《化学能与电能》45分钟课堂测试题
文档属性
| 名称 | 《化学能与电能》45分钟课堂测试题 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 50.6KB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-05-28 21:00:20 | ||
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文档简介
《化学能与电能》45分钟课堂测试题
时间：45分钟 总分：100分
一、选择题（每题7分，共56分）
1．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 （ ）
A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源
C．电能是一级能源 D．水力是一级能源
2.已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20石墨：02+2H20+4e-=40H- 根 据此判断，锌片是( )。
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
3.一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确( )。
A
B
C
D
正极
Zn
Ag
Cu
Cu
负极
Cu
Cu
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2S04
CuSO4
FeCl2
4．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC
5.对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两
极变化是( )。
①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
6.100mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )。
A. 加入适量的6mol/L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液
C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液
7．将纯锌片和纯铜片按图所示的方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )。
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C. 两烧杯中溶液的pH值均增大 D. 产生气泡的速率甲比乙慢
8．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ）
A、 B、 C、 D、
题号：
1
2
3
4
5
6
7
8
答案：
二、非选择题（44分）
9.（14分）判断下列装置哪些能形成原电池，不能构成原电池的说明原因，是原电池的判断出正、负极，并写出电极反应。
A：
B：
C：
D：
E：
F：
G：
10.（12分）现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。
(2)如果不能，说明其原因__________________________________________________。
(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称
和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反
应式。
________是正极，正极反应式：___________________；
________是负极，负极反应式：__________________。
11．（8分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现如下反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，
则负极为 ，电极反应式为 ，
正极应选 ，电极反应式为 ________________________。
12．（10分）如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。
两极反应式为：正极 ；
负极 。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，
总反应方程为 。
参考答案：
选择题
题号：
1
2
3
4
5
6
7
8
答案：
D
A
C
B
A
B
C
D
非选择题
9、略
10、(1)能设计成原电池判的反应是B).CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
(2)反应A不是氧化还原反应，没有电子转移
(3)Fe是负极反应式：Fe -2 e = Fe2+
Cu是正极正极反应式：Cu2+ + 2e- = Cu
图示（略）
11、Cu；3Cu-6e-=3Cu2+；碳棒；8H++2NO3-+6e-=2NO↑+4H2O
12、（1）电流表的指针发生偏转，铝片表面有气泡产生。
正极：2H++ 2e-=H2↑
负极：Mg-2e-=Mg2+
（2）Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
时间：45分钟 总分：100分
一、选择题（每题7分，共56分）
1．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断，下列叙述正确的是 （ ）
A．天然气是二级能源 B．石油是二级能源
C．电能是一级能源 D．水力是一级能源
2.已知空气-锌电池的电极反应为： 锌片：Zn+20H--2e-=ZnO+H20石墨：02+2H20+4e-=40H- 根 据此判断，锌片是( )。
A．负极，并被氧化 B．负极，并被还原
C．正极，并被氧化 D．正极，并被还原
3.一个原电池的总反应离子方程式是Zn+Cu2+=Zn2++Cu，该反应的原电池组成正确( )。
A
B
C
D
正极
Zn
Ag
Cu
Cu
负极
Cu
Cu
Zn
Zn
电解质溶液
CuCl2
H2S04
CuSO4
FeCl2
4．有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是 ( )
A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC
5.对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上的两
极变化是( )。
①锌片溶解了32.5 g②锌片增重32.5 g③铜片上析出l g H2 ④铜片上析出1 mol H2
A．①和③ B．①和④ C．②和③ D．②和④
6.100mL 2mol/L的盐酸跟过量的锌反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是( )。
A. 加入适量的6mol/L的盐酸 B. 加入数滴氯化铜溶液
C. 加入适量蒸馏水 D. 加入适量的氯化钠溶液
7．将纯锌片和纯铜片按图所示的方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是( )。
A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C. 两烧杯中溶液的pH值均增大 D. 产生气泡的速率甲比乙慢
8．下列各装置中，不能构成原电池的是（电解质都为稀硫酸） （ ）
A、 B、 C、 D、
题号：
1
2
3
4
5
6
7
8
答案：
二、非选择题（44分）
9.（14分）判断下列装置哪些能形成原电池，不能构成原电池的说明原因，是原电池的判断出正、负极，并写出电极反应。
A：
B：
C：
D：
E：
F：
G：
10.（12分）现有如下两个反应：(A)NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O (B)2FeCl3＋Fe＝3FeCl2
(1)根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池____________________________。
(2)如果不能，说明其原因__________________________________________________。
(3)如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称
和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反
应式。
________是正极，正极反应式：___________________；
________是负极，负极反应式：__________________。
11．（8分）从铜、铁及碳棒中选取合适的电极材料设计一个原电池，实现如下反应：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，
则负极为 ，电极反应式为 ，
正极应选 ，电极反应式为 ________________________。
12．（10分）如图所示装置：
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。
两极反应式为：正极 ；
负极 。
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，
总反应方程为 。
参考答案：
选择题
题号：
1
2
3
4
5
6
7
8
答案：
D
A
C
B
A
B
C
D
非选择题
9、略
10、(1)能设计成原电池判的反应是B).CuCl2+Fe=FeCl2+Cu
(2)反应A不是氧化还原反应，没有电子转移
(3)Fe是负极反应式：Fe -2 e = Fe2+
Cu是正极正极反应式：Cu2+ + 2e- = Cu
图示（略）
11、Cu；3Cu-6e-=3Cu2+；碳棒；8H++2NO3-+6e-=2NO↑+4H2O
12、（1）电流表的指针发生偏转，铝片表面有气泡产生。
正极：2H++ 2e-=H2↑
负极：Mg-2e-=Mg2+
（2）Al 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