高中化学人教版（2019）必修第一册第四章实验活动3 同周期、同主族元素性质的递变

(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
(
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
)
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
登陆二一教育在线组卷平台
助您教考全无忧
高中化学人教版（2019）必修第一册第四章实验活动3
同周期、同主族元素性质的递变
一、单选题
1.（2020高一下·吉林期中）在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是(
??)
A.?氟????????????????????????????????B.?氯????????????????????????????????C.?溴????????????????????????????????D.?碘
【答案】
A
【考点】卤素原子结构及其性质的比较
【解析】【解答】解：卤素单质从氟气到碘单质的氧化性依次减弱,与氢气反应剧烈程度依次减弱,所以氟气与氢气反应程度最剧烈，故B、C、D不符合题意,A符合题意；
故答案为：A。
【分析】卤素单质从氟气到碘单质的氧化性依次减弱，与氢气反应剧烈程度依次减弱，据此分析解答。
2.（2020高一下·吉林期中）下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是(
??)
A.????????????????????????B.????????????????????????C.????????????????????????D.?
【答案】
A
【考点】碱金属的性质，元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.该粒子的核内质子数是1，为氢元素,属于非金属元素，A符合题意；
B.该粒子的核内质子数是3，为锂元素，属于金属元素，B不符合题意；
C.该粒子的核内质子数是19，为钾元素，属于金属元素，C不符合题意；
D.该粒子的核内质子数是11,为钠元素,属于金属元素,
D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫；最外层电子数为1，化学性质很活泼；氢元素最外层电子数为1，属于非金属元素，据此分析解答
3.（2021高一下·成都期中）下列有关碱金属单质的说法正确的是（
??）
A.?从上到下，密度依次增大??????????????????????B.?碱金属单质在固态时都呈银白色
C.?都可保存在煤油中?????????????????????????????????D.?从上到下，熔、沸点依次降低
【答案】
D
【考点】碱金属的性质
【解析】【解答】A．钾的密度实际比钠小，故A不符合题意；
B．其中铯略带金色，故B不符合题意；
C．由于锂的密度比煤油小，应该保存在石蜡中，故C不符合题意；
D．碱金属同主族从上到下，单质的熔、沸点依次降低，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】碱金属从上到下依次是锂钠钾铷铯，理论上从上到下密度依次增大，但考虑特殊情况，绝大多数是银白色，但是铯具有金色，密度煤油大的保存在煤油中，密度比煤油小大额保存在石蜡油中，单质的熔沸点从上到下依次降低
4.（2021高一下·秦州期中）下列关于碱金属的叙述正确的是（
??）
A.?随着核电荷数的增加，它们的密度逐渐减小
B.?随着核电荷数的增加，单质的熔点，沸点升高
C.?随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大
D.?随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强
【答案】
C
【考点】碱金属的性质
【解析】【解答】A．碱金属的密度随着原子序数的递增呈递增趋势，但是K反常，A不符合题意；
B．碱金属的溶沸点随着原子序数的递增逐渐减小，B不符合题意；
C．碱金属元素，从上到下，金属应依次增强，单质与水反应的剧烈程度增大，C符合题意；
D．随着核电荷数的增加，碱金属离子的氧化性逐渐减弱，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】对于碱金属，随着核电荷数的增加，密度呈增大的趋势，熔沸点降低，金属性越强，与水反应越剧烈，对应离子的氧化性减弱
5.（2021高一下·秦州期中）下列元素不属于碱金属元素的是（
??）
A.?Li????????????????????????????????B.?Na????????????????????????????????C.?K????????????????????????????????D.?A1
【答案】
D
【考点】碱金属的性质
【解析】【解答】碱金属元素为第IA主族元素(除H外)，Li、Na、K为第IA主族元素，属于碱金属元素，Al为第IIIA元素，不属于碱金属元素，D项符合题意。
【分析】碱金属元素为第IA主族元素(除H外)。
6.（2021高一下·芜湖期中）关于卤素单质(X2)的下列叙述中正确的是（
??）
A.?都能与氢气因剧烈化合而爆炸?????????B.?都能与铁反应生成FeX3
C.?都能与钠反应生成NaX???????????????????D.?都能与水反应生成氢卤酸HX和次卤酸HXO
【答案】
C
【考点】卤素原子结构及其性质的比较
【解析】【解答】A．碘单质与氢气的反应为可逆反应，不会剧烈反应，A不符合题意；
B．Fe3+的氧化性大于I-
，
所以碘单质与Fe反应时生成FeI2
，
B不符合题意；
C．钠的还原性很强，卤素单质都能和钠反应生成NaX，C符合题意；
D．F2与水反应生成HF和氧气，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据卤素的相似性和递变性，注意的特殊性。
7.（2021高一下·成都开学考）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了四种不同的方法，其中不可行的是(??
)
A.?分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅
B.?分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C.?分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D.?分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）
【答案】
C
【考点】碱金属及其化合物的性质实验
【解析】【解答】A.K2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强，可滴加酚酞检验，碳酸钾溶液颜色较深，A不符合题意；
B.NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，B不符合题意；
C.K2CO3和NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C符合题意；
D.二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，通过焰色反应可以判断，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】K2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强；NaHCO3不稳定，加热易分解；K2CO3和NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，
K元素和Na元素的焰色反应现象不同。
8.（2020高一下·云浮期末）由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是（
??）
A.?电解
熔盐可制取金属
B.?
