【新教材】2021-2022鲁科版化学必修一 同步学案 1.3.3物质的量浓度及溶液的配制

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第3课时　物质的量浓度及其溶液配制
一、物质的量浓度
1．物质的量浓度
【特别提醒】
(1)物质的量浓度表达式中，V代表溶液体积，而不代表溶剂体积。
(2)浓度较大的溶液与水混合，溶液的体积不是水和溶液的体积之和。
(3)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液，其物质的量浓度不变。
(4)与水反应的物质加入水中，溶质并不是加入的物质。
(5)结晶水合物溶于水时，结晶水做溶剂。如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质为CuSO4。
2．物质的量浓度与溶质质量分数的比较
内容
物质的量浓度
溶质质量分数
定义
以单位体积溶液中所含溶质的物质的量来表示溶液组成的物理量
用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量
溶质的单位
mol
g
溶液的单位
L
g
计算公式
c＝
w＝×100%
【对点练习】
1．下列说法正确的是________(填序号)。
①将1
mol
NaCl溶解在1
L水中，可得1
mol·L－1
NaCl的溶液
②将11.2
L
HCl气体通入水配成0.5
L溶液，得到1
mol·L－1的盐酸
③1
L
10
mol·L－1的盐酸与9
L水混合，得到1
mol·L－1的盐酸
④将0.4
g
NaOH溶解在100
mL水中，从中取出10
mL，所取溶液物质的量浓度为0.1
mol·L－1(不考虑溶液体积的变化)
⑤将1
mol
Na2O溶于水配成1
L溶液，所得溶质的物质的量浓度为1
mol·L－1(不考虑溶液体积的变化)
2．物质的量浓度为2
mol·L－1的NaOH溶液的含义是(　　)
A．在2
L水中溶有80
g
NaOH
B．将80
g
NaOH溶于水配成的溶液
C．每升溶液中含有80
g
NaOH的溶液
D．每2
L溶液中含有80
g
NaOH的溶液
3．300
mL
0.2
mol·L－1KCl溶液与100
mL
0.3
mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度之比是(　　)
A．1∶3
B．2∶3
C．2∶1
D．2∶9
二、一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器
（1）托盘天平：称量前先调零，称量时药品放在左盘，砝码放在右盘，读数精确到0.1
g。
（2）容量瓶
【特别提醒】
容量瓶的使用方法和注意事项：
(1)使用前一定检查是否漏水。检漏方法：
(2)①不能溶解固体；
②不能稀释溶液；
③不能加热；
④不能作为反应容器；
⑤不能长期存放溶液。
（3）其他仪器：量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等。
2．配制过程
配制过程示意图：
如配制100
mL
1.00
mol·L－1
NaCl溶液
(1)仪器：完成该实验，除托盘天平、药匙、烧杯外，还必需要使用的仪器有100_mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管。
(2)计算：需NaCl的质量是5.85
g；
(3)称量：若用托盘天平称量，则应称量的质量是5.9
g。
(4)溶解：在烧杯中加适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌并冷却至室温。
(5)转移：用玻璃棒引流，将烧杯中的溶液转移到100_mL容量瓶中。
【特别提醒】
(6)洗涤：用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯内壁2～3次，并将洗涤液都转移到100
mL容量瓶中。
(7)定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1～2_cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
(8)摇匀：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶上下颠倒，使之混合均匀。
(9)装瓶：把配好的溶液倒入预备好的试剂瓶中，贴上标签。
【特别提醒】
(1)不能用容量瓶配制任何体积的溶液，选择容量瓶时，应遵循“大而近”的原则。
(2)配制一定物质的量浓度的溶液，若溶质是固体时，按要求计算所需溶质的质量，用托盘天平进行称量时精确至0.1
g；若溶质是液体或溶液时，要换算成体积，用量筒量取时精确至0.1
mL。
(3)配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过刻度线，不能用胶头滴管吸出过量水的方式进行弥补，而要重新配制。
【对点练习】
4．实验中需2
mol·L－1的NaCl溶液950
mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取NaCl的质量分别是(　　)
A．1000
mL,117
g
B．950
mL,111.2
g
C．任意规格，111.2
g
D．500
mL,117
g
5．为了配制100
mL
1
mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列几个操作：
①NaOH固体放在纸上进行称量
②选刚用蒸馏水洗净的100
mL容量瓶进行配制
③NaOH在烧杯里刚好完全溶解，立即把溶液转移到容量瓶中
④用蒸馏水洗涤烧杯内壁2次，洗涤液也均转入容量瓶中
⑤使蒸馏水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切。
