【新教材】2021-2022鲁科版化学必修一 同步学案 3.3.2氨的转化和生成

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课时2　氨的转化和生成
一、氨气
1．物理性质
颜色
气味
状态
密度
水溶性
熔沸点
无色
刺激性
气态
ρNH3＜ρ空气
易溶
沸点高、易液化
特别注意：
NH3极易溶于水，可由喷泉实验证实，实验室收集NH3只能用向下排空气法收集。
2．化学性质
(1)实验探究：
实验装置
操作
打开止水夹，并挤压滴管的胶头
撤去玻璃片
现象
烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶内液体呈红色
集气瓶内产生大量白烟
结论
氨极易溶于水，水溶液呈碱性
氨气与氯化氢气体反应生成白色固体
(2)氨气的性质
特别注意：
NH3遇HCl产生白烟现象，可用浓盐酸检验NH3；NH3遇H2SO4无白烟现象，原因是H2SO4不易挥发。
3．用途
(1)工业上：主要应用于氮肥工业和硝酸工业
(2)生活中：NH3易液化，常用作制冷剂。
【对点练习】　
1.
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氨水呈碱性，是因为NH3溶于水发生反应：NH3＋H2ONH＋OH－
(　　)
(2)NH3中N元素为－3价，故NH3在氧化还原反应中通常表现还原性
(　　)
(3)NH3溶于水能导电，因此NH3为电解质
(　　)
(4)蘸有浓氨水和浓硫酸的玻璃棒靠近，会在中间产生大量的白烟
(　　)
3．氨水的性质
重难突破：喷泉实验
　
甲　　　　　　　　乙
[问题1]　用上图甲装置完成喷泉实验的操作方法是什么？
[提示]　挤压胶头滴管，打开止水夹。
[问题2]　根据实验现象可说明NH3具有哪些性质？
[提示]　NH3极易溶于水，NH3溶于水后的溶液呈碱性。
[问题3]　若用图乙所示装置进行NH3的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液体不能进入烧瓶。不能形成喷泉的原因是什么？如何操作可形成喷泉？
[提示]　导管中存在一段空气使NH3与水不能接触，因此不能形成喷泉。可使NH3受热膨胀，排出导管中空气，使NH3与水接触；或使NH3受冷收缩，使导管中的空气进入烧瓶，水与NH3接触，均可形成喷泉。操作方法有：用热毛巾捂住圆底烧瓶底部或在烧瓶底部淋一些热水。
[问题4]　若利用装置甲均充满气体分别进行NH3和HCl的喷泉实验，所得溶液的物质的量浓度是否相等？
[提示]　相等。液体充满烧瓶，气体的物质的量相等，实验后溶液体积相等，所以溶液物质的量浓度相等。
1．喷泉实验的基本原理及装置
(1)原理：气体在液体中溶解度很大，在短时间内产生足够的压强差，则打开活塞后，大气压将烧杯内的液体压入烧瓶中，在尖嘴导管口形成喷泉。
(2)装置
2．实验成功的关键
(1)装置的气密性良好。
(2)烧瓶和气体必须是干燥的。
(3)氨气充满整个烧瓶。
3．两类常见喷泉的形成实验
(1)极易溶于水的气体或易溶于水的气体(NH3、HCl、SO2等)与水可形成喷泉。
(2)酸性气体(HCl、SO2、NO2、CO2、H2S等)与NaOH溶液也能形成喷泉。
拓展：新型防倒吸装置
(1)倒吸：由于密闭容器内压强减小(如将气体通入溶解度大的试剂时、冷却加热过的仪器等)，大气压大于内部压强将水压入容器内，形成倒吸。
(2)常见防倒吸装置
【对点练习】　
2．如图的装置中，干燥烧瓶内盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴管的胶头，下列与实验事实不相符的是(　　)
A．CO2(NaHCO3溶液)/无色喷泉
B．NH3(H2O含酚酞)/红色喷泉
C．CO2(NaOH溶液)/无色喷泉
D．HCl(H2O)/无色喷泉
3．已知NH3极易溶于水，却难溶于有机溶剂CCl4，有关装置中不可作NH3吸收装置的是(　　)
A　　　　　B　　　　　C　　　　D
4．关于如图进行的实验的说法中正确的是(　　)
A．若甲烧瓶内是氨气，要产生喷泉，则烧杯中溶液一定呈酸性
B．若乙烧瓶内是二氧化碳，烧杯中是碱溶液，用热毛巾捂热烧瓶片刻即可产生喷泉
C．若丙装置中X为HCl，则烧瓶内可产生白雾
D．若丙装置中通入气体为Cl2，则烧瓶内一定无喷泉产生
5．喷泉实验是中学化学的重要实验。
(1)实验室中常用图甲装置进行NH3的喷泉实验。用该装置完成喷泉实验的操作方法是____________________________________。
(2)若用图乙装置进行NH3的喷泉实验，打开止水夹后，烧杯中的液体不能进入烧瓶。请写出引发喷泉实验的一种操作方法：_____________________________________。
(3)若将图甲装置中胶头滴管和烧杯中液体改为NaOH溶液，能用改动后的甲装置进行喷泉实验的一组气体是________(填字母)。
