粤教版九年级化学下册第8章 常见的酸 碱 盐 达标测试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 粤教版九年级化学下册第8章 常见的酸 碱 盐 达标测试卷（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 464.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-06 10:10:29 | ||
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文档简介
第八章达标测试卷
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．下列物质俗名对应正确的是( )
A．NaOH——苛性钠 B．Ca(OH)2——生石灰
C．Na2CO3——烧碱 D．NaHCO3——苏打
2．草木灰是一种碱性农家肥，下列肥料不能与草木灰混合使用的是( )
A．KNO3 B．NH4HCO3 C．KCl D．Ca3(PO4)2
3．不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( )
(第3题)
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a的弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
4．下列图示的实验操作，正确的是( )
A．稀释浓硫酸 B．配制NaCl溶液 C．测定溶液的pH D．酸碱中和
5．下列各组内表示同一种物质的是( )
A．氢氧化钠、烧碱、火碱 B．氢氧化钙、消石灰、生石灰
C．盐酸、氯化氢、食盐 D．冰、干冰、水
6．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是( )
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
(第6题)
7．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图。所加试剂①②③依次是( )
(第7题)
A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液
C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液
8．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加且变质的是( )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤
C．③⑤ D．②③④
9．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是( )
选项 甲 乙
A 稀硫酸和铜片 水和CO2
B H2O2溶液和MnO2 NaOH溶液和CO2
C 稀盐酸和Na2CO3 硫酸铜溶液和铁粉
D H2O和NH3 稀盐酸和锌粒
(第9题) (第10题) (第13题)
10．黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜(铜锌合金)中锌的含量，向10.0 g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是( )
A．a点时，锌有剩余
B．c点时，硫酸没有完全参与反应
C．该黄铜中锌的质量分数为44%
D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%
11．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是
( )
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g
12．下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是( )
A．KNO3 HCl CuSO4 B．Na2SO4 Zn(NO3)2 H2SO4
C．MgCl2 NaOH FeSO4 D．Na2CO3 Ba(OH)2 K2SO4
13．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( )
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
14．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是( )
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A O2 CO2 通过足量的NaOH溶液，干燥
B NaNO3溶液 Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液，过滤
C NaCl固体 泥沙 加足量水溶解、过滤
D Fe Cu 加入过量的稀盐酸，干燥
15.如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系(“→”表示物质间的转化)，已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是( )
(第15题)
A．F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠
B．D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出
C．A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热
D．若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去
二、填空题(本题包括5小题，共34分)
16．(5分)写出符合下列要求的化学式。
(1)作调味品的盐________。 (2)胃液中帮助消化的酸________。
(3)作干燥剂的氧化物________。(4)可用于改良酸性土壤的碱______。
(5)作发酵粉的盐________。
17．(7分)酸、碱、盐在工业生产和日常生活中应用广泛。
(1)服用含小苏打的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(2)工业上用熟石灰与纯碱制取烧碱____________________________(写出反应的化学方程式)。
(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观上即可与其他化肥相区别的是________(填序号)。
(4)镍(Ni)是一种用途广泛的金属，硫酸镍溶液呈浅绿色，氢氧化镍难溶于水，化合物中镍元素显＋2价，写出往硫酸镍溶液中加入氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________________________________。
18．(9分)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(分别记作A、B)，小强用下列方法进行鉴别，回答问题。
(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是____________，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为____________，发生反应的化学方程式为_____________________
