第1章 化学反应 单元复习（含答案）
文档属性
| 名称 | 第1章 化学反应 单元复习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 108.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华东师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-08 17:46:31 | ||
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文档简介
第1章化学反应单元复习
一、选择题
1.下列变化，遵循质量守恒定律的是( )
A.石墨制成金刚石 B.2gH2完全燃烧生成36gH2OC.水变成汽油 D.冰转化成干冰
2.关于催化剂在化学反应中的作用说法正确的是( )
A.一定加快反应速度 B.会减慢反应速度 C.加快或减慢反应速度 D.不改变反应速度
3.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是( )
选项
A
B
C
D
X
化合反应
纯净物
物理变化
化学反应
Y
氧化反应
混合物
化学变化
化合反应
4.如图是“用双氧水制取收集一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是( )
ABCD
A.加入药品 B.收集气体 C.检查装置气密性 D.验满
5.我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是( )
A.原子个数 B.原子种类 C.分子种类 D.元素种类
6.下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应。其中实验室制取气体选择收集方法时，必须考虑的是( )
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤
7.将ag磷在bg氧气中燃烧，生成物的质量( )
A.等于(a＋b)g B.小于(a＋b)g C.大于(a＋b)g D.小于或等于(a＋b)g
8.实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是( )
A B
C D
9.实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质。硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：4HNO34NO2↑＋2H2O＋O2↑，该反应属于( )
A.分解反应 B.化合反应 C.氧化反应 D.以上说法均不正确
10.下列反应中属于化合反应的是( )
A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B.Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4C.CaCO3CaO＋CO2↑ D.2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH
11.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的特效药”而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是( )
A.青蒿素是一种氧化物B.青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%C.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90∶11∶40D.青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
12.乙醇(俗名酒精)是一种“绿色能源”，推广使用乙醇汽油有利于保护环境。乙醇完全燃烧的反应可表示为C2HxO＋yO22CO2＋3H2O，其中x、y的数值分别是( )
A.6、3 B.6、6 C.5、7 D.3、3
13.已知M、N在一定条件下，能发生反应：M＋2N===P＋2Q，则下列说法中不正确的是( )
A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变B.M、N、P、Q可能含有同一种元素C.若P、Q都是化合物，则该反应一定是化合反应D.若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的式量比为1∶2
14.在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2－甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到100%(即反应物中所有原子均转化为产物)，在催化剂作用下除需要H2外，还需要其他的反应物可能是( )
A.CH4O B.CO2 C.H2O D.CH4
15.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表中所示(已知甲、丙两种物质的式量比为1∶1)，则下列说法正确的是( )
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
8
30
50
反应后质量/g
20
待测
39
23
A.该反应为化合反应 B.待测值为18C.反应中丁和丙的质量比为3∶1 D.甲、丙两种物质化学计量数之比为1∶2
二、填空题
16.写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
(1)铁丝在氧气中燃烧：__ __(化合)反应。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气：__ __(分解)反应。
(3)加热碳酸氢钙：__ __(分解)反应。
17.用mg氯酸钾和ng二氧化锰的混合物制取氧气，当加热至固体质量不再减少时，冷却后称得残余固体的质量为pg。则生成氧气的质量为__ __g(用所给的字母表示)。
18.为了比较酶与无机催化剂的催化效率，某科学兴趣小组进行了如下实验：
①取两支洁净的试管，分别编上1号和2号，向两支试管中分别加入2mL体积分数为3%的过氧化氢溶液。
②向1号试管中滴入2滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液，向2号试管中滴入2滴质量分数为20%的猪肝研磨液。
③观察两支试管内产生的气泡情况。
④2～3min后，将点燃的卫生香分别放入两支试管内液面的上方。发现2号试管的卫生香燃烧得更旺。
查阅资料获知：每滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液中Fe3＋微粒数大约是每滴质量分数为20%的猪肝研磨液中过氧化氢酶微粒数的25万倍。FeCl3溶液中起催化作用的是Fe3＋。
请回答：
(1)写出2号试管内发生反应的化学方程式：__ __。
(2)该实验中过氧化氢分解快慢是转换为__ __来体现的。
(3)小明认为：上述实验中催化剂的种类和数量(微粒数)都不同，没有控制好变量，得出的结论不令人信服。小芳认为：过氧化氢酶的微粒数比Fe3＋的微粒数少得多，再根据观察到的实验现象，更能说明酶的催化效率高。你认同__ __(选填“小明”或“小芳”)的观点。
19.如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。
请回答：
(1)仪器①、②的名称分别是①__ __；②__ __。
(2)装置图中有一处明显的错误，请写出改正后的结果：__ __。
(3)用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__ __(填字母)，装入药品前必须进行的一步操作是__ __，氯酸钾制取氧气的化学方程式为__ __；当用装置C收集满O2后，取出集气瓶，停止该实验的正确操作是__ __。