A．HCl和CO2　　
B．Cl2和CO
C．O2和SO2
D．NO2和NO
二、铵盐
1．化学氮肥
2．铵盐
(1)概念：由铵根离子和酸根离子组成的盐。
(2)物理性质：铵盐都是白色晶体，易溶于水。
(3)化学性质
预期转化
铵盐(NH)→氨气(NH3)
实验装置及操作
现象
试管中固体逐渐减小，试纸变蓝
固体逐渐减少，产生有刺激性气味的气体，试管口有白色固体生成
试管中有刺激性气味气体生成，试纸变蓝
结论
NH4HCO3分解产生NH3
NH4Cl分解产生NH3
NH4Cl和NaOH
反应生成NH3
①不稳定性：铵盐受热易分解，写出碳酸氢铵、氯化铵分解的化学方程式。
NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O
NH4ClNH3↑＋HCl↑
②与碱反应
铵盐与碱反应产生氨气，这是铵盐的通性。铵盐与碱液加热反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O。
重难突破：铵盐的性质
[问题1]　氯化铵受热分解成气体，该气体又能生成固体氯化铵，该过程属于升华吗？
[提示]　不属于。升华是物理变化，氯化铵分解生成氨气和氯化氢气体，氯化氢和氨气生成氯化铵属于化学反应。
[问题2]　铵态氮肥为什么不能与草木灰混用？
[提示]　草木灰的主要成分为K2CO3，其水溶液呈碱性，铵盐能与碱反应生成氨气逸出，从而降低肥效。
[问题3]　如何证明某种溶液中含有NH？
[提示]　取少量溶液放入试管中，加入少量NaOH溶液，加热试管，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝色，证明溶液中含有NH。
1．铵盐受热分解不一定产生NH3，如NH4NO3N2O↑＋2H2O。
2．铵盐与碱反应离子方程式书写的三情况
(1)常温、浓溶液：NH＋OH－===NH3↑＋H2O
(2)常温、稀溶液：NH＋OH－===NH3·H2O
(3)稀溶液、加热：NH＋OH－NH3↑＋H2O
3．检验NH的答题规范
(1)实验操作：取少许待测液或晶体于小试管中，加入浓氢氧化钠溶液，微热，将湿润的红色石蕊试纸(或者蘸有浓盐酸的玻璃棒)放在试管口。
(2)现象、结论：试纸变蓝色(或者冒白烟)，说明是铵盐或待测液含有NH。
【对点练习】
6．现欲分离氯化钠和氯化铵的混合物，可采用的方法是(　　)
A．加入NaOH溶液
B．加入AgNO3溶液
C．加热并冷却
D．加入水
7．为了检验某固体物质中是否含有NH，则需选用下列试纸或试剂中的(　　)
①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸
A．①②④
B．①②③
C．②③
D．①③⑤
8．能把Na2SO4溶液、NH4NO3溶液、KCl溶液、(NH4)2SO4溶液这四种无色溶液区分开的一种试剂是(必要时可加热)
(　　)
A．Ba(OH)2溶液
B．NaOH溶液
C．NaCl溶液
D．Ba(NO3)2溶液
三、氨气的实验室制法
1．反应原理
2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。
2．反应装置
3．验满方法
(1)使湿润的红色石蕊试纸立即变蓝；
(2)蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口时产生大量白烟。
4．收集方法
向下排空气法。
重难突破:NH3的实验室制法
根据氨气的制备装置，回答下列问题。
[问题1]　制氨气时，能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2吗？为什么？
[提示]　不能用NaOH、KOH代替，原因是NaOH、KOH具有吸湿性，易结块，不利于产生氨气，在加热条件下还会严重的腐蚀试管。
[问题2]　干燥管中的碱石灰是干燥氨气的，能用无水CaCl2、P2O5代替碱石灰作干燥剂吗？
[提示]　不能，CaCl2能和NH3反应生成CaCl2·8NH3，P2O5为酸性干燥剂也能和NH3反应。
[问题3]　装置中试管口塞一小团棉花的作用是什么？
[提示]　棉花团的一个作用是减缓氨气和空气发生对流，使收集的NH3更纯，另一个作用是浸有的水或稀硫酸可吸收多余的NH3，防止NH3污染空气。
1．实验室制备氨气的流程
2．氨气的其他制法
方法
化学方程式(或原理)
气体发生装置
加热浓氨水
NH3·H2ONH3↑＋H2O
浓氨水＋固体NaOH
NaOH溶于水放热，促使氨水分解，且OH－浓度的增大有利于NH3的放出
浓氨水＋固体CaO
NH3·H2O＋CaO===NH3↑＋Ca(OH)2，CaO的作用：①吸水后放热促进NH3的放出；②增加溶液中的OH－浓度，减小NH3的溶解度
3．实验室制取氨气注意的问题