其中操作错误的是(　　)
A．①②③
B．③④⑤
C．②③⑤
D．①③⑤
6．某学生计划用12
mol·L－1的浓盐酸配制0.10
mol·L－1的稀盐酸450
mL。回答下列问题：
(1)量取浓盐酸的体积为________
mL，应选用的量筒规格为________。
(2)配制时应选用的容量瓶规格为__________。
(3)配制时(除容量瓶外)还需选用的仪器主要有______、________、________、________和试剂瓶。
(4)定容时应用什么仪器？_________________________________________。
如何观察刻度线？________________________________________________。
定容时超过刻度线，如何操作？________________________________________________。
三、配制一定物质的量浓度溶液的误差分析
1.误差分析依据
根据cB＝＝可知，MB为定值(溶质的摩尔质量)，实验过程中不规范的操作会导致mB或V的值发生变化，从而使所配制溶液的物质的量浓度产生误差。若实验操作导致mB偏大，则cB偏大；若实验操作导致V偏大，则cB偏小。
2．仰视或俯视刻度线图解
(1)仰视刻度线(图1)：仰视时，液面高于刻度线，溶液实际体积比读数偏大。
(2)俯视刻度线(图2)：俯视时，液面低于刻度线，溶液实际体积比读数偏小。
如：配制100
mL
1
mol·L－1的氯化钠溶液，下列实验操作对实验结果有无影响？有何影响？
配制步骤
错误操作
n
V
c
计算
计算结果m＝5.85
g，称5.9
g
偏大
不变
偏大
称量
砝码生锈(没有脱落)
偏大
不变
偏大
少量NaCl沾在滤纸上
偏小
不变
偏小
溶解
有少量液体溅出
偏小
不变
偏小
转移
容量瓶内有少量水
不变
不变
不变
洗涤
未洗涤或洗涤液未注入容量瓶
偏小
不变
偏小
定容
仰视
不变
偏大
偏小
超过刻度线，吸出一部分水
偏小
不变
偏小
摇匀
摇匀后液面下降，补充水
不变
偏大
偏小
装瓶
试剂瓶刚用蒸馏水洗过
不变
偏大
偏小
【特别提醒】
（1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质在选定的容量瓶中定容，不必计量水的用量。
（2）配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或小烧杯快速称量NaOH固体，不能将NaOH固体直接放在纸上，因NaOH固体易潮解，且易与空气中的CO2反应。
【对点练习】
7．下列配制的溶液浓度偏高的是(　　)
A．配制盐酸用量筒量取盐酸时俯视刻度线
B．配制盐酸定容时，仰视容量瓶刻度线
C．称量4.0
g
NaOH配制0.1
mol·L－1
NaOH溶液
1
000
mL
时，砝码错放在左盘
D．NaOH溶解后未经冷却立即注入容量瓶至刻度线
8．使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是(　　)
①用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了　②溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤　③转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水　④定容时，俯视容量瓶的刻度线　⑤定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线
A．①②⑤　　　　　　　
B．①③⑤
C．③④⑤
D．②③④
课堂检测
1．下图为一张已部分缺损的体检报告单，其第14项表示高密度脂蛋白胆固醇的物理量是
(　　)
　　　　　　　　　　
U·L－1　
25～200
　　　　　　　　　
0.52　mmol·L－1　
0～1.71
13总胆固醇
4.27
mmol·L－1
3.6～5.18
14高密度脂蛋白胆固醇
1.57
mmol·L－1
1.0～1.6
15低密度脂蛋白胆固醇
1.40
mmol·L－1
0～3.36
16葡萄糖
4.94
mmol·L－1
3.61～6.11
送检日期：2016－05－16　　报告日期：2016－05－17
A．质量分数
B．物质的量
C．摩尔质量
D．物质的量浓度
2．1
mol·L－1硫酸溶液的含义是(　　)
A．1
L水中含有1
mol
H2SO4
B．1
L溶液中含1
mol
H＋
C．将98
g
H2SO4溶于1
L水所配成的溶液
D．指1
L硫酸溶液中含有98
g
H2SO4
3．配制100
mL
1.0
mol·L－1
Na2CO3溶液，下列操作正确的是(　　)
A．称取10.6
g无水碳酸钠，加入100
mL容量瓶中，加水溶解、定容
B．称取10.6
g无水碳酸钠，加入100
mL蒸馏水，搅拌、溶解
C．转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中
D．定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀
4．下列实验操作会导致实验结果偏低的是(　　)
①配制100
g
10%的CuSO4溶液，称取10
g
CuSO4晶体溶于90
g水中
②称量NaOH固体时动作太慢
③配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2
g
④配制完成后装入的试剂瓶中有水　　
A．只有①
B．只有②
C．只有②③④
D．①②③④
5．实验室用氢氧化钠固体配制1.00
mol·L－1的NaOH溶液500
mL，回答下列问题。
(1)请补充完整实验的简要步骤：
①计算；②称量NaOH固体________
g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥__________；⑦摇匀。
