3.2原子结构同步练习（一）（含解析）--2021_2022学年九年级化学人教版上册

课题二原子结构（一）第三单元物质构成的奥秘2021~2022学年九年级化学同步练习（人教版）
一．选择题（共12小题）
1．在考古研究中测定文物年代的碳14是含8个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子说法正确的是（　　）
A．质量相同
B．电子数不同
C．质子数相同
D．16和18表示原子个数
2．下列关于微观粒子的说法正确的是（　　）
A．分子可分，原子不可分
B．同种原子按不同的方式结合可以构成不同的物质
C．原子得到电子后带正电荷
D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
3．如图所示的原子，在化学反应中易失去电子的是（　　）
A．
B．
C．
D．
4．2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He﹣3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一，地球上的氦元素主要以He﹣4形式存在，He﹣4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（　　）
A．He﹣3原子核中有2个中子
B．He﹣3原子核外有3个电子
C．He﹣3和He﹣4是同位素原子
D．He﹣3和He﹣4的原子质量相同
5．丹麦物理学家阿格?玻尔与莫特森及雷恩沃特共同提出了关于原子核的集体模型而共同获得了1975年诺贝尔物理学奖。关于原子核的下列叙述中正确的是（　　）
①原子的质量主要集中在原子核上
②原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小
③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子
④原子核的核电荷数等于核内中子数
⑤所有的原子都是由质子、中子和电子构成的
⑥原子核具有很高的密度
A．①②⑤
B．①②⑥
C．③④⑤
D．③⑤⑥
6．科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（　　）
A．在元素周期表中排在氢的前面
B．由于没有质子，被称为“零号元素”
C．质量大约是一个氢分子质量的2倍
D．不显电性
7．锌是人体中必需的微量元素，锌的原子结构示意图如图所示，则下列说法错误的是（　　）
A．锌原子在化学反应中容易失去电子
B．锌原子核外电子数为30
C．锌的金属活动性比铝强
D．青少年缺锌会造成生长迟缓，发育不良
8．如图是几种粒子的结构示意图，其中表示阴离子的是（　　）
A．
B．
C．
D．
9．镁原子和镁离子相比较，结构上的区别是（　　）
A．质子数不同
B．核外电子数不同
C．相对原子质量不同
D．中子数不同
10．下列关于钠原子（Na）和钠离子（Na+）两种粒子的判断中正确的是（　　）
①核电荷数相同
②Na+比Na稳定
③质量几乎相等
④质子数相等
A．①③④
B．②④
C．①②
D．①②③④
11．氧是地壳中含量最高的元素。一种氧原子的原子核内有8个质子和10个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．8
B．10
C．18
D．2
12．不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2。下列关于氚、氢两种原子的说法正确的是（　　）
A．属于不同种元素
B．都有中子，但数目不同
C．最外层电子数相同
D．相对原子质量相同
二．填空题（共5小题）
13．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。请利用所学知识完成下列有关问题。
（1）1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的，提出了“面包模型”。汤姆生发现的粒子是
　
　。
（2）1911年，卢瑟福发现“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，提出了“核式结构模型”。卢瑟福所说的“很小的结构”指的是
　
　。
14．原子由质子、中子、电子等粒子构成，若以“〇”“”“”分别代表电子、中子、质子，如图为各微粒的结构示意图，其中属于同种元素的是
　
　，带正电的是
　
　。
15．根据下列原子结构示意图回答问题。
（1）在化学反应中Nh原子形成离子的符号为　
　。
（2）Nh元素与Al元素的化学性质　
　（填“相似”或“不相似”）。
16．阳离子A2+核外有m个电子，A的相对原子质量是n，则A的中子数是　
　。
17．近日，日本政府宣布将福岛核废水排放入海，引发全世界关注。核废水中含有氚、锶、铯等放射性核素。其中氚被称作超重氢，它的相对原子质量为3，核内质子数为1，则它原子核内的中子数为
　
　。
三．实验探究题（共2小题）
18．为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。
【收集证据】①绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；②只有少数α粒子发生了的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°。
【解释与结论】
（1）要发生大角度的散射，说明原子的大部分质量集中到了一个很小的结构且该结构带有与α粒子电性相同的电荷，这个很小的结构指的是
　
　；
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是
　
　；（选填序号）
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够获得的结论是
