的水化物(H2SO4)的稀溶液反应有黄色浑浊(S)和无色气体产生(SO2)，故B符合题意；
C．Z的氧化物对应的水化物可以为H2SO4、H2SO3，W的氧化物对应的水化物可以为HClO4、HClO3、HClO，故C不符合题意；
D．X、Z、W分别与L形成的最简单化合物分别为H2O、H2S、HCl，H2O的沸点最高，主要是因此水存在分子间氢键，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】短周期主族元素L、X、Y、Z、W的原子序数依次递增，其中只有一种金属元素，由X、Y、Z三种元素形成的化合物M结构如图所示，在工业上可用作漂白剂，根据X和Z的结构和X和Z位于同一主族，得到X为O，Z为S，Y为Na，L和Y位于同一主族，则L为H， Z为S，则W为Cl。
8．（2021·上饶模拟）一种用于合成治疗免疫疾病药物的物质，其结构如图所示，其中X、Y、Z、Q、W为1～20号主族元素且原子序数依次增大，Z与Q同主族，Q 和W的简单离子具有相同的电子层结构，下列说法错误的是（ ）
A．简单离子半径：WB．最简单氢化物的沸点：QC．化合物YZ2与YZQ分子结构相似
D．X、Y、Z形成的化合物的水溶液一定显酸性
【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．K+和S2-的电子层结构相同，S2-的核电荷数更小，半径更大，A不符合题意；
B．H2O分子间可以形成氢键，沸点高于H2S，B不符合题意；
C．化合物YZ2与YZQ分别为CO2和COS，二者均为三原子、直线形分子，且C原子位于中心，结构相似，C不符合题意；
D．H、C、O形成化合物可以是羧酸、醛、醇等，醛、醇的水溶液显中性，D符合题意；
故答案为D。
【分析】根据该物质的结构可知Z形成两个共价键，Z与Q同主族，且原子序数小于Z，则可推测出Z应为O元素，Q为S元素，W可以形成+1价阳离子，且原子序数大于S，则W应为K元素，Y可形成4个共价键，X只能形成1个共价键，结合原子序数可知X为H元素、Y为C元素。
9．（2021·扬州模拟）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是（ ）
A．原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
C．元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强
D．元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径Na＞Al＞S＞O，即r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，A不符合题意；
B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，二者能发生中和反应，B符合题意；
C．金属性Na(Y)＞Al(Z)，所以Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al强，C不符合题意；
D．非金属性O(X)＞S(W)，则简单气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O元素，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，则其核外电子排布为[Ne]3s23p4，为S元素；Y是短周期中金属性最强的元素，则为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则为Al元素。
10．（2021·南京模拟）优氯净(C3N3O3Cl2Na)是常用的杀菌消毒剂。下列有关优氯净组成元素说法正确的是（ ）
A．电负性：χ(O)＞χ(N)＞χ(C)
B．原子半径：r(Cl)＞r(Na)＞r(O)
C．O在周期表中的位置：第2周期IVA族
D．简单气态氢化物的热稳定性：NH3＞H2O
【答案】A
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．同周期主族元素自左至右电负性依次增大，所以电负性χ(O)＞χ(N)＞χ(C)，A符合题意；
B．同周期主族元素自左至右原子半径依次减小，所以r(Na)＞r(Cl)，B不符合题意；
C．O位于元素周期表第2周期ⅥA族，C不符合题意；
D．非金属性N＜O，所以简单气态氢化物的稳定性NH3＜H2O，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.元素的非金属性越强，电负性越强
B.电子层数越多，半径越大，同周期从左到右半径依次减小
C.氧原子含有2个电子层以及最外层电子数为6，故为第二周期第六主族
D.稳定性与元素的非金属性有关，越强越稳定
11．（2021·漳州模拟）短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的一种核素没有中子，X是地壳中含量最高的元素，Y的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，Z的最高化合价与最低化合价代数和为4，下列说法错误的是（ ）
A．原子半径：Z>Y>X
B．最外层电子数：Z>Y>W
C．X和Y的简单离子具有相同的电子层结构
D．Z的最高价氧化物的水化物是强酸
【答案】A