与
反应能生成
C.?
、
及海水构成的电池中，
为电池正极
D.?
的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的
【答案】
A
【考点】碱金属的性质
【解析】【解答】A.
锂和镁金属性强弱差不多，电解熔融氯化镁可以制镁，故电解LiCl熔盐可制取金属Li，A符合题意；
B.
Li的金属性比钠弱，与O2反应能生成Li2O，B不符合题意；
C.
Li、Cu及海水构成的电池中，Li活泼性比Cu强，Li失去电池被氧化，是电池负极，C不符合题意；
D.同周期时，原子序数大的原子半径小，
Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最大的，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.活泼金属的冶炼可用电解法；
B.Li和O2反应生成Li2O；
C.锂为活泼金属，被氧化；
D.同周期元素，从左到右原子半径减小。
9.（2020高一下·吉林期中）下列关于碱金属的性质递变，叙述错误的是（???
）
A.?随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强
B.?随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大
C.?随着核电荷数的减小，碱金属的原子半径依次减小
D.?随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高
【答案】
D
【考点】碱金属的性质
【解析】【解答】A．在元素周期表中，同主族，从上到下，单质的金属性逐渐增强，还原性逐渐增强，故A不符合题意；
B．金属性越强，碱金属的单质与水反应的越剧烈，故B不符合题意；
C．随核电荷数的减小，核外电子层数减小，原子半径逐渐减小，故C不符合题意；
D．随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔点出现减小趋势，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】（1）碱金属：元素周期表中ⅠA族除氢(H)外的六个金属元素，即锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)；
（2）碱金属的熔点：金属离子半径越小，所带的电荷越多，金属键越强，金属的熔点越高。
10.（2021高一下·江川期中）卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是(??
)
A.?卤素单质的最外层电子数都是7
B.?从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C.?从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D.?卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2
【答案】
C
【考点】卤素原子结构及其性质的比较，元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.卤素单质的最外层电子不是7，卤素单质中的元素的最外层电子数是7，故A不符合题意
B.
从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，故B不符合题意
C.从F到I原子核对最外层的电子吸引能力逐渐减弱。原子的得电子能力依次减弱，故C符合题意
D.卤素单质与氢气化合的难易程度是
F2＞Cl2＞Br2＞I2
，
故D不符合题意
故答案为：C
【分析】考查的是卤素的性质，同主族的元素最外层电子数均是7，同上到下半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，单质的非金属性逐渐减弱，与氢气越难化合
11.（2020高一下·长春月考）下列关于碱金属元素和卤素的说法中正确的是（??
）
A.?卤素单质越活泼，其熔沸点就越低????B.?卤素单质都能和水剧烈反应
C.?碱金属均能沉于煤油下方??????????????????D.?碱金属在空气中加热均能生成多种氧化物
【答案】
A
【考点】卤素原子结构及其性质的比较，碱金属的性质
【解析】【解答】A．F2、Cl2、Br2、I2单质在常温常压下分别为气体、气体、液体、固体，其熔沸点逐渐升高，选项A符合题意；
B．Cl2、Br2、I2与水均较微弱地反应，选项B不符合题意；
C．锂的密度小于煤油，浮在煤油的表面，不能够隔绝空气，应保存在石蜡中，选项C不符合题意；
D．锂在空气中加热生成氧化锂，只有一种氧化物，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】考查的是卤素和碱金属的密度，沸点以及与水反应和氧化物的种类问题
A.三态的沸点变化情况，固态沸点最高其次是液态，再次是气态
B.考查与水反应的程度
D.碱金属加热时只有一种氧化物
12.（2020高一下·成都开学考）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是(??
)
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；
②单质熔点最高的是铯；
③与O2反应均可得到多种氧化物；
④它们的密度依次增大；
⑤其单质的还原性依次增强；???
⑥它们对应离子的氧化性依次增强；
A.?①⑤????????????????????????B.?②⑥????????????????????????C.?②③④⑥????????????????????????D.?②③④
【答案】
C
【考点】碱金属的性质
【解析】【解答】①在周期表中金属性最强的元素是铯，则氢氧化物中碱性最强的是CsOH，①符合题意；②对于碱金属元素，从上到下，离子半径依次增大，金属键能依次减小，单质的熔点依次降低，单质熔点最高的是锂，②不符合题意；③锂与O2反应只能得到氧化锂，③不符合题意；④钾的密度小于钠，④不符合题意；⑤从锂到铯，金属性依次增强，则其单质的还原性依次增强，⑤符合题意；⑥从锂到铯，单质的还原性依次增强，则它们对应离子的氧化性依次减弱，⑥不符合题意；
综合以上分析，②③④⑥不符合题意，
故答案为：C。
【分析】①同主族元素从上到下金属性以此增强；
②碱金属元素，从上到下，单质的熔点依次降低；
③碱金属元素，从上到下，与O2反应生成的氧化物越复杂；
④碱金属元素，从上到下密度依次增大，但K的密度比Na小；
⑤碱金属元素，从上到下单质的还原性依次增强；
⑥质的还原性依次增强，它所对应离子的氧化性依次减弱；
13.（2020高一下·桂林开学考）随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（???
