1.5 物质的溶解 练习题（含解析）

物质的溶解
一、选择题
1．实验室要配制10%的氯化钠溶液200g，不需要用到的仪器是（　　）
A．量筒 B．托盘天平 C．漏斗 D．玻璃棒
2．某温度下有一杯饱和的硝酸钾溶液，欲使其溶质的质量分数改变，下列操作可行的是（　　）
A．加入硝酸钾晶体 B．恒温蒸发溶剂 C．降低温度 D．升高温度
3．含溶质a g，溶剂b g的溶液，溶质的质量分数是（　　）
A．×100% B． ×100% C．×100% D． ×100%
4．固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（　　）
A．溶液达到饱和时溶解溶质的质量
B．一定温度和一定质量的溶剂里溶解溶质的质量
C．相应温度下，100 g溶剂里溶解溶质的质量
D．相应温度下，100 g溶剂里最多能溶解溶质的质量
5．下列因素；①温度 ②固体物质的种类 ③水的质量 ④固体物质的颗粒大小，其中不影响固体物质在水中的溶解度的有（　　）
A．①④ B．②③ C．①② D．③④
6．对“20℃时，硝酸钾溶解度为31.6g”这句话解释正确的是（　　）
A．20℃时，100 g硝酸钾溶液中含有31.6 g硝酸钾
B．在100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态
C．20℃时，100 g水中溶解31.6 g硝酸钾就达到饱和状态
D．20℃时，31.6 g硝酸钾被水溶解
7．下列说法正确的是（　　）
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．相同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓
C．溶液中存在固体溶质时，该溶液一定是饱和溶液
D．在一定温度下，将饱和溶液中的水蒸发一部分，剩余溶液一定还是饱和溶液
8．某温度下，可以看到一杯硝酸钾溶液中容器底部有少许溶质，然后给该溶液加热，发现过了一会儿，容器底部的溶质消失了。则下列说法正确的是（　　）
A．加热前一定是不饱和溶液 B．加热前一定是饱和溶液
C．加热后一定是不饱和溶液 D．加热后一定是饱和溶液
9．有一杯t℃时的硝酸钾溶液，在该溶液中加入x克硝酸钾晶体，充分搅拌后有y克没有溶解；若将原溶液加热蒸发掉2克水再冷却至原温度，溶液恰好达到饱和，则t℃时硝酸钾的溶解度为（　　）
A．克 B．克 C．克 D．克
10．打开汽水瓶盖，有大量气体的泡沫逸出，下列说法不正确的是（　　）
A．溶质减少 B．溶解度减小
C．溶剂不变 D．饱和溶液变成不饱和溶液
11．关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（ ）
A．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
B．t1℃时，溶解度为10g的硝酸钾溶液，溶质和溶液质量比为1∶10
C．把20克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是20克
D．t2℃时，20克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃食盐溶解度是20克
12．下列说法中正确的是（　　）
A．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液一定是不饱和溶液
B．一定温度下，往50g的食盐饱和溶液中加入2g食盐晶体，经搅拌后溶液质量变为52g
C．往食盐饱和溶液加水可以变为食盐的不饱和溶液
D．往一定温度下的食盐饱和溶液中，加入硝酸钾晶体也不会在溶解
13．室温下，将盛有接近饱和的澄清石灰水的小烧杯放在盛水的大烧杯中，欲使澄清石灰水变为饱和溶液，可向大烧杯中加入的固体物质是（　　）
A．硝酸钾 B．氯化钠 C．硝酸铵 D．氢氧化钠
14．某同学通过实验比较蔗糖和熟石灰的溶解能力。在2支装有10毫升水的试管甲、乙中分别加入2克的蔗糖和熟石灰，振荡静置片刻，如图所示。上述实验可以说明影响物质溶解性的因素是（　　）
A．溶质的质量 B．溶剂的质量
C．溶质的种类 D．溶剂的种类
15．保持温度不变，小心蒸发氯化钠不饱和溶液（蒸发皿中始终有溶液），则溶液中溶质的质量分数（m%）与时间（t）的关系合理的是（　　）
A． B．
C． D．
16．使一瓶接近饱和的某物质的溶液变成饱和溶液，有下列措施：①降低温度：②升高温度③加水 ④加足量的溶质，其中一定能达到目的是（　　）
A．①④ B．②③ C．只有① D．只有④
二、填空题
17．概念图能清晰地反映概念之间的联系，如图表示溶液中部分概念的相互联系。请根据概念图回答：