【知识点】原子核外电子排布；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．原子的电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时核电荷数越多原子半径越小，则原子半径 ，故A符合题意；
B．Z、X、Y、W最外层电子数分别为6、6、3、1，最外层电子数：Z>Y>W，故B不符合题意；
C．X和Y两种元素的简单离子的电子数都是10，电子层结构相同，故C不符合题意；
D．Z为S，最高价氧化物的水化物是硫酸，属于强酸，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】W的一种核素没有中子，W为H，X是地壳中含量最高的元素，X为O，Y的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，Y为Al，Z的最高化合价与最低化合价代数和为4，可知Z的最外层电子数为6，则Z为S，W、X、Y、Z元素分别为H、O、Al、S，据此解答。
12．（2021·泉州模拟）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，四种元素组成的某种化合物可用于防治蛀牙，该化合物的结构如图所示，以下有关说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：Z>Y>X
B．最简单氢化物稳定性：Y>X>W
C．Y、Z形成的化合物水溶液呈中性
D．WY5所有原子最外层均为8电子结构
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大半径越小，离子半径：O2->F->Na+，即X>Y >Z，故A不符合题意；
B．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性：F>O>P，则氢化物稳定性：HF>H2O>PH3，即Y>X>W，故B符合题意；
C．NaF为强碱弱酸盐，溶于水，F-水解使水溶液呈碱性，故C不符合题意；
D．PF5分子中P原子最外层为10个电子，不是8电子结构，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】X、Y、Z、W的原子序数依次增大，从图中形成的共价键数可知，X形成2个，Y形成1个，W形成5个，Z形成+1价阳离子，则X、Y、Z、W依次为O、F、Na、P，据此分析解答。
13．（2021高一下·江川期中）卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是（ ）
A．卤素单质的最外层电子数都是7
B．从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C．从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D．卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2
【答案】C
【知识点】卤素原子结构及其性质的比较；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.卤素单质的最外层电子不是7，卤素单质中的元素的最外层电子数是7，故A不符合题意
B. 从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，故B不符合题意
C.从F到I原子核对最外层的电子吸引能力逐渐减弱。原子的得电子能力依次减弱，故C符合题意
D.卤素单质与氢气化合的难易程度是 F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D不符合题意
故答案为：C
【分析】考查的是卤素的性质，同主族的元素最外层电子数均是7，同上到下半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，单质的非金属性逐渐减弱，与氢气越难化合
14．（2021高一下·浙江月考）X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示，其中X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半。下列说法不正确的是（ ）
X Y Z
Q R
A．Y的原子半径比Z的小
B．Y元素位于第二周期VA族
C．R元素的气态氢化物比Q元素的稳定
D．与X元素同主族的下一周期元素的单质可作半导体材料
【答案】A
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】
A.同周期从左到右半径依次减小，Y的半径大于Z，故A符合题意
B.Y是氮元素， Y元素位于第二周期VA族 ，故B不符合题意
C.R的气态氢化物是HCl，Q的气态氢化物是H2S，Cl的非金属性强于S，则HCl的稳定性强于H2S，故C不符合题意
D.X是碳，下一周期是Si，单质可做半导体材料，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】 X、Y、Z、Q和R五种短周期元素在周期表中的位置如图所示 ，X、Y、Z属于同周期，质子数依次增加1，Q和R属于同周期，质子数依次增加1，根据X原子的次外层电子数是最外层电子数的一半，即可计算出X的质子数为6，X为碳，Y是氮，Z是氧，Q是硫，R是氯。结合选项进行判断即可
15．（2021·湖南）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z的最外层电子数为K层的一半，W与X可形成原子个数比为2：1的 分子。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径：