）
A.?单质的熔点逐渐降低?????????????????????????????B.?单质氧化性逐渐增强
C.?气态氢化物稳定性逐渐增强???????????????????D.?卤素离子还原性逐渐增强
【答案】
D
【考点】卤素原子结构及其性质的比较
【解析】【解答】A．随着卤素原子半径的增大，原子序数递增，相对分子质量增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2、Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态，A选项不符合题意；
B．卤素原子半径的增大，得电子能力减弱，单质的氧化性逐渐减弱，B选项不符合题意；
C．卤素原子半径的增大，原子序数递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C选项不符合题意；
D．卤素原子半径的增大，原子序数递增，对应离子的还原性逐渐增强，D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】卤族元素原子半径的增大，原子序数递增，其性质呈现规律性的变化，据此分析解答。
二、多选题
14.（2020高一下·金华月考）下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（??
）
A.?次氯酸的酸性比硫酸弱??????????????????????????B.?氯能置换硫化氢中的硫
C.?硫离子的还原性比氯离子强???????????????????D.?硫能在空气中燃烧，而氯则不能
【答案】
B,C
【考点】氯气的化学性质，卤素原子结构及其性质的比较，元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．比较非金属的强弱，应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，HClO不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，故A不符合题意；
B．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，氯能置换硫化氢中的硫，可证明氯的非金属性比硫强，故B符合题意；
C．阴离子的还原性越强，单质的氧化性越弱，元素非金属性越弱，硫离子还原性比氯离子还原性强，故单质的氧化性Cl2＞S，能说明氯的非金属性比硫强，故C符合题意；
D．S在空气中燃烧体现的是还原性，不能证明非金属性强弱，故D不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】比较非金属性可通过以下角度：①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化合价高低等。
15.下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是（??
）
A.?卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
B.?卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大
C.?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
D.?卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
【答案】
C,D
【考点】卤素原子结构及其性质的比较
【解析】【解答】解：A．元素的非金属性越强，其单质与氢气与容易化合，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故A错误；
B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则卤素单质的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱，故B错误；
C．同一主族非金属元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，故C正确；
D．AgCl、AgBr、AgI的颜色分别是白色、淡黄色、黄色，所以卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI
的顺序依次加深，故D正确；
故选CD．
【分析】第ⅥA族元素中，随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF除外）、氢化物的稳定性逐渐减弱，
A．元素的非金属性越强，其单质与氢气与容易化合；
B．同主族气态氢化物稳定性减弱；
C．同一主族非金属元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强；
D．AgCl、AgBr、AgI的颜色分别是白色、淡黄色、黄色；
三、填空题
16.（2019高一下·柳州期中）卤族元素包括________元素，它们原子的最外层都有________个电子，在化学反应中易得到________个电子，因此均体现出较强的氧化性；但从F到I,电子层数依次增多，原子半径逐渐________，原子核对最外层电子的引力逐渐________，所以非金属性逐渐________，单质的氧化性逐渐________。
【答案】
F、Cl、Br、I；7；1；增大；减弱；减弱；减弱
【考点】卤素原子结构及其性质的比较
【解析】【解答】卤族元素包括F、Cl、Br、I元素，它们原子的最外层都有7个电子，由于原子半径在同一周期中最小，容易获得1个电子，变为最外层8个电子的稳定结构，因此均体现出较强的氧化性；但从F到I，随着原子核外电子层数的依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，所以元素获得电子的能量逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。
【分析】卤族元素包括F、Cl、Br、I，它们的原子最外层都有7个电子，容易获得1个电子变为最外层8个电子的稳定结构，原子获得电子的能力越强，元素的非金属性越强，单质的氧化性就越强。
17.根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷各1g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是________，相同条件下，放出氢气的体积最大的是________．
【答案】铷；锂
【考点】碱金属的性质
【解析】【解答】解：碱金属的活泼性按照Li、Na、K、Rb的顺序逐渐增强，所以三种金属各1g，分别与足量的水反应，最剧烈的是铷；碱金属和水反应产生氢气的物质的量和金属的物质的量是相等的，相同条件下，质量相等时，金属相对分子质量越小，则物质的量越大，所以生成H2体积最大的是锂；
故答案为：铷；锂．
【分析】碱金属的化学性质按照Li、Na、K、Rb的顺序逐渐增强，碱金属和水反应产生氢气的物质的量和金属的物质的量是相等的，相同条件下，质量相等时，金属相对分子质量越小，则物质的量越大，据此分析．
四、综合题
18.溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是________，它是由________键形成的________分子．
写出该反应的化学方程式________．
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为________，写出该反应的化学方程式________．
【答案】
（1）；极性共价；极性；IBr+H2O=HBr+HIO
（2）；IBr+H2O=HBr+HIO
【考点】卤素原子结构及其性质的比较
【解析】【解答】解：（1）I和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，电子式为
，是极性共价键形成的极性分子，
故答案为：?
；极性共价；极性；（2）根据卤素单质和水之间反应生成次卤酸和卤化氢，由于Br比I的电负性大，IBr中I为+1价，Br为﹣1价，则溴化碘与水反应生成HBr和HIO，其反应的化学方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO，三原子分子为次碘酸，属于共价化合物，电子式为：?
，
故答案为：?