　
　；
A.原子核体积很小
B.原子核质量较大
C.原子核带正电
D.核外电子带负电
19．探究原子结构的奥秘，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
[实验装置]如图甲所示：
①α粒子发生器﹣﹣放射性物质放出α粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍；
②金箔﹣﹣作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③探测屏﹣﹣α粒子打在上面发出闪光。
[实验现象]如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了的偏转，甚至有极少数α子几乎达到180°的偏转，像是被金箔弹了回来。
[分析解释]
（1）卢瑟福推测“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的”，其中的“很小的结构”指的是原子结构中的
　
　。支持卢瑟福推测的实验现象是
　
　。
（2）卢瑟福在分析实验结果的基础上，他提出了图丙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个
　
　。
A.建立模型的过程
B.得出结论的过程
C.提出问题的过程
D.验证证据的过程
四．计算题（共1小题）
20．一个氧18原子的中子数为　
　。
五．推断题（共1小题）
21．原子的结构：
A、不同元素的原子的　
　不同；
B、在原子中，　
　＝　
　＝　
　
C、氢原子核内　
　中子；
D、原子是构成物质的一种基本粒子，具有和分子相似的性质，如质量和体积很　
　、原子之间存在　
　，总在不断　
　等．　
　、　
　、　
　等都是由原子直接构成．
六．解答题（共3小题）
22．探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如图）。
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就
　
　（填“会”或“不会”）发生大角度散射，卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是
　
　。
（2）如图中能正确反映“α粒子轰击金箔实验”结果的是
　
　。
（3）卢瑟福的α粒子轰击金箔时，大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是
　
　。
23．对原子结构探究科学家们提出不同的观点，道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”……。
（1）如今看这些观点是不完善甚至是完全错误的，这体现科学是需要不断完善的和修正的过程，对此你还能有什么感悟　
　。
（2）科学家通过α粒子散射实验，发现α粒子运动轨迹如图，根据示意图你认为能推测出的原子结构为以下的　
　（填选项）。
24．如图是化学中常见的两种元素的粒子结构示意图。若x为8，则1﹣20号元素中与A元素化学性质相似的一种元素的阴离子符号为　
　，B元素位于周期表中第　
　周期。
课题二原子结构（一）第三单元构成物质的奥秘2021~2022学年九年级化学同步练习（人教版）
参考答案与试题解析
一．选择题（共12小题）
1．在考古研究中测定文物年代的碳14是含8个中子的碳原子。下列对氧16和氧18两种氧原子说法正确的是（　　）
A．质量相同
B．电子数不同
C．质子数相同
D．16和18表示原子个数
【分析】根据碳14是含8个中子的碳原子，氧原子的核内质子数为8，据此进行分析判断。
【解答】解：碳14是含8个中子的碳原子，氧原子的核内质子数为8，氧16和氧18两种氧原子的中子数分别是8、10。
A、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，氧16和氧18两种氧原子的相对原子质量分别是16、18，则两种氧原子的质量不同，故选项说法错误。
B、氧16和氧18两种氧原子的质子数为8，原子中质子数＝核外电子数，则电子数相同，故选项说法错误。
C、氧16和氧18两种氧原子的质子数为8，故选项说法正确。
D、16和18表示相对原子质量，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，明确16和18表示相对原子质量、氧原子的核内质子数为8等是正确解答本题的关键。
2．下列关于微观粒子的说法正确的是（　　）
A．分子可分，原子不可分
B．同种原子按不同的方式结合可以构成不同的物质
C．原子得到电子后带正电荷
D．原子得失电子形成离子后，原子核发生了变化
【分析】A、根据分子和原子的区别进行解答；
B、根据同种原子按不同的方式结合可以构成不同的物质进行解答；
C、根据原子得到电子后带负电荷进行解答；
D、根据原子得失电子形成离子后，原子核没有改变来分析。
【解答】解：A、在化学变化中，分子可分，原子不可分，故A错误；
B、同种原子按不同的方式结合可以构成不同的物质，例如氧原子可以氧分子，也可以构成臭氧分子，故B正确；
C、原子得到电子后带负电荷，形成阴离子，故C错误；
D、原子得失电子形成离子后，原子核没有改变，故D错误。
故选：B。
【点评】理解原子的定义并熟练掌握原子的构成，还要认识到一些特殊的原子如有一种氢原子核中只有质子没有中子，全面认识理解所学知识不难解答。
3．如图所示的原子，在化学反应中易失去电子的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若原子的最外层电子数为8，则为稀有气体元素，属于相对稳定结构；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子.
