登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第三节 化学键
一、单选题
1．（2021高一下·塔县期末）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A.氯化镁是离子化合物，只含有离子键，故A不符合题意
B.二氧化碳是共价化合物，含有共价键，故B符合题意
C.氯化氢是共价化合物，含有共价键，故C不符合题意
D.氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】给出的四种物质，氯化镁和氢氧化钠均是离子化合物，氯化镁只含有离子键，而氢氧化钠既含有离子键又含有共价键，二氧化碳和氯化氢均是有分子直接构成的共价化合物，均只含有共价键。
2．（2021高一下·塔县期末）下列叙述正确的是（ ）
A．元素周期律的实质是元素的性质随元素原子序数递增呈现周期性的变化是核外电子排布周期性变化的必然结果
B．化学键只包含引力
C．主族元素的最高正价的绝对值等于原子的最外层电子数
D．化学物质都含有化学键
【答案】A
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.元素周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，因此元素周期律的实质是元素的性质随着原子序数呈周期性变化，故A符合题意
B.化学键既包含引力又包含斥力，故B不符合题意
C.氟元素的最外层有7个电子但是氟元素没有正价，故C不符合题意
D.惰性气体是单原子分子构成的物质，没有化学键，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】A.元素周期律的周期性变化主要是原子核外电子数的周期性变化
B.化学键包括同种电荷的斥力和异种电荷的引力
C.主族元素的最高正价的绝对值不一定等于最外层电子数
D.不是所有物质都含化学键
3．（2021高一下·江川期中）关于离子键的下列叙述中不正确的是( )
A．离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力
B．离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用
C．原子间相互得失电子形成离子键，体系的总能量降低
D．构成离子键的粒子是阳离子和阴离子
【答案】A
【知识点】化学键；离子键的形成
【解析】【解答】A.离子键是带相反电荷离子之间的一种静电作用，但不只是引力，还有斥力，故A符合题意
B.离子键的实质是阴阳离子的静电引力、原子核与核外电子的引力、原子核与原子核之间的斥力等多种力达到最终的平衡作用，作为静电作用，故B不符合题意
C.原子通过相互得失电子形成稳定的阴阳离子，阴阳离子通过静电作用形成离子键，形成的过程中能量降低，较稳定，故C不符合题意
D.构成离子键的是阴阳离子，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】离子键是通过阴阳离子的静电作用形成，而阴阳离子是通过原子得失电子形成，阴阳离子结合形成离子键时整体能量降低，而离子键之间存在着引力也存在着斥力，离子键的最终形成是斥力和引力达到平衡的结果
4．（2021高一下·江川期中）下列物质中肯定不含有离子键的是( )
A．氧化物 B．强酸 C．强碱 D．盐类
【答案】B
【知识点】化学键；离子键的形成
【解析】【解答】A.金属氧化物含有离子键，A不符合题意
B.强酸中不含金属阳离子或者铵根离子，故不存在离子键故，B符合题意
C.强碱中含有金属阳离子，故存在离子键，C不符合题意
D.盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物，存在离子键，D不符合题意
故答案为：B
【分析】离子化合物一定含有离子键，而强碱一定含有离子键，而氧化物和盐类可能存在离子键，而强酸中一定不存在离子键
5．（2021高一下·胶州期中）下列关于化学键的叙述错误的是（ ）
A．Na2SO4熔融时只破坏离子键
B．碘晶体升华时破坏分子内的共价键
C．所有铵盐都既含有共价键又含有离子键
D．CaO 与MgCl2中所含化学键类型完全相同
【答案】B
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．硫酸钠为离子晶体，熔融时，破坏离子键成为自由离子，不会破坏共价键，所以硫酸钠熔融时只破坏离子键，故A不符合题意；
B．碘晶体属于分子晶体，碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，并没有破坏化学键，故B符合题意；
C．铵根离子与酸根离子之间是离子键，而铵根离子中有 4 个氮氢共价键，所以所有铵盐都既含有共价键又含有离子键，故C不符合题意；
D．两者都是活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成的化学键，都是离子键，所以氧化钙和氯化镁中所含化学键类型完全相同，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.熔化时发生Na2SO4=2Na++SO42-,破坏的是离子键
B.碘单质是分子晶体，升华时克服的是范德华力
C.铵盐属于离子晶体，所有铵盐都由铵根离子和酸根离子组成
D.氧化钙和氯化镁都是离子晶体
6．（2021高一下·胶州期中）为降低空气中可吸入颗粒物的含量，在路面喷洒XY2溶液作保湿剂。X质子数为20，X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同。Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。下列说法正确的是（ ）
A．X的阳离子比Y的阴离子半径大
B．XY2和WZ2均属于离子化合物
C．H2Z比 HY热稳定性强
D．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；化学键；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以半径：Ca2+B．CaCl2属于离子化合物，而CS2属于共价化合物，故B不符合题意；
C．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl>S，所以稳定性HCl>H2S，故C不符合题意；
D．CaCl2中仅含离子键，CS2中仅含共价键，且是极性共价键，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】X质子数为20，故X为Ca元素；由化学式XY2可以知道Y的化合价为-1价，而X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同，离子核外电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故Y为Cl元素；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S，因为Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z为S元素，W为C元素，二者形成的分子为CS2，据此分析解答。
7．（2021高一下·胶州期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
选项 A B C D
物质 CH4 CaCl2 H2S NH4NO3
化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键
化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．甲烷分子中H、C原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A符合题意；
B．氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键，所以氯化钙中只含离子键，属于离子化合物，故B不符合题意；
C．硫化氢分子中H、S原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C不符合题意；
D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以硝酸铵中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素原子之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。
8．（2021高一下·杭州期中）下列物质所含化学键中只有极性共价键的是（ ）
A．NaCl B．H2 C．H2O D．KOH
【答案】C
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．含有钠离子与氯离子之间的离子键， A不符合；
B．含有H-H非极性共价键，B不符合；
C．只含H-O极性共价键，C符合题意；
D．含钾离子和氢氧根离子之间的离子键及合O-H极性共价键，D不符合；
故答案为：C。
【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性键，据此判断。
9．（2021高一下·枣庄期中）已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们的特征(见下表)。下列说法正确的是（ ）
元素 特征
X 在元素周期表中，原子半径最小
Y 常温下，有 、 型两种气体单质存在
Z 原子内层电子数与最外层电子数之比为10∶1
W 最高化合价为+5价
A．元素X和Y只能形成的化合物
B．化合物 中含有离子键和共价键
C．元素W的氧化物对应水化物的化学式一定是
D．X、Y、W三种元素形成的化合物一定是共价化合物
