《化学反应速率与限度》45分钟课堂测试题

《化学反应速率与限度》45分钟课堂测试题
时间：45分钟 总分100分
一、选择题（每小题只有一个正确答案，7小题，共56分）
1.反应4（气）＋5（气）4NO（气）＋6（气）在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为 （ ）
A (NH3)=0.0100mol.L-1.s-1 B (O2)=0.0010mol.L-1.S-1C (NO)=0.0010mol.L-1.s-1 D (H2O)=0.045mol.L-1.s-1
2.在一定温度下，下列叙述不是可逆反应 达平衡的( )
（1）生成速率与分解速率相等。
（2）单位时间内生成，同时生成
（3）、、的浓度不再变化。 （4）、、的压强不再变化。
（5）混合气体的总压不再变化。 （6）混合气体的物质的量不再变化。
（7）单位时间内消耗，同时生成
（8）、、的分子数之比为。
A. (2) (8) B. (1) (6) C. (2) (4) D. (3) (8)
3.在一固定容积的容闭容器中，加入2 L X 和3 L Y 气体，发生如下反应：
n X(g) + 3Y(g) 2Z(g) + R(g)，反应平衡时，则知X 和Y 的转化率分别为60%和60%，则化学方程式中的n 值为 A.1 B.2 C.3 D.4
4．可逆反应：N2+3H2 2NH3的正、逆反应速度可用各反应物或生成物浓度变化来表示。下列各关系中能说明反应已经达到化学平衡的是
A．3v正（N2）=v逆（H2） B．v正（N2）=v逆（NH3）
C．v正（H2）=v逆（NH3） D．v正（N2）=3v逆（H2）
5.对于mA（s）＋nB（g）pC（g）△H<0的可逆反应，在一定温度下B的百分含量与压强的关系如图所示，则下列判断正确的是
A.m+n＜p B.n＞p
C.x点的状态是v正＞v逆 D.以上答案都错误
6.右图是关于反应A2(g)+3B2(g)===2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图形，影响平衡移动的原因是
A、升高温度，同时加压。
B、降低温度，同时减压
C、增大反应物浓度，同时使用催化剂；
D、增大反应物浓度，同时减小生成物浓度
7.在密闭容器中发生如下反应：mA（g）+nB（g） pC（g）达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的1/2，当达到新平衡时，C的浓度为原来的1.9倍。下列说法中正确的是
A、m+n＞p B、平衡向正反应方向移动
C、A的转化率降低 D、C的体积分数增加
8.在容积一定的密闭容器中，反应2A B(g) + C(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是
A． 正反应是吸热反应，且A不是气态
B． 正反应是放热反应，且A气态
C． 其他条件不变，加入少量C，该平衡向正反应方向移动
D．改变压强对该平衡的移动无影响
题号：
1
2
3
4
5
6
7
8
答案：
二、非选择题（4小题，共44分）
9.（12分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率：
⑴集气瓶中盛有H2和Cl2的混合气体，在瓶外点燃镁条时发生爆炸：_____ _____ _____。
⑵熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体：________________ _。
⑶同浓度、同体积的盐酸中分别放入同样大小的锌片和镁条，产生气体有快有慢：____ _____。
⑷夏天的食品易霉变，而冬天不易发生该现象：_________ ________。
⑸工业上常将固体燃料粉碎，以提高燃烧效率。 __ _______ __。
⑹浓硝酸常盛放在棕色瓶里，且放在黑暗处或温度低的地方。____ ____。
10.（9分）已知氯水中有如下平衡：
常温下，在一个体积为50mL的针筒里吸入40mL氯气后，再吸进10mL水。写出针
筒中可能观察到的现象_______________ ______。可将此针筒
长时间放置，又可能看到何种变化___ ____；试用平衡观点加以解释
…………………………………………………………。
11. （10分）某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化关系曲线如图所示。
（1）由图中的数据分析，该反应的化学方程式为
（2）反应开始至2min、5minZ的平均反应速率 为 、 ；
（3） 5min后Z的生成速率比5min末Z的生成速率 （大、 小、相等）。
12.（11分）丙酮和碘在酸性溶液中发生下列反应：CH3COCH3+I2 → CH3COCH2I +H+ +I-。 25℃ 时，该反应的速率由下列经验式决定：v=2.73×10-5c(CH3COCH3)c(H+) mol/（L?s）。
25℃时，如果c(I2)、c(CH3COCH3)、c(H+)的起始浓度依次是0.01mol/L、0.1mol/L、0.01mol/L，求：21世纪教育网
（1）反应开始时的速率是多少？
（2）当溶液中的I2消耗一半时，反应速率比开始时慢还是快
参考答案：
一、选择题
题号：
1
2
3
4
5
6
7
8
答案：
C
A
B
A
C
D
B
A
9.（1）光照、（ 2）催化剂 （ 3）反应物浓度
（4）温度 （5）固体物质表面积 （6）光照
10、气体体积缩小，溶液呈浅黄绿色；气体体积进一步缩小，气体和溶液均变为无色；氯水中的平衡：Cl2+H2O HCl+HclO，由于HclO逐渐分解而不断地向右移动，最终了Cl2耗尽，全部转化为O2，导致气体体积缩小和黄绿色消褪。
11、（1）3X+Y 2Z
（2）0.05 mol·(L·min)-1；0.04 mol·(L·min)-1
（3）5min时，反应达到了平衡，各物质的反应速率不再改变，故5min后Z的生成速率与5min末Z的生成速率相等。
12、（1）v0=2.73×10-8 mol/（L?s）
（2）当I2消耗一半时，
c(CH3COCH3)=0.1mol/L—1/2×0.01mol/L=0.095mol/L，[来源:21世纪教育网]
c(H+)=0.1mol/L+1/2×0.01mol/L=0.015mol/L，此时的反应速率vt=2.73×10-5×0.095×0.015mol/（L?s）=3.89×10-8 mol/（L?s）显然 vt > v0，所以反应速率比开始时快。