1.4 根据化学方程式的简单计算 同步练习（含答案）
文档属性
| 名称 | 1.4 根据化学方程式的简单计算 同步练习（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 108.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 华师大版 | ||
| 科目 | 科学 | ||
| 更新时间 | 2021-08-08 17:55:11 | ||
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文档简介
1.4 根据化学方程式的简单计算
一、选择题
1.我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是( )
A.原子个数 B.原子种类 C.分子种类 D.元素种类
2.关于催化剂在化学反应中的作用说法正确的是( )
A.一定加快反应速度 B.会减慢反应速度 C.加快或减慢反应速度 D.不改变反应速度
3.下列变化，遵循质量守恒定律的是( )
A.石墨制成金刚石 B.2gH2完全燃烧生成36gH2OC.水变成汽油 D.冰转化成干冰
4.乙醇(俗名酒精)是一种“绿色能源”，推广使用乙醇汽油有利于保护环境。乙醇完全燃烧的反应可表示为C2HxO＋yO22CO2＋3H2O，其中x、y的数值分别是( )
A.6、3 B.6、6 C.5、7 D.3、3
5.将ag磷在bg氧气中燃烧，生成物的质量( )
A.等于(a＋b)g B.小于(a＋b)g C.大于(a＋b)g D.小于或等于(a＋b)g
6.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是( )
选项
A
B
C
D
X
化合反应
纯净物
物理变化
化学反应
Y
氧化反应
混合物
化学变化
化合反应
7.如图是“用双氧水制取收集一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是( )
A B C D
A.加入药品 B.收集气体 C.检查装置气密性 D.验满
8.下列反应中属于化合反应的是( )
A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B.Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4
C.CaCO3CaO＋CO2↑ D.2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH
9.下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应。其中实验室制取气体选择收集方法时，必须考虑的是( )
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤
10.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表中所示(已知甲、丙两种物质的式量比为1∶1)，则下列说法正确的是( )
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
8
30
50
反应后质量/g
20
待测
39
23
A.该反应为化合反应 B.待测值为18C.反应中丁和丙的质量比为3∶1 D.甲、丙两种物质化学计量数之比为1∶2
11.已知M、N在一定条件下，能发生反应：M＋2N===P＋2Q，则下列说法中不正确的是( )
A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变B.M、N、P、Q可能含有同一种元素C.若P、Q都是化合物，则该反应一定是化合反应D.若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的式量比为1∶2
12.实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是( )
A B C D
二、填空题
13.写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
(1)铁丝在氧气中燃烧：__ __(化合)反应。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气：__ __(分解)反应。
(3)加热碳酸氢钙：__ __(分解)反应。
14.用mg氯酸钾和ng二氧化锰的混合物制取氧气，当加热至固体质量不再减少时，冷却后称得残余固体的质量为pg。则生成氧气的质量为__ __g(用所给的字母表示)。
15.化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。据图回答：
(1)参加反应的“”与“”的分子个数比为________。
(2)该反应的基本反应类型是________。
16.过氧化钠(Na2O2)与水反应能生成单质气体A和化合物B。A没有还原性，它与光合作用时放出的气体一样，是一种助燃的气体；B的水溶液能使无色酚酞试液变红。根据上述提示，写出过氧化钠(Na2O2)与水反应的化学方程式：__ _。
17.把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：
第一次
第二次
第三次
O2质量/g
3
4
6
SO2质量/g
6
(1)第一次试验中，参加反应的S、O2、生成SO2的三种物质的质量比为__ __。
(2)通过计算求出第二次实验生成的SO2为__ __g。
(3)在表中填写第三次实验生成的SO2质量为__ __g。
18.是实验室制取氧气的一些装置，据图回答有关问题。(以下所选装置均填装置序号)