【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；化学键
【解析】【解答】A． 元素X和Y能形成的化合物有水或过氧化氢，故A不符合题意；
B．化合物 为过氧化钠，含有离子键和共价键，故B符合题意；
C．元素W为N或者P，氧化物对应水化物的化学式可能是 或者HNO2等，故C不符合题意；
D．X、Y、W三种元素形成的硝酸铵为离子化合物，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】X在元素周期表中，原子半径最小，则X为H元素，常温下，有 、 型两种气体单质存在，则Y为O元素，原子内层电子数与最外层电子数之比为10∶1，则Z为Na元素，最高化合价为+5价，则W为N或者P，据此分析解题。
10．（2021高一下·无棣期中）南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N 是制备全氮类物质N N 的重要中间体。下列说法正确的是（ ）
A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有共价键，属于共价化合物
B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中的H3O+与NH 含有的电子数不相同
C．1molN N 中含有70mol电子，N N 与N2属于同素异形体
D．N N 中含有共价键和离子键，属于离子化合物
【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；化学键
【解析】【解答】A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl属于盐，因此含有共价键，也含有离子键，属于离子化合物，A不符合题意；
B.1个H3O+含有的电子数为1×3+8-1=10，1个NH 含有的电子数为7+1×4-1=10，两者含有的电子数相同，B不符合题意；
C.1molN N 中含有的电子为[(7×5)-1]+[(7×5)+1]=70mol，N N 与N2为N元素组成的两种不同的单质，属于同素异形体，C符合题意；
D．N N 中含有共价键和离子键，但N N 是单质，不属于化合物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.此物质是离子化合物，不是共价化合物
B.找出电子数即可
C.根据氮原子电子数即可计算，同素异形体是相同元素形成的单质
D.均是单质，不是化合物
11．（2021高一下·洛阳期中）厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误的是( )
A． 中所含的质子总数为
B．联氨 中含有离子键和非极性共价键
C．过程Ⅰ中，参与反应的 与 的物质的量之比为1∶1
D．过程Ⅱ中氮元素发生氧化反应，过程Ⅳ中氮元素发生还原反应
【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；化学键；氧化还原反应
【解析】【解答】A. 所含的质子总数为(7+4)×NA =11NA，故A不符合题意；
B.联胺分子中存在N- H、N - N键，所以存在极性键和非极性键，不存在离子键，故B符合题意；
C. 过程I中，参与反应的 与 的.反应方程式为： + NH2OH = N2H4 + H2O+ H+，则参与反应的 与 的物质的量之比为1 : 1，故C不符合题意；
D. 铵根离子中N、H元素化合价分别是- 3、+1，联胺分子中N、H元素化合价分别是-2、+1，反应前后N元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.找出一个铵根离子含有的质子数即可判断
B.根据分子式即可写出结构式即可判断存在的键型
C.根据反应物和生成物即可写出反应方程式即可判断
D标出氮元素的化合价即可判断发生反应的类型
12．（2021高一下·洛阳期中）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 ( )
A． 、 、 B． 、 、
C． 、 、 D． 、 、
【答案】C
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．硫酸中只含共价键，故A选项不符合题意。
B．硝酸中只含共价键、MgO中只含离子键，故B选项不符合题意。
C.这三种物质中都含有离子键和共价键，故C选项符合题意。
D．HCl中只含共价键、氧化铝中只含离子键、氯化镁中只含离子键，故D选项不符合题意。
故故答案为：C。
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族金属元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有铵根离子的盐中含有离子键，据此分析解答。
13．（2021高一下·秦州期中）下列说法正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②所有金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中不可能有离子键
A．①②③ B．④⑥⑦
C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥
【答案】B
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】①在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，故①不符合题意；
②金属和非金属化合一般形成离子键，也可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故②不符合题意；
③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含静电吸引和静电排斥，故③不符合题意；
④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，不能形成离子键，故④符合题意；
⑤非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故⑤不符合题意；
⑥离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故⑥符合题意；
⑦共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故⑦符合题意；
正确的有④⑥⑦，
故答案为：B。
【分析】①氢原子核氧原子之间形成化学键核氢键，氢键不是化学键②一般形成离子化合物，但是特殊时形成共价化合物③离子键形成是静电作用，包括同种排斥和异种吸引④两个非金属原子形成的是共价键⑤非金属原子之间可以形成离子键和共价键⑥离子化合物中一定有离子键可能有共价键⑦共价化合物只有共价键
14．（2021高一下·秦州期中）下列含有极性共价键的离子化合物化合物是（ ）
A．Na2O2 B．NaOH C．Br2 D．NaCl
【答案】B
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．Na2O2是由Na+和 通过离子键形成的离子化合物， 内存在O-O非极性共价键，故A不选；
B．NaOH是由Na+和OH-通过离子键形成的离子化合物，OH-内存在O-H极性共价键，故B选；
C．Br2是含有非极性共价键的单质，故C不选；
D．NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，没有共价键，故D不选；
故故答案为：B。
【分析】通常情况下离子化合物的判断方法：(1)构成化合物的第一种元素为金属元素，通常为离子化合物（氯化铝除外）(2)铵盐为离子化合物。多种元素构成的阴、阳离子含有共价键。
二、多选题
15．（2021高一下·枣庄期中）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X有三种核素且质量数比为1∶2∶3，且它与其它四种元素不在同一周期；X与Z元素在同一主族；W的次外层电子数是最外层电子数的4倍，且W原子核外电子总数是Y的2倍；R元素在同周期中原子得电子能力最强。下列说法正确的是（ ）
A．Y元素在周期表中位置是第二周期ⅣA族
B．原子的失去电子能力是W＞Z
C．ZX中含有离子键，WR2中含有共价键
D．R单质与溴化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
【答案】A,D
【知识点】化学键；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是Na，W是Mg，R是Cl元素。
A．Y是C元素，原子核外电子排布是2、4，根据原子结构与元素位置关系可知C元素位于元素周期表第二周期第IVA族，A符合题意；
B．同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越强，其原子失去电子能力就越强。Z是Na，W是Mg，原子失去电子能力：Z(Na)＞W(Mg)，B不符合题意；
C．X是H，Z是Na，二者形成的化合物NaH为离子化合物，只含有离子键；W是Mg，R是Cl元素，二者形成的化合物MgCl2也是离子化合物，其中只含有离子键，C不符合题意；
D．R是Cl，元素的非金属性：Cl＞Br，元素的非金属性越强，其相应的单质的活动性就越强，活动性强的可以将活动性弱的置换出来，所以能够发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，D符合题意；
故合理选项是AD。