【解答】解：A、该原子的最外层电子数是1，在化学反应中易失去1个电子而形成阳离子，故选项正确。
B、该原子的最外层电子数是4，既不容易失去电子，也不容易得到电子，故选项错误。
C、该原子的最外层已达8个电子，为稳定结构，不易得失电子，故选项错误。
D、该原子的最外层电子数是7，在化学反应中易得到1个电子而形成阴离子，故选项错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子结构示意图中最外层电子数与得失电子的关系是解题的关键.
4．2020年12月17日，嫦娥五号返回器携带月壤样品回到地球。月壤中蕴含He﹣3，它被认为是解决未来能源问题的重要物质之一，地球上的氦元素主要以He﹣4形式存在，He﹣4原子核内有2个质子和2个中子，下列说法正确的是（　　）
A．He﹣3原子核中有2个中子
B．He﹣3原子核外有3个电子
C．He﹣3和He﹣4是同位素原子
D．He﹣3和He﹣4的原子质量相同
【分析】根据题意，地球上的氦元素主要以He﹣4形式存在，He﹣4原子核内有2个质子和2个中子，结合原子的构成，进行分析判断。
【解答】解：A、He﹣4原子核内有2个质子和2个中子，同种元素的原子质子数相同，则He﹣3原子核中质子数为2，中子数为3﹣2＝1，故选项说法错误。
B、原子中核内质子数＝核外电子数，He﹣3原子核中质子数为2，则He﹣3原子核外有2个电子，故选项说法错误。
C、He﹣3和He﹣4的质子数相同，中子数不同，是同位素原子，故选项说法正确。
D、原子的相对原子质量与原子的质量成正比，He﹣3和He﹣4的相对原子质量不同，则He﹣3和He﹣4的原子质量相同，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，了解同种元素的原子质子数相同、原子中核内质子数＝核外电子数、相对原子质量＝质子数+中子数等是正确解答本题的关键。
5．丹麦物理学家阿格?玻尔与莫特森及雷恩沃特共同提出了关于原子核的集体模型而共同获得了1975年诺贝尔物理学奖。关于原子核的下列叙述中正确的是（　　）
①原子的质量主要集中在原子核上
②原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小
③构成原子核的质子、中子是不能再分的粒子
④原子核的核电荷数等于核内中子数
⑤所有的原子都是由质子、中子和电子构成的
⑥原子核具有很高的密度
A．①②⑤
B．①②⑥
C．③④⑤
D．③⑤⑥
【分析】根据原子核的带电情况、原子核的结构来分析。
【解答】解：①原子是由原子核和电子构成的，电子的质量微乎其微，所以原子的质量主要集中在原子核上，说法正确；
②原子核居于原子中心，带正电，所占体积很小，说法正确；
③构成原子核的质子、中子并不是最小的粒子，还可以分成更小的粒子，说法错误；
④原子核的核电荷数等于核内质子数，与中子数无关，说法错误；
⑤原子是由质子、中子和电子构成的，但并不是所有的原子中都含有中子，如氢原子中没有中子，说法错误；
⑥原子核很小，但集中了原子的大部分质量，原子核具有很高的密度，说法正确。
故选：B。
【点评】本题考查的是原子结构的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．记住课本基础知识，对于解决此类识记性的基础题非常方便，熟悉原子的结构和微粒带电情况．
6．科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（　　）
A．在元素周期表中排在氢的前面
B．由于没有质子，被称为“零号元素”
C．质量大约是一个氢分子质量的2倍
D．不显电性
【分析】根据题意，科学家发现一种只有四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”，结合中子不带电，进行分析判断。
【解答】解：A、元素周期表是按原子序数递增的顺序排列的，由于该粒子没有质子，在现有的周期表中不可能有它的位置，故选项说法错误。
B、由于没有质子，被称为“零号元素”，故选项说法正确。
C、根据1个质子和1个中子的质量大约相等，1个质子的相对质量为1，其相对质量为，1个氢原子中含有1个质子，1个氢分子由2个氢原子构成，则质量大约是一个氢分子质量的2倍，故选项说法正确。
D、由题意，该粒子由四个中子构成，中子不带电，则该粒子不显电性，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，明确“四中子”的构成、中子不带电等是正确解答本题的关键。
7．锌是人体中必需的微量元素，锌的原子结构示意图如图所示，则下列说法错误的是（　　）
A．锌原子在化学反应中容易失去电子
B．锌原子核外电子数为30
C．锌的金属活动性比铝强
D．青少年缺锌会造成生长迟缓，发育不良
【分析】A、根据原子最外层电子数小于4时易失电子分析；