(1)写出指定仪器的名称：①________；
(2)若以高锰酸钾为原料，用C、D装置制取、收集氧气时，C装置中一处明显的错误是____________；试管口略向下倾斜的原因是_______________；实验结束时，应先______________，后_____________。
三、解答题
19.电解3.6g水，可以获得多少克氢气和多少克氧气？
20.合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液50g，试计算：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为____。
(2)若把该50g溶液，稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
21.加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g。计算：
(1)制得氧气的质量是多少？
(2)消耗了多少克高锰酸钾？
(3)若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾？(计算结果精确到0.01)
答案和解析
一、选择题
1.C2.C3.A4.A5.D6.A7.D8.B9.D10.C11.C12.D二、填空题
13.3Fe＋2O2Fe3O4;2KClO32KCl＋3O2↑;Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑;14.m＋n－p;15.(1)2∶1(2)化合反应
16.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑;【解析】由题干得A为氧气，生成物有氧气和氢氧化钠。
17.1∶1∶2;8;8;18.试管试管口没放棉花团防止冷凝水回流而炸裂试管将导管移离水面熄灭酒精灯
三、解答题
19.设可以获得氢气和氧气的质量分别为x、y。
2H2O2H2↑＋O2↑
36432
3.6gxy
＝＝，x＝0.4g，y＝3.2g。20.(1)13∶2∶8(2)若把该50g溶液，稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为50g×10%÷4%－50g＝75g。
(3)设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。
K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3
13844200
xy50g×10%
＝＝，x＝3.45g，y＝1.1g，
所以原碳酸钾溶液的质量为50g－1.1g＝48.9g，
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%≈7.1%。21.(1)由质量守恒定律可知，制得氧气的质量为10g－9.36g＝0.64g。
(2)设参加反应的KMnO4质量为x。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
31632
x0.64g
＝，x＝6.32g。
(3)设参加反应的KClO3质量为y。
2KClO32KCl＋3O2↑
24596
y0.64g
＝，y≈1.63g，
因此若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要1.63g氯酸钾。
一、选择题
1.我国科学家成功实现首次单分子自旋态控制。这是世界上首次实现单个分子内部的化学反应。单个分子内部的化学反应中发生变化的是( )
A.原子个数 B.原子种类 C.分子种类 D.元素种类
2.关于催化剂在化学反应中的作用说法正确的是( )
A.一定加快反应速度 B.会减慢反应速度 C.加快或减慢反应速度 D.不改变反应速度
3.下列变化，遵循质量守恒定律的是( )
A.石墨制成金刚石 B.2gH2完全燃烧生成36gH2OC.水变成汽油 D.冰转化成干冰
4.乙醇(俗名酒精)是一种“绿色能源”，推广使用乙醇汽油有利于保护环境。乙醇完全燃烧的反应可表示为C2HxO＋yO22CO2＋3H2O，其中x、y的数值分别是( )
A.6、3 B.6、6 C.5、7 D.3、3
5.将ag磷在bg氧气中燃烧，生成物的质量( )
A.等于(a＋b)g B.小于(a＋b)g C.大于(a＋b)g D.小于或等于(a＋b)g
6.化学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。下列选项符合如图所示关系的是( )
选项
A
B
C
D
X
化合反应
纯净物
物理变化
化学反应
Y
氧化反应
混合物
化学变化
化合反应
7.如图是“用双氧水制取收集一瓶氧气”实验的主要步骤，其中操作错误的是( )
A B C D
A.加入药品 B.收集气体 C.检查装置气密性 D.验满
8.下列反应中属于化合反应的是( )
A.2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ B.Fe2(SO4)3＋Fe===3FeSO4
C.CaCO3CaO＋CO2↑ D.2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH
9.下列性质：①颜色；②密度；③溶解性；④可燃性；⑤能否与水反应。其中实验室制取气体选择收集方法时，必须考虑的是( )
A.①②③ B.②③④ C.③④⑤ D.②③⑤
10.在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如表中所示(已知甲、丙两种物质的式量比为1∶1)，则下列说法正确的是( )
