第九单元 溶液课题1-3质量检测题附答案-2020-2021学年九年级化学人教版下册

(
…………○…………外…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
(
※※请※※不※※要※※在※※装※※订※※线※※内※※答※※题※※
)
(
…………○…………内…………○…………装…………○…………订…………○…………线…………○…………
)
9.1溶液的形成
一、第九单元课题1溶液的形成（共12题；共25分）
1.下列生活中常见的物质中不属于溶液的是（
???)。
A.?糖水????????????????????????????????????B.?汽水????????????????????????????????????C.?碘酒????????????????????????????????????D.?蒸馏水
2.下列气体通入水中，能得到溶液的是(
???)。
A.?二氧化碳????????????????????????????????B.?氮气????????????????????????????????C.?一氧化碳????????????????????????????????D.?甲烷
3.下列关于溶液的说法中正确的是(??
)。
A.?溶液中各部分性质相同???????????????????????????????????????B.?无色透明的液体一定是溶液
C.?硝酸铵固体溶于水，温度升高?????????????????????????????D.?溶质只能是固体
4.各种洗涤剂已广泛地进入人们的日常生活中，下列洗涤剂不具有乳化功能的是(
)。
A.?用食醋洗菜刀上的铁锈??????B.?用洗洁精洗餐具上的油污??????C.?用肥皂液洗衣服??????D.?用沐浴露洗澡
5.如果把家庭中的下列物质分别加入到适量的水中充分搅拌，能够得到溶液的是(??
?)
。
①食盐②纯碱③面粉④芝麻油⑤蔗糖⑥白酒
A.?①④⑥??????????????????????????????B.?①②⑤⑥??????????????????????????????C.?②③⑥??????????????????????????????D.?①②③⑤
6.下列说法正确的是(
???)。
A.?泥土分散到水中形成溶液????????????????????????????????????B.?医用生理盐水的溶质是葡萄糖
C.?牛奶属于悬浊液??????????????????????????????????????????????????D.?洗涤剂去油污是乳化现象
7.某温度下，把5g氯化钠加人到10g水中，充分搅拌，测得容器底部有1.4g残留物，则所得溶液的质量是(
???)。
A.?15g???????????????????????????????????B.?11.4g???????????????????????????????????C.?13.6g???????????????????????????????????D.?16.4g
8.下列各组物质中，只用水就可以鉴别的是(??
?)。
A.?固体：氯化钠、碳酸钙、高锰酸钾??????????????????????B.?气体：氢气、氧气、二氧化碳
C.?液体：氯化钾溶液、稀硫酸、稀盐酸??????????????????D.?固体：氯化钠、氯化钙、氯化镁
9.下列物质中，属于溶液的是________。(填字母序号)
A、酒精滴入水中振荡后的液体
B、面粉加入水中振荡后的液体
C、植物油滴入水中振荡后的液体
D、植物油滴入汽油中振荡后的液体
E、澄清石灰水
F、变浑浊的石灰水
G、酒精
H、蒸馏水
10.指出下列溶液中的溶质和溶剂(填化学式)。
溶液
溶质
溶剂
①生理盐水
________
________
②澄清石灰水
________
________
③碘酒
________
________
④稀盐酸
________
________
⑤锌与稀硫酸恰好完全反应形成的溶液
________
________
⑥将Na2CO3·10H2O溶于水形成的溶液
________
________
11.小刚分别试用以下方法清洗餐具：①只用冷水；②只用热水；③在冷水中加人儿滴洗涤剂；④在热水中加入几滴洗涤剂。然后清洗，并用清水把餐具上的洗涤剂冲洗干净。
（1）上述方法中清洗餐具最干净的是________。(填序号)
（2）对比方法③④，说明了温度越________(填“高”或“低”)，洗涤效果越好。
（3）用下列选项字母填空。
A．反应
B．溶解
C．乳化
D．过滤
①洗涤剂对油污有________作用；
②小刚认为汽油、氢氧化钠也能去除油污，但去污原理不同。其中汽油可以________油污，而氢氧化钠能与油污________。
12.小英在做饭时发现，很多因素都能影响食盐在水中的溶解快慢。
（1）从你能想到的可能影响食盐在水中溶解快慢的因素中，写出其中两项。并预测此因素对食盐溶解快慢的影响。
因素①________，
你的预测________。
因素②________，
你的预测________。
（2）从你所列因素中选出一个，通过实验验证你的预测。设计的实验方案是________。
答案部分
一、第九单元课题1溶液的形成
1.【答案】
D
2.【答案】
A
3.【答案】
A
4.【答案】
A
5.【答案】
B
6.【答案】
D
7.【答案】
C
8.【答案】
A
9.【答案】
ADE
10.【答案】
NaCl；H2O；Ca(OH)2；H2O；I2；C2H5OH；HCl；H2O；ZnSO4
；H2O；Na2CO3；H2O
11.【答案】
（1）④
（2）高
（3）C；B；A
12.【答案】
（1）温度；温度升高(降低)，食盐溶解加快(减慢)；晶体颗粒大小食盐颗粒越小(大)，溶解越快(慢)③搅拌；搅拌能加快食盐的溶解(答案合理即可)
（2）在两个相同的烧杯中分别放人50mL初温相同的水，再分别称取5g颗粒大小相同的食盐，同时放入烧杯中，在其中一个烧杯中用玻璃棒不断搅拌，观察并记录两个烧杯中食盐全部溶解的时间(答案合理即可)
9.2《溶解度》
一．选择题
1、在20℃时，A物质的不饱和溶液，浓度为10%，如再加入5gA或蒸发掉32.26g水，都可成为饱和溶液，则20℃时，A的溶解度为（?
