2.1 生活中的酸和碱 同步练习（含答案）

2.1 生活中的酸和碱
一、选择题
1.常温下，下列说法错误的是( )
A.pH=2的溶液显酸性B.pH=7的溶液显中性C.溶液的pH由5变成2，酸性减弱D.pH＞10的土壤不适种植农作物，因为碱性太强
2.根据下列实验现象可以判断某溶液一定呈碱性的是( )
A.溶液中滴入紫色石蕊试液显红色 B.溶液中滴入无色酚酞试液显红色C.溶液中滴入无色酚酞试液不变色 D.常温下，测得溶液的pH＜7
3.把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象见表：
溶液
白醋
盐酸
蔗糖水
草木灰水
氨水
石灰水
加入紫薯汁后的颜色
红色
红色
紫色
绿色
绿色
绿色
下列说法中不正确的是( )
A.白醋的水溶液呈酸性B.草木灰的水溶液呈碱性C.紫薯汁可以用作酸碱指示剂D.通过紫薯汁颜色的变化可以比较白醋与盐酸的酸性强弱
4.将10克20%的稀硫酸和10克20%的氢氧化钾溶液混合后，加入指示剂，下列叙述中正确的是( )
A.紫色石蕊变红 B.石蕊不变色 C.无色酚酞变红 D.无法判断
5.为了维持人体的健康生命活动，人体不同器官内的体液保持不同的酸碱性：
体液
尿液
胃液
血液
pH
4.7－8.4
0.9－1.5
7.35－7.45
根据上表可知，在正常情况下( )
A.人体的尿液一定呈酸性 B.人体的血液一定呈碱性C.人体的胃液能使紫色石蕊试液变蓝色 D.pH试纸可精确测得以上体液的pH
6.如图是X、Y、Z三种溶液的近似pH，下列判断不正确的是( )

A.X显酸性 B.Y一定是水C.Z可能是纯碱溶液 D.Z可使紫色石蕊试液变蓝
7.为了比较醋和橘子汁的酸性强弱，应选用的酸碱指示剂是( )
A.紫色石蕊试液 B.无色酚酞试液 C.广泛pH试纸 D.以上均可
8.温州酸雨率居高不下。酸雨含有硫酸、硝酸等，下列建筑材料中，最不易受到酸雨侵蚀的是( )
A.大理石墙面 B.铜把手 C.铁艺门 D.铝合金窗
9.向某溶液中滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则( )
A.一定显红色 B.一定显蓝色C.可能变为紫色，也可能变为红色 D.一定显无色
10.人体内的一些液体正常pH范围如下，其中呈酸性的是( )
A.血浆7.35～7.45 B.胆汁7.1～7.3 C.胃液0.9～1.5 D.胰液7.5～8.0
11.有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颜色如表中所示。下列判断错误的是( )

溶液
指示剂
甲
乙
A
黄色
蓝色
B
无色
粉红色
A.甲溶液呈酸性B.乙溶液的pH可能为11C.只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体D.若某溶液使A指示剂呈绿色，则可能使B指示剂呈粉红色
12.除去下列物质中的少量杂质，所用试剂和方法正确的是( )
选项
物质
杂质
试剂和方法
A
NaNO3
Na2CO3
滴入足量稀盐酸至不再产生气泡
B
KCl
K2SO4
滴入适量Ba(NO3)2溶液、过滤
C
CO
CO2
通过灼热的氧化铜粉末
D
H2
HCl
先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
二、填空题
13.紫色石蕊试液遇酸显__ __色，遇碱显__ __色；无色酚酞试液遇酸显__ __色，遇碱显__ __色。
14.pH试纸测定的方法是：用洁净的_________蘸取被测试的溶液，滴在_________上，将试纸显示的颜色与____________对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。
15.植物的生长需要营养元素，右图表示了土壤的pH和植物吸收这些元素的关系。
栅栏越宽，营养元素的吸收率越高。