(2)本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。
(3)上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是__________________________和__________________。
(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________。
(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面
B．定容时俯视刻度线
C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线
6．实验室欲配制500
mL
0.5
mol·L－1的NaOH溶液，请按要求完成下列内容：
(1)完成本实验时，下列仪器中一定不需要的是________(填字母，下同)。
(2)通过计算可知，需NaOH固体的质量为________
g。
(3)配制过程一般可分为以下几个步骤：①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧振荡，正确的操作顺序为________________________(填序号)。
小明认为还缺少一个步骤，此步骤的名称是________。
(4)实验结束后，发现所配溶液浓度偏大，可能的原因是________(填代号)。
A．所用NaOH已潮解
B．定容时俯视观察液面
C．未洗涤烧杯
D．称量时砝码与NaOH的位置颠倒
习题练习
1．下列关于0.1
mol·L－1硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是(　　)
A．0.01
mol
KNO3溶于100
mL水配制而成
B．0.05
mol
KNO3溶于水配制成500
mL溶液
C．0.2
mol·L－1
KNO3溶液100
mL稀释成200
mL
D．0.1
mol
KNO3溶于水配制成1
L溶液
2．8
g无水硫酸铜配成0.1
mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是(　　)
A．溶于500
mL水中
B．溶于1
L水中
C．溶解后溶液的总体积为500
mL
D．溶解后溶液的总体积为1
L
3．下列溶液中物质的量浓度为1
mol·L－1的是(　　)
A．将250
g
CuSO4·5H2O溶解在1
L水中
B．将22.4
L
HCl气体溶于水配成1
L溶液
C．将1
L
10
mol·L－1的浓盐酸加入9
L水中
D．将10
g
NaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水直到溶液体积为250
mL
4．在0.6
mol
Ba(OH)2中，含有OH－的数目是(　　)
A．约为1.2
B．约为7.22×1023
C．约为6.02×1023
D．约为3.01×1023
5．容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③规格、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式，这六项中的(　　)
A．②④⑥
B．③⑤⑥
C．①②④
D．①③⑤
6．下列有关实验的叙述正确的是(　　)
A．当溶液配制完后，容量瓶可以用来存放配制的溶液
B．用500
mL的容量瓶可以直接配制480
mL溶液
C．容量瓶不可以用来溶解固体，但是可以用来稀释浓的溶液
D．容量瓶不可以用来加热，但是锥形瓶可以用来加热
7．某同学用Na2CO3配制0.10
mol·L－1的Na2CO3溶液的过程如图所示：
你认为该同学的错误步骤有(　　)
A．1处
B．2处
C．3处
D．4处
8．精确配制250
mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是(　　)
A．选择仪器时，使用500
mL容量瓶
B．将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C．在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D．将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
9．配制100
mL
1.0
mol·L－1的NaOH溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　)
A．容量瓶使用前用1.0
mol·L－1的NaOH溶液润洗
B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C．仰视确定凹液面与刻度线相切
D．用敞口容器称量NaOH且时间过长
10．下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是(　　)
A．容量瓶用蒸馏水洗涤后没有干燥
B．未洗涤烧杯和玻璃棒
C．定容时俯视刻度线
D．定容后振荡溶液时溅出
11．实验室欲用NaOH固体配制1.0
mol·L－1的NaOH溶液240
mL。
(1)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为______
g，要完成本实验该同学应称出______
g
NaOH。
(2)使用容量瓶前必须进行的一步操作是__________________________。
12．实验室配制500
mL
0.5
mol·L－1的NaCl溶液，有如下操作步骤：
①把称量的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。
②把①所得溶液小心转入500
mL容量瓶中。