B．W与Y能形成含有非极性键的化合物
C．X和Y的最简单氢化物的沸点：
D．由W、X、Y三种元素所组成化合物的水溶液均显酸性
【答案】B
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】由分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为Na。
A．离子的电子层数相同时，原子序数越小，半径越大，离子半径大小为：N3-＞O2-＞Na+，即简单离子半径为：X＞Y＞Z，故A不符合题意；
B．W为H，Y为O，能形成H2O2，含有H-O极性共价键和O-O非极性共价键，故B符合题意；
C．X的最简单氢化物为氨气，Y的最简单氢化物为水，水是液态，氨气是气体，水的沸点高于氨气，即最简单氢化物的沸点为Y＞X，故C不符合题意；
D．W为H，X为N，Y为O、W、X、Y三种元素形成的化合物有硝酸，硝酸铵，氨水等，硝酸是酸，硝酸铵水解显酸性，氨水显碱性，故由W、X、Y三种元素形成的化合物不一定都是酸性，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】Z的最外层电子数为K层的一半，则Z的核外有3个电子层，最外层电子数为1，即为Na，W与X能形成原子个数比为2:1的18电子的分子，则形成的化合物为N2H4，所以W为H，X为N，Y的原子序数是W和X的原子序数之和，则Y为O。根据此结合选项进行分析判断即可
16．（2021高一下·焦作期中）现行元素周期表第七周期已经排满，下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A．ⅠA、ⅡA族的元素只能形成阳离子
B．元素周期表共18个纵行，只包括7个主族7个副族、1个0族
C．第三周期和第四周期的同主族元素的原子序数的差值为8或18
D．0族元素中所有原子的最外层电子数都是8，化学性质相对稳定
【答案】C
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】解：A．H元素是非金属元素，可以形成阴离子H﹣，故A不符合题意；
B．元素周期表共18个纵行，包括7个主族、7个副族、1个0族、1个第Ⅷ族，故B不符合题意；
C．第三周期和第四周期的同主族元素，处于过渡元素之前，原子序数的差值为第三周期容纳的元素种数，即原子序数的差值为8，若处于过渡元素之后，原子序数的差值为第四周期容纳的元素种数，即原子序数的差值为18，故C符合题意；
D．He元素原子只有2个电子，0族元素除He外，其它元素原子的最外层电子数都是8，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.对于第一主族和第二主族元素，除了氢元素其他均是金属元素，在形成化合物时均形成阳离子，而氢可以形成阴离子
B.周期表中有18个纵行，但是16个族
C.根据周期表中原子的原子序数即可判断相差的数据
D.零族的元素是稀有气体元素，除了氦其他最外层电子数均为8
17．（2021高一下·焦作期中）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，W元素形成的一种微粒是质子，X、Y两种元素原子的最外层电子数之比为2：3，且X的一种核素可以测定文物的年代，Z所在的周期数和族序数相同。下列说法正确的是（ ）
A．X、Z的最高价氧化物对应的水化物能发生反应
B．原子半径：X＜Y＜Z
C．Y、Z形成的天然化合物是某种宝石的主要成分
D．原子最外层电子数：Z＞Y＞X
【答案】C
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.X、Z的最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸、氢氧化铝，二者不反应，故A不符合题意；
B.电子层越多、原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＜X＜Z，故B不符合题意；
C.Y、Z形成的天然化合物为氧化铝，是某种宝石的主要成分，故C符合题意；
D.原子最外层电子数：Y＞X＞Z，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】由上述分析可知，W为H、X为C、Y为O、Z为Al，结合选项进行判断即可
18．（2021·诸暨模拟）现有5种短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。其中A元素与其他元素都不在同一周期，A元素和B元素形成的一种碱性气体。A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数。E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍，且E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。下列说法正确的是（ ）
A．简单离子半径大小：C>D>E
B．E元素同一主族下一周期的元素可用于半导体材料
C．B元素对应简单氢化物沸点大于E元素对应简单氢化物，则非金属性B>E
D．A和B元素组成的化合物BA5，属于共价化合物
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．具有相同的电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小。则氧离子半径大于镁离子半径大于铝离子半径，元素位于同主族时，核电荷数越大，电子层数越多，离子半径越大。则硫离子半径大于氧离子半径，简单离子半径大小： ，A不符合题意；