【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X有三种核素且质量数比为1∶2∶3，且它与其它四种元素不在同一周期，则X是H元素；但X与Z元素在同一主族，结合原子序数可知Z为Na元素；W的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则W核外电子排布是2、8、2，所以W是Mg元素；且W原子核外电子总数是Y的2倍，W为Mg，核外电子总数是12，则Y为6号元素C；R元素在同周期中原子得电子能力最强，则R为Cl元素，以此来解答。
16．（2021高一下·湛江月考）在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．NH4Cl和NaOH B．H2O2和Na2O2 C．CO2和Ar D．KCl和Na2O
【答案】A,D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．NH4Cl和NaOH都含有离子键和极性键，故A符合题意；
B．H2O2和Na2O2，前者含有极性键和非极性键，后者含有离子键和非极性键，故B不符合题意；
C．CO2和Ar，前者含有极性键，后者不含有化学键，故C不符合题意；
D．KCl和Na2O都含有离子键，故D符合题意。
故答案为：AD。
【分析】首先判断物质的类型，是离子化合物还是共价化合物，还是单质，然后再考虑原子之间的结构。
三、填空题
17．（2020高一下·渭南期中）下列五种物质中 ①Ne ②H2O
③NH3④KOH ⑤Na2O（填写序号）：只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。
【答案】②③；⑤；④；①
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】①Ne是单原子分子，无任何化学键；②H2O是共价化合物，只含有极性共价键；③NH3是共价化合物，只含有极性共价键；④KOH是离子化合物，含有离子键、极性共价键；⑤Na2O是离子化合物，只含有离子键。因此只存在共价键的是②③；只存在离子键的是⑤；既存在共价键又存在离子键的是④；不存在化学键的是①。
【分析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只有共价键。而离子化合物一般是由较活泼金属元素和较活泼非金属元素形成，共价化合物一般是由非金属元形成
18．（2019高一上·上海期末）下列五种物质中：①Ar ②干冰
③SiO2④NaOH
⑤CaCl2
。
只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 （填序号）。
【答案】③；⑤；④；①
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】①Ar：原子本身即为稳定结构，所以分子内没有化学键存在； ②干冰：是固态二氧化碳。在分子内只存在碳原子和氧原子之间的共价键； ③SiO2：是由硅原子和氧原子通过共价键结合而成的原子晶体，只存在共价键 ； ④NaOH：是由钠离子和氢氧根离子之间通过离子键结合而成的离子晶体，在氢氧根离子内部还存在共价键； ⑤CaCl2：是由钙离子和氯离子通过离子键结合而成的离子晶体，只存在离子键。
故答案为③，⑤，④，①。
【分析】根据离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键进行分析即可单原子分子中不含化学键。
四、综合题
19．（2020高一下·宁德期末）下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素，回答下列问题：
⑤ ⑥
① ②
③ ④
⑦
⑧
（1）元素④在周期表中的位置是 。
（2）在这些元素原子中，得电子能力最强的是 （填元素符号）。
（3）单质化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号），元素②原子结构示意图为 。
（4）元素⑥、⑦形成的氢化物中，沸点高的是 （填化学式）。
（5）元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是 。
（6）元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是 。
（7）写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式 。
【答案】（1）第三周期 ⅣA 族
（2）O
（3）；
（4） 或
（5）离子键、共价键
（6） 或 硝酸铵
（7）
【知识点】化学键；离子方程式的书写；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）元素④为Si，在周期表中的位置是第三周期 ⅣA 族；
（2）在这些元素原子中，非金属性最强的是氧，则得电子能力最强的是O；
（3）八种元素对应的单质中存在稀有气体，稀有气体化学性质最不活泼，故该元素是 ；元素②为Mg，原子结构示意图为 ；
（4）元素⑥为O、⑦为S，形成的氢化物中，沸点高的是 或 ；因为 或 分子间存在氢键；
（5）元素①为Na，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键的类型是离子键、共价键；
（6）元素⑤为N，最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物分别为氨气和硝酸，相互反应的产物是 或 硝酸铵；
（7）元素③为Al，单质与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为： 。
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为Mg，③为Al，④为Si，⑤为N，⑥为O，⑦为S，⑧为Ar，结合元素周期律分析回答；
20．（2020高一下·河池期末）如图是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种 短周期元素。根据表中所列①~⑩元素，请按要求回答下列问题：
（1）元素⑤形成的氧化物的电子式为 ；①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是 (填化学式)。
（2）①~⑨元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。
（3）由③④⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有 。
（4）①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为 。
（5）下列事实能说明③非金属性比⑧强的有 (填字母)。
a.通常状况下，③的单质是无色气体，⑧的单质是固体
b.③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊
c.③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d.常温常压下，③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高
【答案】（1）；SiO2
（2）HClO4
（3）离子鍵、共价健
（4）C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）bc
【知识点】化学键；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)元素⑤为Mg，形成的氧化物为MgO，属于离子化合物，电子式为 ；①、⑦两种元素的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅，二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，原子晶体的熔沸点大于分子晶体，则熔点较高的是SiO2；
(2)同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，而氟元素没有最高价含氧酸，则高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则①-⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；
(3)由③④⑩三种元素组成的离子化合物为氢氧化钠，氢氧根离子和钠离子之间存在离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间存在共价键；
(4)①的单质为C单质，具有还原性；②的最高价氧化物的水化物的浓溶液为浓HNO3，具有强氧化性，二者反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(5)a．通常状况下，③的单质是无色气体，⑧的单质是固体是物质本身的物理性质，不能用于比较非金属性强弱，故a不符合题意；
b．③的单质与⑧的氢化物溶液反应，化学方程式为：O2+2H2S=2S+2H2O，溶液变浑浊，说明产生硫单质，则氧化性：氧气>硫，可知非金属性O大于S，故b符合题意；
c．③与⑧两元素的简单氢化物H2O、H2S受热分解，前者的分解温度高，可知H2O比H2S稳定，则非金属性O大于S，故c符合题意；
d．③与⑧两元素的简单氢化物H2O、H2S，前者沸点高，是因为水分子间存在氢键，沸点与非金属性无关，故d不符合题意；
故答案为：bc。
【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、H，据此分析结合元素性质解答。
21．（2020高一下·界首期末）X、Y、Z、W、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，其中有两种元素同主族。X原子的核外电子数是电子层数的三倍，X、Y 化合形成温室气体 M，X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数，W 的单质常温下为黄绿色气体。回答下列问题：