；IBr+H2O=HBr+HIO．
【分析】（1）I和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，根据共价化合物的成键特点书写电子式；（2）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，得知溴化碘和水反应生成次碘酸和溴化氢，据此写出反应的化学方程式，结合HClO书写HIO的电子式．
19.卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，
其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：
（1）d为________，从d的水溶液中提取d的方法是________．
（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为________．
（3）a与H2反应的化学方程式为________，b与H2反应的条件为________．
（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次________．
【答案】
（1）I2；萃取或萃取分液
（2）铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
（3）H2+F2=2HF；点燃（或光照）
（4）减弱
【考点】卤素原子结构及其性质的比较
【解析】【解答】解：（1）因卤族元素的单质与氢气化合的越来越难，得出a、b、c、d分别为F2、Cl2、Br2
、I2
，
d为I2
，
碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选有机溶剂萃取、分液、蒸馏可得到碘，
故答案为：I2；萃取或萃取分液；（2）红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，
故答案为：铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；（3）F2非金属性强，与H2混合就能反应，反应的化学方程式为H2+F2═2HF，Cl2与H2在点燃（或光照）的条件下能够生成HCl，
故答案为：H2+F2═2HF；点燃（或光照）；（4）因卤族元素的单质与氢气化合的越来越难，说明同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱，
故答案为：减弱．
【分析】根据卤族元素的单质与氢气化合的越来越难，推导出a、b、c、d分别为F2、Cl2、Br2
、I2
，
然后根据问题回答．
五、推断题
20.（2018高一下·延津开学考）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
?
请回答下列问题：
（1）A是________．
（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是________填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为________；甲与B反应的离子方程式为________．
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是________．
【答案】
（1）Na2O2
（2）①②⑤
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
（4）先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
【考点】二价铁离子和三价铁离子的检验，制取氢氧化铁、氢氧化亚铁，探究铁离子和亚铁离子的转化，碱金属及其化合物的性质实验，钠的氧化物
【解析】【解答】
?甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2
，
甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3
，
F为FeCl2
，
结合转化关系可知，E为Fe（OH）3
，
D为Fe（OH）2
，
（1）由上述分析可知，A为Na2O2
，
故答案为：Na2O2；
（2）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应，故答案为：①②⑤；（3）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
【分析】推断题解题最重要的解题思路如下：
1、寻找题眼（突破口）：根据题目条件可直接判断某物质或某反应
?2、依据元素守恒原则，可通过反应物（或生成物）所含元素推测生成物可能含有的元素（或反应物），再根据常见反应或某些特殊条件（如该物质的摩尔质量）推测、确定物质的化学式。
本题最明显的突破口是B为水（常见液态化合物）；G为氯化铁（氯化物，遇KSCN溶液显红色）
间接判断F为氯化亚铁（氯化物，与G同元素）；A为过氧化钠（淡黄色化合物有过氧化钠、FeS2、AgBr，但与水反应的只有过氧化钠）
元素守恒：则A与B生成C与乙（条件单质：乙是氧气），则C为氢氧化钠；C为氢氧化钠，则D为氢氧化亚铁、E为氢氧化铁；乙是氧气，则甲为金属钠
1
/
1(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
(
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
)
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
登陆二一教育在线组卷平台
助您教考全无忧
高中化学人教版（2019）必修第一册第四章实验活动3
同周期、同主族元素性质的递变
一、单选题
1.（2020高一下·吉林期中）在下列元素中，与氢气反应最剧烈的是(
??)
A.?氟????????????????????????????????B.?氯????????????????????????????????C.?溴????????????????????????????????D.?碘
2.（2020高一下·吉林期中）下列结构示意图表示的元素不属于碱金属元素的是(
??)
A.????????????????????????B.????????????????????????C.????????????????????????D.?
3.（2021高一下·成都期中）下列有关碱金属单质的说法正确的是（
??）
A.?从上到下，密度依次增大??????????????????????B.?碱金属单质在固态时都呈银白色
C.?都可保存在煤油中?????????????????????????????????D.?从上到下，熔、沸点依次降低
4.（2021高一下·秦州期中）下列关于碱金属的叙述正确的是（
??）
A.?随着核电荷数的增加，它们的密度逐渐减小
B.?随着核电荷数的增加，单质的熔点，沸点升高
C.?随着核电荷数的增加，单质与水反应的剧烈程度增大
D.?随着核电荷数的增加，离子的氧化性逐渐增强
5.（2021高一下·秦州期中）下列元素不属于碱金属元素的是（
??）
A.?Li????????????????????????????????B.?Na????????????????????????????????C.?K????????????????????????????????D.?A1
6.（2021高一下·芜湖期中）关于卤素单质(X2)的下列叙述中正确的是（
??）
A.?都能与氢气因剧烈化合而爆炸?????????B.?都能与铁反应生成FeX3
C.?都能与钠反应生成NaX???????????????????D.?都能与水反应生成氢卤酸HX和次卤酸HXO
7.（2021高一下·成都开学考）为鉴别K2CO3和NaHCO3两种白色固体，有4位同学分别设计了四种不同的方法，其中不可行的是(??
)
A.?分别配成1mol/L的溶液，各取1mL滴加1滴酚酞试液，比较颜色深浅
B.?分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊
C.?分别取样配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，观察有无白色沉淀
D.?分别配成溶液，用铂丝蘸取溶液在酒精灯火焰上灼烧，观察火焰的颜色（必要时可透过蓝色钴玻璃）
8.（2020高一下·云浮期末）由于锂电池的需求急剧增长，全球陷入锂资源“争夺战”。下列有关锂的说法正确的是（
??）
A.?电解
熔盐可制取金属
B.?