B． E元素同一主族下一周期的元素为硒元素，位于金属元素和非金属元素分界线附近，可用于半导体材料，B符合题意；
C． B元素对应简单氢化物为氨气， E元素对应简单氢化物为硫化氢，氨分子间有氢键、硫化氢存在分子间作用力，氢键比分子间作用力强，则沸点氨气高，非金属性的强弱取决于原子得电子能力大小，与熔沸点的高低无关，C不符合题意；
D． A和B元素组成的化合物BA5，即铵离子和H-构成的、属于离子化合物，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】现有5种短周期主族元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大。其中A元素与其他元素都不在同一周期，则A为H，A元素和B元素形成的一种碱性气体，则B为N。E元素最外层电子数是D元素最外层电子数的2倍、为偶数， E元素最高价氧化物对应水化物为一种强酸。则E为S，则D元素最外层电子数为3，D的核外电子排布为2、8、3，D为Al，A元素和C元素原子序数之和等于D元素原子序数，则C原子序数为12、C为Mg，据此回答。
二、多选题
19．（2021·河北）下图所示的两种化合物可应用于阻燃材料和生物材料的合成。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Z同主族，Y原子序数为W原子价电子数的3倍。下列说法正确的是（ ）
A．X和Z的最高化合价均为+7价
B．HX和HZ在水中均为强酸，电子式可表示为 与
C．四种元素中，Y原子半径最大，X原子半径最小
D．Z、W和氢三种元素可形成同时含有离子键和共价键的化合物
【答案】C,D
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．先判断W是N,X是F,Y是P,Z是Cl，X和Z分别是F、Cl，Cl的最高正价是+7价，而F元素非金属性太强，无正价，A不符合题意；
B． 和 分别是HF和HCl，HF水溶液部分电离，是弱酸，HCl在水中完全电离是强酸，电子式相同，B不符合题意；
C．电子层数越多，半径越大，同周期从左到右半径逐渐减小，四种元素N、F、P、Cl中，N、F有两个电子层，P、Cl有三个电子层，半径大于N和F，P原子序数小于Cl，故Y原子半径在这四种元素中最大；F原子序数大于N，故X原子半径在这四种元素中最小，C符合题意；
D．Cl、N和H三种元素可形成氯化铵是离子化合物，是同时含有离子键和共价键的化合物，D符合题意；
故答案为：CD。
【分析】先判断W是N,X是F,Y是P,Z是Cl。F无正价，Cl含有最高正价为+7价，HF是弱酸，而HCl是强酸，四种元素对应的离子是N3-,F-,P3-,Cl-，离子半径最大是P3-，最小的是F-，Cl,H,N形成的是氯化铵，是离子化合物，含有离子键和共价键
20．（2021·青浦模拟）Al、P、S、Cl是周期表中短周期主族元素。下列有关说法正确的是（ ）
A．元素Al在周期表中位于第四周期ⅢA族
B．元素P的简单气态氢化物的化学式为
C．原子半径
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
【答案】C,D
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．Al为13号元素，在周期表中位于第三周期ⅢA族，故A不符合题意；
B．P位于第ⅤA族，最低负价为-3价，所以简单气态氢化物的化学式为PH3，故B不符合题意；
C．原子半径 ，故C符合题意；
D．非金属性P故答案为：CD。
【分析】A.根据铝的核外电子排布即可找出位置
B.p和N处于同一主族，因此可以写出p的氢化物
C.同周期主族元素，随着核电荷数增大，原子半径逐渐减小
D.非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强
21．（2021·保定模拟）W、X、Y、Z为原子序数依次减小的短周期主族元素，已知W与Y位于相邻主族，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数；由四种元素形成某化合物的结构如图。下列叙述正确的是（ ）
A．X与Z既可形成10电子分子也可形成18电子分子
B．简单离子半径：
C．Y的最高价氧化物对应水化物为强酸
D．该化合物中各元素原子最外层均满足8电子稳定结构
【答案】A,B
【知识点】原子核外电子排布；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．X为O元素，Z为H元素，二者可以形成10电子分子H2O，也可形成18电子分子H2O2， A符合题意；
B．O2-和Mg2+电子层结构相同，但O2-核电荷数更小，半径更大，故B符合题意；
C．B元素的最高价氧化的水化物为H3BO3，为弱酸，故C不符合题意；
D．H元素最外层不满足8电子稳定结构，故D不符合题意。
故答案为AB。
【分析】根据该化合物的结构可知W元素可以形成+2价阳离子，应为第IIA族元素，其原子序数最大，原子序数比其小的主族元素至少有3种，所以W应为第三周期元素，为Mg元素；X可以形成2个共价键，应为第ⅥA族元素，所以X为O元素，Z可以形成1个共价键，原子序数小于O，则Z为H元素，所以Y元素最外层电子数为6-1-2=3，所以Y为B元素。
三、填空题
22．（2020高一下·防城港期中）比较下列粒子的半径大小