B、根据弧线上的数字表示电子数分析；
C、根据金属活动性顺序表分析；
D、根锌元素与人体健康的关系分析。
【解答】解：A、最外层电子数主要决定了元素的化学性质，一般情况下，原子的最外层电子数小于4，在化学反应中易失电子，锌的最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子，故A说法正确；
B、锌原子核外电子数为：2+8+18+2＝30，故B说法正确；
C、锌的金属活动性比铝弱，故C说法错误；
D、青少年缺锌会造成生长迟缓，发育不良，故D说法正确。
故选：C。
【点评】本题难度不大，根据原子的结构示意图的含义、金属活动性顺序表、元素与人体健康之间的关系等知识分析解答即可。
8．如图是几种粒子的结构示意图，其中表示阴离子的是（　　）
A．
B．
C．
D．
【分析】根据核内质子数与核外电子数的关系分析，熟记规律：原子：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数；阳离子中，核电荷数＝质子数＞核外电子数；阴离子中，核电荷数＝质子数＜核外电子数．
【解答】解：A.核内质子数＝核外电子数＝8，为原子，故A不符合题意；
B.核内质子数＝13＞核外电子数＝10，表示阳离子，故B不符合题意；
C.质子数＝17＜核外电子数＝18，表示阴离子，故C符合题意；
D.核内质子数＝核外电子数＝2，为原子，故D不符合题意。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键．
9．镁原子和镁离子相比较，结构上的区别是（　　）
A．质子数不同
B．核外电子数不同
C．相对原子质量不同
D．中子数不同
【分析】根据镁原子的结构分析，镁原子最外层有2个电子，化学反应中易失去2个电子成为镁离子，它们的质子数相同，据此分析解答。
【解答】解：镁原子最外层有2个电子，化学反应中易失去2个电子成为镁离子，镁原子和镁离子属于同种元素，故核内质子数一定相同，故A错误；
B、镁原子最外层有2个电子，化学反应中易失去2个电子成为镁离子，所以镁原子失去电子形成镁离子，电子数一定不同，故B正确；
C、镁原子失去电子形成镁离子，电子的质量可以忽略不计，故相对原子质量相同，故C错误；
D、镁原子失去电子形成镁离子，原子核不变，故中子数不变，故D错误。
故选：B。
【点评】本题考查学生对原子和离子的形成及结构的认识，学生应明确质子数决定元素的种类，并能通过熟悉结构的基础上掌握结构中量的关系来解答问题。
10．下列关于钠原子（Na）和钠离子（Na+）两种粒子的判断中正确的是（　　）
①核电荷数相同
②Na+比Na稳定
③质量几乎相等
④质子数相等
A．①③④
B．②④
C．①②
D．①②③④
【分析】根据1个钠原子失去1个电子形成1个钠离子，进行分析解答。
【解答】解：①1个钠原子失去1个电子形成1个钠离子，核电荷数不变；
②1个钠原子失去1个电子形成1个钠离子，钠离子的最外层电子数为8，Na+比Na稳定；
③1个钠原子失去1个电子形成1个钠离子，电子的质量很小，可以忽略不计，质量几乎相等；
④1个钠原子失去1个电子形成1个钠离子，质子数不变，质子数相等；
故①②③④说法均正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，了解原子和离子的相互转化是正确解答本题的关键。
11．氧是地壳中含量最高的元素。一种氧原子的原子核内有8个质子和10个中子，该原子的核外电子数为（　　）
A．8
B．10
C．18
D．2
【分析】根据原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意原子核内有8个质子，故该氧原子中核外电子数为8。
故选：A。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。
12．不久前，某国决定将核废水排放入海引发国际争论。核废水中含有氚、锶、铯等放射性元素。已知氚原子的核内质子数为1，中子数为2。下列关于氚、氢两种原子的说法正确的是（　　）
A．属于不同种元素
B．都有中子，但数目不同
C．最外层电子数相同
D．相对原子质量相同
【分析】根据题意，氚原子的核内质子数为1，中子数为2，而氢原子中核内质子数为1，中子数为0，进行分析判断。
【解答】解：A、氚原子的核内质子数为1，氢原子中核内质子数为1，它们的核内质子数相同，属于同种元素，故选项说法错误。
B、氚原子的核内质子数为1，中子数为2，氢原子中核内质子数为1，中子数为0，氢原子不含中子，故选项说法错误。
C、氚原子的核内质子数为1，氢原子中核内质子数为1，原子中核内质子数＝核外电子数，则最外层电子数相同，均为1，故选项说法正确。