(4)实验室制取氢气(Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)，已知氢气不易溶于水，密度比空气小，应选用的反应装置是__ __(填字母，下同)，应选用的收集装置是__ __。
三、解答题
20.黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)。取一块质量为30g的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10g氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁)，同时生成二氧化硫。
(1)写出二硫化亚铁在氧气中完全灼烧的化学方程式：____。
(2)计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。
21.加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g。计算：
(1)制得氧气的质量是多少？
(2)消耗了多少克高锰酸钾？
(3)若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾？(计算结果精确到0.01)
22.合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液50g，试计算：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为____。
(2)若把该50g溶液，稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
答案和解析
一、选择题
1.A2.C3.A4.D5.C6.D7.D8.D9.A10.B11.C12.A13.C14.B15.C二、填空题
16.3Fe＋2O2Fe3O4;2KClO32KCl＋3O2↑;Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑;17.m＋n－p;18.2H2O22H2O＋O2↑;卫生香燃烧的猛烈程度(或反应初始产生气泡的数量);小芳;19.试管;长颈漏斗;D中的导管应伸到集气瓶的底部;A;检查装置的气密性;2KClO3;2KCl＋3O2↑;先移出导管，后熄灭酒精灯;B;C或D;【解析】(3)制取气体前，一定先检查装置的气密性；制取装置包括需要加热和不需要加热两种，如果用高锰酸钾制取氧气就需要加热；停止该实验的正确操作是先移出导管，后熄灭酒精灯。(4)由反应方程式看，实验室制取氢气不需要加热。氢气不易溶于水，密度比空气小，因此用排水法或向下排空气法收集。
三、解答题
20.(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2)设黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量为x。
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
480320
x10g
＝，x＝15g，
21.(1)由质量守恒定律可知，制得氧气的质量为10g－9.36g＝0.64g。
(2)设参加反应的KMnO4质量为x。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
31632
x0.64g
＝，x＝6.32g。
(3)设参加反应的KClO3质量为y。
2KClO32KCl＋3O2↑
24596
y0.64g
＝，y≈1.63g，
因此若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要1.63g氯酸钾。黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为×100%＝50%。22.(1)13∶2∶8(2)若把该50g溶液，稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为50g×10%÷4%－50g＝75g。
(3)设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。
K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3
13844200
xy50g×10%
＝＝，x＝3.45g，y＝1.1g，
所以原碳酸钾溶液的质量为50g－1.1g＝48.9g，
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%≈7.1%。
一、选择题
1.下列变化，遵循质量守恒定律的是( )
A.石墨制成金刚石 B.2gH2完全燃烧生成36gH2OC.水变成汽油 D.冰转化成干冰
2.关于催化剂在化学反应中的作用说法正确的是( )
A.一定加快反应速度 B.会减慢反应速度 C.加快或减慢反应速度 D.不改变反应速度
3.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是( )
选项
A
B
C
D
X
化合反应
纯净物
物理变化
化学反应
Y
氧化反应
混合物
化学变化
化合反应
4.如图是“用双氧水制取收集一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是( )
ABCD
A.加入药品 B.收集气体 C.检查装置气密性 D.验满
5.我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是( )
A.原子个数 B.原子种类 C.分子种类 D.元素种类
6.下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应。其中实验室制取气体选择收集方法时，必须考虑的是( )
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤
7.将ag磷在bg氧气中燃烧，生成物的质量( )
A.等于(a＋b)g B.小于(a＋b)g C.大于(a＋b)g D.小于或等于(a＋b)g
8.实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是( )
A B
C D
9.实验室中各种化学药品需要合理保存，否则容易变质。硝酸通常存放在棕色试剂瓶中，其原因是硝酸在光照下会发生如下反应：4HNO34NO2↑＋2H2O＋O2↑，该反应属于( )
A.分解反应 B.化合反应 C.氧化反应 D.以上说法均不正确
10.下列反应中属于化合反应的是( )
A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B.Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4C.CaCO3CaO＋CO2↑ D.2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH
11.我国科学家屠呦呦因为“发现青蒿素(C15H22O5)——一种用于治疗疟疾的特效药”而获2015年诺贝尔生理学或医学奖。下列关于青蒿素的说法正确的是( )
A.青蒿素是一种氧化物B.青蒿素中氧元素的质量分数为11.9%C.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为90∶11∶40D.青蒿素是由15个碳原子、22个氢原子和5个氧原子构成的
12.乙醇(俗名酒精)是一种“绿色能源”，推广使用乙醇汽油有利于保护环境。乙醇完全燃烧的反应可表示为C2HxO＋yO22CO2＋3H2O，其中x、y的数值分别是( )
A.6、3 B.6、6 C.5、7 D.3、3
13.已知M、N在一定条件下，能发生反应：M＋2N===P＋2Q，则下列说法中不正确的是( )