）A?
13.4g?
B?
15.5g?
C?
16.7g?
D?
无法计算
2.20
℃时,在100
g水中最多能溶解5
g某物质,则该物质的溶解性属于
(　　)
A.易溶
B.可溶
C.微溶
D.难溶
3.下列关于海水晒盐原理的分析，正确的是
(　
　)
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐
B．利用海风降温析出食盐晶体
C．利用阳光和风力使水分蒸发得到食盐
D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
4.
要使一杯硝酸钾不饱和溶液变为饱和溶液，可采取的方法是(
)
A．加水
B．不断搅拌
C．升高温度
D．加硝酸钾晶体
5.下表列出了KNO3和NaCl在不同温度时的溶解度。下列说法不正确的是
(　　)
温度/℃
0
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
NaCl
35.7
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
KNO3
13.3
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
A.20
℃时,NaCl的溶解度是36.0
g
B.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C.KNO3和NaCl的溶解度都随温度的升高而增大
D.60
℃时,110
g
KNO3溶解在100
g水中,恰好形成饱和溶液
6、某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是(
)
A.溶质质量+溶剂质量＝溶液质量
B.
C.
D.
7.常温下，在两只各盛有100
mL水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是
（
）
A．甲溶液是不饱和溶液
B．乙溶液是不饱和溶液
C．升高温度，剩余的甲固体一定能继续溶解
D．乙溶液可能达到饱和，也可能未达饱和
8.
25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是(
)
9.图所示为甲、乙两种固体(其中一种是硝酸钾)的溶解度曲线。图乙所示为在t2℃时进行的一系列操作。下列说法正确的是
(　　)
A.t0
℃时,甲、乙饱和溶液中所含溶质的质量相等
B.t1
℃时,将25
g乙加入50
g水中形成75
g乙溶液
C.由②到③进行的操作是升高温度
D.甲表示硝酸钾的溶解度曲线
10、将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（
）
A.
甲=乙
B.
甲<乙
C.
甲>乙
D.
无法判断
二.
非选择题
11．(1)饱和溶液：在____________下，向一定量________里加入某种溶质，当溶质____________时所得到的溶液。
(2)不饱和溶液：在____________下，向一定量________里加入某种溶质，还能____________的溶液。
(3)判断溶液是否饱和的方法是：________________________________________。
(4)饱和溶液与不饱和溶液的相互转化：
12.
A、B、C、D四个烧杯中分别盛有质量相等的同一种溶剂，向四个烧杯中加入某溶质，且固体溶质质量依次减少(温度相同)，充分溶解，根据如图所示现象回答下列问题。(填序号)
(1)__
__中盛的一定是饱和溶液，__
__中盛的一定是不饱和溶液；
(2)若固体溶质是KNO3，对A、B两烧杯进行加热，随温度的升高，先变成不饱和溶液的是____；
(3)在一定温度下，在A、B中分别加入相同质量的水，B中固体刚好全溶，A中是否也全溶？____。
13、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图。
(1)20℃时，甲物质的溶解度为
g；
(2)
40℃时，把40g甲物质放入100g水中，所得的溶液是
（选填“饱和”或“不饱和”）；
(3)欲将40时℃乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用的方法是
；
(4)
40℃时，将甲、乙两物质的饱和溶液各100g，分别降温到20℃，所得甲物质溶液的质量
（选填“＞”或“＝”或“＜”）乙物质溶液的质量。
14.在一定温度下，将30
g、40
g、50
g、60
g、70
g硝酸钾固体分别加入50
g水中，其5次实验数据记录如下表：
实验次数
1
2
3
4
5
加入KNO3的质量(g)
30
40
50
60
70
所得KNO3溶液的质量(g)
80
90
100
105
105
根据表中数据分析回答下列问题：
(1)第____次起得到的KNO3溶液为饱和溶液。
(2)在该温度下，50
g水中溶解_____
g
KNO3刚好达到饱和。
答案
一．选择题
1-10.