（1）写出元素符号：X ，Y ，R 。
（2）W 的原子结构示意图为 。
（3）M 的电子式为 ，属于 (填“共价”或“离子”)化合物。
（4）Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
（5）Z、R的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
（6）用电子式表示Y 的最简单氢化物的形成过程： 。
【答案】（1）C；O；Ca
（2）
（3）；共价
（4）Cl- >Ca2+ >Mg2+
（5）Ca(OH)2>Mg(OH)2
（6）
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】由题意得，X为C，Y为O，M为CO2，Z为Mg，W为Cl，R为Ca
（1）X为C，Y为O，R为Ca
（2）Cl的原子结构示意图如下
（3）M为CO2，电子式为 ，非金属与非金属形成的化合物，为共价化合物
（4）电子层数越大，离子半径越大，当电子层数相同的情况下，原子序数越大， 离子半径越小，故有 Cl- >Ca2+ >Mg2+
（5）最高价氧化物对应水化物碱性 取决于元素的非金属性， 而同一主族越往下，金属性越强，故 Ca(OH)2>Mg(OH)2
（6）Y的最简单氢化物是水，形成过程如下，
【分析】本题最难的点在于元素推断， X原子的核外电子数是电子层数的三倍 ，可知X为C， X、Y 化合形成温室气体 ，故Y是O， X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数 则Z是Mg， W 的单质常温下为黄绿色气体 ，则W是Cl，又 其中有两种元素同主族 ，且都为短周期元素，故R为Ca，推断出元素之后，再结合元素周期律可解题。
五、推断题
22．（2021高一下·温州期中）已知：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 ；C、E同主族。
（1）B的原子结构示意图为 。
（2）E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
（3）元素C、D、E的原子半径大小关系是 (用元素符号表示)。
（4）C、D可形成化合物 ， 中含有的化学键是 。
【答案】（1）
（2）
（3）
（4）离子键、共价键(或离子键、非极性键)
【知识点】化学键；原子结构示意图；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】(1)氮原子的核电荷数为7，核外有2个电子层，最外层电子数为5，N的原子结构示意图为 ，故答案为： ；
(2)硫元素形成的最高价氧化物对应水化物为硫酸，化学式为 ，故答案为： ；
(3)同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则O、Na、S的原子半径大小关系是 ，故答案为： ；
(4)过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键和非极性共价键，故答案为：离子键、共价键(或离子键、非极性键)。
【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则C为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 ，则D为Na元素；C、E同主族，则E为S元素。
23．（2020高一下·莲湖期末）下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
（1）b、i、m三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
（2）c、d、m三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序是 (填水化物的化学式)；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
（3）利用图示装置可比较a、e、h三种元素的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为 、 (填化学式)。
（4）化学式为 的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，其中含有化学键的类型为 。
【答案】（1）Cl-＞K+＞O2-
（2）Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH；H2O＞H2S＞PH3
（3）H2SO4；Na2SiO3
（4）离子化合物；离子键、共价键
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】(1)b为O，i为Cl，m为K，三种元素的简单离子分别为O2-、Cl-、K+。电子层数越多，则原子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，则三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是Cl-＞K+＞O2-；
(2)c为Mg，d为Al，m为K，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性K＞Mg＞Al，则三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序是Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH；b为O，f为P，h为S，元素的非金属性越强，则氢化物的热稳定性越好，由于非金属性O＞S＞P，故氢化物的热稳定性是H2O＞H2S＞PH3；
(3)a为C，e为Si，h为S，元素的最高价含氧酸的酸性越强，则其非金属性越强，故比较a、e、h的非金属性强弱，即是比较H2CO3、H2SO4、H2SiO3的酸性强弱，即可利用强酸制弱酸的规律，故试剂X、Z分别为H2SO4、Na2SiO3；
(4)m为K，b为O，化学式为 为K2O2，由K+和 构成，属于离子化合物，其中含有化学键的类型为离子键和性共价键。
【分析】根据元素周期表可知，a为C，b为O，c为Mg，d为Al，e为Si，f为P，h为S，i为Cl，m为K，据此分析结合元素性质解答。
24．（2020高一下·扬州期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。
（1）X在元素周期表中的位置为 ，X单质的结构式为 。
（2）W的简单气态氢化物电子式是 ，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是 。
（3）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。
【答案】（1）第2周期ⅤA族；N≡N
（2）；共价键
（3）r(Na)>r(Al)>r(Cl)；Al(OH)3+OH－= +2H2O
【知识点】化学键；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据上述分析，X为N元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为Cl元素。(1)X为N元素，在元素周期表中位于第2周期ⅤA族，X单质为N2，分子中含有三键，结构式为N≡N，故答案为：第2周期ⅤA族；N≡N；(2)W的简单气态氢化物为HCl，是共价化合物，电子式是 ；该气态氢化物溶于水时，发生电离，电离出氢离子和氯离子，共价键受到破坏，故答案为： ；共价键；(3)电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小，Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序为r(Na)>r(Al)>r(Cl)；Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－= +2H2O，故答案为：r(Na)>r(Al)>r(Cl)；Al(OH)3+OH－= +2H2O。
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，X为N元素；Y的焰色反应现象为黄色，Y为Na元素；Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸，Z为Al元素；W原子最外层比X原子最外层多2个电子，最外层为7个电子，W为Cl元素，据此分析解答。
25．（2018高一下·景县期中）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：
（1）Y元素的名称 ；
（2）W在元素周期表中的位置是第 周期第 族；
（3）X2M2中存在的化学键有 、 ；
（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为 。（用化学式表示）
【答案】（1）硅
（2）三；ⅦA
（3）离子键；共价键
（4）HCl＞H2S
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则Y是Si元素，元素名称为：硅。（2）W为Cl元素，在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅦA。（3）X为Na元素，M为O元素，所以X2M2为Na2O2，Na2O2中Na+与O22-之间存在离子键，O22-中两个O原子间存在共价键，故Na2O2中存在的化学键有离子键和共价键。（4）Z为S，W为Cl，非金属性W（Cl）>Z（S），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性顺序为：HCl＞H2S。