①Na Mg O F
②Na+ Mg2+ O2- F-
③ Na+ Mg2+ S2- Cl-
【答案】Na >Mg> O >F；O2->F->Na+>Mg2+；S2->Cl->Na+>Mg2+
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】
①Na、Mg位于第三周期，序数：Na Mg> O >F；
②故半径由大到小为：O2->F->Na+>Mg2+；
③S2-、Cl-的电子示意图相同，Na+、Mg2+的电子示意图相同，序数越大，半径越小；故半径由大到小为：S2->Cl->Na+>Mg2+。
【分析】同周期元素，序数越大，半径减小；同主族元素，序数越大，原子半径增大；电子示意图结构相同的粒子，序数越大，半径越小；微粒的电子示意图相同，序数越大，半径越小，
23．（2019高一下·辽源期中）原子序数11~17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
【答案】1；7；减小；增强；减弱；增强；减弱；增强
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】原子序数11 17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从1增加到7，电子层数相同的元素随着原子序数的递增，元素性质出现递变规律，原子半径依次减小，核电荷数依次增大，核对最外层电子的引力依次增强，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子的能力逐渐减弱，所以金属性依次减弱，非金属性依次增强，
故答案为：1；7；减小；增强；减弱；增强；减弱；增强；
【分析】根据第三周期元素原子结构的变化规律和元素性质的变化规律进行回答问题即可。
四、实验探究题
24．（2021高一下·江川期中）A、B、C、D、E 5种微粒，它们可能是原子或离子，并且组成它们的元素的原子序数都小于18。A微粒的最外层电子数比次外层多5个；金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个，其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu；C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的 和 ；D的气态氢化物溶于水后显碱性；E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与C＋结合成中性微粒。
（1）写出五种微粒的表示符号：A 、B 、C 、D 、E 。
（2）写出C的同位素名称：C1 、C2 、C3 。
（3）C和D形成的10个电子的分子的化学式为 。
【答案】（1）F；Na；H；N；OH－
（2）氕；氘；氚
（3）NH3
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1） A微粒的最外层电子数比次外层多5个，次外层最多8个，但是不可能是8个，因此如是8个，最外层不满足最多为8个的原子，因此次外层是2个，最外层是7个，因此A为氟，金属B的原子核内质子数比前一周期的同族元素多8个 ， 其单质不能从CuSO4溶液中置换出Cu ，B是钠， C元素有3种同位素：C1、C2、C3，C1的质量数分别为C2、C3的 和 ，C为氢， D的气态氢化物溶于水后显碱性； D为氮， E是由两种不同元素组成的带负电荷的微粒，它共有2个原子核10个电子，E极易与C＋结合成中性微粒，E是氢氧根，故正确答案是：F 、 Na 、 H 、 N 、 OH－
（2）氢元素的三种同位素是 氕 、 氘 、 氘 ，故正确答案是：氕 、 氘 、 氘
（3） C和D形成的10个电子的分子的化学式为NH3 ，故正确答案是： NH3
【分析】（1）根据给出的条件即可判断微粒的符号
（2）根据氢元素的三种同位素即可写出名称
（3）H和N形成的十个电子的分子为氨气写出化学式即可
25．（2020高一下·西宁期末）同学们为探究元素的非金属性：N＞C＞Si，设计如图实验装置进行实验。
（1）装置A中加入的试剂是 ，B中加入碳酸钙、C中加 溶液。
（2）在C中观察到 的现象，则证明非金属性：N＞C＞Si。
（3）小李同学认为该装置有缺陷，应怎样改进： 。
【答案】（1）稀HNO3；Na2SiO3(含 的可溶性盐均可)
（2）溶液中产生白色(胶状)沉淀
（3）在B、D之间连接一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）装置A中加入的试剂是稀HNO3；B中加入碳酸钙、C中加Na2SiO3(含 的可溶性盐)溶液；
（2）C中可观察到有硅酸生成即可，故溶液中产生白色(胶状)沉淀；
（3）由于硝酸具有挥发性，故二氧化碳中混有硝酸，硝酸也能与硅酸钠溶液产生白色沉淀，影响实验结论，故应在B、D之间连接一个装有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，除去左侧二氧化碳中的其他杂质气体。
【分析】要验证三者的非金属性N＞C＞Si，则A中应该放N的最高价氧化物对应的水化物，B放碳酸钙，C中放可溶性硅酸盐，通过复分解反应的现象即可验证非金属性，依此解答。
26．（2021高一下·肥城期中）元素的金属性、非金属性是元素的重要性质。实验室通过简单的“试管实验”即可探索元素的金属性、非金属性的强弱。
（1）请你选用下列试剂，根据实验要求完成下表。
试剂：①镁条②铝条③氯水④AlCl3溶液⑤MgCl2溶液⑥NaBr溶液⑦氢硫酸⑧水⑨NaOH溶液