___________________________________________________。
(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH________7，则溶液为______________。
(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是________(填字母)。
A．铁 B．硝酸钠 C．石蕊试液
19．(5分)为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
(第19题)
(1)写出能证明A中反应发生的现象_____________________________________。
(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式_____________________。
(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是__________(写一种即可)。
(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有________种。(溶质不计指示剂与气体)
20．(8分)图中A～F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质，A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，框图中“—”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题：
(第20题)
(1)写出B的名称：__________，F的化学式：__________。
(2)写出C的一种用途：__________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式。
A—C：___________________________________________________________；
D→E：___________________________________________________，基本反应类型是________反应。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共15分)
21．(7分)小红同学进行酸碱中和反应的实验，她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是_________________
______________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 如果__________ 盐酸过量
如果__________ 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是________(填序号)。
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是______(填序号)。
22.(8分)小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。
(第22题)
【查阅产品说明】小明同学根据图1所示产品说明书中的______和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
【探究Ⅰ】土壤的酸碱性
实验1：按图2所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是____________；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。
【探究Ⅱ】硫酸铵具有哪些性质？
实验2：25 ℃时，将30 g硫酸铵加入50 g水中，完全溶解，此时所得溶液对应图3中________(填序号)点的状态；测得其pH约为5。
实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图4所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸________；③小气球变大。
小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大也可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若____________________________________________，才能得出这一结论。
实验4：按图5所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
【拓展应用】
(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能__________________。
(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
23．(6分)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10 g样品放入烧杯中，再把100 g稀盐酸分5次加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发)，得实验数据如表格。
稀盐酸的质量 充分反应后剩余固体的质量
第一次加入20 g 8 g
第二次加入20 g 6 g
第三次加入20 g 4 g
第四次加入20 g 2 g
第五次加入20 g 2 g
(1)10 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________。
(2)求稀盐酸中溶质质量分数。(写出计算过程)
答案
一、1.A 2.B 3.A 4.D 5.A 6.B 7.C 8.C 9.C
10．D 点拨：由图可知，a点时，锌未完全反应，锌有剩余，A正确；由图可知，c点时，稀硫酸过量，硫酸没有完全参与反应，B正确；反应完全后剩余固体的质量就是黄铜中铜的质量，即黄铜中铜的质量为5.6 g，则黄铜中锌的质量为10.0 g－5.6 g＝4.4 g，故该黄铜中锌的质量分数为×100%＝44%，C正确；
设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。
Zn ＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98
10．0 g－8.7 g 20 gx
＝
x＝9.8%，D错误。故选D。
11．D 点拨：若丙、丁为盐和水，甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能反应生成盐和水，A错误；若甲为单质，该反应不一定是置换反应，比如甲烷和氧气的反应，B错误；若该反应为复分解反应，生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应，C错误；若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g，D正确。
12．B
13．C 点拨：本题可用代入法解答。硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故C正确。