D、相对原子质量＝质子数+中子数，氚原子的核相对原子质量为1+2＝3，氢原子的相对原子质量＝1+0＝1，相对原子质量不同，故选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，理解题意，了解氢原子的构成、掌握相对原子质量＝质子数+中子数、原子中核内质子数＝核外电子数等是正确解答本题的关键。
二．填空题（共5小题）
13．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。请利用所学知识完成下列有关问题。
（1）1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明原子是可以再分的，提出了“面包模型”。汤姆生发现的粒子是
　电子　。
（2）1911年，卢瑟福发现“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，提出了“核式结构模型”。卢瑟福所说的“很小的结构”指的是
　原子核　。
【分析】（1）根据1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，进行分析解答。
（2）根据题意，1911年，卢瑟福发现“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，提出了“核式结构模型”，进行分析解答。
【解答】解：（1）1897年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，汤姆生发现的粒子是带负电的电子。
（2）1911年，卢瑟福发现“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，提出了“核式结构模型”，卢瑟福所说的“很小的结构”指的是原子核，在原子中原子核的体积很小。
故答案为：
（1）电子；
（2）原子核。
【点评】本题难度不大，了解原子的构成、原子的发现史是正确解答本题的关键。
14．原子由质子、中子、电子等粒子构成，若以“〇”“”“”分别代表电子、中子、质子，如图为各微粒的结构示意图，其中属于同种元素的是
　AD　，带正电的是
　C　。
【分析】根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，结合质子带正电，中子不带电，电子带负电，进行分析解答。
【解答】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，同种元素的粒子是质子数相同，AD的质子数相同，属于同种元素。
C中微粒的质子数为3，电子数为2，带1个单位的正电荷。
故答案为：
AD；C。
【点评】本题难度不大，明确同种元素的粒子是质子数相同、原子中各粒子的带电情况是正确解答本题的关键。
15．根据下列原子结构示意图回答问题。
（1）在化学反应中Nh原子形成离子的符号为　Nh3+　。
（2）Nh元素与Al元素的化学性质　相似　（填“相似”或“不相似”）。
【分析】（1）根据原子中，质子数＝核外电子数，分析X的值，再根据最外层电子数的特点分析进行分析解答。
（2）根据元素的化学性质跟它的原子的最外层电子数目关系非常密切，进行分析解答。
【解答】解：（1）原子中，质子数＝核外电子数，113＝2+8+18+32+32+18+X，X＝3，最外层电子数是3，小于4，在化学反应中易失去3个电子而形成带3个单位正电荷的阳离子，其离子符号为Nh3+。
（2）元素性质与原子核外电子的排布，特别是最外层上的电子数目有密切关系，决定元素化学性质的是最外层电子数．Nh元素与Al元素化学性质相似，是由于它们的原子最外层电子数相同。
故答案为：（1）Nh3+；
（2）相似。
【点评】本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键。
16．阳离子A2+核外有m个电子，A的相对原子质量是n，则A的中子数是　n﹣m﹣2　。
【分析】根据该阳离子确定出原子的核外电子数，根据原子中质子数＝核外电子数确定出核内质子数，再根据相对原子质量＝质子数+中子数，进行分析解答即可。
【解答】解：阳离子A2+核外有m个电子，该阳离子是A原子失去2个电子形成的，故A原子的核外电子数为m+2；在原子中质子数＝核外电子数，故A原子的核内质子数为m+2；相对原子质量＝质子数+中子数，则A的中子数＝n﹣（m+2）＝n﹣m﹣2．
故答案为：n﹣m﹣2。
【点评】本题考查了相对原子质量与质子数、中子数的关系，明确原子的结构、原子与离子的关系及相对原子质量的计算方法是解答本题关键。
17．近日，日本政府宣布将福岛核废水排放入海，引发全世界关注。核废水中含有氚、锶、铯等放射性核素。其中氚被称作超重氢，它的相对原子质量为3，核内质子数为1，则它原子核内的中子数为
　2　。
【分析】根据相对原子质量＝质子数+中子数，结合题意进行分析解答。
【解答】解：由题意相对原子质量为3，核内质子数为1，根据相对原子质量＝质子数+中子数，则中子数＝3﹣1＝2。