（1）图中“”是指___________；
（2）20℃时，将5克食盐放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后得到的是___________（选填“饱和”或“不饱和”）溶液（20℃时食盐的溶解度是36克）。
（3）硫酸铜溶液静置一个小时后不分层，反映处的溶液特点之一为___________。
18．啤酒内均溶有一定量的二氧化碳气体，当打开瓶盖时你会发现啤酒自动喷出来，由此可以推测气体溶解度大小与___________有关；喝了啤酒后又常常会打嗝，由此可以推测气体溶解度大小会随着温度的升高而___________（此空填“增大、不变，或减小”）。
三、简答题
19．学老师在实验室进行有关浓硫酸的稀释实验，观察瓶上的标签（如下表所示）。他从瓶中倒出100毫升用于配制成稀硫酸，问：
（1）这100毫升浓硫酸的质量为________克，其中含溶质硫酸________克。
（2）他将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是多少？（写出解题过程）（保留到小数点后一位）
（3）欲配制600克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸多少克？需往浓硫酸中加入多少mL的水？
20．有不同质量分数的同种溶质的溶液两种，质量分数分别为50%与80%，现欲配制质量分数为60%的该种溶液，求两种以上不同质量分数溶液的质量比。
参考答案
1．C
【详解】
配制200g 10%的氯化钠溶液的正确操作步骤为：
1、所需溶质NaCl的质量=200g×10%=20g，所需溶剂水的质量=200g-20g=180g，合180mL；
2、用托盘天平称量20gNaCl，倒入烧杯中；
3、用量筒量取180mL的水倒入盛有NaCl的烧杯中，用玻璃棒搅拌使其充分溶解；
所以该过程用到的仪器有托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒，而没有用到漏斗。
故选C。
2．C
【详解】
A、某温度下，硝酸钾饱和溶液是不能再溶解硝酸钾固体，所以加入硝酸钾晶体，溶质质量不变，溶剂质量不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
B、恒温蒸发溶剂，析出硝酸钾晶体，溶液还是饱和溶液，溶解度不变，溶质质量分数不变，不符合题意；
C、硝酸钾溶解度随温度的升高而增大，降低温度，析出硝酸钾晶体，溶质质量变小，溶剂质量不变，溶解度变小，溶质质量分数变小，符合题意；
D、升高温度，没有晶体析出，溶质质量和溶剂质量都不变，溶质质量分数不变，不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】
溶液中含溶质a g，溶剂b g，溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量=ag+bg，溶质的质量分数为×100%。故选B。
4．D
【分析】
固体物质溶解度曲线上的任意一点表示相应温度下，100g溶剂里最多能够溶解溶质的质量；在该温度下某物质的溶解度是多少。
【详解】
A、无温度，无100g溶剂，故错误；
B、没有指明在100g溶剂最多能够溶解溶质的质量，故错误；
C、有温度但没有指明在100g溶剂最多能够溶解溶质的质量，故错误；
D、相应温度下，100g溶剂里最多能够溶解溶质的质量，故正确。
故选D。
5．D
【详解】
温度、溶质的性质和溶剂的性质是影响固体物质的溶解度的因素，而水的质量和颗粒的大小不是影响固体物质溶解度的因素。故选D。
6．C
【详解】
固体物质的溶解度指在一定温度下，溶解在100g水中形成饱和溶液所需的固体的质量。对“20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g”这句话解释正确的是20℃时，100g水中溶解31.6g硝酸钾就达到饱和状态。故选C。
7．D
【详解】
A、饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故错误；
B、在同一温度下，相同溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液要浓，故错误；
C、饱和溶液需要指明是哪种物质的饱和溶液，故错误；
D、在一定温度下，将饱和溶液中的水蒸发一部分，剩余溶液一定还是饱和溶液，故正确。
故选D。
8．B
【详解】
某温度下，可以看到一杯硝酸钾溶液中容器底部有少许溶质，加热前一定是饱和的，稍加热后，晶体全部溶解，溶液可能不饱和、可能饱和。故选B。
9．C
【详解】