【分析】（1）硅是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧；
（2）氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义；
（3）离子键指的是阴阳离子之间形成的化学键；而共价键指的是元素之间通过共用电子等形成的化学键；
（4）同周期的元素，从左到右非金属性是逐渐增强的，其氢化物的稳定性也是逐渐增强的。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1登录二一教育在线组卷平台 助您教考全无忧
高中化学人教版（2019）必修第一册第四章第三节 化学键
一、单选题
1．（2021高一下·塔县期末）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
选项 A B C D
物质 MgCl2 CO2 HCl NaOH
化学键类型 离子键、共价键 共价键 离子键 离子键
化合物类型 离子化合物 共价化合物 离子化合物 离子化合物
A．A B．B C．C D．D
2．（2021高一下·塔县期末）下列叙述正确的是（ ）
A．元素周期律的实质是元素的性质随元素原子序数递增呈现周期性的变化是核外电子排布周期性变化的必然结果
B．化学键只包含引力
C．主族元素的最高正价的绝对值等于原子的最外层电子数
D．化学物质都含有化学键
3．（2021高一下·江川期中）关于离子键的下列叙述中不正确的是( )
A．离子键是带相反电荷离子之间的一种静电引力
B．离子键的实质是阴离子、阳离子之间的静电作用
C．原子间相互得失电子形成离子键，体系的总能量降低
D．构成离子键的粒子是阳离子和阴离子
4．（2021高一下·江川期中）下列物质中肯定不含有离子键的是( )
A．氧化物 B．强酸 C．强碱 D．盐类
5．（2021高一下·胶州期中）下列关于化学键的叙述错误的是（ ）
A．Na2SO4熔融时只破坏离子键
B．碘晶体升华时破坏分子内的共价键
C．所有铵盐都既含有共价键又含有离子键
D．CaO 与MgCl2中所含化学键类型完全相同
6．（2021高一下·胶州期中）为降低空气中可吸入颗粒物的含量，在路面喷洒XY2溶液作保湿剂。X质子数为20，X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同。Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子。下列说法正确的是（ ）
A．X的阳离子比Y的阴离子半径大
B．XY2和WZ2均属于离子化合物
C．H2Z比 HY热稳定性强
D．XY2中仅含离子键，WZ2中仅含极性共价键
7．（2021高一下·胶州期中）下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）
选项 A B C D
物质 CH4 CaCl2 H2S NH4NO3
化学键类型 共价键 离子键、共价键 离子键 离子键、共价键
化合物类型 共价化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物
A．A B．B C．C D．D
8．（2021高一下·杭州期中）下列物质所含化学键中只有极性共价键的是（ ）
A．NaCl B．H2 C．H2O D．KOH
9．（2021高一下·枣庄期中）已知X、Y、Z、W均为元素周期表中的短周期元素，它们的特征(见下表)。下列说法正确的是（ ）
元素 特征
X 在元素周期表中，原子半径最小
Y 常温下，有 、 型两种气体单质存在
Z 原子内层电子数与最外层电子数之比为10∶1
W 最高化合价为+5价
A．元素X和Y只能形成的化合物
B．化合物 中含有离子键和共价键
C．元素W的氧化物对应水化物的化学式一定是
D．X、Y、W三种元素形成的化合物一定是共价化合物
10．（2021高一下·无棣期中）南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl，五氮阴离子N 是制备全氮类物质N N 的重要中间体。下列说法正确的是（ ）
A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含有共价键，属于共价化合物
B．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中的H3O+与NH 含有的电子数不相同
C．1molN N 中含有70mol电子，N N 与N2属于同素异形体
D．N N 中含有共价键和离子键，属于离子化合物
11．（2021高一下·洛阳期中）厌氧氨化法是一种新型的氨氮去除技术，下列说法中错误的是( )
A． 中所含的质子总数为
B．联氨 中含有离子键和非极性共价键
C．过程Ⅰ中，参与反应的 与 的物质的量之比为1∶1
D．过程Ⅱ中氮元素发生氧化反应，过程Ⅳ中氮元素发生还原反应
12．（2021高一下·洛阳期中）下列各组中每种物质都既有离子键又有共价键的一组是 ( )
A． 、 、 B． 、 、
C． 、 、 D． 、 、
13．（2021高一下·秦州期中）下列说法正确的是（ ）
①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②所有金属和非金属化合形成离子键 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引 ④两个非金属原子间不可能形成离子键 ⑤非金属原子间不可能形成离子键 ⑥离子化合物中可能有共价键 ⑦共价化合物中不可能有离子键
A．①②③ B．④⑥⑦
C．②④⑤ D．①②③④⑤⑥
14．（2021高一下·秦州期中）下列含有极性共价键的离子化合物化合物是（ ）
A．Na2O2 B．NaOH C．Br2 D．NaCl
二、多选题
15．（2021高一下·枣庄期中）X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X有三种核素且质量数比为1∶2∶3，且它与其它四种元素不在同一周期；X与Z元素在同一主族；W的次外层电子数是最外层电子数的4倍，且W原子核外电子总数是Y的2倍；R元素在同周期中原子得电子能力最强。下列说法正确的是（ ）
A．Y元素在周期表中位置是第二周期ⅣA族
B．原子的失去电子能力是W＞Z
C．ZX中含有离子键，WR2中含有共价键
D．R单质与溴化钠溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2
16．（2021高一下·湛江月考）在下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（ ）
A．NH4Cl和NaOH B．H2O2和Na2O2 C．CO2和Ar D．KCl和Na2O
三、填空题
17．（2020高一下·渭南期中）下列五种物质中 ①Ne ②H2O
③NH3④KOH ⑤Na2O（填写序号）：只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。
18．（2019高一上·上海期末）下列五种物质中：①Ar ②干冰
③SiO2④NaOH
⑤CaCl2
。
只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在离子键又存在共价键的是 ，不存在化学键的是 （填序号）。
四、综合题
19．（2020高一下·宁德期末）下表是元素周期表前三周期，针对表中的①~⑧元素，回答下列问题：
⑤ ⑥
① ②
③ ④
⑦
⑧
（1）元素④在周期表中的位置是 。
（2）在这些元素原子中，得电子能力最强的是 （填元素符号）。
（3）单质化学性质最不活泼的元素是 （填元素符号），元素②原子结构示意图为 。
（4）元素⑥、⑦形成的氢化物中，沸点高的是 （填化学式）。
（5）元素①的最高价氧化物对应的水化物所含化学键的类型是 。
（6）元素⑤最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物相互反应的产物是 。
（7）写出元素③的单质与稀盐酸反应的离子方程式 。
20．（2020高一下·河池期末）如图是元素周期表的一部分，其中每个数字序号代表一种 短周期元素。根据表中所列①~⑩元素，请按要求回答下列问题：
（1）元素⑤形成的氧化物的电子式为 ；①、⑦两种元素的最高价氧化物的熔点较高的是 (填化学式)。
（2）①~⑨元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 (填化学式)。
（3）由③④⑩三种元素组成的离子化合物中所含有的化学键有 。
（4）①的单质与②的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应的化学方程式为 。
（5）下列事实能说明③非金属性比⑧强的有 (填字母)。
a.通常状况下，③的单质是无色气体，⑧的单质是固体
b.③的单质与⑧的氢化物溶液反应，溶液变浑浊
c.③与⑧两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
d.常温常压下，③与⑧两元素的简单氢化物的沸点，前者高
21．（2020高一下·界首期末）X、Y、Z、W、R为元素周期表前二十号元素，原子序数依次增大，其中有两种元素同主族。X原子的核外电子数是电子层数的三倍，X、Y 化合形成温室气体 M，X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数，W 的单质常温下为黄绿色气体。回答下列问题：
（1）写出元素符号：X ，Y ，R 。
（2）W 的原子结构示意图为 。
（3）M 的电子式为 ，属于 (填“共价”或“离子”)化合物。
（4）Z、W、R简单离子半径由大到小的顺序为 (填离子符号)。
（5）Z、R的最高价氧化物对应水化物碱性由强到弱的顺序为 (填化学式)。
（6）用电子式表示Y 的最简单氢化物的形成过程： 。
五、推断题
22．（2021高一下·温州期中）已知：A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 ；C、E同主族。