实验方案（只要求填写选用试剂） 实验一 实验二
① （填试剂序号） ② （填试剂序号）
实验现象 一支试管中有白色沉淀，另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失 ③
有关反应的离子方程式 ④ ； ⑤
结论 金属性：Mg>Al 非金属性：⑥
（2）从原子结构的角度解释金属性Mg大于Al的原因： 。
【答案】（1）④⑤⑨；③⑦（或③⑥）；生成浅黄色沉淀（或溶液由无色变为橙色）；Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓（或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）；Cl>S（或Cl>Br）
（2）镁原子和铝原子电子层数相同，但镁原子半径比铝原子大，核对外层电子的引力逐渐小，失电子能力大
【知识点】元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】① 实验一的现象：一支试管中有白色沉淀另一支试管中先生成白色沉淀，后白色沉淀消失；推出实验一的目的是探究金属性强弱，因此所需试剂为④⑤⑨；故答案为④⑤⑨；
②根据实验一的目的，推出实验二的目的是比较非金属性的强弱的探究，根据所给试剂，实验二验证Cl与S或Cl与Br非金属性强弱，所用试剂为③⑦或③⑥；故答案为③⑦或③⑥；
③利用氯元素的氧化性强于S或Br，如果所选试剂为③⑦，发生的离子方程式为Cl2＋H2S=S↓＋2H＋＋2Cl－，有浅黄色沉淀生成；若选用③⑥，发生Cl2＋2Br－=2Cl－＋Br2，现象：溶液由无色变为橙色；故答案为有浅黄色沉淀生成或溶液由无色变为橙色；
④根据所选试剂，发生的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；故答案为Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；Al3++3OH-=Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-；
⑤根据③，发生的离子方程式为Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓（或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）；故答案为Cl2+H2S=2Cl-+2H++S↓（或Cl2+2Br-=Br2+2Cl-）；
⑥根据⑤反应的离子方程式，利用氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，因此推出非金属性：Cl＞S或Cl＞Br；故答案为Cl＞S或Cl＞Br；
Mg和Al都属于第三周期，核外电子层数相同，但Mg的半径大于Al的半径，Mg对核外电子的吸引能力小于Al，Mg失电子能力强；故答案为镁原子和铝原子电子层数相同，但镁原子半径比铝原子大，核对外层电子的引力逐渐小，失电子能力大。
【分析】（1）实验1是证明镁的金属性强于铝的金属性，通过向氯化镁和氯化铝溶液中加入氢氧化钠看沉淀是否消失进行判断，沉淀消失的说明其金属性弱，镁离子和氢氧根离子形成氢氧化镁沉淀，不溶于氢氧化钠，而铝离子和氢氧根形成氢氧化铝沉淀，后被氢氧化钠溶解。即可证明，实验2是证明元素的非金属性强弱，利用溴水和溴化钠或者硫化氢气体即可证明，通过比较单质的氧化性即可证明元素的非金属性强弱。
（2）镁的半径小于铝，原子核对最外层电子束缚能力强
五、综合题
27．（2021高一下·成都期中）以下是元素周期表前四周期的部分元素，请用合适的化学用语回答下列问题。
A
B
G
L M
C
F H I J K
D
E
（1）J元素在周期表中的位置是 ，E元素在周期表中位于第四周期 族。
（2）D元素的名称是 ，含5个中子的B原子的符号是 。
（3）写出F的最高价氧化物对应的水化物与K的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式 。
（4）元素A～M中，化学性质最不活泼的是 (填元素符号，下同)，无正化合价的是 。
（5）用“＞”“＜”或“=”回答下列问题：
①酸性：H2S HCl；
②稳定性：HF HCl。
【答案】（1）第三周期ⅥA族；Ⅷ
（2）钙；
（3）
（4）Ne；F
（5）＜；＞
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)J是硫元素，位于第三周期ⅥA族：E是铁元素，位于Ⅷ族。
(2)D是20号元素钙，B是铍元素，质子数为4，含5个中子，则质量数为9，故原子符号为 。
(3)F是铝元素，最高价氢氧化物为Al(OH)3，K是氯，K对应的最高价氧化物的水化物是HClO4，二者反应的方程式为： 。
(4)在A～M元素中，化学性质最不活泼的是稀有气体元素M即Ne，L元素氟的非金属性最强，得电子能力最强，无正化合价。
(5)①同周期气态氢化物的酸性从左到右依次增强，酸性：H2S＜HCl；
②同主族从上到下气态氢化物的稳定性依次减弱，稳定性：HF＞HCl。
【分析】根据元素在周期表中的相对位置可知A是H，B是Be，C是Na，D是Ca，E是Fe，F是Al，G是C，H是Si，I是P，J是S，K是Cl，L是F，M是Ne，据此解答。
28．（2021高一下·秦州期中）
（1）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从 增加到 ，随着核电荷数依次递增，原子半径依次 ，核对外层电子的引力逐渐 ，失电子能力逐渐 ，得电子能力逐渐 ，因此，金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。