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距瓶颈刻度线下1～2
cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面最低处与刻度线相切。
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。
⑤将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
请填写下列空白：
(1)操作步骤的正确顺序为____________(填序号)。
(2)本实验用到的基本实验仪器有__________________________________。
(3)某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度将有何影响？________(填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同)。
(4)若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？
没有进行操作步骤④________；加蒸馏水时不慎超过了刻度______________。
(5)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度________；向容量瓶中转移溶液时(操作步骤②)溶液流到容量瓶外面________。
13．某化学课外活动小组从实验室取出硫酸试剂，试剂瓶上标签的部分内容如图所示。该小组欲使用450
mL
0.2
mol·L－1的稀硫酸溶液。配制该浓度的溶液时：
(1)所需试剂瓶内硫酸溶液的体积为________
mL。
(2)所用量筒和容量瓶的规格为________和________。
(3)浓硫酸稀释时的操作是
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)下列为该小组的操作，可能导致配制溶液浓度偏高的是________(填字母)。
A．移液前未冷却至室温
B．定容时加水多了，用滴管吸出
C．定容时俯视刻度线
(5)下图是该小组转移溶液的示意图，图中的错误是
________________________________________________________________________。
14．实验室配制0.1
mol·L－1的BaCl2溶液可分两个阶段进行。
第一阶段：用托盘天平称取5.2
g无水BaCl2晶体。
第二阶段：溶解配制0.1
mol·L－1的BaCl2溶液。
第一阶段操作有如下几步：A.将游码拨至0.2
g处；B.将游码拨至“0”处；C.在天平两边的托盘上各放一张干净的等质量的滤纸，调节天平两边的螺母使天平平衡；D.取走药品，将砝码放回砝码盒内；E.往左盘内逐步添加晶体至天平平衡；F.在右盘上放置5
g砝码。
(1)其正确的操作顺序是(填字母)
B→(　　)→(　　)→A→(　　)→(　　)→(　　)
(2)在E操作中，只缺少量晶体时，其操作方法是
________________________________________________________________________。
(3)第二阶段操作，应先将5.2
g
BaCl2加适量蒸馏水溶解，溶解过程中使用的主要仪器有________________。然后将溶液转入__________中，再经______________、____________、______________后即可得到0.1
mol·L－1
BaCl2溶液。
(4)下列操作使配制的BaCl2溶液浓度偏低的有______(填字母)。
A．将砝码放在左盘上，BaCl2放在右盘上进行称量
B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线
D．整个配制过程中，容量瓶不振荡
参考答案
对点练习
1.
答案　④
解析　溶液的体积不是1
L，①③错误；②没有指明标准状况，无法计算HCl的物质的量，错误；④n(NaOH)＝＝0.01
mol，c(NaOH)＝＝0.1
mol·L－1，取出10
mL
NaOH溶液，物质的量浓度不变，正确；⑤Na2O＋H2O===2NaOH，n(NaOH)＝2
mol，c(NaOH)＝2
mol·L－1，错误。
2.
答案
C　[2
mol·L－1的NaOH溶液的含义是每1
L的溶液中含有2
mol
NaOH，即含有80
g
NaOH。]
3.
答案　D　[0.2
mol·L－1KCl溶液中c(Cl－)＝0.2
mol·L－1,0.3
mol·L－1AlCl3溶液中c(Cl－)＝0.9
mol·L－1，故两溶液中c(Cl－)之比为2∶9。]
4.
答案　A　[因没有950
mL的容量瓶，需要用1000
mL的，需要NaCl的质量为2
mol·L－1×1
L×58.5
g·mol－1＝117
g。]
5.
D　[①NaOH固体应放在烧杯中称量；③溶解后应冷却至室温后再把溶液转移到容量瓶中；⑤最后定容时应改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水。]
6.
答案　(1)4.2　10
mL　(2)500
mL　(3)量筒　烧杯　玻璃棒　胶头滴管　(4)胶头滴管　平视容量瓶的刻度线，使凹液面的最低点刚好与刻度线相切　重新配制
解析　配制稀盐酸450
mL，由于没有此种规格的容量瓶，所以用500
mL的容量瓶。设量取浓盐酸的体积为V，根据稀释前后HCl物质的量守恒建立关系式：12
mol·L－1×V×1
000
L·mL－1＝0.10
mol·L－1×500
mL×1
000
L·mL－1，V≈4.2
mL；根据量筒的规格选取10
mL量筒；结合配制步骤选取仪器。(4)定容时需用胶头滴管，观察所加液体是否达到容量瓶的刻度线，一定要平视，使凹液面的最低点刚好与刻度线相切。定容时，加水超过刻度线，应重新配制。
7.