(1)试剂选择：考虑原理可行，操作方便、安全，一般铵盐用氯化铵，不用硝酸铵和碳酸氢铵，碱用氢氧化钙，不用NaOH(易潮解，且试管易破裂)。
(2)氨气干燥：通常用碱石灰干燥氨气，不能用浓硫酸、五氧化二磷，也不能用无水CaCl2(因为CaCl2＋8NH3===CaCl2·8NH3)，装置如图：
(3)实验室快速制取氨气的方法：浓氨水加热或在浓氨水中加入NaOH固体(可用生石灰或碱石灰代替NaOH固体)。
【对点练习】
9．实验室制氨气常用以下两种方法：①用固体Ca(OH)2和NH4Cl晶体反应制取；②用固体生石灰与浓氨水混合制取。请回答下列问题：
(1)写出用方法①制取氨气的化学方程式：___________________________。
(2)方法②能够制取氨气的原因是________________________________(用化学方程式表示)。
(3)检验氨气是否收集满的方法是_______________________________。
(4)通常用于证明氨气极易溶于水的实验是____________________；
氨气溶于水显碱性，其原理是_________________________________
(用方程式表示)。
(5)上述制氨气的方法中，有下列装置，方法①应选用________，方法②应选用________。(填装置标号)
A　　　　　　　　　B
C　　　　　　　　　D
【变式旁通】　(1)实验室能否用例题中A装置加热NH4Cl制取NH3？说明理由。
(2)实验室能否用例题中C装置加热NH4NO3制取NH3？说明理由。
10．为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中合适的是(　　)
A．NH4Cl与浓H2SO4混合共热，生成的气体用碱石灰进行干燥
B．，用烧碱进行干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥
D．加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
11．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的化学性质，其中能达到实验目的的是(　　)
甲　　　　　　　　乙
丙　　　　　　　　丁
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收尾气
12．如图是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是(　　)
A．①②　　　　　　　
B．②③
C．①③
D．②④
13．实验室制备干燥的氨气所需的试剂是(　　)
A．NH4Cl稀溶液、NaOH稀溶液、碱石灰
B．饱和氨水、NaOH固体、五氧化二磷固体
C．NaOH溶液、NH4Cl晶体、浓硫酸
D．NH4Cl固体、消石灰、碱石灰
14．试管中盛有白色晶体，检验它是否是铵盐的方法中不可行的是(　　)
A．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
B．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的pH试纸放在试管口
C．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口
D．加氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
课堂练习
1．下列关于氨的说法中正确的是(　　)
A．氨水的密度比水的小，且浓度越大，其密度越大
B．氨是无色无味的气体
C．可用向上排空气法收集氨
D．氨溶于水所得溶液呈弱碱性
2．有关氨及氨水的说法正确的是(　　)
A．NH3是10电子分子，具有还原性
B．液氨、氨气、氨水是同一种物质
C．氨气是非电解质，氨水是电解质
D．氨水的主要成分是NH3
3．在1
L
1
mol·L－1的氨水中(　　)
A．含1
mol
NH3
B．含NH3和NH之和为1
mol
C．含NH3、NH、NH3·H2O之和为1
mol
D．含NH3·H2O为1
mol
4．为了检验某固体物质中是否含有NH，你认为下列试纸或试剂一定用不到的是(　　)
①蒸馏水　②NaOH溶液　③红色石蕊试纸　
④蓝色石蕊试纸　⑤稀硫酸
A．仅①⑤
B．仅④⑤
C．①③
D．①④⑤
5．以下三个装置均可制得NH3：
(1)实验室制NH3的装置是________。
(2)按下表写出图1、图2、图3装置中应加入的物质与反应原理。
应加入的物质
反应原理
图1
图2
—
图3
(3)图3中棉花的作用是_________________________________
____________________________________________________。
www.