（1）B的原子结构示意图为 。
（2）E元素形成的最高价氧化物对应水化物的化学式为 。
（3）元素C、D、E的原子半径大小关系是 (用元素符号表示)。
（4）C、D可形成化合物 ， 中含有的化学键是 。
23．（2020高一下·莲湖期末）下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
（1）b、i、m三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是 (填离子符号)。
（2）c、d、m三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序是 (填水化物的化学式)；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是 (填化学式)。
（3）利用图示装置可比较a、e、h三种元素的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为 、 (填化学式)。
（4）化学式为 的化合物属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)，其中含有化学键的类型为 。
24．（2020高一下·扬州期末）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，Y的焰色反应现象为黄色。Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸。W原子最外层比X原子最外层多2个电子。
（1）X在元素周期表中的位置为 ，X单质的结构式为 。
（2）W的简单气态氢化物电子式是 ，该气态氢化物溶于水时，破坏的化学键是 。
（3）Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。Y的最高价氧化物的水化物和Z的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是 。
25．（2018高一下·景县期中）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。请回答下列问题：
（1）Y元素的名称 ；
（2）W在元素周期表中的位置是第 周期第 族；
（3）X2M2中存在的化学键有 、 ；
（4）Z、W氢化物的稳定性顺序为 。（用化学式表示）
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A.氯化镁是离子化合物，只含有离子键，故A不符合题意
B.二氧化碳是共价化合物，含有共价键，故B符合题意
C.氯化氢是共价化合物，含有共价键，故C不符合题意
D.氢氧化钠是离子化合物，含有离子键和共价键，故D不符合题意
故答案为：B
【分析】给出的四种物质，氯化镁和氢氧化钠均是离子化合物，氯化镁只含有离子键，而氢氧化钠既含有离子键又含有共价键，二氧化碳和氯化氢均是有分子直接构成的共价化合物，均只含有共价键。
2．【答案】A
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.元素周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果，因此元素周期律的实质是元素的性质随着原子序数呈周期性变化，故A符合题意
B.化学键既包含引力又包含斥力，故B不符合题意
C.氟元素的最外层有7个电子但是氟元素没有正价，故C不符合题意
D.惰性气体是单原子分子构成的物质，没有化学键，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】A.元素周期律的周期性变化主要是原子核外电子数的周期性变化
B.化学键包括同种电荷的斥力和异种电荷的引力
C.主族元素的最高正价的绝对值不一定等于最外层电子数
D.不是所有物质都含化学键
3．【答案】A
【知识点】化学键；离子键的形成
【解析】【解答】A.离子键是带相反电荷离子之间的一种静电作用，但不只是引力，还有斥力，故A符合题意
B.离子键的实质是阴阳离子的静电引力、原子核与核外电子的引力、原子核与原子核之间的斥力等多种力达到最终的平衡作用，作为静电作用，故B不符合题意
C.原子通过相互得失电子形成稳定的阴阳离子，阴阳离子通过静电作用形成离子键，形成的过程中能量降低，较稳定，故C不符合题意
D.构成离子键的是阴阳离子，故D不符合题意
故答案为：A
【分析】离子键是通过阴阳离子的静电作用形成，而阴阳离子是通过原子得失电子形成，阴阳离子结合形成离子键时整体能量降低，而离子键之间存在着引力也存在着斥力，离子键的最终形成是斥力和引力达到平衡的结果
4．【答案】B
【知识点】化学键；离子键的形成
【解析】【解答】A.金属氧化物含有离子键，A不符合题意
B.强酸中不含金属阳离子或者铵根离子，故不存在离子键故，B符合题意
C.强碱中含有金属阳离子，故存在离子键，C不符合题意
D.盐是由金属阳离子或铵根离子与酸根离子形成的化合物，存在离子键，D不符合题意
故答案为：B
【分析】离子化合物一定含有离子键，而强碱一定含有离子键，而氧化物和盐类可能存在离子键，而强酸中一定不存在离子键
5．【答案】B
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．硫酸钠为离子晶体，熔融时，破坏离子键成为自由离子，不会破坏共价键，所以硫酸钠熔融时只破坏离子键，故A不符合题意；
B．碘晶体属于分子晶体，碘升华是物理变化，破坏的是分子间作用力，并没有破坏化学键，故B符合题意；
C．铵根离子与酸根离子之间是离子键，而铵根离子中有 4 个氮氢共价键，所以所有铵盐都既含有共价键又含有离子键，故C不符合题意；
D．两者都是活泼金属元素与活泼非金属元素之间形成的化学键，都是离子键，所以氧化钙和氯化镁中所含化学键类型完全相同，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.熔化时发生Na2SO4=2Na++SO42-,破坏的是离子键
B.碘单质是分子晶体，升华时克服的是范德华力
C.铵盐属于离子晶体，所有铵盐都由铵根离子和酸根离子组成
D.氧化钙和氯化镁都是离子晶体
6．【答案】D
【知识点】原子核外电子排布；化学键；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】A．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，所以半径：Ca2+B．CaCl2属于离子化合物，而CS2属于共价化合物，故B不符合题意；
C．元素的非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性Cl>S，所以稳定性HCl>H2S，故C不符合题意；
D．CaCl2中仅含离子键，CS2中仅含共价键，且是极性共价键，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】X质子数为20，故X为Ca元素；由化学式XY2可以知道Y的化合价为-1价，而X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同，离子核外电子数均为18，则Y原子核外电子数为17，故Y为Cl元素；元素Z、W均为短周期元素，它们原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，符合条件的元素有He、C、S，因为Z与Y相邻且Z、W能形成一种WZ2型分子，则Z为S元素，W为C元素，二者形成的分子为CS2，据此分析解答。
7．【答案】A
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．甲烷分子中H、C原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故A符合题意；
B．氯化钙中两个氯离子之间不存在化学键，所以氯化钙中只含离子键，属于离子化合物，故B不符合题意；
C．硫化氢分子中H、S原子之间只存在共价键，属于共价化合物，故C不符合题意；
D．硝酸铵中铵根离子和硝酸根离子之间存在离子键、铵根离子中N原子和H原子之间存在共价键，所以硝酸铵中含有离子键和共价键，属于离子化合物，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素原子之间易形成共价键；含有离子键的化合物为离子化合物，离子化合物中可能含有共价键；只含共价键的化合物是共价化合物，据此分析解答。
8．【答案】C
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．含有钠离子与氯离子之间的离子键， A不符合；
B．含有H-H非极性共价键，B不符合；
C．只含H-O极性共价键，C符合题意；
D．含钾离子和氢氧根离子之间的离子键及合O-H极性共价键，D不符合；
故答案为：C。
【分析】一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，同种非金属元素之间形成非极性键，不同种非金属元素之间形成极性键，据此判断。
9．【答案】B
【知识点】原子核外电子排布；化学键
【解析】【解答】A． 元素X和Y能形成的化合物有水或过氧化氢，故A不符合题意；
B．化合物 为过氧化钠，含有离子键和共价键，故B符合题意；
C．元素W为N或者P，氧化物对应水化物的化学式可能是 或者HNO2等，故C不符合题意；
D．X、Y、W三种元素形成的硝酸铵为离子化合物，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】X在元素周期表中，原子半径最小，则X为H元素，常温下，有 、 型两种气体单质存在，则Y为O元素，原子内层电子数与最外层电子数之比为10∶1，则Z为Na元素，最高化合价为+5价，则W为N或者P，据此分析解题。
10．【答案】C
【知识点】原子中的数量关系；化学键