（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质及水或酸反应置换氢的 程度，以及它的最高价氧化物的水化物的 强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的 强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的 及氢化物的 来判断。
【答案】（1）1；7；减小；增大；减弱；增强；减弱；增强
（2）难易；碱性；酸性；难易；稳定性
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从1增加到7，随着核电荷数依次递增，原子半径依次减小，核对外层电子的引力逐渐增大，失电子能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强，因此，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。
（2）元素金属性的强弱，可以从它的单质与水或酸反应置换氢的难易程度，以及它的最高价氧化物的水化物的碱性强弱来判断。元素非金属性的强弱，可以从它的最高价氧化物的水化物的酸性强弱，或它的单质跟H2生成气态氢化物的难易及氢化物的稳定性来判断。
【分析】根据元素周期律即可进行判断，同周期中从左到右，电子层数相同，最外层电子数依次增加1，原子半径逐渐减小，对电子的吸引能力增强，得电子能力增强，失去电子的能力减小，金属性减弱，非金属性增强，元素金属性的强弱可以根据对应最高价氧化物的水合物的碱性以及和酸发反应的剧烈程度，元素的非金属性的比较可以通过最高级氧化物的水合物的酸性强弱，以及与氢气反应剧烈程度和难易程度和氢化物的稳定性进行比较
29．（2021高一下·芜湖期中）图是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA VⅡA 0
2
①
②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨
4 ⑩
（1）写出 的元素符号： ，其原子序数为 。
（2）在这些元素中，非金属性最强的元素是 (用元素符号填答)。
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质与碱性最强的物质反应的化学方程式 。
（4）在④⑤⑦⑧形成的四个简单离子中，离子半径由大到小的顺序是(用离子符号和“＞”填答)
（5）设计一种简单实验确认④与⑤中，哪个金属性更强(只要写出实验方案即可)，写出实验方案并预测结论： ；
【答案】（1）Br；35
（2）F
（3）HClO4+KOH=KClO4+H2O
（4）S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+
（5）分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】(1)由上述分析可知， 的元素符号为Br，其原子序数为35；答案为Br；35。
(2)由元素周期律可知，同周期元素从左至右，元素的非金属性依次增强，同主族元素从上往下，元素的非金属性依次减弱，则在这些元素中，非金属性最强的元素是F元素；答案为F。
(3)由元素周期律可知，元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，由于F元素无含氧酸，在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的物质是高氯酸即HClO4，由元素周期律可知，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的物质是氢氧化钾即KOH，二者发生化学反应的化学方程式为HClO4+KOH=KClO4+H2O；答案为HClO4+KOH=KClO4+H2O。
(4)由上述分析可知，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，形成简单离子分别为Mg2+、Al3+、S2-、Cl-，由于Mg2+与Al3+具有相同的电子层结构，S2-与Cl-具有相同的电子层结构，由元素周期律可知，具有相同电子层结构的微粒隨着原子序数的递增，半径减小，即原子序数Mg＜Al，离子半径Mg2+＞Al3+，原子序数S＜Cl，离子半径S2-＞Cl-，电子层数越多，半径越大，即Mg2+与Al3+只有二个电子层，S2-与Cl-有三个电子层，则四种离子半径由大到小的顺序是S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+；答案为S2-＞Cl-＞Mg2+＞Al3+。
(5)由上述分析可知，④为Mg元素，⑤为Al元素，根据金属与相同浓度的盐酸反应时，金属性越强，生成氢气的速率越快，反应越剧烈，则分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强；答案为分别取大小和形状相同的Mg和Al与浓度相同的盐酸反应，观察产生气泡的速率和反应剧烈程度，比较快和剧烈的是Mg，故Mg金属性强。
【分析】由元素在周期表的位置可知，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，⑩为K元素 为Ca元素， 为Br元素；据此解答。
六、推断题