14．A 点拨：CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，A正确。Na2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，B错误。氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行除杂，C错误。Fe能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，D错误。
15．C
二、16.(1)NaCl (2)HCl
(3)CaO (4)Ca(OH)2
(5)NaHCO3
17．(1)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(3)③ (4)NiSO4＋2NaOH===Ni(OH)2↓＋Na2SO4
18．(1)NaOH溶液；3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
(2)产生气泡；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)>；NaOH溶液(或<；稀盐酸) (4)A、C
19．(1)溶液红色消失(或红色褪去)
(2)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
(3)Mg(或Al，或Zn，或Fe等)
(4)四
点拨：(1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消耗完，则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是溶液红色消失或红色褪去；(2)所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的化学方程式为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O；(3)与酸反应的固体单质是金属单质，且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg(或Al，或Zn，或Fe等)；(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应的生成物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种。
20．(1)盐酸；CaO
(2)改良酸性土壤
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；复分解
三、21.(1)观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能有氢氧化钠剩余
(2)有气泡冒出；没有气体生成 (3)C (4)C
22. 【查阅产品说明】贮存条件
【探究Ⅰ】实验1：加速溶解
【探究Ⅱ】实验2：C
实验3：变红；冷却至室温后，小气球仍处于膨胀状态
【拓展应用】(1)与碱性物质接触
(2)Ca(OH)2＋(NH4)2SO4===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O
四、23.(1)80%
(2)解：比较第一、二次的数据可知：20 g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为10 g－8 g＝2 g，设20 g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
2 g x
＝ x＝1.46 g
稀盐酸中溶质质量分数为×100%＝7.3%
答：稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Cl：35.5 Ca：40
一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题的4个选项中只有1个符合题意)
1．下列物质俗名对应正确的是( )
A．NaOH——苛性钠 B．Ca(OH)2——生石灰
C．Na2CO3——烧碱 D．NaHCO3——苏打
2．草木灰是一种碱性农家肥，下列肥料不能与草木灰混合使用的是( )
A．KNO3 B．NH4HCO3 C．KCl D．Ca3(PO4)2
3．不同品牌的洗手液pH一般不同，25 ℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是( )
(第3题)
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小
B．洗手液b的酸性比a的弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色
D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
4．下列图示的实验操作，正确的是( )
A．稀释浓硫酸 B．配制NaCl溶液 C．测定溶液的pH D．酸碱中和
5．下列各组内表示同一种物质的是( )
A．氢氧化钠、烧碱、火碱 B．氢氧化钙、消石灰、生石灰
C．盐酸、氯化氢、食盐 D．冰、干冰、水
6．某实验小组用下图装置进行微型实验。按下表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是( )
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
(第6题)
7．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀氢氧化钠溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程如图。所加试剂①②③依次是( )
(第7题)
A．稀氢氧化钠溶液、石蕊试液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊试液、稀氢氧化钠溶液
C．稀氢氧化钠溶液、酚酞试液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞试液、稀氢氧化钠溶液
8．下列物质敞口放置一段时间后，质量增加且变质的是( )
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱 ④食盐 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸
A．①⑥ B．②③⑤
C．③⑤ D．②③④
9．如图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，烧瓶中放入另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后甲装置中的气球明显胀大，乙装置中气球无变化(忽略液体体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是( )
选项 甲 乙
A 稀硫酸和铜片 水和CO2
B H2O2溶液和MnO2 NaOH溶液和CO2
C 稀盐酸和Na2CO3 硫酸铜溶液和铁粉
D H2O和NH3 稀盐酸和锌粒
(第9题) (第10题) (第13题)
10．黄铜的颜色与黄金相似，在生活中常常误认为黄金。兴趣小组为探究某黄铜(铜锌合金)中锌的含量，向10.0 g该黄铜中加稀硫酸，测得实验数据如图所示。以下分析错误的是( )
A．a点时，锌有剩余
B．c点时，硫酸没有完全参与反应
C．该黄铜中锌的质量分数为44%
D．所用稀硫酸的溶质质量分数为8.29%
11．甲、乙、丙、丁四种物质，存在关系：甲＋乙→丙＋丁。下列说法正确的是
( )
A．若丙、丁为盐和水，则甲、乙一定为酸和碱
B．若甲为单质，则该反应一定是置换反应
C．若该反应为复分解反应，则生成物中一定有水
D．若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g