(1)当pH=4时，在这种土壤中植物往往不能正常地生长，这是因为 。
(2)如果施用一种能使作物生长旺盛、茎杆粗壮、增强抗病虫害能力的肥料，当土壤的pH在 时，植物的吸收率较高。
16.向盛有10mLNaOH溶液(其中滴有少量无色酚酞溶液)的烧杯中逐滴加入稀盐酸，用pH计(用来精确测定溶液pH的仪器)测定溶液的pH，所得数据如下：
加入稀盐酸的体积/mL
0
2
4
6
8
10
12
14
烧杯中溶液的pH
12.9
12.7
12.5
12.3
11.9
7.0
2.1
1.9
(1)当加入稀盐酸的体积为________mL时，NaOH溶液和稀盐酸恰好完全反应。
(2)当加入稀盐酸的体积为3mL时，溶液显________色；当加入稀盐酸的体积为14mL时，溶液显________色。
(3)当烧杯中溶液的pH＝2.1时，溶液中的溶质有____________。
17.在相同条件下，取质量相等的块状CaCO3和粉末状Na2CO3，分别与足量等质量分数的稀盐酸充分反应。根据实验测定：其中粉末状Na2CO3与稀盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化曲线如图所示。请在图中画出块状CaCO3与稀盐酸反应产生CO2的质量随反应时间变化大致曲线，并用科学原理加以解释。

答案和解析
一、选择题
1.C
2.B3.D
4.A5.B6.B
7.C
【解析】.紫色石蕊试液和无色酚酞试液只能测定溶液酸碱性，而无法测定酸性强弱，广泛pH试纸可通过测定溶液pH来比较溶液酸性强弱；
故选C。
8.B
9.C
10.C
11.D
【解析】.A、甲溶液使A变黄色，B呈无色，说明pH<6.2，呈酸性，不符合题意；B、乙溶液使A变蓝色，B变粉红色，说明pH>10，可能为11，不符合题意；C、A指示剂的甲、乙和中性溶液中呈现不同颜色，只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水三种液体，不符合题意；D、若某溶液使A指示剂呈绿色，则pH在6.2－7.6之间，能使B指示剂呈无色，符合题意；
故选D。12.D
二、填空题
13.红;蓝;无;红;14.玻璃棒pH试纸标准比色卡【解析】pH试纸测定的方法是：用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，看与哪种颜色最接近，从而确定被测溶液的pH。根据pH便可判断溶液的酸碱性强弱。15.(1)栅栏最窄，营养元素的吸收率最低(2)6-8之间均可
(1)根据土壤的pH和植物吸收营养元素的关系。栅栏越宽，营养元素的吸收率越高，进行解答。
(2)根据(氮浓绿，余两抗)能使作物根系发达、耐寒耐旱的肥料是K，P，依据题意图示的信息解答。【解析】(1)根据土壤的pH和植物吸收营养元素的关系。栅栏越宽，营养元素的吸收率越高，当pH=4时，土壤显酸性，在这种土壤中植物往往不能正常生长，这是因为：因为土壤酸性较强时，氮、磷、钾元素的吸收率低。
(2)根据(氮浓绿，余两抗)能使作物根系发达、耐寒耐旱的肥料是K，P，当土壤的pH在6～8时，植物的吸收率较高。
16.(1)10(2)红无(3)NaCl和HCl。
17.①其他条件均相同，因固体表面积越大反应速率越快，故块状CaCO3的表面积比粉末状Na2CO3的表面积小，反应速率比Na2CO3与稀盐酸的反应慢；②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑的反应中CaCO3与CO2的质量比为100∶44；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑的反应中Na2CO3与CO2的质量比为106∶44，所以相同质量的CaCO3比Na2CO3与足量的稀盐酸完全反应产生的CO2多，折点高。【解析】①其他条件均相同，反应物接触面积更大，更利于反应的进行，反应速率更大。因固体表面积越大反应速率越快，故块状CaCO3的表面积比粉末状Na2CO3的表面积小，反应速率比Na2CO3与稀盐酸的反应慢，反应在图像上形成图像直线的斜率更大；②CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑的反应中CaCO3与CO2的质量比为100∶44；Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑的反应中Na2CO3与CO2的质量比为106∶44，所以相同质量的CaCO3比Na2CO3与足量的稀盐酸完全反应产生的CO2多，表现在图像上即为转折点高。