故答案为：
2。
【点评】本题难度不大，解题的关键是掌握并灵活运用相对原子质量＝质子数+中子数。
三．实验探究题（共2小题）
18．为进一步探究原子的结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电）轰击金箔实验。
【收集证据】①绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；②只有少数α粒子发生了的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°。
【解释与结论】
（1）要发生大角度的散射，说明原子的大部分质量集中到了一个很小的结构且该结构带有与α粒子电性相同的电荷，这个很小的结构指的是
　原子核　；
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是
　①　；（选填序号）
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，能够获得的结论是
　ABC　；
A.原子核体积很小
B.原子核质量较大
C.原子核带正电
D.核外电子带负电
【分析】根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间．
【解答】解：原子是由原子核和核外电子构成的，原子核体积小，质量大，原子的质量主要集中在原子核上，原子核外有一个非常大的空间，核外电子围绕原子核作高速运动．
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生偏转，大多数发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的，“很小的结构”指的是原子核；
（2）原子核外有一个非常大的空间，使绝大多数α粒子穿过后方向不变。所以能说明原子内部绝大部分是空的证据是绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；
（3）根据卢瑟福的实验所产生的现象，说明原子核体积很小，原子核质量较大，原子核带正电，但是不能说明核外电子带负电，故填：ABC；．
故答案为：（1）原子核；
（2）①；
（3）ABC。
【点评】记住并理解原子的结构是解答本题关键．
19．探究原子结构的奥秘，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
[实验装置]如图甲所示：
①α粒子发生器﹣﹣放射性物质放出α粒子（带正电荷）质量是电子质量的7000多倍；
②金箔﹣﹣作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
③探测屏﹣﹣α粒子打在上面发出闪光。
[实验现象]如图乙所示：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了的偏转，甚至有极少数α子几乎达到180°的偏转，像是被金箔弹了回来。
[分析解释]
（1）卢瑟福推测“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的”，其中的“很小的结构”指的是原子结构中的
　原子核　。支持卢瑟福推测的实验现象是
　有少数α粒子却发生了的偏转，甚至有极少数α子几乎达到180°的偏转　。
（2）卢瑟福在分析实验结果的基础上，他提出了图丙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个
　A　。
A.建立模型的过程
B.得出结论的过程
C.提出问题的过程
D.验证证据的过程
【分析】（1）根据原子的结构以及实验现象来分析；
（2）根据科学探究的方法来分析。
【解答】解：（1）极少数α粒子散射的原因是受到了一个体积小但质量相对而言较大的粒子的斥力，这说明原子质量、正电荷在原子内并不是均匀分布的；由原子的结构可知，原子核集中了原子的大部分质量，且体积很小。即“很小的结构”指的是原子结构中的原子核；支持卢瑟福推测的实验现象是有少数α粒子却发生了的偏转，甚至有极少数α子几乎达到180°的偏转；故填：原子核；有少数α粒子却发生了的偏转，甚至有极少数α子几乎达到180°的偏转；
（2）卢瑟福提出了原子核式结构，这种研究方法属于建立模型的过程；故填：A。
【点评】本题考查的是原子结构的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
四．计算题（共1小题）
20．一个氧18原子的中子数为　10　。
【分析】根据原子的相对原子质量≈质子数+中子数解答即可。
【解答】解：一个氧18原子是指相对原子质量为18的氧原子，其核内质子数为8，故中子数为18﹣8＝10，故填：10.