30．（2021·咸阳模拟）有八种短周期主族元素 ，其中 随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图1所示。 的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为 )的 与原子序数的关系如图2所示。
根据上述信息回答下列问题：
（1）g在元素周期表中的位置是 。
（2）比较 的简单离子半径大小为 < < (用离子符号表示)； 的最高价氧化物对应的水化物酸性较强的是 (用化学式表示)。
（3）下列可作为比较e和f金属性强弱的依据是___________(填字母)。
A．测等浓度相应氯化物水溶液的
B．测两种元素单质的硬度和熔、沸点
C．比较单质作还原剂时失去的电子数目的多少
D．比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度
（4）由元素 组成的剧毒化合物 不慎泄露时，通常用过氧化氢溶液处理，以减少污染，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，该反应的化学方程式为 。
【答案】（1）第三周期第ⅥA
（2）；；；
（3）A；D
（4）
【知识点】元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】(1)g是S元素，在元素周期表中的位置是第三周期第ⅥA族；
(2)电子层数相同，质子数越多半径越小，简单离子半径大小为Al3+C， 、H2CO3中酸性较强的是 ；
(3) A．氯化铝溶液的 大于等浓度氯化钠溶液的 ，说明氢氧化铝的碱性比氢氧化钠弱，证明钠的金属性大于铝，
故答案为：A；
B．单质的硬度和熔、沸点与金属性强弱无关，故不选B；
C．金属单质作还原剂时失去的电子数目的多少与金属性强弱无关，故不选C；
D．金属性越强，与酸反应的速率越快，根据单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度，可判断金属性强弱，
故答案为：D；
选AD。
(4)由元素 组成的剧毒化合物 不慎泄露时，通常用过氧化氢溶液处理，反应生成一种酸式盐和一种气体，二者溶于水均呈碱性，则反应生成碳酸氢钠和氨气，该反应的化学方程式为 。
【分析】根据 随着原子序数的递增，其原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化，可知 元素分别是H、C、O、Al；根据 的最高价氧化物对应水化物溶液(浓度均为 )的 与原子序数的关系，可知 元素分别是N、Na、S、Cl。
31．（2021高一下·浙江开学考）下表是元素周期表的一部分，回答相关的问题。
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2
①
②
3 ③ ④ ⑤ ⑥
⑦ ⑧ ⑨
（1）写出④的元素符号 ，①的氢化物化学式 。
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素与水反应的离子方程式： 。
（3）在这些元素中，最高价氧化物的水化物酸性最强的是 (填相应化学式)。
（4）这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是 (填元素符号)。
（5）②的单质与③的最高价氧化物的水化物的溶液反应，其产物之一是OX2，(O、X分别表示氧和②的元素符号，即OX2代表该化学式)，该反应的离子方程式为 (方程式中用具体元素符号表示)。
【答案】（1）Mg；NH3
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
（3）HClO4
（4）F
（5）2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O
【知识点】元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1) ④是镁元素，元素符号是Mg；①是N元素，N原子最外层有5个电子，与3个H原子通过3个共价键结合形成NH3，从而使物质分子内各个原子都达到稳定结构；
(2)同一周期元素的金属性随原子序数的增大而减弱，同一主族元素的金属性随原子序数增大而增大，则上述元素中金属性最强的元素是Na元素，其单质与水反应产生NaOH和H2，该反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
(3)同一周期元素的非金属性随原子序数的增大而增强，同一主族元素的非金属性随原子序数增大而减弱。元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。在上述元素中，能够形成最高价含氧酸，且其酸性最强的元素是Cl元素。由于Cl原子最外层有7个电子，最高化合价为+7价，因此该最高价含氧酸化学式是HClO4；
(4)原子核外电子层数越多原子半径越大；对于电子层数相同的元素，原子序数越大，原子半径越小，则在这些元素中(除⑨外)，原子半径最小的是F元素；
(5)②是F元素，其单质是F2；③是Na元素，其最高价氧化物的水化物是NaOH，F2与NaOH反应产物之一是OF2，同时产生NaF、H2O，该反应的离子方程式为：2F2+2OH-=OF2+2F-+H2O。
【分析】根据元素在周期表的位置可知：①是N，②是F，③是Na，④是Mg，⑤是Al，⑥是Si，⑦是S，⑧是Cl，⑨是Ar元素，然后根据元素周期律分析解答。
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