四种物质
甲
乙
丙
丁
反应前质量/g
2
8
30
50
反应后质量/g
20
待测
39
23
A.该反应为化合反应 B.待测值为18C.反应中丁和丙的质量比为3∶1 D.甲、丙两种物质化学计量数之比为1∶2
11.已知M、N在一定条件下，能发生反应：M＋2N===P＋2Q，则下列说法中不正确的是( )
A.若M、N、P、Q都是由分子构成的物质，则该反应前后分子的数目一定不变B.M、N、P、Q可能含有同一种元素C.若P、Q都是化合物，则该反应一定是化合反应D.若16gM和64gN能恰好完全反应，则M、N的式量比为1∶2
12.实验室常用加热高锰酸钾固体制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑。现对一定量的高锰酸钾固体进行加热，加热过程中涉及的相关量随时间变化的图像正确的是( )
A B C D
二、填空题
13.写出下列反应的化学方程式，并在括号内注明基本反应类型：
(1)铁丝在氧气中燃烧：__ __(化合)反应。
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰共热制取氧气：__ __(分解)反应。
(3)加热碳酸氢钙：__ __(分解)反应。
14.用mg氯酸钾和ng二氧化锰的混合物制取氧气，当加热至固体质量不再减少时，冷却后称得残余固体的质量为pg。则生成氧气的质量为__ __g(用所给的字母表示)。
15.化学反应的实质是构成物质分子的原子重新进行组合，形成新分子的过程。如图是在密闭容器中某化学反应过程的微观示意图。据图回答：
(1)参加反应的“”与“”的分子个数比为________。
(2)该反应的基本反应类型是________。
16.过氧化钠(Na2O2)与水反应能生成单质气体A和化合物B。A没有还原性，它与光合作用时放出的气体一样，是一种助燃的气体；B的水溶液能使无色酚酞试液变红。根据上述提示，写出过氧化钠(Na2O2)与水反应的化学方程式：__ _。
17.把4克硫粉放在给定质量的氧气中燃烧，有关实验数据如下表所示：
第一次
第二次
第三次
O2质量/g
3
4
6
SO2质量/g
6
(1)第一次试验中，参加反应的S、O2、生成SO2的三种物质的质量比为__ __。
(2)通过计算求出第二次实验生成的SO2为__ __g。
(3)在表中填写第三次实验生成的SO2质量为__ __g。
18.是实验室制取氧气的一些装置，据图回答有关问题。(以下所选装置均填装置序号)
(1)写出指定仪器的名称：①________；
(2)若以高锰酸钾为原料，用C、D装置制取、收集氧气时，C装置中一处明显的错误是____________；试管口略向下倾斜的原因是_______________；实验结束时，应先______________，后_____________。
三、解答题
19.电解3.6g水，可以获得多少克氢气和多少克氧气？
20.合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3。现向碳酸钾溶液通入二氧化碳，恰好完全反应，得到溶质质量分数为10%的溶液50g，试计算：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为____。
(2)若把该50g溶液，稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量。
(3)原碳酸钾溶液中溶质的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
21.加热10g高锰酸钾制取氧气，经一段时间后，称量剩余固体的质量为9.36g。计算：
(1)制得氧气的质量是多少？
(2)消耗了多少克高锰酸钾？
(3)若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要多少克氯酸钾？(计算结果精确到0.01)
答案和解析
一、选择题
1.C2.C3.A4.A5.D6.A7.D8.B9.D10.C11.C12.D二、填空题
13.3Fe＋2O2Fe3O4;2KClO32KCl＋3O2↑;Ca(HCO3)2CaCO3＋H2O＋CO2↑;14.m＋n－p;15.(1)2∶1(2)化合反应
16.2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑;【解析】由题干得A为氧气，生成物有氧气和氢氧化钠。
17.1∶1∶2;8;8;18.试管试管口没放棉花团防止冷凝水回流而炸裂试管将导管移离水面熄灭酒精灯
三、解答题
19.设可以获得氢气和氧气的质量分别为x、y。
2H2O2H2↑＋O2↑
36432
3.6gxy
＝＝，x＝0.4g，y＝3.2g。20.(1)13∶2∶8(2)若把该50g溶液，稀释为溶质质量分数为4%的溶液，需要加入水的质量为50g×10%÷4%－50g＝75g。
(3)设原溶液中碳酸钾的质量为x，通入的二氧化碳的质量为y。
K2CO3＋CO2＋H2O===2KHCO3
13844200
xy50g×10%
＝＝，x＝3.45g，y＝1.1g，
所以原碳酸钾溶液的质量为50g－1.1g＝48.9g，
原碳酸钾溶液中溶质的质量分数为×100%≈7.1%。21.(1)由质量守恒定律可知，制得氧气的质量为10g－9.36g＝0.64g。
(2)设参加反应的KMnO4质量为x。
2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
31632
x0.64g
＝，x＝6.32g。
(3)设参加反应的KClO3质量为y。
2KClO32KCl＋3O2↑
24596
y0.64g
＝，y≈1.63g，
因此若改用加热氯酸钾和二氧化锰混合物来制取等质量的氧气，需要1.63g氯酸钾。