与
反应能生成
C.?
、
及海水构成的电池中，
为电池正极
D.?
的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最小的
9.（2020高一下·吉林期中）下列关于碱金属的性质递变，叙述错误的是（???
）
A.?随着核电荷数的递增，单质的还原性越来越强
B.?随着核电荷数的递增，碱金属的单质与水反应的剧烈程度越来越大
C.?随着核电荷数的减小，碱金属的原子半径依次减小
D.?随着核电荷数的递增，碱金属的单质熔点依次升高
10.（2021高一下·江川期中）卤素是最活泼的一族非金属，下列关于卤族元素的说法正确的是(??
)
A.?卤素单质的最外层电子数都是7
B.?从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次减小
C.?从F到I，原子核对最外层电子的吸引能力依次减弱，原子的得电子能力依次减弱
D.?卤素单质与H2化合由易到难顺序为F2＜Cl2＜Br2＜I2
11.（2020高一下·长春月考）下列关于碱金属元素和卤素的说法中正确的是（??
）
A.?卤素单质越活泼，其熔沸点就越低????B.?卤素单质都能和水剧烈反应
C.?碱金属均能沉于煤油下方??????????????????D.?碱金属在空气中加热均能生成多种氧化物
12.（2020高一下·成都开学考）以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述错误的是(??
)
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH；
②单质熔点最高的是铯；
③与O2反应均可得到多种氧化物；
④它们的密度依次增大；
⑤其单质的还原性依次增强；???
⑥它们对应离子的氧化性依次增强；
A.?①⑤????????????????????????B.?②⑥????????????????????????C.?②③④⑥????????????????????????D.?②③④
13.（2020高一下·桂林开学考）随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是（???
）
A.?单质的熔点逐渐降低?????????????????????????????B.?单质氧化性逐渐增强
C.?气态氢化物稳定性逐渐增强???????????????????D.?卤素离子还原性逐渐增强
二、多选题
14.（2020高一下·金华月考）下列事实是由于氯的非金属性比硫强的结果的是（??
）
A.?次氯酸的酸性比硫酸弱??????????????????????????B.?氯能置换硫化氢中的硫
C.?硫离子的还原性比氯离子强???????????????????D.?硫能在空气中燃烧，而氯则不能
15.下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是（??
）
A.?卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易
B.?卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大
C.?卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱
D.?卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深
三、填空题
16.（2019高一下·柳州期中）卤族元素包括________元素，它们原子的最外层都有________个电子，在化学反应中易得到________个电子，因此均体现出较强的氧化性；但从F到I,电子层数依次增多，原子半径逐渐________，原子核对最外层电子的引力逐渐________，所以非金属性逐渐________，单质的氧化性逐渐________。
17.根据金属钠、钾与水反应的现象，推断锂、钠、钾、铷各1g分别与足量的水反应，其中反应最剧烈的金属是________，相同条件下，放出氢气的体积最大的是________．
四、综合题
18.溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：
（1）溴化碘的电子式是________，它是由________键形成的________分子．
写出该反应的化学方程式________．
（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为________，写出该反应的化学方程式________．
19.卤族元素的单质（F2、Cl2、Br2、I2）与H2反应过程中的能量变化如右图所示，
其中a、b、c、d分别表示卤族中某一元素的单质，△E为相同物质的量的单质与H2反应过程中的能量变化（△E越大，表明反应越容易发生）．请回答下列问题：
（1）d为________，从d的水溶液中提取d的方法是________．
（2）红热的铜丝与b单质反应的现象为________．
（3）a与H2反应的化学方程式为________，b与H2反应的条件为________．
（4）由该能量变化示意图可得出的结论是同一主族，自上而下，元素的非金属性依次________．
五、推断题
20.（2018高一下·延津开学考）下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物．B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色．
?