12．下列各组物质在pH＝2的溶液中能大量共存且溶液呈无色的是( )
A．KNO3 HCl CuSO4 B．Na2SO4 Zn(NO3)2 H2SO4
C．MgCl2 NaOH FeSO4 D．Na2CO3 Ba(OH)2 K2SO4
13．小明同学在总结酸、碱、盐之间的相互反应关系时发现，选用适当物质可实现如图中所示的所有反应。若中间的物质为硫酸钡，那么对酸、碱、甲盐、乙盐四种物质的推断中，合理的是( )
A．HCl NaOH BaCl2 Na2SO4
B．HCl Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
C．H2SO4 Ba(OH)2 Na2SO4 BaCl2
D．H2SO4 NaOH BaCl2 Na2SO4
14．除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是( )
选项 物质 杂质 所用试剂和操作方法
A O2 CO2 通过足量的NaOH溶液，干燥
B NaNO3溶液 Na2SO4 加入适量的BaCl2溶液，过滤
C NaCl固体 泥沙 加足量水溶解、过滤
D Fe Cu 加入过量的稀盐酸，干燥
15.如图是依据物质类别和物质中元素的化合价构建的物质间的转化关系(“→”表示物质间的转化)，已知A～M是由氢、碳、氧、氯、钠、钙、铁七种元素中的一种或几种元素组成的物质。下列说法正确的是( )
(第15题)
A．F的化学式为HCl，D的名称是氯化钠
B．D→C反应的现象是固体溶解，有气泡冒出
C．A常用作干燥剂，A→B的过程放出大量的热
D．若E溶液中混有少量B，可加适量F溶液除去
二、填空题(本题包括5小题，共34分)
16．(5分)写出符合下列要求的化学式。
(1)作调味品的盐________。 (2)胃液中帮助消化的酸________。
(3)作干燥剂的氧化物________。(4)可用于改良酸性土壤的碱______。
(5)作发酵粉的盐________。
17．(7分)酸、碱、盐在工业生产和日常生活中应用广泛。
(1)服用含小苏打的药物可以治疗胃酸过多症，此反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(2)工业上用熟石灰与纯碱制取烧碱____________________________(写出反应的化学方程式)。
(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有①硫酸钾；②硝酸铵；③磷矿粉；④氯化钾四种化肥，其中从外观上即可与其他化肥相区别的是________(填序号)。
(4)镍(Ni)是一种用途广泛的金属，硫酸镍溶液呈浅绿色，氢氧化镍难溶于水，化合物中镍元素显＋2价，写出往硫酸镍溶液中加入氢氧化钠溶液反应的化学方程式____________________________________________________________。
18．(9分)实验室有两瓶失去标签的稀盐酸和氢氧化钠溶液(分别记作A、B)，小强用下列方法进行鉴别，回答问题。
(1)他取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量氯化铁溶液，观察到A中产生红褐色沉淀，则A是____________，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。
(2)他另取适量的A、B两种溶液于试管中，分别加入适量碳酸钠溶液，观察到B中的现象为____________，发生反应的化学方程式为_____________________
___________________________________________________。
(3)他通过测定溶液的酸碱度来鉴别：若pH________7，则溶液为______________。
(4)他还利用了下列试剂进行鉴别，其中能鉴别的试剂是________(填字母)。
A．铁 B．硝酸钠 C．石蕊试液
19．(5分)为验证“酸的化学通性”，某班同学在实验室进行如下实验。请分析并回答相关问题：
(第19题)
(1)写出能证明A中反应发生的现象_____________________________________。
(2)写出上述实验中酸与金属氧化物反应的化学方程式_____________________。
(3)要全面验证酸的化学通性，D试管中能与酸反应的固体单质是__________(写一种即可)。
(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则废液中所含溶质最多有________种。(溶质不计指示剂与气体)
20．(8分)图中A～F为初中化学常见的六种物质，其中A、B、D含相同的阴离子，C、D、E、F含有同一种元素，C、E、F是不同类别的物质，A、C之间的反应可用于检验铵态氮肥，B、E之间的反应是实验室制取二氧化碳的反应原理，框图中“—”表示相连的两种物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略去)。回答下列问题：
(第20题)
(1)写出B的名称：__________，F的化学式：__________。
(2)写出C的一种用途：__________________________。
(3)写出下列反应的化学方程式。
A—C：___________________________________________________________；
D→E：___________________________________________________，基本反应类型是________反应。
三、实验与探究题(本题包括2小题，共15分)
21．(7分)小红同学进行酸碱中和反应的实验，她向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，她从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。于是她对烧杯中的溶液进行了以下探究：
(1)小红认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。
小明同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是_________________
______________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)他们共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。请根据相关内容填写下表：
实验方法 可能观察到的现象 结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取适量溶液至试管中 如果__________ 盐酸过量
如果__________ 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
(3)经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。你认为其中不正确的是________(填序号)。
A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末 D．氢氧化铜
(4)下列曲线能够表示小红所做实验中溶液pH变化趋势的是______(填序号)。
22.(8分)小明怀疑自家菜地因施用硫酸铵出现了较为严重的土壤酸化问题，于是和化学兴趣小组的同学对此进行了探究。
(第22题)
【查阅产品说明】小明同学根据图1所示产品说明书中的______和硫酸铵的组成，推测硫酸铵受热可能会分解生成氨气，使肥效降低。