【解析】【解答】A．(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl属于盐，因此含有共价键，也含有离子键，属于离子化合物，A不符合题意；
B.1个H3O+含有的电子数为1×3+8-1=10，1个NH 含有的电子数为7+1×4-1=10，两者含有的电子数相同，B不符合题意；
C.1molN N 中含有的电子为[(7×5)-1]+[(7×5)+1]=70mol，N N 与N2为N元素组成的两种不同的单质，属于同素异形体，C符合题意；
D．N N 中含有共价键和离子键，但N N 是单质，不属于化合物，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.此物质是离子化合物，不是共价化合物
B.找出电子数即可
C.根据氮原子电子数即可计算，同素异形体是相同元素形成的单质
D.均是单质，不是化合物
11．【答案】B
【知识点】原子中的数量关系；化学键；氧化还原反应
【解析】【解答】A. 所含的质子总数为(7+4)×NA =11NA，故A不符合题意；
B.联胺分子中存在N- H、N - N键，所以存在极性键和非极性键，不存在离子键，故B符合题意；
C. 过程I中，参与反应的 与 的.反应方程式为： + NH2OH = N2H4 + H2O+ H+，则参与反应的 与 的物质的量之比为1 : 1，故C不符合题意；
D. 铵根离子中N、H元素化合价分别是- 3、+1，联胺分子中N、H元素化合价分别是-2、+1，反应前后N元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.找出一个铵根离子含有的质子数即可判断
B.根据分子式即可写出结构式即可判断存在的键型
C.根据反应物和生成物即可写出反应方程式即可判断
D标出氮元素的化合价即可判断发生反应的类型
12．【答案】C
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】A．硫酸中只含共价键，故A选项不符合题意。
B．硝酸中只含共价键、MgO中只含离子键，故B选项不符合题意。
C.这三种物质中都含有离子键和共价键，故C选项符合题意。
D．HCl中只含共价键、氧化铝中只含离子键、氯化镁中只含离子键，故D选项不符合题意。
故故答案为：C。
【分析】活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第IA族金属元素、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之间易形成离子键，含有铵根离子的盐中含有离子键，据此分析解答。
13．【答案】B
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】①在水中存在化学键与氢键，氢键不是化学键，故①不符合题意；
②金属和非金属化合一般形成离子键，也可能形成共价键，如氯化铝中只含共价键，故②不符合题意；
③离子键是阳离子、阴离子的静电作用力，含静电吸引和静电排斥，故③不符合题意；
④两个非金属原子间只能以共用电子对结合，则只能形成共价键，不能形成离子键，故④符合题意；
⑤非金属原子间可能形成离子键，如铵盐为离子化合物，故⑤不符合题意；
⑥离子化合物中一定含离子键，可能含有共价键，如NaOH中含离子键和共价键，故⑥符合题意；
⑦共价化合物中一定不含离子键，含离子键的为离子化合物，故⑦符合题意；
正确的有④⑥⑦，
故答案为：B。
【分析】①氢原子核氧原子之间形成化学键核氢键，氢键不是化学键②一般形成离子化合物，但是特殊时形成共价化合物③离子键形成是静电作用，包括同种排斥和异种吸引④两个非金属原子形成的是共价键⑤非金属原子之间可以形成离子键和共价键⑥离子化合物中一定有离子键可能有共价键⑦共价化合物只有共价键
14．【答案】B
【知识点】化学键；离子化合物的结构特征与性质
【解析】【解答】A．Na2O2是由Na+和 通过离子键形成的离子化合物， 内存在O-O非极性共价键，故A不选；
B．NaOH是由Na+和OH-通过离子键形成的离子化合物，OH-内存在O-H极性共价键，故B选；
C．Br2是含有非极性共价键的单质，故C不选；
D．NaCl是由Na+和Cl-通过离子键形成的离子化合物，没有共价键，故D不选；
故故答案为：B。
【分析】通常情况下离子化合物的判断方法：(1)构成化合物的第一种元素为金属元素，通常为离子化合物（氯化铝除外）(2)铵盐为离子化合物。多种元素构成的阴、阳离子含有共价键。
15．【答案】A,D
【知识点】化学键；元素周期表中原子结构与元素性质的递变规律；元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】根据上述分析可知：X是H，Y是C，Z是Na，W是Mg，R是Cl元素。
A．Y是C元素，原子核外电子排布是2、4，根据原子结构与元素位置关系可知C元素位于元素周期表第二周期第IVA族，A符合题意；
B．同一周期元素，原子序数越大，元素的金属性越强，其原子失去电子能力就越强。Z是Na，W是Mg，原子失去电子能力：Z(Na)＞W(Mg)，B不符合题意；
C．X是H，Z是Na，二者形成的化合物NaH为离子化合物，只含有离子键；W是Mg，R是Cl元素，二者形成的化合物MgCl2也是离子化合物，其中只含有离子键，C不符合题意；
D．R是Cl，元素的非金属性：Cl＞Br，元素的非金属性越强，其相应的单质的活动性就越强，活动性强的可以将活动性弱的置换出来，所以能够发生反应：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，D符合题意；
故合理选项是AD。
【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X有三种核素且质量数比为1∶2∶3，且它与其它四种元素不在同一周期，则X是H元素；但X与Z元素在同一主族，结合原子序数可知Z为Na元素；W的次外层电子数是最外层电子数的4倍，则W核外电子排布是2、8、2，所以W是Mg元素；且W原子核外电子总数是Y的2倍，W为Mg，核外电子总数是12，则Y为6号元素C；R元素在同周期中原子得电子能力最强，则R为Cl元素，以此来解答。
16．【答案】A,D
【知识点】化学键
【解析】【解答】A．NH4Cl和NaOH都含有离子键和极性键，故A符合题意；
B．H2O2和Na2O2，前者含有极性键和非极性键，后者含有离子键和非极性键，故B不符合题意；
C．CO2和Ar，前者含有极性键，后者不含有化学键，故C不符合题意；
D．KCl和Na2O都含有离子键，故D符合题意。
故答案为：AD。
【分析】首先判断物质的类型，是离子化合物还是共价化合物，还是单质，然后再考虑原子之间的结构。
17．【答案】②③；⑤；④；①
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】①Ne是单原子分子，无任何化学键；②H2O是共价化合物，只含有极性共价键；③NH3是共价化合物，只含有极性共价键；④KOH是离子化合物，含有离子键、极性共价键；⑤Na2O是离子化合物，只含有离子键。因此只存在共价键的是②③；只存在离子键的是⑤；既存在共价键又存在离子键的是④；不存在化学键的是①。
【分析】离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只有共价键。而离子化合物一般是由较活泼金属元素和较活泼非金属元素形成，共价化合物一般是由非金属元形成
18．【答案】③；⑤；④；①
【知识点】化学键；离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型
【解析】【解答】①Ar：原子本身即为稳定结构，所以分子内没有化学键存在； ②干冰：是固态二氧化碳。在分子内只存在碳原子和氧原子之间的共价键； ③SiO2：是由硅原子和氧原子通过共价键结合而成的原子晶体，只存在共价键 ； ④NaOH：是由钠离子和氢氧根离子之间通过离子键结合而成的离子晶体，在氢氧根离子内部还存在共价键； ⑤CaCl2：是由钙离子和氯离子通过离子键结合而成的离子晶体，只存在离子键。
故答案为③，⑤，④，①。
【分析】根据离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中只含有共价键进行分析即可单原子分子中不含化学键。
19．【答案】（1）第三周期 ⅣA 族
（2）O
（3）；
（4） 或
（5）离子键、共价键
（6） 或 硝酸铵
（7）
【知识点】化学键；离子方程式的书写；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）元素④为Si，在周期表中的位置是第三周期 ⅣA 族；
（2）在这些元素原子中，非金属性最强的是氧，则得电子能力最强的是O；
（3）八种元素对应的单质中存在稀有气体，稀有气体化学性质最不活泼，故该元素是 ；元素②为Mg，原子结构示意图为 ；
（4）元素⑥为O、⑦为S，形成的氢化物中，沸点高的是 或 ；因为 或 分子间存在氢键；
（5）元素①为Na，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含化学键的类型是离子键、共价键；
（6）元素⑤为N，最简单的氢化物和最高价氧化物对应的水化物分别为氨气和硝酸，相互反应的产物是 或 硝酸铵；
（7）元素③为Al，单质与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，离子方程式为： 。
【分析】由元素在周期表中的位置可知，①为Na，②为Mg，③为Al，④为Si，⑤为N，⑥为O，⑦为S，⑧为Ar，结合元素周期律分析回答；
20．【答案】（1）；SiO2
（2）HClO4
（3）离子鍵、共价健
（4）C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O
（5）bc