习题练习
1．下列关于氨气的说法，不正确的是(　　)
A．氨气易液化，汽化时吸热，可用作制冷剂
B．氨气既可以用浓硫酸干燥也可以用碱石灰干燥
C．用水吸收氨气可用图1所示装置防止倒吸
D．氨气密度比空气密度小，可用图2所示收集NH3
图1　　　　　　图2
2．下列叙述不正确的是(　　)
A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水
B．NO和NH3均可用排空气法收集
C．NH3中的N元素只具有还原性
D．NH3遇到挥发性强酸能产生白烟
3．下列叙述中，正确的是(　　)
A．氨水和液氨不同，氨水是混合物，液氨是纯净物
B．氨水显碱性，溶液中只有OH－，没有H＋
C．氨气与氯化氢气体相遇产生白色烟雾
D．在反应NH3＋H＋===NH中，NH3失去电子被氧化
4．下列说法正确的是(　　)
A．所有铵盐受热均可以分解，产物均有NH3
B．检验铵盐中含有NH的操作是取少量某盐放入试管中，加入稀氢氧化钠溶液，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口
C．NH4Cl溶液中加入NaOH溶液共热时，反应的离子方程式为NH＋OH－NH3↑＋H2O
D．NH4Cl和NaCl的固体混合物可用升华法分离
5．下列有关氨和铵盐说法正确的是(　　)
A．氨和铵盐都易溶于水，都能生成NH
B．铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
C．实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置
D．铵盐受热分解都能产生氨气
6．某同学仿照喷泉实验原理在实验室里做了一个“喷烟实验”。如图所示，在甲、乙两个烧瓶中分别装入X、Y两种无色气体，胶头滴管中盛有含酚酞的NaOH溶液，实验时将胶头滴管内的液体挤入甲烧瓶中，然后打开弹簧夹，便可看到甲烧瓶中的导管喷出白色的烟，同时甲烧瓶中的溶液颜色逐渐变浅最后褪为无色。则X、Y分别为(　　)
甲　　　乙
A．NH3和HCl　
B．HCl和NH3
C．SO2和HCl
D．NO和HCl
7．实验室可以按如图所示的装置干燥、收集气体M，多余的气体可用水吸收，则M是(　　)
A．NH3　B．NO
C．Cl2
D．NO2
8．下列有关氨的叙述中不正确的是(　　)
A．氨分子中氮元素的化合价只能升高，氨具有还原性
B．氨的催化氧化反应的方程式是
4NH3＋5O24NO＋6H2O
C．氨的催化氧化反应中若氧气过量则有红棕色气体生成
D．氨的催化氧化属于人工固氮
9．锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压胶头滴管，使液体Y滴入瓶中，振荡，过一会儿可见小气球a鼓起。气体X和液体Y不可能是(　　)
A．X是NH3，Y是水
B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液
C．X是CO2，Y是稀硫酸
D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
10．氨气是一种重要的工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是(　　)
A．若管道漏气，遇氨就会产生白烟
B．该反应利用了Cl2的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1
mol
N2有6
mol电子转移
11．氨(NH3)是重要的含氮化合物。为了在实验室制取干燥的氨气，甲、乙、丙三位同学分别设计了如图三套实验装置：
(1)实验装置和所用药品都正确的是________(填“甲”“乙”或“丙”)。
(2)写出实验室制取氨气的化学方程式________________________。
(3)该实验装置与实验室制备________的装置相同。
12．物质A是一种白色晶体，它与浓NaOH溶液共热，放出无色气体B，用圆底烧瓶收集干燥的B。按如图所示装置仪器，打开止水夹，挤压滴管的胶头时，可以得到蓝色喷泉。向放出气体B的溶液中加入稀硝酸酸化，再加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
(1)A的化学式是________。
(2)可用于除去B中水分的干燥剂是______________________________。
收集气体B的方法是___________________________________________。
(3)溶液显蓝色的原因是_________________________________(用化学用语表示)。
(4)取实验后烧瓶中的溶液加热，观察到的现象是__________________________________________________________________。
13．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧，生成对空气无污染的物质……”。某校化学小组学生用下列装置进行氨气还原性的实验探究。
　　　　图1　　　　　　　图2
回答下列问题：
(1)小组成员设计了图1、图2两个装置进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。将产生的氨气和过量的氧气通到装置一(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：氨催化氧化的化学方程式是______________________________；试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是__________________________________________________________________。
(2)将过量的氧气与氨气分别从a、b两管进气口通入到装置二中，并在b管上端点燃氨气。
①两气体通入的先后顺序是__________________________________，
其理由是______________________________________________。