请回答下列问题：
（1）A是________．
（2）反应①～⑤中，属于氧化还原反应的是________填序号）．
（3）反应⑤的化学方程式为________；甲与B反应的离子方程式为________．
（4）在空气中将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是________．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】
A
【考点】卤素原子结构及其性质的比较
【解析】【解答】解：卤素单质从氟气到碘单质的氧化性依次减弱,与氢气反应剧烈程度依次减弱,所以氟气与氢气反应程度最剧烈，故B、C、D不符合题意,A符合题意；
故答案为：A。
【分析】卤素单质从氟气到碘单质的氧化性依次减弱，与氢气反应剧烈程度依次减弱，据此分析解答。
2.【答案】
A
【考点】碱金属的性质，元素周期表的结构及其应用
【解析】【解答】A.该粒子的核内质子数是1，为氢元素,属于非金属元素，A符合题意；
B.该粒子的核内质子数是3，为锂元素，属于金属元素，B不符合题意；
C.该粒子的核内质子数是19，为钾元素，属于金属元素，C不符合题意；
D.该粒子的核内质子数是11,为钠元素,属于金属元素,
D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】碱金属元素包括锂、钠、钾、铷、铯、钫；最外层电子数为1，化学性质很活泼；氢元素最外层电子数为1，属于非金属元素，据此分析解答
3.【答案】
D
【考点】碱金属的性质
【解析】【解答】A．钾的密度实际比钠小，故A不符合题意；
B．其中铯略带金色，故B不符合题意；
C．由于锂的密度比煤油小，应该保存在石蜡中，故C不符合题意；
D．碱金属同主族从上到下，单质的熔、沸点依次降低，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】碱金属从上到下依次是锂钠钾铷铯，理论上从上到下密度依次增大，但考虑特殊情况，绝大多数是银白色，但是铯具有金色，密度煤油大的保存在煤油中，密度比煤油小大额保存在石蜡油中，单质的熔沸点从上到下依次降低
4.【答案】
C
【考点】碱金属的性质
【解析】【解答】A．碱金属的密度随着原子序数的递增呈递增趋势，但是K反常，A不符合题意；
B．碱金属的溶沸点随着原子序数的递增逐渐减小，B不符合题意；
C．碱金属元素，从上到下，金属应依次增强，单质与水反应的剧烈程度增大，C符合题意；
D．随着核电荷数的增加，碱金属离子的氧化性逐渐减弱，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】对于碱金属，随着核电荷数的增加，密度呈增大的趋势，熔沸点降低，金属性越强，与水反应越剧烈，对应离子的氧化性减弱
5.【答案】
D
【考点】碱金属的性质
【解析】【解答】碱金属元素为第IA主族元素(除H外)，Li、Na、K为第IA主族元素，属于碱金属元素，Al为第IIIA元素，不属于碱金属元素，D项符合题意。
【分析】碱金属元素为第IA主族元素(除H外)。
6.【答案】
C
【考点】卤素原子结构及其性质的比较
【解析】【解答】A．碘单质与氢气的反应为可逆反应，不会剧烈反应，A不符合题意；
B．Fe3+的氧化性大于I-
，
所以碘单质与Fe反应时生成FeI2
，
B不符合题意；
C．钠的还原性很强，卤素单质都能和钠反应生成NaX，C符合题意；
D．F2与水反应生成HF和氧气，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】依据卤素的相似性和递变性，注意的特殊性。
7.【答案】
C
【考点】碱金属及其化合物的性质实验
【解析】【解答】A.K2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强，可滴加酚酞检验，碳酸钾溶液颜色较深，A不符合题意；
B.NaHCO3不稳定，加热易分解，生成二氧化碳气体，可通入澄清石灰水，观察有无白色浑浊，B不符合题意；
C.K2CO3和NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故C符合题意；
D.二者分别含有K元素、Na元素，焰色反应现象不同，通过焰色反应可以判断，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】K2CO3水解程度比NaHCO3大，溶液碱性较强；NaHCO3不稳定，加热易分解；K2CO3和NaHCO3均与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，
K元素和Na元素的焰色反应现象不同。
8.【答案】
A
【考点】碱金属的性质
【解析】【解答】A.
锂和镁金属性强弱差不多，电解熔融氯化镁可以制镁，故电解LiCl熔盐可制取金属Li，A符合题意；
B.
Li的金属性比钠弱，与O2反应能生成Li2O，B不符合题意；
C.
Li、Cu及海水构成的电池中，Li活泼性比Cu强，Li失去电池被氧化，是电池负极，C不符合题意；
D.同周期时，原子序数大的原子半径小，
Li的原子半径是第二周期所有主族元素中原子半径最大的，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.活泼金属的冶炼可用电解法；
B.Li和O2反应生成Li2O；
C.锂为活泼金属，被氧化；
D.同周期元素，从左到右原子半径减小。
9.【答案】
D
【考点】碱金属的性质
【解析】【解答】A．在元素周期表中，同主族，从上到下，单质的金属性逐渐增强，还原性逐渐增强，故A不符合题意；
B．金属性越强，碱金属的单质与水反应的越剧烈，故B不符合题意；
C．随核电荷数的减小，核外电子层数减小，原子半径逐渐减小，故C不符合题意；
D．随着核电荷数的增加，碱金属单质的熔点出现减小趋势，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】（1）碱金属：元素周期表中ⅠA族除氢(H)外的六个金属元素，即锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)；
（2）碱金属的熔点：金属离子半径越小，所带的电荷越多，金属键越强，金属的熔点越高。
10.【答案】
C
【考点】卤素原子结构及其性质的比较，元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A.卤素单质的最外层电子不是7，卤素单质中的元素的最外层电子数是7，故A不符合题意
B.