【知识点】化学键；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】(1)元素⑤为Mg，形成的氧化物为MgO，属于离子化合物，电子式为 ；①、⑦两种元素的最高价氧化物分别为二氧化碳、二氧化硅，二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，原子晶体的熔沸点大于分子晶体，则熔点较高的是SiO2；
(2)同周期从左到右，元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，元素的非金属性越强，最高价氧化物的水化物酸性越强，而氟元素没有最高价含氧酸，则高氯酸为所有含氧酸中酸性最强的酸，则①-⑨元素的最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO4；
(3)由③④⑩三种元素组成的离子化合物为氢氧化钠，氢氧根离子和钠离子之间存在离子键，氢氧根中氢原子和氧原子之间存在共价键；
(4)①的单质为C单质，具有还原性；②的最高价氧化物的水化物的浓溶液为浓HNO3，具有强氧化性，二者反应的化学方程式为C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O；
(5)a．通常状况下，③的单质是无色气体，⑧的单质是固体是物质本身的物理性质，不能用于比较非金属性强弱，故a不符合题意；
b．③的单质与⑧的氢化物溶液反应，化学方程式为：O2+2H2S=2S+2H2O，溶液变浑浊，说明产生硫单质，则氧化性：氧气>硫，可知非金属性O大于S，故b符合题意；
c．③与⑧两元素的简单氢化物H2O、H2S受热分解，前者的分解温度高，可知H2O比H2S稳定，则非金属性O大于S，故c符合题意；
d．③与⑧两元素的简单氢化物H2O、H2S，前者沸点高，是因为水分子间存在氢键，沸点与非金属性无关，故d不符合题意；
故答案为：bc。
【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为C、N、O、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、H，据此分析结合元素性质解答。
21．【答案】（1）C；O；Ca
（2）
（3）；共价
（4）Cl- >Ca2+ >Mg2+
（5）Ca(OH)2>Mg(OH)2
（6）
【知识点】共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】由题意得，X为C，Y为O，M为CO2，Z为Mg，W为Cl，R为Ca
（1）X为C，Y为O，R为Ca
（2）Cl的原子结构示意图如下
（3）M为CO2，电子式为 ，非金属与非金属形成的化合物，为共价化合物
（4）电子层数越大，离子半径越大，当电子层数相同的情况下，原子序数越大， 离子半径越小，故有 Cl- >Ca2+ >Mg2+
（5）最高价氧化物对应水化物碱性 取决于元素的非金属性， 而同一主族越往下，金属性越强，故 Ca(OH)2>Mg(OH)2
（6）Y的最简单氢化物是水，形成过程如下，
【分析】本题最难的点在于元素推断， X原子的核外电子数是电子层数的三倍 ，可知X为C， X、Y 化合形成温室气体 ，故Y是O， X、Z原子最外层电子数之和等于Y的族序数 则Z是Mg， W 的单质常温下为黄绿色气体 ，则W是Cl，又 其中有两种元素同主族 ，且都为短周期元素，故R为Ca，推断出元素之后，再结合元素周期律可解题。
22．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）离子键、共价键(或离子键、非极性键)
【知识点】化学键；原子结构示意图；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】(1)氮原子的核电荷数为7，核外有2个电子层，最外层电子数为5，N的原子结构示意图为 ，故答案为： ；
(2)硫元素形成的最高价氧化物对应水化物为硫酸，化学式为 ，故答案为： ；
(3)同周期元素，从左到右原子半径依次减小，同主族元素，从上到下原子半径依次增大，则O、Na、S的原子半径大小关系是 ，故答案为： ；
(4)过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成的离子化合物，化合物中含有离子键和非极性共价键，故答案为：离子键、共价键(或离子键、非极性键)。
【分析】A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，则A为H元素；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为 ，则B为N元素；C元素原子的最外层电子数比次外层电子数多4，则C为O元素；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物 ，则D为Na元素；C、E同主族，则E为S元素。
23．【答案】（1）Cl-＞K+＞O2-
（2）Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH；H2O＞H2S＞PH3
（3）H2SO4；Na2SiO3
（4）离子化合物；离子键、共价键
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期律和元素周期表的综合应用；微粒半径大小的比较
【解析】【解答】(1)b为O，i为Cl，m为K，三种元素的简单离子分别为O2-、Cl-、K+。电子层数越多，则原子半径越大，当电子层数相同时，核电荷数越多半径越小，则三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是Cl-＞K+＞O2-；
(2)c为Mg，d为Al，m为K，金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性K＞Mg＞Al，则三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由弱到强的顺序是Al(OH)3＜Mg(OH)2＜KOH；b为O，f为P，h为S，元素的非金属性越强，则氢化物的热稳定性越好，由于非金属性O＞S＞P，故氢化物的热稳定性是H2O＞H2S＞PH3；
(3)a为C，e为Si，h为S，元素的最高价含氧酸的酸性越强，则其非金属性越强，故比较a、e、h的非金属性强弱，即是比较H2CO3、H2SO4、H2SiO3的酸性强弱，即可利用强酸制弱酸的规律，故试剂X、Z分别为H2SO4、Na2SiO3；
(4)m为K，b为O，化学式为 为K2O2，由K+和 构成，属于离子化合物，其中含有化学键的类型为离子键和性共价键。
【分析】根据元素周期表可知，a为C，b为O，c为Mg，d为Al，e为Si，f为P，h为S，i为Cl，m为K，据此分析结合元素性质解答。
24．【答案】（1）第2周期ⅤA族；N≡N
（2）；共价键
（3）r(Na)>r(Al)>r(Cl)；Al(OH)3+OH－= +2H2O
【知识点】化学键；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】根据上述分析，X为N元素，Y为Na元素，Z为Al元素，W为Cl元素。(1)X为N元素，在元素周期表中位于第2周期ⅤA族，X单质为N2，分子中含有三键，结构式为N≡N，故答案为：第2周期ⅤA族；N≡N；(2)W的简单气态氢化物为HCl，是共价化合物，电子式是 ；该气态氢化物溶于水时，发生电离，电离出氢离子和氯离子，共价键受到破坏，故答案为： ；共价键；(3)电子层数相同的原子，核电荷数越大，原子半径越小，Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序为r(Na)>r(Al)>r(Cl)；Y的最高价氧化物的水化物为NaOH，Z的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3+OH－= +2H2O，故答案为：r(Na)>r(Al)>r(Cl)；Al(OH)3+OH－= +2H2O。
【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的单质是空气中含量最高的气体，X为N元素；Y的焰色反应现象为黄色，Y为Na元素；Z为金属元素，由Z制得的容器常温下可盛装浓硫酸，Z为Al元素；W原子最外层比X原子最外层多2个电子，最外层为7个电子，W为Cl元素，据此分析解答。
25．【答案】（1）硅
（2）三；ⅦA
（3）离子键；共价键
（4）HCl＞H2S
【知识点】离子键的形成；共价键的形成及共价键的主要类型；元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】（1）Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料，则Y是Si元素，元素名称为：硅。（2）W为Cl元素，在元素周期表中的位置为：第三周期第ⅦA。（3）X为Na元素，M为O元素，所以X2M2为Na2O2，Na2O2中Na+与O22-之间存在离子键，O22-中两个O原子间存在共价键，故Na2O2中存在的化学键有离子键和共价键。（4）Z为S，W为Cl，非金属性W（Cl）>Z（S），元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，所以氢化物的稳定性顺序为：HCl＞H2S。
【分析】（1）硅是极为常见的一种元素，然而它极少以单质的形式在自然界出现，而是以复杂的硅酸盐或二氧化硅的形式，广泛存在于岩石、砂砾、尘土之中。硅在宇宙中的储量排在第八位。在地壳中，它是第二丰富的元素，构成地壳总质量的26.4%，仅次于第一位的氧；
（2）氯是一种非金属元素，属于卤族之一。氯气常温常压下为黄绿色气体，化学性质十分活泼，具有毒性。氯以化合态的形式广泛存在于自然界当中，对人体的生理活动也有重要意义；
（3）离子键指的是阴阳离子之间形成的化学键；而共价键指的是元素之间通过共用电子等形成的化学键；
（4）同周期的元素，从左到右非金属性是逐渐增强的，其氢化物的稳定性也是逐渐增强的。
二一教育在线组卷平台（zujuan.21cnjy.com）自动生成 1 / 1