答案　D
解析　A项，俯视刻度线，将会使量得的盐酸体积小于计算值，导致浓度偏低；B项，定容时仰视容量瓶刻度线，将会导致加水量增多，使溶液浓度偏小；C项，由于所称NaOH固体的质量为整数，不需移动游码，故称得固体NaOH的质量是准确的，不会影响到配制溶液的浓度；D项，因热胀冷缩之故，会使容量瓶中的溶液在冷却后液面低于刻度线，导致所配溶液浓度偏高。
8.
【答案】A
【解析】用天平(使用游码)称量时，被称量物与砝码的位置放颠倒了，物质的质量＝砝码的质量－游码的质量，溶质质量偏小，浓度偏低；溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤，溶质质量偏小，浓度偏低；转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水，没有影响；定容时，俯视容量瓶的刻度线，溶液体积小，浓度偏高；定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线，溶液体积大了，浓度偏低。
课堂练习
1.
答案　D
解析　由报告单所列“mmol·L－1”可知表示高密度脂蛋白胆固醇的物理量是物质的量浓度。
2.
答案　D
解析　1
mol·L－1硫酸溶液的含义是1
L硫酸溶液中含有1
mol
H2SO4。A项，不是1
L水，应该是1
L溶液中含有1
mol硫酸，硫酸的浓度才为1
mol·L－1，错误；B项，1
L
1
mol·L－1硫酸溶液中应含有2
mol
H＋，错误；C项，98
g
H2SO4溶于1
L水时，溶液的体积无法计算，溶液的物质的量浓度无法计算；D项，1
L
1
mol·L－1硫酸溶液中溶有1
mol
H2SO4，即98
g
H2SO4，正确。
3.
答案　D
解析　不能在容量瓶中溶解固体溶质，A项错误；溶解Na2CO3时，加入水的体积不能太大，B项错误；转移Na2CO3溶液时未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶易溅出液体，产生误差，C项错误；D项正确。
4.
答案　D
解析　①②③均会使溶质质量减小，④相当于稀释了溶液，浓度减小。
5.
答案　(1)②20.0　⑥定容　(2)500
mL容量瓶　胶头滴管　(3)②用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH腐蚀天平托盘　③用烧杯来做溶解用的容器　(4)①没有用玻璃棒引流　②应选用500
mL的容量瓶　(5)BC
解析　(1)m(NaOH)＝1.00
mol·L－1×0.500
L×40
g·mol－1＝20.0
g。配制时，要遵循计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀的顺序进行配制。
(2)配制一定物质的量浓度溶液使用的仪器有一定规格的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、量筒。
(3)NaOH固体具有强腐蚀性，为防止腐蚀托盘，称量时常用烧杯盛放。
(4)配制500
mL的溶液，应选用500
mL的容量瓶；在转移溶液时，一定要用玻璃棒引流，防止溶液溅到瓶外，引起所配溶液浓度偏低。
(5)A项的操作使溶质的物质的量减小，浓度偏低；B、C的操作使溶液体积减小，浓度偏高；D项的操作多加了水，体积偏大，浓度偏低。
6.【解析】　(1)该实验一定不需要分液漏斗。(2)需NaOH固体的质量m(NaOH)＝0.5
L×0.5
mol·L－1×40
g·mol－1＝10.0
g。(3)氢氧化钠溶于水放热，需要冷却后才能转移至容量瓶中。(4)若所用NaOH已潮解，则固体中NaOH的质量偏低，溶液浓度偏小，A项错误；若定容时俯视观察液面，定容时溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，B项正确；未洗涤烧杯会使部分溶质损失，造成所配溶液浓度偏小，C项错误；因为该实验中称量氢氧化钠的质量时用不到游码，所以称量时砝码与NaOH的位置颠倒，对实验结果无影响，D项错误。
【答案】　(1)D　(2)10.0　(3)②①③⑤⑥⑧⑦④　冷却　(4)B
习题练习
1.
答案　A
解析　配制0.1
mol·L－1
KNO3溶液时，应将0.01
mol
KNO3溶于水配成100
mL溶液，而不是溶于100
mL水中。
2.
答案　C
解析　根据cB＝＝可知V＝＝＝0.5
L，即溶解后溶液的体积为500
mL，选项C正确。
3.