A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变B.M、N、P、Q可能含有同一种元素C.若P、Q都是化合物，则该反应一定是化合反应D.若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的式量比为1∶2
14.在用C3H4(丙炔)合成C5H8O2(2－甲基丙烯酸甲酯)的过程中，欲使原子的利用率达到100%(即反应物中所有原子均转化为产物)，在催化剂作用下除需要H2外，还需要其他的反应物可能是( )
A.CH4O B.CO2 C.H2O D.CH4
15.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表中所示(已知甲、丙两种物质的式量比为1∶1)，则下列说法正确的是( )
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
8
30
50
反应后质量/g
20
待测
39
23
A.该反应为化合反应 B.待测值为18C.反应中丁和丙的质量比为3∶1 D.甲、丙两种物质化学计量数之比为1∶2
二、填空题
16.写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
(1)铁丝在氧气中燃烧：__ __(化合)反应。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气：__ __(分解)反应。
(3)加热碳酸氢钙：__ __(分解)反应。
17.用mg氯酸钾和ng二氧化锰的混合物制取氧气，当加热至固体质量不再减少时，冷却后称得残余固体的质量为pg。则生成氧气的质量为__ __g(用所给的字母表示)。
18.为了比较酶与无机催化剂的催化效率，某科学兴趣小组进行了如下实验：
①取两支洁净的试管，分别编上1号和2号，向两支试管中分别加入2mL体积分数为3%的过氧化氢溶液。
②向1号试管中滴入2滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液，向2号试管中滴入2滴质量分数为20%的猪肝研磨液。
③观察两支试管内产生的气泡情况。
④2～3min后，将点燃的卫生香分别放入两支试管内液面的上方。发现2号试管的卫生香燃烧得更旺。
查阅资料获知：每滴质量分数为3.5%的FeCl3溶液中Fe3＋微粒数大约是每滴质量分数为20%的猪肝研磨液中过氧化氢酶微粒数的25万倍。FeCl3溶液中起催化作用的是Fe3＋。
请回答：
(1)写出2号试管内发生反应的化学方程式：__ __。
(2)该实验中过氧化氢分解快慢是转换为__ __来体现的。
(3)小明认为：上述实验中催化剂的种类和数量(微粒数)都不同，没有控制好变量，得出的结论不令人信服。小芳认为：过氧化氢酶的微粒数比Fe3＋的微粒数少得多，再根据观察到的实验现象，更能说明酶的催化效率高。你认同__ __(选填“小明”或“小芳”)的观点。
19.如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。
请回答：
(1)仪器①、②的名称分别是①__ __；②__ __。
(2)装置图中有一处明显的错误，请写出改正后的结果：__ __。
(3)用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是__ __(填字母)，装入药品前必须进行的一步操作是__ __，氯酸钾制取氧气的化学方程式为__ __；当用装置C收集满O2后，取出集气瓶，停止该实验的正确操作是__ __。
(4)实验室制取氢气(Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑)，已知氢气不易溶于水，密度比空气小，应选用的反应装置是__ __(填字母，下同)，应选用的收集装置是__ __。
三、解答题
20.黄铁矿矿石的主要成分为二硫化亚铁(FeS2)。取一块质量为30g的黄铁矿矿石样品在氧气中完全灼烧后，得到10g氧化铁(其中的铁全来自二硫化亚铁)，同时生成二氧化硫。
(1)写出二硫化亚铁在氧气中完全灼烧的化学方程式：____。
(2)计算黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数。
21.加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g。计算：
(1)制得氧气的质量是多少？
(2)消耗了多少克高锰酸钾？
(3)若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾？(计算结果精确到0.01)
22.合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液50g，试计算：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为____。
(2)若把该50g溶液，稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
答案和解析
一、选择题
1.A2.C3.A4.D5.C6.D7.D8.D9.A10.B11.C12.A13.C14.B15.C二、填空题
16.3Fe＋2O2Fe3O4;2KClO32KCl＋3O2↑;Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑;17.m＋n－p;18.2H2O22H2O＋O2↑;卫生香燃烧的猛烈程度(或反应初始产生气泡的数量);小芳;19.试管;长颈漏斗;D中的导管应伸到集气瓶的底部;A;检查装置的气密性;2KClO3;2KCl＋3O2↑;先移出导管，后熄灭酒精灯;B;C或D;【解析】(3)制取气体前，一定先检查装置的气密性；制取装置包括需要加热和不需要加热两种，如果用高锰酸钾制取氧气就需要加热；停止该实验的正确操作是先移出导管，后熄灭酒精灯。(4)由反应方程式看，实验室制取氢气不需要加热。氢气不易溶于水，密度比空气小，因此用排水法或向下排空气法收集。
三、解答题
20.(1)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2(2)设黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量为x。
4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
480320
x10g
＝，x＝15g，
21.(1)由质量守恒定律可知，制得氧气的质量为10g－9.36g＝0.64g。
(2)设参加反应的KMnO4质量为x。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
31632
x0.64g
＝，x＝6.32g。
(3)设参加反应的KClO3质量为y。
2KClO32KCl＋3O2↑
24596
y0.64g
＝，y≈1.63g，
因此若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要1.63g氯酸钾。黄铁矿矿石样品中二硫化亚铁的质量分数为×100%＝50%。22.(1)13∶2∶8(2)若把该50g溶液，稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为50g×10%÷4%－50g＝75g。
(3)设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。
K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3
13844200
xy50g×10%
＝＝，x＝3.45g，y＝1.1g，
所以原碳酸钾溶液的质量为50g－1.1g＝48.9g，
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%≈7.1%。