【探究Ⅰ】土壤的酸碱性
实验1：按图2所示溶解土样，玻璃棒搅拌的目的是____________；用pH试纸测量土样浸出液的pH约为4，说明土壤呈酸性。
【探究Ⅱ】硫酸铵具有哪些性质？
实验2：25 ℃时，将30 g硫酸铵加入50 g水中，完全溶解，此时所得溶液对应图3中________(填序号)点的状态；测得其pH约为5。
实验3：为证明硫酸铵受热分解生成了氨气，小组同学进行了图4所示的实验，观察到的实验现象为：①硫酸铵固体减少；②用酚酞溶液浸湿的滤纸________；③小气球变大。
小明依据现象①和②，小红只依据③，都得出了“硫酸铵受热分解”的结论。小组同学认为小红的依据不合理，小气球胀大也可能是装置中的空气受热膨胀所致。若要通过小气球的变化得出“硫酸铵受热分解”的结论，还需继续进行观察，若____________________________________________，才能得出这一结论。
实验4：按图5所示进行实验，闻到刺激性气味，说明硫酸铵能与熟石灰发生反应。
【拓展应用】
(1)为保证铵态氮肥的肥效，不能高温暴晒，不能__________________。
(2)硫酸铵中氮元素被植物吸收后，剩余的硫酸铵使得土壤酸化，可用熟石灰进行改良，反应的化学方程式为________________________________________。
四、计算题(本题包括1小题，共6分)
23．(6分)某化学兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，先将10 g样品放入烧杯中，再把100 g稀盐酸分5次加入该样品中(该实验条件下，杂质不与酸反应，也不溶解于水，忽略稀盐酸挥发)，得实验数据如表格。
稀盐酸的质量 充分反应后剩余固体的质量
第一次加入20 g 8 g
第二次加入20 g 6 g
第三次加入20 g 4 g
第四次加入20 g 2 g
第五次加入20 g 2 g
(1)10 g石灰石样品中碳酸钙的质量分数是________。
(2)求稀盐酸中溶质质量分数。(写出计算过程)
答案
一、1.A 2.B 3.A 4.D 5.A 6.B 7.C 8.C 9.C
10．D 点拨：由图可知，a点时，锌未完全反应，锌有剩余，A正确；由图可知，c点时，稀硫酸过量，硫酸没有完全参与反应，B正确；反应完全后剩余固体的质量就是黄铜中铜的质量，即黄铜中铜的质量为5.6 g，则黄铜中锌的质量为10.0 g－5.6 g＝4.4 g，故该黄铜中锌的质量分数为×100%＝44%，C正确；
设所用稀硫酸的溶质质量分数为x。
Zn ＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
65 98
10．0 g－8.7 g 20 gx
＝
x＝9.8%，D错误。故选D。
11．D 点拨：若丙、丁为盐和水，甲、乙不一定为酸和碱，比如氢氧化钠和二氧化碳能反应生成盐和水，A错误；若甲为单质，该反应不一定是置换反应，比如甲烷和氧气的反应，B错误；若该反应为复分解反应，生成物中不一定有水，比如盐酸和硝酸银的反应，C错误；若甲为 10 g、乙为 20 g，则反应生成丙和丁的质量总和一定不大于 30 g，D正确。
12．B
13．C 点拨：本题可用代入法解答。硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和水，氢氧化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钠，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡和盐酸，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，故C正确。
14．A 点拨：CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，氧气不与氢氧化钠溶液反应，再干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，A正确。Na2SO4能与适量的BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钠，B错误。氯化钠易溶于水，泥沙不溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发的方法进行除杂，C错误。Fe能与过量的稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铜不与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，D错误。
15．C
二、16.(1)NaCl (2)HCl
(3)CaO (4)Ca(OH)2
(5)NaHCO3
17．(1)NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑
(2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH
(3)③ (4)NiSO4＋2NaOH===Ni(OH)2↓＋Na2SO4
18．(1)NaOH溶液；3NaOH＋FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl
(2)产生气泡；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
(3)>；NaOH溶液(或<；稀盐酸) (4)A、C
19．(1)溶液红色消失(或红色褪去)
(2)CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O
(3)Mg(或Al，或Zn，或Fe等)
(4)四
点拨：(1)滴有酚酞的氢氧化钠溶液呈红色，如果盐酸和氢氧化钠反应后氢氧化钠消耗完，则溶液会由红色变为无色，所以能证明A中反应发生的现象是溶液红色消失或红色褪去；(2)所列的物质中氧化铜属于金属氧化物，该物质与盐酸反应的化学方程式为CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O；(3)与酸反应的固体单质是金属单质，且该金属的活动性排在氢的前面，所以该固体可以是Mg(或Al，或Zn，或Fe等)；(4)实验完成后，将全部废液倒入废液缸内，测得pH＝2，则溶液呈酸性，所以溶液中不可能存在氢氧化钠和碳酸钠，溶液存在的溶质主要有氢氧化钠、碳酸钠与盐酸反应的生成物氯化钠，氧化铜和盐酸反应生成的氯化铜，金属单质与盐酸反应生成的盐，还有剩余的盐酸共四种。
20．(1)盐酸；CaO
(2)改良酸性土壤
(3)2NH4Cl＋Ca(OH)2===CaCl2＋2H2O＋2NH3↑；
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl；复分解
三、21.(1)观察到试管中溶液颜色没有变化，说明溶液一定不显碱性，所以不可能有氢氧化钠剩余
(2)有气泡冒出；没有气体生成 (3)C (4)C
22. 【查阅产品说明】贮存条件
【探究Ⅰ】实验1：加速溶解
【探究Ⅱ】实验2：C
实验3：变红；冷却至室温后，小气球仍处于膨胀状态
【拓展应用】(1)与碱性物质接触
(2)Ca(OH)2＋(NH4)2SO4===CaSO4＋2NH3↑＋2H2O
四、23.(1)80%
(2)解：比较第一、二次的数据可知：20 g盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为10 g－8 g＝2 g，设20 g稀盐酸中溶质的质量为x。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 73
2 g x
＝ x＝1.46 g
稀盐酸中溶质质量分数为×100%＝7.3%
答：稀盐酸中溶质质量分数为7.3%。