答案　D
解析　根据公式c＝，n为溶质的物质的量，V为溶液的体积。选项A，n(CuSO4)＝1
mol，但V(水)＝1
L，溶液体积不是1
L，错误；选项B,22.4
L并不一定是在标准状况下的体积，错误；选项C，n(HCl)＝10
mol，但溶液体积不是10
L，错误；选项D，n(NaOH)＝0.25
mol，V(溶液)＝0.25
L，正确。
4.
答案　B
解析　n(OH－)＝0.6
mol×6.02×1023
mol－1×2≈7.22×1023。
5.
答案　D
解析　容量瓶上标有温度、规格和刻度线。
6.
答案　D
解析　容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，不能用来溶解固体、不能长期贮存溶液、不能加热。
7.
答案　B
解析　①处Na2CO3不能直接放在天平托盘上称量，错误；⑤处应该平视刻度线，且凹液面最低点与刻度线相切，错误。
8.
答案　D
解析　A项，应选用250
mL容量瓶；B项，容量瓶不能做溶解的仪器，应在烧杯中溶解；C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温再向容量瓶中转移；D项，容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。
9.
答案　A
解析　A项，润洗过程中增加了NaOH的量，使浓度偏高；B项，配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，浓度偏低；C项，仰视确定凹液面与刻度线相切，结果是加水多，溶液的体积大于100
mL，浓度偏低；D项，用敞口容器称量NaOH且时间过长，吸收空气中的CO2，结果偏低。
10.
答案　C
解析　A、D项对所配溶液浓度没有影响；B项使所配溶液浓度偏低；C项，定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高。
11.
答案　(1)27.4　10.0　(2)检查是否漏水
解析　(1)该同学将砝码与烧杯放反了，所以称得烧杯的质量为(20
g＋10
g)－2.6
g＝27.4
g，应称NaOH质量为1.0
mol·L－1×0.25
L×40
g·mol－1＝10.0
g。
(2)使用容量瓶前必须进行的操作为检查是否漏水。
12.
答案　(1)①②④③⑤　(2)500
mL容量瓶、托盘天平、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、镊子　(3)偏高　(4)偏低　偏低　(5)重配　重配
解析　(2)为防止仪器的遗漏，可根据步骤依次进行选取。
(3)根据c＝，定容时俯视刻度线，V偏小，c偏高。
(5)加蒸馏水超过刻度，V偏大，c偏低，这种情况下配制的溶液浓度不是0.5
mol·L－1，因此要重配。
13.
答案　(1)5.4　(2)10
mL量筒　500
mL容量瓶
(3)向烧杯中加入一定量的水，再将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入，并用玻璃棒不断搅拌　(4)AC　(5)①未用玻璃棒引流；②未采用500
mL容量瓶
解析　(1)由于实验室里没有450
mL容量瓶，本实验须配制500
mL硫酸溶液，故有1.84
g·cm－3×V(硫酸)×98%＝0.5
L×0.2
mol·L－1×98
g·mol－1，
解得V(硫酸)≈5.4
mL。
(2)为减小误差，应采用10
mL规格的量筒量取5.4
mL硫酸。
(4)由于浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使溶液温度升高，体积变大，若不冷却直接转入容量瓶，定容后随温度降至室温，溶液体积变小，溶液体积将小于500
mL，硫酸浓度高于0.2
mol·L－1，故A项符合题意；B项导致配制的溶液浓度偏低；定容时俯视刻度线使溶液体积小于500
mL，所配溶液浓度高于0.2
mol·L－1，故C项符合题意。
14.
答案　(1)C　F　E　D　B　(2)左手拿药匙，用右手轻轻拍左手手腕，小心振动药匙加足药量，使天平平衡　(3)烧杯、玻璃棒　250
mL容量瓶　洗涤　定容　摇匀
(4)AC
解析　(1)使用托盘天平的步骤：调零→放砝码→调游码→加物品→取物品→取砝码→游码回零。
(2)只缺少量晶体时，应用右手轻轻拍打左手手腕，小心振动药匙加足药量。
(3)溶解所需的仪器有烧杯、玻璃棒。
(4)误差分析根据c＝＝，由m、V的大小判断。A项，将砝码放错位置后，称BaCl2为4.8
g，偏低；B项，无影响；C项，摇匀后再加水即增大了溶液的体积，偏低；D项，不振荡，溶液不均匀。