从上到下，卤素原子的电子层数依次增多，半径依次增大，故B不符合题意
C.从F到I原子核对最外层的电子吸引能力逐渐减弱。原子的得电子能力依次减弱，故C符合题意
D.卤素单质与氢气化合的难易程度是
F2＞Cl2＞Br2＞I2
，
故D不符合题意
故答案为：C
【分析】考查的是卤素的性质，同主族的元素最外层电子数均是7，同上到下半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，得电子能力逐渐减弱，单质的非金属性逐渐减弱，与氢气越难化合
11.【答案】
A
【考点】卤素原子结构及其性质的比较，碱金属的性质
【解析】【解答】A．F2、Cl2、Br2、I2单质在常温常压下分别为气体、气体、液体、固体，其熔沸点逐渐升高，选项A符合题意；
B．Cl2、Br2、I2与水均较微弱地反应，选项B不符合题意；
C．锂的密度小于煤油，浮在煤油的表面，不能够隔绝空气，应保存在石蜡中，选项C不符合题意；
D．锂在空气中加热生成氧化锂，只有一种氧化物，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】考查的是卤素和碱金属的密度，沸点以及与水反应和氧化物的种类问题
A.三态的沸点变化情况，固态沸点最高其次是液态，再次是气态
B.考查与水反应的程度
D.碱金属加热时只有一种氧化物
12.【答案】
C
【考点】碱金属的性质
【解析】【解答】①在周期表中金属性最强的元素是铯，则氢氧化物中碱性最强的是CsOH，①符合题意；②对于碱金属元素，从上到下，离子半径依次增大，金属键能依次减小，单质的熔点依次降低，单质熔点最高的是锂，②不符合题意；③锂与O2反应只能得到氧化锂，③不符合题意；④钾的密度小于钠，④不符合题意；⑤从锂到铯，金属性依次增强，则其单质的还原性依次增强，⑤符合题意；⑥从锂到铯，单质的还原性依次增强，则它们对应离子的氧化性依次减弱，⑥不符合题意；
综合以上分析，②③④⑥不符合题意，
故答案为：C。
【分析】①同主族元素从上到下金属性以此增强；
②碱金属元素，从上到下，单质的熔点依次降低；
③碱金属元素，从上到下，与O2反应生成的氧化物越复杂；
④碱金属元素，从上到下密度依次增大，但K的密度比Na小；
⑤碱金属元素，从上到下单质的还原性依次增强；
⑥质的还原性依次增强，它所对应离子的氧化性依次减弱；
13.【答案】
D
【考点】卤素原子结构及其性质的比较
【解析】【解答】A．随着卤素原子半径的增大，原子序数递增，相对分子质量增大，单质的熔沸点逐渐升高，常温下F2、Cl2为气态，Br2为液态，碘为固态，A选项不符合题意；
B．卤素原子半径的增大，得电子能力减弱，单质的氧化性逐渐减弱，B选项不符合题意；
C．卤素原子半径的增大，原子序数递增，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性逐渐减弱，C选项不符合题意；
D．卤素原子半径的增大，原子序数递增，对应离子的还原性逐渐增强，D选项符合题意；
故答案为：D。
【分析】卤族元素原子半径的增大，原子序数递增，其性质呈现规律性的变化，据此分析解答。
二、多选题
14.【答案】
B,C
【考点】氯气的化学性质，卤素原子结构及其性质的比较，元素周期律和元素周期表的综合应用
【解析】【解答】A．比较非金属的强弱，应根据最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱，HClO不是Cl元素的最高价氧化物的水化物，故A不符合题意；
B．元素的非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，氯能置换硫化氢中的硫，可证明氯的非金属性比硫强，故B符合题意；
C．阴离子的还原性越强，单质的氧化性越弱，元素非金属性越弱，硫离子还原性比氯离子还原性强，故单质的氧化性Cl2＞S，能说明氯的非金属性比硫强，故C符合题意；
D．S在空气中燃烧体现的是还原性，不能证明非金属性强弱，故D不符合题意。
故答案为：BC。
【分析】比较非金属性可通过以下角度：①氢化物的稳定性，②与氢气反应的难易程度，③最高价氧化物对应的水化物的酸性，④单质之间的置换反应，⑤对应阴离子的还原性强弱，⑥与变价金属反应的化合价高低等。
15.【答案】
C,D
【考点】卤素原子结构及其性质的比较
【解析】【解答】解：A．元素的非金属性越强，其单质与氢气与容易化合，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由易变难，故A错误；
B．非金属性越强，氢化物的稳定性越强，则卤素单质的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序由强到弱，故B错误；
C．同一主族非金属元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强，非金属性F＞Cl＞Br＞I，所以卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增强，故C正确；
D．AgCl、AgBr、AgI的颜色分别是白色、淡黄色、黄色，所以卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI
的顺序依次加深，故D正确；
故选CD．
【分析】第ⅥA族元素中，随着原子序数的增大得电子能力逐渐减弱、氢化物的酸性逐渐增强、单质的沸点逐渐增大、单质的氧化性逐渐减弱、氢化物的还原性逐渐增强、单质与氢气化合逐渐困难、氢化物的沸点逐渐增大（HF除外）、氢化物的稳定性逐渐减弱，
A．元素的非金属性越强，其单质与氢气与容易化合；
B．同主族气态氢化物稳定性减弱；
C．同一主族非金属元素，元素的非金属性随着原子序数增大而减弱，元素的非金属性越弱，其氢化物的还原性越强；
D．AgCl、AgBr、AgI的颜色分别是白色、淡黄色、黄色；
三、填空题
16.【答案】
F、Cl、Br、I；7；1；增大；减弱；减弱；减弱
【考点】卤素原子结构及其性质的比较
【解析】【解答】卤族元素包括F、Cl、Br、I元素，它们原子的最外层都有7个电子，由于原子半径在同一周期中最小，容易获得1个电子，变为最外层8个电子的稳定结构，因此均体现出较强的氧化性；但从F到I，随着原子核外电子层数的依次增多，原子半径逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱，所以元素获得电子的能量逐渐减弱，因此非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱。
【分析】卤族元素包括F、Cl、Br、I，它们的原子最外层都有7个电子，容易获得1个电子变为最外层8个电子的稳定结构，原子获得电子的能力越强，元素的非金属性越强，单质的氧化性就越强。
17.【答案】铷；锂
【考点】碱金属的性质
【解析】【解答】解：碱金属的活泼性按照Li、Na、K、Rb的顺序逐渐增强，所以三种金属各1g，分别与足量的水反应，最剧烈的是铷；碱金属和水反应产生氢气的物质的量和金属的物质的量是相等的，相同条件下，质量相等时，金属相对分子质量越小，则物质的量越大，所以生成H2体积最大的是锂；
故答案为：铷；锂．
【分析】碱金属的化学性质按照Li、Na、K、Rb的顺序逐渐增强，碱金属和水反应产生氢气的物质的量和金属的物质的量是相等的，相同条件下，质量相等时，金属相对分子质量越小，则物质的量越大，据此分析．
四、综合题
18.【答案】
（1）；极性共价；极性；IBr+H2O=HBr+HIO
（2）；IBr+H2O=HBr+HIO
【考点】卤素原子结构及其性质的比较
【解析】【解答】解：（1）I和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，电子式为
，是极性共价键形成的极性分子，
故答案为：?