根据题意可知，该温度下2g的水与（x-y)g的水，恰好形成饱和溶液，设该温度下硝酸铵的溶解度为S，根据题意可知：，S=克。故选C。
10．D
【详解】
气体的溶解度随着压强的增大而增大，随着压强的减小而减小。打开汽水瓶盖时，压强减小，原来溶解的二氧化碳气体的溶解度减小，一部分二氧化碳逸出，溶液中溶质、浓度减小，逸出后的二氧化碳溶液仍然是饱和溶液。所以，A、B、C正确，D错误。故选D。
11．D
【详解】
A、在描述某一物质的溶解度是必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，故错误；
B、t1℃时，溶解度为10g的硝酸钾溶液，溶质和溶液质量比为10g：110g=1∶11，故错误；
C、在描述某一物质的溶解度是必须指明温度，这里没有说温度，故错误；
D、t2℃时，20克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度20克，故正确。
故选D。
12．C
【详解】
A、饱和溶液与浓、稀溶液无关，所以浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液，故错误；
B、一定温度下，往食盐饱和溶液中加入食盐，食盐不会溶解，所以一定温度下，往50g的食盐饱和溶液中加入2g食盐晶体，经搅拌后溶液质量仍为50g，故错误；
C、饱和溶液在一定条件下可变成不饱和溶液，如加溶剂就可以进行转化，故正确；
D、一定温度下的食盐饱和溶液中，加入食盐不会溶解，但是加入硝酸钾晶体会溶解，故错误。
故选C。
13．D
【分析】
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，要使接近饱和的氢氧化钙溶液变为饱和，可以采用升高温度的方法。
【详解】
A、硝酸钾加入水中，溶液的温度基本不变，故A错误；
B、氯化钠加入水中，溶液的温度基本不变，故B错误；
C、硝酸铵加入水中，溶液的温度明显的降低，故C错误；
D、氢氧化钠加入水中，溶液的温度升高，故D正确。
故选D。
14．C
【详解】
在相同温度下，相同的溶剂中溶解的蔗糖质量大于熟石灰的质量，所以该实验现象说明该温度下蔗糖的溶解度比熟石灰大，由此可知影响物质溶解性的因素是溶质的种类。故选C。
15．A
【详解】
氯化钠溶液蒸发水分，由不饱和溶液变为饱和溶液的过程，溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数（m%）增大；当氯化钠饱和溶液再蒸发水分时，仍为饱和溶液，质量分数将不变，故A项正确。故选A。
16．D
【详解】
①对于溶解度随温度升高而增大的物质，降低温度，会使不饱和溶液变成饱和溶液；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度不饱和溶液仍是不饱和溶液；故①不一定可行；
②、对于溶解随温度升高而增大的物质，升高温度，会使不饱和溶液仍不饱和；对于溶解度随温度升高而减小的物质，升高温度可使不饱和溶液变成饱和溶液；故②不一定可行；
③、加水会使溶液更稀溶液一定不饱和，故③一定不可行；
④、向不饱和溶液中增加溶质，不饱和溶液继续溶解溶质而变成饱和溶液；故④一定可行。
故选D。
17．溶质 不饱和 稳定（性）
【详解】
（1）溶液由溶质和溶剂组成，所以图中“A”是指溶质；
（2）20℃时食盐的溶解度是36克，20℃时，将5克食盐放入盛有20克蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后，只能溶解3.6g，得到的是饱和溶液；
（3）硫酸铜溶液静置一个小时后不分层，说明溶液具有稳定性。
18．气压 减小
【详解】
人们饮用青岛啤酒时，打开瓶盖，压强变小，会有大量气泡冒出，说明了气体的溶解度随压强的减小而减小，随着压强升高而升高；胃内的温度较高，喝了啤酒后又常常会打嗝，说明了气体溶解度随温度升高而降低。
19．（1）184；180.32（2）若将这100毫升浓硫酸与500毫升水均匀混合，所得稀硫酸的质量分数是×100%≈26.4%（3）120g；480mL
【详解】
（1）100mL=100厘米3，m=ρV，这100毫升浓硫酸的质量是1.84克/厘米3×100厘米3=184g，其中含溶质的质量为184g×98%=180.32g；
（2）见答案；
（3）设需要这种硫酸的质量为x，则x×98%=600g×19.6% x=120g。需要水的质量为600g-120g=480g，体积为=480mL。
20．2∶1
【详解】
设需要质量分数为50%的质量为x，质量分数为80%的质量为y，根据稀释前后溶质的质量不变可得：50%×x+80%×y=（x+y）×60%，解得x∶y=2∶1。