B
A
C
D
B
D
D
C
D
A
二
非选择题
11.1)一定温度
溶剂
不能再继续溶解
2)一定温度
溶剂
继续溶解
3)一定温度下，向溶液中加入该溶质，看能否再溶解该物质
4)
溶质
溶剂
蒸发溶剂
溶剂
冷却
12.
(1)
A、B
B
(2)
D
(3)
否
13.
(1)40
(2)不饱和
(3)加水或降温
(4)＜
14.
4
55
9.3《溶液的浓度》
一、选择题（共12小题，每小题4分，共48分）
1.室温时，分别向含有100
mL水的M、N两个烧杯中加入5
g、10
g硫酸铜，如图所示。则下列说法正确的是(　　)
A.M烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数大
B.M烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数小
C.N烧杯中溶液的颜色深,溶质质量分数大
D.N烧杯中溶液的颜色浅,溶质质量分数小
2.对溶质的质量分数是10%的NaCl溶液含义的解释错误的是(　　)
A.100
g水中溶解了10
g
NaCl
B.100
g
NaCl溶液中含有10
g
NaCl
C.NaCl与溶液质量之比是1∶10
D.将10
g
NaCl
溶于90
g水中所得溶液
3.冬天,人们常用甘油溶液护肤,使皮肤保持湿润,质量分数为80%的甘油溶液护肤效果最佳。配制80%的甘油溶液500
g,所需甘油的质量为(　　)
A.80
g　
B.40
g　
C.400
g　
D.100
g
4.一定温度下,将溶液用水稀释,一定不发生变化的量是(　　)
A.溶液的质量　
B.溶质的质量
C.溶剂的质量　
D.溶质的质量分数
5.将50
g
98%的浓硫酸溶于450
g水中,所得溶液中溶质的质量分数为(　　)
A.9.8%　
B.10.2%　
C.10.8%　
D.19.6%
6.保持温度不变,蒸发NaCl不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液),则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是(　　)
7.在某温度下的硝酸钾饱和溶液中加入一定量的硝酸钾晶体,
溶液中硝酸钾的质量分数将会(　　)
A.变大　
B.不变
　
C.变小　
D.无法判断
8.配制16%的食盐水，不需要使用的仪器是(　　)
A.玻璃棒　
B.烧杯　
C.集气瓶　
D.量筒
9.实验室配制氯化钠溶液的操作中，正确的是(　　)
10.如图甲是硝酸钾的溶解度曲线，某同学在20
℃时进行了如下实验(图乙)，得到相应的溶液①~⑤，下列说法正确的是(　
)
A.保持温度不变,若在④中加入4.5
g
KNO3固体可得到饱和溶液
B.②③⑤中溶质的质量分数相等
C.①③④均为不饱和溶液
D.④→⑤可析出53.9
g
KNO3晶体
11.用硝酸钾固体配制溶质的质量分数为10%的硝酸钾溶液50
g。下列做法不正确的是(　　)
A.称量:用天平称量硝酸钾5
g
B.量取:用量筒量取蒸馏水45
mL
C.溶解:将硝酸钾倒入量筒中溶解
D.转移:将配好的溶液转移至试剂瓶
12.要配制100
g
5%的NaCl溶液,除了需要托盘天平和量筒外,还需要用到的一组仪器是(　　)
A.烧杯、试管、玻璃棒　
B.烧杯、胶头滴管、玻璃棒
C.烧杯、胶头滴管、漏斗　
D.烧杯、酒精灯、玻璃棒
二、填空题（52分）
13.（18分）为了使100g10%的硝酸钾溶液的质量分数增加到20%，有下列方法：增加
g硝酸钾；蒸发
g水；加入40%的硝酸钾溶液
g。
14.某化学兴趣小组同学为回收一块质量为40
g的铜锌合金中的铜，将该合金放入烧杯中，逐渐加入稀硫酸至不再产生气泡时，恰好用去稀硫酸100
g，烧杯内剩余固体27
g。请完成下列计算：
(1)40
g铜锌合金中锌的质量是___________g。?（6分）
(2)计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（28分）（H—1
O—16
S—32
Zn—64
Cu—
64
）
参考答案：
1.C
2.A
3.C
4.B
5.A
6.A
7.B
8.C
9.D
10.C
11.C
12.B
13.(1)25
(2)50
(3)50
14.解:(1)40g铜锌合金中锌的质量为40
g-27
g=13
g
(2)设所用稀硫酸中溶质的质量为x。
Zn
+
H2SO4
ZnSO4
+
H2↑
65
98
13
g
x
=
x=19.6
g
所用稀硫酸中溶质的质量分数:×100%=19.6%。
答:所用稀硫酸中溶质的质量分数是19.6%。
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