②氨气燃烧的化学方程式是________________________________。
14．如图所示，利用培养皿探究NH3的性质。实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是(　　)
选项
实验现象
解释
A
浓盐酸附近产生白烟
NH3与HCl反应生成NH4Cl固体
B
浓硫酸附近无现象
NH3与浓硫酸不反应
C
氯化物溶液变浑浊
该溶液一定是AlCl3溶液
D
干燥红色石蕊试纸不变色，湿润红色石蕊试纸变蓝
NH3是可溶性碱
15．探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　　)
A．将装有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水
B．将湿润的红色石蕊试纸放入装有氨气的集气瓶中，试纸由红色变为蓝色，说明氨水呈碱性
C．加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定
D．将红热的Pt丝伸入如图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2
16．下图所示是某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是(　　)
A．甲：Ca(OH)2　乙：稀盐酸
B．甲：水　乙：NaOH溶液
C．甲：NaOH溶液　乙：水
D．甲：稀盐酸　乙：NaCl溶液
17．(双选)“封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点，关于如图所示三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是(　　)
①　　　　　　②　　　　
　　　③
A．加热时，①中上部汇集了NH4Cl固体
B．加热时，②中溶液变红，冷却后又变为无色
C．加热时，③中溶液红色褪去，冷却后溶液变红，体现SO2的漂白性
D．三个“封管实验”中所发生的化学反应都不是氧化还原反应
18．某课外活动小组在实验室用如图所示装置快速制取NH3并验证NH3的某些性质，同时收集少量纯净的氮气。
请回答下列问题：
(1)用生石灰和浓氨水制NH3的原理为_________________________。
(2)实验进行一段时间后，观察到硬质玻璃管内黑色氧化铜粉末变为红色，盛有无水硫酸铜的干燥管内出现蓝色，并且在最后的出气导管口处收集到纯净、干燥的氮气。根据这些现象，写出在硬质玻璃管内发生反应的化学方程式：____________________________，这个反应说明NH3具有________(填字母)。
A．碱性
B．还原性
C．氧化性
D．不稳定性
(3)洗气瓶中浓硫酸的作用是_______________________________________。
(4)在最后的出气导管口处收集到干燥、纯净的氮气，收集方法是________(填字母)。
A．排空气法　　B．排水法　　C．用气囊收集
(5)装置E的作用是_________________________________________，
装置F的作用是_________________________________________。
参考答案
对点练习
1.
[答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)×
2-4:ACB
5.
[答案]　(1)打开止水夹，挤压胶头滴管
(2)用热毛巾捂住圆底烧瓶底部；在烧瓶底部淋一些热水；用冰袋包住烧瓶底部；在烧瓶底部淋少量酒精等(任写一种)
(3)A
6-8.
CBA
9.
[答案]　(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)CaO＋NH3·H2O===NH3↑＋Ca(OH)2
(3)将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口，若试纸变蓝，则已收集满(合理即可)
(4)喷泉实验　NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
(5)A　B
【变式旁通】
[提示]　(1)不能，NH4ClHCl↑＋NH3↑，HCl和NH3在试管口遇冷反应又生成NH4Cl。
(2)不能，NH4NO3受热易爆炸，常用于制作炸药。
10-14.CCCDA　
课堂检测
1-4.
DACB
5.
[答案]　(1)图3
(2)
应加入的物质
反应原理
图1
浓氨水
NH3·H2O(浓)NH3↑＋H2O
图2
浓氨水和CaO
—
图3
Ca(OH)2和
NH4Cl
Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(3)可减小NH3与空气的对流速度，收集到比较纯净的NH3，同时避免污染空气
习题练习
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
B
A
C
A
A
A
D
C
C
11.
[答案]　(1)丙
(2)2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O
(3)氧气
12.
[答案]　(1)NH4Cl
(2)碱石灰(或答生石灰、KOH固体等任一种不与氨气反应的干燥剂)　向下排空气法
(3)NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
(4)有刺激性气味气体产生，溶液由蓝色又变为紫色
13.
[答案]　(1)4NH3＋5O24NO＋6H2O　2NO＋O2===2NO2　(2)①先通入O2，后通入NH3　若先通氨气，氨在空气中不能点燃，逸出造成污染
②4NH3＋3O22N2＋6H2O
14-16.
ADA
17.
AD
18.
[答案]　(1)生石灰与水反应放出大量的热，促使NH3·H2O受热分解生成NH3，又由于温度升高，NH3的溶解度减小，促使NH3逸出　(2)3CuO＋2NH33Cu＋3H2O＋N2　B　(3)吸收氨气，防止污染环境并防止空气中的水蒸气进入装置F中　(4)C　(5)吸收水蒸气，干燥NH3　检验是否有水生成