；极性共价；极性；（2）根据卤素单质和水之间反应生成次卤酸和卤化氢，由于Br比I的电负性大，IBr中I为+1价，Br为﹣1价，则溴化碘与水反应生成HBr和HIO，其反应的化学方程式为：IBr+H2O=HBr+HIO，三原子分子为次碘酸，属于共价化合物，电子式为：?
，
故答案为：?
；IBr+H2O=HBr+HIO．
【分析】（1）I和Br的电负性相差不大，形成的化学键是极性共价键，根据共价化合物的成键特点书写电子式；（2）溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，得知溴化碘和水反应生成次碘酸和溴化氢，据此写出反应的化学方程式，结合HClO书写HIO的电子式．
19.【答案】
（1）I2；萃取或萃取分液
（2）铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟
（3）H2+F2=2HF；点燃（或光照）
（4）减弱
【考点】卤素原子结构及其性质的比较
【解析】【解答】解：（1）因卤族元素的单质与氢气化合的越来越难，得出a、b、c、d分别为F2、Cl2、Br2
、I2
，
d为I2
，
碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选有机溶剂萃取、分液、蒸馏可得到碘，
故答案为：I2；萃取或萃取分液；（2）红热的铜丝在b单质中燃烧的现象为剧烈燃烧，产生棕黄色的烟，
故答案为：铜丝剧烈燃烧，产生棕黄色的烟；（3）F2非金属性强，与H2混合就能反应，反应的化学方程式为H2+F2═2HF，Cl2与H2在点燃（或光照）的条件下能够生成HCl，
故答案为：H2+F2═2HF；点燃（或光照）；（4）因卤族元素的单质与氢气化合的越来越难，说明同一主族，自上而下，元素的非金属性依次减弱，
故答案为：减弱．
【分析】根据卤族元素的单质与氢气化合的越来越难，推导出a、b、c、d分别为F2、Cl2、Br2
、I2
，
然后根据问题回答．
五、推断题
20.【答案】
（1）Na2O2
（2）①②⑤
（3）4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
（4）先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
【考点】二价铁离子和三价铁离子的检验，制取氢氧化铁、氢氧化亚铁，探究铁离子和亚铁离子的转化，碱金属及其化合物的性质实验，钠的氧化物
【解析】【解答】
?甲、乙为单质，二者反应生成A为淡黄色固体，则A为Na2O2
，
甲、乙分别为Na、氧气中的一种；B为常见液态化合物，与A反应生成C与乙，可推知B为H2O、乙为氧气、C为NaOH，则甲为Na；F、G所含元素相同且均为氯化物，G遇KSCN溶液显红色，则G为FeCl3
，
F为FeCl2
，
结合转化关系可知，E为Fe（OH）3
，
D为Fe（OH）2
，
（1）由上述分析可知，A为Na2O2
，
故答案为：Na2O2；
（2）反应①～⑤中，①②⑤属于氧化还原反应，③④属于非氧化还原反应，故答案为：①②⑤；（3）反应⑤的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；
甲与B反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，
故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；
（4）在空气中将NaOH溶液滴入FeCl2溶液中，先生成氢氧化亚铁沉淀，再被氧化生成氢氧化铁，观察到的现象是：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色，
故答案为：先生成白色沉淀，然后迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
【分析】推断题解题最重要的解题思路如下：
1、寻找题眼（突破口）：根据题目条件可直接判断某物质或某反应
?2、依据元素守恒原则，可通过反应物（或生成物）所含元素推测生成物可能含有的元素（或反应物），再根据常见反应或某些特殊条件（如该物质的摩尔质量）推测、确定物质的化学式。
本题最明显的突破口是B为水（常见液态化合物）；G为氯化铁（氯化物，遇KSCN溶液显红色）
间接判断F为氯化亚铁（氯化物，与G同元素）；A为过氧化钠（淡黄色化合物有过氧化钠、FeS2、AgBr，但与水反应的只有过氧化钠）
元素守恒：则A与B生成C与乙（条件单质：乙是氧气），则C为氢氧化钠；C为氢氧化钠，则D为氢氧化亚铁、E为氢氧化铁；乙是氧气，则甲为金属钠
1
/
1