【点评】掌握相对原子质量≈质子数+中子数是正确解答本题的关键。
五．推断题（共1小题）
21．原子的结构：
A、不同元素的原子的　质子数　不同；
B、在原子中，　质子数　＝　核电荷数　＝　核外电子数　
C、氢原子核内　没有　中子；
D、原子是构成物质的一种基本粒子，具有和分子相似的性质，如质量和体积很　小　、原子之间存在　间隔　，总在不断　运动　等．　铁　、　镁　、　氖气　等都是由原子直接构成．
【分析】原子分为原子核和核外电子，原子核分为质子和中子；决定元素种类的是质子数，在原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数；氢原子核内没有中子；根据分子和原子的特点考虑．
【解答】解：原子分为原子核和核外电子，原子核带正电荷，电子带负电荷，原子核分为质子和中子，质子带正电荷，中子不带电；
A、决定元素种类的是质子数，不同元素的原子的质子数不同；
B、在原子中质子数等于核电荷数等于核外电子数；
C、氢原子核内没有中子；
D、原子的特点：质量和体积很小，原子之间存在间隔，总在不断运动，铁、镁、氖气都是由原子直接构成．
故答案为：
A、质子数；B、质子数；核电荷数；核外电子数；C、没有；D、小；间隔；运动；铁；镁、氖气．
【点评】解答本题关键是熟悉原子的构成，知道各量之间的关系．
六．解答题（共3小题）
22．探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子）轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来（如图）。
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就
　不会　（填“会”或“不会”）发生大角度散射，卢瑟福所说的“极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来的“质点”指的是
　原子核　。
（2）如图中能正确反映“α粒子轰击金箔实验”结果的是
　乙　。
（3）卢瑟福的α粒子轰击金箔时，大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是
　原子核很小，原子里存在相对较大的空间　。
【分析】根据科学家的原子模型解答，根据原子结构分析解答；原子的质量主要集中在原子核上，核外有一个非常大的空间。
【解答】解：（1）在卢瑟福的实验中，大多数α粒子穿过金箔后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是“空的”；若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生偏转，而大多数发生了偏转，说明原子的质量主要集中在原子核上，且正电荷不是均匀分布的；卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；故填：不会；原子核；
（2）原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数α粒子能穿透过去，由于α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数α粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数α粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，故填：乙；
（3）大多数α粒子不改变原子的运动方向，说明原子核很小，原子里存在相对较大的空间．故填：原子核很小，原子里存在相对较大的空间。
【点评】解答本题关键是要知道原子的组成，各微粒的带电情况，原子核体积很小，质量很大。
23．对原子结构探究科学家们提出不同的观点，道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”……。
（1）如今看这些观点是不完善甚至是完全错误的，这体现科学是需要不断完善的和修正的过程，对此你还能有什么感悟　对科学知识的认识受到当时科技发展水平的限制　。
（2）科学家通过α粒子散射实验，发现α粒子运动轨迹如图，根据示意图你认为能推测出的原子结构为以下的　D　（填选项）。
【分析】根据科学发展历程的认识以及α粒子散射实验得出的原子模型进行分析解答即可。
【解答】解：（1）科学是需要不断完善的和修正的过程，而且人们对科学知识的认识受到当时科技发展水平的限制，故填：对科学知识的认识受到当时科技发展水平的限制。
（2）科学家通过α粒子散射实验，推测出的原子结构为原子有核模型，故填：D。
【点评】本题考查的是原子结构模型的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行。
24．如图是化学中常见的两种元素的粒子结构示意图。若x为8，则1﹣20号元素中与A元素化学性质相似的一种元素的阴离子符号为　S2﹣　，B元素位于周期表中第　三　周期。
【分析】根据图中两种元素的粒子结构示意图分析解答。
【解答】解：若x为8，则A元素为氧元素，A是氧离子结构示意图，一般情况下，最外层电子数小于4的，反应中容易失去电子，大于或等于4的反应中容易得到电子，因此最外层电子数相等的元素化学性质相似，氧原子最外层电子数为6，在1﹣20号元素中，硫的最外层电子数为6，所以与A元素化学性质相似的一种元素是硫元素，其阴离子符号为S2﹣；B微粒核电荷数为12，核外电子数是10，核电荷数大于核外电子数为阳离子，是镁原子失去2个电子形成的镁离子，因此镁原子有三个电子层，原子核外有几个电子层，在元素周期表中就位于第几周期，所以B元素位于周期表中第三周期；
故填：S2﹣；三。
【点评】本题有一定的难度，考查学生灵活运用元素周期表中元素的信息、离子结构示意图的含义等进行分析解题的能力。
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